金属与氧的反应ppt课件
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金属的化学性质
实验 铝丝在 硫酸铜 溶液中 铜丝在 硝酸银 溶液中 铜丝在 硫酸铝 溶液中 现 象 化学方程式 说明 Al ___ 铝丝表面覆盖一层红 2Al + 3 CuSO4= 强于 色的物质，溶液由蓝 Al2( SO4)3+ 3Cu ___ Cu 色变成无色（变浅） Cu ___ 铜丝表面覆盖一层银 Cu + 2AgNO3= 强于 白色的物质，溶液由 Cu(NO3)2 +2Ag Ag ___ 无色逐渐变成蓝色 Al ___ 无 强显现出来的?
稀盐酸能和铝反应
回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象： 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属 盐 盐
金属
铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼， 这是比较金属活动性的依据。
（三) 金属与盐溶液的反应
讨论：1、铝、镁的化学性质很活泼，在常温下能与氧气 反应，为什么却很耐腐蚀？
铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝制品 表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步 氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性 讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到 保护作用。
讨论: 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？ 均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合 物的反应。 他们属于那种反应类型？ 属于置换反应
2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活 Al Cu Ag 动性顺序吗？
结论：金属活动性 由左至右由强到弱 。 结论： 1、部分金属能与盐的溶液反应； 金属 + 盐 新金属 + 新盐 2、判断金属活动性的方法之二： 强能制弱
稀盐酸能和铝反应
回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象： 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属 盐 盐
金属
铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼， 这是比较金属活动性的依据。
（三) 金属与盐溶液的反应
讨论：1、铝、镁的化学性质很活泼，在常温下能与氧气 反应，为什么却很耐腐蚀？
铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝制品 表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步 氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性 讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到 保护作用。
讨论: 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？ 均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合 物的反应。 他们属于那种反应类型？ 属于置换反应
2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活 Al Cu Ag 动性顺序吗？
结论：金属活动性 由左至右由强到弱 。 结论： 1、部分金属能与盐的溶液反应； 金属 + 盐 新金属 + 新盐 2、判断金属活动性的方法之二： 强能制弱
氧气与铁的反应
【实验步骤】 把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端 系上一根火柴杆。点燃火柴，待火柴临 近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶 里，可看到火柴燃烧放出的热量将铁丝 引燃，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 一种黑色固体物质。
铁在氧气中燃烧
【注意事项及成败关键】
1. 实验所用的铁丝应细些好。若铁丝表面 有铁锈，应用砂纸将其打光。
6. 铁丝在氧气中燃烧时，要将铁丝逐 渐下移，以使铁丝与氧气反应完全。 7. 勿将燃着的铁丝靠近或接触集气瓶 壁，以免炸裂集气瓶。 8. 当把铁丝伸入集气瓶中时，要盖上 玻璃片，以防瓶中氧气受热膨胀， 冲出集气瓶损失掉。
2. 铁丝末端应绕成螺旋状，以增大受热面 积及和氧气的接触面积。并且还应系一 火柴杆。 3. 应用排水法收集一瓶氧气。这是因为用 排水法收集的气体浓度大，有利于反应 进行。
4. 在用排水法收集氧气时，应在集气瓶 中留一些水，以防实验中生成的熔融 的四氧化三铁掉下后，炸裂瓶底。 5. 点燃火柴杆后，待火柴烧剩至1/3时， 再将铁丝伸入集气瓶中。 铁丝不要伸入过早，过早会使火柴燃 烧消耗大量的氧气，以致影响铁丝和氧气 的反应，也不要伸入过晚，否则火柴与氧 气反应放出的热量不足以点燃铁丝。
氧气与铁的反应
【实验目的】 1. 掌握铁在氧气中的燃烧现象； 2. 认识氧气与铁能反应的性质。 【实验原理】 纯净的金属铁在空气中不起变化，即使 加热也很难和空气中的氧气发生剧烈的化学 反应。含有杂质的铁在潮湿的空气中会逐渐 生锈。而在氧气中加热铁则二者很容易发生 剧烈反应 。
反应的化学方程式为： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O铁以外，铜、铝等金属在氧气中 也能燃烧。
最新人教版九年级下册化学PPT教学课件8.2.1金属与氧气、稀酸的反应
体系构建·拓思维
同学们,根据所学知识,快来填写你的上课成果吧!
