江苏省宿迁市2019-2020学年高二第二学期期末测试化学试卷
化学第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B ．研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C ．氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度D ．用K 2FeO 4代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物 2．下列化学用语正确的是 A ．CO 32－水解：CO 32－+2H 2O H 2CO 3+2OH －B ．H 2S 的电离：H 2S2H ++S 2－C ．AgCl 的沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+Cl －(aq)D ．钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe －3e －Fe 3＋3．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4＋、SO 32－、Cl － B ．K W /c (H +)=0.1mol•L -1的溶液：K ＋、Na ＋、CO 32－、SiO 32－ C ．含有大量AlO 2－的溶液中：Na ＋、K ＋、HCO 3－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)＝1.0×10-12mol•L -1的溶液：Fe 2＋、K＋、NO 3－、SO 42－4．下列实验装置或者操作不能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4(g)(g)N 2O 4 2 NO 2A ．图1可用来探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响B ．图2可用来探究浓度对化学反应速率的影响C ．图3可用来探究压强对化学平衡的影响D ．图4可用来探究温度对化学平衡的影响 5．下列实验现象或操作与盐类水解无关的是A ．0.1mol•L -1的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH 增大，导电能力减弱B ．用浓NaHCO 3溶液与浓Al 2(SO 4)3溶液混合作灭火剂C ．热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污D ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 6．向0.1mol•L -1醋酸溶液中加水稀释，下列叙述错误的是 A ．溶液的pH 逐渐增大B ．溶液中的c (OH －)逐渐减小 C ．醋酸的电离程度逐渐增大D ．溶液的导电能力逐渐减小7．一定温度下，过量锌粉与100mL1mol•L -1H 2SO 4反应，为加快生成氢气的速率但不影响生成氢气的总量，可加入适量的A ．硫酸钠固体B ．硫酸铜固体C ．硫酸钾溶液D ．硝酸铜固体 8．下列有关物质制备的说法正确的是A ．制备Fe(OH)3胶体：向FeCl 3溶液中滴加氨水B ．制备无水AlCl 3：将AlCl 3溶液加热蒸干C ．制备Mg ：电解MgCl 2溶液D ．制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上 9．下列过程符合ΔH ＜0的是 A ．H 2(g)2H(g)B ．铝热反应C ．NH 3•H 2O 电离D ．CH 3COONa 水解10．Li —MnO 2电池放电时反应为Li ＋MnO 2LiMnO 2，下列说法不正确的是A ．Li 电极发生氧化反应B ．溶液中Li +向MnO 2电极移动C ．可用水代替电池中的有机物D ．正极反应式为Li ++e －＋MnO 2LiMnO 2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。
11．下列叙述中不正确的是A ．电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极B ．0.1mol•L -1氨水加水稀释后，溶液中c (NH 4 )c (NH H 2O)的值增大C ．反应2N 2O(g)2N 2(g)+O 2(g)ΔH ＞0，该反应高温下可自发进行D ．反应2H 2(g)+O 2(g)CO 2H 2O(g)的ΔH 可通过下式估算：∆H ＝反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和 12．下列图示与对应叙述不相符合的是A ．图甲表示一定温度下FeS 和CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则K sp (FeS)>K sp (CuS)Li 2电极B．图乙表示pH＝2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸>乙酸C．图丙表示用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)＝0.0800mol•L-1D．图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)∶n(H2)变化的曲线，则N2转化率：αA(N2)<αB(N2)13．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝2.9的NaHC2O4溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)＝c(OH－)B．0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积的混合液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) D．向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加氨水溶液至中性：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)＝c(OH－)选项实验操作和现象结论A 取5mL0.1mol•L-1KI溶液，加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色Fe3＋与I－反应具有可逆性B 向浓度均为0.05mol•L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)>K sp(AgCl)C 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB弱D 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强15．在三个相同容积的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，相同温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，下列说法错误的是容器ⅠⅡⅢ起始物质的量/mol0.10.1000.10.10.10.300.10.20.6CH4平衡转化率50% CH4H2O CO H2A．该反应的ΔH>0，图中压强p1>p2 B．起始时，容器Ⅱ中v正(CH4)<v逆(CH4)C ．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO 的物质的量满足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)ⅠD ．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比：p Ⅱ∶p Ⅲ＝4∶5第Ⅱ卷非选择题(共60分)16．(14分)利用制硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、Al 2O 3、SiO 2等）制备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下：粗产品4)2SO 4已知硫酸铵在水中的溶解度：10℃时73.0g ，60℃时92.0g（1）矿渣酸浸时需加适当过量的稀硫酸的目的是 ▲ 。
