金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应(1)
最新人教版九年级下册化学PPT教学课件8.2.1金属与氧气、稀酸的反应
体系构建·拓思维
同学们,根据所学知识,快来填写你的上课成果吧!
分级诊断·提能力
5分钟 当堂达标练
(满分:10分)
1.(1分)下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组
是
(D)
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2.(1分)下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( A )
【典例】(2020·枣庄质检)金属与我们生活息息相关。 (1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 ___A_l_2O__3 __(填化学式)。 (2)铸造硬币不需要考虑金属的___C___(填字母序号)。 A.硬度 B.抗腐蚀性 C.导电性 (3)实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,其反应的化学方程式为 ___Z_n__+__H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4__+__H_2↑____。
3.素养迁移:一些骗子常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财,请你利用所学 知识用两种方法鉴别黄铜与黄金。 提示:(1)加热法区分。金在高温时不与氧气反应,铜在加热条件下能与氧气反应 生成黑色的氧化铜,因此可以用加热法来鉴别黄铜和黄金,没有变化的是黄金,变 黑色的是黄铜。 (2)稀盐酸区分。把样品置于试管中,滴加适量的稀盐酸,如果产生气泡,说明样 品是黄铜,因为黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;如果不能产生气 泡,说明样品是黄金,因为金不能和稀盐酸反应。
A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
B.CO+CuO
Cu+CO2
C.Cl2+2NaI====2NaCl+I2
人教版化学九年级下册同步提优练习：第八单元 课题2 金属的化学性质(word版有答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应1.判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大()(2)铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱()(3)铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁()(4)利用稀盐酸可以区分黄铜和铜()2.判断下列化学方程式的正误(在括号内打“√”或“×”)，并将错误的化学方程式更正，不能反应的写出错因。
(1)4Fe+3O22Fe2O3()(2)2Cu+O22CuO()(3)Cu+2HCl CuCl2+H2↑()(4)2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑()(5)Al+H2SO4AlSO4+H2()[核心知识]1.镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;金不与氧气反应。
2.镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，且镁反应最剧烈，锌次之，铁反应较为缓慢;铜不能与盐酸、稀硫酸反应。
[易错点拨]1.铝的化学性质较活泼，由于其常温下能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故其抗腐蚀性能很好。
2.铁与盐酸或稀硫酸等发生反应时，一般只能生成亚铁离子(铁元素由0价变为+2价)，反应后的溶液颜色变成浅绿色。
1.黄铜是铜与锌的合金。
下列关于黄铜的说法正确的是 ()A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中2.“真金不怕火炼”主要是指金()A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定3.国产大飞机壳使用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂(Li)的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是()A.铝锂合金硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气D.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价4.不能由金属和酸直接反应得到的化合物是()A.ZnSO4B.Al2(SO4)3C.FeCl3D.MgCl25.[2020·台州]铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。
人教版九年级化学《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计【教学目标】知识与技能：①掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用其解释一些与日常生活有关的化学问题过程与方法：通过探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。
情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。
【教学重点】①对金属活动性顺序探究。
②能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生；有关化学方程式的正确书写。
【教学难点】能运用金属活动顺序判断金属的置换反应能否发生【教学重、难点突破措施】在学过的二、五、七三个单元已知的知识为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，再利用宏观与微观相结合的思维方式，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力、突破重难点的目的。
【教学过程】第一环节：创设情境，问题引入。
