有机实验基本知识
(完整版)重点有机化学实验汇总
实验一 苯甲酸的制备一、实验目的1、理论联系实验掌握芳香烃通过氧化制备羧酸的原理和实验室操作，巩固甲苯氧化制备苯甲酸的原理及方法。
2、掌握加热回流、热滤、抽滤、重结晶等操作技能，运用重结晶法提纯产物。
巩固测定熔点判断纯度。
二、实验原理CH 3KMnO 4H+COOH三、实验仪器与药品回流冷凝管、圆底烧瓶、循环水真空泵、磁力搅拌器，油浴加热，甲苯、KMnO 4、浓盐酸、NaHSO 3、刚果红试纸等。
四、实验步骤升降台1. 1. 在250ml 圆底烧瓶中加入100ml 水和2.7ml 甲苯，放入搅拌磁子，放入到油裕浴锅里。
2. 2. 装上回流冷凝管，开动磁力搅拌器，加热至沸腾。
3. 3. 分批加入8.5克KMnO 4，回流加热1.5-2h 至回流液中无明显油珠为止。
4. 4. 趁热抽滤。
（若滤液有颜色可加入NaHSO 3固体至无色为止）。
5. 5. 冷却至室温。
给滤液滴加1:1HCl ，至酸性为止。
6. 6. 抽滤、干燥、称重、计算初产率。
7.7. 用水重结晶。
8.8. 干燥后测熔点。
五、思考题1. 1. 在氧化反应中，影响苯甲酸产量的重要因素有哪些。
2. 2. 氧化反应时，向反应中加NaHSO 3的目的是什么？3. 3. 甲苯用高锰酸钾氧化能否制得苯甲醛，为什么？硝基苯的制备一、实验目的1、1、 通过硝基苯的制备加深对芳烃亲电取代反应的理解。
2、2、掌握液体干燥、减压蒸馏和机械搅拌的实验操作。
二、实验原理硝化反应是制备芳香硝基化合物的主要方法，也是重要的亲电取代反应之一。
芳烃的硝化较容易进行，通常在浓硫酸存在下与浓硝酸作用，烃的氢原子被硝基取代，生成相应的硝基化合物。
硫酸的作用是提供强酸性的介质，有利于硝酰阳离子（N +O 2）的生成，它是真正的亲电试剂，硝化反应通常在较低的温度下进行，在较高的温度下由于硝酸的氧化作用往往导致原料的损失。
+HNO 3(浓)H 2OH 2SO 450-55¡æNO 2+三、实验仪器与药品回流冷凝管、三口圆底烧瓶、恒压滴液漏斗、机械搅拌器，Y 型管，温度计，分液装漏斗，减压蒸馏装置，油浴加热；苯、浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠、无水氯化钙等。
有机化学实验基础知识ppt课件
8.实验室常用标准磨口玻璃仪器上的数字代表什么 含义？
表明规格，若有两个数字，则表示磨口大端 的直径/磨口的高度。
9.使用标准磨口仪器的注意事项有哪些？
a.保持口塞清洁；b.保证磨砂接口的密合性，避免磨面 的相互磨损；c.装配时不宜用力过猛；d.用后立即拆卸 洗净；e.装拆时不得硬性装拆；f.磨口套管合磨塞尽量 保持配套。
30.在什么情况下要采用冷却？
1、反应要在低温下进行；2、沸点很低的有机物；3、要 加速结晶析出；4、高度真空蒸馏装置。
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31.常用的冷却剂有哪些？它们分别可以冷到多 少度？
水、冰-水混合物、冰-盐混合物、干冰、液氮。
32.有机物的干燥方法有几种？化学干燥剂的干 燥原理有哪两类？
物理干燥和化学干燥两种。
值。
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答：安装有电动搅拌器的反应装置，除按一般玻璃仪器 的安装
要求外，还要求：
1.搅拌棒必须与桌面垂直。
2.搅拌棒与玻璃管或液封管的配合应松紧适当，密 封严密。
3.搅拌棒距烧瓶底应保持5mm上的距离。
4.安装完成后应用手转动搅拌棒看是否有阻力；搅 拌棒下端是否与烧瓶底、温度计等相碰。如相碰应调整 好以后再接通电源，使搅拌正常转动。
注意保护活塞和盖子，各个漏斗直接液不要相互调 换，用后一定要在活塞和盖子的磨砂口间垫上纸片。
15.常用的冷凝管有多少种？如何使用和保管？
冷凝管分为直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管 和蛇形冷凝管。安装使用时应夹稳防止翻倒，洗刷时要 用特制的长毛刷，不用时直立晾干。
有机化学基础知识点整理有机化学实验技术与操作方法
有机化学基础知识点整理有机化学实验技术与操作方法有机化学作为化学的重要分支，研究碳元素化合物的结构、性质以及它们之间的变化规律。
