一、金属与氧气的反应课件
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第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
最新人教版九年级下册化学PPT教学课件8.2.1金属与氧气、稀酸的反应
体系构建·拓思维
同学们,根据所学知识,快来填写你的上课成果吧!
分级诊断·提能力
5分钟 当堂达标练
(满分:10分)
1.(1分)下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组
是
(D)
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2.(1分)下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( A )
【典例】(2020·枣庄质检)金属与我们生活息息相关。 (1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 ___A_l_2O__3 __(填化学式)。 (2)铸造硬币不需要考虑金属的___C___(填字母序号)。 A.硬度 B.抗腐蚀性 C.导电性 (3)实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,其反应的化学方程式为 ___Z_n__+__H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4__+__H_2↑____。
3.素养迁移:一些骗子常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财,请你利用所学 知识用两种方法鉴别黄铜与黄金。 提示:(1)加热法区分。金在高温时不与氧气反应,铜在加热条件下能与氧气反应 生成黑色的氧化铜,因此可以用加热法来鉴别黄铜和黄金,没有变化的是黄金,变 黑色的是黄铜。 (2)稀盐酸区分。把样品置于试管中,滴加适量的稀盐酸,如果产生气泡,说明样 品是黄铜,因为黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;如果不能产生气 泡,说明样品是黄金,因为金不能和稀盐酸反应。
A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
B.CO+CuO
Cu+CO2
C.Cl2+2NaI====2NaCl+I2
一金属与氧气的反应
相信你 能归纳：
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（三）、金属活动性顺序的应用
第一、判断金属和酸能否反应
反应条件 反应条件
反应快慢
反应次序
请你设计一个实验方案,以 验证锌、铁、铜三种金属的活动性 顺序，并写出实验报告。
思路一:利用金属和酸的反应
思路二:利用金属和盐的反应
实验报告
实验目的：_______________________________________ 实验用品：_______________________________________
镁与稀盐酸、稀硫酸反应
现象：剧烈反应，产生大量气泡。
Mg 2HCl MgCl2 H 2 Mg H 2SO4 MgSO4 H 2
锌与稀盐酸、稀硫酸反应
现象：反应比较剧烈，产生大量气泡。
Zn 2HCl ZnCl2 H 2 Zn H 2SO4 ZnSO4 H2
铁与稀盐酸、稀硫酸反应
铝条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放出大量的热，生成一种白色固体。
铁在氧气中燃烧
想一想铁在什么情 况下可以形成致密
的氧化膜？
铁在干燥的空气中，很难与氧气反应；在潮湿的空 气中，铁与空气中的氧气和水共同作用生成比较疏 松的红色物质——铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O）。
Fe O2 H2O Fe2O3 • xH2O (疏松的氧化膜)
链接中考试题
（2009年黄冈市九年级化学月考试题）现有X、Y、
九年级化学下册：金属与氧气、酸反应【精品课件】
课堂探究
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
探究 金属与盐酸、稀硫酸的反应
在试管里分别放入少量 镁、锌、铁、铜，加入5ml 稀盐酸，用燃着的小木条放 在试管口，观察现象。用稀 硫酸代替稀盐酸进行实验， 比较发生的现象。
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金属 镁
锌
现象
反应很剧烈，镁条表 面产生大量气泡，镁 条逐渐溶解，反应前 后溶液均为无色。
反应很剧烈，锌粒表 面产生大量气泡，锌 粒逐渐溶解，反应前 后溶液均为无色。
化学方程式
金属 铁
现象
反应较剧烈，铁片表 面产生大量气泡，铁 片逐渐溶解，溶液由 无色变为浅绿色。
铜
无明显现象
化学方程式
归纳
金属与酸反应与金属活动性有关。 金属活动性越强，与酸反应越剧烈； 金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。 故这四种金属的活动性顺序为
及反应剧烈程度不同的差异呢？ 金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有 关（即金属活动性）。
拓展延伸
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属 本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧 气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
归纳
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
课堂教学展示
典例剖析
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应， 但反应的难易和剧烈程度是不同的。
1. 常温下能反应：镁、铝
铝具有很好的抗腐蚀性 ：铝在空气中与氧气反 应，表面生成一层致密 的氧化膜，从而阻止铝 进一步氧化。
2. 点燃或加热条件下能反应：铁、铜
3. 高温下也不能反应：金、银
思考 为什么金属与氧气反应中存在能否反应，
质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量
《金属与氧气、酸的反应》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件
盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于
后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一、金属的化学性质 【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容 包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反
应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该Байду номын сангаас作是C
单质 化合物 化合物
单质
置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一
种化合物的反应叫做置换反应。
铁与硫酸铜溶液反应的现象
【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由 蓝色变为浅绿色。
【实验探究】用砂纸打磨铝丝
目的是除去表面
金属活动性验证方法 的保护层 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应
1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的 __难__易____和___剧__烈__程__度___是不同的。铝在空气中与氧气反应， 表面生成一层致密的__氧__化__铝__薄膜阻止其进一步氧化，故铝具 有很好的_抗__腐__蚀___性能。
；（填序号）
(2)操铜作丝A的表现面象变是黑
；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因
