无机化学实验十五 硫代硫酸钠的制备和应用
一、实验名称：硫代硫酸钠的制备及纯度测定
实验名称：硫代硫酸钠的制备、定性和定量分析一、实验目的1、了解非水溶剂重结晶的一般原理2、掌握硫代硫酸钠合成的反应原理和反应条件的控制3、练习玻璃管加工、冷凝管的安装及回流操作4、运用已学知识查阅相关资料及工具书，独立设计实验方案(包括实验方法、主要仪器及试剂、主要实验步骤及实验装置图等)5、掌握对产品进行定性和定量分析的方法6、了解利用差热、红外进行化合物的结构分析7、综合训练相关实验的基本操作技能二、实验原理1、硫化钠的重结晶纯化利用硫化钠能溶于热乙醇的性质，将其中的杂质在热过滤时或结晶时除去。
2、硫代硫酸钠的制备总反应式：Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2三、实验步骤1、硫化钠的重结晶纯化2、硫代硫酸钠的制备3、硫代硫酸钠的定性、定量分析4、硫代硫酸钠的差热及红外分析四、评价指标：1、硫化钠和硫代硫酸钠的产率2、硫代硫酸钠的定性分析和含量测定3、红外图谱解析4、差热图谱解析五、实验时间按排及实验内容周一上午：讲解实验内容和实验的基本要求；确定实验方案1、综合实验的目的、意义2、综合实验的注意事项：安全、协作3、综合实验成绩的评定：预习报告和实验报告（具体要求见下）、实验结果和讨论、实验操作、分析问题和解决问题的能力。
4、预习和预习报告的要求：（1）查资料，写出具体的实验步骤（2）画出实验装置图（尽量使用标准磨口仪器）（3）尽可能详细地列出所需的试剂和仪器（包括：名称、规格和数量）（4）了解评价指标的意义（如：产品的红外光谱的解析、粒径分布、差热分析等）5、实验报告的要求：（1）实验目的（2）实验原理（3）仪器与试剂（4）实验装置图（5）实验过程（包括：实验步骤、实验现象、实验结果、实验数据的处理和样品的表径分析等）（6）实验讨论：实验结果的讨论、实验过程中出现的问题及解决的方法和效果。
（7）实验体会周一下午：实验试剂及仪器的清点和准备；实验装置的安装注意：重结晶所用的仪器应凉干。
硫代硫酸钠制备实验报告
硫代硫酸钠制备实验报告硫代硫酸钠制备实验报告引言：硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，广泛应用于化学工业和实验室研究中。
本实验旨在通过合成硫代硫酸钠的过程，探究其制备方法以及反应机制。
实验材料和仪器：1. 硫酸钠：纯度不低于99%；2. 硫：纯度不低于99%；3. 烧杯、玻璃棒、移液管等实验器材；4. 蒸馏水。
实验过程：1. 准备硫代硫酸钠溶液：取一定量的硫酸钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，直至溶解完全。
2. 加入硫粉：将适量的硫粉加入硫酸钠溶液中，用玻璃棒搅拌均匀，使硫粉充分与溶液反应。
3. 进行反应：将反应混合物加热至80-90摄氏度，保持一定时间，使反应充分进行。
4. 过滤：将反应混合物过滤，得到硫代硫酸钠溶液。
5. 结晶：将硫代硫酸钠溶液放置于容器中，静置一段时间，使其结晶析出。
6. 过滤和洗涤：将结晶的硫代硫酸钠用蒸馏水洗涤，并用滤纸过滤，得到干净的硫代硫酸钠固体。
7. 干燥：将过滤后的硫代硫酸钠固体置于干燥器中，进行干燥，直至固体完全干燥。
实验结果和讨论：通过以上实验步骤，我们成功合成了硫代硫酸钠。
在实验过程中，我们观察到硫酸钠固体在与蒸馏水反应时迅速溶解，形成无色透明的溶液。
加入硫粉后，溶液逐渐变为黄色，并产生气泡。
加热反应混合物后，溶液颜色加深，反应更加剧烈。
最终，我们得到了结晶析出的硫代硫酸钠固体。
硫代硫酸钠的制备实质上是硫酸钠与硫的反应。
在反应过程中，硫粉与硫酸钠溶液中的氢氧根离子发生置换反应，生成硫代硫酸钠和水。
反应方程式如下所示：Na2SO4 + S → Na2S2O3 + H2O硫代硫酸钠在实验室和工业上都有广泛的应用。
它是一种重要的还原剂，可用于染料工业、药物合成以及银盐摄影等领域。
此外，硫代硫酸钠还可用作分析试剂，用于检测碘离子、溶解氧等物质。
在实验过程中，我们需要注意一些操作细节。
首先，硫酸钠和硫的纯度要求较高，以保证反应的准确性和效果。
