高中化学除杂总结
高中化学除杂的知识点
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高中化学物质除杂总结
1..N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
高中化学除杂总结大全
除杂问题专题除杂题除杂选择试剂得原则就是：不增、不减、不繁。
气体得除杂（净化)：1．气体除杂得原则:（1）不引入新得杂质（2）不减少被净化气体得量注意得问题：（1）需净化得气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去.(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用ＮaOH不用Cａ（OH）2溶液，因为Ca（OＨ）2就是微溶物，石灰水中Ca（OH）２浓度小,吸收ＣO2不易完全。
(3)除杂装置与气体干燥相同。
典型例题１、填写实验报告ﻫ２2ﻫ（２）SＯ42－得特性。
ﻫ评析:①利用H2、CO2得性质不同，加以鉴别。
ﻫ如Ｈ2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热得CｕO加以鉴别。
ﻫCuO+H2Cu+H2O ﻫﻫ或利用H２有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别。
ﻫﻫ或利用ＣＯ2得水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。
CＯ使紫色石蕊试液变红而Ｈ2不能。
ﻫﻫ②２属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉;(2)在除杂质过程中原物质得质量不减少;（3)不能引入新杂质。
在混合物中加入ＢaCｌ2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去，同时生成物就是HC l,没有引入新得离子。
ﻫ答案2）A CO中混有少量CO２（澄清石灰水)B CO２中混有少量氯化氢气体（ＮａOH溶液)C O２中混有少量Ｈ２（灼热氧化铜）ＤN２中混有少量Ｏ2（白磷）分析：A 澄清石灰水能吸收ＣO2,不能吸收CO ,可到达目得、BＣO2与HCl都与NａOH反应，故不能达到目得、CＯ２与Ｈ2混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目得、D 白磷自燃且生成物为固体，除去Ｏ2，能达到目得、回答除杂问题,一定要全面分析，既要除去杂质,又要使主要成分（被净化得气体)不变质。
高中化学常见除杂方法总结
高中化学常见除杂方法总结高中化学常见除杂方法总结原物所含杂质除杂质内含氟除杂质的方法1N2O2灼热的薄片网洗气2CO2H2S硫酸铜溶液洗气3COCO2石灰水或烧碱液洗气4CO2HCl饱和小苏打反应物洗气5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气8CO2SO2饱和小苏打反应物洗气9碳粉MnO2浓盐酸加热后截取10MnO2碳粉-----------加热灼烧11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤14Al2O3SiO2盐酸NH3H2O过滤、加热固体15SiO2ZnO盐酸过滤16aOH溶液过滤17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------20Na2CO3NaHCO3-------加热21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液（适量）过滤23FeCl3FeCl2通入过量Cl2-----24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤25FeCl2FeCl3铁粉过滤26Fe(OH)3胶体FeCl3（半透膜）渗析27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤高中化学常见除杂方法总结28I2NaCl------升华29NaClNH4Cl-------加热30KNO3NaCl蒸馏水重结晶31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气32乙烷乙烯溴洗涤气33溴苯溴稀NaOH溶液分液34硝基苯NO2稀NaOH 溶液分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37乙醇水新制生石灰蒸馏38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液39乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40溴乙烷乙醇蒸馏水圆底41肥皂甘油食盐过滤42葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需以净化的气体中防腐含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学除杂总结大全
部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）
