FeCl3的赤橙黄绿青蓝紫变化
中学化学的实验改进与创新
图12燃烧的条件探究
【案例14】“氧化铁还原反应”实验的改进
Fe2O3
Fe2O3
CO 尾气处理 CH4
石灰水 改进前的实验装置
石灰水 改进后的实验装置
【案例15】“碳酸钙与盐酸反应前后质量的 测定”实验改进
20mL一次性注射器
适量的稀盐酸 锥形瓶（100mL） 足量的石灰石
【案例16】“测定空气中氧气体积分数”实 验新装置
２、操作及现象
①将少量过氧化钠固体包裹在棉花中，用一根 铁丝将其连接在铁架台上。 ②在棉花的正下方放置一盛有沸水的烧杯，此 时，水蒸气上升至棉花处，过一会儿，棉花燃 烧，未反应完的过氧化钠掉入烧杯中，向烧杯 中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红。 ③利用同样装置。在烧杯中加入稀盐酸，再放 几块大理石，待产生的二氧化碳上升至棉花处， 同样可以看到棉花燃烧起来。
【案例19】CO（H2）还原Fe2O3生成的黒色粉末是什么？
加热反应通 产物冷却方式
产物颜色
产物检验
入CO时间
冷却前
冷却后
冷却后加稀盐酸 冷却后加硫酸
铜溶液
0.5min
露置在空气中冷却至 室温
黑色
红色
红色固体逐渐溶解， 红色固体无明 溶液由无色变为黄色， 显变化。
无气泡产生。
0.5min 隔绝空气冷却至室温
绿
黄
橙
青 蓝
紫
赤
铁
树
开
花
【案例2】二氧化碳与过氧化钠反应的增补实验：
方法1：加热法。
NaHCO3
A B
Na2O2 石棉绒或玻璃丝
石灰水
浓硫酸
方法2：吹气法。
吹气口
石棉网
裹有过氧化钠 粉末的棉花团
有关三氯化铁的颜色反应
与FeCl3有关的颜色反应
1．FeCl3＋KSCN
溶液呈血红色(生成Fe(SCN)2+～Fe(SCN)3～Fe(SCN)63—系列络合物为血红色)
2．FeCl3＋紫色石蕊
溶液呈红色(水解显较强酸性，使石蕊变红)
3．FeCl3＋NaOH
生成红褐色沉淀(Fe(OH)3为红褐色不溶性碱
4．FeCl3＋H2S
生成淡黄色沉淀(S为淡黄色不溶于水)和浅绿色溶液(FeCl2的颜色)
5．FeCl3＋Na2S
生成淡黄色沉淀；Na2S过量时，还生成黑色沉淀(FeS) 6．FeCl3＋Fe
溶液呈浅绿色
7．FeCl3＋Cu
溶液呈蓝绿色(FeCl2与CuCl2)
8．FeCl3＋KI＋淀粉
溶液呈蓝色(I2与淀粉)
9．FeCl3＋C6H5OH
溶液呈紫色(生成Fe(C6H5O)2+～Fe(C6H5O)3～
Fe(C6H5O)63—系列络合物为紫色) 10．FeCl3＋AgNO3
生成白色沉淀(AgCl)
11．FeCl3＋NaHCO3，
生成红褐色沉淀(Fe(OH)3) 12．FeCl3＋H2O(沸水)，
液体呈红褐色(Fe(OH)3红褐色胶体)。
三氯化铁氧化反应的操作及现象
三氯化铁氧化反应的操作及现象三氯化铁氧化反应是一种常见的化学实验，也是一种常用的化学分析方法。
这个实验可以用来检测某些物质的存在，或者确定某些物质的含量。
我们先来看一下这个实验的操作步骤。
实验材料和仪器：1. 三氯化铁（FeCl3）：这是一种红色晶体，可溶于水。
2. 某种需要测试的物质：比如维生素C、苯酚等。
3. 试管：用于混合反应物。
4. 称量器具：用来称取试样。
操作步骤：1. 首先，我们需要准备一定浓度的三氯化铁溶液。
可以将适量的三氯化铁固体加入一定量的去离子水中，搅拌溶解，直到溶液呈现出深红色。
2. 取一定量的待测物质样品，并称取准确质量。
将待测物质溶解在适量的去离子水中，得到待测物质溶液。
3. 在试管中加入一定量的三氯化铁溶液，然后再加入待测物质溶液。
注意，加入的体积要适量，以保证反应充分进行。
4. 在混合反应物之后，我们可以观察到一系列现象。
