分析实验基础知识
分析化学实验基础知识ppt
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱
分析法中用的色谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固 定液和薄层分析试剂，光学分析法中使用的光谱纯试剂和 其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1分析化学实验用水
分析化学实验应使用纯水，一般是蒸馏水或去离子 水。有的实验要求用二次蒸馏水或更高规格的纯水（如： 电分析化学、液相色谱等的实验）。纯水并非绝对不含杂 质，只是杂质含量极微而已。分析化学实验用水的级别及 主要技术指标，见表1.1。
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
表1.2.1（2）—— 一般化学试剂的规格及选用：
级别
中文名称
英文符号
适用范围
标签颜色
一级
优级纯
GR
精密分析实验
绿色
（保证试剂）
二级
分析纯
AR
一般分析实验
红色
（分析试剂）
三级
化学纯
CP
一般化学实验
蓝色
四级 生化试剂
实验试剂
生化试剂 生物染色剂
LR
一般化学实验 棕色或其它颜
以下几点： （1）所有电器必须由专业人员安装； （2）不得任意另拉、另接电线用电； （3）在使用电器时，先详细阅读有关的说明
书及资料，并按照要求去做；
——1.3实验室安全常识
（4）所有电器的用电量应与实验室的供电及用电端口匹配， 决不可超负荷运行，以免发生事故。谨记：任何情况下发 现用电问题（事故）时，首先先关电源！ （5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故，应立即 使触电者脱离电源——拉下电源或用绝缘物 将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电 者，以免抢救者也被电流击倒）。同时，应 立即将触电者抬至空气新鲜处，
仪器分析实验基础知识
仪器分析实验基础知识
一、仪器分析实验目的
1.掌握各类仪器分析的基本原理和方法
2.熟悉各种专用仪器的基本结构、用途、定性定量分析的依据和方法
3.掌握仪器分析相关实验技术
二、仪器分析基本原理、分类及实验安排
1.仪器分析法——根据物质的物理性质或物理化学性质来获得物质组成、含量、
结构及相关信息的分析方法。
2.化学分析法——利用物质的化学反应来获得物质组成、含量、结构及相关信
息的分析方法。
3.三类仪器分析方法
（1）电化学分析法——根据溶液的电学性质（如电位、电导、电流、电量等）和化学性质（如溶液的组成、浓度等），通过传感器——电极来测定被测物浓度的仪器分析方法。
【实验安排】硫酸—磷酸混合酸的电位滴定分析；水中氟化物的测定；电导滴定法测定食醋中乙酸的含量等
（2）色谱分析法——基于不同的被测组分在两相间的分配系数或吸附性质或溶解能力的不同来实现分离，通过检测器进行测量的仪器分析方法
【实验安排】气相色谱仪的基本原理与使用方法；气相色谱法测定降水中的正构烷烃；高效液相色谱柱效能的评定；高效液相色谱仪测定未知样中的成分；离子色谱法测定水中的痕量阴离子；元素分析仪的使用等
（3）光谱分析法——基于物质与电磁辐射的相互作用而建立起来的一类仪器分析方法
【实验安排】红外光谱法的常规实验技术；苯甲酸红外光谱的绘制；分光光度法测定双组分混合物；铜的原子吸收分光光度分析；石墨炉原子吸收法测定牛奶中的铜等
三、仪器分析相关实验技术
（一）试剂的配制
1.根据试剂本身性质确定配制方法。
实验基础知识归纳
九.特殊试剂旳存储和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液 态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片 上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取， 并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液水B封r2。：瓶有盖毒严易密挥。发，盛于磨口旳细口瓶中，并用
