高中化学选修五《有机化学基础》《醇》教案-新版
高中化学必修五醇的教案
高中化学必修五醇的教案
教学目标：
1. 了解醇的结构特点及性质；
2. 掌握醇的命名方法和物理性质；
3. 掌握资源醇的合成方法和应用；
4. 了解醇在日常生活和工业中的应用。
教学重点和难点：
1. 醇的结构及性质；
2. 醇的命名方法；
3. 醇的合成方法。
教学方法：
1. 讲授相结合；
2. 实验教学；
3. 互动讨论。
教学准备：
1. 精心准备教案、课件等教学资料；
2. 准备示范实验及相关实验器材。
教学过程：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾醛、酮、羧酸的知识，了解它们的结构特点和性质。
二、讲授（25分钟）
1. 醇的结构特点及性质；
2. 醇的命名方法；
3. 醇的物理性质；
4. 醇的合成方法；
5. 醇的应用领域。
三、实验教学（20分钟）
进行有关醇的实验，让学生亲自操作观察并总结实验结果。
四、讨论与总结（10分钟）
与学生共同讨论醇的重要性及应用领域，总结本节课所学内容。
五、作业布置（5分钟）
布置有关醇的相关题目作业，巩固学生对本节课的学习成果。
教学反思：
本节课以讲授、实验教学相结合的方式展开，通过实际操作帮助学生更好地理解醇及其应用。
同时，加强学生的互动讨论，促进他们思考和探讨，使学习更加深入和生动。
化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版高中化学选修五课件3-1-1醇66张
新考题·随堂自测
1．(2012·试题调研)乙醇的熔、沸点比含相同碳原子的烷 烃的熔、沸点高的主要原因是( )
A．乙醇的相对分子质量比含相同碳原子的烷烃的相对分 子质量大
B．乙醇分子之间易形成氢键 C．碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合 程度大 D．乙醇是液体，而乙烷是气体
答案：B 点拨：乙醇分子间形成氢键，使熔沸点升高。
(2)溶解性 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任 意比例互溶。这是因为这些醇与水形成了________。 3．醇的化学性质 醇的化学性质主要由官能团________决定，由于氧原子吸 引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H 键和 C—O 键的电 子对偏向于氧原子，使 O—H 键和 C—O 键易断裂。
催化剂
2CH3—CH2OH ＋ O2 ―△―→
＋
2H2O。 (4)与氢溴酸反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时，断裂 c 键。化
△ 学方程式为：C2H5—OH＋HBr――→C2H5—Br＋H2O。
提示：应用醇与金属钠的置换反应，可以测定醇分子中所 含活泼氢(或羟基)的数目，羟基数目与生成 H2 的对应关系是： —OH～12H2。
【答案】 C
●变式训练 2．(2012·经典习题选萃)实验室制取乙烯的装置如图所示， 试回答：
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________。 (2)实验中发现试管Ⅱ中溴水褪色，此现象能否说明一定 有乙烯生成________(填“能”或“不能”)。试管中另一现象 可证明确实有乙烯生成，该现象是_________________；试管 Ⅱ中溴水褪色能否说明是由于乙烯与溴水发生了加成反应 ________(填“能”或“不能”)。通过测定反应后溶液的 pH 可进一步证明是发生了取代反应还是加成反应，原因是 __________________。
人教版选修5《有机化学基础》第三章第一节醇 酚教学建议和教学案例
人教版选修5《有机化学基础》第三章第一节醇酚教学建议和教学案例广州五中周公畅一、功能与地位二、课程标准与考纲要求1.课程标准烃及其衍生物的性质与应用2.考纲要求(二)烃及其衍生物的性质与应用1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成份及其应用。
3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要应用。
4.了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
5.了解加成反应、取代反应和消去反应。
6.结合实际,了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响,关注有机化合物的安全使用问题。
三、教学目标1、知识与技能(1)通过观察掌握醇、苯酚的物理性质、结构,并了解其用途。
(2)通过分析羟基的断键位置,掌握醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理。
(3)通过实验探究掌握掌握苯酚的化学性质。
(4)通过与苯酚、乙醇、苯性质的对比,了解有机物基团之间的互相影响。
2、过程与方法(1) 培养学生的观察能力,逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力。
(2)通过分子量接近的醇和烷烃的沸点比较,培养学生获取信息,分析数据,处理数据以及归纳整理的能力。
(3)通过苯酚与醇的性质的比较以及苯酚与苯的性质比较,培养学生对比思维能力。
3、情感、态度与价值观通过醇和酚在实际生活中的运用,让学生体会化学与生活的联系,激发学生的学习积极性。
四、重点难点重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质难点：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响五、教学建议本节课本内容建议3课时完成。
教学环节1 醇和酚的结构差异及简单醇的命名——区分含羟基的有机物是醇或者是酚落实直接和苯环(萘环等稠环)相连的称为酚这个判定依据,要注意苯环支链上存在羟基的有机分子。
这里可以介绍醇类的通式,以及饱和一元醇。
在命名上要注意主链的选择,如果含有多个官能团要注意多官能团物质的命名规则。
人教版高中化学选修5《有机化学基础》全册教案(83页)
选修5《有机化学基础》教案第一章认识有机化合物【课时安排】共13课时第一节：1课时第二节：3课时第三节：2课时第四节：4课时复习：1课时测验：1课时讲评：1课时第一节有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。
【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。
【教学过程设计】【思考与交流】1．什么叫有机化合物？2．怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。
CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。
有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。
从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等有机物种类繁多。
（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂肪环状化合物脂环化合物化合物芳香化合物1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。
（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。
）如：CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH正丁烷正丁醇2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。
它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。
如：OH环戊烷 环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。
如：苯萘二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团． 常见的官能团有：P.5表1-1烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。
可以分为以下12种类型：练习：1．下列有机物中属于芳香化合物的是（ ）2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是______________。
鲁科版高中化学选修5有机化学基础精品课件 第2节 醇和酚 第1课时 醇的概述 醇的化学性质
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
解析:B 项,应使两个羟基所连碳原子的编号尽可能的小,正确的名称应
为 5-甲基-1,4-己二醇;C 项,正确的名称应为 3-甲基-3,4-己二醇;D 项,最长碳
链上有 8 个原子,正确的名称为 6-甲基-3-乙基-1-辛醇。
IINGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
练一练 2
下列命名正确的是(
A.
