2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练： 信息型氧化还原反应方程式的书写(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。
解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。
(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。
(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。
答案：(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓(2)4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(3)2ClO 2＋10I －＋8H ＋===5I 2＋4H 2O ＋2Cl －(4)2MnO －4＋5H 2S ＋6H ＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H 2O (5)3Cl 2＋6OH －=====△ClO －3＋5Cl －＋3H 2O 3、中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。
雌黄As 2S 3和雄黄As 4S 4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
砷元素有＋2、＋3两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
(1)Ⅰ中，氧化剂是________。
(2)Ⅱ中，若1 mol As 4S 4反应，转移28 mol e －，写出Ⅱ的化学方程式： ___________________________。
解析：(1)由题图可知，反应Ⅰ是：As 2S 3＋Sn 2＋＋H ＋―→As 4S 4＋Sn 4＋＋H)，反应中As由＋3价变为＋2价，所以该反应的氧2S↑(未配平化剂是As2S3。
(2)反应Ⅱ是：As4S4＋O2―→As2O3＋a(未配平),若1 mol As4S4反应转移28 mol e－，As元素由＋2被氧化到＋3价，失4 mol e －，S元素失去24 mol e－，故S的化合价升高，则S元素由－2价被氧化到＋4价，所以物质a是SO2，反应的化学方程式是As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2。
答案：(1)As2S3(2)As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO24、铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。
工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。
回答下列问题：(1)CeCO3F中，Ce元素的化合价为____________。
(2)酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。
写出稀硫酸、双氧水与CeO2反应的离子方程式： __________。
(3)写出步骤Ⅳ的离子方程式：___________________________。
解析：(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0知，CeCO3F 中铈元素的化合价为＋3。
(2)用双氧水和稀硫酸替代盐酸，双氧水作还原剂，发生反应的化学方程式为2CeO2＋H2O2＋3H2SO4===Ce2(SO4)3＋O2↑＋4H2O，离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。
(3)依题意知，步骤Ⅳ的离子方程式为Ce3＋＋3OH－===Ce(OH)3↓。
答案：(1)＋3(2)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O(3)Ce3＋＋3OH－===Ce(OH)3↓5、氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。
(1)酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr3＋。
写出该反应的离子方程式： ___________；在该反应中还原剂是____________(填化学式)。
氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为____________。
(2)向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液褪色。
配平下列反应方程式：________KMnO4＋________H2SO4＋_______________CH2===CH2―→_____K2SO4＋____MnSO4＋________CO2↑＋_______。
解析：(1)由题意知，重铬酸钾作氧化剂，乙醇作还原剂，则反应的离子方程式为2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O。
1 mol CH3CH2OH完全反应失去4 mol电子。
则n(CH3CH2OH)＝0.5 mol时，转移电子的物质的量为2 mol。
(2)乙烯中碳元素的化合价为－2，配平化学方程式为12KMnO4＋18H2SO4＋5CH2===CH2―→6K2SO4＋12MnSO4＋10CO2↑＋28H2O。
答案：(1)2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O C2H5OH 2 mol(2)12 18 5 6 12 10 28 H2O6、（1）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。
（2）①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________。
②Pb O 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________。
答案 (1)6H 2O ＋2P 4＋3Ba(OH)2===2PH 3↑＋3Ba(H 2PO 2)2(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO＋ClO －===PbO 2＋Cl －7、(1)某反应池发生“生物硝化”过程，利用O 2将NH ＋4氧化成NO －3，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其反应如下所示：请完成上述离子方程式的配平。
(2)请将下列五种物质：KBr 、Br 2、I 2、KI 、K 2SO 4分别填入下列横线上，若I 2和KBr 的化学计量数分别是8和1，请组成一个配平的化学方程式：________KBrO 3＋________＋________H 2SO 4―→________＋________＋________＋________＋________H 2O答案 (1)1NH ＋4 2O 2 1NO －3 2H ＋ 1H 2O(2)3 16KI 9 8I2Br29K2SO4KBr 98、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不再填写)：(2)整个过程中的还原剂是________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是__________。