4.I蜡2：封易好升旳华瓶，中且，具放有置强低烈温刺处激。性气味，应保存在用
5.浓中H，N放O在3，低A温gN避O光3：处见。光易分解，应保存在棕色瓶
4.进行气体与溶液反应旳试验时，导管应伸到所盛溶液容器旳中 下部。这么利于两者接触，充分发生反应。
八.试验中导管和漏斗旳位置旳放置措 5.点旳燃烧H杯2、，C而H且4等导并管证以明伸有入施水烧生杯成旳时1/，3为不宜但。要若用导大管而伸冷
入烧杯过多，产生旳雾滴则会不久气化，成果观察 不到水滴。 6. 进 行 一 种 气 体 在 另 一 种 气 体 中 燃 烧 旳 试 验 时 ， 被 点 燃旳气体旳导管应放在盛有另一种气体旳集气瓶旳 中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生 旳高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热措施制得旳物质蒸气，在试管中冷凝并搜集 时，导管口都必须与试管中液体旳液面一直保持一 定旳距离，以预防液体经导管倒吸到反应器中。 8.若解需，将都H必C须l、在N导H3管等上易倒溶接于一水漏旳斗气并体使直漏接斗通边入沿水稍中许溶 浸入水面，以防止水被吸入反应器而造成试验失败。
四.常见物质分离提纯旳九种法
7.增长法：把杂质转化成所需要旳物质：CO2(CO)： 经过热旳CuO；CO2(SO2)：经过NaHCO3溶液。
实验室基础知识基础操作
实验室基础知识基础操作实验室基础知识和基础操作对于科研人员和学生来说是非常重要的。
在实验室工作中，掌握这些基础知识和操作能够确保实验过程的安全、有效进行，并且能够有效地记录和分析实验数据。
下面是一些实验室基础知识和基础操作的详细介绍。
1.实验室安全知识：了解实验室常见的安全规定和操作规程，学会正确使用安全装备和建立意识，包括实验室基本设施、紧急处理、化学品安全、电气安全等。
2.实验室设备和仪器的认识：熟悉实验室中常见的仪器设备，掌握它们的基本结构和工作原理，了解正确使用方法和维护保养，包括显微镜、天平、酸碱度计、电位计、pH计、离心机、恒温水浴锅等。
3.常用试剂和化学药品的认识：了解实验室中常见的试剂和化学药品，包括有机试剂、无机试剂、生化试剂等，掌握它们的性质、用途、保存方法等。
4.实验室基本操作：了解实验室中常见的基本操作，包括计量、称重、加热、稀释、过滤、取样、干燥、称量等。
1.试剂的称量和配制：根据实验需求，准确称取所需试剂，注意使用正确的称量工具，避免交叉污染。
同时，掌握试剂的稀释和配制方法，将试剂按照要求加入溶剂中，注意搅拌均匀。
2.溶液的制备和调节：根据实验要求，掌握正确的溶液配制方法，将已称重的试剂加入适量的溶剂中，对溶液进行搅拌均匀，掌握如何调整溶液的pH值和浓度等。
3.常规实验仪器的操作：熟悉实验室常用的一些仪器操作，例如使用显微镜观察样品、使用天平称重、使用酸碱度计和电位计测量样品的酸碱度和电位等。
4.采样和标本处理：学会选择合适的采样方法，准确采集所需样品，并进行标本处理，包括标本保存和处理方法，避免交叉污染。
5.实验数据的记录和分析：学会记录实验过程中的数据和观察结果，以便后续的分析和比较。
实验数据的记录应准确、清晰，并注意注明实验条件和操作步骤。
总之，实验室基础知识和基础操作是科研人员和学生必备的能力，它们对于正常进行实验工作、准确获取实验结果十分重要。
通过了解实验室基础知识和基础操作，我们可以更好地理解实验原理和实验设备，提高实验操作的准确性和专业性，并能够正确解读和分析实验结果，为科研工作提供有力的支持。
滴定分析基础知识及基本实验技术
滴定分析基础知识及基本实验技术滴定分析是一种常用的定量化学分析方法，通过滴加一个已知浓度的溶液与待确定浓度的溶液反应，通过测定滴定过程中所需要滴加的溶液体积可以确定待测溶液的浓度。
滴定分析的基本原理是根据化学反应的化学计量关系，通过溶液的反应来确定待测物质的浓度。
根据滴定反应的不同性质，滴定分析可分为酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。
酸碱滴定是滴定分析中最常见的一种类型，它是通过酸和碱之间的反应来确定待测酸或碱的浓度。
