人教版九年级化学复习专题：化学计算专题训练 无答案
人教版初中化学九年级化学计算教案
例1.青蒿素（C
15H
22
O
5
）是一种治疗疟疾的药物，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素
荣获诺贝尔奖。
下列说法正确的是（）
A．青蒿素中共含有40个原子
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量之比是15：22：5
C．青蒿素的相对分子质量为282g
D．青蒿素中碳元素的质量分数最高
点拨：考查化学式中元素的质量比，相对分子质量，某种元素的质量分数
例2.三氧化铬（CrO
3）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（C
2
H
5
OH）发生反
应．下列说法错误的是（）
A．CrO
3
中铬元素的化合价为+6
B．CrO
3
属于纯净物
C．C
2H
5
OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1
D．C
2H
5
OH的相对分子质量为46
点拨：考查化学式中元素的质量比，原子的个数比，相对分子质量
例3.氧化钙和过氧化钙（CaO
2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na
2
CO
3
溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO
3。
则原12.8g
混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO
2+2H
2
O===2Ca(OH)
2
+O
2
↑）
（）
A．5：2 B．5：3 C．5：4 D．1：1
点拨：质量守恒定律及其应用
例4．密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法错误的是（）
A.反应生成甲和丙的质量比为8:1
B.乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.丁一定是化合物
点拨：质量守恒定律及其应用
例5. 在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应，生成4.4克C，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．96 B．92 C．23 D．46
例6. 某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列说法不正确的是（）
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O
2和CO
2
的质量比为14：11
C．该反应中O
2和H
2
O的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
例7.（2019•安徽）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原
理如下：NaCl +CO
2 + NH
3
+ H
2
O = NaHCO
3
+ NH
4
Cl，请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
例8．某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na
2CO
3
的质
量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算：
（1）反应中产生CO
2
的质量。
（2）纯碱中Na
2CO
3
的质量分数。
例9.称取一定质量的铜，放
入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO
3(稀)=3Cu(NO
3
)
2
+2R↑+4H
2
O（R
表示产生气体的化学式）。
用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
⑴气体R的化学式是_____________ 。
t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是_____________ 。
⑵称取铜的质量是多少？
例10.2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。
为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为______ g 。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）第三次实验后溶液中的溶质是_______________。
例11. (2019•广安中考)某NaCl 样品中混有杂质BaCl 2，为测定样品中BaCl 2的质量分数，取固体样品10.0克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示 （1）沉淀的化学式_______。
（2）计算样品中BaCl 2的质量分数（写出计算过程)。
例12．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g 贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是____________。
（2）25g 贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
加入稀硫酸的质量（g ） 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量（g ）
39.92 59.84 79.80 99.80。
九年级化学计算专题训练(2021年整理)
(完整)九年级化学计算专题训练(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)九年级化学计算专题训练(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)九年级化学计算专题训练(word版可编辑修改)的全部内容。
九年级化学计算专题训练一．金属置换盐溶液1．向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是( ）A．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3B．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3)2和AgNO3C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag2．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取一定量的该废液样品。
加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
下列判断不正确的是（）A．若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3B．若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2,可能含有Cu(NO3)2C．若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3)2、Cu（NO3)2、AgNO3D．反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量3．向 AgNO3、Cu(NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。
下列判断正确的是（)A．滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3)2和 Cu(NO3）2B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大D．向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现4．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题
