初三化学有关溶液的相关计算题及答案
初三化学溶液的质量分数试题
初三化学溶液的质量分数试题1.80 g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在这种NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．【答案】12g，12%【解析】考点定位分析：本题的考点是有关溶质质量分数的简单计算，用水稀释改变浓度的方法。
溶质的质量分数可用下式表示：，用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法。
解答过程分析：根据，可知溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数。
则80g质量分数为15%的NaNO3溶液里溶质的质量为：80g×15%=12g。
由于在该溶液中加入20克水后，溶质的质量并没有发生变化，故所得溶液中溶质的质量分数为：=12%试题总结评价：本题的难度不是很大，主要考查了有关溶质的质量分数的有关计算及用水稀释溶液的有关计算，加深学生对溶质质量分数的理解，从而培养学生解决问题的能力和计算能力。
2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【答案】195 g【解析】考点定位分析：本题的考点是用水稀释改变浓度的方法。
用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法，溶液稀释前后，溶质的质量是不变的。
解答过程分析：由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的，故可根据溶质的质量不变进行分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：溶质质量溶剂质量溶液质量c%加水前50 g×98%＝49 g 50 g－49 g＝1 g50 g98%加水后49 g 1 g＋x 50 g＋x20%解：设需要水的质量为x则（50 g＋x）×20%＝50 g×98%50 g＋x＝x＝245 g－50 gx＝195 g答：需加水195 g试题总结评价：在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答。
初三化学溶液的质量分数试题
初三化学溶液的质量分数试题1.工业上用Mg(NO3 )2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72 %的Mg (NO,)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为A．0.3B．0.4C．0.5D．0.6【答案】D【解析】解:设被转移的水的质量为%．65%的硝酸含水为35%, 72%的硝酸酸镁溶液含水为28%． 97．5%的硝酸含水量为2．5%． 60%的硝酸镁溶液含水量为40%．则硝酸中水0． 35m1-X= (m1-X) × 0． 025，则m1= 3X硝酸镁中水:0． 28m2+X= (m2+X) x 0． 4解得m2=5X,故二者的比值为0．6．【考点】有关溶液的计算2.(8分)我市初三学生5月16日进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50g 6%的氯化钠溶液”。
该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是_ ___g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是__________ 。
（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是；（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中写出你认为适合的内容。
（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ________________________。
A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；B．氯化钠固体不纯；C．量筒量取水前先用蒸馏水润洗；D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；E．按照图B的方法读数；F．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外G．盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水【答案】（1）3 保持与左盘平衡右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（2）减少误差（3）搅拌，加快溶解速度（4）6% NaCl （5） A B E G【解析】（1）根据溶质质量分数计算的表达式，可计算需要称取氯化钠的质量=50g×6%=3g；右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是：保持与左盘平衡；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明药品量不够，所以接下来的具体操作是：右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是：减少误差（3）C操作是溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是：搅拌，加快溶解速度（4）贴标签，标签上应包括的内容：溶液的名称以及溶质质量分数（5）根据溶质质量分数计算的表达式，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的原因：要不就是溶质的质量偏小，要不就是溶解质量偏大，A、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，这使得称量到的氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，B、氯化钠固体不纯，使氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，C、量筒量取水前先用蒸馏水润洗，对量取水的体积无影响，故不变，D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，使水的质量偏小，溶液质量分数偏大，错误，E、图B的方法读数是仰视，读数偏小，实际偏大，溶液质量分数偏小，正确，F、已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外，根据溶液的均一性，溶液质量分数不变，错误，G、盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水，使水的质量偏大，溶液质量分数偏小，正确，故选A、B、E、G【考点】天平的使用，溶液配制的步骤，溶质质量分数计算3.配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是①用量筒量取水时仰视读数②溶液配制前用少量水润湿烧杯③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤【答案】A【解析】①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。
初三化学溶液的质量分数试题
初三化学溶液的质量分数试题1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A．50g B．10g C．100g D．40g【答案】B【解析】设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×20%=（x+50g）×10% x=50g．溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．故选：B．【考点】用水稀释改变浓度的方法．2.在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．若在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，请通过所示操作过程示意图，回答有关问题：（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水_________g．（2）图中②所示的玻璃仪器名称是_________；操作中应选用_________的量筒（选“25mL”或“50mL”或“100mL”）；除图中所示的玻璃仪器外，还需用到胶头滴管和另外一种玻璃仪器，这一玻璃仪器在操作过程中的作用是_________．（3）用药匙（图①所示）取用氯化钠后，应立即_________，以备下次使用．用量筒量水时，若俯视读数，这对配制的氯化钠溶液的质量分数影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【答案】（1）84 （2）烧杯 100mL 加速溶解（3）擦净偏大【解析】（1）根据溶质质量分数的表达式，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=100g×16%=16g，水的质量=100g-16g=84g（2）图中②所示的玻璃仪器名称是烧杯，水的质量=100g-16g=84g，所以水的体积=84mL，所以应选用100mL的量筒，除图中所示的玻璃仪器外，还需用到胶头滴管和另外一种玻璃仪器是玻璃棒，作用是：加速溶解（3）用药匙取用氯化钠后，应立即擦净，以备下次使用，用量筒量水时，若俯视读数，读数偏大，实际偏小，所以配制的氯化钠溶液的质量分数影响是偏大【考点】溶液的配制3.配制一定溶质的质量分数的NaCl溶液，不需要的仪器是A．量筒B．蒸发皿C．烧杯D．玻璃棒【答案】B【解析】配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。
初三化学有关溶液的计算)