(4)加碘盐中含碘量为20 mg·kg－1～50 mg·kg－1。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________ L(标准状况，保留2位小数)解析此题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化剂和还原剂的判断、氧化性强弱的判断、化学计算等。
从开始滴加氯水时，氯水将KI中的I－氧化成碘单质；等CCl4层变成紫色后，再滴加氯水时，氯水将碘单质进一步氧化成碘酸。
(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I的化合价从0→＋5，升高5价，Cl的化合价从0→－1,5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是I，还原剂为KI和I2；(3)KI换成KBr时，被氯水氧化得到的是溴单质，则其在CCl4中呈橙红色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3；(4)综合写出反应方程式：KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg 加碘食盐中至少含碘20 g，则标况下至少需要消耗Cl2的体积为(20g/127 g·mol－1)×3×22.4 L·mol－1≈10.58 L。
答案(1)I25Cl26H2O 2 10HCl(2)KI、I2(3)橙红HBrO3＞Cl2＞HIO3(4)10.589、作为世界卫生组织(WHO)推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。
与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)反应时，ClO2生成ClO－2、Cl－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。
则pH＝8时，ClO2被还原为________。
(2)亚氯酸根离子(ClO－2)对人体不利。
欲在弱碱性条件下将水中的ClO－2转化为Cl－除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。
氧化还原反应方程式的书写完整版
氧化还原反应方程式的书写HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。
2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。
3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。
以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。
一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。
Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。
高三化学复习——信息型氧化还原反应方程式书写的实例讲解.doc
高三化学复习——信息型氧化还原反应方程式书写的实例讲解1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。
2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体3、NH3与NaClO反应可制N2H4；4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。
离子方程式为5、SO2与KMnO4反应6、Na2SO3与酸性KMnO4反应7、FeCl2溶液中加入NaClO8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：10、K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式：11、NaClO与Na2SO3反应离子方程式12、NaClO与NaHSO3反应离子方程式1、3K2MnO4＋CO2==2KMNO4＋MnO2＋K2CO32、TiO2＋2C＋2Cl2==TiCl4＋2CO3、2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O4、2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋H2O==2CuCl＋SO42－＋4H＋5、2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋6、2MnO4－＋5SO32－＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O7、6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O==2Fe(OH)3＋4Fe3＋＋3Cl －8、4FeCO3＋O2＋6H2O==4Fe(OH)3＋4CO29、3Fe3＋＋2ClO－＋10OH－==3FeO42－＋2Cl－＋5H2O10、FeO42－＋3e-＋4H2O==Fe(OH)3＋5OH－11、ClO－＋SO32－==SO42－＋Cl－12、ClO－＋HSO3－==SO42－＋Cl－＋H＋。
2020版高考总复习：专题讲座2 信息型氧化还原反应方程式的书写
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HNO3 也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3 代替 NaClO 的缺点是 _________________________________________。
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④质量守恒
考虑反应体系的酸碱性，依据质量守恒完成化学方程式的配平。(若为离子反应则需
考虑电荷守恒)第③步中的方程式左边 2 个负电荷，右边 6 个负电荷，溶液显酸性，故在
方程式右边加 4 个 H＋；左边加 2 个 H2O 2MnO－ 4 ＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，通过各项守恒的验证可以确认书写
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02 化学物质及其变化
专题讲座2 信息型氧化还原反应方程式的书写
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氧化还原反应是重要的一类反应，在高考中每年必考。预计 2019 年高考仍然关注， 根据相关信息书写陌生的氧化还原反溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，用化合价 升降法即可配平，该反应的化学方程式为 4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋ O2↑。HNO3 也能氧化 Ag，硝酸作氧化剂时通常被还原为有毒的氮氧化物而污染环境， 所以以 HNO3 代替 NaClO 的缺点是会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成环境污染。
【答案】 4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2)，造成环境污染
九、信息型氧化还原方程式的写法
信息型氧化还原反应方程式及离子方程式书写一、氧化还原反应类型的离子方程式的书写核心技巧：1）判断氧化剂、还原剂，再找到氧化剂对应的还原产物和还原剂对应的氧化产物（离子参加反应的直接找出发生反应的离子）2）根据化合价升降守恒配平以上物质的系数3）判定溶液的酸碱性。
