2021届(人教版)高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案
2021届（人教版）高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案专题：化学能与热能一、选择题1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ/molC．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol解析：选D。
A．e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO－3中Cl元素化合价为＋5价，故A错误；B.根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能，故B错误；C.a、b、c、d、e中a能量最低，所以a最稳定，故C错误；D.b→a＋d，根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－，反应热＝(64 kJ/mol＋2×0 kJ/mol)－3×60 kJ/mol＝－116 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为3ClO －(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol，故D正确。
2、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是()A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1解析观察表中数据知，氟、氯、碘与氢原子形成的化学键的键能逐渐减小，故432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1，A项正确；表中H—F共价键的键能最大，即H—F共价键最稳定，B项正确；H2(g)―→2H(g)，共价键断裂要吸收能量，即H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1，C项正确；反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的反应热ΔH＝436＋157－2×568＝－543(kJ·mol－1)，D项不正确。
答案 D3、近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为燃料，其主要目的是() A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力【答案】C4、A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中后继续煮沸,所得的分散系呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图所示,下列推断正确的是()。
A.物质B是H2B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2【解析】将D的饱和溶液滴入沸水中后继续煮沸,所得的分散系呈红褐色,则D 为FeCl3;结合转化关系,根据A为固体单质,B、C为气体单质可知,A为Fe,B为Cl2,F为FeCl2;由于B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E,则C为H2,E为HCl。
【答案】D5、某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示:下列说法错误．．的是()。
A.总反应为放热反应B.使用催化剂后,活化能不变C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH2【解析】由题图可知,反应①是吸热反应,反应②是放热反应,总反应是放热反应,且ΔH=ΔH1+ΔH2,A、C、D三项均正确;使用催化剂能降低反应所需的活化能,B 项错误。
【答案】B6、下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905 kJ·mol-1的叙述不正确．．．的是()。
A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.化学方程式中的化学计量数表示分子数C.该反应为放热反应D.该反应中每4 mol NH3(g)被氧化,放出905 kJ热量【解析】4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905 kJ·mol-1,该反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,A、C两项均正确;热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不能表示微粒数,B项错误;依据元素化合价变化分析可知,4 mol NH3被氧化放出905 kJ热量,D项正确。
【答案】B7、已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列结论中正确的是()。
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1B.①的反应热为221 kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ的热量【解析】使用燃烧热时要注意两个关键点:反应物用量,可燃物为1 mol;产物要求,充分燃烧生成稳定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g)]。
反应①没有生成稳定氧化物,因此碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1,故A项正确;①的反应热为-221 kJ·mol-1,故B项错误;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,故C项错误;CH3COOH为弱电解质,电离过程要吸热,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量小于57.3 kJ,故D项错误。
【答案】A8、在298 K、1.01×105 Pa,将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出的热量为a kJ。
已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。
则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为()。
A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1D.2CO2(g)+2NaOH(aq)2NaHCO3(aq)ΔH=-(8a-2b) kJ·mol-1【解析】根据题意,22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应,n(CO2)==0.5 mol,n(NaOH)=1 mol·L-1×0.75 L=0.75 mol。
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠,化学方程式为2CO2+3NaOH NaHCO3+Na2CO3+H2O,由0.5 mol CO2反应放出热量为a kJ,则2 mol CO2反应放出热量为4a kJ,即热化学方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-4a kJ·mol-1①,又1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出b kJ的热量,则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1②,由盖斯定律可知,①-②可得,NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1。
【答案】C9、根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为()。
化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol-1)414 489 565 155A.-485 kJ·mol-1B.+485 kJ·mol-1C.+1940 kJ·mol-1D.-1940 kJ·mol-1【解析】ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=414 kJ·mol-1×4+155 kJ·mol-1×4-489 kJ·mol-1×4-565 kJ·mol-1×4=-1940 kJ·mol-1。