课 题有关溶液的计算教学目标 1、 熟练掌握有关溶液的计算 教学内容有关溶液计算的复习■基本公式（1）溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量（2）溶剂质量溶质质量=100s （3）%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数 ■溶解度概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态■质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比注意点：（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量（2）溶质的质量分数一般用百分数表示（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了■溶解度S 与质量分数C%之间的换算（1）c%＝100s s +×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点a（2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b（3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c【练习题】1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应）2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态？或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态？（物质a与水不反应）3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。
人教版初三化学九年级下册 第九章 溶液 课题3 溶液的浓度 溶液的稀释及综合计算 同步练习题 含答案-最新
第九章溶液课题3 溶液的浓度溶液的稀释及综合计算同步练习题1. 质量分数为10%的氯化钠溶液200g和质量分数为15%的氯化钠溶液300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( )A．8% B．12% C．13% D．15%2. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g 40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3. 把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2019g，其质量分数为( )A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%4. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )A．16g B．20g C．40g D．56g5．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是( )A．30g B．40g C．50g D．60g6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( )A. 甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法7. 现有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出34质量后加水至原质量，再倒出23质量后，余下溶液的质量分数为( )A．6% B．5% C．4% D．3%8. 溶液在稀释前后，溶质质量保持 (变；不变)9. 溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。
溶液在浓缩前后，溶质质量保持 (变；不变)10. 将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，混合溶液中溶质质量。
（大于；等于；小于）11. 溶液稀释前后，溶质的质量不变。
初三化学溶液试题答案及解析
初三化学溶液试题答案及解析1.（2013山东滨州）将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1％）：（1）完全反应后生成氢气的质量为________g；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应结束后所得溶液的质量．【答案】（1）0.2（2）15.4％（3）70g【解析】（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g．（2）设参加反应的锌、稀硫酸中溶质的质量分别为x、y．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑6598 2x y0.2ggg所用稀硫酸中溶质的质量分数为．（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g＋6.5g－0.2g＝70g．2.（2013广东）下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是（）高锰酸B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物【答案】D【解析】碘能溶解在汽油中，A说法正确；同一物质在不同溶剂里的溶解性不同，B说法正确；水、汽油、酒精都可以作溶剂，C说法正确；溶液不一定是无色的，D说法错误．3.（2013天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36（2）①9.210②胶头滴管10mL③细口瓶【解析】（1）由于仍有未溶解的固体存在，故形成的溶液一定是饱和的，且该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量为40g－4g＝36g，说明20℃时，氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要质量分数为12％的氯化钠溶液的体积（mL）为x，根据“稀释前后溶质质量不变”可得：1.09g／cm3×x×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL；需要水的质量为20g－1.09g／cm3×x＝10g，由于水的密度是1g／cm3，则水的体积为10mL；②量取液体的体积时，除了量筒，还需要用胶头滴管；由于需要12％的氯化钠溶液的体积为9.2mL，故量取时需要10mL规格的量筒；③液体药品盛放在细口瓶中，固体药品盛放在广口瓶中，溶液配制完成后，要将配好的溶液装入细口瓶中．4.控制变量法是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多，是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素，设计实验进行探究：（2）实验方案：________________________________________________________________；（3）通过实验得出________________________________________；实验中，控制不变的因素是（任写一点即可）________________________．【答案】（1）温度（2）取两只小烧杯，分别加入2g硝酸钾，在其中一只烧杯中倒入10mL冷水，另一只烧杯中倒入10mL热水（3）硝酸钾在热水中溶解快，在冷水中溶解慢硝酸钾的质量或水的质量（其他合理答案也可）【解析】通过控制变量法设计对照实验进行探究，需要控制不变的因素有：硝酸钾的质量、硝酸钾的颗粒大小、水的质量等，唯一的变量是水的温度，通过KNO完全溶解所需时间的不同即可3得出结论．5.（2013上海）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐【答案】A【解析】食用油不溶于水，放入水中形成的是乳浊液；白醋、白糖、食盐易溶于水，放入水中形成的是溶液．6.（2012广东）氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39％的硝酸钾溶液【答案】D【解析】从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，A错；a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，B错；硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，故将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，C错；40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为：，D对．7.（2013兰州）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示．请回答：（1）由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度（填“＞”或“＜”）________硝酸钾的溶解度．（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是________．（3）如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图2分析其原因是________________________．【答案】（1）36 ＜（2）蒸发结晶（3）氢氧化钠固体溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出【解析】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度．（2）由于硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此，将两种固体的混合物溶于水，然后蒸发结晶即可得到氯化钠固体．（3）氢氧化钠固体溶于水放出热量，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此，饱和石灰水中会析出晶体，导致石灰水变浑浊．8.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是A．t2℃时，得到M的饱和溶液B．t2℃时，得到N的饱和溶液C．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液D．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液【答案】C【解析】由于在t2℃时，两物质的溶解度都大于ag，即在t2℃时，100g水中加入agM和agN得到的都是不饱和溶液，把它们的溶液降温至t1℃时，两物质的溶解度都是ag，因此降温后溶液都达到饱和，故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解及其应用．9.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，甲的溶解度________（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度．（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（只填一种）．（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液中溶质的质量分数．