鲁科版高中化学选修物质结构与性质 原子结构与元素周期表第一课时课件5
轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电
子分布情况，自旋方向。
【例1】► 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能
级时，就变成了激发态原子。
在下列各组电子构型中，________属于基态原子， ________属于激发态原子，________是错误的排布。 A．1s22s2 B．1s22s23s2
第二节 原子结构与元素周期表
1． 用相应的符号描述主量子数n＝2的所有的原子轨道。
答案
主量子数n＝2的原子轨道有2s、2px、2py、2pz。
比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 2．
(1)1s，3d (2)3s，3p，3d 3py，3pz 解析 在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道 能量的高低存在如下规律： (3)2p，3p，4p (4)3px，
C______________________，D_____________________。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。 C_______________________________________________，
D_______________________________________________。
在原子中，每个电子层最多能容纳____ 2n2 个电子。 4．
2(2l＋1) 个电子。 每个能级最多能容纳________ 5． 较低 ，在外层原子轨 在内层原子轨道上运动的电子能量_____ 6． 较高 ，因此一般化学反应只涉及最 道上运动的电子能量_____ 价电子 。基 外层原子轨道上的电子，人们称这些电子为_______ 态铁原子的价电子排布式为_______ 3d64s2 。氯原子的价电子排 3s23p5 。 布式为_______
不大于2＋6＋10＝18。
③倒数第三层由(n－2)s(n－2)p(n－2)d(n－2)f组成，电子 数不大于2＋6＋10＋14＝32。
要点一 基态原子的电子排布原则
1．的，如果我们打这样个比方就可以理
解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大 雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕 子等鸟比作能量低的电子、能力高的鸟常在离地面较高的 天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最
(3)写出B、A两种元素单质在一定条件下反应的化学方程 式______________________________________________。 (4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质__________， 氢化物________。
解析
A可能是H或He，但由问题(3)说明A只能是H元
素；B是O或Mg，但C是Cl，因它们原子核外电子层数均 不相同，所以B是O元素；D的次外层有13个电子，最外层 有1个电子且原子序数不超过36，说明D为Cr。
为什么第一电子层最多只能容纳2个电子？第二层最多只 3． 能容纳8个电子？为什么每层最多只能容纳2n2个电子，最 外层最多容纳8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第 三层不超过32个电子呢？同一层的电子能量是否相等？为 什么钾的电子排布是2、8、8、1而不是2、8、9呢？
答案
依据能量最低原理以及核外电子排布规律，将二者
4s轨道上，属于激发态原子；同理，D项中1个3p电子激
发到了4s能级上，属于激发态原子；B项不符合能量最低 原理，也不可能是1s22s22p2中2p电子跃迁的结果，是错误
的；F项中的2d能级是不存在的，也是错误的。
答案 A、E C、D B、F
遵循电子排布三个原理的电子排布式就是基态原子
的电子排布，部分价电子跃迁到能量更高的能级上
( A．这两种排布方式都符合能量最低原则 B．这两种排布方式都符合泡利不相容原理 C．这两种排布方式都符合洪特规则 )。
注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有 少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子 的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意 图，按能层能级顺序，应为1s22s22p63s23p63d1；素 ，
但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1； 事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能 层次序排布。再如： 24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1； 这是因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充 满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低， 原子较稳定。
的电子排布就是激发态原子的电子排布。电子排布 的能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则是书 写和判断电子排布式的依据。
【体验1】► 下列轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是 ( )。
解析 答案
书写三原理，才是基态原子。 B
要点二
|
19~36号元素的基态原子的核外电子排布
根据构造原理，核外电子排布的能级顺序为： 1．
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f →5d→6p→7s…… 只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的 电子排布。 如：元素原子的电子排布：(1～19号) 氢 H 1s1 1s22s22p63s1 钠 Na