上节课，我们共同学习了金属的物理性质，表明金属在组成和结构上有相似之处，那么金属在化学性质上也有通性吗？板书：课题2 金属的化学性质回忆第二单元“氧气的性质”，金属铁可以在氧气中剧烈燃烧；第五单元“质量守恒定律”的验证用铁与硫酸铜溶液反应；还有第七单元“燃料的合理利用与开发”的制取氢气，都是某些金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，那么是不是所有的金属都有这个化学性质呢？其中会有哪些特点和规律呢？这节课我们共同以实验为事实依据，从微观角度认识其本质，掌握金属的化学性质，从而达到可以灵活应用的目的，好不好？[设计意图]（从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。
）第二环节：实验探究。
1.金属与氧气创设情境（1）：多媒体展示第二单元学过的镁、铁、铜在空气（或氧气）中燃烧（或加热）的图片。
人教版九年级化学下册8.2.1金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应备课素材
第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应素材一新课导入[情景导入][展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
[问题情景] 为什么有的保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品表面却有较大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是今天这节课我们要研究的内容之一。
[复习导入]物质的结构决定性质，性质决定用途。
我们知道有些金属可以和氧气发生反应，请你回忆一下哪些金属可以和氧气发生化学反应呢？你还能回忆起这些反应发生的现象吗？[故事导入]有一位收藏爱好者，经人介绍去买一尊金佛像，为了不上当受骗，他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法，但最后还是被骗去几百万，你知道为什么吗？你还会用其他方法帮助他辨别真假黄金吗？这节课就让我们一起来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。
素材二教学建言[建言1] 金属与氧气反应金属与氧气的反应学生已经有一定的了解，过去大多采用提问式回忆、引导得出结论的方法，现在将其变为图示展示复习，引导学生分析实验条件的难易：铝常温反应；铁点燃反应；铜加热反应；金不反应。
根据金不反应，其他几种金属反应的条件不同，很容易引导学生认识这几种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、铁、铜、金。
[建言2]金属与盐酸和稀硫酸反应金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便进行对比来判断出金属反应速率的快慢，也可以将教师演示实验改为学生实验。
分甲、乙两个大组：甲组学生做金属(镁、铁、铜、锌)与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。
结合实验分析回答以下问题：(1)金属与氧气反应难易程度不同，那和酸反应的速率快慢一样吗？需要控制什么条件？(2)实验中金属如何放入，酸如何添加？量不能超过多少？(3)实验过程中观察到什么现象？能发生反应的金属有哪些？不能反应的金属有哪些？反应的剧烈程度如何？(4)有气体生成，猜想可能是什么气体？若是氢气如何检验？(5)引导学生进行归纳，得出化学方程式和几种金属的活动性顺序。
第八单元课题2 金属的化学性质(1)导学案(人教版)
课题2 ＿金属的化学性质（第1课时金属与氧气、酸的反应）【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；3、感受科学探究对知识建构的重要意义。
【学习重点、难点】重点：认识金属的重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸间的反应）。
难点：金属与稀盐酸反应的探究。
【使用说明及学法指导】请同学们认真阅读以下使用说明，按照说明搞好对本节的学习。
1、结合生活实际，认真阅读课本P9----P11页（至少三遍）阅读要求：第一遍，集中注意力仔细学习，用红笔勾画出关键点，初步思考课本中涉及的问题及预测实验现象；第二遍，再次精读课本，简单写出自己的疑惑并针对课本问题及实验初步作答，合上课本，独立完成导学案；第三遍，带着导学案中的问题查阅课本，进一步完善导学案。
2、利用课余时间，鼓励同学之间讨论自学过程中遇到的疑难问题。
【预习案】一、知识链接：我们在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝、铜等在氧气中反应的实验，基于我们已有的知识基础，仔细阅读教材，体会教材中要说明的大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
二、预习自测：1、正确书写下列化学方程式：（1）铁和氧气的反应：；（2）镁和氧气的反应：；（3）锌和稀硫酸反应：；（4）锌和盐酸的反应：；2、置换反应是指的反应。
表达式：我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】【自主学习】一.金属的化学性质（一）金属与氧气的反应前面我们已经学习了几种金属与氧气的反应，请写出相关的实验现象，并归纳。
(1)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝______________（2）镁在空气中燃烧（3）铁在氧气中燃烧______________________（4）铜在空气中加热___________ 【合作探究、展示点评】1.是不是所有的金属都能与氧气反应？请举例说明。
铁锈和稀盐酸和稀硫酸的反应现象
铁锈和稀盐酸和稀硫酸的反应现象
铁锈是由铁与空气中的氧气和水蒸气发生氧化反应而产生的，主要成分是氢氧化铁。
稀盐酸（盐酸溶液）是氯化氢气体和水的混合物，而稀硫酸（硫酸溶液）是硫酸和水的混合物。
当铁锈与稀盐酸或稀硫酸发生反应时，会产生一系列化学变化和现象。
首先，当铁锈与稀盐酸发生反应时，会产生气体的释放。
这是因为盐酸会与铁锈中的氢氧化铁发生化学反应，生成氯化铁和水，同时释放氢气。
这种反应会产生气泡并伴随着气体的冒泡现象。
其次，当铁锈与稀硫酸发生反应时，也会产生气体的释放。
硫酸会与铁锈中的氢氧化铁发生化学反应，生成硫酸亚铁和水，同时释放二氧化硫气体。
这种反应同样会产生气泡并伴随着气体的冒泡现象。
另外，这些反应都会伴随着溶液的颜色变化。
铁锈与稀盐酸或稀硫酸反应后，溶液的颜色会发生变化，变得浑浊或产生沉淀。
