金属与非金属的反应
金属与非金属的反应
金属与非金属的反应一、引言金属与非金属的反应是化学中的重要内容之一。
金属与非金属的反应涉及到金属离子的氧化还原过程，是化学反应中的基本类型之一。
本文将从金属与非金属反应的定义、分类与特点、反应机理及实际应用等方面进行探讨。
二、金属与非金属反应的定义金属与非金属反应是指金属与非金属元素或化合物之间发生化学反应的过程。
在反应中，金属通常失去电子，形成金属离子，而非金属则获得电子，形成负离子或形成共价键。
三、金属与非金属反应的分类与特点1. 金属与非金属元素的反应：金属与非金属元素直接反应，通常是金属离子与非金属离子通过离子键形成化合物。
例如，钠与氯反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl。
这种反应通常具有剧烈的放热性质。
2. 金属与非金属化合物的反应：金属与非金属化合物反应，通常是金属离子与非金属离子通过离子键重新组合形成新的金属化合物。
例如，铜与硫化氢反应生成硫化铜：Cu + H2S → CuS + H2。
这种反应通常具有明显的颜色变化。
3. 金属与非金属共价化合物的反应：金属与非金属共价化合物反应，通常是金属离子与非金属原子通过共价键重新组合形成新的金属化合物。
例如，锌与二氯甲烷反应生成四氯化锌：Zn + CH2Cl2 → ZnCl4 + C2H2。
这种反应通常具有明显的气体生成和溶解度变化。
四、金属与非金属反应的反应机理金属与非金属反应的机理通常涉及金属离子、非金属离子或原子之间的电子转移、共价键形成和断裂等步骤。
在金属与非金属元素反应中，金属离子失去电子，非金属离子获得电子，通过离子键形成化合物。
在金属与非金属化合物反应中，金属离子与非金属离子通过离子键重新组合形成新的金属化合物。
在金属与非金属共价化合物反应中，金属离子与非金属原子通过共价键重新组合形成新的金属化合物。
五、金属与非金属反应的实际应用金属与非金属反应广泛应用于工业生产和实验室研究中。
例如，金属与非金属元素反应广泛应用于金属提取、金属表面处理和金属加工等工业领域。
金属非金属化学方程式整理全
金属+非金属化学方程式整理(全)
一、金属与非金属反应生成卤化物
1.金属与氯气反应：
Mg + Cl2点燃MgCl2
2.金属与溴反应：
2Na + Br2点燃NaBr
3.金属与碘反应：
2K + I2点燃KI
二、金属和非金属反应生成氮化物
4.金属与氮气反应：
Mg + N2点燃Mg3N2
三、金属和非金属反应生成氧化物
5.金属与氧气反应：
4Al + 3O2点燃2Al2O3
四、金属和非金属反应生成硫化物
6.金属与硫反应：
Fe + S点燃FeS
五、金属和非金属反应生成碳化物
7.金属与碳反应：
2Mg + C3MgC
以上仅是一般常见的金属和非金属反应的化学方程式，这些反应具有一些通用的反应特点。
在实际的化学过程中，具体的反应条件和物质性质可能会导致这些反应具有一些特定的差异。
因此，在使用这些化学方程式时，应该根据实际实验条件和要求进行调整。
金属与非金属元素的反应规律
金属与非金属元素的反应规律金属与非金属元素之间的反应是化学领域一个重要而广泛的研究课题。
这些反应有着明确的规律，既可以解释为什么某些金属和非金属元素会发生反应，也可以预测未知反应中可能出现的产物。
本文将从反应类型、影响反应的因素以及相关反应的实际应用等方面，探讨金属与非金属元素的反应规律。
一、反应类型1. 金属与非金属元素的直接反应金属与非金属元素可以直接发生化学反应，产生氧化物、氯化物等化合物。
例如，金属钠与非金属氯直接反应，生成氯化钠（NaCl）。
2. 金属与非金属元素的置换反应当一个金属与一个非金属元素的化合物发生置换反应时，金属会取代化合物中的另一种金属离子。
这种反应也称为单一置换反应。
例如，铁（Fe）与氯化铜（CuCl2）发生置换反应后，生成铜（Cu）和氯化铁（FeCl2）。
3. 金属与非金属元素的共价键形成反应某些非金属元素具有较高的电负性，能够与金属形成共价键。
这种反应能够产生一系列二元化合物。
例如，硫（S）与铁（Fe）发生共价键形成反应，生成二硫化铁（FeS）。
二、影响反应的因素1. 电负性差异金属元素通常具有较低的电负性，而非金属元素则具有较高的电负性。
电负性差异决定了金属与非金属元素之间是否能够发生反应，以及反应类型的选择。
2. 化学价与电子配置金属元素在反应中往往失去电子，而非金属元素则倾向于获得电子。
金属元素的化学价（也称氧化态）表示了它失去或获得电子的能力。
非金属元素的化学价也具有类似的意义。
化学价与电子配置的关系能够影响反应的类型及产物形成。
3. 反应温度与压力反应温度和压力是影响反应速率的重要因素。
一般情况下，反应温度越高，反应速率越快。
但是，对于某些反应而言，低温下可能会更有利于产物的形成。
反应压力的变化同样会影响反应平衡和速率。
三、相关反应的实际应用金属与非金属元素的反应规律在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
1. 酸碱中和反应酸和碱广泛存在于日常生活和实验室中。
金属与非金属之间的反应规律总结知识点总结
金属与非金属之间的反应规律总结知识点总结在化学中，金属与非金属之间的反应是一种常见的化学变化，涉及到金属元素与非金属元素之间的电子转移和共享，以及离子化和分子化的反应过程。
本文将对金属与非金属之间的反应规律进行知识点总结，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学概念。
1. 金属与非金属的基本特征：- 金属：具有良好的导电性和导热性，常以固体的形式存在，易于形成阳离子。
- 非金属：导电导热性较差，有较高的电负性，常以固体、液体或气体的形式存在，易于形成阴离子或共价键。
2. 金属与非金属的化学反应：- 金属与非金属的反应可以分为电离和共价键形成两种基本类型。
- 金属元素往往失去电子形成阳离子；非金属元素往往得到电子形成阴离子或共价键。
3. 电离反应：- 金属与非金属之间的电离反应是指金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素得到电子形成阴离子。
- 电离反应遵循一定的规律，包括电子的转移、离子的生成和化学键的形成。
- 金属离子通常以其原子序数为电荷值，形成稳定的阳离子；非金属离子则根据需要得到足够的电子，形成稳定的阴离子。
4. 共价键形成：- 部分非金属间的反应是通过共价键形成来实现的。
