2016年广州一模化学试题及答案

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广东省广州市花都区2016-2017学年九年级化学一模考试试卷及参考答案

广东省广州市花都区2016-2017学年九年级化学一模考试试卷一、单选题1. 下列过程中没有发生化学变化的是（）A . 木材燃烧B . H O溶液中加入MnO C .活性炭吸附毒气 D . 铁钉生锈2. 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，下列有关氧气的说法正确的是（）A . 镁片放置在空气中，不需要加热就能够在表面生成MgOB . 铁丝加热后放入氧气中，燃烧生成Fe O固体C . 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光D . 铜在加热的条件下能与氧气反应，固体由黑色变为红色3. 下图是金刚石、石墨、C、碳纳米管的结构示意图，下列说法正确的是（）A . 金刚石和石墨的质地较软，常用来做润滑剂B . 这四种物质都是由碳元素组成的单质，化学式都是C C . 这四种物质完全燃烧后的产物都是COD . 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质完全不同4. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A . Fe + MnSO = FeSO + MnB . Mg + MnSO = MgSO + MnC . Mn + H SO= MnSO + H↑D . Mn + CuSO = MnSO + C u5. 空气和水与我们的生活息息相关，下列有关空气和水的说法正确的是（）A . 造成空气灰霾的“元凶”是CO、NO、SO等有毒气体B . 电解水会产生氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的C . 往蒸馏水中加入肥皂水，会产生较多的泡沫D . 水是最常用的溶剂，因此水可以溶解所有物质6. 下列关于二氧化碳和一氧化碳的性质比较不正确的是（）A . 组成：均由碳元素和氧元素组成B . 性质：CO、CO都可以溶于水C . 用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料D . 危害：二氧化碳含量上升会导致“温室效应”增强；一氧化碳会引起中毒7. 如图是元素M的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A . M是稀有气体元素B . 该粒子可表示为MC . 该粒子的核电荷数为18D . 该粒子最外电子层已达到稳定结构8. 下列关于燃料、燃烧与灭火说法正确的是（）A . 房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点B . 天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风C . 煤和石油是重要的化石燃料，燃烧不会造成空气污染，应倡导多使用D . 室内起火，迅速打开所有门窗通风，提供充足的氧气9. 下列示意图中的实验操作正确的是（）A . 图1—熄灭酒精灯B . 图2—CO气体验满C . 图3—浓硫酸的稀释D . 图4—酸碱中和2222360244442 4 42442222+210. 钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。

广东省广州市黄埔区中考化学一模试卷(含解析)