在进行酸碱滴定时，一般使用指示剂来反应的终点进行判断。
指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的物质，当酸或碱已经完全反应消耗时，指示剂的颜色会发生明显的变化，从而确定反应的终点。
氧化还原滴定是通过氧化还原反应来确定待测物的浓度。
在氧化还原滴定中，常见的是使用还原剂滴定氧化剂或使用氧化剂滴定还原剂。
滴定过程中，我们可以通过观察溶液的颜色变化、气体的产生或电流的变化来判断反应的终点。
络合滴定是通过络合反应来确定其中一种离子或物质的浓度。
在络合滴定中，滴定剂通常是一种具有络合性质的物质，它能与待测物质形成稳定的络合物。
滴定过程中，我们可以通过滴定剂与待测物质络合物的形成、溶液颜色的变化或指示剂的颜色变化来判断滴定的终点。
进行滴定分析时，有几个基本实验技术是必须掌握的。
首先是溶液的制备技术。
由于滴定过程中要求溶液浓度精确，所以需要掌握制备溶液的方法，如利用称量方法或稀释法来制备溶液。
其次是溶液的保存技术，因为滴定溶液需要长时间保存，所以需要掌握适当的保存方法，如防止溶液受到光照、空气或杂质污染等。
再次是滴定仪器的使用技术，包括滴定管的使用和操作技巧，乃至于电位滴定仪、自动滴定仪的使用等。
在进行滴定分析时，还需要注意以下几点：首先是滴定过程中滴定剂的选择，要根据待测物的性质和需求选择合适的滴定剂。
其次是滴定过程中的反应速度和控制，要保持滴定过程的速度适中，不要过快或过慢，以保证滴定结果的准确性。
分析化学实验室基础知识
分析化学实验室基础知识1、实验课必须认真预习，明确实验目的,领会实验原理，熟悉实验内容和步骤,写好实验预习报告，对将要进行的实验做到心中有数。
2、实验过程中，保持实验室的安静，严格遵守操作规范。
应积极思考每一步操作的目的和作用，认真观察实验现象,发现异常情况时，要研究其原因并找出解决的方法。
3、对不熟悉的实验仪器和设备，应仔细阅读使用说明,听从老师的教导，切不可随意动手。
4、实验台保持清洁，爱护公物.5、认真做好原始数据的记录，实验现象的记录。
不能凭主观意愿删去自己不喜欢的数据，更不能更改数据。
若记错了，在错的数据上划上一道杠线，再将对的记录.6、操作结束后整理工作台等。
7、实验结束后,认真书写实验报告和回答思考题,及时总结做好实验的要领,存在的问题并进行误差分析。
常用玻璃器皿的洗涤1、机械洗涤(烧杯、表面皿、试剂瓶、锥形瓶、量筒)用刷子刷干净.2、洗液洗涤（移液管、吸量管、滴定管）用洗涤剂洗净.分光光度计中使用的吸收池，一般采用酸洗液洗涤。
注意:无论上述哪种方法洗涤器皿，最后都必须用自来水冲洗，再用蒸馏水或去离子水荡洗三次。
干净的标准：洗净的器皿在水流出后，内壁应均匀的润上一薄层水,若器壁仍挂有水珠，说明未洗净必须重洗.分析数据的记录和处理一、所有的分析数据，应当根据仪器的测量误差，只保留一位不定数字。
常用的如：质量：0。
000X g;四位有效数字。
体积:0.0X ml；两位有效数字.PH:0.0X；两位有效数字。
电位：0。
000X；四位有效数字。
吸光度：0。
00X;三位有效数字。
分析天平和称量主要技术指标1、最大称量（100—200g）；2、分度值（不同的天平分度值不同）电子天平的使用方法：(1）使用前检查天平是否水平，调整水平;(2）称量前接通电源预热30分钟;（3）校准（按说明书）(4)称量：按下显示屏的开关键，待显示稳定的零点后,将物品放在秤盘上，关上防风门,显示稳定后即可读数.注意：用小烧杯称取：先将洁净的小烧杯放在秤盘天平中央，显示数字稳定后，按“去皮”键，显示即恢复为零,再缓缓加试样至显示出所需试样的质量时,停止加样，直接读取显示的数据,即为试样的质量。
化学分析知识点
化学分析知识点化学分析是一门研究物质组成和性质的学科，被广泛应用于各个领域，如环境监测、食品安全、医学检验等。
在化学分析中，我们需要掌握一些基本的知识点，以确保准确可靠的分析结果。
本文将介绍一些常见的化学分析知识点。
一、样品制备技术样品制备是化学分析的关键步骤之一。
它的目的是将原始样品转化为适合进行分析的形式。
样品制备技术包括样品的采集、样品的前处理和样品的处理方法等。