（4）10℃时，向12％的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液________g，此时溶液中溶质的质量分数为________％．【答案】（1）大于（2）加入溶剂（或升温）（3）不饱和等于（4）160 7.5【解析】对照溶解度曲线可以看出30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以由饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升温；因为在20℃时甲和乙两物质的溶解度都大于20g，所以把10g固体放入50g水中都得到不饱和溶液，升高温度后仍然都是不饱和溶液，所以它们的溶质质量分数相等；100g溶液中加60g水所得溶液的质量为100g＋60g＝160g，溶液中溶质的质量分数为[（100g×12％）／160g]×100％＝7.5％．10. 实验室欲配制1000g 溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液．配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体________g ，水________mL ．（水的密度是1g ／cm 3）（2）称量：用质量为23.1g 的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘．在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）．（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温． （4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中． 【答案】（1）40 960 （2）左砝码／g100 50 20 20 10 5【解析】烧杯质量为23.1g ，需氢氧化钠40g ，共63.1g ，所以需50g 砝码1个，10g 砝码1个，3.1g 用游码．11. （2012广西桂林）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）P 点的含义是________________________________．（2）t 2℃时，把2.4g 甲固体放入10mL 水中（水的密度约为1g ／cm 3），充分搅拌，所得溶液的质量是________g ．（3）t 2℃时，在90g 10％的乙溶液中加入15g 乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________．【答案】（1）t 1℃时甲和乙的溶解度相等 （2）12.4 （3）20％【解析】（1）P 点的含义是t 1℃时甲和乙的溶解度相等；（2）t 2℃时甲的溶解度大于25g ，所以t 2℃10g 水中溶解的乙物质大于2.5g ，故t 2℃时，把2.4g 甲固体放入10mL 水中充分搅拌，所得溶液的质量是2.4g ＋10g ＝12.4g ；（3）根据t 2℃时乙的溶解度是25g 可以判断90g 10％的乙溶液中，加入15g 乙固体时，乙固体不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数为．12. 将一杯20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（ ）A．降低温度B．加入溶剂C．倒去一半溶液D．蒸发溶剂【答案】B【解析】硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，要使硝酸钠饱和溶液变成不饱和溶液应采用升高温度或加入溶剂的方法．13.（2013山东泰安）溶液在生产、生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、透明的液体都是溶液B．溶液中不能同时有两种溶质C．只有固体和液体可以作为溶质D．外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离【答案】D【解析】解答本题关键是明确溶液的基本性质．溶液是一种均一、稳定的混合物，所以均一、透明的液体不一定是溶液，如蒸馏水，A不正确；溶液中的溶质可以是一种或多种，B不正确；溶液中的溶质可以是固体和液体，也可以是气体，C不正确；溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离，D正确．14.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒【答案】D【解析】葡萄糖注射液中溶质是葡萄糖，溶剂是蒸馏水；生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是蒸馏水；消毒酒精中溶质是酒精，溶剂是蒸馏水；碘酒中溶质为固体碘，溶剂为酒精．15.（2014广西南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．溶液中的溶剂一定是水C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液都是由溶质和溶剂组成的【答案】D【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确．16.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾【答案】C【解析】汽油与面粉不溶于水，高锰酸钾溶于水溶液呈紫色，四种物质中只有氯化钠溶于水形成无色的溶液．17.（2013甘肃兰州）下列关于溶液的说法，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【答案】D【解析】本题主要考查溶液的性质．有些物质的溶液有颜色，如硫酸铜的水溶液呈蓝色，A错误；面粉和水混合，不能形成溶液，B错误；不能溶解某种溶质的溶液是这种溶质的饱和溶液，但还可溶解其他溶质，C错误；硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液温度会降低，D正确．18.（2012乐山）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液．（1）B仪器的名称是________，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）________________．（2）E的作用是________，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、________、装瓶．【答案】（1）烧杯 D、G （2）搅拌溶解【解析】配制食盐溶液，用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，以加快物质的溶解．配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶，一定要熟记．19.（2013包头）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18gC．任何物质的饱和溶液在升高温度时，一定会变成该物质的不饱和溶液D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓【答案】D【解析】已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠，但仍可以溶解其他物质，A错；溶解度指的是一定温度时，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量，因此，根据20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，B错；对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液在升高温度时，一定会变成不饱和溶液，而对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液在升高温度时，会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，C错．20.对于大多数溶质为固体的不饱和溶液而言，要使之成为饱和溶液，可以采用的方法有（）①降低温度②升高温度③加同种溶质④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤【答案】A【解析】对于不饱和溶液，加同种溶质或恒温蒸发溶剂的方法都能将其转化成饱和溶液．另外，对于大多数固体溶质来说，它们的溶解度都随着温度的降低而变小，所以接近饱和的溶液降温后会转化成饱和溶液．21.（2013广东）下表是同学们做“溶液的形成”实验的记录．以下说法不正确的是（）B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物【答案】D【解析】根据表中信息可知，碘易溶于汽油，因此，衣服上的碘酒可以用汽油擦洗，A正确；碘在水、汽油、酒精中的溶解性不同，高锰酸钾在水、汽油中的溶解性也不同，这说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，B正确；水、汽油、酒精都可作溶剂，C正确；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，D错．22.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示t1 ℃时，________物质的溶解度相等。
初三化学溶液试题答案及解析