在有机化学领域中，有机化合物的合成与实验操作是非常重要的一环。
本文将整理一些有机化学的基础知识点，并介绍有机化学实验技术与操作方法。
一、有机化学基础知识点1. 有机化合物的命名在有机化学中，为了方便识别和描述化合物，需要对其进行命名。
有机化合物的命名方法主要包括系统命名法（根据化合物结构和功能团进行命名）、常用名称命名法（根据化合物的常用名称进行命名）和简化名称命名法（根据化合物的结构特征进行命名）等。
2. 有机化合物的结构有机化合物的结构包括分子式、结构式和立体结构等。
分子式用元素符号表示化合物组成，结构式用化学键表示分子内原子的连接关系，立体结构则描述了化合物中原子或基团的空间排列方式。
3. 有机反应的机理有机反应的机理是指反应的具体步骤和反应物之间的关系。
有机反应可以分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
了解有机反应的机理对于预测和控制反应过程具有重要意义。
二、有机化学实验技术与操作方法1. 实验室基本操作在进行有机化学实验时，需要掌握实验室基本操作技能，如准确称量固体或液体试剂、配制溶液、进行过滤和结晶等。
此外，还要注意实验室安全，并正确使用实验室常见的仪器和玻璃器皿。
2. 反应体系的选择在有机化学实验中，选择适当的反应体系非常重要。
不同的反应条件和溶剂选择会影响反应的速度和产率。
合理选择反应条件可以提高实验的效果，并减少不必要的浪费。
3. 合成有机化合物的常用反应有机化合物的合成有多种方法，常用的反应有：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
通过了解这些反应的原理和应用条件，可以有针对性地选择适合的反应进行有机化合物的合成。
4. 色谱分析技术色谱是一种常用的分离和纯化有机化合物的方法。
常见的色谱技术包括薄层色谱、柱层析和气相色谱等。
通过合理选择和运用色谱技术，可以有效地对混合物进行分离和鉴定。
高中化学《有机化学基础》实验基本技能及简答题
高中化学《有机化学基础》实验基本技能及简答题1、有机化学反应加热有哪些方法？答：有机反应一般不能直接用明火加热，因为许多有机物易挥发、易燃，容易造成安全问题；另外仪器也容易受热不均匀而破裂。
如果要控制加热的温度，增大受热面积，使反应物质受热均匀，避免局部过热而分解，石棉网加热仍很不均匀，故在减压蒸馏、或回流低沸点易燃物等操作中不能适用，最好用适当的热浴加热。
（1）水浴：适用于加热温度不超过100℃的反应。
如果加热温度在90℃以下，可浸在水中加热。
如果加热温度在90－100℃时，可用沸水浴或蒸汽浴加热。
2）油浴：加热温度在100℃－250℃时，可用油浴。
油浴的优点是可通过控温仪使温度控制在一定范围内，容器内的反应物料受热均匀。
容器内的反应温度一般要比油浴温度低20℃左右。
常用的油类有液体石蜡、植物油、硬化油、硅油和真空泵油，后两者在250℃以上时仍较稳定。
（3）砂浴：当加热温度必须达到数百度以上时，往往使用砂浴。
将清洁而又干净的细砂平铺在铁盘上，反应容器埋在砂中，在铁盘下加热，反应液体就间接受热。
（4）熔盐浴：当反应温度在几百度以上时，也可采用熔盐浴加热。
熔盐在700℃以下是稳定的，但使用时必须小心，防止溅到皮肤上造成严重的烧伤。
（5）电热套：电热套加热已成为实验室常用的加热装置。
尤其在加热和蒸馏易燃有机物时，由于它不是明火，因此具有不易引起着火的优点，热效率也高。
加热温度可通过调压器控制，最高温度可达400℃左右。
2、沸石的作用是什么，什么时候需要加沸石？答：沸石就是未上釉的瓷片敲碎而成的小粒。
它上面有很多毛细孔，当液体加热时，能产生细小的气泡，成为沸腾中心。
这样可以防止液体加热时产生过热现象，防止暴沸，使沸腾保持平稳。
一般加热回流、蒸馏、分馏、水蒸汽发生器产生水蒸汽都需要加沸石。
但减压蒸馏、水蒸气蒸馏、电动搅拌反应不需要加沸石。
在一次持续蒸馏时，沸石一直有效；一旦中途停止沸腾或蒸馏，原有沸石即失效，再次加热蒸馏时，应补加新沸石。
高中化学有机实验知识点总结
高中化学有机实验知识点总结高中化学有机实验知识11.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
基本有机化学实验
基本有机化学实验
有机化学实验是化学学科中非常重要的一个领域，它涵盖了许多有机化合物的合成、分离、纯化和表征等实验。