下面我们来看一下这个反应的观察现象和解释：1. 颜色变化：在混合反应物之后，我们可以观察到溶液的颜色发生变化。
通常情况下，由于三氯化铁的存在，溶液会从无色或浅黄色变为深红色。
这是因为三氯化铁在水溶液中呈现红色。
2. 沉淀形成：某些物质在与三氯化铁反应后会生成沉淀。
比如，维生素C在与三氯化铁反应后会生成橙红色的沉淀。
这是因为维生素C是一种还原剂，它可以还原三氯化铁中的铁离子，生成铁离子与维生素C的络合物，从而形成沉淀。
3. 气体生成：在某些情况下，与三氯化铁反应的物质会生成气体。
比如，苯酚在与三氯化铁反应后会生成大量的气泡。
这是因为苯酚可以与三氯化铁发生氧化反应，生成二氧化碳气体。
通过以上观察现象，我们可以判断某种物质是否存在或者确定其含量。
比如，在测定维生素C的含量时，我们可以通过观察橙红色沉淀的形成来判断维生素C的存在与否。
而在测定苯酚的含量时，我们可以通过观察气泡的生成量来确定苯酚的含量。
总结起来，三氯化铁氧化反应是一种常用的化学实验和分析方法。
fecl3溶液显色反应
fecl3溶液显色反应
FeCl3溶液显色反应是一种有趣而简单的实验，它可以让我们观察到彩色变化。
这是由于对于FeCl3溶液，它含有氯离子。
当把一定量氨水添加到FeCl3溶液中之后，发生反应会形成铁（III）铵盐，在水溶液中有着紫黑色表面。
FeCl3溶液反应具有荧光性，这是由于氯离子与氢离子相互作用而产生金属离子颗粒，这些颗粒在紫外线和短波红外线辐射下释放出激发态，导致明亮的彩色反应。
这种实验的过程很简单，首先，你需要准备一个容器并将FeCl3溶液加到它里面。
然后，往容器中加入少量的氨水，用空瓶轻轻搅拌一会，你就可以观察到紫黑色溶液，如果加入了更多的氨水，反应本身会变大，而且颜色也会变得更深。
这种反应也可以用来测定FeCl3的含量，因为当氨水的含量增加了以后，紫黑色的溶液会从浅色变深，它的发色强度也会变强，这可以反应氨水与FeCl3之间的比例，从而反映出FeCl3的总量。
从上述的实验可以得出，FeCl3溶液显色反应是一种有趣而简单的实验，它不仅可以观察到彩色变化，而且还可以作为一种不错的实验工具来测定FeCl3的总量。
三氯化铁的显色反应
三氯化铁的显色反应
三氯化铁（FeCl3）是一种常见的试剂，其在与某些物质接触时会发生显色反应。
其中一个典型的显色反应是与酚类物质发生络合生成有色化合物。
以下是一个示例的显色反应方程式：
FeCl3 + 酚类物质→有色络合物
这个反应可以生成不同颜色的络合物，具体的颜色取决于所使用的酚类物质。
例如，与邻苯二酚反应可以得到蓝黑色的络合物，而与水杨酸反应可以得到紫色的络合物。
要进行这个反应，请按照以下步骤进行操作：
1. 准备一定浓度的FeCl3溶液。
2. 加入所需的酚类物质。
3. 观察溶液的颜色变化。
需要注意的是，不同的酚类物质可能对应不同的反应条件和结果。
实际操作中，可以根据所需颜色和试剂的可用性选择适合的酚类物质。
同时，也可以进行进一步的实验优化和探索以获得更满意的显色效果。
三氯化铁显色反应原理
三氯化铁显色反应原理
三氯化铁显色反应是化学分析中常用的一种定性检验方法，它可以快速、准确地检测出某些特定物质的存在。
这种反应原理简单易懂，下面我们就来详细了解一下三氯化铁显色反应的原理。
三氯化铁显色反应的原理主要是基于三氯化铁与特定物质之间的化学反应。
三氯化铁在水溶液中呈现出深棕红色，而当它与某些物质发生化学反应时，会产生颜色的变化，从而实现对这些物质的检测。
这种反应原理主要是利用了三氯化铁的还原性和氧化性，在特定条件下与其他物质发生反应产生显色现象。
三氯化铁显色反应的原理可以分为两种情况，一种是与酚类物质发生反应，另一种是与酮类物质发生反应。
当三氯化铁与酚类物质发生反应时，会产生显著的颜色变化，通常会呈现出蓝紫色或绿色。