（2）“滤液2”中加入碳酸氢铵溶液，写出生成FeCO 3的离子方程式 ▲ ，获得的FeCO 3需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。
（3）“滤渣2”的成分为铁粉和 ▲ 。
（4）“滤液3”中持续通入空气并调pH 的目的是“除杂”，持续通入空气的作用是 ▲ 。
（5）“滤液4”经过 ▲ 、过滤得到粗产品。
浓缩时若温度过高，产品中将混 有少量NH 4HSO 4，试用化学平衡移动原理解释其原因 ▲ 。
17．(10分)84消毒液是一种以NaClO 为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。
某品牌消毒液中ClO －含量的测定步骤如下： 步骤1：用滴定管量取10.00mL 消毒液原液于锥形瓶中。
步骤2：向锥形瓶中加入6mL3m ol•L -1的H 2SO 4和过量的10%KI 溶液，立即加盖摇匀，置于暗处约5min 。
步骤3：将步骤2中溶液加水稀释至100.00mL ，取出10.00mL 立即用0.0020mol•L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加Na 2S 2O 3标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。
(已知：I 2＋2S 2O 2－32I －＋S 4O 2－6)将上述步骤3重复2次，测得的实验数据见下表。
（1）步骤2中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）滴定终点的现象是 ▲ 。
（3）步骤2未加盖摇匀，会使测定结果 ▲ 。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （4）计算该品牌消毒原液中ClO －的物质的量浓度(写出计算过程）。
18．(12分)在A 、B 两个恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)（1）反应过程中的能量变化示意图如题18图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 的变化是 ▲ 。
(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH 的变化是 ▲ 。
反应过程题18图-1题18图-2（2）反应过程中NO 2的物质的量随时间变化的状况如题18图-2所示①若A 容器的体积为1L ，反应经6min 达到平衡状态，则0~6min 内以O 2浓度变化表示的反应速率为 ▲ 。
②该反应化学平衡常数的表达式为K ＝ ▲ 。
③说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ 。
a ．v 正(NO 2)＝2v 逆(O 2) b ．c (NO 2)＝c (NO) c ．n (NO 2)+ n (NO) ＝0.3mol d ．气体的密度保持不变（3）若A 、B 两容器中只是温度不同，则T A ▲ T B (填“＞”或“＜”)，能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有 ▲ 。
a ．适当升高温度b ．适当增大压强c ．通入一定量NO 2气体d ．选择高效催化剂 19．(12分)研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。
Ⅰ.常温下，将HA 酸与NaOH 溶液等体积混合，初始浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：编号 c (HA)/(mol•L －1)c (NaOH)/(mol•L －1)混合后溶液的pH① 0.1 0.1 pH ＝9 ②c0.2pH ＝7（1）组①混合溶液中由水电离出的c (H +)＝ ▲ mol•L －13 10.00mL 3.00 23.01（2）组②混合溶液中c(A－)+c(HA) ▲0.1mol•L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)Ⅱ.已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10，K a(HF)＝6.8×10－4，K a(CH3COOH)＝1.7×10－5，K a(HNO2)＝5.1×10－4。
江苏省宿迁市2019-2020学年高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素2．下列物质的分子中，键角最大的是A．H2O B．BF3C．CH4D．NH33．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式项A Na+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB Fe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓C Ba2+、HCO32-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3- + OH- = CO32- + H2OD Al3+、Cl-、SO42-过量氢氧化钠Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D4．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO 2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0。
2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是( ) A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ5．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小6．下列装置或操作不能达到目的的是( )A．装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质B．装置②：检验乙醇的还原性，溶液颜色从橙色变成绿色C．装置③：验证葡萄糖分子中含有醛基官能团D．装置④：酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去7．有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是A．苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键B．二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化，苯中碳原子采用sp2杂化C．乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键D．乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子8．某稀溶液中含有4 mol KNO 3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。