若为酸性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的H＋；若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当添加适当数目的OH－;若为中性溶液，则只能在方程式的右边添加H＋或OH－，使电荷守恒4)根据元素守恒，添加H2O ，配平方程式。
①将SO2气体通入FeCl3(aq)中②将NH3通入次氯酸钠溶液，生成N2H4③过氧化钠固体加入Na2S(aq)中，溶液中出现黄色固体④将双氧水滴加到硫酸亚铁的酸性溶液中⑤NaClO(aq)中滴加NaI(aq)，溶液逐渐变为棕黄色⑥Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸⑦酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸混合制氯气(已知反应后Mn元素以＋2价离子存在)⑧将铜粉加入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液逐渐变蓝二、综合练习⒈.配平下面的化学方程式：⑴□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O⑵□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O⑶KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O⒉依据题给信息，完成反应。
⑴用高锰酸钾标准溶液滴定双氧水试样来测定H2O2含量：□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□⑵次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生反应：Ni2+ + H2PO2-+ →Ni + H2PO3-+⑶在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce5+转化为形成Ce(OH)4沉淀而得以分离：□Ce3++□H2O2+□H2O=□Ce(OH)4↓+□⑷FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
高考化学二轮复习微专题2 信息型氧化还原反应方程式的书写共24张
多种的含氟气体,以氧化杂质。
(2)反应Ⅰ的目的是 生成氧化剂NaClO 。
(4)由题表中数据可知,温度越高氯化铁的溶
解度越大,由溶液获得晶体需蒸发浓缩、冷却晶体,因Fe3+易水解,故应先加入
废钒催化剂的
主要成分为:
2H2O Fe(OH)3+KOH,Fe(OH)3难溶于水。
易得。(4)浓HNO3易挥发且受热易分解,故“液相转化”时需要控制温度。
6
3
(5) Cr O3→ Cr 2 (SO4)3,CrO3作氧化剂,则酒精作还原剂,被氧化;硫酸转化为
Cr2(SO4)3和H2O,起到酸性作用。
1.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液
物不可能是H+;在中性介质中,生成物可能是H+、OH-、H2O等。
例1 超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题:
(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中,聚四氟乙烯的结构简式为
CF2—CF2
。
(2)用工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时,需经除杂质(AsF3)、汽化、洗涤等步
骤。
①除去AsF3的反应为4AsF3+4KMnO4
2
O
S 4 ,同时自身被还原为Co2+。
6.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒
自信是成功的第一秘诀
褴褛衣内可藏志。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
经典励志短句(二)
燕雀安知鸿鹄之志哉。
男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
才自清明志自高。
2020高三化学二轮复习高考常考题：情境下氧化还原反应方程式书写
【【【【【【2020【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【26【【一、单选题（本大题共11小题，共22分）1.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH减少C. 1mol N2H4可处理水中1mol O2 D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2.把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是()A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B. 若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2−C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D. 2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移3.NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象①0.2mol·L−1盐酸产生黄绿色气体②0.2mol·L−1KI−淀粉溶液溶液变蓝③0.2mol·L−1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液溶液变红④0.2mol·L−1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是()A. 实验①中发生的主要反应是ClO−+Cl−+2H+̲̲̲̲̲Cl2↑+H2OB. 实验②中发生的主要反应是ClO−+2I−+2H+̲̲̲̲̲Cl−+I2+H2OC. 实验③中该条件下氧化性强弱ClO−>Fe3+D. 实验④中ClO−与Al3+相互促进水解4.处理超标电镀废水，使NaCN的含量低于0.5mg·L−1，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。
第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
2020版高考化学二轮复习 第3部分 专题3 大题题空逐空突破(三) 信息型方程式的书写
1 高考必备
1.书写方法
2.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4 K2Cr2O7(酸性)
浓硝酸 稀硝酸 X2(卤素单质) H2O2 Na2O2 NaClO(或ClO－)
NaClO3 PbO2
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO24－(碱性) Cr3＋
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3.[2016·全国卷Ⅰ，28(2)]写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___2_N_a_C_l_O_3_＋___ __H_2_S_O_4_＋__S_O_2_=_=_=_2_N__a_H_S_O__4＋__2_C__lO__2 __。
