2020年高考化学《氧化还原反应的实际应用》专项复习及答案解析
2020高考化学氧化还原反应专题复习(解析版)
专题4：无机化学基础——氧化还原反应复习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、了解常见的氧化还原反应；3、掌握氧化还原反应的配平方法。
1.氧化还原反应产物的判断【基础知识回顾】知识点一氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
[提醒] 元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a ．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b ．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c ．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法 ①表示方法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b ．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c ．线桥只出现在反应物中。
4．近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价Mn ＋2(OH)2Mn ＋4O(OH)2Fe ＋3PO 4LiFe ＋2PO 4 K 2Fe ＋6O 4CuFe ＋2S 2－2Cu ＋1ClCu 2＋2(OH)2Cl 2Cu ＋1H －1As 2＋3S 3H 3As ＋5O 4H 3As ＋3O 3NaCl ＋1ONaCl ＋3O 2NaCl ＋5O 3Cl ＋4O 2N 2＋1ON 2－2H 4N 2＋4O 4Li N －3H 2Al N －3KC ＋2N －3H 2C 2＋3O 4Na 2S 2＋2O 3 NaB ＋3H 4－1K 2Cr 2＋6O 7 K 2Cr ＋6O 4Na 2S 2＋4O 55．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
2020届高考化学一轮总复习氧化还原反应1作业(含解析)新人教版
氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D 。
A 项,明矾净水是利用Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B 项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C 项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D 项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。
2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )【解析】选C 。
A 项,将NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B 项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl 2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO 因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C 项,Na 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag 2S 沉淀,与氧化还原反应无关;D 项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO 3(稀)2NO ↑+3Cu(NO 3)2+4H 2O,2NO+O 22NO 2,与氧化还原反应有关。
3.已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl,它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O4HCl+SO 2↑+3S ↓。
对该反应的说法正确的是 ( ) A.S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B.H 2O 作还原剂C.每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。
只有硫元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A正确;水中氢、氧元素的化合价均不变,则水不是还原剂,B错误;硫元素的化合价由+1升高为+4,则每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1∶3,D错误。
2020-2021高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析及答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析及答案一、高中化学氧化还原反应1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
2020年高考化学复习 氧化还原反应(含答案)
2020年高考化学复习氧化还原反应一、选择题1、取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，制得22.4L Cl2 (标准状况)。
下列有关说法中不正确的是A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75％B.被氧化的HCl的物质的量为4molC.参加反应的HCl的质量为146gD.被还原的MnO2的物质的量为1mol2、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
以下有关该反应的说法正确的是( )A．产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1B．CuI既是氧化剂，又是还原剂C．Hg与Cu均发生氧化反应D．Cu是还原产物3、某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。
原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )A．Mg的化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目4、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )5、下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( )①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑②2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O③4NH3＋6NO===5N2＋6H2O④3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2A．①② B．②③C．③④ D．①④6、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO－＋ 4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。
则RO中R的化合价是( )A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋67、下列反应中，硫元素的化合价升高的是( )A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．S＋O2点燃,SO28、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
2020-2021高考化学氧化还原反应的综合复习及答案
2020-2021高考化学氧化还原反应的综合复习及答案一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
2020年高考化学重点题型练习氧化还原反应含解析
氧化还原反应1.下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是【答案】D【详解】A.实验结论错误，I-和Fe2+都可以被Cl2氧化,分别生成I2和Fe3+，I2和Fe3+都可以使溶液显黄色，该实验不能证明被氧化的离子是哪一种，故A错误；B.实验结论错误，能使溴水褪色的反应可能发生发生氧化还原反应，例如SO2与溴水的反应，二氧化硫表现了还原性；也有可能发生其他反应，例如向溴水中通入氨气，氨气溶于水使溶液显碱性，溴在碱性溶液中可以发生歧化反应，溴水褪色，便是氨气没有表现还原性，故B错误；C.实验操作错误，硝酸银溶液不可过量，应该向盛有2mL 0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol•L-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，才可以得结论K SP(AgCl)>K SP(AgI)，故C错误；D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强，因此非金属性：C>Si，故选D。
2.（2019·新课标Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1D黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变滴KSCN溶液【答案】A【详解】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。
2020-2021高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析
2020-2021高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析一、高中化学氧化还原反应1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），2SO- [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
