2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷(六)(A卷)

2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（六）（A卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是t

符合题目要求的．

1. 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）

A.若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖

B.为了安全，食品中不允许加入任何添加剂

C.新装修房屋释放甲醛，要通风一段时间后再入住

D.次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用

【答案】

B

【考点】

元素的性质与原子结构

【解析】

．依据灭火原理解答；

．食品添加剂只要是按照国家标准限量添加，在食品中都是安全的，食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成物质或天然物质；

．甲醛有毒，能够使蛋白质变性；

．次氯酸盐与盐酸发生归中反应生成氯气．

【解答】

．若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖，可以隔绝空气而灭火，故正确；．在国家规定的范围内，合理使用食品添加剂可以改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜，故错误；

．甲醛有毒，能够使蛋白质变性，室内装修材料中含有大量甲醛，所以新装修房屋要通风一段时间后再入住，故正确；

．次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，故正确；

2. 表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A.常温常压下，乙酸甲酯中含共用电子对数为

B.通入足量的水中，转移电子数为

C.足量的铁粉与硝酸完全反应生成的分子败为

D.葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为

【答案】

A

【考点】

阿伏加德罗常数

【解析】

个乙酸甲酯中含有个共用电子对；

．氯气与水反应为可逆反应；

．不符合反应客观事实；

．葡萄糖和乙酸的最简式都是，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数目．【解答】

．常温常压下，乙酸甲酯中含共用电子对数为＝，故正确；

．氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以通入足量的水中，转移电子数小于，故错误；

．铁与硝酸反应得不到氢气，故错误；

葡萄糖和乙酸的混合物中含有最简式，含有最简式，含有的碳原子

的物质的量为，含碳原子总数为，故错误；

3. 阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：下列说

法正确的是（）

A.可用于合成高分子化合物，不能合成高分子化合物

B.在烧碱溶液中变质，而在烧碱溶液中不变质

C.分子中所有原子均可能共平面

D.和分别与浓硝酸反应都能生成种二硝基取代物

【答案】

C

【考点】

有机物的结构和性质

【解析】

．、中均含碳碳双键；

．中含，中含，均与反应；

．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连；

．苯环上二取代有邻、间、对三种。

【解答】

．、中均含碳碳双键，则均可发生加聚反应生成高分子，故错误；

．中含，中含，均与反应，则均变质，故错误；

．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连，则分子中所有原子均可能共

平面，故正确；

．苯环上二取代有邻、间、对三种，则和分别与浓硝酸反应都能生成种二硝基取

代物，故错误；

4. 下列实验方案、现象与结论均正确的是（）

B.

C.

D.

【答案】

D

【考点】

化学实验方案的评价

【解析】

．二氧化硅与盐酸不反应；

．溶液不一定为饱和溶液；

．钠与水、乙醇均反应生成氢气；

．溶液变蓝可知生成碘．

【解答】

．二氧化硅与盐酸不反应，与酸反应，故错误；

．溶液不一定为饱和溶液，若为饱和溶液，通入足量，析出晶体可知溶解度：，故错误；

．钠与水、乙醇均反应生成氢气，不能说明乙醇与钠反应产生，故错误；

．溶液变蓝可知生成碘，则的氧化性比的氧化性强，故正确；

5. 金属染料电池是一类特殊的染料电池，具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高（比能量可用单位质量金属提供电子多少来表示）等优点．锌、铁、铝、锂等金属都可用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示：下列说法正确的是（）

A.电池工作时，电子沿电极电解质溶液电极流动

B.电池工作时，正极附近溶液的增大

C.在锌、铁、铝、锂中，锂的比能量最高

D.若为锌时，电池反应为

【答案】

B,C

【考点】

电解池的工作原理及应用

【解析】

依据原电池结构图可知，金属为原电池负极，石墨为原电池正极；

．原电池电子移动方向：负极负载正极；

．燃料电池中，正极氧气得到电子发生还原反应；

．理论比能量：指反应物质完全放电时所能输出的能量；

．若为锌，发生吸氧腐蚀，电池反应方程式为＝．

【解答】

．原电池电子移动方向：负极负载正极，电解质溶液中不含电子，故错误；．燃料电池中，正极氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，所以正极区值升高，故正确；