B.
C.
D.
)
的名称应为 2-甲基-2-丙醇
的名称为 2-甲基-3,6-己二醇
的名称为 4-甲基-3,4-己二醇
的名称为 3,6-二乙基-1-庚醇
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
应生成溴单质而发黄。
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
名师精讲
醇的化学性质
一、从结构上预测醇的化学性质
由于氧元素的电负性比碳元素和氢元素的电负性都大,醇分子中的羟
基上的氧原子对共用电子对的吸引能力增强,共用电子对偏向氧原子,从而
取代的产物,而 C5H12 有 3 种同分异构体:正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)、异
戊烷[(CH3)2CHCH2CH3]、新戊烷[C(CH3)4],正戊烷中有 2 个甲基,3 个
—CH2—,若—OH 取代其中 1 个—CH2—中的氢原子,则符合要求,且取代位
人教版高中化学选修五 有机化学基础 5-3-1-醇-王快乐
用于能源领域
醇
醇的命名 （1）选主链 选最长碳链，且含-OH （2）编号 从离-OH最近的一端起编
科学史话
（3）写名称 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称(羟基位 置用阿拉伯数字表示；羟基个数用“二”、“三”等表示) CH2OH CH2OH CH2OH CHOH 苯甲醇 CH2OH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇）
交流讨论
结论：相对分子质量相近的醇和烷 烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
C2H6 C2H5OH C3H8 C3H7OH C3H8
30 46 44 60 58
-88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
醇分子间形成氢键
第8 页
醇
阅读表中数据，你能做出解释吗？
名称 乙醇 分子中羟 基数目 1 沸点/℃ 78.5
对醇结构要求： 需有β —H（邻碳有氢） —OH
浓硫酸
△
+ H2O
第 12 页
醇
乙醇的分子间脱水成醚 2CH3CH2OH
浓硫酸 140℃
科学视野
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
第 13 页
醇
3.取代反应
总结感悟
C2H5OH + HBr
4.氧化反应
△
C2H5Br + H2O
有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应
第6 页
CH2OH
乙二醇
醇
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
科学视野
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液
体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
【名师推荐资料】高中化学 醇(基础)知识讲解学案 新人教版选修5
醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。
【要点梳理】要点一、醇的定义【高清课堂：醇#醇类的结构特征、分类、饱和一元醇的通式】1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。
—OH 是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。
一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质【高清课堂：醇#乙醇、甲醇、乙二醇、丙三醇的物理性质】1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质【高清课堂：醇#醇类的化学性质】醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。
此外醇还能发生氧化反应。
1．消去反应。
2．取代反应。
CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。
如：2C 2H 5OH+2Na —→2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。
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第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
酒的灵魂---乙醇（第一课时）
教材分析
本节课学习第三章《烃的含氧衍生物》第一节《醇和酚》（第一课时），对于课程安排的学习，学生在高一必修2已经简单学习了烃的含氧衍生物代表物质—乙醇和乙酸的一些性质，所以本节课是复习必修二的相关知识，并进行新知识的学习。
设计意图
本设计是一节边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学，设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法，由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。
本设计围绕—OH这一官能团，分析乙醇的结构与性质，主要从断键的角度进行实验、分析、归纳总结。
