高考化学一轮总复习《物质的检验》课时作业及答案
第二节物质的检验一、单项选择题1．(2012·广东高考)下列实验能达到目的的是()A．用溴水鉴别苯和正己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl2．(2012·宁波八校联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()3NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是() A．实验①证明Cl－具有氧化性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO－3> Cl2 > I24．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(稀盐酸)D．NaOH溶液(氢氧化钡溶液)5．(2012·山东高考)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．(2012·江苏高考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()7．(2012·临沂一模)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－、⑥SO2－4中的若干种，依次进行下列实验，且每步3所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑥8．(2012·北京石景山模拟)根据下列实验现象，所得结论不正确的是()9．(2012·北京东城区一模)牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。
常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al(OH)3、SiO2·n H2O、Ca3(PO4)2。
资料显示：Ca3(PO4)2高温不分解；Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水；Ca(H2PO4)2溶于水；Ca3(PO4)2＋4H＋===3Ca2＋＋2H2PO－4。
(1)为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是______________________(填相应操作)，读出其pH接近8；②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是___________________；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是______________；根据上述实验，摩擦剂中一定不含有的物质是________。
(2)乙同学用如下装置(已检验气密性，夹持装置略)通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量。
①滴加稀盐酸之前的部分操作：打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上。
按此顺序进行操作的原因是______________________________________________；②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是________或_____________；③设计实验不用其他任何试剂(仪器可任选)，仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是________________(不必填具体操作)。
10．(2012·合肥质检)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为 1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定[滴定时的反应方程式：I2＋2S2O2－3===2I－＋2S4O2－6]。
滴定时Na2S2O3溶液应放在____________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为______________________________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________ mg/kg(以含w的代数式表示)。
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价____________________________________________________________ ____________。
(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。
仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
11.(2012·3＋离子是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。
(1)甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为______________________。
②装置B的作用是______________。
③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl 酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。
由此他得出结论：Fe3＋可氧化SO2。
(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。
由此他得出结论：Fe3＋已被SO2还原成Fe2＋。
①该实验制H2时需用浓硫酸配制450 mL 3 mol·L－1的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需______________________。
配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②在该实验过程中H2所起的作用是_________________。
(3)丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。
待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。
请你分析回答：①甲同学实验不严谨的原因是______(选填字母)。
A．SO2溶解量太小B．SO2不与Fe3＋发生反应C．H2SO3与BaCl2不反应D．装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4②乙同学的实验结论不严谨的原因是________________。
13．(2012·安徽高考)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是________。
为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________，通入N2的目的是______________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：_______________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是________________________________。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。
参考答案1．解析：本题考查物质的鉴别、制备、除杂等实验方案的评价，考查考生的化学实验能力。
将溴水分别加入苯和正己烷中，苯和正己烷都能浮在溴水上，都不能因发生化学反应而使溴水褪色，都能将Br2从溴水中提取出来，分层等现象完全相同，因此不能用溴水鉴别，故A 错；BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：“SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，SO2－3＋Ba2＋===BaSO3↓”，产生沉淀均为白色，因此不能用BaCl2溶液鉴别，故B错；浓硝酸与铜发生如下反应：“Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制备NO2气体，故C正确；混合气通入饱和NaHCO3溶液时发生如下反应：“NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑”，Cl2与水反应可生成HCl，进而与NaHCO3反应，故不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl，D错。