本文将介绍一些基本的有机化学实验。
一、有机合成实验：
有机合成实验是有机化学实验中最基本的实验之一，通常涉及到有机化合物的合成、分离和纯化等方面的技术。
在这个领域，常见的实验包括氢化反应、酯化反应、烷基化反应和芳香烃的合成等。
二、有机分离实验：
有机分离实验是一种对有机化合物进行分离和提纯的实验方法。
通常根据有机化合物的物理和化学性质进行分离，包括蒸馏、萃取和结晶等方法。
三、有机分析实验：
有机分析实验是一种对有机化合物进行表征和分析的实验方法。
通常包括质谱分析、核磁共振分析、红外光谱分析和紫外光谱分析等技术。
四、有机反应动力学实验：
有机反应动力学实验是一种研究有机反应动力学和反应机理的实验方法。
这个领域通常涉及到催化剂的设计和合成、反应速率和反应机理等方面的研究。
总之，上述实验是有机化学实验中最基本的几个实验，并且在有机化学领域的研究中都非常重要。
有机化学实验基础知识
有机化学实验基础知识一、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤：2、通常用“加NaOH水溶液，加热，加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘”。
3、卤代烃中只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X－产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X－，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，4、加入硝酸银溶液之前，须加入稀硝酸酸化中和掉混合液中的碱液，并且验证沉淀不溶于稀硝酸。
5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。
二、乙烯的实验室制法：1、反应制取原理：C2H5OH 浓硫酸CH2＝CH2↑+H2O2341：3；②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌；③温度计水银球插到液面以下；④反应温度要迅速升高到170℃；⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水。
⑥混合液中要加沸石或碎瓷片，防止暴沸。
5．本反应可能发生的副反应：C2H5－OH+ HO－C2H5浓硫酸C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O三、乙酸乙酯的制备注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液（浓硫酸不能最先加入）；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。
4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。
5、本反应的副反应：C2H5－OH+ HO－C2H5浓硫酸C2H5－O－C2H5+H2OC+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O四、醛基的检验（以乙醛为例）A：银镜反应1、银氨溶液配制方法：（1）在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液；（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
实验一 有机实验基本知识、安全知识、仪器认领、洗涤、使用
实验一有机实验基本知识、安全知识、仪器认领、洗涤、使用实验目的：了解实验规则、安全知识，认识仪器及仪器的使用一实验室应遵守的规则如下：1．上实验课不准迟到、早退、缺课，一次无故缺课扣平时成绩30分，一次迟到扣5分，一次早退扣10分。
2．每次实验课前必须上交本实验的预习报告及上次实验的实验报告。
3．做实验期间，不准乱跑，不准大声说话，应认真观察实验现象及记录实验规律及现象，思考相关问题。
4．实验完后，应向老师汇报实验结果，上交相关数据。
5．每位学生应爱护自己的实验仪器及一切公共设施。
对于公共设施应严格按照要求使用。
6．实验期间应讲究实验卫生，不能向水槽中乱倒沸石及破玻璃仪器，不能向地上乱倒药品。