而当三氯化铁与酮类物质发生反应时，产生的颜色变化则会呈现出橙红色或红褐色。
这种颜色变化是由于三氯化铁与酚类或酮类物质之间的氧化还原反应所致，通过观察这种颜色变化就可以确定特定物质的存在。
三氯化铁显色反应的原理在实际应用中具有很高的准确性和可
靠性，因此被广泛应用于化学分析、医学检验、环境监测等领域。
通过对三氯化铁显色反应原理的深入了解，我们可以更好地理解这种化学反应的机理，从而更加准确地进行物质的检测和分析。
总的来说，三氯化铁显色反应原理是一种简单而有效的化学分析方法，它通过观察三氯化铁与特定物质发生的显色反应来确定物质的存在。
这种原理的应用范围广泛，具有很高的实用价值，对于化学领域的研究和实践具有重要意义。
希望通过本文的介绍，读者能对三氯化铁显色反应原理有更深入的了解，从而能够更好地应用于实际工作中。
高中化学常见物质的颜色和状态
高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)29、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石）无Si 灰黑 I2紫黑 P 白、黄、红棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄Cu2O 红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 [CuCl4]2- 黄Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
氧化亚铁溶液“变色龙”——化学实验
பைடு நூலகம் 4.振荡
• 氯化铁溶液和 氯化亚铁溶液 都变红褐色
• 氯化铁溶液和氯 化亚铁溶液都是 酸性（pH值在 3~4之间） • 说明盐酸与氢氧 化钠酸碱中和反 应没有完全中和。
• 1、硫酸铜与氯化亚铁不反应，但是氯离子 与铜离子在水中生成氯化铜络合物（黄绿 色）加上铜离子（蓝色）最终溶液为蓝绿 色； • 2、加入氢氧化钠后铜离子与亚铁离子生成 沉淀，形成蓝色的氢氧化铜与白色的氢氧 化亚铁（不稳定与水和氧气反应生成红褐 色的氢氧化铁沉淀）。
• 实验目的：自制氯化亚铁溶液， 观察它与其他溶液混合后变色 情况 • 实验药品：铁钉，5%稀盐酸， 硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液， 植物油 • 实验器材：试管，烧杯，玻璃 棒，pH试纸，胶头滴管
1、制取氯化亚铁溶液
• 原理：Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ • 将4根铁钉放在5%稀盐酸 • 现象：铁钉表面有气泡产 生，反应缓慢并且溶液表 面有黄色液体，最后所有 液体都变黄。 • 原理：含有Fe3+的溶液会 是黄色的，因此制出了氯 化铁（实验失败）
• 将4个铁钉放在5% 稀盐酸中，在表面 加入植物油，隔绝 空气 • 现象：铁钉表面有 气泡产生，反应缓 慢并且溶液变绿色
这氯化亚铁 溶液好像少 得有点可怜， 不过还是成 功啦~
2.加入硫酸铜溶液
氯化铁溶液 变蓝绿色
氯化亚铁溶液 变蓝黑色
3.加入氢氧化钠溶液
氯化铁溶液溶液 使氢氧化钠变 深褐色 （近似于黑色） 氯化铁溶液使氢 氧化钠溶液变深 褐色 （近似于黑色）
振荡1硫酸铜与氯化亚铁不反应但是氯离子与铜离子在水中生成氯化铜络合物黄绿色加上铜离子蓝色最终溶液为蓝绿2加入氢氧化钠后铜离子与亚铁离子生成沉淀形成蓝色的氢氧化铜与白色的氢氧化亚铁不稳定与水和氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀
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FeCl3的赤橙黄绿青蓝紫变化