在样品制备过程中，我们需要注意样品的保存、标记和传递等环节，以避免造成样品的污染或变质。
二、常用的分析方法化学分析中常用的方法有物质定性分析和物质定量分析两类。
1.物质定性分析物质定性分析的目的是确定物质的组成和性质。
常用的定性分析方法有颜色反应试剂法、酸碱中和滴定法和沉淀反应法等。
例如，通过酸碱中和滴定法，我们可以判断溶液的酸碱性质，通过沉淀反应法，我们可以检测溶液中是否存在特定的离子。
2.物质定量分析物质定量分析的目的是确定物质中某个组分的含量。
常用的定量分析方法有溶液浓度分析、比重测定法和质量分析法等。
例如，通过溶液浓度分析，我们可以计算出溶液中溶质的浓度；通过质量分析法，我们可以确定样品中某个元素的含量。
三、仪器分析技术随着科技的发展，现代化学分析仪器的应用越来越广泛。
仪器分析技术通过使用一系列的仪器设备，可以快速、精确地进行分析。
常见的仪器分析技术有质谱仪、气相色谱仪和红外光谱仪等。
这些仪器不仅具有高灵敏度和精确度，还可以分析样品中微量的组分。
四、质量控制在化学分析过程中，质量控制是非常重要的，可以确保分析结果的准确性和可靠性。
质量控制包括标准品的制备和使用、实验方法的验证以及各种测定结果的精度和准确度的评估等。
通过合理应用质量控制方法，可以排除人为因素和仪器误差对分析结果的影响。
总结：化学分析是一门重要的学科，应用广泛。
在进行化学分析时，我们需要掌握样品制备技术、常用的分析方法、仪器分析技术以及质量控制等知识点。
只有通过全面、准确的分析，我们才能获得有价值的分析结果，为相关领域的科研和应用提供支持。
实验一 分析化学实验基础知识(1)
分析纯试剂。 试剂在使用和存放过程中要保持清洁，防止污染或变质。用毕盖
严、多取的试剂不允许倒回原试剂瓶。氧化剂、还原剂必须密封、避光 存放。易挥发及低沸点试剂应低温存放，易燃易爆试剂要有安全措施剧 毒试剂要专门保管。试剂标签不清洁或脱落应该及时重新帖好。
二、试剂的取用 取用试剂药品前，应看清标签。取用时，先打开瓶塞，将瓶塞反放 在实验台上。如果瓶塞上端不是平顶而是扁平的，可用食指和中指将瓶 塞夹住（或放在清洁表面皿上），绝不可将它横置桌上以免沾污。不能 用手接触化学试剂。应根据用量取用试剂，这样既能节约药品，又能取 得好的实验结果。取完试剂后，一定要把瓶塞盖严，绝不允许将瓶盖张 冠李戴。然后把试剂放回原处，以保持实验台整齐干净。 1、试剂瓶的种类 （1）细口试剂瓶：用于保存试剂溶液，通常有无色和棕色两种。 遇光易变化的试剂（如硝酸银等）用棕色瓶。通常为玻璃制品，玻璃瓶 的磨口塞各自成套，注意不要混淆。聚乙烯瓶盛苛性碱较好。 （2）广口试剂瓶：用于装少量固体试剂，有无色和棕色两种。 （3）滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，例如指示剂等，也有无色和 棕色两种。使用时用中指和无名指夹住乳头和滴管的连接处，捏住（松 开）乳头，以吸取或放出试液。 2、固体试剂的取用 （1）要用清洁、干燥的药匙取试剂。药匙的两端为大小不同的两 个匙，分别用取大量固体和少量固体。应专匙专用，用过的药匙必须洗 净擦干后才能再使用。 （2）注意不要超过指定用量取药，多取的不能倒回原瓶，可放在 指定的容器中供他人使用。 （3）要求取用一定质量的固体试剂时，可把固体放在干燥的纸上 称量。具有腐蚀性或易潮解的固体应放在表面皿上或称量瓶内称量。 （4）固体的颗粒较大时，可在清洁干燥的研钵中研碎。研钵中所 盛固体的量不要超过研钵容量的1/3。 （5）有毒药品要在教师指导下取用。 3、液体试剂的取用 （1）从滴瓶中取用液体试剂时，要用滴瓶中的滴管。滴管决不能 伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。如用滴管从试剂瓶中取 少量液体试剂时，则需要附于该试剂瓶的专用滴管取用。装有药品的滴 管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体流入滴管的橡皮头中。
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二、学习分析化学实验课程的目的
1、加深对分析化学基础理论、基本知识的理解