化学方程式及计算一、选择题1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是()A．NO2B．NO C．N2O D．NH32．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶83．图2为某化学反应的微观示意图。
图中相同的球表示同种元素的原子。
下列说法错误的是()图2A．该反应生成物的分子个数比为1∶1B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C．反应前后原子的种类、数目都不变D．该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A．所有的化学反应都符合质量守恒定律B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C．原子团在化学反应中是不能拆开的D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”5．同学们对化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法，其中错误的是( )图16．某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X ＋Y===X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．37∶8 二、填空题7．图3”和“”分别表示不同原子。
图3(1)”“____________。
(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。
(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。
(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。
8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。
过氧化氢可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备。
人教版化学九年级下化学计算专题训练卷及答案
中考化学试题分类汇编专题化学计算一、基本考点考点（一）、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物A m B n 为例）1、相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n 注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A 的质量分数=×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB 元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A 元素的质量==化合物（A m B n ）的质量×A 的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）=×100%或==×100%考点（二）、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：溶质的质量分数==×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式溶解度=×100%×100%单位克（g）1联系饱和溶液中溶质的质量分数=×100%3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数=×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数考点（三）、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；○2写出正确的化学方程式；○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；○5列出比例式，求未知数；○6简明写出答案。
人教版九年级化学上册：“利用化学方程式的简单计算”练习题(无答案)
人教版九年级化学上册：“利用化学方程式的简单计算”练习题（无答案）一、选择题1.将7.3g已局部氧化的锌粉，参与到98gl0%的稀硫酸中，恰恰完全反响；那么所得溶液中溶质的质量为〔〕A. 14.5gB. 15.5gC. 16．1gD. 18．1g2.Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4，9.30g Co〔OH〕2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g 氧化物A，继续加热A至1000℃时，剩余固体为7.50g氧化物B，那么以下说法正确的选项是〔〕A. Co的三种氧化物中Co3O4的氧元素质量分数最大B. 氧化物A的化学式为CoOC. 氧化物B的化学式为CoOD. A到B的进程中，损失的是氧元素质量3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达①铁钉外表发生气泡；②液体由无色逐突变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的选项是〔〕A. ②③B. ①②④C. ①②③D. ①②③④4.实验室有一定质量的碳酸钠和碳酸钾的固体混合物，与100g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰恰完全反响，将反响后的溶液蒸干失掉13.6g固体．那么原混合物中碳元素的质量分数为〔〕A. 9.6%B. 8.6%C. 7.6%D. 6.6%5.甲、乙两烧杯中区分盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中参与m克Mg，向乙杯中参与m克Zn，充沛反响后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，那么甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为〔〕A. g≤x＜gB. g＞x≥gC. x=gD. x＜g6.把一定质量的铁片区分放入以下物质的溶液中，过一段时间取出，金属质量下降的是( )A. Al2(SO4)3B. CuSO4C. H2SO4D. AgNO37.向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如下图关系，那么恰恰完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为〔〕A. 6.3%B. 7.3%C. 10%D. 17%8.在反响中，当1．6g X与一定质量的Y完全反响后，生成R的质量为4．4g，且反响后生成的R和M的质量之比为11:9，那么在此反响中Y和M的质量比是〔〕A. 23:9B. 16:9C. 32:9D. 46:99.将镁、铁区分放入一定量的相反溶质质量分数的盐酸中反响〔不计盐酸的挥发〕，发生等质量的氢气，现罗列了如下四个理由：①盐酸的质量相等，且盐酸均反响终了②镁、铁质量相等，且镁、铁均已反响终了③镁、铁的质量比为3：7，盐酸足量④镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等你以为正确的选项是〔〕A. ①③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④10.在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．那么以下说法正确的选项是〔〕A. 与CuO反响，H2是过量的B. 反响生成Cu的质量为8.4gC. 反响生成H2O的质量为1.6gD. 参与反响的CuO占原总质量的80%11.有一镁的合金2.4g，在合金中参与100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰恰完全反响，发生氢气的质量为m，以下说法错误的选项是〔〕A. 假定是镁铝合金，那么m＞0.2gB. 假定是镁锌合金，那么m＜0.2gC. 假定是镁铜合金，那么稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D. 假定是镁铁合金，m=0.16g，那么合金中铁的质量分数是50%12.某同窗向足量的石灰石中参与105.4g稀盐酸，充沛反响后过滤，失掉含氯化钙10%的溶液111g，那么稀盐酸中氢元素的质量分数为〔〕A. 5.1%B. 10.5%C. 15.7%D. 20.3%13.常温下，以下各组物质区分置于密闭容器中，一定条件下充沛反响，反响后，恢复到常温，在密闭容器中只要气态纯真物，这组物质是〔〕A. 100g碳酸钙B. 21.7g氧化汞C. 质量比为1：8的氢气与氧气D. 质量比为7：4的一氧化碳和氧气14.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