因为在必修2中对于乙醇已经有所学习，这一节学生新接触的是乙醇的消去反应，所以消去反应是重点，但是要从乙醇的知识学习其他醇的性质，所以要有所复习，探究实验中借鉴“名师大篷车”中秦才玉老师的实验理念：即关注全体学生通过实验对知识的认知，因而采用分组实验，并给学生充分的讨论时间，学生在讨论交流思考中轻松完成学习，较好的学习情境创设能有效调动学生参与课堂，激发学生学习兴趣。
教学目标
知识与技能
1．从原有乙醇的知识引导学生认识乙醇结构中的化学键的变化。
2．了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
3. 掌握乙醇的分子结构和化学性质（与钠反应，氧化反应，消去反应）
过程与方法
1．通过观察与思考，培养学生从结构入手推测乙醇性质的能力。
2．通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生学习兴趣和求知欲。
3．通过比较学习的方法和科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
4 、初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。
情感态度与价值观
1．提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
2．培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
教学重点
乙醇的结构与性质的关系，认识乙醇的消去反应、氧化反应。
教学难点
乙醇的结构、重要性质。
教学方法
比较法、实验探究法、自主学习法、讨论法。
教具准备
多媒体辅助教具；铜丝、无水乙醇、重铬酸钾、浓硫酸、圆底烧瓶、温度计、试管、酒精灯、分子球棍模型等。
教学过程
结构简式：CH3CH2OH
3、乙醇的化学性质
（1）、与金属钠反应
A、分析断键位置
B、强调金属钠与水反应的区别
【演示实验】钠分别与水和钠反应
钠与水钠与乙醇
钠是否浮
在页面上
钠的形状
是否变化
有无声音
有无气泡
剧烈程度
化学方程
式
展示钠与乙醇反应的动画
（2）、氧化反应
A、燃烧
【知识扩展】：乙醇燃烧形成龙卷风的视频
【问】燃烧的断键位置？
【答案】全部断裂
B、催化氧化
【实验】把光亮的细铜丝绕成螺旋状，观察乙醇的结构
式分析乙醇的键
的种类
学生观察，注意
比较加以区别
观察动画
观看视频
学生实验，认真
结构决定性质这
一研究方法，并以
这为线索研究乙
醇的性质
培养学生的比较
分析能力
使学生比较直观
的看到反应的断
键位置
增加化学趣味性，
增强学生学习化
学的兴趣
化学是一门以实
4、因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
5、催化剂和脱水剂。
6、在140℃时乙醇将两个分子间脱水，生成乙醚
7、烧瓶中的液体逐渐变黑。
因为在加热的条件下，浓硫酸能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
8、由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。
可将气体通过碱石灰。
【启迪思考】：实验室用此反应制取乙烯，生成的乙烯气体常含有SO2、CO2等杂质，请设计实验分别确认混合气体中含有SO2、CO2。
（试剂任选）
答案：①品红②饱和亚硫酸钠溶液③品红④澄清石灰水学生分组共同讨
论，一起解决问
题
小组展示讨论结
果代表发言
培养学生的团队
意识
在必修1第四章
对于SO2、CO2混
合气体的检验已
经涉及，此处要注
意乙烯气体的干
扰
【在思考】实验室制乙烯通常采用乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃制得，制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂学生思考做好记
录
在上面问题的基
础上换了一个角
度继续思考是对
上面问题的升华
可重复使用．）
A．①②中盛放的试剂分别为①；②；
B．能说明二氧化硫气体存在的现象是
．
C．能确认含有乙烯的现象是
【小结】分析本节课乙醇几种反应的断键位置
【作业】乙醇和浓硫酸混合加热到170℃左右时发生消去反应，生成的乙烯气体常含有SO2、CO2等杂质，请设计实验分别确认混合气体中含有乙烯、SO2、CO2、H2O 总结是对本节课所学知识的升华最难的问题留到课下给学生充分的时间思考
板书设计
醇类--乙醇化学性质探究
一、酒的灵魂---乙醇
1. 乙醇的物理性质
2.乙醇结构与化学性质
乙醇的化学性质和它的结构有关。
Ⅰ.与钠反应
Ⅱ.氧化反应
燃烧
催化氧化
被强氧化剂氧化
Ⅲ. 消去反应
乙醇与浓硫酸共热，加热至170℃，发生消去反应
教学反思
本节课总的指导思想是从生活中走进化学，再根据所学的知识来理解和指导生产和生活。
既“为什么教？教什么？如何教？”
课堂上，注重让学生发挥其主体作用，引发学生学习主动性。
教学中，我放手让学生自己动手做实验，让他们锻炼和体会到互相帮助和手脑并用的重要性。
通过观察、思考与讨论，由学生归纳总结得出乙醇发生各类反应的断键的位置。
辅助以设计问题，引导学生讨论，强化学生参与教学过程。
在发挥学生主体和主动意识的前提下，我还借助多媒体，轻松突破重、难点。
在传统的教学活动中。
化学课中的重点、难点常借助一些挂图或模型等教具进行讲解，但它是静止的，理解起来很困难，课堂教学效果不理想。
在采用多媒体的课堂里，把分子结构设计成三维动画通过大屏幕展示给学生，把微观的东西变成了可以旋转活动的宏观可视的，增强了感知的成份，容易理解和接受。
例如：学生通过观察到的乙醇分子结构，找出官能团，分析出可能断键位置及断键时发生的反应，然后再通过动画闪动显示断键位置，加深印象。
当通过三维动画把断键位置、发生的反应及生成物的结构三者结合在一起进一步演示给学生以后，再让学生完成方程式，反复突出了重点，理解透彻，印象深刻。