2016年广东省广州市黄埔区中考化学一模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．人类离不开空气，下列说法错误的是（）A．工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化B．空气中体积分数最大的氮气C．氧气能支持燃烧，供给呼吸D．计入空气污染指数的指标包括PM2.5颗粒物2．下列属于物理变化的是（）A．火箭发射B．光合作用C．冰雪融化D．葡萄酿酒3．对物质进行归类整理时化学学习的一种重要方法，下列归类关系相符的是（）A．蒸馏水﹣氧化物B．天然气﹣纯净物C．纯碱﹣碱D．碳酸氢钠﹣酸4．对于下列微粒结构示意图，有关说法正确的是（）A．表示原子的是①②③④ B．①②③表示同一种元素C．它们的核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构5．下列说法错误的是（）A．增大燃料与空气的接触面积能使燃烧更充分B．面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸C．釜底抽薪是利用了隔绝空气的灭火原理D．室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区6．复方篙甲醚（C16H26O5）是一种治疗疟疾的有效药品，下列说法正确的是（）A．复方篙甲醚属于有机物B．复方篙甲醚由47个原子构成C．复方篙甲醚中C、H、O三种元素质量比是16：26：5D．复方篙甲醚中碳元素的质量分数是×100%7．下列化学反应不属于置换反应的是（）A．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．CO+CuO Cu+CO2D．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）28．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A．氮气化学性质不活泼﹣食品防腐B．氢氧化钠固体有吸水性﹣食品干燥剂C．盐酸能和金属氧化物反应﹣金属除锈D．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧﹣灭火9．下列关于碳和碳的氧化物的说法错误的是（）A．石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的单质B．二氧化碳可用于光合作用、灭火、人工降雨等C．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒D．一氧化碳和二氧化碳的性质用途的差异较大，是因为组成它们的元素种类不同10．某溶液的pH值为9，微粒使pH值降到6以下，应滴加（）A．石灰水B．盐酸C．水D．氯化钠溶液11．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（）A．取样B．加料C．加热D．熄灭12．下列说法正确的是（）A．啤酒是一种常见液体饮料，其成分不含有机物B．过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CuSO4的混合物属于复合肥料C．钙是人体必须元素，要注意摄入，不足或过量均不利于人体健康D．煤气泄漏时向室内洒水能避免一氧化碳中毒13．一辆严重超载货车在急速下坡时轮胎发生燃烧，导致货车起火，造成人员和财产的重大损失．造成货车起火的直接原因是（）A．货车轮胎与空气接触B．超载货车轮胎与道路摩擦温度升高达到着火点C．货车在下坡车速较快D．制造轮胎的橡胶是可燃物14．4月22日是世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．下列行为不符合这一主题的是（）A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．分类回收，利用垃圾，减少资源浪费C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生15．下列实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（）A．烧杯B．铁架台C．蒸发皿D．塑料水槽16．金属材料在人类生产、生活中占据着重要地位，下列说法正确的是（）A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素B．钢的碳含量比生铁高，所以钢的性能比生铁优越C．铝表面易生成致密氧化膜，因而有很好的抗腐蚀性D．铜价格低廉，因而大量用于制作电线17．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸18．下列实验方案或操作，你认为可行的是（）A．检验某溶液是不是盐酸，加入碳酸钠溶液B．通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维C．用pH试纸测定溶液酸碱度的时候，先将试纸用水润湿D．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌19．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4②A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+C uCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应20．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）实验操作现象结论A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不反应B 向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜粉末有大量气泡产生氧化铜起催化作用C 将两根铁丝分别深入到硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性为Fe＞Cu＞AgD用导管分别对准浸没在冷水和热水中的白磷通气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点A．A B．B C．C D．D二、填空题（共5小题，满分33分）21．化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空．（1）两个磷原子；氧化铝中铝元素的化合价为价．（2）在石灰水中滴加石蕊试液变蓝，因为石灰水中含有（填粒子符号）（3）广州白云机场新航站楼使用了钢架结构．①钢属于（填“纯净物”或“混合物”）②铁锈蚀是铁与空气中的水蒸气和（填化学式）等物质共同作用的结果，写出一种日常生活中防止铁制品生锈的方法．③如图中，可表示金属铁的是．22．通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法．研究水的组成就是利用了这种方法．电解水实验结果如图所示．（1）根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由组成．得出此结论的依据是．（2）已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子．通过生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出水分子组成中为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O．（3）写出此实验中发生反应的化学方程式：．23．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图：（1）甲图中，P点所表示的含义为．（2）将B 物质的不饱和溶液转变饱和溶液可采取的方法有（写1种方法）．（3）在t1℃时，将30gA物质完全溶解于蒸馏水中可得到A的饱和溶液g．（4）t2℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1时，析出晶体最多的是．（5）如图乙所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的．若要生成氢气0.1g，则至少需要镁条的质量为g．24．人类的生活和生产都离不开金属材料．（1）下列物质不属于合金的是．A．青铜B．铝C．钢D．生铁（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的．（3）焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为．（4）工业上冶炼金属钛时，其中一步反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，则X的化学式为．（5）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是．25．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．（1）FeSO4溶液和CuSO4溶液都含有大量（填离子符号）．（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为．（3）向FeSO4溶液中加入过量的镁条，充分反应后，可看到的现象是．如图表示该反应前后溶液中的主要离子，请写出每种图代表的离子（填离子符号）、、．（4）除上述实验外，在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有、（举两例，分别属于不同类别的物质，填化学式）三、实验探究题（共4小题，满分27分）26．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中使用了下列仪器和装置，按要求完成下列问题：（1）仪器①的名称是．（2）使用仪器②量取水时，正确的读数方法是．（3）使用仪器③称量5.0g粗盐时，天平指针向右偏，接下来的操作是．（4）④中玻璃棒不断搅拌的目的是．27．某化学实验小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质，结合装置图，回答下列问题：（1）收集某气体只能用D装置，由此推测该气体具有的性质是、．（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的发生与收集装置是．如果要制取2.2g的二氧化碳，理论上最少需要溶质质量分数为7.3%的盐酸是g．（3）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物理性质．①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是（填字母）．A．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳B．锌与稀硫酸反应制取氢气C．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气②当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制得二氧化碳并验证其性质．某同学将生成的气体通入到Ⅲ中，若在Ⅲ中烧杯里的是澄清石灰水，其作用是，若在Ⅲ中烧杯里的是紫色石蕊溶液，观察到的现象是，得出的结论是（用化学方程式表达）．28．在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，化学兴趣小组的同学围绕盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应等问题进行了探究．【实验一】用pH试纸测定反应过程中溶液的pH：用（填一种玻璃仪器的名称）醮取溶液沾在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与对照．当测得溶液的pH 7时，说明盐酸与氢氧化钠恰好反应．【实验二】用无色酚酞溶液作指示剂进行如下实验：实验现象实验结论酚酞溶液不变色盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应（1）指出（或改正）上述操作中存在的错误：．（2）你认为上述实验结论是否可靠，请说明理由：．29．工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？【猜想】猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．【实验探究】请完成以下探究实验：猜想实验步骤实验现象实验结论猜想一①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量稀硝酸有气泡产生②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊猜想二③样品中含有氯化钠【交流反思】你认为，实验步骤①中滴加过量稀硝酸的目的是．2016年广东省广州市黄埔区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．人类离不开空气，下列说法错误的是（）A．工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化B．空气中体积分数最大的氮气C．氧气能支持燃烧，供给呼吸D．计入空气污染指数的指标包括PM2.5颗粒物【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；氧气的用途；氧气的工业制法．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；工业上从液态空气中得到氧气的过程没有新物质生成是物理变化，不是化学变化；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸．计入空气污染指数的指标包括PM2.5颗粒物正确，固体颗粒物属于粉尘污染．【解答】解：A、工业上从液态空气中得到氧气的过程没有新物质生成是物理变化，不是化学变化，错误符合题意，故选项正确；B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%等，因此空气中体积分数最大的是氮气，正确但不符合题意，故选项错误；C、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，正确但不符合题意，故选项错误；D、计入空气污染指数的指标包括PM2.5颗粒物正确，固体颗粒物属于粉尘污染，正确但不符合题意，故选项错误；故选A2．下列属于物理变化的是（）A．火箭发射B．光合作用C．冰雪融化D．葡萄酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、火箭发射过程中有新物质生成，属于化学变化．B、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选C．3．对物质进行归类整理时化学学习的一种重要方法，下列归类关系相符的是（）A．蒸馏水﹣氧化物B．天然气﹣纯净物C．纯碱﹣碱D．碳酸氢钠﹣酸【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；纯净物和混合物的判别．【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．C、根据纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，进行分析判断．D、根据碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，进行分析判断．【解答】解：A、蒸馏水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确．B、天然气的主要成分是甲烷，含有杂质，属于混合物，故选项说法错误．C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误．D、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，故选项说法错误．故选：A．4．对于下列微粒结构示意图，有关说法正确的是（）A．表示原子的是①②③④ B．①②③表示同一种元素C．它们的核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．B、根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，进行分析判断．C、根据微粒结构示意图分析核外电子排布；D、根据最外层电子数目的特点分析．【解答】解：A、①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；②质子数=核外电子数=10，为原离子；③质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；④质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误．B、①②③微粒的核内质子数分别为8、10、11，表示三种元素，故选项说法错误．C、由微粒结构示意图可知，它们的核外电子排布不同，故选项说法错误．D、由微粒结构示意图可知，最外层的电子数都是8，它们都具有相对稳定结构，故选项说法正确．故选：D．5．下列说法错误的是（）A．增大燃料与空气的接触面积能使燃烧更充分B．面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸C．釜底抽薪是利用了隔绝空气的灭火原理D．室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区【考点】灭火的原理和方法；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【分析】A．根据促进可燃物燃烧的方法来分析；B．可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时均会发生爆炸；C．灭火的方法有：隔离可燃物；隔绝空气或氧气；降温到可燃物的着火点以下；D．根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道进行解答．【解答】解：A．促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．故正确；B．面粉、煤粉与空气混合后，若达到爆炸极限遇到明火就会发生爆炸，故正确；C．釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用．故错误；D．用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，故正确．故选C．6．复方篙甲醚（C16H26O5）是一种治疗疟疾的有效药品，下列说法正确的是（）A．复方篙甲醚属于有机物B．复方篙甲醚由47个原子构成C．复方篙甲醚中C、H、O三种元素质量比是16：26：5D．复方篙甲醚中碳元素的质量分数是×100%【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．进行解答；B．根据物质的构成来分析；C．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解答】解：A．根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．因此复方蒿甲醚属于有机化合物；故正确；B．复方篙甲醚由分子构成的，每个分子中含有47个原子，故错误；C．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可知蒿甲醚的中C，H，O三种元素的质量比为：（12×16）：（1×26）：（16×5）=96：13：40；故错误；D．复方篙甲醚中碳元素的质量分数是×100%，故错误．故选A．7．下列化学反应不属于置换反应的是（）A．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．CO+CuO Cu+CO2D．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2【考点】置换反应及其应用．【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、CO+CuO Cu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．D、Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．故选：C．8．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A．氮气化学性质不活泼﹣食品防腐B．氢氧化钠固体有吸水性﹣食品干燥剂C．盐酸能和金属氧化物反应﹣金属除锈D．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧﹣灭火【考点】常见气体的用途；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断．【解答】解：A、氮气化学性质不活泼且无毒，常用于食品防腐，故A正确；B、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥剂．故B错误；C、盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈，故C正确；D、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故D正确．故选B．9．下列关于碳和碳的氧化物的说法错误的是（）A．石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的单质B．二氧化碳可用于光合作用、灭火、人工降雨等C．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒D．一氧化碳和二氧化碳的性质用途的差异较大，是因为组成它们的元素种类不同【考点】二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性；分子的定义与分子的特性；碳元素组成的单质．【分析】根据碳的单质以及一氧化碳和二氧化碳的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的单质，正确；B、二氧化碳可用于光合作用、灭火、人工降雨等，正确；C、一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒，正确；D、一氧化碳和二氧化碳的性质用途的差异较大，是因为分子构成不同，错误；故选D．10．某溶液的pH值为9，微粒使pH值降到6以下，应滴加（）A．石灰水B．盐酸C．水D．氯化钠溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】溶液pH=9显碱性，加水稀释、加入显酸性的物质等方法都可以减弱溶液的碱性使其pH值减小，但pH降到6以下必须加显酸性的物质．【解答】解：溶液pH=9显碱性，加水稀释、加入显酸性的物质等方法都可以减弱溶液的碱性使其pH值减小，但pH降到6以下必须加显酸性的物质A、石灰水显碱性；故错．B、盐酸显酸性；故对．C、水显中性；故错．D、氯化钠溶液显中性；故错．故选B．11．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（）A．取样B．加料C．加热D．熄灭【考点】固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热．【分析】A、瓶塞要倒放；B、往试管中加粉末状药品试管要平放，用药匙或纸槽往试管底部送然后迅速竖起试管最后弹一弹试管防止药品粘在试管内壁上；C、给试管中的固体加热试管口要略向下倾斜；D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭．【解答】解：A、瓶塞要倒放，A操作不正确；B、往试管中加粉末状药品试管要平放，用药匙或纸槽往试管底部送然后迅速竖起试管最后弹一弹试管防止药品粘在试管内壁上，B操作正确；C、给试管中的固体加热试管口要略向下倾斜，C操作不正确；D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，D操作不正确．故答案：B．12．下列说法正确的是（）A．啤酒是一种常见液体饮料，其成分不含有机物B．过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CuSO4的混合物属于复合肥料C．钙是人体必须元素，要注意摄入，不足或过量均不利于人体健康D．煤气泄漏时向室内洒水能避免一氧化碳中毒【考点】有机物与无机物的区别；一氧化碳的物理性质；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】A、根据常见物质的成分及其组成分析．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物；B、根据复合肥料的特点分析；C、根据钙元素与人体健康之间的关系分析；D、根据一氧化碳的溶解性分析．【解答】解：A、啤酒是一种常见液体饮料，其成分中含有机物酒精等，故A 错误；B、过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CuSO4的混合物，只含有农作物生长所需要的磷元素，不属于复合肥料．故B错误；C、钙是人体必需的元素，要注意摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康，故C正确；D、一氧化碳难溶于水，煤气泄漏时向室内洒水不能避免一氧化碳中毒，故D 错误．故选C．13．一辆严重超载货车在急速下坡时轮胎发生燃烧，导致货车起火，造成人员和财产的重大损失．造成货车起火的直接原因是（）A．货车轮胎与空气接触B．超载货车轮胎与道路摩擦温度升高达到着火点C．货车在下坡车速较快D．制造轮胎的橡胶是可燃物【考点】燃烧与燃烧的条件．【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．【解答】解：A、货车轮胎与空气接触不是轮胎发生燃烧的直接原因；。