初三化学溶液试题答案及解析1.（2013上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同【答案】A【解析】根据题中图示，甲中100mL饱和氯化钠溶液转移50mL到乙烧杯中，此时两者溶质质量相等、溶质质量分数相等、溶剂质量相等，后来向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中水的质量增大了，即溶剂质量增大了，但是溶质质量没有改变，因此溶质质量分数减小了，此时乙烧杯中的溶液为不饱和溶液，所以正确答案是A．2.（2014福建福州）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10％的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0g蔗糖B．用量程为10mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【答案】B【解析】配制该溶液需要5.0g蔗糖，45mL水，应当用50mL的量筒来量取水，故B说法错误，其他各项的说法都是正确的．3.如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变【答案】D【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故也有晶体析出；析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小．4.（2013河北）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液【答案】C【解析】由题干信息可知丙全部溶解，形成的可能是饱和溶液．也可能是不饱和溶液，由此推测丙物质在该温度下的溶解度最大；甲、乙、丁三种物质均有剩余，说明这三种物质在20℃时都形成了饱和溶液，并且从剩余物质的质量可以推断出在20℃时三种物质的溶解度从大到小依次是乙、甲、丁，A错误，C正确；在四种物质的溶液中，丙物质形成溶液的溶质质量分数最大，B错误；由于四种物质溶解在等质量的水中，因此溶剂质量应该相等，D错误．5.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A．0℃时，15.9g M溶于150g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3％C．若要配制200.0g20.0％的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g【答案】C【解析】0℃时，该物质的溶解度是12.6g，故0℃时，150g水中最多能溶解该物质g，因此15.9g M溶于150g水中所得溶液不饱和；20℃时，该物质饱和溶液的溶质质量分数是；设该温度时M的溶解度为x，则，解得x＝25g，溶解度为25g时的温度是60℃；80℃时，138.2g的饱和溶液中含有M的质量是38.2g，水是100g，降温至40℃时，100g水中最多溶解M20g，故析出晶体18.2g．6.（2012随州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大C．升高温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D．t℃时，将乙物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A【解析】A．溶解度曲线中交点的含义包括两种物质在此温度下溶解度相等；B．未指明温度，不能比较溶解度的大小；C．甲的不饱和溶液升高温度还是不饱和溶液；D．乙物质在降温之后变为不饱和溶液，溶剂、溶质质量都未减少，溶质的质量分数不变．故选A．7.下列说法中正确的是（）A．饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大时的溶液C．在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大D．在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体【答案】B【解析】正确理解饱和溶液的概念是解题的关键．8.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）＝乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）【答案】（1）20＜t＜30 （2）c a （3）丙（4）BC【解析】从溶解度曲线可知，温度大于20℃时，溶解度a＞c，温度小于30℃时，溶解度b＞a．（1）t的取值范围是20＜t＜30；（2）由于烧杯甲里的物质在温度升高时析出溶质，显然其中溶质的溶解度应随着温度的升高而减小，符合c的特点，而乙与丙烧杯里的固体溶质在温度升高时都在减少（即溶解），说明乙与丙烧杯里的固体溶质的溶解度都随温度的升高而增大．乙烧杯里的固体溶质全部溶解，说明乙烧杯里的固体溶质的溶解度受温度变化的影响较大，对照溶解度曲线，可判断出乙烧杯里的固体溶质是a．（3）烧杯丙里是b物质的溶液，由于20℃时，b物质的溶解度最大，此时，相同质量的三种物质的饱和溶液中，b物质的饱和溶液中溶剂最少，而升高温度，溶剂量并无变化（这里溶剂的蒸发量忽略不计），因此40℃时，烧杯丙里的溶液中溶剂最少．（4）应比较各种状态下溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化情况，根据溶质质量分数的概念即可作出判断．9.（2013天津）溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36 （2）①9.2 10 ②胶头滴管 10mL ③细口瓶【解析】（1）20℃时，40g氯化钠固体放入100g水中充分溶解后，剩余4g固体，说明所得溶液是饱和溶液；100g水中最多溶解36g氯化钠固体，则此温度时氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要12％的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有x×1.09g／cm3×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL，需要水的质量为20g－9.2mL×1.09g／cm3＝10g，则体积为10g÷1g／cm3＝10mL．②准确量取液体体积时，开始向量筒内倒入液体至接近所需体积，最后用胶头滴管滴加至所需体积，因此，还要用到胶头滴管，要量取9.2mL12％的氯化钠溶液，应选用10mL量筒，以减小误差．③液体药品盛放于细口瓶中，固体药品盛放于广口瓶中，因此，配制好的溶液应放在细口瓶中．10.（2012临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定溶质的质量分数并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7g．（1）该溶液溶质质量分数减小的理由是________________．（2）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为________g．（3）依据（2）中条件，计算该瓶溶液中溶质的质量分数．【答案】（1）（1）溶液中的过氧化氢在常温下能缓慢分解为水和氧气（2）0.8（3）【解析】过氧化氢在常温下能缓慢分解，加入二氧化锰能迅速分解．加入二氧化锰后，反应前后减少的质量即是生成氧气的质量，则生成的氧气的质量为34.0g＋0.5g－33.7g＝0.8g．根据氧气的质量即可求得参加反应的过氧化氢的质量，进而求得过氧化氢溶液的溶质质量分数．（1）溶液中的过氧化氢在常温下能缓慢分解为水和氧气（2）0.8（3）解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O＋O2↑68 32x 0.8gx＝1.7g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为11.（2013重庆）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：（1）产生氧气的质量．（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．【答案】（1）1.6g （2）2.9％【解析】根据过氧化氢分解生成氧气的化学方程式，找过氧化氢与氧气的质量关系，由过氧化氢的质量可以计算生成氧气的质量；硫酸铜是该反应的催化剂，反应前后质量不变，根据质量守恒定律用反应前各物质的质量总和减去生成氧气的质量可求反应后溶液的质量，从而可以计算反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数．解：设生成氧气的质量为x．2H2O22H2O＋O2↑68 3240g×8.5％ xx＝1.6g反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为答：产生氧气的质量为1.6g；反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.9％．12.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】不饱和NH4Cl溶液中溶质质量不为0，A错误；加入NH4Cl晶体后溶质质量会增加，B错误；达到饱和后溶质质量不再增加，C正确，D错误．13.（2014广西南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．溶液中的溶剂一定是水C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液都是由溶质和溶剂组成的【答案】D【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确．14.小琪同学向图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（）A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠【答案】D【解析】蔗糖、氯化钠溶于水后，溶液温度基本没有变化；硝酸铵溶于水后，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后，溶液温度升高．故选D．15.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾【答案】C【解析】汽油与面粉不溶于水，高锰酸钾溶于水溶液呈紫色，四种物质中只有氯化钠溶于水形成无色的溶液．16.（2013福建厦门）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢【答案】C【解析】本题考查对乳化作用的认识．A项，用汽油除去油污是利用汽油能溶解油污；B项，酒精除去碘也是利用溶解的原理；C中洗洁精除去油污是利用了乳化原理；D中用刷子除去杯子上的污垢是采用摩擦的方法将污垢除去，故只有C符合题意．17.（2012泰安）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．完成下列各题：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是________．（2）氯化钠中钠元素的质量分数是________（精确到0.1％）．（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是________g．（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是________g（精确到0.1g）．【答案】（1）23︰35.5 （2）39.3％（3）4.5 （4）1.8【解析】NaCl中钠、氯元素的质量比＝23︰35.5；NaCl中钠元素的质量分数．该瓶盐水中含氯化钠的质量500cm3×1g／cm3×0.9％＝4.5g．该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量＝4.5g×39.3％＝1.8g．18.