人教版九年级化学计算专题练习(含答案)
人教版九年级化学计算专题练习一、计算题（本大题共40小题，共200.0分）1.已知氧原子质量是2.657×10−26kg，碳−12的质量是1.993×10−26kg，求氧原子的相对原子质量．2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为m，则氧原子的质量为多少？3.已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的1质量为1.66×10−27kg，一个铝原子的质量为4.482×10−26kg，12镁的相对原子质量为24．计算：(结果保留三位小数)(1)铝的相对原子质量．(2)一个镁原子的质量．4.某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？5.已知A原子的原子质量是3.986×10−26kg，A原子的质子数与中子数相等.碳12原子的质量为1.993×10−26kg．求(1)A原子的相对原子质量是多少？(2)A原子的中子数是多少？(3)A原子的电子数是多少？6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.89946×10−25kg(已知碳原子质量为1.993×10−26kg)计算：(1)则该原子的相对原子质量是多少？(2)该原子中子数为多少？(3)中子数与电子数之差是多少？7.计算下列化学式的相对分子质量(或相对分子质量总和)CaCO3______ Cu(OH)2______ 3(NH4)2SO4______ CuSO4⋅5H2O______ ．8.(1)计算KMnO4的各原子个数比．(2)计算KMnO4的相对分子质量．9.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥，请计算：(1)尿素的相对分子质量为______ ．(2)尿素中氮元素的质量分数为______ ．10.我们知道化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．下列是某些元素原子的相对原子质量H−1O−16C−12Cl−35.5Na−23K−39Ca−40根据化学式求出下列各物质的相对分子质量O2______ ，H2O______ ，CO2______ ，Ca(OH)2______ ，KClO3______ ．11.学会审美．学习插花.同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸(H3BO3)、阿司匹林(C9H8O4)等物质.硼酸中硼元素(B)的化合价是______ ；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是______ ．12.根据硝酸铵(NH4NO3)的化学式计算：(1)相对分子质量______ ；(2)N、H、O三种元素的质量比______ ；(3)N元素的质量分数______ ．13.根据乙醇(酒精)C2H5OH的化学式进行以下计算：(相对原子质量：H−1C−12O−16)(1)计算乙醇分子的相对分子质量．(2)计算乙醇中各元素的质量比．(3)计算乙醇中碳元素的质量分数．14.已知一物质的化学式为C6H6，计算：(1)一个该物质的分子中含有______ 个原子(2)该物质的相对分子质量______(3)该物质中C：H(质量比)______(4)该物质中碳元素的质量分数为______ (保留到0.01%)15.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON).请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算：(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为______ ．(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是______ ．(3)丙烯酰胺中氢元素的质量分数为______ ．(4)200g丙烯酰胺中含氮元素多少______ g？(写出计算过程)16.兴趣小组的同学为了研究(Cu−Zn合金)样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示.请计算：(1)反应的硫酸质量为______g；(2)求样品中铜的含量．17.7克铁和铜的混合物与100克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克气体，求：(1)铜的质量分数是多少？(2)原稀盐酸的溶质质量分数是多少？(3)最后所得溶液中加入21.6的水，其溶质质量分数是多少？18.将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求，(1)生成氧气的质量为多少克？(2)固体残余物中含有什么物质？(3)质量各为多少？19.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验.测得相关数据如图所示：(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为______ g(2)反应生成氧气的质量为______ g(3)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)20.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(1)实验中生成氢氧化铜的质量为______ g；(2)300g该废水中硫酸铜的质量；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)21.某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34a 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)表中a值为______ ，完全反应后产生氧气的质量为______ g.(2)该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？22.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：(1)样品中金属铜的质量是______g.(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)．23.向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g.请计算：(1)所得溶液中溶质的质量；(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)24.某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，至混合物质量不再减少时得到23.4g固体.求：(1)生成氧气的质量？(2)反应前混合物中二氧化锰的质量分数？(计算结果保留至1%)25.有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是______ ；(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数．