2019-2020年高二下学期期末统考化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末统考化学试题含答案本试卷共12页，满分为300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应属放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8．下列说法错误．．的是A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性9．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO-23、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH+4、C l－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO-24、CO-2310．下列各组物质中，不能．．用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙酸和乙醛B．丁二烯和乙烯C．苯和甲苯D．丙烯和丙烷11．在25℃的条件下，下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO-24)= c(NH4＋) B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大12．某有机物的结构简式为CH3—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应B ．该有机物不能发生水解反应C ．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰D ．该有机物不能使溴水褪色22．下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有A ．聚乙烯B ．蛋白质C ．淀粉D ．油脂 23．常温下，在0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A ．2c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(H +) = c(OH －)B ．c(Na +) = c(HCO -3)+c(H 2CO 3)+ 2c(CO -23)C ．c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(CO -23)D ．c(Na +)+c(H +) = c(HCO -3)+c(OH －)+ 2c(CO -23)三、非选择题：本题共11小题，共182分。
江苏省宿迁市2019-2020学年化学高二下期末调研模拟试题含解析
江苏省宿迁市2019-2020学年化学高二下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低【答案】D【解析】【分析】如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。
【详解】A. 熟石灰的悬浊液存在溶解平衡，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，加热熟石灰的悬浊液，溶解平衡逆向移动，固体质量增加，故A可以用勒夏特列原理解释；B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，饱和食盐水中含有浓度较大的Cl-，因此可以降低氯气在水中的溶解度，故B可以用勒夏特列原理解释；C.汽水瓶中溶有二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸是可逆反应，打开汽水瓶，压强降低，平衡逆向移动，二氧化碳从水中逸出，故C可以用勒夏特列原理解释；D. 盐酸是被稀释，浓度降低，所有不能用该原理来解释；答案选D。
2．相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是A．HOCH2CH(OH)CH2OH B．CH3COOCH3C．D．C17H35COOH【答案】A【解析】【分析】羟基和羧基在水中可以与水分子形成氢键，所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大，而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同，溶解度很小，被称为憎水基或疏水基。
分子中有羟基、羧基或二者比例较大的物质在水中的溶解度较大。
【详解】A、HOCH2CH(OH)CH2OH分子中含有三个羟基，易溶于水；B、CH3COOCH3属于酯类，难溶于水；C、属于硝基化合物，难溶于水；D、C17H35COOH分子中有羧基，但烃基比例较大，不溶于水；故溶解度最大的为HOCH2CH(OH)CH2OH，即选A。
江苏省宿豫中学2019_2020学年高二化学下学期调研测试试题实验班含解析
江苏省宿豫中学2019-2020学年高二化学下学期调研测试试题（实验班，含解析）试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分：100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 O—16 Cu—64 Ag—108第I卷选择题(共44分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程属于非自发过程的是A. N2和O2混合B. H2和O2化合生成H2OC. 常温、常压下石墨转化为金刚石D. C＋O2=CO2【答案】C【解析】【详解】A．氮气和氧气混合时，ΔS>0，体系混乱度增加，属于自发过程，A选项正确；B．H2和O2化合生成H2O的反应是放热反应，ΔH<0，属于自发过程，B选项正确；C．石墨转化为金刚石是吸热反应，常温常压下是非自发过程，C选项错误；D．碳和氧气反应是化合反应，放热，ΔH<0，属于自发过程，D选项正确；答案选C。
【点睛】反应是否能自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据。
2.研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。
下列说法正确的是A. 升高温度可以增加分子的活化能B. 放热反应任何条件下一定能自发进行C. 生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应D. 生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应【答案】C【解析】【详解】A. 升高温度，增加活化分子的数目和百分数，但不能改变分子的活化能，A选项错误；B. 物质燃烧都是放热反应，但要达到物质着火点才可以燃烧，所以放热反应不是在任何条件下都能自发进行的，B选项错误；C. 放热反应中，反应物的內能总和大于生成物的內能总和，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C选项正确；D. 根据能量守恒定理，生成物总能量高于反应物总能量，则反应吸热，D选项错误；答案选C。