答案：C2．解析：Na2CO3中硫元素为+4价，不是硫元素的最高价含氧酸，A项不正确；B项利用Fe3＋水解，可以将MgCl2溶液中的FeCl3除去，正确；C项由于Na2CO3饱和，导致部分BaSO4转化为BaCO3，不能说明K sp(BaCO3)和K sp(BaSO4)的大小关系，不正确；D项气体中除乙烯外，还有SO2，二者均能使酸性KMnO4溶液褪色，不正确。
答案：B3．解析：实验①证明Cl-具有还原性，故A错；实验②中氧化剂的物质的量之比为12，故B错；实验③并不能说明KI被氧化，因实验②中发生反应2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，故C错。
答案：D4．解析：Na2SO3易被O2氧化成Na2SO4，但两者均可与BaCl2反应生成白色沉淀，A项错误；Fe2＋被O2氧化成Fe3＋，Fe3＋遇到KSCN 溶液显血红色，B项正确；漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O 反应生成CaCO3，加稀盐酸后有气泡产生，C项正确；加氢氧化钡溶液如果产生白色沉淀，说明NaOH吸收空气中的CO2产生了碳酸钠，D项正确。
答案：A5．解析：SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错；溶液中含有SO2－3时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀，B项错；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是臵换反应，C项错；HCl、NH3极易溶于水，分别充满HCl、NH3的烧瓶倒臵于水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。
高考化学一轮复习第十章化学实验第31讲物质的检验分离和提纯学
学习资料第31讲物质的检验、分离和提纯一、物质的检验1．常见阳离子的检验2．常见阴离子的检验3．常见气体的检验①NH3＋H2O NH3·H2O NH＋，4＋OH－②NH3＋HCl===NH4Cl二、物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别（1)物质的分离将混合物的错误!各组分分离开来，获得几种错误!纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的错误!杂质除去而得到错误!纯净物的过程，又叫物质的净化和错误!除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法续表3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO错误!、CO错误!、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋气化法将杂质离子转化为气体CO2－，3、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、S2－、NH 错误!杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)续表方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O31．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”,并指明错因。
（1）能使品红褪色的气体一定是SO2。
(×)错因：使品红褪色的气体还有Cl2等。
(2）使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。
（×)错因：使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体还有NO2、O3等。
（3）某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。
(×）错因：焰色反应呈黄色的溶液中一定含Na＋,但不一定不含K＋，因黄色能掩盖K＋的焰色——紫色。
（4)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液.（×）错因：Na2SO3溶液能吸收SO2，生成NaHSO3.（5）FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。
高中化学 1.2.2 常见物质的检验课时作业 苏教版必修1(2021年整理)
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常见物质的检验一、选择题1．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在,最好选用下列物质中的（）A．紫色石蕊试液B．四氯化碳溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液解析：检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液,形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。
答案: D2．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( ）A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba（NO3)2解析：A．既可以用焰色反应，也可以用NaOH溶液鉴别；B.可用盐酸鉴别；C。
因为阴离子相同，且钠盐（或碱）、钾盐(或碱）均易溶，只能用焰色反应才能鉴别；D。
可用H2SO4或NaOH鉴别。
答案: C3．下列操作能证明溶液中有SO错误!存在的是( )A．加入硝酸酸化的Fe（NO3)3,产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO错误!C．先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2－4D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO错误!解析：干扰SO错误!检验的离子有CO错误!、SO错误!，所用检验试剂若是BaCl2,干扰离子还有Ag＋,故检验时必须排除干扰。
高考化学一轮复习 第八章 第二节 物质的检验-人教版高三全册化学试题
第二节物质的检验能对常见的物质进行检验。
梳理基础一、常见阳离子的检验1．常规检验法。
用NaOH溶液能检验出溶液中的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH＋4。
,答案：白灰绿红褐红褐蓝白色沉淀沉淀消失变蓝色2.焰色反应、答案：紫蓝色的钴玻璃黄3.特殊检验法。
答案：血红紫血红紫判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯()解析：水和乙醇混合后不分层；水和甲苯混合后分层，水的密度大在下层；水和溴苯混合后分层，水的密度小在上层。
答案：√2．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳()解析：乙醇燃烧火焰为淡蓝色，苯燃烧有很浓的黑烟，四氯化碳不能燃烧。
答案：√3．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯()解析：碳酸钠溶液和乙醇混合后不反应不分层；和乙酸混合后有气泡产生；和乙酸乙酯混合后分层。
答案：√4．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷()解析：环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯和环己烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且混合后现象一样，都是下层紫红色上层无色。
答案：×5．用湿润的碘化钾淀粉试纸可鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮()解析：溴蒸气和二氧化氮都能把碘离子氧化成碘单质使试纸变蓝。