2、正确熟练地掌握定量分析化学的实验技能和 基本操作； 3、提高观察问题、分析问题和解决问题的能力 4、培养学生严谨的工作作风、良好的实验习惯 和实事求是的科学态度 5、树立严格的“量”的概念，为将来从事科学 研 究和实际工作打下良好的基础。
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移液管的操作方法
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吸量管 带有刻度的移液管称之为吸量管，一般用 于10mL以下溶液体积的移取。可以根据需要移 取吸量管刻度上的任何体积。吸量管规格常用 的有 0.1 ～ 10mL 。吸量管的基本操作与移液管 同。
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容量瓶
1．用途与规格
用以配制标准溶液或基准溶液，也用于溶液的倍数的稀释。 有各种规格体积的容量瓶（5，10，25，50，100，
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2. 碱 式 滴 定 管 ： 碱 性 和 非 氧 化 性 的 物 质 同理，碱式滴定管装满溶液后也应不滴液 或渗液，若发现滴液或渗液情况，可能是 因为胶管老化无弹性，换一条胶管即可； 或是可能玻璃珠的大小与胶管不配套，可 换一颗合适的玻璃珠。
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a ．用前处理：若碱式滴定管的内壁掛水珠，且 用一般的洗涤剂仍不能清洗干净时，可按下面方 法进行处理： 将碱式滴定管胶管以下的部分小心取下，用 一小胶头套上，加入铬酸洗液约5～10mL，一边转 动一边将滴定管放平，使管内表面与铬酸洗液完 全接触。边转动边从滴定管口放出洗液，用自来 水冲洗数次，再用蒸馏水洗涤2～3次。
分析化学实验
分 析 化 学 实
南 京 邮 电 大 学－材
分析化学实验
主讲人：冯晓苗
办公室：教5-421
2018年11月26日
分析化学实验
分析化学实验
南 京 邮 电 大 学－材 料 院 主讲人：张 磊 办公室：教5-408
2018年11月26日
课程简介
一、教学计划
总学时：16学时（安排4个实验） 考核方式:实验报告、实验操作。
2. 滴定管不能离开瓶口过高，也不能接触瓶口 即：在未开始滴定时，锥瓶可以方便的移开、滴定操作 时，滴定管咀伸入锥瓶但不超过瓶颈；
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3. 滴定过程中，左手不能离开活塞任操作液自流； 4. 半滴的操作：溶液悬而未落时，提起锥瓶，令其内壁轻轻与液 滴接触，使挂在滴定管咀的液滴沾在锥瓶内壁，再用洗瓶将其 洗下。 5. 注意观察滴落点附近溶液颜色的变化.滴定开始时,速度可以稍 快，但应是滴加而不是流成“水线”，临近终点时滴一滴，摇 几下， 观察颜色变化情况,再继续加一滴或半滴,直至溶液的颜 色刚从一种颜色突变为另一种颜色、并在1～2min内不变,即为 终点。
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三、分析化学实验课程的要求
1、实验前认真预习，领会实验原理，了解实 验步骤和注意事项；
2、进入实验室，应严格遵守实验室规则；
3、实验时要严格按照规范操作进行，仔细观察 实验现象，并及时、实事求是地记录实验数 据并当堂提交。 4、认真写好实验报告。
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四、基本称量方法
半机械光电天平
500，…，2000ml）。
2．容量瓶的使用操作 容量瓶使用之前，应检查塞子是否与瓶配套。 将容量瓶 盛水后塞好，左手按紧瓶塞，右手托起瓶底使瓶倒立，如 不漏水方可使用。瓶塞应用细绳系于瓶颈，不可随便放置 以免沾污或错乱。