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c 三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）＝乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）【答案】（1）20＜t＜30 （2）c a （3）丙（4）BC【解析】从溶解度曲线可知，温度大于20℃时，溶解度a＞c，温度小于30℃时，溶解度b＞a．（1）t的取值范围是20＜t＜30；（2）由于烧杯甲里的物质在温度升高时析出溶质，显然其中溶质的溶解度应随着温度的升高而减小，符合c的特点，而乙与丙烧杯里的固体溶质在温度升高时都在减少（即溶解），说明乙与丙烧杯里的固体溶质的溶解度都随温度的升高而增大．乙烧杯里的固体溶质全部溶解，说明乙烧杯里的固体溶质的溶解度受温度变化的影响较大，对照溶解度曲线，可判断出乙烧杯里的固体溶质是a．（3）烧杯丙里是b物质的溶液，由于20℃时，b物质的溶解度最大，此时，相同质量的三种物质的饱和溶液中，b物质的饱和溶液中溶剂最少，而升高温度，溶剂量并无变化（这里溶剂的蒸发量忽略不计），因此40℃时，烧杯丙里的溶液中溶剂最少．（4）应比较各种状态下溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化情况，根据溶质质量分数的概念即可作出判断．19.（2013天津）溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36 （2）①9.2 10 ②胶头滴管 10mL ③细口瓶【解析】（1）20℃时，40g氯化钠固体放入100g水中充分溶解后，剩余4g固体，说明所得溶液是饱和溶液；100g水中最多溶解36g氯化钠固体，则此温度时氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要12％的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有x×1.09g／cm3×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL，需要水的质量为20g－9.2mL×1.09g／cm3＝10g，则体积为10g÷1g／cm3＝10mL．②准确量取液体体积时，开始向量筒内倒入液体至接近所需体积，最后用胶头滴管滴加至所需体积，因此，还要用到胶头滴管，要量取9.2mL12％的氯化钠溶液，应选用10mL量筒，以减小误差．③液体药品盛放于细口瓶中，固体药品盛放于广口瓶中，因此，配制好的溶液应放在细口瓶中．20.（2013恩施）实验室要配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液．下图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________，a仪器的名称是________．（2）若③中游码标尺读数为1.2g，则称取NaCl的质量是________g．（3）根据（2）中NaCl的质量计算，该同学需要用水的体积是________mL（水的密度是1.0g／mL）．（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10％．【答案】（1）②③①⑤④玻璃棒（2）5.8 （3）52.2 （4）小于【解析】（1）用NaCl固体配制溶液的过程是：从试剂瓶中取出NaCl固体→用托盘天平称量→将称好的NaCl固体倒入烧杯中→将量取的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中→用玻璃棒搅拌使其全部溶解．（2）③中称量时NaCl固体和砝码的位置颠倒了，NaCl的实际质量为5g＋2g－1.2g＝5.8g．（3）该同学要配制的溶液质量为5.8g÷10％＝58g，则所需水的质量为58g－5.8g＝52.2g，水的体积为52.2mL．（4）图2仰视读数，量取水的实际体积大于52.2mL，则所配溶液溶质质量分数会偏小．21.将50g 20％的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．1％B．5％C．10％D．20％【答案】B【解析】50g20％的氯化钾溶液中氯化钾的质量为：50g×20％＝10g，稀释前后溶液中氯化钾的质量不变，则稀释后所得溶液中氯化钾的质量分数为：．22.（2013包头）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18gC．任何物质的饱和溶液在升高温度时，一定会变成该物质的不饱和溶液D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓【答案】D【解析】已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠，但仍可以溶解其他物质，A错；溶解度指的是一定温度时，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量，因此，根据20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，B错；对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液在升高温度时，一定会变成不饱和溶液，而对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液在升高温度时，会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，C错．23.（2012肇庆）如图是三种固体物质的溶解度曲线．请你根据曲线回答下列问题：（1）氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是________g．（2）在20℃时，P点表示硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用________．（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液从20℃降温到10℃，有晶体析出的是________．【答案】（1）36（2）不饱和蒸发溶剂法（或降温结晶法）（3）硝酸钾的饱和溶液【解析】由溶解度曲线可查出氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是36g．20℃时，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，因此，P点表示硝酸钾的不饱和溶液．（3）南溶解度曲线知，硫酸锂的溶解度随温度的降低而增大，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小．因此，硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液在降温时，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，硫酸锂不会析出．24.为了探究“乙醇是否能溶于水”，某化学兴趣小组进行了如下实验：[操作步骤]①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水（振荡），然后加入约2mL乙醇（不要振荡），发现乙醇与滴有红墨水的水分层．②振荡试管，观察现象．③……[问题讨论]（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③．写出实验操作及现象．【答案】（1）为了显色，便于观察现象．（2）用滴管缓缓滴入乙醇．（3）静置后观察，发现红色均匀，液体不分层．【解析】题中因为乙醇和水都是无色的液体，所以乙醇在水中是否溶解根本无法判断．加入红墨水，通过红墨水的颜色看到乙醇与水一开始分层，振荡后红色均匀不分层，说明乙醇均匀地扩散到水里，证明乙醇能溶于水．25.将下列溶液的溶质或溶剂的化学式填入相应的空格内：【答案】H2O CuSO4H2O Ca(OH)2H2O HCl H2O【解析】医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水；硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的；澄清的石灰水是氢氧化钙溶解于水形成的；稀盐酸是氯化氢气体溶解于水形成的。
初三化学溶液的浓度试题答案及解析
初三化学溶液的浓度试题答案及解析1.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g硝酸钾投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数．【答案】24％【解析】此题容易错解成，造成错解的原因是误认为20g硝酸钾投进50g水中全部溶解．根据20℃时硝酸钾的溶解度可以算出50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，没有溶解的部分不能算作溶质的质量，故此题根据溶解的硝酸钾的质量进行计算或根据硝酸钾的溶解度直接求溶液中溶质的质量分数．解法一：溶液中溶质的质量分数．解法二：设20℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x．，x＝15.8g溶液中溶质的质量分数答：该溶液中溶质的质量分数为24％．2.（2014重庆）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35％～48％）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的质量分数是________．（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g 24.5％的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）．（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当pH＝7时，消耗稀硫酸160g．通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准．【答案】（1）40％（2）27mL（3）电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准【解析】（1）NaOH中氧元素的质量分数为；（2）根据“稀释前后溶液中溶质质量相等”可列出等式进行计算，注意单位要一致；（3）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，利用消耗掉的硫酸的质量首先求得氢氧化钠的质量，然后利用溶液中溶质质量分数的计算公式可求出100g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（1）40％（2）设：取浓硫酸的体积为V．