答案：×6．用氢氧化钠溶液可以检验氯化铝和氯化铁的混合溶液中的Al3＋()解析：铁离子会和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁，遮盖住了氢氧化铝沉淀的生成和溶解。
答案：×7．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在()解析：火柴头中含有KClO3，未燃烧或用还原剂还原，得不到Cl－，加硝酸银无法检验，错误。
答案：×3()8．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－答案：×二、常见阴离子的检验1．利用酸碱指示剂检验OH－、H＋。
答案：红蓝红2.利用盐酸和其他试剂检验。
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。
2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。
2024_2025学年新教材高中化学课时作业7物质的检验物质性质和变化的探究苏教版必修第一册
课时作业7 物质的检验物质性质和改变的探究一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．鉴定NaCl的最佳方法是( )A.焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D.焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A.AgNO3 B．稀硫酸C.稀盐酸 D．稀硝酸3．下列叙述不正确的是( )A.酒精和汽油可以用水加以鉴别B.依据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C.用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D.用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末4．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂( )A.NaOH溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液5．为确定某溶液的离子组成，进行如下试验：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②然后接着加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液接着滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
依据试验，以下推想不正确的是( )A.肯定有SO2－4B.肯定有CO2－3C.不能确定Cl－是否存在D.不能确定SO2－是否存在46．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列试验操作中，错误的是( )7．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是( )——气体法A.NH＋4B.Cl－——沉淀法C.Na＋——显色法D.Ca2＋——气体法二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
8．下列溶液中离子检验的结论正确的是( )A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO2－3B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液可能含有SO2－4C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液肯定含有Cl－D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消逝，原溶液肯定含有Ba2＋9．下列有关焰色反应及其试验操作说法正确的是( )A.焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色，是一种化学反应B.焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C.焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特别颜色D.每次焰色反应试验结束，都要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液10．某溶液中含有大量的 Cl －、CO 2－3 、SO 2－4 等三种阴离子。
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验一．选择题（共20小题）1．（2024•福建三模）八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑（）是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。
实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中虚框内的仪器为直形冷凝管B．乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管C．当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞KD．馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率2．（2024•福建三模）以碲铜废料（主要含Cu2Te）为原料回收碲单质的一种工艺流程如图：已知：①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3②CuC2O4+H2C2O4⇌[Cu（C2O4）2]2﹣+2H+下列说法错误的是（）A．“氧化酸浸”时，H2O2做氧化剂B．“沉铜”时，需加过量Na2C2O4C．螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中Cu（Ⅱ）的配位数为4D．“还原”时，发生的主要反应为H2TeO3+2═Te↓+2+H2O3．（2024•龙岩模拟）LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度HBr 粗溶液合成LiBr工艺流程如下。
下列说法正确的是（）A．“还原”过程应加入过量BaSB．“滤渣”中两种物质的物质的量相近C．Li2CO3晶体中存在4原子7电子构成的大π键D．“浓缩”过程需在HBr气流中进行4．（2024•鲤城区校级模拟）分离某酸性废水（含H+、Sc3+、Fe2+、）中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504（用HR表示）发生络合反应且机理均为M n++nHR⇌MR n+nH+。
下列说法错误的是（）A．Sc3+被“萃取”的原理为Sc3++3HR⇌ScR3+3H+B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶5．（2024•凌源市模拟）金属锰用于生产多种重要的合金。
2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：物质的检验与鉴别【答案+解析】
——物质的检验与鉴别1．实验室在500 ℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物中可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物中可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
下列说法正确的是( )A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2解析：选 B 装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水CuSO4，A错误；装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成，若有SO3气体生成，则装置③中产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3，B正确；①中固体残留物中可能还含有FeO，可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，不一定为Fe2O3，C错误；NH3极易溶于水，若分解产物中有NH3，则NH3被装置③中的溶液吸收，装置⑤中不可能收集到NH3，D错误。
