第1课时金属与非金属的反应课件.ppt
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《氧化还原反应概念》高一必修一PPT课件(第3.1.1课时)
现象：1.钠熔化成小球状 2.剧烈燃烧、产生黄色火焰 3.生成淡黄色固体物质(过氧化钠)
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钠与氧气的反应
常温下
加热下
失去4e-，化合价升高，被氧化
0
0
+1 -2
4Na
还原剂
+ O2
氧化剂
==
2Na2O（白色）不稳定
得到4e-，化合价降低，被还原
失去２e-，化合价升高，被氧化
4Fe + 3O2点=燃= 2Fe2O3 3Fe + 2O2 == Fe3O4
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练习
1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ D） A、Na B、Mg C、Al D、Au
2、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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练习
3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ D）
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体；
③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② D．②④
B．①②③
C．①③④
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04丨金属与其他非金属的反应
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颜色 生成条件
氧化钠
Na2O -2 白色
常温
过氧化钠
Na2O2 -1
淡黄色
点燃或加热
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铝与氧气的反应
实验1、 未打磨的铝箔的加热。
现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
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钠与氧气的反应
常温下
加热下
失去4e-，化合价升高，被氧化
0
0
+1 -2
4Na
还原剂
+ O2
氧化剂
==
2Na2O（白色）不稳定
得到4e-，化合价降低，被还原
失去２e-，化合价升高，被氧化
4Fe + 3O2点=燃= 2Fe2O3 3Fe + 2O2 == Fe3O4
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练习
1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ D） A、Na B、Mg C、Al D、Au
2、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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练习
3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ D）
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体；
③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② D．②④
B．①②③
C．①③④
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04丨金属与其他非金属的反应
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颜色 生成条件
氧化钠
Na2O -2 白色
常温
过氧化钠
Na2O2 -1
淡黄色
点燃或加热
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铝与氧气的反应
实验1、 未打磨的铝箔的加热。
现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
金属的通性及常见金属与非金属的反应-课件
(1)K→Na 在常温下易被 O2 氧化，加热时燃烧。Na 在 O2 中燃烧生成 Na2O2，K 与 O2 可生成 KO2。
(2)Mg→Al 在常温下迅速被氧化生成一层致密的氧化物保 护膜。
(3)Fe→Pb 常温下形成氧化膜。Fe 只能在纯氧中燃烧。 (4)Cu→Ag 在加热时可与氧气化合。 (5)Pt→Au 与氧气不反应。
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
[例 1] (2013 年广东东莞检测)下列关于金属的叙述中，正 确的是( )。
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．历史上人类使用最早的金属是铁 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
点拨：掌握金属的活动性顺序及其应用；知道金属的通性， 了解个别金属的特殊性质(主要是物理性质，如熔沸点、颜色、 硬度等)。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属的通性及常见金属与 非金属的反应