- 共价键是指两个或多个非金属元素通过共用电子对来形成化学键。
- 共价键的键级可以通过元素的电负性差异来确定，电负性差异越大，共价键的极性越大。
5. 金属与非金属反应的例子：- 金属与非金属之间的反应包括金属与非金属直接反应以及金属与非金属化合物之间的反应。
- 例如，钠与氯气反应生成氯化钠，反应方程式为：2Na + Cl2 →2NaCl。
- 再例如，金属铜与非金属硫反应生成硫化铜，反应方程式为：Cu + S → CuS。
总结：金属与非金属之间的反应规律涉及到电子的转移、离子的生成和化学键的形成。
金属往往失去电子形成阳离子，而非金属往往得到电子形成阴离子或共价键。
电离反应和共价键形成是金属与非金属反应的两种基本类型。
通过学习金属与非金属之间的反应规律，我们可以更好地理解和应用化学知识，深入了解物质的性质和变化。
高一化学-3.1.1 金属与非金属的反应
【想一想】
观察Na、Mg、Al金属的性质与原子结构有何关系？
Na
Mg
Al
【提示】金属最外层上的电子一般少于4个,反应中 容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。
金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠， 注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃 片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽， 切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。
化学方程式： 4Na + O2====2Na2O
现象：
钠熔化成银白色小球， 剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。
结论：
钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条
件下都能与氧气反应。
△
2Na + O2 ==== Na2O2
淡黄色
【小结】
钠与氧气反应 常温： 4Na + O2====2Na2O 白色 加热： 2Na + O2 ==△== Na2O2 淡黄色
（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
【想一想】
1.实验室是如何保存钠的？
【提示】钠保存在煤油中。
2.钠有哪些物理性质？ 【提示】银白色金属，质软，熔点低，是电、 热的良导体，密度比水小，比煤油大。
3.切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是 什么？（用化学方程式表示）
【提示】现象：银白色很 快变暗
2.铝与氧气的反应
【科学探究】
（1）用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷灯上加 热至熔化，轻轻晃动。结合视频，观察现象。
（2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在 酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护 膜，再加热至熔化，观察实验现象。
金属与非金属的反应特点汇总(人教版)
金属与非金属的反应特点汇总(人教版)金属和非金属之间的反应具有一些特点，以下是它们的汇总：
1. 金属和非金属的电性差异：金属具有良好的导电性和导热性，而非金属通常是绝缘体，电性能差。
2. 活泼性差异：金属通常是活泼的，容易被氧气等非金属元素
氧化；而非金属则往往是不活泼的，难以被氧化。
3. 共价键和离子键的形成：金属与非金属之间形成的化合物往
往是通过离子键形成的，而非金属与非金属之间形成的化合物则多
通过共价键形成。
4. 氧化还原反应：金属与非金属的反应往往涉及氧化还原反应，金属被氧化，非金属被还原。
5. 反应速率的差异：金属与非金属之间的反应速率通常较慢，
需要有催化剂或适当的温度条件来促进反应。
6. 反应产物的性质：金属和非金属的反应产物具有不同的性质，例如金属氧化物通常是碱性的，而非金属氧化物则常常是酸性的。
以上是金属与非金属的反应特点的简要汇总。
在实际应用中，了解金属与非金属反应的特点对于我们理解和控制化学反应过程非常重要。
金属与非金属单质的反应
一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中，现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O2、加热金属钠，现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，反应：2Na + O2 Na2O23、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟，反应： 2Na+Cl22NaCl4、铁丝在氧气中燃烧，现象：火星四射，生成黑色固体，反应：3Fe+2O2Fe3O4活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。
在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。
5、镁条燃烧，现象：发出耀眼的白光，反应：2Mg+O2=2MgO6、加热金属铝片，现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。