．锌、铁、铝、锂四种金属中，失去电子，消耗的锂质量最小，所以锂的比能量最高，故正确；

．若为锌，发生吸氧腐蚀，电池反应方程式为：＝，故错误；

6. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的气态氢化物能使湿润的红色

石蕊试纸变蓝色；原子的核外电子数与价电子数之比为，和组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂．向的溶液中滴加元素，产生沉淀的质量与

盐酸体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：

B.简单离子半径：

C.的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D.用的单质与的氧化物反应可冶炼的单质

【答案】

D

【考点】

位置结构性质的相互关系应用

【解析】

短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的气态氢化物能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝色，该气体为氨气，则为元素；原子的核外电子数与价电子数之比为，原子最外层最多容纳个电子、第一次最多容纳个电子，则核外电子总数为，最外

层含有个电子，为元素；和组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂，则为元素；向的溶液中滴加盐酸，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图

所示，说明为，则为、为元素，据此进行解答．

【解答】

短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的气态氢化物能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝色，该气体为氨气，则为元素；原子的核外电子数与价电子数之比为，原子最外层最多容纳个电子、第一次最多容纳个电子，则核外电子总数为，最外

层含有个电子，为元素；和组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂，则为元素；向的溶液中滴加盐酸，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图

所示，说明为，则为、为元素，

．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，、分别为、为元素，非金属性，则气态氢化物的稳定性：，故正确；

．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径

越小，则简单离子半径大小为：，故正确；

．为元素，其最高价氧化物对应水合物的为硝酸，硝酸为强酸，故正确；

．的单质为，的氧化物为氧化钠，铝的还原性小于，无法用铝与氧化钠反应制取金属钠，故错误；

7. 下列有关说法正确的是（）

A.常温下，向含固体的溶液中滴加少量溶液，、、都减

小

B.常温下，＝的溶液和＝的溶液中，水的电离程度后者小

C.含和的中性混合溶液中有＝

D.常温下，将＝的溶液稀释倍，稀释后溶液的一定为

【答案】

C

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡

盐类水解的应用

难溶电解质的溶解平衡

【解析】

．溶度积只受温度的影响；

．碳酸钠和氯化铁都促进水的电离；

．根据电荷守恒判断；

．如为弱酸，则加水促进电离．

【解答】

．溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，故错误；

．碳酸钠和氯化铁都促进水的电离，＝的溶液和＝的溶液中，水

的电离程度相同，故错误；

．溶液中存在＝，溶液呈中性，＝，则＝，故正确；

．如为弱酸，则加水促进电离，将＝的溶液稀释倍，稀释后溶液的小于，故错误。

二、解答题（共3小题，满分43分）

8. 某课题组设计实验探究的性质．实验现象：中无沉淀生成，中有白色沉淀；

中溶液颜色变浅，中产生白色沉淀．

（1）仪器的名称是________．

（2）实验室在常温下用的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备，写出中反应的化学

方程式：________．

（3）部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间，然后启动中反应．“通入一段时间的”的目的是________．

（4）探究装置中通入的量与产物的关系．

①他们提出如下猜想：

猜想：通入过量的，则发生反应的离子方程式为

．

猜想：通入少量的，则发生反应的离子方程式为________．

②请你帮他们设计实验证明猜想和猜想哪个合理，完成下列实验：

提供试剂：溴水、铜粉、溶液、溶液、溶液

（5）下列可检验装置反应后溶液中是否有的最佳试剂是________（填字母）．

．溶液．溶液．溶液．溶液和双氧水

（6）常温下，实验完毕后，分离、提纯装置中白色固体，取适置于试管中，滴少

量盐酸（剩余），所得溶液的________（填“”“”或“＝”）．

【答案】

分液漏斗

排尽装置内空气，避免干扰实验

＝,加入铜粉（或溶液）,若铜粉溶解，溶液变蓝色（或无沉淀），则猜想正确；若铜粉不溶解（或产生白色沉淀），则猜

想正确

【考点】

性质实验方案的设计

【解析】

装置中实验现象：中无沉淀生成生成气体中午三氧化硫，中有白色沉淀证明生成的

二氧化硫通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，生成硫酸钡

白色沉淀；中溶液颜色变浅是二氧化硫和氯化铁反应生成氯化亚铁和硫酸，中产生

白色沉淀是二氧化硫和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，装置中亚硫酸钠和浓硫

酸反应生成二氧化硫气体，装置是检验是否生成三氧化硫，装置、是验证二氧化硫

的还原性，装置是氢氧化钡吸收二氧化硫气体，

（1）仪器是添加溶液的分液漏斗；

（2）中反应亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体；

（3）连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间，排净装置中的空气，避免空气中氧气影响测定实验现象；