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4.[2016·全国卷Ⅲ，27(2)①]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气， 采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含 有 SO2 和 NO 的 烟 气 ， 写 出 NaClO2 溶 液 脱 硝 过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _4_N__O_＋__3_C_l_O_－ 2__＋__4_O_H__－_=_=_=_4_N__O_3－_＋__3_C__l－__＋__2_H_2_O___。
(7)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如上图右所示(其中H2O和NaCl略去) NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_2_N__H_3_＋__3_N__a_C_lO__=_=_=_N__2＋__3_H__2O__＋__3_N_a_C_l__。
本课结束
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3 模拟预测
按要求书写方程式 (1)酸性环境中脱硫过程示意图如右： 过程i的离子反应方程式为_H_2_S_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_2_F__e2_＋_＋__S__↓__＋__2_H_＋__。 (2)将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图：
信息型氧化还原反应方程式的书写
2、常见的氧化剂，还原剂对应的产物
常见氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
HNO3(浓)[HNO3(稀 NO2(NO) )]
H2O2
H2O
Cl2、HClO、NaClO Cl-
、Ca(ClO)2 KMnO4(H+)
Mn2+
常见还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+
SO2、H2SO3、Na2SO SO42-
3
H2S、Na2S NaI、HI
Cr 2O 27－＋
F e2 ＋ ＋
____________===
Cr 3＋＋
Fe3＋＋
H 2O
请配平上述离子方程式。
(2)在酸性条件下，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应离子方程式为 ________Fe3 ＋ ＋ ________SO2 ＋ ________===________Fe2 ＋ ＋ ________SO24－＋________请配平上述离子方程式。
失2e-
如：
得失2e-
-2
0
+4 +6
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生 成S。
(3)歧化规律
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 某物质发生歧化反应时：
元素的中间价态 → 该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物
例如：
得 1e-
0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
[答案] (1)1 6 14 H
1.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂 (1)氧化性物质或离子:Fe3+、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4 (浓)、KMnO4(H+)、MnO2、K2Cr2O4等。 (2)还原性物质或离子:H2、CO、Fe2+、SO2(Na2SO3、NaHSO3、S )、H2S (Na2S、S2-)、HI(NaI、I-)等。
高三化学 二轮复习( 信息型氧化还原反应方程式的书写)
关于信息型氧化还原反应方程式的书写一、平铺直述型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息书写相应的反应方程式：①硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式： __。
②已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： ___。
③NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
④鼓泡反应器中通入含有SO2和NO x的烟气，采用NaClO2溶液(在碱性中较稳定)作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，请写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO－3的离子方程式：_________________________________________________________________________。
⑤KMnO4氧化酸性废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为 ______。
答案：① 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓(2分)② Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2分)③ 4NaClO＋4Ag＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑(2分)④ 4NO＋3ClO－2＋4OH－===4NO－3＋3Cl－＋2H2O (2分)⑤ 3Mn2＋＋2MnO－4＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋(2分)二．推断型氧化还原反应方程式的书写2．书写下列反应方程式：①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 _。
②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。
信息型氧化还原方程式书写
高中化学-王凤巧
目录
CONTENTS
1
导入
2
课程讲解
3
课堂小练
4
课堂总结
导入
信 息 型 氧 化 还 原
反 应 方 程 式 的 书 写
课程讲解
硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）载带在硅胶上，与人呼出的酒精接触发生以 下反应，在释放无色无味无毒的气体同时，生成物硫酸铬（Cr2（SO4)3)是 蓝绿色的可溶物
感谢聆听
四看一审Βιβλιοθήκη 4 CrO3+ 1 C2H5OH+？— 4 Cr3++ 2 CO2+？
一看化合价升降 配系数
二看前后电荷数
三看溶液环境找 平衡
四看原子守恒再 配平
溶液呈酸性，存在H+，满足电荷守恒，反应物中 应存在12H+
课程讲解
“补缺”的技巧
酸性环境 H+
H2O 或 H2O
碱性环境 OH-
H2O 或 H2O
2SCN－+11H2O2=2SO42－+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ （答成2SCN－+11H2O2+2OH－=2SO42－+2CO2↑+N2↑+12H2O不 得分。）
课堂小练
对接高考
课堂小练
对接高考
课堂总结
一审四看快速书写法
一审确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 一看化合价升降配系数（最小公倍法） 二看反应前后电荷数 三看溶液环境找平衡 四看原子守恒再配平
2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O