→ （ ）→（ ）→ （ ）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。 例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除 去， 若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水） 错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。 错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即 以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。 错例 B：加生石灰，过滤。
化学高一除杂知识点
化学高一除杂知识点化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
在学习化学的过程中，除杂是一个常见的操作，用于分离和纯化混合物。
本文将介绍高一化学中与除杂相关的几个重要知识点。
一、固液混合物的除杂固液混合物通常包含固体溶质和溶于固体中的液体溶剂。
为了从固液混合物中除去杂质，可以借助以下方法：1. 过滤：通过选用不同孔径的滤纸或者滤膜，将混合物中的固体颗粒分离出来。
常见的过滤方法有重力过滤和吸力过滤。
2. 结晶：利用溶解度的差异，通过加热或者蒸发溶液中的溶剂，使溶质析出晶体。
再通过烘干或者冷却，得到纯净的固体。
二、气体混合物的除杂气体混合物是由多种气体组成的混合体。
除去气体混合物中的杂质可以采取以下方法：1. 吸附：利用不同气体在吸附剂上的吸附力不同，通过让混合气体通过吸附剂，使特定气体被吸附下来，实现除杂。
2. 蒸馏：根据气体的不同沸点，通过加热将其中某种气体蒸发，再冷凝收集，从而实现除去其他杂质。
三、溶液的除杂溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
除去溶液中的杂质可以采用以下方法：1. 过滤：对于悬浮固体颗粒的溶液，可以使用滤纸或滤膜将固体颗粒分离出来。
2. 结晶：通过控制溶剂的蒸发或温度的降低，使溶质结晶沉淀下来，再通过过滤或离心将固体杂质除去。
3. 蒸发：利用溶剂和溶质的沸点差异，通过加热溶液使溶剂部分蒸发，从而除去溶质和杂质。
四、离子的除杂离子作为溶液中的杂质，可以通过以下方法进行除去：1. 沉淀反应：将溶液中的离子转化成具有相应颜色或沉淀的物质，然后通过过滤或离心等方法将其分离。
2. 螯合反应：利用配位化学中配体与金属离子形成稳定配合物的现象，将需要除去的离子与特定配体结合形成络合物，再通过沉淀或滤纸分离出来。
以上只是高一化学中关于除杂的知识点的一部分，深入学习化学后，我们将会接触到更复杂的除杂方法和实验技术。
掌握这些知识不仅可以帮助我们分离和纯化混合物，还可以拓宽我们对化学的理解和应用。
总结：高一化学中的除杂知识点主要包括固液混合物的除杂、气体混合物的除杂、溶液的除杂以及离子的除杂。
除杂高中化学总结
除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。
在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。
除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。
本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。
一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。
2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。
例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。
3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。
二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。
例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。
2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。
一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。
3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。
例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。
三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。
要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。
2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。
3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。
常见高中化学气体除杂方法和规律小结
常见高中化学气体除杂方法和规律小结高中化学中，气体除杂是一个重要的实验操作和理论知识。
下面将对常见的高中化学气体除杂方法和规律进行小结。
1.热力学效应：在一定温度和压力下，气体的溶解度与温度和压力成正比。
根据这一规律，可以利用升温或降压来除去气体溶解。
2.冷凝法：将气体冷却到低温，使其在低温下形成液体或固体状态，然后通过物理的分离方法，如过滤、沉淀等，将溶液中的其他杂质除去，得到纯净的气体。
常用的冷凝法有冰浴法、冷凝管法等。
3.洗涤法：利用溶液对气体溶解度的影响来除去杂质。