钾 K
1s22s22p63s23p64s1
第四周期19～36号元素原子的基态电子排布式 2．
【例2】► 有A、B、C、D四种元素且原子序数(均不超过36)依
次递增，它们原子核外的电子层数各不相同。A元素原子 核外是仅有一种原子轨道的元素；B元素原子核外的p电
子数与s电子数相等；C元素原子的价电子排布式为
3s23p5；D元素原子最外层只有1个电子，次外层有13个电 子。 (1)写出四种元素的元素符号： A______________________，B_____________________，
如：S原子的轨道表示式：
[Ne] 或______________________ 。
笃学二
“19～36”号元素的基态原子的核外电子排布
Cr： 1 s22s22p63s23p63d54s1 。 1. 基态铬原子的电子排布式为：________________________ Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 。 基态铜原子的电子排布式为：________________________ 2． 有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子 3． 全充满 如p6和d10)、 的偏差。因为能量相同的原子轨道在_______( _______(如p3和d5)和_____( 半充满 全空 如p0和d0)状态时，体系的能量较 低，原子较稳定。
答案
(1)H
O
Cl
Cr
(2)Cl [Ne] Cr [Ar]
点燃 (3)O2＋2H2======2H2O
(4) O
·· ···· ···· ··
O
H O H
··· · · ···
【体验2】►
24Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布式
表示成3d54s1，而不是3d44s2。下列说法中，正确的是
低状态，简称能量最低原理，处于最低能量的原子叫做基 态原子；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较
高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁
到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。 (2)泡利不相容原理 在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自 旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向；顺时针方 向和逆时针方向。 在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数， 因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6
有机结合，不能单一片面理解和应用。
能够理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则并在 1． 其指导下熟练书写1～36号元素基态原子的核外电子排布 和价电子排布。
能够从原子结构的量子力学模型理解元素周期律和元素周 2．
期表的建立依据。
第1课时 基态原子的核外电子排布
笃学一
基态原子核外电子排布原则
子的轨道表示式为_____，电子排布式为____ 1s2 ，原子结构 · He· 示意图为_______，电子式为_____ 。
(3)洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可
不同轨道 并且自旋_________( 方向平行 即自旋方向_____) 相同 。 能分占_________
1. 基态原子核外电子排布规则 (1)能量最低原理 最低 的轨 在多电子原子中，核外电子总是尽先占有能量_____
道，然后再依次进入能量_____ 较高 的原子轨道，以使整个原
子的能量最低，这就是能量最低原理。 (2)泡利不相容原理 相反 。或者 一个原子轨道只能容纳2个电子，且自旋方向_____ 说一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。氦原
钾K：1s22s22p63s23p64s1； 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2； 铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2；
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2； 溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6。
C．1s22s22p63s23px13py13pz14s1
D．1s22s22p63s23p54s1 E．1s22s22p63s23px13py23pz1
F．1s22s22p62d53s2
解析
基态原子是指电子填充顺序符合能量最低原理，各
轨道电子排布不违背泡利不相容原理和洪特规则的原子；
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化学课件《原子结构与元素周期表》优秀ppt1 鲁科版
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1
2．由下列元素在周期表中的位置， 给出其原子的价电子层构型
（3）第四周期第ⅥB族 （4）第六周期第ⅡA族
3.已知某元素的原子序数是25，写出该元 素原子的电子排布式，并指出该元素的 名称、符号以及所属的周期和族。
4.已知某元素在周期表中位于第五周 期、ⅥA族。试写出该元素的基态原 子的电子排布式、元素名称、符号 和原子序数。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
2．由下列元素在周期表中的位置， 给出其原子的价电子层构型
（3）第四周期第ⅥB族 （4）第六周期第ⅡA族
3.已知某元素的原子序数是25，写出该元 素原子的电子排布式，并指出该元素的 名称、符号以及所属的周期和族。
4.已知某元素在周期表中位于第五周 期、ⅥA族。试写出该元素的基态原 子的电子排布式、元素名称、符号 和原子序数。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