可能是铝丝是表面的氧化膜没有除去
。
知识点二、金属的活动性顺序
【典例2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀
盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶
液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上
后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一、金属的化学性质 【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容 包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反
应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该Байду номын сангаас作是C
单质 化合物 化合物
单质
置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一
种化合物的反应叫做置换反应。
铁与硫酸铜溶液反应的现象
【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由 蓝色变为浅绿色。
【实验探究】用砂纸打磨铝丝
目的是除去表面
金属活动性验证方法 的保护层 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应
1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的 __难__易____和___剧__烈__程__度___是不同的。铝在空气中与氧气反应， 表面生成一层致密的__氧__化__铝__薄膜阻止其进一步氧化，故铝具 有很好的_抗__腐__蚀___性能。
；（填序号）
(2)操铜作丝A的表现面象变是黑
；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因
可能是铝丝是表面的氧化膜没有除去
。
知识点二、金属的活动性顺序
【典例2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀
盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶
液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上
钠与氧气-水的反应ppt课件.ppt
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
收＿集＿一＿小＿试＿管＿气＿体＿，＿用＿大＿拇＿指＿堵＿住＿管＿口＿，＿移＿近＿酒＿精＿灯＿的＿火＿焰＿，
移＿开＿拇＿指＿，＿如果气体燃烧证明是氢气
。
3.＿钠＿元素的化合价升高， 氢 元素化合价降低。这是个
＿氧＿化＿还＿原 反应。
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
【讨论1】 1.钠与水反应的化学方程式 ＿2＿N＿a +＿2＿H2＿O＿=＿2N＿a＿OH＿+＿H＿2↑＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿2N＿a＿+＿2H＿2O＿＿= 2＿N＿a+＿+ ＿2O＿H＿- +＿H＿2↑＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和 还原剂
固体物质。
结论： 熔点：不高
加热时与空气中的 氧气剧烈反应。
△
2Na + O2 ==== Na2O2
钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应， 条件不同，现象不同，产物不同。
2Na2O + O2 ==△== Na2O2
钠与其他非金属反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、游、熔、响、 蓝色沉淀）
注意： K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。
课堂练习
1、把一小粒金属钠投入到下列物质的溶液中， 溶液质量减轻的是
A、HCl B、Na2SO4 C、FeCl3 D、KOH
PPT教学课件金属的通性
偏铝酸钠
元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素
思考与交流3：比较钠、镁、铝的原子结构特 点，分析它们的还原性强弱
元素符号 质子数 K层电子数 L层电子数 M层电子数
Na
11
2
8
1
Mg
12
2
8
2
Al
13
2
8
3
三种原子的电子层数相同，从Na→Mg→Al, 质子数依次 增大，原子半径依次减小，导致原子核对外层电子的 引力由小到大，原子失去电子的能力由强到弱，还原 性Na＞Mg＞Al.
如：Mg + 2H+ ＝Mg2+ +H2↑ Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑ Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2↑
2、当金属遇到浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等强氧化性酸 时，不会放出氢气：
Zn + 2H2SO4 (浓） =ZnSO4 + SO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑＋4H2O
【开动脑筋】
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？
实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色; 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很 容易被氧气氧化
0 0 +1 -2
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
实验3-2
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
高一年级
化学必修1
一、金属的化学通性
元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素
思考与交流3：比较钠、镁、铝的原子结构特 点，分析它们的还原性强弱
元素符号 质子数 K层电子数 L层电子数 M层电子数
Na
11
2
8
1
Mg
12
2
8
2
Al
13
2
8
3
三种原子的电子层数相同，从Na→Mg→Al, 质子数依次 增大，原子半径依次减小，导致原子核对外层电子的 引力由小到大，原子失去电子的能力由强到弱，还原 性Na＞Mg＞Al.
如：Mg + 2H+ ＝Mg2+ +H2↑ Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑ Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2↑
2、当金属遇到浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等强氧化性酸 时，不会放出氢气：
Zn + 2H2SO4 (浓） =ZnSO4 + SO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑＋4H2O
【开动脑筋】
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？
实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色; 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很 容易被氧气氧化
0 0 +1 -2
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
实验3-2
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
高一年级
化学必修1
一、金属的化学通性
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。