广东省广州市广雅中学中考化学一模试卷(含解析)

广东省广州市广雅中学2016年中考化学一模试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．生活与化学有着密切的关系．下列叙述中只发生物理变化的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用食醋除去水壶中的水垢C．用活性炭除去冰箱中的异味D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多2．实验室经常会用到不同的仪器，其材料可分为不同物质类别，以下分类不正确的是（）A．制造药匙的不锈钢属于混合物B．制造蒸发皿的陶瓷主要成分是硅酸鈣（CaSiO3），硅酸钙属于盐C．制造棕色试剂瓶的玻璃，其主要成分为二氧化硅，玻璃属于化合物D．火柴头覆盖的红色物质为红磷，红磷属于单质3．某阳离子M n+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（）A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y4．高中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应；另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应．下列化学反应属于非氧化还原反应的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl2═2NaClC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O5．非诺洛芬是一种治疗类风湿关节炎的药物，化学式为C15H14O3，以下不正确的是（）A．该药物由三种元素组成B．一个非诺洛芬分子有32个原子C．该药物相对分子质量为242D．碳氢氧三种元素质量比为15：14：36．世界上最薄的材料一一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一，如图所示它是碳原子构成的六边形单元向外延伸而成，下列正确的是（）A．碳膜片与C60是同一种物质B．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料C．碳膜片属于单质D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同7．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、防止干燥剂和脱氧保鲜剂等，一次，小明在食用月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色粉末，几天后看到粉末变得有些发红，原保鲜剂可能是（）A．还原性铁粉B．铝粉 C．木炭粉D．氧化铜粉末8．人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一，明代的《天工开物》记载的炼锡方法基本就是现代的碳还原法，该方程式是SnO2+2C Sn+2CO↑．该反应类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应9．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等10．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．反应中含氢元素的化合物有三种D．反应前后碳元素的化合价未发生变化11．人教版九年级化学上册教材部分原子结构示意图如图，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是（）A．质子数相同B．电子数相同C．最外层电子数相同 D．相对原子质量相同12．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了，则液体A与气体B的组合不可能是（）A．酒精、氧气B．水、氨气C．硝酸银溶液、氯化氢D．氢氧化钠溶液、二氧化碳13．类推可以实现知识的迁移．但不符合事实的类推会得出错误的结论，下列说法正确的是（）A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热B．氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素（CO（NH2）2）与碱研磨也能放出氨气C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，一氧化碳与空气混合点燃也可能爆炸14．下列有关食品安全正确的是（）A．用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐B．炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大C．在猪肉中加入大量的牛肉膏（一种添加剂），让猪肉有牛肉的口感D．将地沟油和潲水油回收利用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的15．无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝，某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种，为确定成分，最佳的实验方案是将气体依次通入装置（）A．丙、甲．丙、乙B．丙、乙、甲、乙C．丙、甲、乙、丙D．甲、乙、丙、甲16．下列图象关系合理的是（）A．向pH=9的NaOH溶液中不断加水B．在久置的NaOH溶液中加入盐酸C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和MgD．在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体17．下列各组物质不能用硫酸完全区分开的是（）A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液．氢氧化钾溶液C．硫酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液D．铝片、铁片、银片18．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红19．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（）A．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤液中一定有银，没有铜和锌D．滤液中一定有银和锌可能有铜20．下列实验没计能实现与其对应的实验目的是（）A．燃烧需要与与氧气接触，且温度达到着火点B．测定空气中氧气含量C．比较二氧化锰与氧化铁的催化效果D．实验室制取氧气可以控制反应的开始与停止二、本题包括5小题，共30分.21．化学和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用．（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：①上述步骤中属于物理变化的是步骤；②步骤Ⅲ发生置换反应，请写出对应的化学方程式．（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体（填化学式），并及时报警．（3）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是、．22．NO和NO2具有下列不同性质，通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶干水．如图，将一支充满NO2的试管倒立在盛水的烧杯中．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，写出反应方程式，反应完全后可能出现的实验现象有．23．如图是氯化钠溶液和硝酸银溶液反应的示意图．（1）溶液中还存在的一种微粒是（用化学符号表示）；（2）该反应的本质是和结合生成沉淀；（3）写出与上述反应本质相同的另一化学方程式（反应物之一仍为AgNO3）：．24．请根据资枓①、②回答问题：①木糖醇的甜度相当于蔗糖，易溶于水，是白色固体（30℃、50℃、60℃溶解度各为70g、84g、90g），目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖②人口腔中唾液的pH为6.6～7.1，若酸性增强会形成龋齿．（1）由图1判断：表示木糖醇溶解度曲线的是（填“X”“Y”或“Z”），图中a点表示的含义是．（2）由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖更（填“有”或“不”）利于牙齿健康．25．（12分）（2016•广州校级一模）实验室常用的制取气体的装置如图：（1）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的方程式是；（2）收集氧气时，选用装置F的依据是，选用装置D收集满的现象是；（3）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，制取并收集氨气，应从如图中选择的发生装置是，收集装置是；（4）在实验室制取二氧化碳的研究中．进行了如下实验：药品、实验编甲乙丙丁号大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸①上述实验中反应的化学方程式是．②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与（填试验编号）对照．③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是．④表中的两个实验．尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体比较平稳地产生，请从原枓、操作等方面思考，阐述下表实验中气体比较平稳产生的最主要的一个原因．气体比较平稳产生的最主要一目的原料发生装置个原因块状大理石A制取二氧化碳稀盐酸粉末状二氧化锰B制取氧气3%的过氧化氢溶液三、本题包括4小题（共30分）26．下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：（1）A实验中，可能导致的后果是．（2）B实验中，一段时间后观察到的现象是．（3）C实验在设计上存在的一个明显失误是．27．R电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业，在电缆生产过程中，不可避免会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案（图1），铜可与浓硫酸在溶液中发生反应（方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑）；乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案（图2）：（1）乙方案在滤液中加入铁屑的步骤中，涉及的化学反应方程式是、；（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（选填“甲”或“乙”）的方案不合理．理由是：．（3）无论是甲或乙的方案，加入略过量的铁屑的目的是．如果铁过量，该用什么化学方法去除红色粉末中的铁．（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使绿矾结晶的方法：．（“绿矾”的溶解度随温度升高而增大）．28．（10分）（2016•广州校级一模）民间流传用硝土和草木灰为原料制取硝酸钾，硝土中含有硝酸钙和氯化钠等物质，草木灰主要成分为碳酸钾，制作的主要工艺流程如图．（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是；（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式：，用150kg含8%杂质的草木灰与足量硝土反应，理论上能制取硝酸钾的质量为kg．（3）溶液D可以重复使用的原因是．现测得室温下溶液D的溶质质量分数为20%．实验室欲将溶液D稀释至原来质量分数的一半．配成l00g溶液备用，根据下表密度数据，分别计算需要量取溶液D ml，蒸馏水ml．