原子结构高一化学ppt课件教案鲁教版
一般高中课程标准实验教科书-[ 鲁教版 ]第一章原子构造与元素周期律第一节原子构造第一课时【教课目的】1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出Z A X 的含义。
2. 能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行观点辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
【教课要点】构成原子的微粒间的关系【教课难点】构成原子的微粒间的关系【教课方法】经过类比，辨析观点，判断正误。
如：对元素、核素、同位素等观点的理解记忆和划分，能够列表进行。
【教课具备】教课媒体、课件、有关资料。
【课时安排】2课时【教课过程】【回首】请同学们回想在初中学过哪些原子构造的知识？【引入课题】我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间地点是如何的，体积大小比较如何呢？今日我们将在初中基础上持续学习原子构造的有关知识。
【察看思虑】阅读课本第 2 页“联想 . 怀疑”思虑以下问题：（1）绝大部分粒子穿过金箔后仍沿本来的方向行进，原由是什么？（2）为何有少量粒子却发生了较大的偏转？（3）很少量的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原由是什么？【板书】第一节原子构造【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都同样。
那么原子能不可以再分？原子又是如何构成的呢 ?【板书】一、原子核核素1.原子核的构成，【媒体显示】原子构造表示图【学生阅读】构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据：微粒电子质子中子质量 (kg)9.10 9×10－31 1.673 ×10 －27 1.675 ×10 －27相对证量0.005484 1.007 1.008电量 (C)－ 19－ 190 1.602 ×10 1.602 ×10电荷-1+10【思虑议论并发问】请依据表中所列数据议论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为何？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.假如忽视电子的质量，质子、中子的相对证量分别取其近似整数值，那么，原子的相对证量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?4．原子的质量几乎所有集中在原子核上？为何？【学生小结】1.数目关系：核内质子数＝核外电子数2. 电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核内质子数＞核外电子数阴离子核内质子数＜核外电子数3.质量关系：质量数（ A）＝质子数（ Z）＋中子数（ N）【概括小结】A假如用Z X的形式表示一个质量数为A、质子数为 Z的原子，那么构成原子的粒子间的关系能够表达为:质子Z 个原子核中子（ A-Z ）个A原子Z X核外电子Z 个【迁徙与应用】371. 在科学研究中，人们常用17Cl 符号表示某种原子，请你说说图中符号和数字的含义。
化学 第1章 第3节 原子结构与元素性质课件 鲁科版选修《物质结构与性质》
②同一族元素电子层数不同，最外层电子数 相同，原子半径增大起主要作用，因此原子 半径越大，核对电子引力越小，越易失去电 子，电离能也就越小。 (2)核外电子排布对电离能的影响 各周期中稀有气体元素的电离能最大，原因 是由于稀有气体元素的原子具有相对稳定的8 电子(He为2电子)最外层构型。
某些元素具有全充满和半充满的电子构型， 稳定性也较高。如Zn(3d104s2)、Cd(4d105s2)、 Hg(5d106s2)比同周期相邻元素的电离能大； 又如N、P、As、Mg等元素也比同周期相邻 元素的电离能大，也是因为其具有半充满或 全充满电子构型。 2.电离能的应用
答案：(1)如图 (2)从上到下依次 减小 (3)第3周期ⅤA族 (4)Rb (5)3s23p5
要点二 电负性的应用
探究导引1 元素的原子半径越小，电负性一定就越大 吗？ 提示：不一定，如r(H)<r(F)，但H的电负性 为2.1，F的电负性为4.0。
探究导引2 如何利用电负性的差值分析两元 素形成的化学键类型？ 提示：一般地，两元素的差值大于1.7时，形 成离子健，小于1.7时，形成共价键。 探究导引3 应用电负性可以判断元素的哪些性质？ 提示：元素种类、元素的化合价的正负、化 学键的性质以及元素的活泼性。
C．电负性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 解析：选D。元素的性质如原子半径、电 负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周 期性变化都是因为核外电子排布呈周期性变 化。
要点突破讲练互动
要点一 电离能的变化规律及其应用
探究导引1 同周期元素从左到右第一电离能如何变化？ 提示：总体上呈现由小到大的趋势，但第 ⅡA族和第ⅤA族元素比相邻元素的第一电 离能要大。
3.电负性的变化规律及应用 (1)变化规律 ①同周期：左→右，____逐__渐__增__大____ ②同主族：上→下，____逐__渐__减__小____ (2)应用 ①判断金属性、非金属性强弱
高中化学第1章原子结构第3节原子结构与元素性质课件鲁科版选修
解析
主族元素的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性： O>N，但第一电离能：O<N，A错误；在元素周期表中，同周期主族元素从左到右电负性 越来越大，B错误；通常电负性小于的元素是金属元素，电负性大于的元素是非金属元素， 但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C错误；在形成化合物时，电负性越 小的元素原子对电子的吸引能力越小，越容易显正价，D正确。
I1
I2
I3
I4
…
R 740 1 500 7 700 10 500 …
解析
由表中数据可知，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能较大，原子最外层应有2个 电子，最高价为＋2价，应为第ⅡA族元素，A、C错误，B正确；R可能是Mg元素，D错误。