26.为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：(1)配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为______；(3)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？(4)根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为______．27.某尿素CO(NH2)2样品(杂质不含氮元素)，经化验含氮量为44.8%，则样品中尿素的质量分数(纯度)？28.现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用：(1)加入食盐固体的质量是多少？(2)蒸发掉多少克水？29.32.5g锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算：①这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？②100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？30.在30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。
化学计算题人教版九年级化学上学期期中复习
专题化学计算题基础题1．在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。
金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C25H24O12），请按要求计算：(1)异绿原酸由元素组成；(2)异绿原酸中氢、氧元素的原子个数比是。
2．根据尿素的化学式CO(NH2)2进行计算：(1)尿素的相对分子质量为。
(2)尿素中碳、氧、氮元素的质量比为。
(3)36g尿素中含氮元素的质量为。
3．据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感。
某学校在每间教室用10%的醋酸（CH3COOH）水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理。
请计算：(1)醋酸的相对分子质量为。
(2)CH3COOH中碳、氢、氧的质量比为（写出最简整数比）。
4．未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素，如图为某钙片的商品标签。
(1)试写出碳酸钙的化学式。
(2)若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量。
(1)CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为。
（最简整数）(2)若每片钙片的质量为0.5g，求钙片中钙元素的质量分数。
（写出计算过程）(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。
A．原子B．分子C．离子D．元素质量比为。
(3)求碳酸钙中钙元素的质量分数？已知金钙尔奇中除碳酸钙外，其他物质不含钙元素，则每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）。
10．网购、高铁、共享单车、扫码支付被称为中国“新四大发明”。
(1)共享单车的轮胎一般为实体轮胎，实体轮胎一般采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。
甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU材料的单体，其化学式为C9H6N2O2，该物质由种元素组成；在该物质中，碳、氢原子的个数比为。
(2)高铁酸钠（Na2FeCO4）是高铁车厢内常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中：①铁元素和碳元素质量之比为。
初三化学计算题专题复习
计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A．放入Na、Mg、Al的质量相同B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
初中化学计算专题中难题(无答案)
化学计算专题1．在CO、HCOOH、OHC﹣COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（）A．（1﹣9y）B．（1﹣y）C．（1﹣y）D．（1﹣6y）2．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（）A．2：1B．1：2C．11：4 D．11：73．“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算奶品中蛋白质含量的一种方法．为了提高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学是为C3H6N6）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响婴幼儿的健康．不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%）（）A．2.52g B．4.44g C．10.5g D．12.32g4．现有NaCl溶液和稀盐酸组成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的AgNO3溶液，至恰好完全反应，过滤得到沉淀质量为2.87克，原混合溶液中氯元素的质量分数为（）A．11.7%B．7.1%C．0.71%D．1.42%5．有CaCO3与CaO混合物20g 测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物，经高温煅烧充分反应后，将得到的固体投入足量的稀盐酸中，固体溶解全部生成CaCl2，则生成的CaCl2质量为（）A．11.lg B．22.2g C．44.4g D．33.3g6．用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（）A．20%B．25%C．80%D．85%7．由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤BaCO3的质量分数⑥BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（）A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定8．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g9．将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为（）A．33%B．40%C．60%D．70%10．有一种含碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀盐酸，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为（）A．11.1g B．22.2g C．14.8g D．20g11．下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是（）A．B．C．D．12．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、YC．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比可能为1：113．等质量的下列固体物质分别与一定质量的稀盐酸（溶质质量分数相同）恰好完全反应，下列说法正确的是（）A．金属Al和Mg比较，Mg反应速度快，但生成氢气的质量少B．Mg与MgO比较，Mg消耗的盐酸的质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小C．