分级诊断·提能力
5分钟 当堂达标练
(满分:10分)
1.(1分)下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组
是
(D)
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2.(1分)下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( A )
【典例】(2020·枣庄质检)金属与我们生活息息相关。 (1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 ___A_l_2O__3 __(填化学式)。 (2)铸造硬币不需要考虑金属的___C___(填字母序号)。 A.硬度 B.抗腐蚀性 C.导电性 (3)实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,其反应的化学方程式为 ___Z_n__+__H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4__+__H_2↑____。
3.素养迁移:一些骗子常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财,请你利用所学 知识用两种方法鉴别黄铜与黄金。 提示:(1)加热法区分。金在高温时不与氧气反应,铜在加热条件下能与氧气反应 生成黑色的氧化铜,因此可以用加热法来鉴别黄铜和黄金,没有变化的是黄金,变 黑色的是黄铜。 (2)稀盐酸区分。把样品置于试管中,滴加适量的稀盐酸,如果产生气泡,说明样 品是黄铜,因为黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;如果不能产生气 泡,说明样品是黄金,因为金不能和稀盐酸反应。
A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
B.CO+CuO
Cu+CO2
C.Cl2+2NaI====2NaCl+I2
金属腐蚀与防护高温氧化课件.ppt
• C可以还原Fe的氧化物但不能还原Al的氧化物 • “选择性氧化” ——合金表面氧化物的组成
合金氧化膜主要由图下方合金元素的氧化物所组成
第12页，共100页。
第13页，共100页。
∆G0－T 图
1. 各直线：相变
熔化、沸腾、升华和晶型转变
在相变温度处，特别是沸点 处，直线发生明显的转折
——体系在相变时熵发生了变化
5.1.2 氧化物固相的稳定性
• ∆G0
判断金属氧化物的高温化学稳定性
根据氧化物的熔点、挥发性来估计其固相的高温稳定性 低熔点易挥发氧化物的产生往往是造成灾难性高温腐蚀的
重要原因之一
1. 氧化物的熔点
估计氧化物的高温稳定性
金属表面生成液态氧化物
失去氧化物保护性
如：硼、钨、钼、钒等的氧化物
合金氧化时更易产生液态氧化物
• 蒸气压随温度升高而增大，即氧化物固相的稳定性随温度升 高而下降
• 高温腐蚀中形成的挥发性物质
加速腐蚀过程
• 挥发性氧化物影响碳、硅、钼、钨和铬等的高温氧化动力学
第28页，共100页。
氧化物的挥发性
• 挥发性物质的热力学平衡图
• 例：Cr-O体系，1250K ，高温氧化 只生成Cr2O3一种致密氧化物 Cr（气）、CrO（气）、CrO2（气）和 CrO3（气）4种挥发物质 凝聚相－气相平衡有 2种类型
第30页，共100页。
氧化物的挥发性
• Cr－O体系的固有性质：
– pO2较低时，Cr（气）的蒸气压最大 – pO2较高时，CrO3（气）的蒸气压最大
• 影响铬及含铬合金的氧化
– 在Cr2O3膜与基体之间将产生很大的Cr（气）的蒸气压，使Cr2O3膜 与基体分离；
合金氧化膜主要由图下方合金元素的氧化物所组成
第12页，共100页。
第13页，共100页。
∆G0－T 图
1. 各直线：相变
熔化、沸腾、升华和晶型转变
在相变温度处，特别是沸点 处，直线发生明显的转折
——体系在相变时熵发生了变化
5.1.2 氧化物固相的稳定性
• ∆G0
判断金属氧化物的高温化学稳定性
根据氧化物的熔点、挥发性来估计其固相的高温稳定性 低熔点易挥发氧化物的产生往往是造成灾难性高温腐蚀的
重要原因之一
1. 氧化物的熔点
估计氧化物的高温稳定性
金属表面生成液态氧化物
失去氧化物保护性
如：硼、钨、钼、钒等的氧化物
合金氧化时更易产生液态氧化物
• 蒸气压随温度升高而增大，即氧化物固相的稳定性随温度升 高而下降
• 高温腐蚀中形成的挥发性物质
加速腐蚀过程
• 挥发性氧化物影响碳、硅、钼、钨和铬等的高温氧化动力学
第28页，共100页。
氧化物的挥发性
• 挥发性物质的热力学平衡图
• 例：Cr-O体系，1250K ，高温氧化 只生成Cr2O3一种致密氧化物 Cr（气）、CrO（气）、CrO2（气）和 CrO3（气）4种挥发物质 凝聚相－气相平衡有 2种类型
第30页，共100页。
氧化物的挥发性
• Cr－O体系的固有性质：
– pO2较低时，Cr（气）的蒸气压最大 – pO2较高时，CrO3（气）的蒸气压最大
• 影响铬及含铬合金的氧化
– 在Cr2O3膜与基体之间将产生很大的Cr（气）的蒸气压，使Cr2O3膜 与基体分离；
一金属与氧气的反应
相信你 能归纳：
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（三）、金属活动性顺序的应用
第一、判断金属和酸能否反应
反应条件 反应条件
反应快慢
反应次序
请你设计一个实验方案,以 验证锌、铁、铜三种金属的活动性 顺序，并写出实验报告。
思路一:利用金属和酸的反应
思路二:利用金属和盐的反应
实验报告
实验目的：_______________________________________ 实验用品：_______________________________________
镁与稀盐酸、稀硫酸反应
现象：剧烈反应，产生大量气泡。
Mg 2HCl MgCl2 H 2 Mg H 2SO4 MgSO4 H 2
锌与稀盐酸、稀硫酸反应
现象：反应比较剧烈，产生大量气泡。
Zn 2HCl ZnCl2 H 2 Zn H 2SO4 ZnSO4 H2
铁与稀盐酸、稀硫酸反应
铝条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放出大量的热，生成一种白色固体。
铁在氧气中燃烧
想一想铁在什么情 况下可以形成致密
的氧化膜？
铁在干燥的空气中，很难与氧气反应；在潮湿的空 气中，铁与空气中的氧气和水共同作用生成比较疏 松的红色物质——铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O）。
Fe O2 H2O Fe2O3 • xH2O (疏松的氧化膜)
链接中考试题
（2009年黄冈市九年级化学月考试题）现有X、Y、
九年级化学下册：金属与氧气、酸反应【精品课件】
课堂探究
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
探究 金属与盐酸、稀硫酸的反应
在试管里分别放入少量 镁、锌、铁、铜，加入5ml 稀盐酸，用燃着的小木条放 在试管口，观察现象。用稀 硫酸代替稀盐酸进行实验， 比较发生的现象。