这是因为产生了新的化合物，导致了溶液的颜色变化。
总的来说，铁锈和稀盐酸或稀硫酸的反应会产生气体释放、溶
液颜色变化以及气泡冒出等现象。
这些反应都是由于化学物质之间的相互作用所导致的，反映了化学反应的特征和性质。
课题2 (五三一)金属活动性顺序
B、CuSO4
D、Al2(SO4)3
谁辨得明？
3.有X、Y、Z三种金属，分别放入稀硫酸中，
X 溶解并产生氢气，Y、Z不反应；如果把Y和Z
分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表
面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判 断X、Y、Z的金属活动顺序。
解答: 金属活动性顺序
X>Y>Z
Cu
[结论]根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼金属和不活泼金属
三.金属与化合物溶液的反应
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 _________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ________________________________________________________
该反应的化学方程式：
Fe
金属
金属 的化合物的溶液
+ CuSO4
== FeSO4
金属的化合物的溶液
+ Cu
金属
猜想：金属活动性强的金属能把金属 你能否得出金属和化合物溶液反应的一 般规律呢？ 活动性弱的金属从它的化合物溶液中 置换出来。
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硫酸铝溶液的反应
不 反 猜想正确 应
铜、银两种金属的活动性顺序的强弱如 何证明？
资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯 和17世纪的一些化学家,都发现了 有些金属和酸可以反应生成一种
可燃性气体---氢气.
Байду номын сангаас
倒入稀硫酸（H2SO4）
Mg
Zn
Fe
Cu
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质（人教版）中考知识点归纳知识点一金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
△物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式成浅绿色。
△金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件△必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
△反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应4.H 2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2↑置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 。
知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断3.4．金属活动性顺序的应用(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
△位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
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反应现象
A 发出 耀眼的白光，放热，生 成白色的固体
化学方程式
2Mg+O2== 2MgO
点燃
B固体 4Al+3O == 2Al O 2 3 2
C 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
D 紫红色的铜变成黑色的氧化 加热 铜 2Cu+O2==2CuO
二：镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
Mg
Zn
Fe
Cu
金属与盐酸反应的比较
（金属与盐酸反应）
金属
铜 铁
现
象
反应的化学方程式
没有明显变化
产生大量的气泡，形 成浅绿色的溶液 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
金属的化学性质
• 一、与氧气反应
• 二、与盐酸、稀硫酸反应 • 三、置换反应
一、金属与氧气的反应
在氧气的化学性质中，我们学习了 哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起 这些反应的现象吗？
【回顾】金属与氧气的反应
铁丝
镁 带
铁丝、镁带和氧气的反应
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
2Mg + O2
点燃
2MgO
哪些反应属于置换反应？
1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
√
√ √
2、Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu
3、2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2↑
△
高温
4、CuO + H2 == Cu + H2O
√
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜放入盐酸中
God Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我！
无所谓，我 无所谓…
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
锌 镁
三、置换反应 ：一种单质和一种化合物反应, 镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
Mg Mg Zn Zn Fe Fe 单质
+ 2 HCl = MgCl2 + H2 ↑ + H2SO4 = MgSO4 + H2置 ↑ 形式：A+BC ZnCl2AC+B2 换 + 2HCl = + H ↑ 反 + H2SO4 = ZnSO4 + H2 应 ↑ + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 化合物 化合物 单质