山东省日照市2019-2020学年高二上学期期末校际联考化学试题 扫描版缺答案
2019-2020年高二上学期期末联考化学试卷 含解析
2019-2020年高二上学期期末联考化学试卷含解析一、单选题：共20题1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源C.人们日常生活中用到各种化学品，应尽量减少甚至不使用D.城市机动车成为PM2.5(直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害)主要源头，必须加以控制【答案】C【解析】本题主要考查了化学与生活、社会的关系。
A.化石燃料是不可再生能源，而且在利用中会产生污染，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故A 正确；B.电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源，故B正确；C.人们日常生活中用到各种化学品，很多化学品的使用是必要的，故C不正确；D.机动车尾气含有硫和氮的氧化物、碳颗粒物等，是雾霾的来源之一，故D正确。
2．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是【答案】D【解析】本题考查能量之间的相互转化。
A.电解水是由电能转变为化学能，故A不符合题意；B.水力发电是由机械能转变为电能，故B不符合题意；C.太阳能热水器是由太阳能转变为热能，故C不符合题意；D.干电池是由化学能转变为电能，故D符合题意。
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N AB.25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01N AC.1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N AD.2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2N A 【答案】B【解析】本题主要考查关于阿伏伽德罗常数的计算。
A.NO2和N2O4混合气体中存在下列关系：NO2～N，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N A，故A正确；B.溶液的体积未定，溶液中含有的OH－数目无法计算，故B不正确；C.1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，+H2O+OH－，水解为和OH－，阴离子数目增大，故C正确；D.2SO2+O22SO3为可逆反应，反应物有剩余，容器内混合物的物质的量之和大于2 mol，分子总数大于2N A，故D正确。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2024学年日照市重点中学化学高二上期末联考模拟试题含解析
2024学年日照市重点中学化学高二上期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．日常生活中可用纯碱溶液除厨房物体表面的油污C．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理D．可用Na2S、H2S作沉淀剂，除废水中Cu2+、Hg2+2、在同一系列中，所有同系物都具有A．相同的分子量和相同的物理性质B．相同的物理性质和相似的化学性质C．相似的化学性质和相同最简式D．相同的通式，相似的化学性质，分子组成相差一个或若干个某种原子团3、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v B∶v C∶v D＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是() A．只有③④ B．只有②③④C．只有①②③④ D．①②③④⑤4、锂钡氧化物二次电池,电池总反应为V2O4+xLi LixV2O4，下列说法正确的是A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连B．该电池放电时，Li+向负极移动C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+D．若放电时转移0.2 mol 电子，则消耗锂1.4x g5、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应6、下列比较中，正确的是：A．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)=1.0×10－3mol•L－1B．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)D．加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体7、关于有机物25323|C H CH CH CH CH ———的系统命名正确的是（ ）A ．己烷B ．2—乙基丁烷C ．2—甲基—3—乙基丁烷D ．3—甲基戊烷8、元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是A ．质子数B ．中子数C ．最外层电子数D ．相对原子质量9、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A ．稀硫酸与0.1 mol ／L NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH －(aq)= H 2O(l) △H = +57.3 kJ·mol -1B ．已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol -1， 则可知C 的燃烧热为110.5 kJ·mol -1C ．密闭容器中，0.3mol 硫粉与0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol 时，放出19.12 kJ 热量。
山东省日照市2019-2020学年高二上学期期末校际联考化学试题(含解析)
山东省日照市2019-2020学年度上学期高二校级联合考试考试化学2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 铁制品表面镀锡不能增强铁制品的抗腐蚀性B. 被Cu2+污染的水体可以用难溶的FeS进行治理C. 施用化肥时，将草木灰与氯化铵混合使用可增加肥效D.世界能源大会将核能作为碳能源重要替代品，核电站能够把化学能转化为电能2.下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是（）A. 原子核内有8个中子的基态碳原子价电子排布图为：B. NH4F的电子式为：，三种元素中氟的第一电离能最大C. 铜属于d区元素，溴属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目相同D. CO2分子的结构式为：O=C=O，碳的原子半径大于氧的原子半径3.X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，Y、Z、M 三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多。