V×1.84g／mL×98％＝200g×24.5％V＝27mL（3）设：采集的烧碱溶液中NaOH的质量为x．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O80 98x 160g×24.5％x＝32g溶液中NaOH的质量分数32％＜35％答：应取浓硫酸27mL；电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准．3.图是某同学配制一定质量、溶质质量分数为0.9％的生理盐水的全过程：（1）请找出图中的错误：①________________；②________________；③________________．（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9％，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①________；②________；③________．【答案】（1）①瓶塞正放错误②加水时未沿烧杯内壁倾倒③砝码和药品位置颠倒（2）计算错误如：①水算多了②氯化钠算少了称量操作错误如：③天平读数有误④氯化钠和砝码位置颠倒⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片⑥天平未调零等用量筒量取时的错误如：⑦量取水时仰视读数（任写三点即可）【解析】从图中可得知试剂瓶瓶塞正放错误，砝码和药品位置颠倒，量筒中的水倒入烧杯时没有沿烧杯内壁倒入．配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9％，主要原因有两个：一是水的质量多；二是NaCl的质量少．然后逐一分析多和少的原因即可．4.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m％）与时间（t）的关系合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】氯化钠的溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程中，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m％）增大，当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，溶质质量分数将不变．5.某同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验，实验数据如下表：根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）A．实验1所得溶液的溶质质量分数为80％B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D．该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为52.4％【答案】D【解析】由实验2和实验3可知该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验1、2所得溶液是不饱和溶液，实验1所得溶液的溶质质量分数，故A、B不正确；实验3、4所得溶液都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，其溶质质量分数为，所以C错误，D正确．6.过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液．其溶质的质量分数为15％．请填空：（1）100g该溶液中含溶质________g．（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________．（3）将100g该溶液与100g 5％的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________．【答案】（1）15 （2）5％（3）10％【解析】（1）已知溶液的质量和溶质的质量分数求溶质的质量，可以用溶液质量乘以溶质的质量分数，即100g×15％＝15g；（2）向溶液中加入水，溶质的质量不变，溶液的质量为原溶液的质量加上水的质量，所得溶液的溶质质量分数为；（3）两种溶液混合，溶质为两种溶液的溶质质量之和，溶液质量为两种溶液的质量之和，所得溶液的溶质质量分数为．7.配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是（）A．称量—计算—量取—溶解B．计算—称量—量取—溶解C．计算—称量—溶解—量取D．量取—计算—称量—溶解【答案】B【解析】配制氯化钠溶液的步骤是：（1）计算所需溶质的质量和溶剂的体积；（2）用天平称量所需质量的溶质；（3）用量筒量取所需体积的溶剂；（4）溶解．故B正确．8.（2013黑龙江大庆）有100g 10％的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100g 10％的盐酸与200g 25％的盐酸混合D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半【答案】C【解析】溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误；根据溶质质量分数可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B错误；将100g 10％的盐酸与200g 25％的盐酸混合，溶质质量分数为，故C正确；蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故D错误．9.（2013恩施）实验室要配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液．下图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________，a仪器的名称是________．（2）若③中游码标尺读数为1.2g，则称取NaCl的质量是________g．（3）根据（2）中NaCl的质量计算，该同学需要用水的体积是________mL（水的密度是1.0g／mL）．（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10％．【答案】（1）②③①⑤④玻璃棒（2）5.8 （3）52.2 （4）小于【解析】（1）用NaCl固体配制溶液的过程是：从试剂瓶中取出NaCl固体→用托盘天平称量→将称好的NaCl固体倒入烧杯中→将量取的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中→用玻璃棒搅拌使其全部溶解．（2）③中称量时NaCl固体和砝码的位置颠倒了，NaCl的实际质量为5g＋2g－1.2g＝5.8g．（3）该同学要配制的溶液质量为5.8g÷10％＝58g，则所需水的质量为58g－5.8g＝52.2g，水的体积为52.2mL．（4）图2仰视读数，量取水的实际体积大于52.2mL，则所配溶液溶质质量分数会偏小．10.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力．某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C．将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液．此溶液中维生素C的质量分数为（）A．0.4％B．1％C．2.5％D．4％【答案】A【解析】略11.（2011揭阳）在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：（1）在此温度下200g水最多可溶解________g NaCl．（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为________（精确到0.1％）．【答案】（1）72 （2）26.5％【解析】已知NaCl的溶解度为36g．即100g水最多溶解NaCl36g，则200g水最多溶解NaCl 为72g；溶液是均一、稳定的，只要是在同一温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数是相同的，故2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为36g／（36g＋100g）×100％＝26.5％．12.将50g 98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸，需加水的质量为（）A．145gB．195gC．196gD．245g【答案】B【解析】此题考查了关于溶液稀释问题的计算．设稀释后所得硫酸溶液的质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，则有50g×98％＝x·20％，x＝245g，需加水的质量为245g－50g＝195g．13.（2012遵义）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）A．t1℃时，A、B的溶解度相等B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为20％C．A的溶解度受温度影响比B的溶解度受温度影响大D．t2℃时，A、B的饱和溶液降温至t1℃时，它们的溶质的质量分数都变小【答案】B【解析】A．两曲线交点表示该温度下两物质的溶解度相等；B．饱和溶液的质量分数为；C．溶解度：A的溶解度比B的溶解度受温度的影响比较大；D．A、B 都会析出晶体，而溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数都变小．故选B．14.（2011泸州）现有200g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液的溶质质量分数增加一倍，可向溶液中加入硝酸钾________g或蒸发掉水________g．【答案】25 100【解析】使题中溶液中的溶质质量分数增加一倍，也就是变成20％的方法：一是加溶质，设需加硝酸钾的质量为x，则：（200×10％＋x）／（200＋x）×100％＝20％，可得出x＝25g；二是蒸发水，设需蒸发掉的水的质量为y，则：200×10％／（200－y）×100％＝20％，可得出y＝100g．15.（2011达州）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．（1）20℃时，甲物质的溶解度是________g．（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________．（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________（写一种即可）．（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是________．