2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：选B A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由无色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。
2022届新高考化学一轮复习物质的检验(鉴别和鉴定)作业
物质的检验（鉴别和鉴定）1．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋B．证明溶液中含有NH＋4：用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI试纸【答案】C【解析】KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有NH＋4：加NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别；NO2遇水转化生成的硝酸能将I－氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色。
2．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。
下列加入试剂的顺序最合理的是() A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3【答案】A【解析】抓住题中要求“只取原溶液一次，一一检验出其中存在的阴离子”，即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象，并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干扰。
检验各选项不难发现只有A项符合要求：①先加入过量的HNO3，若有气体产生，说明有CO2－3，否则没有；②继续加入过量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，说明有SO2－4，否则没有；③向②的上层清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，说明有Cl－，否则没有。
B、C项中加入Ba(NO3)2后，SO2－4、CO2－3都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离子，D项中加入HCl后引入了Cl－，无法判断原溶液中是否有Cl－，因此B、C、D均不正确。
3．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
物质的检测综合实验探究---2023年高考化学一轮复习(新高考)
(3)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的 目 的 是 _将__装__置__中__的__空__气__排__空__，__防__止__氧__气__与__C_u_反__应__，__影__响__实__验__结__果__ ， 当 Cu 充 分 反 应 ， 实验结束时，下列操作中应首先进行 的是__①____(填序号)。 ①停止滴加浓硝酸 ②熄灭酒精灯 ③从E装置中取出导气管
2.常见的离子检验方法 沉淀法(加入试剂产生沉淀)、气体法(加入试剂产生气体)、显色法(加入特征指示剂)、 转化法(转化成其他易检验的物质)等。 3.解答综合实验题的技巧 一道综合实验题往往是由几个相互独立又有相互关联的小实验组成的，解答此类试 题可按如下基本思路进行：
综合实验―分―析――、―拆――解→小实验―根――据―各――个―小 ――实―― 验―原―理 ―→确定基本操作及其先后顺序
(4)问题讨论： 若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是_添__加__N__a_O_H__溶__液___。否则 会使实验结果__偏__低___(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有HF气体 外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将__不__受__影__响___ (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是_S_i_F_4_气__体__进__入__f中__进__行__水__解__，__重__新___ _生__成__H_F_，__被__溶__液__吸__收__，__氟__元__素__没__有__损__失___。
D
无水CuSO4粉末 白色固体逐渐变为蓝色 分解产物中含有水蒸气
E
④_N_a_O__H_溶__液__
—
—
装置B用于检验SO2，可以用品红溶液褪色证明分解产物中含有SO2；装置C中 BaCl2溶液产生白色沉淀可以证明分解产物中含有SO3；装置E为尾气处理，应 填装的试剂为NaOH溶液。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业36物质的分离提纯检验与鉴别
课时作业36 物质的分离、提纯、检验与鉴别一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．中医书籍《本草衍义》中张仲景治伤寒，对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山枙子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。
每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。
”文中没有涉及的操作方法是（）A．称量B．结晶C．过滤D．蒸发2．下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A．硝基苯（苯）——蒸馏B．乙烯（SO2）——氢氧化钠溶液C．己烷（己烯）——溴水，分液D．乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液4.[2023·山东泰安联考]某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr3。
下列设计能达到相应实验目的的是（）A.装置甲中AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应B.向反应后混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr3D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯5．[2023·黑龙江嫩江高中期中]利用海水提取溴和镁的过程如图，下列说法不正确的是（）A.工业上常利用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁B.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去C.富集溴元素的过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1mol工业溴，至少需要标准状况下44.8L的Cl26．工业精炼铜的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等离子，分离出Zn2＋并制取胆矾的流程如图所示，已知Zn2＋与OH－的反应与Al3＋类似。
下列说法不正确的是（）A.“操作①”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B.“滤液1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为ZnO2－＋4H＋===Zn2＋＋2H2O2C.“系列操作②”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D.可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质7．一种从I2的CCl4溶液中分离I2的主要步骤如下，下述步骤中一定不需要的装置是（）①加入浓NaOH溶液（3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O）②分离出NaI和NaIO3的混合水溶液③向水溶液中加入硫酸沉碘＋6H＋===3I2＋3H2O）（5I－＋IO－3④分离出I2⑤提纯碘二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）8．精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。