【答案】D10、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应解析：选C铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 之间发生的复分解反应是吸热反应。
二、非选择题1、(1) 0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为。
(2) Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。
写出该反应的热化学方程式:。
(3) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。
在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是。
(4)(已知1 mol 钠单质在足量O2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。
【解析】(1)从元素守恒的角度分析,还原性气体应为CO,即焦炭发生了氧化反应,则Cl2发生了还原反应,0.1 mol Cl2发生反应生成0.05 mol易水解的液态化合物TiCl4,则生成1 mol TiCl4放出热量为×1 mol=85.6 kJ。
(2)单质Si和Cl2发生化合反应生成Si的最高价化合物即SiCl4,根据熔沸点可判断常温下SiCl4为液体。
(3)首先写出化学方程式并配平,标出各物质的聚集状态,NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g),3.8 g NaBH4即0.1 mol,反应放热21.6 kJ,则根据化学方程式的化学计量数计算ΔH。
(4)Na在O2中燃烧生成Na2O2,该热化学方程式为2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-255.5 kJ·mol-1×2=-511 kJ·mol-1。
2021版高考化学人教版(全国)一轮复习文档：第六章 第21讲化学能与热能 Word版含答案
考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
4．燃烧热和中和热(1)燃烧热①概念：在101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
②在书写热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1。
(2)中和热①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。
②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
③中和热的测定原理ΔH＝(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)nc＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
2021版高考化学一轮复习课时分层提升练十八化学能与热能(含解析)新人教版
化学能与热能一、选择题1.2019年6月5日是第48个世界环境日,下列有关环境和能源的说法不正确的是( )A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图,甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用【解析】选B。
太阳能、地热能、生物质能和核聚变能是“新能源”,A项正确;“低碳”主要是指控制二氧化碳的排放量,B项错误;从题图分析,HCl循环利用,排出的水无污染,符合“节能减排”思想,C项正确;让煤变成合成气,能提高能源利用率,节能减排,D项正确。
2.(2019·浙江省学业水平考试)反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的能量变化如图所示。
已知:断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量,断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。
下列说法正确的是( )A.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=-180 kJ·mol-1B.NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=+90 kJ·mol-1C.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量【解析】选C。
A项该反应为吸热反应,N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1,故A错误;B 项正反应为吸热反应,逆反应则为放热反应,则NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-90 kJ·mol-1,故B错误;C项反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和,ΔH=[(946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1)-2×E(N-O)]= +180 kJ·mol-1,E(N- O)=632 kJ·mol-1,则断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量,故C正确;D错误。
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含解析答案)4
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中，错误的是（ ）A ．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B ．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C ．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D ．我国目前最主要的能源是煤炭 2．已知反应N 2(g )+3H 2(g )⇌高温,高压催化剂2NH 3(g )，有关物质的化学键键能(拆开1 mol 化学键所需要的能量)如下，则该反应生成23时的能量变化是( )A ．吸收46.5kJB ．放出46.5kJC ．吸收93.0kJD ．放出93.0kJ3．关于化学反应的说法错误的是（ ）A ．如图所示的反应为放热反应B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量4．拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。
已知：H —H 键能为436 kJ/mol ，H —N 键能为391 kJ/mol ，N 2 (g)+ 3H 2(g) €2NH 3(g) ΔH=−92.4 kJ/mol ，下列说法中正确的是（ ）A ．H —H 比N≡N 更牢固B ．N≡N 键能约为946 kJ/molC ．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H 2的转化率D ．0.5 mol N 2和1.5 mol H 2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ5．一定条件下，在水溶液中1mol Cl -、-x ClO (x=1、2、3、4)的能量(kJ )相对大小如图所示。
下列有关说法中正确的是（ ）A ．D 是-3ClOB ．B →A+C 反应的活化能为60kJ·mol -1 C ．A 、B 、C 、D 中C 最稳定D ．B →A+C 反应的热化学方程式：3ClO -(aq )=-3ClO (aq )+2Cl -(aq ) ΔH= -117kJ·mol -1 6．下列过程中ΔH 小于零的是( )A ．Ba(OH)2与NH 4Cl 固体混合 B ．氯化铵分解得氨气C ．实验室制备氢气D ．碳酸钙分解得二氧化碳7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A ．已知2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B ．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH =－57.4 kJ·mol －1，则20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH28．反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH<0B．反应体系中加入催化剂,1E减小,2E增大C．反应体系中加入催化剂,ΔH减小D．ΔH=反应物总能量-生成物总能量9．在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有关该反应的说法正确的是A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B．该反应为吸热反应C．Fe2+是该反应的催化剂D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大10．下列说法不正确的是（）A．有能量变化的过程不一定是化学变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应11．已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。