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配制溶液时，先将准确称取的物质在小烧杯中溶解，再进行操作。将溶液 沿玻棒注入容量瓶，溶液转移后，应将烧杯沿玻棒微微上提、同时使烧杯 直立，避免沾在杯口的液滴流到杯外，再把玻棒放回烧杯。接着，用洗瓶 吹洗烧杯内壁和玻棒，洗水全部转移入容量瓶，反复此操作四、五次以保 证转移完全。以上过程，称为“定量转移”操作。定量转移后，加入稀释 剂（例如水），当加水至约大半瓶时，先将瓶摇动（不能倒置）使溶液初 步均匀，接着继续加至离刻度线约0.5cm处，用小滴管逐滴加入蒸馏水至液 面与标线相切，盖好瓶塞，用食指压住塞子，其余四指握住颈部 ，另一 手（五只手指）将容量瓶托住并反复倒置，摇荡使溶液完全均匀，此操作 为“定容”。
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六、数据记录
HCl溶液浓度的标定 1 2 初读数(ml)
3
终读数(ml)
VHCl(ml)
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混合碱的测定
混合碱体积 （1） 滴定初始读 数ml 第一终点读 数ml 第二终点读 数ml V1(ml) V2(ml)
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（2 ）
（3 ）
在通常条件下稳定； 试剂参加反应时，按反应式定量进行，没有副反应。 2、间接法（标定法）：
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六、容量玻璃仪器的使用方法*
酸式滴定管
碱式滴定管
单标记移液管
吸量管
容量瓶
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1、移液管 单标移液管 用以准确移取固定体积的溶液，有各 种不同的规格，如：50ｍL、25ｍL、20ｍL、 15mL 、 10mL 、 5mL 、 2mL 、 1mL 等，可根据实 验的要求进行选用。这种移液管一般使用 的较多，习惯称之为单标移液管。
酸式滴定管的操作
碱式滴定管的操作
使用烧杯滴定时的操作Page: 28
分析化学实验
实验一
混合碱中各组分含量的测定 (双指示剂法)
2018年11月26日
一. 实验目的 1.掌握滴定操作和滴定终点的判断； 2.掌握混合碱分析的测定原理、方法和 计算
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二．实验原理 1． （ 1 ）混合碱试样：混合碱是 Na2CO3 与 NaOH 或 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物， 可采用双指示剂法进行分析，测定各组分 的含量。 （2）在混合碱的试液中加入酚酞指示剂， 用 HCl 标准溶液滴定至溶液由红色变为无 色。此时试液中所含 NaOH 完全被中和， Na2CO3生成NaHCO3，反应如下：
3．观察液面要按弯月形底部最低点为准； 4．观察液面刻度时，视线要与刻度在同一水平 上，否则会引入误差。
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滴定分析加液方法： 1、逐渐连续滴加； 2、只加一滴； 3、使液滴悬而未落，即半滴。 滴定的操作手势： 做到：两手配合得当，操作自如，连续滴加、只加一滴和只 加半滴的操作方法。 在这个过程中要注意下面几点： 1. 摇动锥瓶时要向同一方向旋转，既均匀又不会溅出。
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2、混合碱的测定：
准确移取25mL混合碱试液于250mL容量瓶中，
加入酚酞2滴，用盐酸滴定至红色褪去，记下所消耗 的盐酸溶液的体积V1,再加入甲基橙指示剂1滴，继 续用盐酸滴定至由黄色变为橙色，记下所消耗的盐 酸的体积V2，平行测定三次，计算混合碱中各组分
的含量（g/L)。
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电子天平
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1、直接称量法：适用于称量某一物体的质量。