3.下列有关说法正确的是A. 工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C. 某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H<0D. 合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率【答案】C【解析】【详解】A、工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或Al2O3制取Na或Al，由于AlCl3在熔融状态下，不导电，故A错误；B、若电工操作中将铝线与铜线直接相连，构成原电池铝做负极，会导致铝线更快被氧化，故B错误；C、某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，说明反应放热，则该反应△H<0，故C正确；D、合成氨生产中将NH3液化分离，目的是使平衡正向移动，提高H2的转化率，故D错误；答案选C。
江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 图片版 扫描版含答案
2019~2020学年度第二学期期末考试高二化学试卷参考答案16．（14分）每空2分（1）有利于矿渣充分溶解，提高铁元素的浸出率（答案合理均给分）（2） Fe2+ + 2 HCO3 FeCO3 + H2O + CO2↓↑取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。
（3）Al(OH)3（4）将Fe2+氧化为Fe3+、搅拌溶液加快反应速率（每答1点，给1分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（每答1点，给1分）温度过高促进NH4+水解，氨气挥发使水解平衡向右移动，溶液酸性增强生成硫酸氢铵17．（10分）每空2分，计算4分（1）ClO－＋2I－＋2H+ Cl－＋I2 ＋H2O（2）加入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复。
（3）偏大（4）0.020 mol•L－1（关系式1分，比例式2分，结果1分）18．（12分）除（1）外，每空2分（1）减小(1 分)、不变(1 分)（2）①0.01 mol•L-1•min-1 ②c(O2c (NO2)2(NO)2K③ a（3）＜ a19．（12分）每空2分Ⅰ．（1）10-5（2）＞Ⅱ．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF c(CN－)>c(CH3COO－)> c(HCN)> c( CH3COOH)Ⅲ．（1）109（2）8.5～11 20．（12分）每空2分（1）①2ΔH1—1/2ΔH3＋3/2ΔH4②温度高于450℃，催化剂的活性降低（答案合理均给分）（2）HNO2－2e－＋H2O3H+＋NO3－（3）①3ClO2－＋4NO＋4OH－3Cl－＋4NO3－＋2H2O②Ca2+与SO42−生成硫酸钙，降低SO42−浓度，使平衡正向移动（4）22.4。
2020年江苏省宿迁市化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析
2020年江苏省宿迁市化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确．．．的是A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．油脂是产生能量最高的营养物质C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂【答案】C【解析】【分析】A．蚕丝主要成分是蛋白质；B．油脂是产生能量最高的营养物质；C．碘单质遇淀粉变蓝色；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解。
【详解】A．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，选项A正确；B．产生能量最高的营养物质为油脂，1g油脂完全氧化放出的热量大约是糖或蛋白质的2倍，选项B正确；C．土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，KI遇淀粉不会呈蓝色，选项C错误；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意皂化反应的定义，淀粉用于检验I2，不是检验碘元素。
2．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na 2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)【答案】D【解析】分析：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)＜c(In-)，所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，以此解答该题。
详解：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)＜c(In-)，所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，但②中过氧化钠具有强氧化性，溶液可能褪色，故选D。
江苏省宿迁市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省宿迁市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种（）A . 橡胶B . 纤维C . 塑料D . 玻璃2. （2分） (2019高一下·广州期末) 迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。
下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物B . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的变化过程C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 煤就是碳3. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 赤铁矿主要成分化学式：B . 小苏打成分化学式：C . 镁离子结构示意图D . 碳酸电离方程式4. （2分）要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（）①蒸馏②过滤③静置分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水．A . ⑦③B . ⑧⑤②C . ⑥①⑤②D . ⑥①⑤①5. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 二甲苯B . 3乙基1丁炔C . 4-甲基-2-乙基-1-戊烯D . 2,2,3-三甲基戊烷6. （2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A . 