1．下列叙述与金属的物理性质无．关．的是( )。
A．良好的导电性
B．反应中易失电子
C．延展性
D．导热性
答案：B
2．下列各组物质不．能．发生反应的是( )。 A．镁与稀硫酸 B．锌与硫酸铜溶液 C．铝与硝酸银溶液 D．汞与氯化铜溶液 答案：D
(1)常温下镁、铝的表面均可形成一层致密的氧化物薄膜， 保护内部金属免受腐蚀，所以它们在空气中能稳定存在，具有 较强的抗腐蚀性。
物质的转化(第1课时)(PPT课件(初中科学)22张)
①取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。 然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2 只烧杯中液体出现的现象并说明原因： __通__入_C_O__2的__烧__杯_中__呈_红__色__，_另__一_杯__不__变_色__；__ ___因_为__C_O_2_与__水_反__应_生__成__碳_酸__，_碳__酸_使__紫__色_石__蕊_试__液__变_红__
④当反应后发出的光扩大至整支试管时，立即停 止加热，静置，冷却。
⑤将生成物倒在白纸上，视察生成物的外观如何，再用 磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物？为什么？ ___不__能__吸_引__，_生__成_物__不_再__是_铁__。__。
混合物加热后的生成物
化学方程式： Na和Cl2的反应：
Fe+S FeS （硫化亚铁）
第5节 物质的转化
第1课时 非金属、金属及其 化合物之间的转化
学习目标
能通过学习非金属、金属及其化合物之间的相互转化， 掌握物质间相互转化的规律。
非金属及其化合物之间的转化 火山喷发的产物——硫黄
1.非金属单质与氧气 硫黄的燃烧实验
①取一药匙硫黄，视察其外观： _淡__黄__色__粉__末__状_固__体__。
课堂小结 非金属、金属及其化合物之间的转化
非金属单质+氧气→非金属氧化物 非金属氧化物+水→酸 金属+非金属→金属化合物 金属单质+氧气→金属氧化物 (少数)金属氧化物+水→碱(可溶性)
及时巩固
1.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ A） A.SiO2→H2SiO3 B.NO2→HNO3 C.Fe→FeCl3 D.Cu→CuO
点燃
2Na+Cl2 2NaCl
④当反应后发出的光扩大至整支试管时，立即停 止加热，静置，冷却。
⑤将生成物倒在白纸上，视察生成物的外观如何，再用 磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物？为什么？ ___不__能__吸_引__，_生__成_物__不_再__是_铁__。__。
混合物加热后的生成物
化学方程式： Na和Cl2的反应：
Fe+S FeS （硫化亚铁）
第5节 物质的转化
第1课时 非金属、金属及其 化合物之间的转化
学习目标
能通过学习非金属、金属及其化合物之间的相互转化， 掌握物质间相互转化的规律。
非金属及其化合物之间的转化 火山喷发的产物——硫黄
1.非金属单质与氧气 硫黄的燃烧实验
①取一药匙硫黄，视察其外观： _淡__黄__色__粉__末__状_固__体__。
课堂小结 非金属、金属及其化合物之间的转化
非金属单质+氧气→非金属氧化物 非金属氧化物+水→酸 金属+非金属→金属化合物 金属单质+氧气→金属氧化物 (少数)金属氧化物+水→碱(可溶性)
及时巩固
1.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ A） A.SiO2→H2SiO3 B.NO2→HNO3 C.Fe→FeCl3 D.Cu→CuO
点燃
2Na+Cl2 2NaCl
人教化学必修金属的化学性质优秀教材PPT
C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼 的白光，放出大量的热
D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻 轻晃动，有液态的铝滴落下来
交流·研讨
金属钠放置于空气中，最终会变成什么物质？
银白色金属钠 （Na）
O2 表面变暗 H2O ① （Na2O） ②
白色固体 （NaOH）
H2O 表面变成溶液 CO2 ③ （NaOH潮解） ④
实验探究1
①金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？ ②用什么工具可以取用、切割金属钠？ ③钠被切开后切面什么颜色？ ④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会 怎样变化？
实验·探究
将钠在坩埚中加热，观察现象：
①钠的形状是否有变化？ ②火焰是什么颜色？ ③生成物是什么颜色？
现象： 钠受热融化成闪亮小球，与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
容易反应生成 容易反应形成 容易反应形成 较难反应生成
Na2O
氧化膜
氧化膜
Fe2O3
在空气中剧烈 在空气中剧烈
在空中燃烧，在纯氧中燃烧，
燃烧，生成 燃烧，生成
Na2O2
MgO
生成Al2O3 生成Fe3O4
结论
金属单质与氧气反应时，金属单质作还原剂， 金属越活泼就越容易与氧气反应
【随堂检测】
1.下列关于金属的说法中，正确的是( B )
-1
化学方程式： 2Na + O2 = Na2O2
淡黄色固体
［练习］小明家中有一只２０世纪50年代 初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀
的主要原因是(D )。