【答案】（1）40 （2）2︰5 （3）加水或降温（4）ω（甲）＞ω（乙）【解析】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时甲和乙的溶解度都是40g；（2）20℃时100g水中最多溶解40g甲，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：40g︰100g＝2︰5；（3）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用加水或降低温度的方法；（4）40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙饱和溶液中甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数；20℃，甲、乙的溶解度相等，乙在40℃时的溶解度小于20℃时的溶解度，甲、乙饱和溶液由40℃降至20℃时，甲的溶液仍饱和，而乙的溶液不饱和，故溶质的质量分数甲大于乙．16.（滨州）实验室需要配制15％的氯化钠溶液50g．（1）计算：需要氯化钠的质量为________．（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号）；B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________．（3）若下图A中砝码的质量为5g，游码的示数为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为________．【答案】（1）7.5g （2）AB 量筒加速溶解（3）2.5g【解析】（1）需要氯化钠的质量为：50g×50％＝2.5g；（2）称量氯化钠时，要“左物右码”，故图中A操作错误；用量筒量取液体，读数时，视线要与液体的凹液面的最低处保持水平，而操作B因采用仰视读数，故错误；（3）“左码右物”称量时，物质的实际质量等于砝码的质量减游码的示数，则实际称量的氯化钠的质量为：5g－2.5g＝2.5g．17.（2013咸宁）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3︰10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【答案】B【解析】此题考查溶解度曲线的意义及应用．根据溶解度曲线可知，30℃时．氯化钠和硝酸钾的溶解度都大于30g，此温度时分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解所形成的都是不饱和溶液，故溶质质量分数相等，A正确；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，通常采取降温的方法将其变成饱和溶液，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，不宜采用降温的方法将其变成饱和溶液，B错；由于20℃时硝酸钾的溶解度仍大于30g，因此，将硝酸钾溶液降温到20℃，仍是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比为3︰10，C正确；由于10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，将硝酸钾溶液降温至10℃时就会变成饱和溶液，且有晶体析出，显然溶液中溶质的质量分数会减小，D正确．18.某实验小组用图甲所示仪器进行“配制溶质的质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）图甲中仪器a的名称是________________．（2）完成此实验正确的操作顺序是________（填序号）．①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算（3）按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是________（填名称）．（4）小婧按图乙的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是________________；她称取的氯化钠的实际质量为________g．（5）小民所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液，其溶质的质量分数为________________________（水的密度约为1g／cm3）．【答案】（1）烧杯（2）④③①②（3）玻璃棒（4）称量时砝码和氯化钠的位置放反了 12 （5）18％【解析】（3）溶解氯化钠时，为了加快溶解速率，需要用玻璃棒搅拌；（4）小婧错将砝码放在左盘，氯化钠放在了右盘，并且使用了游码，则氯化钠的质量为：15g－3g＝12g；（5）从图丙看出，量取水的体积为82mL（质量为82g），则原计划配制的溶液，其溶质的质量分数为：18g／（18g＋82g）×100％＝8％．19.（2012义乌）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28％，密度为1.2克／厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98％的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？【答案】（1）525毫升（2）180克【解析】本题应用了两个重要的公式：（1）溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积；（2）溶质的质量分数，将公式进行变形来求解．问题（2）涉及溶液的稀释，解题依据是稀释前后溶质的质量不变．（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克／厘米3＝525厘米3，即525毫升．（2）需要浓硫酸的质量是：630克×28％÷98％＝180克；答：630克稀硫酸的体积是525毫升；配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克．20.（2013重庆）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：（1）产生氧气的质量．（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．【答案】（1）【解析】（1）40g8.5％的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为40g×8.5％＝3.4g，根据化学方程式2H2O22H2O＋O2↑即可求出生成氧气的质量为1.6g．（2）原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为6.6g×20％＝1.32g，根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量为40g＋6.6g－1.6g＝45g，因此，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为1.32g／45g×100％＝2.93％．解：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量：40g×8.5％＝3.4g设生成氧气的质量为x．2H2O22H2O＋O2↑68 323.4g x68︰32＝3.4g︰xx＝1.6g（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量：6.6g×20％＝1.32g反应后所得溶液的质量：40g＋6.6g－1.6g＝45g反应后溶液中硫酸铜的质量分数：1.32g／45g×100％＝2.93％答：（1）过氧化氢完全反应产生氧气的质量为3.4g；（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93％．。
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初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg 需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3.向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中参加10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；假设参加10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.T0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.*种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：〔一〕不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水.2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克.，〔二〕涉及体积的计算1.用98％的浓硫酸〔密度为1.84g/cm3〕配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升.2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸〔密度为l.38g/cm3〕和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％〔密度为l.84g/cm3〕的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未的浓盐酸，局部标签如右图所示。
〔1〕这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克.〔2〕假设用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升.2.*校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液〔如下图〕。
该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，参加适量催化剂，待完全反响后，共收集到0.32g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