它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B . 在一定条件下，它们都能发生水解反应C . 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D . 油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯7. （2分） (2018高二下·上海期中) 键线式是所表示的物质是（）A . 丙烯B . 丙烷C . 丁烯D . 丁烷8. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列各组物质中，肯定是同系物的是（）A . 和B . CH2=CH2和C . C2H2和C4H6D . 正戊烷和2﹣甲基丁烷9. （2分）能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键均相同③邻二甲苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的邻位二氯代物只有一种⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷．A . ①②③④⑤B . ①②④⑥C . ②③④⑤⑥D . ①②③⑤10. （2分） (2016高二下·通榆期中) 下列说法错误的是（）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C . C3H6不只表示一种物质D . 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同11. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列有关叙述正确的是（）A . 淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物B . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解C . 聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利D . 蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖12. （2分）实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是（）A . 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等B . 产物在a中第一层C . a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等D . b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色13. （2分）下列说法正确的是（）A . C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B . 结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C . 苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D . 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物14. （2分）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . FeCl3溶液、溴水B . 碳酸钠溶液、溴水C . 酸性高锰酸钾溶液、溴水D . 酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液15. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
高二年级期末调研测试化学本试卷分第Ⅰ卷（逸择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有．．一．个选项．．．符合题意。
1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B.研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C.氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度D.用24K FeO 代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物 2.下列化学用语正确的是（ ） A.23CO -水解：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.2H S 的电离：22H S2H S --+C.AgCl 的沉淀溶解平衡：+AgCl(s)Ag (aq)+C1(aq)-D.钢铁电化学腐蚀的负极反应式：+3Fe 3eFe +-3.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A.使甲基橙变红的溶液：+Na 、4NH +，23SO -、Cl -B.()1w /H 0.1mol L K c ---⋅的溶液：K +、Na +，23CO -、23SiO -C.含有大量2A1O -的溶液中：+Na 、K +、2HCO -、3NO -D.由水电离产生的()1211.010mol L c H +--=⨯⋅的溶液：2+Fe 、K +、3NO -、24SO -4.下列实验装置或者操作不能达到实验目的的是（ ）A.图1可用来探究催化剂对21H O 分解速率的影响B.图2可用来探究浓度对化学反应速率的影响C.图3可用来探究压强对化学平衡的影响D.图4可用来探究温度对化学平衡的影啊5.下列实验现象或操作与盐类水解无关的是（ ）A.10.1mol L -⋅的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH 增大，导电能力减弱B.用浓3NaHCO 溶液与浓()241Al SO 溶液混合作灭火剂C.热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污D.配制3FeCl 溶液时，将3FeCl 固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 6.向10.1mol L -⋅醋酸溶液中加水稀释，下列叙述错误的是（ ） A.溶液的pH 逐渐增大 B.溶液中的()OH c -逐渐减小 C.醋酸的电离程度逐渐增大 D.溶液的导电能力逐渐减小7.一定温度下，过量锌粉与124100mL lmol L H SO -⋅⋅反应，为加快生成氢气的速率但不影响生成氢气的总量，可加入适量的（ ）A.硫酸钠固体B.硫酸铜固体C.硫酸钾溶液D.硝酸铜固体 8.下列有关物质制备的说法正确的是（ ） A.制备1Fe(OH)胶体：向3FeCl 溶液中滴加氨水 B.制备无水1AlCl ：将3AlCl 溶液加热蒸干 C.制备Mg ：电解2MgCl 溶液D.制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上 9.下列过程符合0H ∆<的是（ ） A.2H (g)2H(g) B.铝热反应 C.32NH H O ⋅电离 D.3CH COONa 水解10.2Li MnO -电池放电时反应为i 22L +MnO LiMnO ，下列说法不正确的是（ ）A.Li 电极发生氧化反应B.溶液中Li -向2MnO 电极移动C.