离开实验室前应清洗相关仪器及桌面、地上。
7．每位学生在实验课上应严格要求自己，不能虚报实验现象及结果。
8．实验期间应注意安全。
实验步骤应按老师要求做，不能私自乱用药品及改变实验操作方法。
药品使用后应及时盖上。
9．仪器的保养应遵守一定的规则。
比如：带活塞的仪器应将活塞包扎纸后存放，否则时间久了，活塞会打不开。
实验二熔点测定实验目的：了解测熔点的意义，掌握测定方法。
实验原理：１．熔点的定义：就是在常压下某化合物固－液两态平衡共存时的温度。
２．熔程与化合物纯度的关系是：纯净化合物的熔程短（约０.５～１℃），混合物的熔程较长。
３．测熔点的意义：a可以估计出有机化合物的纯度b可以估计化合物质的种类实验步骤：（利用毛细管法测熔点）实验装置图如下：1．安装测熔点的装置：注意事项：a铁夹位置b 酒精灯位置c橡皮圈位置d样品部分紧靠水银球e水银球位置2．填装样品：注意事项：a表面皿干净b研细样品，装样结实c少装多次的方式d样品高度约2mm３．加热测熔点a每种样品测两次，先粗测，后精测（换新的熔点管）。
b控制加热速度。
样品1 样品2始熔末熔实验三蒸馏以及沸点的测定实验目的：1．了解测沸点的意义2．掌握蒸馏法测定沸点的原理和方法实验原理：1．沸点的定义：一个化合物受热其蒸气压随温度升高而不断加大，当蒸气压与外界大气压相等时，有大量气泡不断从液体内部逸出，液体开始沸腾，这时液体的温度就是该化合物的沸点。
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若较长时间不用时，应在活塞衔接处内衬一张干净
的纸条，以防仪器粘接；
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圆底烧瓶
二口烧瓶
三口烧瓶
平底烧瓶
（ 3）
（ 4）
U型干燥管
弯头
蒸馏头
磨口锥形瓶
磨口玻璃塞
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克氏蒸馏头
真空接收管
弯形接收管
标准接头
分水器
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梨形分液漏斗
球形分液漏
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直形冷凝管
空气冷凝管
球形冷凝管
蛇形冷凝管
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分馏柱
刺形分馏头
氰化物、氢氰酸
溴 铬酸
氢氟酸
洗，再用甘油与氧化镁（2:1）悬浮剂涂抹，纱
布包扎。
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灼伤物质
磷
急救和治疗方法
用5%硫酸铜洗净伤处磷屑或用镊子除去， 再用1:1000高锰酸钾溶液湿敷，外涂保护剂，
纱布包扎。
苯酚 大量水洗，后用4体积乙醇与1体积氯化铁 （1N）的混合液冲洗。
煤焦油、沥青 氯化锌、硝酸银 酸类：H2SO4、HCl、 HNO3、醋酸、甲酸、草 酸、苦味酸
④画出主要反应装置简图；
⑤简明的实验步骤（既不能全篇抄书，也不能简单到 看预习报告却做不了实验）；
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2、实验记录内容
①实验日期和当天的室温； ②实验名称；
③试剂的规格和实验中试剂的实际用量；
④所用设备或仪器的名称、型号规格； ⑤实验所用的时间，并以此为线索依次记录实验现象 和数据；（对于观察的现象必须如实而详尽地记录下 来，不能虚假。记录时，宁可多记一些，不要漏记。 当然记录时也要组织好，要层次分明，字迹要工整。 如果连自己也看不懂，则说明该记录是失败的。记录 的形式可以是表格；也可以是某一时间段的具体现象 或数据。）
用浸透二甲苯的药棉将污头去除，再用羊毛
脂涂敷。 先用水冲，再用碳酸氢钠溶液洗。 用大量水洗，然后用碳酸氢钠饱和溶液冲洗。
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4、烫伤和烧伤的处理 轻度的烧伤或烫伤，可用药棉浸90-95%的酒精
轻涂伤处，也可用3-5%高锰酸钾溶液擦伤处至皮肤
变为棕色，再涂凡士林或烫伤药膏，直接涂烫伤药 膏也可。 较重的烧伤或烫伤，不要弄破水泡，以防止感 染，要用消毒纱布轻轻包扎伤处送医院治疗。