五、在溶液中进展化学反响的溶质质量分数的相关计算〔一〕根本计算型1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反响，求：〔1〕所用稀硫酸的溶质质量分数；〔2〕反响后溶液中所得溶液的质量分数2.12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反响〔杂质不参加反响〕，测得生成二氧化碳的质量为4.4g，求：〔1〕参加反响的稀盐酸质量为多少克.〔2〕生成物溶液中溶质质量分数为多少.〔二〕质量守恒型1.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反响)放人烧杯中，向其中参加50g稀盐酸，二者恰好完全反响。
反响完毕后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算〔1〕生成二氧化碳的质量；〔2〕石灰石中CaCO3的质量分数；〔3〕盐酸中溶质的质量分数；〔4〕反响后溶液中溶质的质量分数。
2.实验室有一瓶硫酸废液，教师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉〔已用砂纸去除铁锈〕放入小烧杯中反响，待铁钉外表不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。
请答复以下问题：〔1〕写出上述反响的化学方程式〔2〕反响产生的气体的质量〔3〕计算该废液中硫酸的质量分数〔写出计算过程，计算结果保存一位小数〕。
〔4〕如果铁钉的铁锈未除净，对〔3〕计算结果的影响是〔选填“偏大〞“偏小〞“无影响〞〕，原因是〔三〕与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，*同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与石充分反响，共用去含碳酸钙85%的石7.1g。
〔1〕浓盐酸需要密封保存的原因是。
〔2〕计算该盐酸的溶质质量分数。
2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反响制取硫酸亚铁。
现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反响〔假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反响〕。
我能完成以下计算(结果保存整数)：〔1〕稀硫酸中溶质的质量；〔2〕废铁屑中铁的质量；〔3〕恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数。
〔四〕图像型溶液计算题1、*研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进展如下实验：取合金10g，向其中不断参加稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如下图。
求：①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
③反响后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少.2.*化学兴趣小组为了测定当地的石灰石〔主要成分是CaCO3〕的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐参加100克一定质量分数的稀盐酸〔杂质不溶于水也不与酸反响〕，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如下图，请根据图中的数据进展计算：〔1〕石灰石样品中CaCO3的质量为克．〔2〕24克石灰石样品与盐酸充分反响后最多产生二氧化碳的质量为克．〔3〕求所用盐酸的溶质质量分数．〔请根据化学方程式写出完整的计算步骤〕(五)表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，*石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反响，高温时不发生分解反响)。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g 分 4 次加人，充分反响后，经过滤、枯燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。
计算:(1) 该石灰石样品的纯度。
(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(3) 如果该石灰厂锻烧50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨?2、*课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进展实验，结果如下：实验 1 2 3 4参加样品的质量/g 5 10 15 20生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m〔1〕哪几项反响中盐酸有剩余_________________________________；〔2〕上表中m的数值是__________________；〔3〕试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
〔4〕试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
〔5〕试计算充分反响后溶液中溶质的质量分数。
3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜〔铜锌合金〕。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯发生反响。
在所进展的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反响的。
有关实验数据记录如下：请分析实验数据，完成以下问题：〔1〕黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组.〔2〕求该黄铜样品中铜的质量分数。
〔3〕求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
〔4〕求恰好完全反响后溶液中溶质的质量分数。
4.*同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进展了三次试验，实验数据如下表：(1)上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反响时，消耗硫酸溶液的质量为g;(2)铁合金中铁的质量分数为多少.(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少.〔结果保存至0.1%〕(六)在溶液中中进展的有关差量型计算题在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反响后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少.初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1.氯化钠：30Kg 水：170Kg2. 15%3. 9.1% 18.2%4. 100g5. 10g硝酸钾固体和40g水; 25g40%硝酸钾溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算% 2. 35.1g3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：〔一〕不涉及体积的计算： 1. 水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g 水：25g〔二〕涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升 2. 15.9% 3. 30.9%四、有关溶液的标签型题的计算： 1.〔1〕590g (2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升 2. 2%五、在溶液中进展化学反响的溶质质量分数的相关计算〔一〕根本计算型1.稀硫酸溶质质量分数98% 所得溶液的质量分数：15.1%解：设反响生成的H2质量为*，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 161 26.5g y Z *65:2=6.5g:* *=0.2g65:98=6.5g:yy=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数9.8% 所得溶液的质量分数15.1% 。
2. 稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%〔二〕质量守恒型1. 〔1〕生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g〔2〕石灰石中CaCO3的质量分数：80%〔3〕盐酸中溶质的质量分数：14.6% 〔4〕反响后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反响的碳酸钙质量为*，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44* y z 4.4g100:44=*:4.4g *=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反响后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数14.6%，反响后溶液中溶质的质量分数为20%。
2. 解：〔1〕铁和稀硫酸反响的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑〔2〕完全反响后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g．故填：0.1g．解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g设与铁反响的硫酸的质量为*，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑98 2* 0.1g 98:2 = *:0.1g *=4.9g该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=32.7%答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．〔4〕如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一局部硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．故填：偏小；铁锈也能消耗一局部硫酸．〔三〕与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为*。