第3节 原子结构与元素性质
刷基础
4．自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七 周期即被填满。根据所学知识，第七周期中第一电离能(I1)比115号元素大的主族元素有 (A)
第3节 原子结构与元素性质
刷基础
3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( B ) A．R的最高价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．1种
B．2种
C．3种
D．不能确定
解析
115号元素位于第七周期第ⅤA族，其7p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能 大于相邻元素。故同周期的主族元素只有第ⅦA族元素的第一电离能大于该元素，答案选A。
新教材高中化学第1章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素课件鲁科版必修第二
123
3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互为同位素
√C.H2O与D2O互为同素异形体
D.1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同
解析 氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H 互为同位素，A、B正确； 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体，C项错误；
考试加油。
质量数=210，为 28140Po 原子的近似相对原子质量，
并不等于钋元素的相对原子质量，D项错误
2.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是
a(A－N＋m) A. A＋m mol
a(A－N) B. A＋m mol
√a(A－N＋m)
C.
判断正误
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成( × ) (2)23Na和23Mg互为同位素( × ) (3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同( √ ) (4)一种核素就是一种原子( √ ) (5) 21H 和21H＋ 为同一元素的不同微粒( √ )
理解应用
1.根据所学知识回答下列问题： (1)H、D、T、H＋是__同__一__(_或__氢__)_元素的不同微粒，因为它们_原__子__核__内__质__子__数_ (_核__电__荷__数__)_相__同__(或__都__是__1_)_。 (2) 在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N 中，核素共有 8 种，元素共有 3种。 (3)105B 和95B 的关系为_互__为__同__位__素__，因为它们是具有_相__同__质__子__数__和__不__同__中__子__数_ 的同一种元素的不同核素，它们的化学性质几乎完全相同。 (4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、 C540等，它们互为__同__素__异__形__体_，因为它们是_由__同__一__元__素__形__成__的__不__同__单__质___。
3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互为同位素
√C.H2O与D2O互为同素异形体
D.1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同
解析 氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H 互为同位素，A、B正确； 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体，C项错误；
考试加油。
质量数=210，为 28140Po 原子的近似相对原子质量，
并不等于钋元素的相对原子质量，D项错误
2.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是
a(A－N＋m) A. A＋m mol
a(A－N) B. A＋m mol
√a(A－N＋m)
C.
判断正误
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成( × ) (2)23Na和23Mg互为同位素( × ) (3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同( √ ) (4)一种核素就是一种原子( √ ) (5) 21H 和21H＋ 为同一元素的不同微粒( √ )
理解应用
1.根据所学知识回答下列问题： (1)H、D、T、H＋是__同__一__(_或__氢__)_元素的不同微粒，因为它们_原__子__核__内__质__子__数_ (_核__电__荷__数__)_相__同__(或__都__是__1_)_。 (2) 在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N 中，核素共有 8 种，元素共有 3种。 (3)105B 和95B 的关系为_互__为__同__位__素__，因为它们是具有_相__同__质__子__数__和__不__同__中__子__数_ 的同一种元素的不同核素，它们的化学性质几乎完全相同。 (4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、 C540等，它们互为__同__素__异__形__体_，因为它们是_由__同__一__元__素__形__成__的__不__同__单__质___。
化学课件《原子结构与元素性质》优秀ppt 鲁科版
⑶比较原子半径的方法:
①先看电子层数 电子层数越多，原子半径越大，
②若电子层数相同，再看核电荷数 核电荷数越大，原子半径越小
2、电离能
气态电中性基态原 子失去一个电子转化 为气态基态正离子所 需要的最低能量叫做 第一电离能。
意义:衡量元素的 原子失去一个电子的 难易.