该过程中发生的反应为AgCl +23（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。
【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO 32- 结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3- Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小还原b．中清液的颜色与．．，均为浅紫色溶液＜ e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．c．相同溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液调节pH至9~10【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。
专题04 氧化还原反应-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版).docx
专题04 氧化还原反应-- -- - --- - ---I ;2020年高考真题I 'L .......................................................................... :加执1.[2020年7月浙江选考】反应MnO2 + 4HCl(<)=^MnCl2 + Cl2 T +2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnCh中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCh中Mn元素的化合价为+2价，反应物HC1中C1元素的化合价为-1价，生成物Ch中C1元素的化合价为0价，故MnCh是还原产物，C12是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，"(Cb)： "(MnCb)=l： 1, B符合题意；答案选B。
2.【2020山东(新高考)】下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A.涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.小苏打即NaHCCh, NaHCCh受热分解产生无毒的CO21因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C.利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
: ................................................. ]2020届高考模拟试题! .................................... :3.(浙江省金华十校2020届高三4月模拟考试)下列变化中，气体被还原的是A.水蒸气使CuSO4固体变蓝B.氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄C. H2使灼热CuO固体变红D.氨气使A1C13溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A.水蒸气使CuSO4固体变蓝，发生了反应：C U SO4+5H2O=C U SO4-5H2O,不是氧化还原反应，故A不选；B.氯气使浅绿色FeCh溶液变黄，发生了反应：Cb+2FeC12=2FeC13, Cb中0价的Cl反应后降低到了FeCh 中的-1价，被还原，故B选；AC.H2使灼热CuO固体变红，发生了反应：H2+C U O=C U+H2O, H2中H的化合价从0价升高到了水中的+1价，被氧化，故C不选；D.氨气使AlCh溶液产生白色沉淀，发生了反应：AlC13+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4Cl,不是氧化还原反应，故D不选；故选B。
2020年高考化学(人教版)总复习-氧化还原反应(含解析)
4 41. 在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）A ．Na 、Cl -、S 2-B ．Cl -、CO 、Na +C ．Fe 3+、SO 2- 、NO -D ．Fe 2+、O 2、H 2S432. 关于反应 H -+NH 3 →NH 2-+H 2 的说法中，正确的是（ ）A ．H -为还原剂B.NH 3 为还原剂C ．H 2 既是氧化产物又是还原产物D ．属于非氧化还原反应3．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应： Fe O +3Na O =熔=融==2Na FeO +Na O 。
下列说法正确的是（ ）2 32 2242A. Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂B. Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物C ．3 mol Na 2O 2 发生反应，有 12 mol 电子转移D ．在 Na 2FeO 4 中Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌4．下列说法正确的是（）A ．非金属元素R 所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R 元素必定呈现正价B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 5．三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=====NF 3+3NH 4F,下列有关NF 3 的叙述正确的是（ ）A ．NF 3 是共价化合物B ．NF 3 的还原性比 NH 3 强C ．NF 3 的氧化性比F 2 强D ．NF 3 中的N 呈+3 价6．在含有 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3+离子，同时析出 0.1 mol Ag 。
下列结论错误的是（ ）。
部编版2020高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练(含解析)
氧化还原反应近几年高考题目和专题训练李仕才探明高考方向1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－(√)(2015·山东理综，11C)(2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(√)(2015·广东理综，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D)(4)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)(2014·山东理综，7C) (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综，7D)2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A解析A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
3．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案 B解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
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2020年高考化学《氧化还原反应的实际应用》专项复习一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）1.下列与化工生产相关描述不合理．．．的是A. 在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率B. 在上图海水的综合利用中均为氧化还原反应C. 硫酸工业的基本流程：D. 可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅2.用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同时，转化为的转化率随NaClO溶液初始用稀硫酸调节的变化如图所示。
下列说法正确的是A. HClO氧气NO的能力比NaClO强B. 向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大C. 若要吸收，则消耗D. NaClO溶液中有3.联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是A. 转化中是还原剂B. 中发生反应后溶液的pH 减少C.可处理水中D. 工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色还原为B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN 溶液溶液变为血红色 稀硝酸具有氧化性能将Fe 氧化成C向KI 溶液中加入，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于，难溶于水D向两份蛋白质溶液中分别滴加溶液和溶液均有固体析出蛋白质均发生变性A. AB. BC. CD. D5. 聚合硫酸铁能用作净水剂絮凝剂可由绿矾和在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是A.作氧化剂，每生成，消耗B. 生成聚合硫酸铁后水溶液的pH 增大C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D. 在相同条件下，比的水解能力更强 6. 下列实验过程可以达到实验目的的是编号 实验目的 实验过程A B C D7.一种制备高效漂白剂的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：，下列说法正确的是A. 