（4）硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫，硝酸根离子全部被还原，溶液中含硫酸根离子，通入少量二氧化硫，二氧化硫全部被氧化生成的硫酸根离子全部沉淀，溶液中有剩余

稀硝酸；

（5）检验的最佳试剂是溶液；

（6）常温下，实验完毕后，分离、提纯装置中白色固体，取适置于试管中，滴少

量盐酸，剩余，说明溶液为亚硫酸氢钠，溶液显酸性；

【解答】

仪器是添加溶液的分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

实验室在常温下用的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备，中反应的化学方程式为：

，

故答案为：；

部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间，然

后启动中反应．“通入一段时间的”的目的是：排尽装置内空气，避免干扰实验，

故答案为：排尽装置内空气，避免干扰实验；

①猜想：通入过量的，则发生反应的离子方程式为

．

猜想：通入少量的，二氧化硫钡氧化生成的硫酸根离子全部沉淀，溶液中存在稀

硝酸，则发生反应的离子方程式为：＝，故答案为：＝；

②设计实验证明猜想和猜想哪个合理，取少量中反应后溶液于试管中加入铜粉

（或溶液）；若铜粉溶解，溶液变蓝色（或无沉淀），则猜想正确；若铜粉不溶

解（或产生白色沉淀），则猜想正确；

故答案为：加入铜粉（或溶液）；若铜粉溶解，溶液变蓝色（或无沉淀），则猜想正确；若铜粉不溶解（或产生白色沉淀），则猜想正确；

检验装置反应后溶液中是否有的最佳试剂是．溶液，遇到亚铁离子生成蓝色沉淀，

故答案为：；

常温下，实验完毕后，分离、提纯装置中白色固体，取适置于试管中，滴少量盐酸（剩余），说明滴入盐酸和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中电离大于亚硫酸氢根离子的水解，溶液显酸性，所得溶液的，

故答案为：；

9. 铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。以某废料为原料制备冰晶石

的一种流程如图：已知：。

（1）滤渣的主要成分是________（填化学式）。

（2）工业冶炼铝时加入冰晶石，其主要作用是（）（填宇母）。

A.提高铝的产率

B.降低氧化铝的熔点

C.降低生产能耗

D.増强导电性

（3）写出“水浴加热”时发生反应的化学方程式：________。

（4）制备冰晶石的另一种方法是：用、溶液的混合物吸收，放出气体．理论上，反应物、、的物质的量之比为________。

（5）以铝土矿（主要成分为，还含有、、）为原料可制备

已知：①对几种金属氢氧化物沉淀的影响如表所示：

②时，开始溶解；常温下，＝

利用铝土矿制备氯化铝过程中，要用溶液调节，从含、、的溶液中分离出，先调节为，过滤；在滤液中加入溶液，调节范围为

________，过滤、洗涤、干燥得；当＝时，溶液中为________。

（6）在有机合成中作还原剂，可由和在一定条件下合成。中的有效氢为________（用分数表示）。（已知：有效氢指每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。在反应中氢元素化合价升高至价）

【答案】

C

,

【考点】

制备实验方案的设计

【解析】

氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，

，由原子守恒可知，应分别生成、、和，过滤得到的滤渣为，在滤液中加入溶液得到，滤液为氨气水溶液，可循环使用，以此解答该题。

（1）由原子守恒可知，应分别生成、、和，二氧化硅不溶于氨水；

（2）由于氧化铝的熔点较高，需加冰晶石降低氧化铝的熔点，降低成本；

（3）“水浴加热”时氟化铵、氟化钠、偏铝酸钠反应生成冰晶石，气体为氨气，据此书写方程式；

（4）令为，根据原子守恒计算；

（5）依据图表中沉淀所需分析判断，常温下＝，则

，据此计算；

（6）每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力，则变化为，电子转移和氢气变化为氢离子电子转移相同，据此计算。

