1金属与氧气反应
2021春科学版九年级化学下册课件 第6章 6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应
_大__量__无__色__气__泡___，发生反应的化学方程式是__Z_n_＋__2_H__C_l_ _=_=_=_Z_n_C_l_＋_2_H__↑_2___，最后残留的固体是___铜__(或__C_u__) __。 (2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是 F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_F_e_C_l_＋_2_H__↑__2 _，最后残留的固体是_碳__(_或__C_)_。
ห้องสมุดไป่ตู้
故产生的氢气质量相等。故选B。
10．下列化学方程式中书写正确的是(ꢀBꢀ)
A．4Fe＋3O
点燃
=2 ====2Fe
O2
3
B．Fe＋CuSO =4==FeSO ＋4Cu
C．2Fe＋6HCl===3H2↑＋2FeCl3
D．2Fe＋3H S2 O =4==Fe (S2O ) ＋4 33H ↑2 【点拨】细铁丝在氧气中燃烧，生成物是Fe 3O 4而不是Fe 2O ，3
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色固体碳；铝
在氧气中燃烧生成白色固体氧化铝。
6．【中考·泰州】下列说法正确的是(ꢀAꢀ) A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物 的着火点 D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热，发现产生 氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化 作用
21．【中考·青岛】金属在生产和生活中应用广泛。请回答 下列问题： (1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_______性。 导热 (2)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化，能抗击强大 气流的冲击，耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利 耐腐蚀(或密度小) 用了铝合金的____硬__度__大____、___________________ 等优点(写出两条即可)。
科粤版(科学出版社)九年级下册初中化学课件6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应
着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
【实验】金属与酸的反应现象
知2－导
Mg+HCl
Zn+HCl
Fe+HCl Fe+HCl
知2－导
问题
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异 呢？ 【投影展示】
归纳
知2－导
1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反 应）。
人 3. 类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指( ) 4. A．金的熔点高 B．金的延展性好 5. C．金有金属光泽 D．金的化学性质稳定知识点 金属与稀酸反应知2－导
【实验探究】镁条在空气中点燃有什么现象？
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别 加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。 如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃
氧气反应。 3、Au即使在高温时不能与氧气反应。 结论：越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反 应也越剧烈。
知2－讲
【例2】〈实际应用题〉 收藏家收藏的清末铝制艺术品， 至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是( D ) A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易发生化学反应 D．铝易被氧化，但铝表面的氧化膜具有保护作用 点评：金属铝化学性质比较活泼，易被氧化，但其表面 的生成物——致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝继续 被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
知2－导
归纳
3.铜与氧气反应：2Cu+O2加热 2CuO 反应现象：红色固体变成黑色固体
知2－导
问 题（一）
是否所有的金属都能与氧气反应？
知2－导
问 题（二）
高中必修1金属和非金属化学方程式总结
金属及其化合物 一、钠和钠的化合物1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑2Na+2H + = 2Na ++H 2↑4 、钠与氯气的反应:2 25、钠与硫的反应: 22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 =2Na 2SO 4 + H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O 2=2Na 2ONa 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过氧化钠和盐酸的反应：2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 216、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：32CO3+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO332CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝不稳定性：2Al（OH32O3+3H2O三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：23O42、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）3O4+4H2↑3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y+yCO Fe+yCO26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色） 11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+ 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+ 12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl - 四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2 Si+2F 2=SiF 42 42、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO CaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H 2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应：SiO 2+Na 232SiO 3+CO 2↑SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体） Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 22+Cu CuCl 23Cl 2 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl 2+H 2O =HCl+HClO2↑ 2F 2+2H 2O =4H F +O 24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX(X=Cl 、Br 、I,F 除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO 238、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4 SO 3+NaOH=Na 2SO 49 、氮气和氧气反应:N 2+O 2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 211、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO 2NO+O 2=2NO 24NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应 NH3+H 2O =NH3•H 2O （可逆）3、氨水不稳定：NH3•H 2↑+H 2O4、氨与HCl 等酸的反应NH 3+HCl =NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH43↑+HCl↑NH433↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH2l2+2NH3↑+2H2O。
2022年鲁教版(五四制)化学九年级全一册 -金属与氧气、酸的反应 课件(1)
金属活动性，由强逐渐减弱。
巩固练习
【例1】下列化学方程式书写不正确的是（ B C ） A. 4Al+3O2=2Al2O3 B. Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
【例2】如何除去铜粉中混有的少量铁粉？
一. 金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2
O2
点燃
===
Fe3O4
二.金属与稀盐酸、稀硫 酸反应（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4== FeSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2 ↑
现象
活动性 反应的化学方程式
铜丝浸入硝 铜丝表面有银 Cu＞Ag Cu ＋2AgNO3
酸银溶液中 白色物质析出
= Cu (NO3)2＋2Ag
铜丝浸入氯
不反应
化钠溶液中
Na＞Cu
名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金 符号: K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
问题引入
1.镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末氧化镁。
第1课时 金属与氧气、酸的反应
第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应一、知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
二、过程与方法1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
三、情感态度与价值观通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