Soxhlet提取器
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3、普通仪器或简易装置
干燥器
台式压力计
带塞温度计 钢瓶与减压阀
铁夹
洗瓶 升降器 铁架台
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有机化学实验常用装置
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减压过滤装置
气体吸收装置
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各种回流装置
带分水器的回流装置
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带有滴加装置的回流装置
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普通蒸馏装置
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带干燥装置的蒸馏装置
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简单分馏装置
如果衣服不慎着火时，切勿奔跑，应立即在地上打滚，或
者叫其他同学将打湿的实验服（或玻纤毛毡）裹在其身上，使 之隔绝空气而灭火。
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2、玻璃割伤的处理 这是最常见的事故。一般先检查伤口有无玻璃
碎片，有的话需小心挑出。当伤势不重时，可用双
氧水溶液或硼酸水溶液洗净，涂上碘酒或红汞（注 意两者不能同时使用！），或者用止血粉外敷，并 加以包扎；若伤口比较严重，出血较多时，则应用 压迫法止血，或在伤口上部扎止血带，用消毒纱布
抽滤瓶
布氏漏斗
锥形瓶
菊花形 滤纸
漏斗
量筒
烧杯
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2、标准接口（或称磨口）玻璃仪器
标准接口玻璃仪器是具有标准磨口或磨塞的玻璃仪器。 使用这类仪器既可免去配塞子的麻烦手续，又能避免反应物
或产物被塞子沾污的危险，用起来非常方便。
标准接口仪器的每个部件在其口、塞的上或下显著部位 均具烤印白色标志，即表明规格。常用的有10、12、14、16、
实验进行时，不得离开岗位。要经常注意反应进
行的情况和装置有无漏气、破裂等现象，若有问题应 及时解决。
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若某些实验有可能发生危险时，应事先采取必要
的安全措施。如戴橡皮手套、打开通气装置等。
使用易燃、易爆药品时，应远离明火。严禁在实
验室玩火。实验中暂时不用酒精灯时，无论时间长 短，都要及时熄灭火。
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2.4 触电的预防 使用电器时，应防止人体与电器导电部分直接 接触，不能用湿手或用手握湿的物体接触电插头。 若实验仪器设备漏电的话，应及时报请老师进行修
理或更换。
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三、事故的处理和急救
1、火灾的处理
实验室一旦失火，室内全体人员应积极而有序地参加灭火
行动。 首先，组织人员分头立即熄灭其他火源，关闭电闸，切断 电源，移走一切可燃物质，寻找灭火工具进行灭火。通常有机 实验中用于灭火的工具有沙子、玻纤毛毡和干粉灭火器等（而 不是水！！！）。灭火的原则是：从火的四周开始向中心扑灭 ，如用灭火器可将其喷出口对准火焰的底部。
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表1-1 常用化学试剂的一般常识
试剂 级别
一级品
中文名称
保证试剂或 优级纯 分析试剂或 分析纯 化学纯试剂 或化学纯
英文 代号
G.R.
瓶签颜色
绿色
使用要求
用作基准物质，主要用于
精密科学研究和分析鉴定。 主要用于一般科学研究和 分析鉴定。 用于要求较高的有机和无
二级品
A.R.
红色
三级品
C.P.