物质20%溶液D 蒸馏水室温下密度/g•cm﹣3 1.125 1.000（4）稀释溶液D的过程中，以下操作可能导致溶质质量分数偏小的是（填序号）①量取蒸馏水的时候俯视量筒②将量筒中的溶液D转移到烧杯时有较多液体残留在量筒中③用玻璃棒搅拌时不慎溅出少量溶液，马上倒入少量蒸馏水补充④将混合好的溶液装瓶时发现所选试剂瓶不能装入全部溶液，装瓶后将剩余溶液倒掉．29．（10分）（2016•广州校级一模）牙膏是一种日用必需品．某研究性学习小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的成分进行了如下探究．【查阅资料】（1）牙膏常用氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应．如与氢氧化钠可发生如下反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．（NaAlO2溶于水）【提出问题】该品牌牙膏的酸碱性如何？其中含有什么摩擦剂？【实验与猜想】（1）取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；（2）用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH．（3）取少量沉淀物加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，同时得到澄清溶液A，则该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有．（4）进行猜想：摩擦剂成分可能是a．只含碳酸钙b．【设计实验】实验步骤实验现象解释与结论取澄清溶液A逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原因是，．（用化学方程式表示）继续滴入氢氧化钠溶液直摩擦剂中还含有至过量【实验结论】该品牌牙膏所含摩擦剂的成分为．2016年广东省广州市广雅中学中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．生活与化学有着密切的关系．下列叙述中只发生物理变化的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用食醋除去水壶中的水垢C．用活性炭除去冰箱中的异味D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】分别根据物理性质，化学性质以及化学变化和物理变化的定义以其特点来判断即可．注意：有没有新物质生成，是物理变化与化学变化的根本区别；物质的性质决定物质的用途．【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与酸性物质反应，为化学变化，故A 不符合题意；B、用食醋除去水壶中的水垢，食醋与碳酸钙反应，为化学变化，故B不符合题意；C、用活性炭除去冰箱中的异味，无新物质生成，为物理变化，故C符合题意；D、用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应，为化学变化，故D不符合题意．故选C．【点评】主要考查了碳单质的物理性质，化学性质以及化学变化和物理变化的判别．2．实验室经常会用到不同的仪器，其材料可分为不同物质类别，以下分类不正确的是（）A．制造药匙的不锈钢属于混合物B．制造蒸发皿的陶瓷主要成分是硅酸鈣（CaSiO3），硅酸钙属于盐C．制造棕色试剂瓶的玻璃，其主要成分为二氧化硅，玻璃属于化合物D．火柴头覆盖的红色物质为红磷，红磷属于单质【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．制造药匙的不锈钢属于混合物正确，合金都属于混合物；制造蒸发皿的陶瓷主要成分是硅酸鈣（CaSiO3），硅酸钙属于盐正确，盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；制造棕色试剂瓶的玻璃，其主要成分为二氧化硅，玻璃属于混合物，不是化合物；火柴头覆盖的红色物质为红磷，红磷属于单质正确，由同种元素组成的纯净物叫单质．【解答】解：A、制造药匙的不锈钢属于混合物正确，合金都属于混合物，正确但不符合题意，故选项错误；B、制造蒸发皿的陶瓷主要成分是硅酸鈣（CaSiO3），硅酸钙属于盐正确，盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，正确但不符合题意，故选项错误；C、制造棕色试剂瓶的玻璃，其主要成分为二氧化硅，玻璃属于混合物，不是化合物，错误符合题意，故选项正确；D、火柴头覆盖的红色物质为红磷，红磷属于单质正确，由同种元素组成的纯净物叫单质，正确但不符合题意，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物质的分类、化学材料等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3．某阳离子M n+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（）A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y【考点】相对原子质量的概念及其计算方法；原子和离子的相互转化．【分析】阳离子是原子失去电子之后形成的，由阳离子的核外电子数推出原子的核外电子数、核内质子数，由相对原子质量=质子数+中子数计算出该原子的相对原子质量即可．【解答】解：某阳离子M n+的核外电子共有x个电子，是M原子失去n个电子得到的，则M 原子核外电子数为x+n；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核内质子数为x+n；核内有y个中子，由相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为x+n+y．故选B．【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子与离子的相互转化、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．4．高中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应；另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应．下列化学反应属于非氧化还原反应的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl2═2NaClC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O【考点】氧化反应；还原反应．【分析】根据氧化还原反应的特点，可以分析反应前后元素的化合价来分析作答．【解答】解：A、反应中锰元素的化合价由+7变成+6和+4价，氧元素的化合价由﹣2价变成0价，是氧化还原反应．B、钠元素与氯元素的化合价都有0价变成了+1，﹣1价，是氧化还原反应．C、反应中锌由0价变成+2价，氢由+1价变成0价，是氧化还原反应．D、各元素的化合价均无变化，不是氧化还原反应．故选D【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，即：有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，只有这样才能对相关方面的反应做出正确的判断．5．非诺洛芬是一种治疗类风湿关节炎的药物，化学式为C15H14O3，以下不正确的是（）A．该药物由三种元素组成B．一个非诺洛芬分子有32个原子C．该药物相对分子质量为242D．碳氢氧三种元素质量比为15：14：3【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算．【分析】A、根据非诺洛芬化学式的含义，进行分析判断．B、根据一个非诺洛芬分子的构成，进行分析判断．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、非诺洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．B、一个非诺洛芬分子是由15个碳原子、14个氢原子和3个氧原子构成的，则一个非诺洛芬分子有32个原子，故选项说法正确．C、该药物相对分子质量为12×15+1×14+16×3=242，故选项说法正确．D、碳氢氧三种元素质量比为（12×15）：（1×14）：（16×3）≠15：14：3，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6．世界上最薄的材料一一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一，如图所示它是碳原子构成的六边形单元向外延伸而成，下列正确的是（）A．碳膜片与C60是同一种物质B．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料C．碳膜片属于单质D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同【考点】碳元素组成的单质；单质和化合物的判别；碳的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别．【分析】本题是给予一定信息的新型题目，要仔细审题，抓住题干信息进行分析，其中碳膜片属于单质，也属于非金属材料，不属于人工合成的有机高分子材料．它完全燃烧的产物是二氧化碳，同碳完全燃烧的产物一样．【解答】解：A、碳膜片与C60是同一种物质，这种说法是错误的；它们是由碳元素组成的不同的两种物质，故A项错误；B、碳膜片不属于人工合成的有机高分子材料，故B项错误；C、碳膜片属于单质，这种说法是正确的；D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，均生成二氧化碳；故D项错误．故选：C．【点评】该题是科学前沿的发展为出发点，提供材料碳膜片信息为基点，设置不同的选项进行对所学知识的应用情况；让学生感受到化学无处不在，它与科学发展紧密联系；培养学生的科学理念．在解答此类型题，应抓住信息为切合点．7．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、防止干燥剂和脱氧保鲜剂等，一次，小明在食用月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色粉末，几天后看到粉末变得有些发红，原保鲜剂可能是（）A．还原性铁粉B．铝粉 C．木炭粉D．氧化铜粉末【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】从反应物的颜色为黑色和生成物的颜色为红色进行分析，铁粉能与空气中的氧气、水分发生缓慢氧化生成铁锈，是脱氧保鲜剂，据此进行分析解答．【解答】解：A、还原性铁粉是黑色的粉末，能与空气中的氧气、水分发生缓慢氧化生成红色的铁锈，是脱氧保鲜剂，故选项正确．B、铝粉是银白色的粉末，铝在空气中易氧化生成白色的氧化铝，故选项错误．C、木炭粉在常温下不能与空气中的氧气发生反应，故选项错误．D、氧化铜是黑色的粉末，在常温下不能与空气中的氧气发生反应，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，食品干燥剂、保鲜剂的成分探究是化学考查的热点，了解常见化学物质的颜色、铁锈蚀的原理等是正确解答本题的关键．8．人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一，明代的《天工开物》记载的炼锡方法基本就是现代的碳还原法，该方程式是SnO2+2C Sn+2CO↑．该反应类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应【考点】反应类型的判定．【分析】根据题意，明代的《天工开物》记载的炼锡方法基本就是现代的碳还原法，该方程式是SnO2+2C Sn+2CO↑，该反应中碳是单质、SnO2是化合物，Sn是单质，CO是化合物，进行分析判断．【解答】解：明代的《天工开物》记载的炼锡方法基本就是现代的碳还原法，该方程式是SnO2+2C Sn+2CO↑，该反应中碳是单质、SnO2是化合物，Sn是单质，CO是化合物，即该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（“单化变单化”）并能灵活运用是正确解答本题的关键．9．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答．【解答】解：A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；。