下列说法正确的是（）A. 第一电离能：Y＜M＜ZB. 简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞MC. 电负性：M＞Z＞X＞YD. 原子半径：X＜Y＜Z＜M4.下列关于化学反应原理的说法正确的是（）A. 燃料电池可以将化学能完全转化为电能B. 可以根据相同条件下碱的电离常数的大小比较其碱性的强弱C. 可以用加热蒸发FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3浓溶液D. 无法用溶度积常数小的固体来制备溶度积常数大的固体5.α-Fe（Ⅲ）铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：①H2（g）═2H（g）△H1，②N2（g）+2H（g）⇌2（NH）（g）△H2，③NH（g）+H（g）⇌（NH2）△H3，④（NH2）（g）+H（g）⇌NH3（g）△H4，总反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．下列说法正确的是（）A. △H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4B. 催化剂能够有效降低反应的活化能并改变反应的焓变C. 反应①和总反应均为放热反应D. 增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应②③④的平衡转化率6.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 11g基态硼原子含有的未成对电子数为3NAB. 1mol基态氟原子能量最高的能级上电子数为7NAC. 100mL1mol•L-l亚硫酸钠溶液含有的阴离子数目大于0.1NAD. 电解法精炼铜，阴极析出64gCu时，阳极转移的电子数大于2NA7.下列实验方案不能达到相应目的的是（）选项目的实验方案A比较AgCl、AgI的溶解度大小向2mL、0.1mol•L-1AgNO3溶液滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1mol•L-l NaI溶液B研究酸碱性对化学平衡的影响向两份5mL、0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3mol•L-1硫酸和5滴6mol•L-1的NaOH溶液C对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸D比较碳酸、醋酸和硼|酸的酸性强弱分别向两份2mL等浓度的醋酸、硼酸溶液中加入1mL等浓度的NaHCO3溶液A. AB. B C C D. D8.如图为Lil晶体锂电池的工作示意图，该电池具有使用寿命长、电压稳定等优点，常用于心脏起搏器的电源。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。
）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2019—2020学年度日照市上学期高二期末调研考试高中化学
2019—2020学年度日照市上学期高二期末调研考试高中化学本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
第一卷1至4页，第二卷5至8页，共8页。
考试时刻100分钟。
总分值100分。
考试终止后，将第二卷和答题卡一并交回。
第一卷 (选择题共48分)本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 10 本卷包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
1. 以下措施不利于〝蓝天工程〞建设的是A. 加高烟囱，减少烟尘对周围环境的阻碍B ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染C ．实施绿化工程，防治扬尘污染D ．研制开发燃料电池汽车，排除机动车尾气污染2．分不放在以下装置(都盛有0．1 1mol L -•H 2SO 4溶液)中的四块相同的纯锌片，其中锌片腐蚀由快到慢的顺序是A ．④>③>②>① B. ③>①>②>④C. ④>③>①>② D ．②>③>④>①3．以下离子方程式中正确的选项是A ．氯气跟水反应 Cl 2 + H 2O ===2H ++Cl -+ClO -B. NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水 2HCO 3-+Ca 2++20H - ===CaC03↓+C032-+H 2OC ．钾与水反应 K+2H 2O===K ++20H -+H 2↑D ．碳酸银溶于稀硝酸CO 32-+2H +===H 2O+CO 2↑4．在一定条件下乙醇能发生消去反应生成乙烯；一氯乙烷能发生水解反应生成乙醇。
现以乙醇为原料，用如下6种类型的反应：①氧化反应，②消去反应，③加成反应，④酯化反应，⑤水解反应，⑥加聚反应，来合成乙二酸乙二酯(结构简式为)，合成的正确顺序是 A ．⑥⑤②③④ B ．①②③④⑤C ②③⑤①④D ．②④⑤①⑥5.心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式： 以下关于心酮胺的描述，错误的选项是A. 不能够和氢溴酸反应B ．能够和银氨溶液发生银镜反应C ．能够在催化剂作用下和溴反应D ．能够和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应6. 某芳香族有机物的多好式为C 8H 602，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有A ．两个羟基B ．一个醛基C ．两个醛基D ．一个羧基7．反应CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g)的有关叛据如下：△H=178.21kJ mol -• ，△S=169.611J mol K --••那么欲使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应自发进行，所需的温度不应该低于(假设该反应的焓变和熵变不随温度变化而变化)A ．800 KB ．298 K C.l051 K D ．1 K8. 可逆反应A(s)+BC 达到平稳后，B 的转化率与压强、温度的关系如右图所示。
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H —1 O —16 Na —23第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共46分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的( )①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．③④⑤2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( ) A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定3.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫作中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液4.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H2O(l) ΔH =Q 1 kJ·mol -1,又知:H2SO 4(aq)+2KOH(aq)K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH =Q 2 kJ·mol -1。
则Q 1和Q 2的关系是( )A.Q 1=Q 2B.2Q 1=Q 2C.Q 1<Q 2D.无法判断5.下列说法错误的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤不正确的是: A. 为了减小热量损失,倒入NaOH 溶液应该一次迅速倒入 B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动C. 在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失D. 先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录7.合成氨反应N 2+3H 23,某段时间内的平均反应速率分别用v (N 2)、v (H 2)、v (NH 3)表示(单位均高温、高压催化剂为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是( ) A.v (H 2)=v (NH 3) B.v (N 2)=2v (NH 3) C.v (NH 3)=v (H 2) D.v (H 2)=3v (N 2)8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④9.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O 22NO 2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等( )B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化10.关于平衡常数,下列说法不正确的是( ) A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大11.在25 ℃、1.01×105Pa 下,反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH =+56.7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( )A.该反应是分解反应B.该反应的熵增效应大于焓变效应C.该反应是熵减反应D.该反应是放热反应12.下列说法与盐的水解无关的是 ()①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A. ① ③ ④B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D.全有关13.已知:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-1 025 kJ·mol -1,该反应是一个可逆反应。