【解答】

氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，

，由原子守恒可知，应分别生成、、和，所以方程式为＝，过滤得到的滤渣为，

故答案为：；

由于氧化铝的熔点较高，工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石助熔（或降低氧化铝的熔点），降低生产能耗，降低成本，

故答案为：；

“水浴加热”时氟化铵、氟化钠、偏铝酸钠反应生成冰晶石，气体为氨气，反应方程式为：，

故答案为：；

令为，则需要的物质的量为，的物质的量为，的

物质的量为，则理论上，参与反应的、、的物质的量之比为，

故答案为：；

由生成沉淀的可知，先调节为，生成，过滤，除去，大于，小于时，完全转化为沉淀，而没有转化为沉淀，则除去和，溶液的应介于之间，已知常温下＝，当＝时，＝，则，

故答案为：；；

每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力，则变化为，电子转移，电子转移和氢气变化为氢离子电子转移相同，设相当于氢气质量为，计算为：

，，

故答案为：。

10. 排放、等大气污染物是产生雾霾的因素之一．如何处理和利用、是环保

科学研究的热点．

（1）将物质的量之比为的、气体通入冰水中生成（亚硝酸）．某温度下，溶液的＝，则该温度下，的电离常数________（保

留一位小数）．

（2）“脱硝”是指将转化成．已知：

①

②

③

④

＝________ （用含、、代数式表示）．

（3）利用电解法将雾霾中、转化为的装置如图所示，写出阴极的电极

反应式：________．

（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等物质的量的和气体反应（产物为

两种气体），测得混合气体中、气体的物质的量与时间关系如图所示．

①下列情况说明该反应达到平衡状态的是（）（填字母）．

A.混合气体的密度不再改变

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.混合气体中体积分数不再改变

D.混合气体的颜色不再改变

②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入和，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．③上述反应中，在内的平均反应速率＝（．）．

④在该温度下，该反应的平衡常数＝（结果保留两位小数）．

【答案】

不不变③上述反应中，在0～2min内SO的平均反应速率v（SO）＝v（NO）

mol/（Lmin）＝0.15mol/（Lmin），

【考点】

热化学方程式

化学平衡的影响因素

化学平衡状态的判断

物质的量或浓度随时间的变化曲线

化学平衡的计算

【解析】

（1）；

（2）将方程式①③④得方程式②，其焓变进行相应的改变；

（3）根据图知，电解池中得电子和氢离子发生还原反应生成铵根离子，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子；

（4）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

②相当于缩小体积，增大反应物浓度，压强增大平衡不移动；增大反应物浓度相当于增大压强，该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动；

③上述反应中，在内的平均反应速率＝；

④该反应，

开始

反应

平衡

化学平衡常数．

【解答】

，

故答案为：；

将方程式①③④得方程式②，则＝，

故答案为：；

根据图知，电解池中得电子和氢离子发生还原反应生成铵根离子，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，阴极反应式为，故答案为：；

①．反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故错误；

．反应前后混合气体质量不变、物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；

．混合气体中体积分数不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；

．混合气体的颜色不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故选；

②相当于缩小体积，增大反应物浓度，压强增大平衡不移动；增大反应物浓度相当于增大压强，该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，所以其转化率不变，

故答案为：不；不变；

③上述反应中，在内的平均反应速率＝

．＝．，

故答案为：．；

④该反应，

开始

反应

平衡

化学平衡常数，

故答案为：．

[化学?选修3：物质与性质]

11. 第族和第族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如，氯化硼、氮化铝、磷化铝等，磷化铝的结构类似于金刚石。