碳酸钠与碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应速度快，反应的稀盐酸的质量少D．CuO与Cu（OH）2比较，CuO反应后溶液中的溶质的质量相等，溶液质量也相等14．有一些空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%．若将此样品W（g）加入到98g 20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g 10%的KOH溶液中和恰好完全反应．将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是（）A．30.8g B．34.8g C．30.8～34.8之间D．无法计算15．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质．下列说法正确的是（）A．X所表示的物质类别是盐B．图中涉及到置换、化合、复分解三种基本反应类型C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl216．如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）A．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳B.向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体C．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释17．小明查资料知道粗盐含有难溶于水的杂质泥沙及溶于水杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，他利用所掌握的知识进行粗盐提纯，使用步骤有①溶解②加适量盐酸③加入足量NaOH溶液④加入足量Na2CO3溶液⑤加入足量BaCl2溶液⑥蒸发结晶⑦过滤．则他的正确步骤顺序是（）A．①③④⑤②⑥⑦B．①⑤③④②⑦⑥C．①③⑤④⑦②⑥D．①⑦③④⑤②⑥18．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．图中Oa段表示生成沉淀的过程B．b点溶液中溶质有2种C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.019．在托盘天平的两边各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡．现向左边烧杯中投入20.8g 10%的氯化钡溶液，向右边烧杯中投入21.2g 铁与铜的混合物，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中铁的质量为（）A．5.6g B．11.2g C．2.8g D．无法计算20．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g．他对实验的推理正确的是（）A．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数低于19.6%21．常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，有关下列说法中错误的是（）A．溶液的导电能力：a＞b＞c＞d B．溶液的pH大小：a＜b＜c＜dC．b点溶液呈酸性，c点溶液呈中性D．反应到c点时烧杯中没有任何离子23．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为（）A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g24．某研究小组测定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气．下列说法正确的组合是①当粉末为Cu～Fe合金时，反应所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+；②当粉末为Cu～Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%；③当粉末为Al～Fe合金时，a＜0.2g；④当粉末为Al～Fe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数＞9.8%；（）A．①③B．②③C．②④D．③④25．现有一块合金质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成2克氢气，则此合金的组成元素不可能为（）A．Zn和Al B．Al和Mg C．Mg和Fe D．Mg和Cu26．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡．将两球分别浸泡在质量相同，溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止．两球的外形变化不大且无孔洞出现．下列推测中，正确的是（）A．铁球、铝球一定都是实心的B．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向A移动C．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向B移动二．计算题29．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．30. 将铜、氧化铜、氢氧化铜混合粉末25克在加热条件下用氢气还原，反应完全后，测得有0.5克氢气参加了反应，同时有6.3克水生成。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
[复习]初中化学计算题专题已删答案
[复习]初中化学计算题专题已删答案中考化学试题汇编——化学计算题及答案1.(2011(济宁市)(2分)茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(CHNO?HO)，还有鞣酸及芳香油等。
810422阅读以上信息后回答:茶碱(CHNO?HO)分子中______原子的个数最多; 810422茶碱(CHNO?HO)中________元素的质量分数最大。
8104222. (2011.湛江市)(5分)苯甲酸(CHCOOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫65色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。
请回答:(1)苯甲酸含有种元素。
(2)苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。
(3)苯甲酸中氧元素的质量分数为 (结果保留到0.1%)。
3.(2011.烟台市)(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(CHONa)是低钠盐的一种。
请回答: 455(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5(85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)4.(2011.泰安市)(4分)无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO。
3 KNO属于 (填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”);3KNO的相对分子质量为 ; 3KNO中钾、氮、氧元素的质量比为 ;3要配制150kg该营养液，需要KNO的质量为 kg。
35.(2011.天津市)(4)铝土矿的主要成分是AlO，请按要求进行计算:23(1)AlO中铝元素与氧元素的原子个数比为。
23(2)AlO中铝元素与氧元素的质量比为。
23(3)求AlO中铝元素的质量分数，并写出计算过程。
(计算结果保留至0.1%)236((2011(肇庆市)(5分)媒体近日报道:市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂(DMP)分子式为CHO。