反应：4Al+3O22Al2O37、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl22FeCl38、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应： Cu+Cl2CuCl29、铁粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： Fe+S FeS10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： 2Cu+S Cu2S二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH - +H2↑2、铁粉与水蒸气反应实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑3、镁条与稀盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑离子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与稀硫酸反应化学方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑离子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑5、铁与稀盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式 Fe+2H + =Fe 2+ +H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验3-4]铝与氢氧化钠溶液反应，现象：铝片溶解，产生可燃性气体化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑补充：金属与盐溶液反应：1、铝丝与硫酸铜反应化学方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu 离子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu 2、铜丝与硝酸银溶液反应化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2离子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+3、锌粒与氯化铜溶液反应化学方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu4、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑5、钠与熔融的TiCl4反应：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大N A倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2标况下体积 22.4L在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。
化学反应中的金属与非金属反应及化合物特性
化学反应中的金属与非金属反应及化合物特性化学反应作为化学学科的核心内容之一，是研究物质之间发生变化的重要领域。
金属与非金属元素间的反应是最常见的化学反应之一，既包括金属与非金属直接反应生成化合物的过程，也包括金属与非金属化合物间的反应。
本文将论述金属与非金属之间的反应及所产生的化合物特性。
一、金属与非金属直接反应金属与非金属元素之间的反应通常是一种氧化与还原反应。
在可燃物的常见金属反应中，非金属元素作为氧化剂与金属元素反应生成相应的金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠的过程可以用以下化学反应方程式表示：4Na + O2 -> 2Na2O在这个化学反应中，钠被氧气氧化，生成氧化钠。
金属氧化物的特性常常与其金属组成元素有关。
二、金属与非金属化合物间的反应金属与非金属化合物之间的反应也非常常见，这种反应通常是一种置换反应。
在金属的活动性顺序中，较活泼的金属可以取代较不活泼的金属置换其在化合物中的位置。
例如，氯化铜溶液中的铜可以被铁取代，生成氯化铁。
以下是此反应的示例化学方程式：CuCl2 + Fe -> FeCl2 + Cu在这个化学反应中，铁的活泼性大于铜，因此铁取代了铜在氯化铜中的位置。
三、金属与非金属化合物反应的特性金属与非金属化合物反应所生成的产物通常具有不同于反应前原材料的性质。
这些性质主要受金属元素和非金属元素之间的化合性质影响。
以下是几个常见的金属与非金属化合物反应的特性：1. 盐的产生：金属氧化物与酸反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应方程式为：NaOH + HCl -> NaCl + H2O2. 气体的产生：金属与非金属元素反应通常伴随着气体的产生。
例如，钙与硫反应生成硫化钙的反应方程式为：Ca + S -> CaS在这个反应过程中，硫化钙以固体形式生成，同时也释放出一定量的氢气。
3. 颜色的变化：某些金属与非金属化合物反应所生成的化合物会表现出与反应物不同的颜色。
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化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。在
相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等
浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:
金属
Ti
Mg
金属表面现象 放出气泡缓慢 放出气泡快
Cu 无变化
下列有关三种金属的说法正确的是( ) A.三种金属活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途 径
答案:D
知识梳理
知典例识透点析2 金属与非金属的反应
知识点1 知识点2 知识点3
【例题2】 下列关于金属性质的叙述正确的是(答案:C ）
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧
解析:Na与O2的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成 Na2O,点燃或加热时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在 空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的Al2O3,故不会燃 烧,B错误;铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D错误;金属与非金属 单质反应时,金属只能失电子被氧化,C正确。
猜猜镁的特性：