将气体通入溶解着杂质的溶液中，杂质会与溶液发生化学反应，形成新的物质，然后通过物理分离方法，如沉淀、过滤等，将溶液中的杂质除去，得到纯净的气体。
常用的洗涤法有饱和盐溶液洗涤法、酸洗法、碱洗法等。
4.吸附法：利用杂质在吸附剂表面的吸附性质来除去杂质。
将气体通过吸附剂床层时，吸附剂表面的活性位点能与杂质发生吸附作用，将杂质吸附在吸附剂上，从而除去杂质，得到纯净的气体。
常用的吸附剂有活性炭、沸石、分子筛等。
5.膜分离法：利用气体分子大小和传输速率不同来分离气体。
通过选择性透过性好的膜，使其中一种或几种气体通过膜，而其他气体被阻挡在膜上，从而实现气体分离。
常用的膜分离法有渗透膜法、气体扩散法等。
6.组合应用：根据气体的物理、化学性质以及所需要纯化程度的不同，可以将以上方法进行组合应用，以达到更好的气体除杂效果。
总之，常见的高中化学气体除杂方法有热力学效应法、冷凝法、洗涤法、吸附法和膜分离法。
使用这些方法可以有效地除去气体中的杂质，得到纯净的气体。
不同的方法适用于不同的气体和杂质，需要根据实际情况进行选择和操作。
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高中化学除杂总结
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化学除杂一：除杂的原则
1．不引入新的杂质
2．不能让被净化的的物质大量流失
@如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。
@so有时候就会这样问，使用酒精洗涤的目的是什么，完整答案一般是：
答：①洗去杂质（这个是洗涤的目的）②防止产品流失（这个是用酒精的目的）这个答案也体现化学大题要求完整，如果只答防止产品流失可能扣一半的分。
3．加入的试剂一定是过量，不能想着可以恰好加多少。
二：化学除杂两类问题
1.使用什么药品
2.如何操作（一般选择题会出一道，下列操作错误的题，大题会让你填
一些加热浓缩冷却结晶什么的，，，）
（一）药品。
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
1 N
2 O
2
灼热的铜丝网洗气
2 CO
2 H
2
S 硫酸铜溶液洗气
再制取乙烯的时候也会用到这个方法出去硫化氢
3 CO CO
2
石灰水或烧碱液洗气
4 CO
2
HCl 饱和小苏打溶液洗气
5 H
2
S HCl 饱和NaHS溶液洗气
6 SO 2 HCl 饱和NaHSO 3溶液 洗气
7 Cl 2 HCl 饱和NaCl 溶液 洗气
8 CO 2 SO 2 饱和小苏打溶液 洗气 这几个是一个套路，就是饱和的盐溶液，一定是饱和啊
9 碳粉 MnO 2 浓盐酸 加热后过滤 10 MnO 2 碳粉 ----------- 加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤
12 Al 2O 3 Fe 2O 3 NaOH 溶液（过量），再通CO 2 过滤、加热固体 13 Fe 2O 3 Al 2O 3 NaOH 溶液 过滤 14 Al 2O 3 SiO 2 盐酸 NH 3?H 2O 过滤、加热固体 15 SiO 2 ZnO 盐酸 过滤 16 CuO ZnO NaOH 溶液 过滤 17 BaSO 4 BaCO 3 稀硫酸 过滤 18 NaOH Na 2CO 3 Ba （OH ）2溶液（适量） 过滤 19 NaHCO 3 Na 2CO 3 通入过量CO 2 ------ 20 Na 2CO 3 NaHCO 3 ------- 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶 22 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Ba Cl 2溶液（适量） 过滤 23 FeCl 3 FeCl 2 通入过量Cl 2 ----- 24 FeCl 3 CuCl 2 铁粉、Cl 2 过滤 25 FeCl 2 FeCl 3 铁粉 过滤 26 Fe(OH)3胶体 FeCl 3 （半透膜） 渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤
(原理：CuS 不溶于酸，FeS 溶于酸，@@@@@扩展：CuCl2与硫化氢反应生成沉淀但FeCl2与硫化氢反应就不生成沉淀）
28 I 2 NaCl ------ 升华（利用物理性质）
29 NaCl NH 4Cl ------- 加热 30 KNO 3 NaCl 蒸馏水 重结晶
31 乙烯 SO 2、H 2O 碱石灰 洗气 32 乙烷 乙烯 溴水 洗气 33 溴苯 溴 稀NaOH 溶液 分液 34 硝基苯 NO 2 稀NaOH 溶液 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液 36 乙醛 乙酸 饱和Na 2CO 3溶液 蒸馏 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏 38 苯酚 苯 NaOH 溶液、CO 2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na 2CO 3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液 41 肥皂 甘油 食盐 过滤 42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析 这个实在是太多了，红色的重点看看
（二）操作 ①过滤：
一贴,滤纸要贴紧漏斗
二低,滤纸顶低于漏斗口,水面低于滤纸顶部.