其次，在加热反应混合物时，应注意控制温度，避免过高温度引起剧烈反应或溶液沸腾溢出。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备
硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制备实验摘要用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠，在制备过程中要注意控制反应过程中的温度，以及在减压过滤、冷却、结晶、过滤、烘干、称量过程中要认真操作每一个过程以便提高产量。
关键词硫代硫酸钠、六代硫酸根离子、定性检验等。
前言硫代硫酸钠又名海波或大苏打，为无色透明单斜晶体，无臭、味咸，相对密度1.729（17摄氏度），33摄氏度以上在干燥空气中易风化，56摄氏度溶于结晶水，100摄氏度失去结晶水。
易溶于水，难溶于乙醇。
水溶液加酸会导致其分解。
硫代硫酸钠有较强的还原性和配位能力。
可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
反应原理为Na2SO3 +S +5H2O=Na2S2O3·5H2O，硫代硫酸钠是一个有很多用途的化学物质，其定性实验的分析很重要。
实验目的学习硫代硫酸钠的制备，了解其性质及应用技术，巩固抽滤、蒸发、结晶等操作。
实验原理制备反应：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O定性检验：S2O32- ＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OAgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBrAgNO3 + KBr = AgBr↓(浅黄色) + KNO3I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-定量分析：2S2O32- +I2＝ S4O62-+ 2I-SO32- + I2+ H2O＝ SO42-+ 2I- +2 H+实验用品及仪器仪器：托盘天平、电炉、石棉网、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗、蒸发皿、点滴板、试管、玻璃棒、蓝色石蕊试纸等药品：硫粉、亚硫酸钠（无水）试剂：乙醇（95%）、饱和碘水、活性炭、0.1mol/LKBr溶液、淀粉溶液、10滴0.1mol/L 硝酸银溶液、盐酸等。
实验步骤一、硫代硫酸钠的制备1.5g硫粉、4ml乙醇、5.1g Na2SO3、40ml蒸馏水→置于100ml的烧杯中→用玻璃棒搅拌，用电热套加热近沸，反应至少一个小时至少许硫粉悬浮于溶液中（不少于20ml）→稍冷，加活性碳微沸2分钟→趁热减压过滤→用酒精洗涤→蒸发、浓缩→溶液变浑浊（不可蒸干）→冷却→结晶→抽滤→少量乙醇洗涤→晶体→抽干→称量、回收、计算产率。
硫代硫酸钠的配制详解
硫代硫酸钠的配制详解硫代硫酸钠又称苏尔肟，是一种重要的离子交换剂和还原性药剂。
它广泛应用于金属表面处理、高分子材料制备等领域。
下面，本文将详细介绍硫代硫酸钠的配制方法。
1. 实验材料硫代硫酸钠、蒸馏水、氢氧化钠。
2. 实验仪器烧杯、容量瓶、滴定管、磁力搅拌器、恒温恒湿箱。
3. 实验步骤（1）称取精密称量的硫代硫酸钠。
（2）将硫代硫酸钠加入烧杯中，并加入适量蒸馏水，用磁力搅拌器搅拌至硫代硫酸钠完全溶解。
（3）准备氢氧化钠溶液，具体操作步骤如下：精密称取所需氢氧化钠的质量，将其分次加入蒸馏水中，纯度较高的氢氧化钠需要慢慢加入并且需要加热溶解。
加完后，使用容量瓶以蒸馏水定容，至露出瓶口，充分摇匀。
（4）将氢氧化钠溶液一滴一滴滴入烧杯中的硫代硫酸钠溶液，同时使用磁力搅拌器搅拌均匀。
滴加完后，继续搅拌10min。
（5）水浴加热（80-90℃，40分钟）。
（6）准备盐酸溶液，具体操作步骤如下：取一定的盐酸，使用容量瓶以蒸馏水定容，至露出瓶口，充分摇匀。
（7）取适量烧杯中的硫代硫酸钠溶液，加入盐酸溶液中，滴加量应控制在硫代硫酸钠溶液的总量的1/3左右，同时使用磁力搅拌器搅拌均匀。