A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物容易发生还原反应 D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有 保护内部铝的作用
D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻 轻晃动，有液态的铝滴落下来
交流·研讨
金属钠放置于空气中，最终会变成什么物质？
银白色金属钠 （Na）
O2 表面变暗 H2O ① （Na2O） ②
白色固体 （NaOH）
H2O 表面变成溶液 CO2 ③ （NaOH潮解） ④
实验探究1
①金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？ ②用什么工具可以取用、切割金属钠？ ③钠被切开后切面什么颜色？ ④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会 怎样变化？
实验·探究
将钠在坩埚中加热，观察现象：
①钠的形状是否有变化？ ②火焰是什么颜色？ ③生成物是什么颜色？
现象： 钠受热融化成闪亮小球，与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
容易反应生成 容易反应形成 容易反应形成 较难反应生成
Na2O
氧化膜
氧化膜
Fe2O3
在空气中剧烈 在空气中剧烈
在空中燃烧，在纯氧中燃烧，
燃烧，生成 燃烧，生成
Na2O2
MgO
生成Al2O3 生成Fe3O4
结论
金属单质与氧气反应时，金属单质作还原剂， 金属越活泼就越容易与氧气反应
【随堂检测】
1.下列关于金属的说法中，正确的是( B )
-1
化学方程式： 2Na + O2 = Na2O2
淡黄色固体
［练习］小明家中有一只２０世纪50年代 初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀
的主要原因是(D )。
A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物容易发生还原反应 D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有 保护内部铝的作用
3.1金属的化学性质(第一课时)
思 考
（Na）
[必记结论]
三维p45
Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
H2O 出现白色固体 O2 表面变暗 （生成NaOH） ① （生成Na2O） ②
③ H2O
白色粉末状物质 风化
CO2 表面变成溶液 10H2O） ④ (NaOH潮解) （生成Na2CO3） ⑤ （生成Na2CO3· • 4Na+O2==2Na2O • Na2O+H2O==2NaOH 注意 潮解：物理变化 风化：化学变化 • 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • Na2CO3+10H2O==Na2CO3 · 10H2O • Na2CO3 · 10H2O== Na2CO3+10H2O
三维p45
[成功体验] 1．下列关于金属的叙述中正确的是 A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．常温下所有金属都能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 (
B)
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？同学们 【开动脑筋】 想过用小刀就能切开金属块吗？
实验3-1：常温下钠与氧气反应
Cu＋2Ag ===Cu2 ＋2Ag
4.金属原子结构和化学性质的关系
4 M – ne- = Mn+ 失去 金属活动性顺序
K Ca Na
还原
还原
单质的还原性逐渐减弱 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au
1、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 2、活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐 溶液中臵换出
切割金属钠要注意实验安全!
注意：
☆钠的取用→镊子（不能用手接触） ☆煤油要用滤纸擦干 ☆切割用小刀在滤纸或玻璃片上进行 ☆剩余的钠应放回原瓶。
《金属材料》PPT(第一课时)演示课件
常温下一般为气 体或固体（溴为 液体）。
性质
有良好的导电性、导 导电性、导热性较
热性、延展性。
差，无延展性。
现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，你可 以用到哪些方法？ 1.放在光照下，根据颜色光泽可分辨 2.手拿单质在火边烤，根据导热性可分辨 3.用硬物重击单质，可根据可锻性来分辨 4.用作标准)
铬铁银铜 金铝铅
(大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
你能区别金属与非金属了吗？二者的区别 是什么？
4.金属与非金属的区别
颜色
金属
有光泽，一般为银白 色或灰色。
非金属
无光泽， 外表暗淡。
状态
常温下一般为固体 （汞为液体）。
常见金属的用途与物理性质间有什么关系？ 的人总把目光集中别人的缺点上，人无完人，课堂上，每个学生都是不同的，表现的状态也会有差异，老师的智慧就体现在发现他们
的优势，调动他们的情绪，给他们以恰当的肯定和激励，让他们充满自信，课堂就是自我展示的殿堂，有很多教育工作者和教育专家 做了大量实践和研究，学会发现别人身上的长处，并给予开发与提升，你收获的就一定会是丰硕的果实，学习如此，工作亦然，无论 是管理者还是被管理者，把握好自己的位置，履行好自己的职责就是一种知人善任，诸葛亮的智慧就在于他深刻理解人性，是值得我 们学习的地方。 对他来说，简直就是希望和救星，他找到监狱长，救他，说这是他可以翻案的机会，只要找到那名犯人，再加上他的学生做证，他就 可以重见天日。可惜他太异想天开了，社会是黑暗的，监狱里更黑暗，监狱长制造一次越狱的假象，将唯一可以做证的，他最抱希望