三靠,玻璃棒贴紧烧杯,漏斗的三层滤纸出,漏斗低端靠着烧杯壁
②蒸馏
（1）实验前检查装置气密性
（2）（2）需要垫石棉网（底面积大的玻璃仪器都要加石棉网，因为底面积大，受热面积不均匀，所以底面的冷热不均容易爆炸或炸裂，而试管等底面积小的仪器就不用，但是加热前需要预热）
（3）（3）需要加入沸石或碎瓷片（不光是蒸馏，只要是加热纯液体时候都要加入沸石或者碎瓷片纺织爆沸）
（4）（4）冷却水要下进上出 ,逆着气流的方向.
（5）温度计水银球的位置要的蒸馏烧瓶的支管口.
扩展！！！！！水银球的位置
*蒸馏分馏时：支管口
*水浴加热时：烧杯的水里
*测反应温度如测量中和热：反应溶液里（感觉这个扩展并没什么卵用）
③分液，萃取（这两个操作并没有什么好说的。
）
④重结晶（这个可有的说）
（1）原理：利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离。
（2）适用条件：利用不同物质在某温度下同一溶剂内溶解性的差异来分离混合物。
（这个好抽象，举个例子就知道了）
（3）一般过程（还有不同的，这个我真的有点想不起来了，一定要问问老师）选择溶剂溶解固体趁热过滤去除杂质晶体的析出晶体的收集与洗涤晶体的干燥
(4）举列子
1.操作步骤
*将混合晶体溶于水,加热至沸,当蒸发至有微量晶体析出且再加热也不再溶解时,加少许水使晶体重新溶解（目的：使得溶液接近饱和）,
*冷却溶液,析出硝酸钾晶体,
*过滤并洗涤硝酸钾晶体,将滤液蒸干,即得到氯化钠晶体.
2.讲解，WHY？？？？？？？？？？
*先看下这两种物质的溶解度曲线
（这排版有点尴尬，直接看下一页吧。
）
*再来说说WHY
A.硝酸钾的溶解度特点：溶解度随温度变化而变化，非常明显，温度高的时候比温度低的时候大很多
氯化钠的溶解度特点：溶解度随温度变化不明显，温度高和温度低几乎一样
B.加热蒸发是两物质处于饱和状态，此时溶液温度是高温度这时候硝酸钾的溶解度很大，
C.冷却的过程中，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度急剧降低，因为温度高时就是饱和状态所以冷却后处于过饱和状态，所以硝酸钾固体析出，而氯化钠溶解度几乎没有变，所以一直处于饱和状态不会过饱和，这样一来，硝酸钾析出成为晶体，氯化钠留在水中，把硝酸钾晶体过滤掉，再把滤液蒸发，这样就把硝酸钾和氯化钠分开喽~~~~~~（就是这个套路如果不能理解再问问我）
⑤洗涤
（1）洗涤的目的
1.除去杂质：除去晶体表面可溶性杂质
2.提高产率：如过滤之后，残渣上有残留的目标产物，用洗涤可以将目标产物带走，减少目标产物在残渣上的残留量
3.防止污染环境：这什么鬼~~~~
（2）洗涤的步骤:
1.装好实验器材,在过滤器（普通漏斗）中放上滤纸.
2.将需要洗涤的沉淀放在滤纸上.沿玻璃棒缓缓加入蒸馏水（清水）,使液体没过沉淀.重复操作2~3次.
3.取出洗涤完的沉淀,用吸水纸吸去表面水分.
（有下划线的就是填空题挖的空）
(1)加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥（“浓缩”针对的溶质是溶解度受温度影响大的，如硝酸钾）
(2)加热蒸发冷却结晶过滤洗涤干燥（“蒸发”针对的溶质是溶解度受温度影响小的，如氯化钠）。