高中化学基础实验知识点总结
高中化学重要基础知识点归纳
高中化学重要基础知识点归纳高中化学重要基础知识点归纳我们在初中的时候就开始化学，在高中的时候化学是我们的一门必修课程，接触的化学知识内容也比初中的要丰富。
下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识点总结，希望对大家有用!高中化学实验知识点1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热｡2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯｡3.制取气体时,先检验气密性后装药品｡4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集｡5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸｡6.点燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃｡7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液｡8.检验NH3(用红色石蕊试纸)､Cl2(用淀粉KI 试纸)､H2S[用Pb(Ac)2 试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触｡9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合｡10.配制FeCl3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释｡11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点｡12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验｡13.用 H2 还原 CuO 时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2｡14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线｡15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右｡16.浓H2SO4 不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上酸时,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液｡17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液｡18.酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦｡19.检验蔗糖､淀粉､纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和 H2SO4,再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液｡20.用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出 pH｡21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸｡22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品｡加热后的药品,先冷却,后称量｡高中化学理论知识要点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
高中化学实验必背知识点
高中化学实验必背知识点高中化学中的实验知识让不少学生觉得头疼，既细碎又杂乱，整理起来要花费很长的时间，下面小编给大家分享一些高中化学实验必背知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中化学实验必背知识11.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有碳离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将氯气通入无色碘化钾溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
高中化学实验基本操作知识点
高中化学实验基本操作知识点
一、实验室安全
1.实验室安全用语。
实验室安全用语是非常重要的，用来提醒实验中
有可能发生的意外事故及其防范，用来避免危险和意外，如：“小心开瓶口！”、“在搬运化学试剂时要特别小心！”、“用桶装水将瓶内的液体
灌入排水管！”等。
2.搭建实验架。
实验架用来固定试瓶、试管等装置，防止试瓶在实验
中掉落，破坏实验现场，弄染实验室环境，有时造成危险。
一般用连轴器、联轴器、实验金属丝及螺钉等来构成实验架。
3.实验装置的使用。
在实验中应使用适当的实验装置，如试管、试瓶、烧杯、锥形瓶、毛细管等，正确使用它们，以减少实验中的危险。
一般在
倒入或灌出液体时，要注意将实验装置放置平稳，以防液体溢出，造成危险。
二、实验室用品的使用
1.使用烧杯、试管、试瓶等装置时应特别注意：禁止使用破裂的烧杯，以及烧杯、试管、试瓶、锥形瓶等容器有尖端破裂的情况；禁止在实验中
使用变形的试剂瓶。
2.使用烧杯时，应牢记使用安全的准则，在实验时不要将烧杯移动以外，以防发生意外。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学实验知识点总结(3篇)
高中化学实验知识点总结高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性（装入药口前进行）原则。
7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
高中化学实验知识点总结（二）焰色反应全集（一）钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。
⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯）④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
高一化学知识点
高一化学知识点高中化学相比初中化学，在知识的深度和广度上都有了很大的提升。
对于刚刚踏入高一的同学们来说，掌握好化学的基础知识至关重要。
以下是为大家总结的高一化学重要知识点。
一、化学实验基本方法1、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体混合物。
例如，分离泥沙和水。
（2）蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。
比如，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。
（3）蒸馏：利用沸点的不同分离互溶液体混合物。
像制取蒸馏水。
（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来；分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开。
2、化学计量在实验中的应用（1）物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位是摩尔（mol）。
（2）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。
（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
（4）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。
（5）物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
二、化学物质及其变化1、物质的分类（1）简单分类法及其应用：包括交叉分类法和树状分类法。