铝 银白色固体
密度2.7×103千克/米3，质轻、延展性（ 铝箔）、导电性、导热性好
新浙教版九年级科学上册习题课件：2.5 物质的转化 第1课时 非金属、金属及其化合物之间的转化
①
A—C 反应的化学方程式
C__＋__2_C_u_O__=_高=_=_温=_=_2__C_u_＋__C__O_2_↑__(_或__C__O_＋__C__u_O_=__=△_=_=_=_C_u__＋__C_O__2)__；
② D→F 反应的化学方程式_ _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_(_O_H__)_2=__=_=_C_a_C__O_3_↓__＋______ __2_N_a_O__H__[或__N__a_2C__O__3＋__B__a_(O__H__)2_=_=_=_B__a_C_O__3↓___＋__2_N_a_O__H_或__K__2_C_O__3＋_____ _C__a_(O__H__)2_=_=_=_C__a_C_O__3_↓__＋__2_K_O__H__或__K_2_C_O__3_＋__B_a_(_O_H__)_2=_=__=_B_a_C__O_3_↓__＋___
7．有如下化学反应过程：X―＋―H→ClY＋―N―aO→HZ――△→X。其中 X 代表的
物质是( D )
A．Mg
B．AgNO3
C．Na2O D．Fe2O3
8．下列物质的制备方案理论上正确的是( C )
A．S加O―2―，→点燃SO3加――H2→OH2SO4 B．C在空―气―中→燃烧CO加――H2→OH2CO3 C．CaO加――H2→OCa(OH)2 溶液加―N―a2→CO3NaOH 溶液 D．Cu加O―2―，→加热CuO加――H2→OCu(OH)2
为反应物，将图中指定序号的转变过程用化学方程式表示。(所写化学方程式
不得重复) 例：①C＋O2=点==燃==CO2 ②_ CO2＋H2O===H2CO3 __。 ③_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 ④_CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O __。 ⑤_Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O __。 ⑥_CaO＋H2O===Ca(OH_)2_。 ⑦__3_F_e_＋__2_O_2_=_点=_=_燃=_=__F_e_3O__4_____。
第三章 金属及其化合物 (第1课时 金属与非金属的反应)
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时金属与非金属的反应）【学习目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。
2、认识金属与非金属的反应（O2），了解钠是一种活泼金属。
【学习重点】钠及铝与氧气反应原理【相关知识点回顾】 1、人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～1000年，人类进入金属时代。
先是器时代，到了公元前2000年就进入器时代，直到20世纪合金成为仅次于铁的金属材料。
地壳中含量最多的金属元素是，第二位是。
自然界中绝大多数金属元素以态存在，原因。
2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？3、Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。
金属与氧气反应是否一定加热？【要求掌握的内容】结合课本P46“思考与交流”和“图3-2”，完成下列问题：1、金属单质的物理通性：2、写出“图3-2”中四幅图反应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：（2）镁条燃烧：（3）铜丝与硝酸银溶液反应：（4）镁条与盐酸反应：指出上述（1）、（2）反应中的氧化剂和还原剂。
将（3）、（4）的化学方程式改成离子方程式：3、结合上述学习及回忆初中有关金属参与的化学反应，你能归纳金属单质共同的化学性质有哪些吗？一、金属与非金属的反应金属钠与氧气的反应1、结合课本演示P47“实验3－1”，思考、讨论如下问题：（1）金属钠保存在，原因是。
（2）现象：切开瞬间可观察到，过一会儿又观察到。
（3）解释原因：反应的化学方程式：。
2、结合观察老师演示课本P47“实验3－2”，思考、讨论如下问题：（1）现象：加热时能燃烧，产生色火焰，生成色的（化学式为）。
（2）反应化学方程式：。
3、通过实验观察，尝试归纳钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
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现象：溶液的颜色变浅，铝丝上 有红色物质出现 化学方程式: 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
3.铜丝与硝酸银溶液反应
现象：反应剧烈，铜丝表面有 白色物质生成，溶液变成蓝色 化学方程式: Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
4.镁条在空气中燃烧
现象：发出耀眼的白光，生成 白色固体物质 化学方程式：2Mg+O点2=燃====2MgO
它们有哪些物理性质？
金属的物理通性： 一般具有金属光泽,能导电、导热,具有延展性。
【思考与交流】
1.举例说明金属能发生哪些化学反应?