金属与酸反应。
判断金属活动性强弱。
投影仪、镁片、铁片、铝粉、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
准备工作：准备四张小纸条，上面分别写上金、铜、铁、铝，让四位同学抽签，并说明“自己”抽到的金属发言。
师：很高兴又和大家相聚在金属的大家庭中，上节课我们通过实验探究对“彼此”的“性格”有了初步的了解，也知道了“自己”的优缺点和所能从事的工作，谁想来向大家介绍一下“自己”呢？（学生发言：……）师：大家说的非常的好，都向别人介绍了“自己”在物理方面的特性和自己的“本事”，那你们知不知道“自己”在化学方面有些什么样的“性格”呢？好，这节课我们就来继续探究一下金属朋友的化学“性格”。
活动1 通过金属与氧气的反应感受金属活泼性的不同【板书】一、金属与氧气的反应【导入】请同学们想想我们以前有没有接触过某种金属的化学变化？【交流】学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。
引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。
并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼的结论。
【演示】铝粉在氧气中燃烧观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”。
由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl1293回答者：tanruifeng - 一级。
初三化学方程式大全
初三化学方程式大全初三化学方程式大全一、物质与氧气的反应：1.单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2加热→ 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热→ 2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温→ CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温→ 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热→ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温→ 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温→ 3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
高中化 每日一题 金属与氧气的反应 新1
金属与氧气的反应典例在线下列对相关实验的叙述符合事实的是A．钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来【答案】B【解析】A项错误，钠长期露置在空气中，最终生成Na2CO3；B项正确，镁在空气中燃烧生成了氧化镁和少量的氮化镁，均为白色固体（实际上还可看到少量白烟);C项错误，铁丝在空气中不能被点燃，在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射,生成了黑色固体(Fe3O4）；D项错误，铝箔在空气中加热,因为迅速生成了氧化铝保护膜(且Al2O3熔点很高），所以轻轻晃动，并无液态铝滴落.解题必备一、钠与氧气的反应1．钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽.常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。
因为钠在空气中极易被氧化,实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
2．钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2Na2O2。
由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。
操作现象结论①新切开的钠有银白色的金属光泽；②在空气中很快变暗①钠为银白色金属；②硬度小;③常温下,钠与氧气反应，化学方程式为4Na+O2===2Na2O钠先熔化成银白色的小球,然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体①钠的熔点低；②钠在氧气中燃烧，化学方程式为2Na+O2△Na2O2二、铝与氧气的反应1．铝箔加热实验实验操作实验现象原因解释①空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点很高(比铝高），包在铝的外面，使液态铝不能滴落②用砂纸仔细打磨过的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落加热时,铝先与O2反应,生成的Al2O3包在铝的外面，使液态铝不能滴落2．铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应,其化学方程式是4Al+3O2===2Al2O3。
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提出问题：铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝
讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属
稀盐酸（稀硫酸）
现象
反应的化学方程式
镁
放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
于后面的把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来。
金属活动性顺序的探究
单质 化合物 化合物 单质
小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了
另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B
镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
表面覆盖一层银白
色物质，溶液由无
色逐渐变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
不反应
活动性:Cu<Al
讨论
1、以上反应类型都属于 置换 反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性 顺序是 Al > Cu >Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序：
KCa Na Mg Al Zn FeSn Pb(H) Cu HgAgPtAu
金属活动性顺序由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它
的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置
换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位
1金属与氧气反应
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现象
铁丝在氧气中 燃烧
化学方程式
活泼性 比较
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯上 加热
你学过哪些金属与O2的反应？
实验 现象
化学方程式
火星四射，放出
点燃
铁丝在氧 气中燃烧
大量的热，黑色 固体
金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片，再分别加少量稀盐酸或 硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。
反应物
反应现象
反应速度 反应方程式
稀盐酸 镁 或稀硫 酸
锌
铁
铜
倒入稀硫酸
Mg
现 象:
Zn Fe Cu Ag
1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。 2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。 3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化
学原理。
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反 应的难易和剧烈程度不同。
一.金属与氧气的反应
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应，
反应。
• 金即使在高温时不能与氧气反应。
但在高温时能与氧气
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不 最活泼。
资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些
化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气.
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
发出白光，放热，
镁在空气 中燃烧
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
生成白色固体
点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO
铜在酒精 由红色变为黑色 灯上加热
△
2Cu+O2==2CuO
活泼性 比较
Mg>Fe Mg>Cu
生活应用
1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什 么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁
放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
不反应
Mg、Zn、Fe H Cu
H﹖
金属活动性由强到弱
其顺序可表示为:
MgZn Fe (H) CuAg
稀H2SO4、稀盐酸
结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
置 换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
应
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
单质+化合物==另一化合物+另一单质
三.金属与化合物溶液的反应
回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
现象：_铁___钉___表__面___会___有___红___色__物___质___析___出___，__若___时___间___足___够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
________________________________________________________
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
你能否得出金属和化合物溶液反应的一 般规律呢？
铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属