可用水代替电池中的有机物D.正极反应式为22Li e MnO LiMnO +-++14.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）15.在三个相同容积的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，相同温度下发生反应432CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++，4CH 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）A.该反应的Δ0H >，图中压强12p p >B.起始时，容器Ⅱ中()()44CH CH v v <C.达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO 的物质的量满足：a 1n(CO)2n(CO)<D.达到平衡时，容器Ⅱ，Ⅲ中气体的总压强之比：:4:5p p =ⅡⅢ第Ⅱ卷 非选择题（共60分）16.（4分）利用制硫酸产生的矿渣（主要成分为23Fe O 、34Fe O 、FeO 、23Al O 、2SiO 等）制备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下：已知硫酸铵在水中的溶解度：10℃时73.0g ，60℃时92.0g （1）矿渣酸浸时需加适当过量的稀硫酸的目的是___________。
宿迁市学年度第二学期高二期末考试化学卷及答案
高二化学班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．将工业污水直接用于灌溉农田B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求2．下列说法正确的是A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应3．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量ArrayB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1D．加入催化剂，能提高N2的转化率4．下列有关化学用语表示正确的是A ．HCO 3－水解：HCO 3－＋H +H 2CO 3B ．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe －3e －== Fe 3＋C ．向氯化银悬浊液中滴入KI 溶液：Ag ＋＋I －== AgI ↓D ．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO 4＋2e －== Pb ＋SO 42－5．下列措施不．能．加快锌粒与1 mol•L -1H 2SO 4反应产生H 2的速率的是 A ．用锌粉代替锌粒 B ．加少量醋酸钠固体C ．加少量CuSO 4固体D ．改用2 mol•L -1H 2SO 4与锌粒反应6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Fe 2(SO 4)3 易溶于水，可用作净水剂 B ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用作油污去除剂 C ．HF 溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 D ．FeCl 3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂7．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B ．乙装置：蒸发MgCl 2溶液制无水MgCl 2C ．丙装置：制备Fe(OH)3胶体D ．丁装置：除去Cl 2中混有的HCl8．烟气脱硫可用生物质热解气(CO 、CH 4、H 2)将SO 2在高温下还原为单质硫，原理如下： ① 2CO(g)＋SO 2(g)===S(g)＋2CO 2(g) ΔH 1＝＋8.0 kJ•mol -1 ② 2H 2(g)＋SO 2(g)=== S(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋90.4 kJ•mol -1 ③ 2CO(g)＋O 2(g) ===2CO 2(g) ΔH 3＝－566.0 kJ•mol -1 ④ 2H 2(g)＋O 2(g)=== 2H 2O(g) ΔH 4 下列说法不正确．．．的是 A ．升高温度，能提高烟气中SO 2的去除率 B ．S(g)＋O 2(g) === SO 2(g) ΔH ＝－574.0 kJ •mol -1红墨水食盐水铁钉FeCl 3溶液溶液Cl 2 (HCl)食盐水甲乙丙丁MgCl 2溶液C．H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫9．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中： H+、Cu2+、SO42－、NO－3B．0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO42－－-1的溶液中：Na＋、AlO－、NO－－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。
(3份试卷汇总)2019-2020学年江苏省宿迁市高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OC．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+2．A原子的结构示意图为。
则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( )A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～63．根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（）A．可以用图甲装置来证明非金属性：S＞C＞SiB．可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成C．可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气D．可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验4．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是A．C：1s22s22p2B．Na+：1s22s22p43s2C．S2-：1s22s22p23s23p4D．K：1s22s22p63s23p75．现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol6．已知：pAg=-lg[c(Ag+)]，K sp(AgCl)=1×10-12。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl 溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位：mL）变化的图像（实线）。
根据图像所得下列结论不正确的是[提示：K sp(AgCl)>K sp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后变为虚线部分7．化学与生活密切相关。