【提示】 点燃
3Fe+2O2 ====Fe3O4
△
2Cu+O2====2CuO
【思考与交流】 书 P46
2.下列是一些化学反应的图片 ，写出发生 反应时的现象及化学方程式。 铝丝与硫酸铜溶液反应
无穷的伟大，也是从“一”开始的。 没有播种，何来收获；没有辛劳，何来 成功；没有挫折，何来辉煌。
灼烧铝片
（2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨 （或在酸中处理后，用水洗净），除去 表面的保护膜，再加热至熔化，观察实 验现象。 以上两个实验的现象有哪些呢？
铝箔熔化，失去金属光泽， 但熔化的铝并不滴落。
【想一想】
通过上述实验你能得出什么结论？ 铝的化学性质很活泼，容易与空气中
的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于
A.水中
B.煤油中
C.棕色瓶中
D.酒精中
2.关于钠的叙述中，正确的是（ B ） A.钠是银白色金属，硬度很大 B.加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃 烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 C.金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠 D.金属钠属于金属，所以熔点必然很高
3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 (C ) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去 电子，表现还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存 在，熔化的Al并不滴落
金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠， 注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃 片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽， 切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。
（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
【想一想】
1.实验室是如何保存钠的？ 钠保存在煤油中
4.金属钠是__银__白___色固体，质地__软__，将钠放在空气中 一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程 式表示）___4_N_a_+_O_2=_=_=_=_2_N_a_2_O____；将钠放在空气中燃烧， 其反应的化学方程式是___2_N_a_+_O_2_=_=△_=_=_N_a_2O_2___，生成物的颜 色：_淡__黄___色。
5.镁条与稀盐酸反应
现象:反应剧烈，有大量气泡生成 化学方程式: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
【想一想】
请分析上述化学反应，金属有什么共同点？
金属单质均失去电子，化合价高， 发生质与原子结构有何
关系？
Mg
Al
Na
【提示】金属最外层上的电子一般少于4个, 反应中容易失去电子,表现出较强的还原性 (作还原剂）。
加热条件下都能与氧气反应。
△
2Na + O2 ==== Na2O2
淡黄色
【小结】
钠与氧气反应
常温：4Na + O2====2Na2O 白色 加热：2Na + O2 △==== Na2O2 淡黄
色
2.铝与氧气的反应
【科学探究】
（1）用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷 灯上加热至熔化，轻轻晃动。结合视频， 观察现象。
空气中，而氧化膜(Al2O3)的熔点很高， 不易熔化。
由于铝的表面有致密的氧化膜保 护，所以铝制品在空气中不易被 腐蚀。
金属与非金属的反
应 1.钠与氧气反
常温生成Na2O
应
加热生成Na2O2
2.铝与氧气反应生成Al2O3
多数金属元素最外层电子数较少，在化 学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。
1.保存金属钠时，应放在（ B ）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应
在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作 用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前 开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类 使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他 顺序呢？
【想一想】
我们在生活中都接触到哪些金属物品，
2.钠有哪些物理性质？
银白色金属，质软，熔点低，是电、 热的良导体，密度比水小，比煤油大。
3.切割金属钠后，看到的现象是什么？原 因是什么？（用化学方程式表示） 现象：银白色很快变暗
化学方程式： 4Na + O2====2Na2O
钠的燃烧
现象： 钠熔化成银白色小球， 剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。 结论： 钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和
3.铜丝与硝酸银溶液反应
现象：反应剧烈，铜丝表面有 白色物质生成，溶液变成蓝色 化学方程式: Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
4.镁条在空气中燃烧
现象：发出耀眼的白光，生成 白色固体物质 化学方程式：2Mg+O点2=燃====2MgO
它们有哪些物理性质？
金属的物理通性： 一般具有金属光泽,能导电、导热,具有延展性。
【思考与交流】
1.举例说明金属能发生哪些化学反应?