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金属 镁
锌
现象
反应很剧烈，镁条表 面产生大量气泡，镁 条逐渐溶解，反应前 后溶液均为无色。
反应很剧烈，锌粒表 面产生大量气泡，锌 粒逐渐溶解，反应前 后溶液均为无色。
化学方程式
金属 铁
现象
反应较剧烈，铁片表 面产生大量气泡，铁 片逐渐溶解，溶液由 无色变为浅绿色。
铜
无明显现象
化学方程式
归纳
金属与酸反应与金属活动性有关。 金属活动性越强，与酸反应越剧烈； 金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。 故这四种金属的活动性顺序为
及反应剧烈程度不同的差异呢？ 金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有 关（即金属活动性）。
拓展延伸
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属 本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧 气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
归纳
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
课堂教学展示
典例剖析
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应， 但反应的难易和剧烈程度是不同的。
1. 常温下能反应：镁、铝
铝具有很好的抗腐蚀性 ：铝在空气中与氧气反 应，表面生成一层致密 的氧化膜，从而阻止铝 进一步氧化。
2. 点燃或加热条件下能反应：铁、铜
3. 高温下也不能反应：金、银
思考 为什么金属与氧气反应中存在能否反应，
质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量
《金属与氧气、酸的反应》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件
盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于
后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一、金属的化学性质 【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容 包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反
应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该Байду номын сангаас作是C
单质 化合物 化合物
单质
置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一
种化合物的反应叫做置换反应。
铁与硫酸铜溶液反应的现象
【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由 蓝色变为浅绿色。
【实验探究】用砂纸打磨铝丝
目的是除去表面
金属活动性验证方法 的保护层 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应
1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的 __难__易____和___剧__烈__程__度___是不同的。铝在空气中与氧气反应， 表面生成一层致密的__氧__化__铝__薄膜阻止其进一步氧化，故铝具 有很好的_抗__腐__蚀___性能。
；（填序号）
(2)操铜作丝A的表现面象变是黑
；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因
可能是铝丝是表面的氧化膜没有除去
。
知识点二、金属的活动性顺序
【典例2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀
盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶
液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上
后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一、金属的化学性质 【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容 包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反
应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该Байду номын сангаас作是C
单质 化合物 化合物
单质
置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一
种化合物的反应叫做置换反应。
铁与硫酸铜溶液反应的现象
【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由 蓝色变为浅绿色。
【实验探究】用砂纸打磨铝丝
目的是除去表面
金属活动性验证方法 的保护层 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应
1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的 __难__易____和___剧__烈__程__度___是不同的。铝在空气中与氧气反应， 表面生成一层致密的__氧__化__铝__薄膜阻止其进一步氧化，故铝具 有很好的_抗__腐__蚀___性能。
；（填序号）
(2)操铜作丝A的表现面象变是黑
；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因
可能是铝丝是表面的氧化膜没有除去
。
知识点二、金属的活动性顺序
【典例2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀
盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶
液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上
PPT教学课件金属的通性
偏铝酸钠
元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素
思考与交流3：比较钠、镁、铝的原子结构特 点，分析它们的还原性强弱
元素符号 质子数 K层电子数 L层电子数 M层电子数
Na
11
2
8
1
Mg
12
2
8
2
Al
13
2
8
3
三种原子的电子层数相同，从Na→Mg→Al, 质子数依次 增大，原子半径依次减小，导致原子核对外层电子的 引力由小到大，原子失去电子的能力由强到弱，还原 性Na＞Mg＞Al.