规律:随着核电荷数递增，元素的第
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
化学课件《原子结构和元素周期律》优秀ppt 鲁科版5
(3)比较S2-和Y-的还原性： Байду номын сангаас2- 〉Y-
2.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，
则在气态氢化物中R元素的化合价为（ B ）
A.12-3n B. 3n-12 C.4-3n D.3n-4
知识形成：
短周期（第—1.—2—.3—周期）
周期—7—个（共—7—个横行） 长周期（第—4—.5—.6—周期）
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
高中化学 第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 第1课时 鲁科版选修3
解析 答案
例3 在能量相同的d轨道中电子排布成 ，最直接的依据是
，而不排布成
A.能量最低原则 C.原子轨道能级图
B.泡利不相容原理
√D.洪特规则
解析 洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电 子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
解析 答案
易错警示
书写基态原子的轨道表示式时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防 止出现以下错误：
第1章 第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
[学习目标定位] 1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。 2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核外电 子排布式和轨道表示式。 3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
内容索引
例1 “各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑
这一结论的理论是
A.构造原理
√B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.能量最低原理
解析 根据泡利不相容原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态 相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的 2倍，选项B符合题意。
解析 答案
解析 答案
(3)17Cl的轨道表示式：____________________________。 解析 Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，轨道表示式为
。
(4) 第 4 周 期 中 最 外 层 仅 有 1 个 电 子 的 所 有 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 ： _[_A_r_]4_s_1_、__[_A_r_]3_d_5_4_s_1、__[_A__r]_3_d_1_04_s_1_。 解析 第4周期最外层只有1个电子的最外层电子排布式为4s1，此时3s、 3p应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，即其电子排布式为 [Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1。
例3 在能量相同的d轨道中电子排布成 ，最直接的依据是
，而不排布成
A.能量最低原则 C.原子轨道能级图
B.泡利不相容原理
√D.洪特规则
解析 洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电 子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
解析 答案
易错警示
书写基态原子的轨道表示式时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防 止出现以下错误：
第1章 第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
[学习目标定位] 1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。 2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核外电 子排布式和轨道表示式。 3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
内容索引
例1 “各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑
这一结论的理论是
A.构造原理
√B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.能量最低原理
解析 根据泡利不相容原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态 相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的 2倍，选项B符合题意。
解析 答案
解析 答案
(3)17Cl的轨道表示式：____________________________。 解析 Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，轨道表示式为
。
(4) 第 4 周 期 中 最 外 层 仅 有 1 个 电 子 的 所 有 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 ： _[_A_r_]4_s_1_、__[_A_r_]3_d_5_4_s_1、__[_A__r]_3_d_1_04_s_1_。 解析 第4周期最外层只有1个电子的最外层电子排布式为4s1，此时3s、 3p应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，即其电子排布式为 [Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1。
鲁科版高中化学选修物质结构与性质 原子结构课件1
(3)电负性与化合物类型的关系
一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7， 他们之间容易形成离子键，相应的化合物为离子化合物，
如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，那么他们之
间通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物。 (4)电负性与元素的化合价的关系 在化合物中，电负性数值较小的元素的化合物中吸引键合