（1）氮、磷、砷位于同主族，基态砷原子的价层电子排布图为________。基态镓原子

核外电子占据能量最高的能级符号是________。

（2）同周期元素按第一电离能由大到小排序，磷和铝之间的元素有________ （填元

素符号）。

（3）、晶体的熔点分别为、，其原因是________。

（4）的立体构型为________；中原子的杂化类型为________；与互为

等电子体的分子有________（填一种即可）。

（5）①磷化铝的晶体类型是________。

②磷化铝晶胞如图所示，两个铝原子最近距离为，表示阿伏伽德罗常数的值，

则磷化铝晶体的密度为＝________．。

【答案】

,

、、

氯化铝是离子晶体，氯化铝是分子晶体

正四面体,,、、、等

原子晶体,

【考点】

位置结构性质的相互关系应用

晶胞的计算

【解析】

（1）基态砷原子的能级上个电子、能级上个电子为其价层电子，根据构造原理书写其价电子排布图；

位于第四周期第族，基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是；

（2）同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第族、第族

第一电离能大于其相邻元素；

（3）离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低；

（4）中原子价层电子对个数＝且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒的立体构型；中原子价层电子对个数＝且含

有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断原子的杂化类型；与互为等电子

体的分子中含有个原子、价电子数是；

（5）①根据图知，磷化铝的晶体为空间网状结构，是由原子构成的；

②该晶胞中原子个数＝、原子个数是，

两个铝原子最近距离为，则晶胞棱长，晶胞体积＝

，则磷化铝晶体的密度为。

【解答】

基态砷原子的能级上个电子、能级上个电子为其价层电子，根据构造原理书写

其价电子排布图为

；

位于第四周期第族，基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是，

故答案为：

；；

同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第族、第族第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能介于、之间的有、、元素，

故答案为：、、；

离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低，是离子晶体、是分子晶体，所

以前者熔点高于后者，

故答案为：氯化铝是离子晶体，氯化铝是分子晶体；

中原子价层电子对个数＝且不含孤电子对，根据价层电子对互

斥理论判断该微粒的立体构型为正四面体；中原子价层电子对个数＝

且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断原子的杂化类型为；与

互为等电子体的分子中含有个原子、价电子数是，与磷酸根离子互为等电子体的分

子有、、、等，

故答案为：正四面体；；、、、等；

①根据图知，磷化铝的晶体为空间网状结构，是由原子构成的，所以为原子晶体，故答案为：原子晶体；

②该晶胞中原子个数＝、原子个数是，

两个铝原子最近距离为，则晶胞棱长，晶胞体积＝

，则磷化铝晶体的密度为，故答案为：。

[化学?选修5：有机化学基础]

12. （已知：

（、表示氢原子或烃基）

回答下列问题：

）是一种定香剂，以芳香醇为原料合成的一种流程如图：

（1）的结构简式为________；的官能团名称是________．

（2）的名称是________；的反应类型是________．

（3）写出发生银镜反应的化学方程式：________．

（4）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有________种．

其中核磁共振氢谱有组峰的有机物的结构简式为________（写一种即可）．

（5）参照上述流程，以为原料合成丁醇．设计合成路线：________（其他试剂自选）．

【答案】

,碳碳双键、酯基

乙醛,取代反应或酯化反应

,

＝

【考点】

有机物的推断

【解析】

与芳香醇反应得到，结合的结构简式，可推知为

、为

，逆推可知为

，发生催化氧化生成为

，结合给予的信息，对比、的结构式可知为．

【解答】

由上述分析可知，的结构简式为

，的结构简式为

，含有官能团名称是碳碳双键、酯基，

故答案为：

；碳碳双键、酯基；

为，的名称是乙醛，是

与

发生酯化反应，也属于取代反应，

故答案为：乙醛；取代反应或酯化反应；

发生银镜反应的化学方程式：

，

故答案为：

；

（

）的同分异构体同时满足下列条件：．能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀，含有

醛基，也可以含有甲酸形成的酯基，．只有一种官能团，且除苯环外没有其他环状

结构，结合可知应含有个，符合条件的同分异构体侧链为个、个，个有邻、间、对三种位置，对应分别有种、种、种位置，侧链可以为、，有邻、间、对种，可以只有一个侧链，共有种，其中

核磁共振氢谱有组峰的有机物的结构简式为

，

故答案为：；

；

乙醛在氢氧化钠溶液、加热条件下生成＝，然后与氢气发生加成反应得到，合成路线流程图为：＝

，

故答案为：＝．