2021届高考化学一轮复习化学能与热能专题测试卷【含答案】
2021届高考化学一轮复习化学能与热能专题测试卷一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．A B．B C．C D．D2．已知有平衡关系：①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3= ( ) kJ/molA．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b3．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=x则下列关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+yC．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x y4．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)太阳能2H2(g)+O2(g)。
有关该反应的说法错误的是A．氢能是理想的绿色能源B．该反应最终是将太阳能转化为电能C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D．没有人造树叶和太阳能的作用，该反应在常温下不能自发进行5．下列过程中△H大于零的是( )A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H26．已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线△、△分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91 kJ/molC．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量7．已知反应X Y M N+=+为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B ．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．反应物X 和Y 的总能量大于生成物M 和N 的总能量8．下列说法正确的是A ．1mol 碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B ．1molH 2完全燃烧生成1mol 气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热C ．化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生D ．太阳能是新能源、可再生能源9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．在稀溶液中：()()()2H aq OH aq H O l H 57.3kJ /mol +-+==- ，若将含240.6molH SO 的稀硫酸与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB ．已知正丁烷()g →异丁烷()g H 0<，则正丁烷比异丁烷稳定C ．()()()12222H g O g 2H O l H 571.6kJ?mol -+==-，则2H 的燃烧热为1571.6kJ?mol -D ．已知()()()2212C s 2O g 2CO g H +=，()()()222C s O g 2CO g H +=，则12H H >11．已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H 1＝−702.2kJ/mol Hg(l)+12O 2(g)=HgO(s) △H 2＝−90.7kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H 3，其中△H 3的值是A．−260.4kJ/mol B．−254.6kJ/mol C．−438.9kJ/mol D．−441.8kJ/mol12．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=12H2（g）+12Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol13．一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。
高考化学一轮复习化学能与热能同步练习
高考化学一轮复习化学能与热能同步练习一、选择题1．(2021·广东粤西四校联考)在298 K、100 kPa时，：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3那么ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的选项是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案 A2．依据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。
判别Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是(Q1、Q2、Q3均大于0)()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案 A3．依据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为() A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1答案 A4．(2021·日喀那么一中月考)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H键、O===O键和O—H键的键能区分为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，那么a为() A．－332B．－118C．＋350D．＋130答案 D5．(2021·金华十校期末)常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。
2021届一轮高考人教化学：化学能与热能练题附答案
2021届（广东）一轮高考人教化学：化学能与热能练题附答案专题：化学能与热能一、选择题1、用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【答案】D2、已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5。
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3【答案及解析】B[根据题给热化学方程式知，反应①、反应②和反应③都是放热反应，故ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，A、C项错误；由②×2＋③－①得反应⑤，故ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1，B项正确；由③×2－①可得反应④，则ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D项错误。
]3、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
高考化学精讲及练习：化学能与热能(检测题目) 2021届word答案版
第一节化学能与热能一、选择1下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化答案 C2下列反应一定属于放热反应的是( )①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A．仅①②③ B．仅①②④C．仅①②③④ D．仅③④⑤答案 C3、化学反应的发生必然伴随能量的转化，其最根本的原因是( )A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一答案 B4、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了( )A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量答案 B5、下列说法正确的是( )①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．只有③④ B．只有①②C．①②③④ D．②③④答案 A6金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。