【提示】 点燃
3Fe+2O2 ====Fe3O4
△
2Cu+O2====2CuO
【思考与交流】 书 P46
2.下列是一些化学反应的图片 ，写出发生 反应时的现象及化学方程式。 铝丝与硫酸铜溶液反应
无穷的伟大，也是从“一”开始的。 没有播种，何来收获；没有辛劳，何来 成功；没有挫折，何来辉煌。
灼烧铝片
（2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨 （或在酸中处理后，用水洗净），除去 表面的保护膜，再加热至熔化，观察实 验现象。 以上两个实验的现象有哪些呢？
铝箔熔化，失去金属光泽， 但熔化的铝并不滴落。
【想一想】
通过上述实验你能得出什么结论？ 铝的化学性质很活泼，容易与空气中
的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于
A.水中
B.煤油中
C.棕色瓶中
D.酒精中
2.关于钠的叙述中，正确的是（ B ） A.钠是银白色金属，硬度很大 B.加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃 烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 C.金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠 D.金属钠属于金属，所以熔点必然很高
3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 (C ) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去 电子，表现还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存 在，熔化的Al并不滴落
金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠， 注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃 片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽， 切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。
（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
【想一想】
1.实验室是如何保存钠的？ 钠保存在煤油中
4.金属钠是__银__白___色固体，质地__软__，将钠放在空气中 一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程 式表示）___4_N_a_+_O_2=_=_=_=_2_N_a_2_O____；将钠放在空气中燃烧， 其反应的化学方程式是___2_N_a_+_O_2_=_=△_=_=_N_a_2O_2___，生成物的颜 色：_淡__黄___色。
5.镁条与稀盐酸反应
现象:反应剧烈，有大量气泡生成 化学方程式: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
【想一想】
请分析上述化学反应，金属有什么共同点？
金属单质均失去电子，化合价高， 发生质与原子结构有何
关系？
Mg
Al
Na
【提示】金属最外层上的电子一般少于4个, 反应中容易失去电子,表现出较强的还原性 (作还原剂）。
加热条件下都能与氧气反应。
△
2Na + O2 ==== Na2O2
淡黄色
【小结】
钠与氧气反应
常温：4Na + O2====2Na2O 白色 加热：2Na + O2 △==== Na2O2 淡黄
色
2.铝与氧气的反应
【科学探究】
（1）用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷 灯上加热至熔化，轻轻晃动。结合视频， 观察现象。
空气中，而氧化膜(Al2O3)的熔点很高， 不易熔化。
由于铝的表面有致密的氧化膜保 护，所以铝制品在空气中不易被 腐蚀。
金属与非金属的反
应 1.钠与氧气反
常温生成Na2O
应
加热生成Na2O2
2.铝与氧气反应生成Al2O3
多数金属元素最外层电子数较少，在化 学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。
1.保存金属钠时，应放在（ B ）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应
在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作 用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前 开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类 使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他 顺序呢？
【想一想】
我们在生活中都接触到哪些金属物品，
2.钠有哪些物理性质？
银白色金属，质软，熔点低，是电、 热的良导体，密度比水小，比煤油大。
3.切割金属钠后，看到的现象是什么？原 因是什么？（用化学方程式表示） 现象：银白色很快变暗
化学方程式： 4Na + O2====2Na2O
钠的燃烧
现象： 钠熔化成银白色小球， 剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。 结论： 钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和