天河区2016届九年级综合测试(一模)化学试题

2016 年广州市天河区初三一模考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100 分，考试时间80 分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Mn—55第一部分选择题（共40 分）一. 选择题（共20 小题，每小题2 分，共40 分）1. 下列各组变化中，全部都属于化学变化的是（）A. 酒精挥发、纸张燃烧B. 镁条燃烧、铁锅生锈C. 石蜡熔化、粮食酿酒D. 动物的呼吸作用、酒精溶解固体碘2. 自来水厂净水过程中，不．需．要．进行的操作是（）A. 蒸馏B. 沉淀C. 过滤D. 吸附3. 下列叙述错．误．的是（）A. 日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水B. 推广加碘盐是为了预防胃酸过多C. 建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料D. 用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同4. 含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（）A. H2SO4B. Na2SC. K2SO4D. SO25. 如图为汞元素的信息，下列说法正确的是（）A. 汞核电荷数为80B. 汞属于非金属元素C. 汞的相对原子质量为200.6gD. 在化学反应中，汞原子容易得到电子6. 下列说法不正确的是（）A. 工业上采用分离液化空气的方法制备O2 和N2B. H2 和CH4 在点燃前要检验气体的纯度C. 一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高D. NaOH 固体潮解、变质与空气中的水蒸气和CO2 有关7. 下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是（）A. 碳素墨水B. 打印碳粉C. 低碳生活D. 石墨碳棒8. 下列化学实验基本操作正确的是（）9. 下列有关物质-性质-用途的叙述中，用途与性质不相关的是（）10. 葡萄糖中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性。

下列关于白藜芦醇的说法，不正确的是（）A. 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成B. 白藜芦醇碳、氢、氧三种元素的质量比为168:12:48C. 白藜芦醇属于有机化合物D. 白藜芦醇中含有14 个碳原子、12 个氢原子和3 个氧原子组成11. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（）A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B. 由图a 可知，火柴头斜向下降低了火柴梗的着火点C. 由图b 可知，金属镁引起的火灾不能用CO2 灭火D. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气12. 下列物质中，含有氧分子的是（）A. 空气B. O3C. CO2D. H2O213. 下列有关化肥和农药的说法错．误．的是（）A. KNO3 属于复合肥B. 化肥能有效提高农作物产量，但是过度使用会危害生态环境C. 氮肥NH4Cl 与碱研磨放出氨气，钾肥K2SO4 与碱研磨也能放出氨气D. 农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

2016年广州市南武初三一模化学试卷答案

2016年南武教育集团初三一模化学答案第一部分选择题一、选择题（每小题2分，共40分）1 - 5：AABBA 6 -10：CBCCB11-15：DACBC 15-20：DADDB第二部分填空题二、填空题（共32分）21.（5分）（1）S （1分）；（2）2Zn （1分）；（3）（1分）；（4）（1分）；（5）N2（1分）22. （8分）（1）①该元素原子序数为46 （1分）；② CH4+2O2== 2H2O+CO2（2分）；③ 2H2O == 2H2↑+O2↑ （2分）。

（2）①过滤（1分）；②节能（1分）；③肥皂水（1分）。

23.（6分）（1）增大（1分）；（2）26.5％（2分）；（3）有白色沉淀产生（或“溶液变浑浊”）（1分）；二氧化碳和氢氧化钠反应产生的碳酸钠在乙醇中难溶。

（2分）24.（5分）（1）氢氧根离子和氢离子结合形成水分子（1分）；（2）CaO ＋H2O ＝Ca(OH)2（2分）；（3）60个碳原子（1分）；（4）常温下碳的化学性质不活泼（或：常温下碳的化学性质稳定）（1分）。

25.（8分）点燃光催化剂（1）①Ⅱ（1分）；② SiCl4 + 2H2== Si +4HCl （2分）；③热（1分）。

（2）CO （1分）；（3）AB （1分）；（4）吸附；消毒。

（2分）三、（共28分）26.（4分）（1）滤纸破损（或：液面高于滤纸边缘；或：承接滤液的烧杯不干净）；（1分）（2）偏小（1分）；（3）搅拌，防止局部温度过使液体飞溅；（1分）（4）读数时，视线应与量筒内凹液面的最低点保持水平。

（1分）27. （10分）（1）检验装置的气密性（1分）；（2）AB（1分）；（3）吸收挥发出来的氯化氢气体（1分）；保持内外压强相等（1分）；干燥气体（1分）。

（4）2（9m1-8m2）/m2 (2分)；偏小（1分）；D（1分）。

（5）制取氢气不应该选用稀盐酸，因为盐酸有挥发性，在除去氯化氢的同时，增加了装置的复杂性。

广东省广州市南沙区中考化学一模试卷(含解析)

2016年广东省广州市南沙区中考化学一模试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．1．下列变化都属于化学变化的是（）A．汽油挥发、铁生锈B．燃放烟花、二氧化碳通入澄清石灰水中C．活性炭吸附冰箱内异味、干冰升华D．分离液态空气得到氧气、食物腐烂2．2012年5月30日，国务院讨论通过《“十二五”国家战略性新兴产业发展规划》，其中涉及到节能环保产业、新能源产业、新材料产业等．在以下研究领域内，不属于化学研究范畴的是（）A．研制新型航空材料B．合成药物C．将废旧塑料变为汽车燃料D．研究地壳板块结构及运动规律3．下列图示实验操作中正确的是（）A． B． C． D．4．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（）A．干冰 CO2B．生石灰 Ca（OH）2C．烧碱 NaOH D．纯碱 Na2CO35．关于电解水（H2O）实验的说法正确的是（）A．电解水时在正极产生氧气B．实验证明水是由氢气和氧气组成的C．水中氢、氧元素的质量比为2：1D．水分子是由氢分子和氧原子构成的6．K2CO3是草木灰的主要成分，下列说法正确的是（）A．K2CO3中钾、碳、氧三种元素的质量之比为2：1：3B．K2CO3溶液中C元素的质量分数为×100%C．K2CO3溶液中含有K+、C2+和O2﹣D．K2CO3溶液能导电，是因为溶液中存在大量自由移动的离子7．发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．N2B．H2C．O2D．CO8．下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾9．下列混合气体，点燃时可能发生爆炸的是①氢气和空气②二氧化碳和一氧化碳③氦气和氧气④天然气和氧气（）A．①② B．①②③C．①②④D．①④10．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2OC HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖有机物硝酸钾A．A B．B C．C D．D11．下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（）A．金刚石和石墨的物理性质差异很大，因为构成它们的碳原子结构不同B．二氧化碳能灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质C．用墨写的字不褪色，是因为常温下碳的化学性质不活泼D．一氧化碳中毒，是因为一氧化碳极易与血红蛋白结合，导致缺氧12．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A．该实验的反应原理是FeO+CO Fe+CO2B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中13．根据图的信息判断，下列说法错误的是（）A．氯原子的质子数是17B．氯原子核外有3个电子层C．当x=8时，该微粒是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得电子14．如图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（）A．分子在化学变化中不可分割B．反应后生成了两种新的化合物C．该反应属于置换反应D．化学反应前后原子的种类和数量不变15．将l00g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾营养液，需要加水的质量为（）A．l00g B．200g C．300g D．400g16．现有三种物质：①洁厕灵（含盐酸等），②生理盐水，③炉具清洁剂（含氢氧化钠等）．这三种物质pH大小关系为（）A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＜①＜③D．③＜①＜②17．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到的紫色石蕊变红，则物质A是（）A．浓氨水B．浓硫酸C．生石灰D．浓盐酸18．向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉，反应一段时间后，溶液的质量（）A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定19．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A．KCl（K2CO3）﹣加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3）﹣加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CO2（HCl）﹣先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸D．KCl（MnO2）﹣加水溶解、过滤、洗涤、干燥20．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（）编号 A B C D实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括5小题，共28分）21．用化学用语填空．（1）由三个氧原子构成的一个臭氧分子；（2）氮元素显+5价的氧化物；（3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是；（4）硝酸铜中的酸根离子；（5）人体中含量最多的金属元素．22．化学存在于我们生活中，与我们的生活息息相关．（1）下列物质中：天然气、酒精、汽油、柴油，属于可再生资源．（2）妈妈给家里的花施加了一些碳酸氢铵（NH4HCO3），过几天我惊喜地发现花叶子变得浓绿了．我知道碳酸氢铵是一种（选填“磷肥”、“氮肥”或“复合肥”）．（3）饭后洗碗盘时，滴几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的功能．（4）目前一种叫碘酸钙[Ca（IO3）2]的保健品已进入一些超市，其中含有人体必需的微量元素是，其中碘元素的化合价为．（5）氮气充入食品包装袋内用于防腐，是因为．23．酸、碱、盐在日常生活和生产中有广泛的应用，请写出下列反应的化学方程式．（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为．（2）LiOH的化学性质与NaOH化学性质很相似．载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH和CO2反应的化学方程式为．（3）氢氧化钴【Co（OH）2可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：第一步，把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl2）；第二步，向氯化钴溶液中滴加氢氧化钠溶液至完全反应．查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体．请写出第二步反应的化学方程式；预测第二步的实验现象：．24．金属是一种重要的资源，在日常生活中越来越得到广泛的应用．（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的．（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留有明显的痕迹，说明．（3）如图，向一定量的硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙．①以下说法正确的是（多选）A．溶液甲一定有硝酸铜B．溶液甲一定有硝酸锌C．固体乙一定会有银析出D．在溶液甲中滴加盐酸，若生成白色沉淀，则在固体乙中加入稀盐酸一定没有氢气产生②若乙中含有铜、锌、银三种固体，则溶液甲中含有的金属离子是（填离子符号），此时取固体乙加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为该反应类型为反应．25．请根据你学习的有关溶液知识，回答下列问题．温度/℃0 20 40 60溶解度/g A物质20 28 45 60（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是（填字母）．A．氢氧化镁 B．氯化镁 C．金属镁 D．植物油（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯．（3）20℃时，将25g 硝酸钾充分溶解在50g水中，得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．此时溶液溶质的质量分数为．（保留到0.1%）（4）40℃时，硝酸钾、氯化钠、A三种物质溶解度由大到小顺序为：．三、实验题（本题包括4小题，共32分）26．下列是有关实验的基本操作，请填写适当的内容．（1）给试管中的液体加热，试管夹应夹在．（2）在测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH．27．下面是初中化学常用于制取气体的部分装置，请完成以下各题．（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a b ．（2）实验室可加热KClO3和MnO2固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式．若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是．（3）若用F装置收集氧气，则氧气应从（填“c”或“d”）通入集气瓶．（4）实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的发生装置可选择，若用G 装置收集二氧化碳气体并测量收集二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的作用是．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g．该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．28．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行如下探究．（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）．A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）操作③的名称是，操作④中用到仪器玻璃棒，其作用为．（3）用提纯到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．①精盐固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（4）经测定“精盐”中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，某同学设计下列除杂流程．a．已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅰ为（写化学式），下列碱溶液一定不能使用的是（填序号）A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液b．步骤②除去氯化钙的反应化学方程式为；c．溶液Ⅱ中含有的阴离子有（填离子符号），步骤③中发生反应的化学方程式．（任写其中一条）29．实验室由于操作或保存药品不当，标签常常易损毁．现有四瓶溶液①②③④由于操作不当标签已经破损（如图），但是已经知道这四瓶溶液分别是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶标签破损溶液成分进行探究（只提供稀盐酸和酚酞溶液两种药品）：【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】第④瓶溶液肯定是：．【实验探究2】兴趣小组对①②③三瓶溶液进行了如下的实验探究：序号实验步骤实验现象实验结论（1）取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别滴入酚酞溶液不能用酚酞溶液将其中的任何一种溶液鉴别出来（2）再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中，分别滴入溶液装有①溶液的试管中；其余两支试管中无明显现象．①瓶溶液是Na2CO3溶液（3）另取②③瓶溶液少量于另外两支试管中，分别滴入溶液装有②溶液的试管中；装有③溶液的试管中②瓶溶液是；③瓶溶液是Ca（OH）2溶液【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：．2016年广东省广州市南沙区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．1．下列变化都属于化学变化的是（）A．汽油挥发、铁生锈B．燃放烟花、二氧化碳通入澄清石灰水中C．活性炭吸附冰箱内异味、干冰升华D．分离液态空气得到氧气、食物腐烂【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、燃放烟花、二氧化碳通入澄清石灰水中过程中都有新物质生成，都属于化学变化．C、活性炭吸附冰箱内异味、干冰升华过程中都没有新物质生成，都属于物理变化．D、分离液态空气得到氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．2012年5月30日，国务院讨论通过《“十二五”国家战略性新兴产业发展规划》，其中涉及到节能环保产业、新能源产业、新材料产业等．在以下研究领域内，不属于化学研究范畴的是（）A．研制新型航空材料B．合成药物C．将废旧塑料变为汽车燃料D．研究地壳板块结构及运动规律【考点】化学的研究领域．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．【解答】解：A、研制新型航空材料，属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误．B、合成药物，属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误．C、将废旧塑料变为汽车燃料，属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误．D、研究地壳板块结构及运动规律，属于地理学研究的范畴，故选项正确．故选D．【点评】了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．3．下列图示实验操作中正确的是（）A． B． C． D．【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”B、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．C、运用胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能靠到容器壁．D、从瓶塞放置的方法进行判断．【解答】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，图示操作正确；B、读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作错误；B、胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能靠到容器壁，图示操作错误；D、瓶塞应该倒放在实验台上，图示操作错误；故选：A．【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．4．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（）A．干冰 CO2B．生石灰 Ca（OH）2C．烧碱 NaOH D．纯碱 Na2CO3【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2，其俗称与化学式相符合．B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗称与化学式不相符合．C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称与化学式相符合．D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称与化学式相符合．故选：B．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．5．关于电解水（H2O）实验的说法正确的是（）A．电解水时在正极产生氧气B．实验证明水是由氢气和氧气组成的C．水中氢、氧元素的质量比为2：1D．水分子是由氢分子和氧原子构成的【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【分析】根据电解水实验的现象和结论分析判断有关的说法．【解答】解：A、电解水时在正极产生氧气，故A说法正确；B、实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法不正确；C、水中氢、氧元素的质量比为1：8，故C说法不正确；D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D说法不正确．故选A．【点评】本题较为简单，了解电解水实验的现象和结论的知识即可分析解答．6．K2CO3是草木灰的主要成分，下列说法正确的是（）A．K2CO3中钾、碳、氧三种元素的质量之比为2：1：3B．K2CO3溶液中C元素的质量分数为×100%C．K2CO3溶液中含有K+、C2+和O2﹣D．K2CO3溶液能导电，是因为溶液中存在大量自由移动的离子【考点】元素质量比的计算；溶液的导电性及其原理分析；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】A．根据化合物中个元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比解答；B．根据化合物中某元素的质量分数=×100%解答；C．根据碳酸钾溶液中含有钾离子和碳酸根离子解答；D．根据溶液能导电，是因为溶液中存在大量自由移动的离子解答．【解答】解：A．K2CO3中钾、碳、氧三种元素的质量比：39×2：12：16×3=39：6：24；故A错误；B．K2CO3溶液中C元素的质量分数为×100%；故B错误；C．碳酸钾溶液中含有钾离子和碳酸根离子，故C错误；D．K2CO3溶液能导电，是因为溶液中存在大量自由移动的离子，说法正确．答案：D【点评】解答本题要掌握化合物中元素的组成和质量比等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．7．发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．N2B．H2C．O2D．CO【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】化学式的计算；物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．【解答】解：在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C：2﹣2=0，H：8﹣4×2=0，N：2+2×2﹣0=6，O：2×4﹣2×2﹣4×1=0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2．故选：A．【点评】利用质量守恒定律推断化学方程式中未知的化学式，是常见的有关化学式的计算题，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，即可推断出化学式．8．下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，是结论；B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体；C、硫能够在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；D、红磷在空气中燃烧能生成白色固体五氧化二磷，五氧化二磷向四周扩散，形成大量的白烟．【解答】解：A、电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是结论，而不是现象，故A错误；B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B正确；C、硫在空气中燃烧能够发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故C错误；D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查实验现象方面的知识，解答时要注意实验现象和实验结论的区别．9．下列混合气体，点燃时可能发生爆炸的是①氢气和空气②二氧化碳和一氧化碳③氦气和氧气④天然气和氧气（）A．①② B．①②③C．①②④D．①④【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】化学与能源；氧气、氢气的性质与用途．【分析】发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；物质和空气混合后遇到明火是否发生爆炸，要看气体或粉尘是否有可燃性．【解答】解：①氢气具有可燃性，与空气混合遇到明火可能发生爆炸．②一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，遇到明火不会发生爆炸．③氧气能支持燃烧，氦气不具有可燃性，遇到明火不会发生爆炸．④天然气具有可燃性，与空气混合遇到明火可能发生爆炸．故①④点燃时可能发生爆炸．故选：D．【点评】本题难度不大，考查气体爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键．10．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2OC HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖有机物硝酸钾A．A B．B C．C D．D【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．【专题】物质的分类．【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；由不同种元素组成的纯净物是化合物；根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；根据以上概念进行分析判断【解答】解：A、白酒、加碘盐、食醋均是由多种物质混合而成的，均属于混合物；干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物；故物质的分类正确．B、CaO、H2O、P2O5均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物；K2CO3而是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故物质的分类错误．C、HgO、NaOH、KCl均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；而P4（白磷）是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故物质的分类正确．D、甲烷、乙醇、葡萄糖均是含碳元素的化合物，均属于有机物；硝酸钾不含碳元素，属于无机物；故物质的分类正确．故选B．【点评】本题考查物质分类的知识，了解常见物质的组成、抓住混合物、氧化物、化合物、有机物的特征进行分析判断是解答本题的关键所在．11．下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（）A．金刚石和石墨的物理性质差异很大，因为构成它们的碳原子结构不同B．二氧化碳能灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质C．用墨写的字不褪色，是因为常温下碳的化学性质不活泼D．一氧化碳中毒，是因为一氧化碳极易与血红蛋白结合，导致缺氧【考点】一氧化碳的毒性；二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．【专题】元素位置、结构与性质；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列不同进行分析；B、根据二氧化碳灭火的原因进行分析；C、根据常温下碳的化学性质不活泼进行分析；D、根据一氧化碳的化学性质进行分析．【解答】解：A、金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列不同；故错误；B、二氧化碳的密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，其中密度比空气大是物理性质，不燃烧也不支持燃烧是化学性质，故正确；C、用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼，故正确；D、一氧化碳中毒，是因为一氧化碳极易与血红蛋白结合，导致缺氧，故正确；故答案为：A．【点评】不同难度不大，掌握碳单质的性质与用途是正确解答本题的关键．12．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A．该实验的反应原理是FeO+CO Fe+CO2B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【考点】一氧化碳还原氧化铁．【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料．【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结合题意进行分析判断．【解答】解：A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO，故选项说法错误．。

广州市2016届高三化学一模试卷附答案

广州市2016届高三化学一模试卷（附答案）2016年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合2016.3.17第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

7．下列叙述正确的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．78gNa2O2中存在的共价键总数为NA．B．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAC．氢氧燃料电池负极消耗2.24L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD．0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。

下列说法错误的是A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的结构可表示为10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。

下列说法正确的是A．原子半径：ZYXB．最高价氧化物水化物的酸性：YZC．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D.Y、Z均能与碳元素形成共价化合物11.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是A．阳极反应式为4OH-一4e-=2H2O+O2B．通电后阴极区溶液pH会增大C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b口导出12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13．室温下，将0.1mol/L的盐酸滴入20ml0.10mol/L氨水中．溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是A．M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-) B．N点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同26.（14分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。

广东省广州市广雅中学中考化学一模试卷(含解析)

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2016年广州一模化学试题及答案7．下列叙述正确的是A ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B ．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C ．ABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D ．酸性条件下，C 2H 5CO 18OC 2H 5的水解产物是C 2H 5CO 18OH 和C 2H 5OH 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．78 g Na 2O 2中存在的共价键总数为N AB ．0.1 mol 9038Sr 原子中含中子数为3.8N AC ．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L 气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD ．0.1 mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液中Fe 3+的数目为0.1N A9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。

下列说法错误．．的是 A ．三聚磷酸中P 的化合价为+5 B ．三聚磷酸钠的化学式为Na 5P 3O 10C ．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D ．多聚磷酸的结构可表示为10．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W 与Z 、X 与Y 这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X 与Z 都可与NaOH 溶液反应。

下列说法正确的是A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞ZC ．化合物WZ 2中各原子均满足8电子的稳定结构D ．Y 、Z 均能与碳元素形成共价化合物 11．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH 溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法错误．．的是 A ．阳极反应式为4OH －-4e －＝2H 2O+O 2↑ B ．通电后阴极区附近溶液pH 会增大 C ．K +通过交换膜从阴极区移向阳极区D ．纯净的KOH 溶液从b 出口导出粗KOH 溶液H 2O(含少量KOH)O POH OHHO12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀H 2SO 4滴加到Fe(NO 3)2溶液中溶液变棕黄色，有红棕色气体生成HNO 3分解生成NO 2B将CO 2气体依次通过NaHSO 3溶液、品红溶液品红溶液不褪色H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强C常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈反应物浓度越大，反应速率越快 D将H 2O 2溶液滴加到酸性KMnO 4溶液中紫色溶液褪色H 2O 2具有氧化性13．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH ＝－lg c (OH －)，下列说法正确的是A ．M 点所示溶液中c (NH 4+)+c (NH 3·H 2O)＝c (Cl －)B ．N 点所示溶液中c (NH 4+)＞c (Cl －) C ．Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同 26．（14分）高纯MnCO 3是广泛用于电子行业的强磁性材料。

MnCO 3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

Ⅰ．实验室以MnO 2为原料制备MnCO 3 （1）制备MnSO 4溶液：①主要反应装置如右图，缓缓通入经N 2稀释的SO 2气体，发生反应H 2SO 3+MnO 2电炉MnSO 4+H 2O 。

下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。

A ．MnO 2加入前先研磨B ．搅拌C ．提高混合气中N 2比例 ②已知实验室制取SO 2的原理是Na 2SO 3+2H 2SO 4(浓)电炉2NaHSO 4+SO 2↑+H 2O 。

选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO 4溶液，应选择的装置有________（填标号）。

N 2 储气瓶2O 、MnO 2SO 2，N 2V (盐酸) /mLQ MNaaV③若用空气代替N 2进行实验，缺点是________。

（酸性环境下Mn 2+不易被氧化）（2）制备MnCO 3固体：实验步骤：①向MnSO 4溶液中边搅拌边加入饱和NH 4HCO 3溶液生成MnCO 3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO 3固体。

步骤②需要用到的试剂有________。

Ⅱ．设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明K SP (MnCO 3) < K SP (NiCO 3)：________。

（已知NiCO 3为难溶于水的浅绿色固体）（4）证明H 2SO 4的第二步电离不完全：________。

[查阅资料表明K 2(H 2SO 4)=1.1×10-2] 27．（14分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe 2+、Pb 2+、Cu 2+、H 3AsO 3等杂质）和锌渣（含ZnO 、Zn 及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl 2溶液的工艺流程如下：回答下列问题：（1）H 3AsO 3（亚砷酸）中As 元素的化合价是________。

（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。

（3）“一次净化”的目的是除Fe 、As ，加入KClO 3、FeCl 3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl 3+H 3AsO 4电炉FeAsO 4↓+3HCl ，滤渣A 的成分是________。

（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。

（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。

负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl 2和 NH 4Cl 为主要电解质。

锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。

28．（15分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。

（1）目前人工固氮最有效的方法是________（用一个化学方程式表示）。

（2）自然界发生的一个固氮反应是N 2(g)+O 2(g)放电2NO(g)，已知N 2、O 2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ∙mol -1、498 kJ∙mol -1、632 kJ∙mol -1，则该反应的ΔH ＝________kJ∙mol -1。

该反应在放电或极高温下才能发生，原因是________。

（3）100kPa 时，反应2NO(g)+O 22(g)中NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO 22O 4(g)中NO 2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

a b c d e f1、加入KClO 3、FeCl 3 产品图1 图2① 图1中A 、B 、C 三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O 22(g)达到平衡时NO 的转化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa 、25℃时，2NO 22O 4(g)平衡体系中N 2O 4的物质的量分数为________，N 2O 4的分压p (N 2O 4) ＝________ kPa ，列式计算平衡常数K p ＝________。

（K p 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）③ 100kPa 、25℃时，V mL NO 与0.5V mLO 2混合后最终气体的体积为________mL 。

（4）室温下，用注射器吸入一定量NO 2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。

从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。

[已知2NO 22O 4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。

铜阳极泥（主要成分除含Cu 、Te 外，还有少量Ag 和Au ）经如下工艺流程得到粗碲。

（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu 2Te+2O 2=2CuO+TeO 2 ；TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O ①Ag 2Te 也能与O 2发生类似Cu 2Te 的反应，化学方程式为________。

②工业上给原料气加压的方法是________。

（2）操作Ⅰ是________。

温度 /℃N O 的平衡转化率 /%温度 /℃N O 2的平衡转化率 /%铜阳极泥O 2、H 2SO 4粗铜浸出渣粗碲回收金银等SO 2、NaCl（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是________（填化学式）。

（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。

电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。

①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。

②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。

③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。

（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是________。

（2）S位于周期表中________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是________，H2O比H2Te沸点高的原因是________。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是________。

A．中心原子的价层电子对数目相等B．都是极性分子C．中心原子的孤对电子数目相等D．都含有极性键②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。

OS（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：①Cu+的价层电子轨道示意图为________，Cu2+有________个未成对电子。