在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。
据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是( )A．金刚石比石墨更稳定B．石墨比金刚石更稳定C．1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低D．1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量答案 B7、(2020·银川一中期中)下列说法正确的是( )A ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B ．C(石墨，s)===C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C ．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂D ．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化答案 C8、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF 3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO 2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol 化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F —FN —F 键能/kJ·mol －1 941.7154.8 283.0下列说法中正确的是( )A ．过程N 2(g)―→2N(g)放出能量B ．过程N(g)＋3F(g)―→NF 3(g)放出能量C ．反应N 2(g)＋3F 2(g)===2NF 3(g)是吸热反应D ．NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应答案 B9、已知反应A ＋B===C ＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行答案 B10、已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
2021年高中化学人教版必修2(练习)2.1. 化学能与热能 Word版含解析
方针导航] 1.知道化学键的开裂和构成是化学反响中能量改动的首要原因。
2.了解化学反响中热量改动的实质，了解化学反响吸热或放热的原因。
3.了解化学能与热能的彼此转化，了解中和热的概念。
4.了解人类动力使用的前史和远景，进步节能知道。
一、化学键与化学反响中能量改动的联系1．化学反响中能量改动的原因——微观视点1.化学反响的实质原子的重新组合，即反响物中旧化学键的开裂和生成物中新化学键的构成进程。
2.化学反响中能量改动的原因①原因②实例开裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量，构成1 mol H—H键(2H―→H—H)放出436 kJ能量；开裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，构成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。
③定论化学反响中能量改动的首要原因是化学键的开裂和构成。
2．化学反响中能量改动的决定因素——微观视点定论：化学反响中的能量改动决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对巨细。
指点物质具有的能量越低，断开其间的化学键需求的能量越多，该物质越安稳；物质具有的能量越高，断开其间的化学键需求的能量越少，该物质越不安稳。
议一议判别正误，正确的打“√”，过错的打“×”1.化学键开裂需求吸收能量，化学键构成会放出能量()2.化学反响必定随同能量改动()3.相同条件下由原子构成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量持平()4.放出能量越多的反响一般生成物越不安稳()答案(1)√(2)√(3)√(4)×二、化学能与热能的彼此转化1．两个根本自然规则——“质量守恒”和“能量守恒”1.质量守恒定律：自然界中的物质产生转化时总质量坚持不变。
2.能量守恒定律：不同方法的能量产生转化时总能量坚持不变。
2．吸热反响和放热反响1.界说吸热反响：吸收热量的化学反响；放热反响：放出热量的化学反响。
【最新推荐】2021版新高考化学人教版一轮教师用书：第6章 第1节 化学能与热能 Word版含答案
第一节化学能与热能焓变热化学方程式1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式①吸热反应：热能―→化学能。
②放热反应：化学能―→热能。
③光合作用：光能―→化学能。
④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。
⑤原电池反应：化学能―→电能。
⑥电解池反应：电能―→化学能。
(4)化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
单位kJ·mol－1或kJ/mol。
(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝Q p。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析提醒：熟记常见的放热与吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
注意：有能量变化的物理变化不属于放热或吸热反应。
4．活化能与焓变的关系(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2。
(2)催化剂能降低正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小。
5．热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa 条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。
2021年高中化学一轮复习 化学能与热能 新人教版
2021年高中化学一轮复习化学能与热能新人教版一、自主学习1．反应热和焓变(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。
(2)焓变是化学反应在恒温恒压下放出或吸收的热量。
(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1。
2．吸热反应与放热反应二、合作探究1．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？2．常见的吸热反应、放热反应有哪些？提示： 1.吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无关，需要加热的不一定是吸热反应，如C＋O2=====点燃CO2ΔH<0，不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。
2．(1)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(2)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
三、思维训练题组一：定性考查对焓变、反应热的理解1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( )(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( )(3)吸热反应在任何条件都不能发生 ( )(4)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示答案： C题组二、定量考查键能与焓变的关系3．1 mol H2分子断裂开H—H键需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子断裂开Cl—Cl 键需要吸收243 kJ的能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ的能量，则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出的热量为________________________________________________________________________。