铁元素是周期表第四周期，第Ⅷ族元素，是一种重要的过渡金属元素，铁的化合价有+2，+3两种价态，在+3价化合物中，FeCl3表现许多独特的性质，它“非常任性”，既能水解，又能被还原剂还原，还能形成多种配合物，它能跟许多物质发生反应表现出绚丽多彩的颜色，赤橙黄绿青蓝紫，五彩俱全，因而FeCl3为一种重要的化学试剂，现将Fe3+发生反应表现出不同颜色归纳如下：
（1）在FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液立即变成血红色。
Fe3＋＋nSCN－= [Fe (SCN) n]3－n
{[Fe (SCN)n]3－n＝1～6都是血红色｝
（2）在FeCl3溶液中滴入氨水或NaOH溶液，立即出现红褐色沉淀：
Fe3+＋3NH3·H20=Fe (OH)3↓＋3NH4+
Fe3++30H－= 2Fe (OH)3↓＋2H＋ [Fe (OH)3是红褐色]
（3）在FeCl3溶液中通入硫化氢气体后，产生淡黄色沉淀：
2Fe3++H2S=2Fe3++S↓+2H+（S是黄色）
（4）在FeCl3溶液中加入适量的铁粉、锌粉、通入S02等还原剂后，变成浅绿色溶液：
2Fe3++Fe=3Fe2+（Fe2+是浅绿色）
2FeCl3+Zn（少量）＝2FeCl2+ZnCl2
2FeCl3+S02+2H20＝2FeCl2+H2S04+2HCl
（5）在Na2S的溶液中加入FeCl3溶液，生成黑色的FeS沉淀：
2Fe2+＋3S2－=2FeS↓+S↓（FeS是黑色）
（6）在FeCl3溶液中加入适量的铜粉后，变成浅蓝色溶液：
2Fe3+＋Cu=2Fe2++Cu2+（水合Cu2+是浅蓝色）（腐蚀电路）
（7）在无色的苯酚溶液中，滴入FeCl3溶液，溶液立即出现紫色：
6C6H5OH+Fe3+→[Fe (C6H50)6]3－+6H+
｛配离子[Fe (C6H50)6]3－是紫色）
（8）在FeCl3溶液中加入无色碘化钾溶液，再加入CC14振荡，CCl4层显紫红色： 2Fe3+＋2I－=2Fe2++I2（碘的CC14溶液是紫红色）
（9）给FeCl3溶液中加入苏打或小苏打溶液后，也产生红褐色沉淀：
2Fe3+＋3C032－+3H20=2Fe (OH) 3↓ +3C02↑
Fe3++3HCO3－=Fe (OH)3↓ +3C02↑
例题：某溶液里加入过量的氨水或过量的NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列（）
(A) Al3+ (B) Fe2+ (C) Fe3+ (D) Mg2+
解析：当给溶液中加入过量氨水时，选项中的4个离子都得到沉淀，当加入过量NaOH 溶液时，由于Al3++40H－ =Ai02－+H20反应发生，得不到沉淀，从而排除了(A)，其余三种离子分别被OH－沉淀为Fe (OH)2（最后转化为Fe (OH)3)，Fe (OH)3、Mg (OH)2，若加入铁粉或铜粉溶液质量增加，说明Fe、Cu都为某一离子反应，析不出固体或析出的固体质量小于加入铁粉或铜粉的质量，能跟铁粉和铜粉反应的离子在Fe2+、Fe3+、Mg2+中只有Fe3+，其反应是：Fe+2Fe3+＝3Fe2＋，Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+。
故本题答案是(C)
练习：
（1）在PH＝2的条件下，将含有Mn04－，Fe2+、I一三种离子的溶液混在一起充分反应后若：
①溶液中有I一剩余，则溶液中还有
②溶液中有Mn04－剩余，则溶液中一定无
（2）只用一种试剂即可区别NaBr、KI、NaOH、Na2C03、Na2S、NaSCN、AgN03、C6H50H等
8种无色溶液，该试剂是（）
(A) CuS04溶液 (B)氯水 (C) FeCl3溶液 (D)盐。