2、固定质量称量法：用于称量某一固定质量的试剂。
3、差减法：用于称量一定质量范围的试样
1 ．取称物瓶的方法
2．将试样从称量瓶转移入接收器的操作
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五、标准溶液配制方法
1、直接法：试剂的组成与其化学式完全相符；
试剂的纯度足够高（99.9％以上），而杂质的含量 应少到不影响分析的准确度；
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1、0.1 mol/L HCl标准溶液的配置与标定：
用量筒量取4.5mL的浓盐酸于500mL容量瓶中， 加水稀释至500mL。
准确称取无水Na2CO3（1.0g左右）于干燥的小 烧杯中，溶解后定量转移至100mL容量瓶中，稀释 至刻度，摇匀。 准确移取上述溶液25mL于250mL锥形瓶中，加 一滴甲基橙指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液由黄色 变为橙色即为终点。平行测定3次，根据Na2CO3的 质量和滴定时消耗的HCl的体积，计算HCl溶液的浓 度。 标定HCl溶液的相对平均偏差应在±0.2％以内。
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NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 VHCl=V1 （ 3 ）再加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 标准 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。 此时NaHCO3被中和，反应为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ VHCl=V2
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立即用 食指按紧移液管口然后取出，轻微减轻食 指压力并转动移液管使溶液慢慢流出，同时观察 液面，当液面达到与刻度相切时，立即按紧食指, 用滤纸片将沾在移液管下端的试液擦去（注意滤 纸片不可贴在移液管咀,以免吸去试液）， 将其垂直放入接受器,使移液管下端与接受器 内壁接触并将接受器稍倾斜,全放开食指让溶液自 由流下,待溶液完全流出后，按规定，稍候15秒才 取出移液管。
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移液管的使用操作
① 洗涤
使用前必须用洗涤剂溶液或铬酸洗液洗涤。用洗 耳球吸入洗涤剂至移液管膨体部分的1/4，边旋转边 放平，使内部玻壁均与之接触 ，随后放出洗涤剂 （若用铬酸洗液，则应放回原装洗液瓶内），先用 自来水冲洗数次后再用蒸馏水洗（三遍）干净。
② 移取溶液
移取溶液前，先移取少量该溶液润洗移液 管2-3次，润洗与洗涤方法同。然后插入溶液2/3深 度中，用洗耳球吸取溶液至刻度以上
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滴定管装入操作液及读数方法
倾入少量（5～10mL）操作溶液，按上 述洗涤的操作处理三次，每次都要与内壁 充分接触，并从滴定管下口放出，随后装 入操作液，倾满至刻度“0”以上；
读取滴定管内溶液的体 积数据时,视线应与溶液弯 月面最低线平行（相切）
普通滴定管读数方法
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排气泡：
b.涂油 在活塞的两头上均匀涂上薄薄的一层凡士林，但注意，活塞 孔的同一圆周的一圈不能涂油,否则当活塞转动时,凡士林油将会把 孔赌塞,然后将其插入活塞窝内（同时,在玻璃活塞的小头套上一小 橡皮圈固定，以免活塞脱落），然后，沿同一方向旋转数次，此时， 活塞部位应呈现透明，说明涂油均匀，若有条纹样出现，则说明涂 油不均匀，应重新处理。涂油合格的滴定管旋塞，在操作时感觉润 滑，且装满溶液时，不漏液或渗液。