充满状态，结构稳定，所以N的第一电离能较氧原子的 大，A、B两项不正确；同主族元素第一电离能从上到下 依次减小。 答案 D
【例4】► 在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元 素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电 子；B元素次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反 应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3 价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。
学科思想培养一
题型一 原子的核外电子排布
【例1】► 某元素的激发态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为
____________；元素符号为____________；其最高价氧化
物对应的水化物的化学式是____________。 解析 由于激发态是由基态原子获得能量后电子跃迁形成 的，因该元素的激发态原子中“3p”并未排满，显然4s上的 一个电子是从3p上跃迁的，所以该基态原子的电子排布式 为1s22s22p63s23p4，是S元素，对应的最高价氧化物的水化 物为H2SO4。 答案 1s22s22p63p23p4 S H2SO4
一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga。
(4)Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个
电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个 电子形成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很 多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、 I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电
年化学专题2第一单元原子结构与元素的性质精品课件鲁科版选修物质结构与性质
第一单元 原子核外电子的运动
课程标准导航
1.了解原子核外电子的运动状态。 2.了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道 原子核外电子的能级分布。 3.能用电子排布式表示1～36号元素原子的核 外电子排布。 4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。
新知初探自学导引
自主学习
一、人类对原子结构的认识 1. 原子是由___原__子__核___和____核__外__电__子___构 成的，其中__原__子__核____带正电，它又是由带 正电的___质__子____和不带电的___中__子____构成 的，__核__外__电__子___带负电。整个原子是 __电__中__性_____。
(2)电子排布图(轨道表示式) 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表 一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为
即时应用 2. 下列电子排布式或轨道表示式正确的是 () A．C原子的轨道表示式： B．Ca原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d2 C．氮原子的轨道表示式： D．Br－的电子排布式[Ar]3d104s24p6
想一想 1.电子云图上的小黑点代表一个电子吗？ 提示：不是，小黑点仅代表电子出现的机 率，并不是存在一个真实的电子。
二、原子核外电子的运动特征 1.原子轨道（能级）的类型有：s、p、d、f 等。s轨道呈球形，有1个轨道，可容纳2个电 子；p轨道呈纺锤形，在空间有3个伸展方 面，包括px、py、pz轨道，它们之间是互相垂 直的,可容纳6个电子。d轨道有5个轨道，可 容纳10个电子；f轨道有7个轨道，可容纳14 个电子。
半充满和全空状态的具有较低的能量和较大 的稳定性。 相对稳定的状态
探究导引2 电子排布式可以简化，如钠的 电子排布式写成[Ne]3s1，方括号中符号的意 义是什么？ 你能仿照钠原子的简化电子排布 式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号 元素铁的简化电子排布式吗？ 提示：电子排布式书写过繁，可以把内层 电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子 实”，
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1.了解原子核外电子的运动状态。 2.了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道 原子核外电子的能级分布。 3.能用电子排布式表示1～36号元素原子的核 外电子排布。 4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。
新知初探自学导引
自主学习
一、人类对原子结构的认识 1. 原子是由___原__子__核___和____核__外__电__子___构 成的，其中__原__子__核____带正电，它又是由带 正电的___质__子____和不带电的___中__子____构成 的，__核__外__电__子___带负电。整个原子是 __电__中__性_____。
(2)电子排布图(轨道表示式) 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表 一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为
即时应用 2. 下列电子排布式或轨道表示式正确的是 () A．C原子的轨道表示式： B．Ca原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d2 C．氮原子的轨道表示式： D．Br－的电子排布式[Ar]3d104s24p6
想一想 1.电子云图上的小黑点代表一个电子吗？ 提示：不是，小黑点仅代表电子出现的机 率，并不是存在一个真实的电子。
二、原子核外电子的运动特征 1.原子轨道（能级）的类型有：s、p、d、f 等。s轨道呈球形，有1个轨道，可容纳2个电 子；p轨道呈纺锤形，在空间有3个伸展方 面，包括px、py、pz轨道，它们之间是互相垂 直的,可容纳6个电子。d轨道有5个轨道，可 容纳10个电子；f轨道有7个轨道，可容纳14 个电子。
半充满和全空状态的具有较低的能量和较大 的稳定性。 相对稳定的状态
探究导引2 电子排布式可以简化，如钠的 电子排布式写成[Ne]3s1，方括号中符号的意 义是什么？ 你能仿照钠原子的简化电子排布 式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号 元素铁的简化电子排布式吗？ 提示：电子排布式书写过繁，可以把内层 电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子 实”，