蓝色
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2.2 爆炸的预防 一般预防爆炸的措施有： ①蒸馏、分馏等装置必须正确，不能造成密闭体系； 减压蒸馏时，要用圆底烧瓶或吸滤瓶作接受器，不可 用三角烧瓶。否则，往往会发生爆炸。
②使用易燃易爆的气体或易挥发的有机溶剂（如乙醚
、汽油等）时，严禁明火。
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③蒸馏某些有机物时，严禁蒸干。如乙醚蒸馏前须检 查有无过氧化物存在，若有应用硫酸亚铁溶液除去， 否则，过氧化物受热后会发生爆炸。硝基化合物中可 能存在的多硝基化合物也是如此。 ④对于易爆炸的固体，如重金属乙炔化物、苦味酸金
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5、中毒的处理 若不小心毒物溅入口中时，可用大量的水冲洗
口腔；如已吞下的话，应根据毒物的性质及时服用
解毒剂，并立即送医院急救。（建议：由于有机试 剂也可以通过呼吸或皮肤渗透引起中毒，故若家庭 条件尚可的话，每次实验完毕后回去喝杯牛奶进行 解毒。）
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四、有机实验常用的仪器和装置
1、普通玻璃仪器
有机实验基础知识
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一、实验室规则
1、切实做好实验前的准备工作。 2、熟悉实验室及其周围的环境，严格遵守实验室的 安全守则和每个具体实验操作中的注意事项。
3、实验时应保持实验室的安静，遵守实验纪律。
4、遵从教师指导，按照实验所规定的步骤、试剂的 规格和用量进行实验。
5、应自始至终保持实验室的整洁。
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19、24、29、34、40等标号的口或塞。
具体大小如下： 编号 大端直径 /mm 10 12 14 16 19 24 29 34 40
10 12.5 14.5 16 18.8 24 29.2 34.5 40
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使用标准接口玻璃仪器的注意事项： ①标准口塞应保持清洁。每次实验完毕后，应 立即拆卸洗净，并烘干后或倒置风干保管； ②装配时，磨口和磨塞的啣接不宜用力过猛， 也不能装得太紧，尤其要注意装拆时的相对角度， 否则极易造成破损； ③凡涂有凡士林或真空油脂的带活塞的仪器，
盖住伤口，及时送医务室或医院就诊。
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3、化学灼伤的处理
灼伤物质
碱类：KOH、NaOH、 K2CO3
急救和治疗方法
立即用大量清水洗，然后用2%醋酸溶液
NH4OH、CaO、Na2CO3、 （20g/L）冲洗。 先用KMnO4溶液洗，再用硫化铵溶液洗。 用氨水(25%):松节油:乙醇(96%) =1:1:10(V/V/V)的混合溶液处理。 先用水冲，后用硫化铵溶液洗。 大量冷水冲，后用5%NaHCO3（50 g/L）溶液
1/2左右，最多也不超过2/3。
②装配时，应按照一定的顺序：由下至上、从左到右，逐个 装配起来，整套装置应位于垂直于实验桌面的平面上，且从
左到右与长边桌沿呈平行状。拆卸时，则顺序相反。
③仪器装配要求做到严密、正确、整齐和稳妥。
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五、玻璃器皿的洗涤和保养
1、洗涤 2、干燥 3、常用仪器的保养 ①温度计：不能当搅拌棒使；不能测定超过温度计最高刻 度的温度；不宜长时间放在高温的溶剂中；用完后温度计自 然冷却至室温，随后洗净抹干保管；若水银柱断裂，溅出的 水银应及时用硫磺粉覆盖处理。 ②冷凝管：安装时注意夹子夹的位置；应选合适的冷凝水 导管，否则易出事故。 ③分液漏斗、滴液漏斗：注意活塞和盖子两部分的保养。
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回流或蒸馏低沸点易燃液体时：
①加热前，应放2-3粒沸石或素烧瓷片或一端封口的 毛细管，以防止暴沸。万一在加热后才发觉未放入 沸石时，应立即停止加热，待被蒸馏的液体冷却后 补加沸石，然后重新开始。严禁在加热时补加沸石
，否则会因暴沸而引发事故；
②严禁明火直接加热（可采用电热套、热水浴、油 浴等方法处理）；
实验试剂不得入口，实验结束后要细心洗手。严
禁在实验室内吸烟或饮用食物，无论师生是谁，人 人都有监督和被监督的权力。熟悉安全用具，既会 使用又要妥善爱护，简介灭火器材、沙箱和常用急 救药品的使用。
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2、事故的预防
2.1 火灾的预防
在操作易燃的溶剂时：
①远离火源； ②勿将易燃液体放在敞口容器中明火直接加热（如 烧杯）； ③加热须在水浴中进行，且勿使容器密闭（否则会
置图
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机械搅拌装置
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出水口
进水口
旋转蒸发器装置
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主要有蒸馏装置、分馏装置、回流滴加装置、水蒸气蒸
馏装置、抽滤装置（或称减压过滤装置）、气体吸收装置、 减压蒸馏装置等。
仪器装配的注意要点：
①选用的仪器和配件既要干净，又要恰当合适。如选用圆底 烧瓶的大小，取决于其容积应使所盛的反应物占其容积的