如：Mg + 2H+ ＝Mg2+ +H2↑ Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑ Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2↑
2、当金属遇到浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等强氧化性酸 时，不会放出氢气：
Zn + 2H2SO4 (浓） =ZnSO4 + SO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑＋4H2O
【开动脑筋】
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？
实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色; 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很 容易被氧气氧化
0 0 +1 -2
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
实验3-2
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
高一年级
化学必修1
一、金属的化学通性
元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素
思考与交流3：比较钠、镁、铝的原子结构特 点，分析它们的还原性强弱
元素符号 质子数 K层电子数 L层电子数 M层电子数
Na
11
2
8
1
Mg
12
2
8
2
Al
13
2
8
3
三种原子的电子层数相同，从Na→Mg→Al, 质子数依次 增大，原子半径依次减小，导致原子核对外层电子的 引力由小到大，原子失去电子的能力由强到弱，还原 性Na＞Mg＞Al.
如：Mg + 2H+ ＝Mg2+ +H2↑ Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑ Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2↑
2、当金属遇到浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等强氧化性酸 时，不会放出氢气：
Zn + 2H2SO4 (浓） =ZnSO4 + SO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑＋4H2O
【开动脑筋】
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？
实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色; 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很 容易被氧气氧化
0 0 +1 -2
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
实验3-2
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
高一年级
化学必修1
一、金属的化学通性
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在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入 非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、 反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病， 钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、 甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时， 可出现恶心、呕吐、血压下降、 痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出。
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一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应
物理性质：质软(硬度小)、 密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。
化学性质：很活泼，常温被空气中的氧气氧化
（1）常温下反应： 4Na+O2=2Na2O（白色固体）
钠必须保存在隔绝空气（和水）环境 中，实验室将钠保存在煤.油或石蜡中
1、钠与氧气反应 （2）加热并不滴落
.
1、铝与氧气反应 实验： 加热铝箔
（铝箔要用砂纸打磨 去掉表面的氧化铝）
现象：铝箔熔化，
表面失去光泽， 熔化的铝并不滴落
.
现象解释：
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。 即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成 新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050℃） 高于Al（660 ℃ ），没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
让我们一起度过愉快的一节课！
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地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
是 铝 元素。
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金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼
不活泼
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1、铝与氧气反应 实验：
加热铝箔
（铝箔不用砂纸打磨 去掉表面的氧化
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
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在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入 非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、 反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病， 钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、 甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时， 可出现恶心、呕吐、血压下降、 痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出。
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一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应
物理性质：质软(硬度小)、 密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。
化学性质：很活泼，常温被空气中的氧气氧化
（1）常温下反应： 4Na+O2=2Na2O（白色固体）
钠必须保存在隔绝空气（和水）环境 中，实验室将钠保存在煤.油或石蜡中
1、钠与氧气反应 （2）加热并不滴落
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1、铝与氧气反应 实验： 加热铝箔
（铝箔要用砂纸打磨 去掉表面的氧化铝）
现象：铝箔熔化，
表面失去光泽， 熔化的铝并不滴落
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现象解释：
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。 即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成 新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050℃） 高于Al（660 ℃ ），没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
让我们一起度过愉快的一节课！
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地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
是 铝 元素。
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金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼
不活泼
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1、铝与氧气反应 实验：
加热铝箔
（铝箔不用砂纸打磨 去掉表面的氧化
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
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