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3B. 反应II中做氧化剂C. 漂白原理与相同D. 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行8.有、、、、和六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A. 被氧化和被还原的离子数目比为B. 该反应说明、、、在溶液不能大量共存C. 每发生氧化反应，转移D. 若利用该反应设计原电池，则负极反应为：A配制的NaOH溶液称取固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象9.聚合硫酸铁能用作净水剂絮凝剂，可由绿矾和在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是A. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水B. 作氧化剂，每生成消耗C. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大D. 在相同条件下，比的水解能力更强10.二氧化氯是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取的工艺流程图．下列有关说法正确的是11.A. 电解时发生反应的化学方程式为：2HClB. 由溶液制取时，至少消耗C. 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去中的D. 溶液X 的成分为和NaOH12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式或离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入溶液中：将Na加入到溶液中：B 稀硫酸与溶液反应至溶液呈中性：溶液与溶液反应呈中性：C铁和氯气反应铁和单质反应D向溶液中通入少量：向溶液中通入少量：A. AB. BC. CD. D13.已知：还原性，氧化性在含3mol 的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示．则下列有关说法正确的是14.15.A. b点时的还原产物可能是B. 当时，溶液中C. a点时剩余的物质的量为D. 反应过程中的氧化反应所得产物均为16.用电解法处理含的废水，探究不同因素对含废水处理的影响，结果如表所示的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同。
下列说法错误的是实验是否加入否否加入否是否加入否加入加入加入阴极材料石墨石墨石墨石墨阳极材料石墨石墨石墨铁的去除率实验中去除的机理A. 实验与实验对比，其他条件不变，增加有利于的去除B. 实验与实验对比，其他条件不变，增加有利于的去除C. 实验中循环利用提高了的去除率D. 若实验中去除，电路中共转移电子17.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为，它具有和的双重性质过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是A. 溶液B. 溶液C. 稀盐酸D.18.三氟化氮，无色气体，其中F为价是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在潮湿的空气中能发生下列反应：下列有关判断正确的是A. 反应中是氧化剂，是还原剂B. 在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2D. 若反应中生成 mol ，则反应共转移 mol电子19.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、、，已知各离子的浓度均约为，现取两份20mL该溶液进行如下实验：20.第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入溶液，有白色沉淀产生．21.第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是A. 该混合溶液中一定不含有、、、B. 该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有C. 该混合溶液中肯定含有、、、D. 向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色22.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解已知硝酸只被还原为NO气体，向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是A. AB段的反应为：B. 第二份溶液中最终溶质为C. 混合酸中物质的量为D. 混合酸中浓度为23.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的、的溶液中缓慢通入：、、B. 在含等物质的量的、、的溶液中加入Zn：、、、C. 在含等物质的量的、KOH的溶液中通入：、KOH、、D. 在含等物质的量的、、溶液中，逐滴加入盐酸：、、、24.实验室在含的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中有存在，下列说法错误的是A. 容器中已肯定无Fe粉存在B. 容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中比多D. 溶液中可能存在25.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：26.下列说法不正确是A. 是氧化产物B. 在反应中被氧化C. 的氧化性强于的氧化性D. 作水处理剂时，利用了其强氧化性27.用铝土矿主要成分为，含杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是28.A. 试剂X可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 操作中发生的化学方程式为29.某溶液仅含、、、、、、中的4种离子，所含离子的物质的量均为若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变不考虑水的电离和离子的水解下列说法不正确的是A. 该溶液中所含的离子是：、、、B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C. 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g30.下列实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是编号实验目的实验过程判定、解释A配制的NaOH溶液称取固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，直接正确，固体NaOH的物质的量为，定容到的容量瓶，物质的量浓度恰好为转移至容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化正确，具有氧化性，能与具有还原性的维生素C发生反应，使溶液的颜色由黄色变为浅绿色C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和溶液正确，产生的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和溶液，除去可能的酸性气体、水蒸气和还原性气体等杂质，得到纯净氢气D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象错误，反应的离子方程式为没有明显的实验现象，因此不能用此反应探究浓度对反应速率的影响A B C D31.已知矿石在空气中高温煅烧可得和CuO的固体混合物和一种能使酸性溶液褪色的气体，下列说法正确的是A. 该气体能使酸性溶液褪色，体现了该气体具有漂白性B. 所得气体使酸性溶液褪色的离子方程式为：C. 将所得气体通入硝酸酸化的溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明所得气体中一定含有D. 将所得固体溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量铁粉，一定会有红色的铜析出32.我国明崇祯年间徐光启手迹记载了造强水法：“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。
强水用过无力”。
下列有关解释错误的是A. “将矾炒去，约折五分之一”后生成B. 该方法所造“强水”为硝酸C. “惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人NaCl溶液后氧化性增强D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱参考答案和解析1.【答案】C【解析】略2.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查学生对氧化还原反应等知识点掌握情况，解题关键在于牢牢掌握基础知识后，能活学巧用，善于找出反应物、生成物之间以及溶液中各个物质与离子间关系。
【解答】A.由图可以判断，溶液酸性越强，NO转化率越高，所以HClO的氧化能力比NaClO强，A选项正确；B.发生反应，该反应有生成，所以pH变小，B选项错误；C.没有给定气体所处状况，不能计算NO的物质的量，也不能确定消耗 NaClO的量，C 选项错误；D.根据质子守恒，次氯酸钠溶液中，D选项错误。
故选A。
3.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了对化学反应机理的分析，涉及氧化还原反应的方程式书写及计算、基本概念的考查，难度一般。
【解答】A.转化中变成，N的价态升高，是还原剂，故A正确；B.中发生的反应没有氢氧根或氢离子的参与，所以溶液的pH无变化，故B错误；C.根据反应的机理可知本质上可看成氧气氧化了，根据化合价升降数值相等可知可处理水中，故C正确；D.工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧，故D正确。