山东省日照市五莲中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析
山东省日照市五莲中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列叙述不正确的是（）A．若向容器中冲入1molN2和3molH2，最终生成2molNH3B．达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变C．使用催化剂是为了加快反应速率D．增大氮气的浓度可加快反应速率参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答．解答：解：A．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；C．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故C正确；D．增大氮气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故D正确．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大．2. 下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜参考答案：D3. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A．④①②⑤③ B．④②⑤C．①④②⑤③ D．②⑤④①③参考答案：D解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选D．4. 在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A(g)+b B(g)?x C(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
山东省日照市田家炳实验中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析
山东省日照市田家炳实验中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的：①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu(OH)2共热A．①③④②⑥ B．①③④②⑤ C．②④①⑤⑥ D．②④①⑥⑤参考答案：C略2. 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A．它们都属于纯净物 B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子 D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：C略3. PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：下面有关PHB说法不正确的是A．PHB是一种聚酯 B．PHB的单体是C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O D．PHB通过加聚反应制得参考答案：D略4. 下列离子方程式正确的是（）A．甘氨酸（α-氨基乙酸）与氢氧化钠溶液反应：B．高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－D．乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH－CH3COO—＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 参考答案：AD略5. 下列实验不能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化；B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体；C．若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐；D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化．解答：解：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化，用FeCl2固体配制FeCl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，故A正确；B．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故B正确；C．比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，故C错误；D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制、胶体制备及非金属性的比较、化学平衡移动等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等．6. 已知：25°C时，K sp[M g(O H)2]=5.61×10-12，K sp[MgF2]=7.42×10-11。
2019-2020学年山东省日照市五莲县第三中学高二化学期末试卷含解析
2019-2020学年山东省日照市五莲县第三中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知下列三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－②Cl－＞Fe2＋＞Fe＞Cu具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋④Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋其中结论正确的是A、①③B、②③C、①④D、②④参考答案：C略2. 下列关于甲烷的说法正确的是（）A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的参考答案：D3. 用下列方法制取氧气，反应速率最大的是A．冬天，5%H2O2溶液分解 B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合C．夏天，5%H2O2溶液分解 D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合参考答案：D略4. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化钠固体D.电解熔融的氧化铝参考答案：D5. 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（）A．甲醇 B．乙醇 C．乙酸 D．甘油参考答案：A略6. 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是（）参考答案：A略7. 下列说法正确的是（）①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液的PH相同；⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。