镁在空气中燃烧，不仅能与氧气反应还可与氮气，二氧化 碳在点燃条件下反应。 考考你：镁厂起火能用泡沫灭火器（主成分：二氧化碳） 灭火吗？
知识梳理 知识典点例透1析 金属的通性
知识点1 知识点2 知识点3
【例题1】 金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂
贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某
小组思考与交流：你能画出钠， 镁 ，铝的原子示意图吗？ 观察这些结构，思考金属的化学 性质与金属的原子示意图有什么 关系？
追根究底：通常情况下,金属原子的最外 层电子数少于4,结构决定性质，在化学反 应中易失去电子,表现出较强的还原性。
考考你：(1)金属活动性顺序
(2)金属与非金属单质的反应。 除能被O2氧化外,金属还能被Cl2、S等具有氧化
2.铝与氧气的反应 将打磨过的铝箔在酒精灯上加热的现象
铝箔熔化,失去金属光泽, 但熔化的铝并不滴落
化学反应方程： 4Al+3O2 2Al2O3。
氧化膜：金属和氧气反应生成致密氧化膜（镁、铝） 可以保护金属不被腐蚀。
3.金属与Cl2、S的反应 金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫 化物等。
D.Cu和稀盐酸不发生化学反应
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
解析:Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速率小,说明Ti、Mg均 能与盐酸反应置换出H2,Ti的金属活动性比Mg弱,A不正确; 由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应,故不能用此法提纯金属 钛,B不正确;Ti是较为昂贵的金属,用Ti制造Cu成本太高,C 不正确;Cu在金属活动性顺序中排在H的后面,所以Cu不与 稀盐酸发生反应,D正确。
第三章 第1课时
金属与非金属的反应
1.能说出金属在自然界中的存在形式及金属 的物理通性。 2.能说出金属的原子结构与化学性质的关系。 3.学会用实验的方法探索钠、铝分别与非金 属(氧气)的反应。 4.会运用常见金属与非金属的反应规律。
目标导航
一预习、导金引 属的存在及通性
1.金属在自然界中的存在 (1)地壳中含量占据前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙。
(3)与盐溶液的反应。
①Al与CuSO4溶液反应的离子方程式为: 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+;
②Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式为: Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。
三、金属与非金属的反应 1.钠与氧气反应的实验探究
实验操 作
实验现 象
实验结 论及化 学方程 式
(1)新切开的钠具有( 银白 ) 色金属光泽,在空气中其表
占前两位的金属元素是：铝和铁 (2)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是 化合态 少数以游离态（即单质）形态存在（ 银、铂、金 ）
2.金属的物理通性
(1)导电性能最好的金属是银,其次是铜,再次是铝;延展 性最好的金属是金。
(2)金属的熔点及硬度往往差别较大,规律性不强,如常 温下,汞为液体,其他金属则为固体;钠较软,而铁、铬等硬 度较大。
面很快( 变暗 )
(2)钠受热先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,火焰呈
( 黄 )色,生成一种(淡黄)色固体
(1)钠在空气中可被迅速氧化生成 Na2O,化学方程式
为( 4Na+O2=2Na2O
)
(2)钠与 O2 在加热时剧烈反应生成 Na2O2,化学方程式
为(
加热
2Na+O2=======Na2O2
)
性的非金属单质所氧化。
（3）金属与酸的反应规律
金属活动性顺序中氢以前的 金属可以与酸(盐酸、稀硫酸) 反应生成H2,金属越活泼,反应 越剧烈
(4)金属与盐溶液的反应。
①在金属活动性顺序中,一般位于前面的金属能够把 位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,如 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
知识梳理知识典点例3透析 钠与氧气的反应
知识点1 知识点2 知识点3
【例题3】 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列
的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关
叙述中正确的是( 答案:C )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化
钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形 成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析:钠露置在空气中表面迅速变暗,是因为Na与O2反应生成 了Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的H2O和 CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水,最后变成 Na2CO3粉末,该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应。
②K、Ca、Na由于其活动性太强,会先与水发生反应, 而不符合此规律。
课本46页小组思考与交流，回答课本上内容： (1)与非金属的反应。
Mg与O2反应的化学方程式为: 2Mg+O2▲=MgO。
(2)与酸的反应。 ①Mg与盐酸反ห้องสมุดไป่ตู้的离子方程式为: Mg+2H+=Mg2++H2↑; ②Fe与稀硫酸反应的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑。