离子反应及其条件 - 副本
离子反应及其发生的条件 课件
3．离子方程式的正误判断： (1)看是否符合反应的客观事实。 如铁与稀硫酸反应：
(2)看反应是否符合拆写原则。 如碳酸钙与盐酸反应：
(3)看是否符合质量守恒。 如钠与水的反应：
(4)看是否符合电荷守恒。 如铝和盐酸反应：
(5)看是否漏掉离子反应。 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：
解析：A 项中 HCl 应拆为离子的形式，正确的离子方程式为 OH－＋H＋ ===H2O；B 项中 CaOH2 应拆为离子形式，应为 Cu2＋＋2OH－===CuOH2↓；D 项中应生成 Fe2＋，不应为 Fe3＋，应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
规律方法指导：判断离子方程式正误的两易、两等、两查 (1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。 (3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。
四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C 、D)表示物质间的
反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
C
A．O H －＋H C l===H 2O ＋C l－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C ．F e＋C u 2＋===C u ＋F e2＋
D．F e＋2H ＋===F e3＋＋H 2↑
离子反应及其发生的条件
一、离子反应
1 ． 概 念 ： 电 解 质 在 溶 液 中 反 应 的 实 质 是 _离_ _子_ _ _ 之 间 的 反 应 。
2．探究分析： (1)实验探究。
Ⅰ
Ⅱ
操作
现象
_无__明__显__现__象___
课件5：2.2.2 离子反应及其发生的条件
KCl=K++Cl-
实验
现象
1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlCu淀产生
红色逐渐变淡，最后溶液无色透明
产生大量的气泡
发生条件
沉淀，气体和水的生成
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
化 学 反 应
无明显现象，依然为澄清溶液
溶液混浊，静止后有白色沉淀产生
CuSO4=Cu2++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，缔合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应
Ⅳ.查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
一写、二拆、三删、四查
练一练
请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。
酸与碱发生中和反应的实质是：
酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。
H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？
离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。
酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交换离子后，反应物的某些离子浓度减小的反应。
离子方程式的书写步骤：
Ⅰ.写——正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平)
Ⅱ.拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的离子。
第2课时 离子反应及其发生的条件
离子反应及其发生的条件
离子反应及其发生的条件离子反应学案（3）离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）实验探究实验操作现象实验分析1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液（2）离子反应的概念电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
有离子参加的反应称为离子反应。
离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
“写”：正确书写化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
注意事项：①只有离子反应才能写出离子方程式。
没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。
如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
（3）离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
化学必修一离子反应
化学必修一离子反应离子反应二、离子反应及其发生的条件ⅠⅡ实验现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成Ba2++SO42-==BaSO4↓Cu2+、Cl-没参加反应没有发生反应,溶结论与解释液中仍为Na+、ClCu2+、SO42-一、离子反应有离子的参加的反应称作离子反应。
(酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应)二、离子方程式(1)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(写、改、删、查)(2)书写离子方程式的步骤：①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-==BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
写出下列反应的离子方程式：①、AgNO3溶液中滴加稀盐酸：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Ag++Cl-==A gCl↓②Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O③醋酸CH3COOH与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OCH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O(3)酸碱中和的实质化学方程式HCl+NaOH==NaCl+H2OHCl+KOH==KCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+ 2KOH==K2SO4+2H2O离子方程式H++OH-==H++OH-==H++OH-==H++OH-==H2OH2OH2OH2O酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O;可用电离方程式表示：H++OH-==H2O(4)离子方程式的意义：离子方程式跟化学方程式一样，都能描述化学反应，但前者的描述更加本质，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
离子反应及其发生的条件
△
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、 弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式； 难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 是强酸的酸式酸根， HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
⑷对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学 式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
有白色沉淀生成， 有白色沉淀生成， 滴加硝酸沉淀不溶 滤液为蓝色 解 溶液和BaCl CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质 没有参加反应， 是：Cl－、Cu2＋没有参加反应， 生成了难溶的BaSO Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉 淀。
没有发生化学变 解释 化，溶液中仍然 及 是自由移动的 结论 Na＋、Cl－、Cu2＋、 SO42－
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应 电解质号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
CuSO4溶液中滴 实验 加NaCl溶液 NaCl溶液
现象
没有明显变化 溶液仍为蓝色
实验Ⅱ CuSO4溶液中滴 实验Ⅱ滤液滴 加BaCl2溶液 加AgNO3和HNO3
离子反应条件
离子反应条件离子反应是一种化学反应，反应的原料是含有质子的物质和质子的接受者，而离子反应的也可以被称为离子交换反应。
离子反应可以被用来描述各种具有电荷特性的化学反应，其中包括氧化-还原反应和酸-碱反应。
离子反应可以被分为三种：单离子反应、双离子反应和多离子反应。
离子反应的反应条件也是很重要的。
首先，离子反应要求反应的原料必须有正确的离子质子强度，在一定的温度和pH条件下，反应的原料才能形成有效的反应物。
其次，离子反应需要一定的离子活度来进行反应，离子活度比较高的环境下，离子反应会比较快，但离子活度低的环境下，离子反应就可能慢得多。
最后，离子反应需要一定的催化剂来改变催化反应的速度，如果没有催化剂的存在，离子反应的反应速度会很慢。
此外还应注意在进行离子反应时，还必须考虑溶剂的效应，因为溶剂会影响离子反应反应的速度和质量。
一般来说，温度越高，溶剂的滞后效应越明显。
例如，在反应温度较高时，溶剂可能会改变反应物的构型，使离子反应变得更慢，或者离子反应完全不能进行。
当温度太低时，溶剂可能也会影响反应的速度，因为低温会让反应物的运动能减少，从而抑制反应的发展。
另外，离子反应的反应条件也可以受到非可溶性盐的影响，这些非可溶性盐会持续溶解，直到溶解的离子的数量达到平衡，这样就形成了反应终止的状态。
因此，在离子反应中，非可溶性盐的量也是十分关键的，如果非可溶性盐超出一定量，就可以抑制反应，甚至达到反应不能进行的程度。
最后，如果对一种特定的离子反应要达到最佳状态，最好考虑另一种能够增加反应物水合性的物质，例如水或催化剂，这样才能使反应物的受体和捐赠者能够紧密联系在一起，从而使反应的速度和效率有最佳的状态。
综上所述，离子反应的反应条件非常复杂，既包括温度、pH、离子活度，又包括溶剂的考虑和非可溶性盐的影响，这些因素的正确掌握都是很有必要的，可以在一定程度上促使离子反应发生，从而获得最好的效果。
离子反应及其发生条件
弱碱：氢氧化铁。氢氧化亚铁，一水合氨，氢氧化铜，
，氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌
例:
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
改:
把易溶于水并且易电离的反应物. 生成物改写成离子的形式(难溶或 难电离物质,气态物质、单质、氧 化物仍用“分子式”表示)
拆：全部以离子形式存在的物质 易溶 易电离物质 如：强酸、强碱、大多数的盐
不拆：主要以非离子形式存在
如：单质、氧化物、难溶物、 气体(易挥发)、弱电解质(弱酸弱碱水)
弱酸：H2SO3 ,, HF, CH3COOH , H2CO3 , H2S , HCN
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
1、表示某一离子反应 2、表示某一类反应
[实验2－3]
实 验 现象及离子方程式
有蓝色沉淀生成 滴入酚酞后溶液变红， 滴入盐酸后红色褪去 H+ + OH- == H2O 有气泡产生 CO3-+2H+=CO2↑+H2O
1、向试管中2mLCuSO4 溶液和2mL的NaOH溶液 2、向试管中加2mLNaOH 稀溶液和酚酞溶液，再 慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止
离子反应和其发生的条件
如：Ca(OH)2 为反应物时 ①澄清石灰水：拆为“Ca2+、OH-” ②石灰乳或石灰浆：仍用“Ca(OH)2”
为生成物时 仍用“Ca(OH)2”
猜测
复分解型离子反应发生旳条件就 是复分解反应发生旳条件。
试验探究
试验探究
有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
应用练习：
水中污染物旳消除：汉江沿岸某工 厂排放旳污水中具有Ag+、Ba2+、 Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂旳 污水中具有K+、Cl-、SO42-、OH-， 若单独排放会对汉江造成严重旳污 染。假如你是工厂旳领导，为了保 护汉江清澈旳汉江河水不受污染， 你有好旳处理方案吗？请说说看！
CO32-+2H+=CO2↑+H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O
▲离子反应旳实质就是经过反应使溶液中
某些离子旳浓度明显减小旳过程。
4、复分解型离子反应旳条件:
条件之一：有沉淀生成 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
条件之二：有挥发性物质生成（放出气体） CO32-+2H+==CO2↑+H2O
Cl-
Ba2+
SO42-
1.离子反应
有离子参加或生成旳反应叫离 子反应。
电解质在溶液中旳反应实质是 离子之间旳反应。
2.离子方程式：
用实际参加反应旳离子符号表达 反应旳式子叫离子方程式。
离子反应及其发生条件
Na+ SO42
-
Na
+
Cl
-
SO4 + BaSO4↓
2-
Ba2
离子反应
1、离子反应 定 义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称作离子反应； 2、离子方程式 定 义:用实际参加反应的离子符号来表示化学 反应的式子； 书写步骤：写、拆、删、查
离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出化学反应方程式 基础
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第二节 离子反应
二、离子反应及其发生条件
【实验2-1】
实验2-1 现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 试管里加2 mL KCl 溶液 无明显现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 有白色沉淀 试管里加2 mL BaCl2 溶液 【实验分析】
K+
Cl
【随堂练习】 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存 的离子组是( A ) A、NH4+ NO3- Al3+ ClB、Na+ Fe2+ K+ NO3C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+
【随堂练习】 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共 存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A、MnO4- K+ Na+ SO42B、Na+ K+ Cu2+ ClC、Mg2+ NH4+ Cl- NO3D、Ba2+ K+ S2- SO42-
Cu(OH)2↓
【作业讲评-课本34-10】 写出下列离子方程式对应的化学方程式； H+ + CaCO3 = Ca2+ +H2O +CO2↑ HCl CaCO3 HNO3
人教版高中化学必修1 - 2.离子反应 - 副本 (4)
(7)实4H验＋＋室2用Cl－浓＋盐M酸nO与2==△M==n=OCl22↑共＋热2制H2OC＋l2 Mn2＋
(8)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液
Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3↓＋2OH－
(9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合
NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
(10)浓 HNO3 与 Cu 的反应
N①aNAalOAl2O溶2液 过中 量： ：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－； ②NaAlO2不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足： CO23－＋H＋===HCO－3 ；
规律方法 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写 中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简 单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及 其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学 们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和 运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若 能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还 可以知其所以然了。
NaOH过量： Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓
＋2H2O＋CO23－。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时： 2H＋＋SO24－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓
本 课
＋2H2O；
栏 目
1．连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而 跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 NaOH溶液中：
①碱过量： CO2＋2OH－===CO23－＋H2O；
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2
拆(易溶易电离)：强酸、强碱、可溶性盐 不可拆（难溶难电离）：单质、弱酸、弱碱、氧化物、 气体、 H2O、沉淀
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-
3
删：删去未参加反应的离子（前后同种同数的离子） Cu2+ +SO 2-+2Na+ +2OH- = Cu(OH) + 2Na+ + SO 24 2 4
离子反应
离子反应及其发 生的条件
CuSO4
Cu(OH)2
FeCl3
Fe(OH)3 Ca(OH)2
CaCO3
1
理解离子反应的实质
目标 引领
2
熟练掌握离子方程式的书写
3
掌握及运用离子反应发生的条件
引导探究
完成P31实验表格，说明理由
无明显现象
产生白色沉淀
引导探究（分析）
Na2SO4 Na+ BaCl2 Na2SO4 KCl K+ Cl-
当堂诊学
列举若干离子，找出能够互相发生反应的离 子，并写出离子方程式
1.
H+ Na+ Cl- OH-
6.
Fe(OH)3 H2SO4
CaCO3 HCl
2.
OH- Ba2+ CO32- NO3Mg2+ SO42- Cl- OHCO32- K+ H+ NO3K+ Na+ Cl- NO3- Ag+
7.
3.
4.
8.
Zn CuSO4
5.
引导探究
①写
CuSO4
②拆
NaOH
Cu2+ SO42③删
Na+
OH-
Cu2++OH-=Cu(OH)2
④查
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
独立自学
结论： 离子方程式不仅可以表示某一 个具体的化学反应，而且还可以表 示同一类型的离子反应
强化补清
1.碳酸钠溶液与盐酸反应
3.
碳酸钙与盐酸反应为什么有的离
应，而有的不 可以呢？ 4.金属铁溶于盐酸中
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
引导探究
阅读P33 实验2-3 内容，思考离子之间能发 生反应的条件有哪些？
沉淀
离子 反应 的 条件
气体 H2O
产生蓝色絮状沉淀 Cu2++2OH-=Cu(OH)2 溶液由红色变为无色 H++OH-=H2O 产生无色气体 CO32-+2H+=H2O+CO2
2.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应
3.氢氧化镁与稀硫酸反应
4.氧化铝溶于强酸溶液
5.氢氧化铝对盐酸溶液说：也许我们不该相 遇，那样，至少我们不必哭泣 6.男生对女生说：你的美(镁)偷走了我的心( 锌)
7.氧化铁溶于盐华
请写出氢氧化钡和稀硫酸溶液反应的离子方程式
Ba(OH)2
4
查：
电荷守恒
质量守恒
Cu2+ + 2OH- ==Cu(OH)2
当堂诊学
书写离子方程式
1. 目标 升华
氯化钠溶液滴加硝酸银溶液
CO2对澄清石灰水说：“我宁愿放弃飞翔，只 为你更加坚强”2.
Ag+ +
Cl = AgCl
Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O
2+ + H O + CO 子之间可以反 CaCO3 + 2H+ = Ca 2 2
BaSO4 Ag2CO3 CaCO3 BaCO3
SO42- Ba2+ Cl- Na+ SO42Ba2++SO42-=BaSO4
不反应
那如何书写 离子方程式 离子方程式：用实际参加反应 的 呢？
离子符号来表示的式子
引导探究
向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，试写出离子方程式 1
写出化学方程式
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
H2SO4
Ba2+
2OH-
2H+
SO42-
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4
+2 H2O
知识点清理
强酸：
HCl H2SO4 HNO3
强碱： NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
可溶性碱： NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 难溶性盐： AgCl