（2）分散系及其分类：分散系分为溶液、胶体和浊液。
胶体具有丁达尔效应。
2、离子反应（1）电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物是非电解质。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3、氧化还原反应（1）氧化还原反应的特征和本质：特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。
（2）氧化剂和还原剂：在反应中得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。
三、金属及其化合物1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应：不同的金属与氧气反应的条件和产物不同。
高中化学有机实验知识点总结
高中化学有机实验知识点总结高中化学有机实验知识11.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
高中化学实验基本知识点
高中化学实验基本知识点一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，我整理了高中化学试验基本学问点，盼望能关心到大家。
1. 仪器的洗涤基本（方法）:先注入少量水,振荡倒掉,冲洗外壁,若仍有污迹,刷洗或用洗涤液处理最终用蒸馏水冲洗玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称，既不聚成水滴，也不成股流下2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI 淀粉试纸测试氧化性气体PH 试纸测试溶液酸碱性(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观看试纸颜色的变化，推断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(留意不要接触)，观看试纸颜色的变化状况来推断气体的性质。
留意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3. 药品的取用和保存(1)试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时肯定要严格遵照有关规定，保证平安。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特殊是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
留意节省药品，严格根据试验规定的用量取用药品。
假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避开药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落究竟部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
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高中化学基础实验知识点总结知识点1：化学实验仪器1．容器与反应器2．计量仪器3．其他常用化学仪器知识点2：化学实验的基本操作1．玻璃仪器的洗涤⑴一般步骤：特殊试剂洗涤→自来水洗涤→蒸馏水洗涤(若附着物易于清除，第一步可省略)。
⑵操作：例如洗涤试管，注入半试管水(如果试管内还有废液，应先倒净废液再洗涤，不要未倒废液就注水)，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
(3) 洗净标准：玻璃内壁附着的水呈均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
特殊污迹的洗涤举例：（1）内有油脂的试管溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管3溶液（3）还原后的试管硝酸（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管2（5）久置4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管溶液或2（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或溶液（9）盛放乙酸乙酯的试管溶液酒精（10）做过—，—检验的试管氨水2．连接仪器装置成套装置的组装：把单个的仪器连接为成套的装置，一般要按照自下而上，由左向右的顺序进行。
把成套的装置拆分为单个仪器时，顺序与上相反。
连接成的成套装置，要固定牢固，重心稳定。
3. 检查装置的气密性装置的气密性的检查，应用的是气体体积热胀冷缩的物理原理。
A B C D对上图A所示的装置，检查气密性的方法是把导管的末端插入水中，用手紧握(必要时可双手同时用)容器的外壁。
如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手冷却后，导管内形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则气密性不好对上图B所示的装置，检查气密性的方法是要先向左边试管里加水至浸没长颈漏斗的下端管口，右端导管末端插入水中，用手紧握(必要时可双手同时用)容器的上外壁。
如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手冷却后，导管内形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则气密性不好。
对上图C所示的装置，检查气密性的方法是先关闭分液漏斗的活塞，导管末端插入水中，再用酒精灯微热圆底烧瓶，如果观察到烧杯中的导管口处有气泡冒出，停止加热冷却后，导管内形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则气密性不好。
对上图D所示的装置，检查气密性的方法是先关闭导气管活塞，再向长颈漏斗中加水至漏斗内液面高于试管中液面，停止加水片刻后，液面不下降，则装置气密性良好，否则气密性不好。
4.常见化学药品的保存1）.基本原则(1)安全性原则：一般化学试剂有毒性、腐蚀性、易燃易爆性，储存时必须注意安全。
(2)保纯性原则：保存过程中要防止化学试剂变质而降低纯度。
(3)方便性原则：在保存和取用时容易操作。
2）．一般试剂的存放(1)均应密封保存在低温干燥处。
(2)固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。
3）.常用化学试剂的保存方法5.药品的称量、取用化学药品取用的基本原则：①取用药品时要严格做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。
③取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。
块状和大颗粒固体镊子夹取。
④取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。
⑤实验剩余的药品既不能放回原瓶，以免污染试剂；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
1）、用托盘天平称量仪器、药品的质量每台托盘天平（见右图）都附有一套自己的砝码，其使用方法如下：①托盘天平平稳放于桌上，把游码放在标尺的零刻度处，检查是否平衡。
如果天平未达到平衡，调节左右的平衡螺母，直至天平平衡。
②右盘放砝码，左盘放称量物（为了不使天平受到污染和损坏，称量物不能直接放在托盘中，视情况决定放于纸上、烧杯中或其他容器中）。
③用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后移动游码（用镊子），直至天平平衡。
记录所加砝码和游码的质量。
④称量完毕后，将砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
2）、用量筒量取液体（如图）选用大小适当的量筒，量筒的最大量程要略大于要量取的液体体积。
