短周期元素

短周期元素:是指第一至第三周期的18种元素。

相应的，第四至第六周期称为长周期,第七周期为不完全周期。

原子序数: 原子序数（atomic number）是指元素在周期表中的序号。

数值上等于原子核的核电荷数。

即(质子数）或中性原子的核外电子数.主族: 化学元素周期表中既含有短周期元素又含有长周期元素的竖列（不包括第零族，即稀有气体元素）。

短周期元素是指原子各层电子只存在于s,p两层，即位于第1、2、3周期的化学元素。

长周期元素则相反，即第4至7周期元素。

主族在化学元素周期表中用罗马数字后加A（如ⅡA）表示。

共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。

最外层电子数（8电子结构）：最外层电子数是决定其化学性质的重要依据。

如果是主族元素，则族数=最外层电子数（He除外）最外层电子数少于3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。

但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子，但是都很不活泼最外层电子数多于5个，如卤族、氧族元素，容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强非金属性与氧化性当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。

当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。

化学键：化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。

高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

化学键有3种极限类型，即离子键、共价键、金属键。

离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。

共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。

例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

定位于两个原子之间的化学键称为定域键。

由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。

其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。

除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。

极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

晶体：晶体即是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。

离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体。

离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征，离子间的相互作用以库仑静电作用为主导。

原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。

分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。

金属晶体：晶格结点上排列金属原子-离子时所构成的晶体。

原子半径：金属学中常把晶体中的原子近似地看成紧密排列的小刚球。

最邻近的小刚球彼此相切，相切的两个原子中心之间的距离称为原子间距。

元素的晶体中原子间距之半，即为原子半径(r A)。

化学元素周期表：化学元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。

表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

阳离子：阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。

原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。

属性最强的金属元素是钫(Fr)。

阳离子：阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。

原子半径越小的原子其得失电子能力越强，金属性也就越弱。

阴离子是带负电荷的离子，核电荷数=质子数<核外电子数，所带负电荷数等于原子得到的电子数。

核外电子排布：处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

IA族：碱金属（alkali metal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素，目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。

碱金属是金属性很强的元素，其单质也是典型的金属，表现出较强的导电、导热性。

碱金属的单质反应活性高，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，在生物体中也有重要作用；其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。

离子化合物:由阳离子和阴离子构成的化合物。

活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属tiffany cuff link（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

电子：电子是构成原子的基本粒子之一，质量极小，带负电，在原子中围绕原子核旋转。

不同的原子拥有的电子数目不同，例如，每一个碳原子中含有6个电子，每一个氧原子中含有8个电子。

能量高的离核较远，能量低的离核较近。

通常把电子在离核远近不同的区域内运动称为电子的分层排布。

元素周期律：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。

主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。

同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。

如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。

核电荷数：质子所带的正电荷数就叫核电荷数。

一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。

原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷,中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。

对于原子，核电荷数=质子数=核外电子数。

非金属性：是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

还原性：微观角度讲就是它的失去电子的难易程度容易的比如金属氢还有低价元素都有还原性，还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性，越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。

由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。

常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.。

核素：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

同一种同位素的核性质不同的原子核。

它们的质子数和中子数相同，结构方式不同，因而表现出不同的核性质。

质量数：质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。

由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为１，所以质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）。

质量数与相对原子质量的区别在于：同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，即核素。

同种元素的核素互称同位素。

而质量数指的是核素中质子质量与中子质量的和，相同元素的不同核素的质量数不同。

相对原子质量为各核素的平均相对质量。

同种元素的相对原子质量只有一个数值。

近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算。

电子数：电子数，就是电子的数量。

电子是一种基本粒子在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。

原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数原子：原子（atom）指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。

原子直径的数量级大约是10^-10m。

原子质量极小，且99.9%集中在原子核。

原子核外分布着电子电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。

所有质子数相同的原子组成元素，每一种元素至少有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。

原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。

立体结构：立体结构又称垂直结构，是指农业生物之间在空间垂直方向上的配置组合，即在一定单位面积土地（或水域、区域）上，根据自然资源的特点和不同农业生物的特征、特性，在垂直方向上建立由多物种共存、多层次配置、多级质能循环利用的立体种植、养殖等的生态系统，从而高度地利用自然资源，增进土壤肥力，减少环境污染，获得更多的物质产量，达到经济、生态和社会效益的统一。

极性（非极性）：物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量，对特定事物的方向或吸引力(如倾斜、感觉或思想)；向特定方向的倾向或趋势，对两极或起电(如物体的)特定正负状态。

在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。

如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。

物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。

双原子分子：一切物质都由粒子组成，粒子分为分子、原子。

分子由原子组成。

由两原子组成的分子称为双原子分子，是分子结构最简单的。

双原子分子分为同核双原子分子与异核双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同.三原子分子：由三原子组成的分子称为三原子分子。

分子式：分子式(molecular formula)是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。

有些物质确实由分子构成，在分子内原子间以共价键联结，而分子间以范德华力或氢键联结，这些物质就具有分子式。

电子式: 在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化.为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。

中子数：质量数—质子数=中子数。

核聚变：核聚变是指由质量小的原子，主要是指氘或氚，在一定条件下（如超高温和高压），发生原子核互相聚合作用，生成新的质量更重的原子核，并伴随着巨大的能量释放的一种核反应形式。