在量取既定体积的液体时，先在量筒中倒入比需要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，用胶头滴管（不要把滴管伸入量筒内或接触筒壁）逐滴加液体到所需的量。
观察读数时，要使视线与量筒内液体的凹液面最低点及刻度线保持水平。
6、试纸的使用在中学化学实验室里常用的试纸有：①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验酸、碱性。
②试纸：定量检验酸、碱性的强弱(粗测)。
③品红试纸：检验2等有漂白性的物质。
④淀粉—试纸：检验2等有氧化性的物质。
1）、用试纸检验气体性质时：一般用蒸馏水把试纸润湿后粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体（导管口或集气瓶口），观察颜色变化判断气体的性质。
2湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝3湿润的红色石蕊试纸变蓝2）、用试纸检验溶液性质时：一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化判断溶液的性质。
3）、用试纸测溶液的方法是：先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化并与标准比色卡比较，确定该溶液7．物质的加热知识点3：化学实验中常见实验事故的处理方法进行化学实验时，为了保障操作人员的安全，保证实验如期顺利进行，要特别注意安全问题。
常见的实验安全事故的处理方法如下：考点：仪器的使用瓶口磨砂(与广口瓶的瓶颈磨砂相区别)，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖试剂瓶(广口、细口) 广口：盛固体药品细口：盛液体药品棕色瓶盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞启普发生器固—液不加热制气体反应器使用前先检查气密性滴瓶盛少量液体药品盛碱液时改用软木塞或橡胶塞测量器粗量器量筒粗略量取一定体积的液体(精确度≥0.1ｍL)不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视精量器容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液用前首先试漏，不能加热或配制热溶液滴定管酸碱中和滴定(精确度＝0.01ｍL)酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要平视计量器天平称量物质的质量(精确度＝0.1g)称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量温度计测量温度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用漏斗普通漏斗向小口容器中注液，与滤纸配合，分离固液混合物过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器长管末端插入反应器的液面以下分液漏斗分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出；不宜盛碱性液其他干燥管(U形，球形)干燥或吸收某些气体内装固体干燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵塞；气流“大进小出”洗气瓶除去气体中混杂的某些成分，净化气体；测气装置；排气、集气装置内装液体吸收剂如浓H24、饱和3等；作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出；排气集气时，视气体密度定进出口1．仪器类别的选择(1)量器的选择：若只是粗略量取液体的体积(保留一位小数)用量筒；若精确量取液体的体积(保留两位小数)选滴定管；若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管；若是碱性溶液则选碱式滴定管。
(2)容器的选择：少量液体实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯；需蒸发、结晶选蒸发皿；若要对固体高温灼烧则用坩埚；组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。
(3)漏斗的选择：若只是向小口容器中转移液体或进行过滤实验用普通漏斗；若是组装筒易气体发生装置用长颈漏斗或分液漏斗；若组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行萃取、分液则用分液漏斗。
(4)除杂器的选择：所用除杂试剂是固体一般用干燥管；所用除杂试剂是液体一般用洗气瓶。
(5)夹持器的选择：夹持试管加热用试管夹；取用小块状固体药品或取砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。
2．仪器规格的选择(1)量器(如容量瓶，量筒，酸、碱式滴定管)：选择规格等于或大于(尽量接近)所需液体体积。
(2)容器(如烧杯、试管、烧瓶)：所选规格应为所取液体体积的2～3倍为宜，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。
3.注意常用仪器的非常规使用及“一材多用”。
(1)干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图①)、组装类似启普发生器装置(如图②)；(2)集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图③)、测量气体体积(如图④)、做洗气瓶(如图⑤)等。
考点2：实验安全意识及防护1.常见危险化学药品的标志2、三禁七防三禁：（1）任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。
（2）禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。
（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。
七防：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如：H2、、4等）或、H2、还原2O3、之前要先检验气体的纯度。
（2）防暴沸：浓硫酸的稀释或浓硫酸与酒精、浓硝酸的混合；加热液体要加碎瓷片（如石油的分馏）等。
（3）防失火：实验室中可燃物质要远离火源。
（4）防中毒：制取有毒气体（如2，2，，2等）应在通风橱中进行。
（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加安全瓶。
（6）防烫伤：取热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手。
（7）防仪器炸裂：试管在加热时要先均匀受热；用试管加热固体时管口要略向下倾斜；集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细沙；禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。
3、常见意外事故的处理考点3：实验基本操作1、化学试剂的保存与选用（1）化学试剂的保存①试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以，试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。
具体原则是：“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
”②常用化学试剂的保存方法（2）化学试剂的选用许多实验的成败都与试剂的选择有关，选择试剂时通常要考虑以下几方面的问题：①根据不同实验的实验目的选用试剂。
如除去22中混有的2气体，通常用溶液；2气体中含有杂质2气体，通常用饱和碳酸氢钠溶液除去；若要在除去2后检验原混合气体中2的存在时，则必须选用高锰酸钾酸性溶液或溴水。
②酸化试剂的选用。
某些溶液的配制或某些反应的发生需要酸性环境，即需要酸化，酸化时要考虑的问题有：酸性的强弱、酸的氧化性与还原性、酸是否具有挥发性、是否会引入新杂质等。