滴加完后，继续搅拌10min。
（8）用蒸馏水洗涤固体，至无酸性，平衡后采用离心分离法分离固体和液体，将上层清液抽取用氨水中和，使pH在7左右。
（9）用蒸馏水洗涤固体，至无碱性，然后在60℃~70℃干燥。
4. 实验注意事项（1）所有玻璃仪器必须洗净干燥并在高温下干燥使用。
（2）精密称量的硫代硫酸钠应放在干燥的容器中保存。
（3）所有玻璃仪器、试剂和指示剂应在以上步骤中严格遵守无菌操作。
（4）在步骤（3）中加入氢氧化钠时，慢慢倾倒，避免溅出。
（5）加热过程中避免氢氧化钠与皮肤接触、呼吸道中。
综上所述，硫代硫酸钠的配制方法分为九个步骤，包括称取精密称量的硫代硫酸钠、溶解硫代硫酸钠、准备氢氧化钠溶液、滴加氢氧化钠溶液、水浴加热、准备盐酸溶液、匀加盐酸溶液、蒸馏水洗涤固体以及60℃~70℃干燥。
硫代硫酸钠的制备实验报告
硫代硫酸钠的制备实验报告
一、实验目的
1、了解硫代硫酸钠的相关化学知识；
2、正确操作，正确运用所学知识，获得所需产品。
二、实验原理
将硫酸和氢氧化钠按一定的比例混合在一起，加入饱和的氢氧化钠溶液，用滚动搅拌(高速搅拌机)，硫酸逐步溶于水而分解成硫酸根和氢离子；氢氧化钠使硫酸根甲离子及氢
离子结合形成硫代硫酸钠。
硫酸，氢氧化钠，水。
四、实验要求
1、准备硫酸和饱和的氢氧化钠溶液，并按照实验中指定比例混合；
2、将硫酸和氢氧化钠按照确定的实验要求，放入容器中用滚动搅拌均匀，搅拌10min；
3、加入适量水加以稀释，冷却至室温，使其滤过，取得滤渣和滤液；
4、将滤渣置于烧杯中，加入水稀释，加热到沸点，离心，取出沉淀；
5、将滤液在蒸发器中蒸发回浓，加适量水，重复蒸发收集晶体；
6、称取晶体，并分别用氢氧化钠和硫酸试验及鉴定；
7、测定收率，并做出相应分析。
五、实验步骤
六、实验结果
1、总收率：33.5g；
2、氢氧化钠试验：滤液发白；
3、硫酸试验：混合液发白。
七、分析处理
本次实验结果显示，通过混合硫酸和氢氧化钠，加适量水稀释，再经过滤过、加热、
离心分离、冷却回浓及重复蒸发，最终获得了硫代硫酸钠的晶体，其总收率为33.5g。
试
验结果均符合已知的物理化学性质，已达到实验目的。
八、总结
经过本次实验，我们了解了硫代硫酸钠的相关特性和化学性质，并运用所学知识及正确操作，熟悉了常规的实验操作过程，顺利地获得了所需要的产品。
硫代硫酸钠的制备实验报告
摘要：实验目的在于提升同学对于硫代硫酸钠制备方法的了解；进一步熟悉蒸发浓
缩、减压过滤、结晶等相关基本操作。采用亚硫酸钠法。用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉， 共煮来制备硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。所以对
2− 制好的产品进行性质鉴定。用硝酸银溶液检测������2 ������3 ，用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水
2− 反应方程式：������2 ������3 + ������ + == ������ ↓ + S������2 ↑ + ������2 ������
(3).还原性 取 1ml 碘水于试管中，逐滴加入������a2 ������������3 溶液，观察现象。 现象：溶液由蓝色变为无色。
2− 2− 反应方程式：2������2 ������3 + ������2 == ������4 ������6 + 2������ −
检验其还原性，用溴化钾和硝酸银混合溶液检验其配合性。
关键词：硫代硫酸钠
不稳定性 还原性 配合性
前言： 硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐， 俗称“海波”， 又名“大苏打”，
是无色透明单斜晶体。易溶于水，难溶于乙醇，硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳 定，易分解；硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于照相行业的定影 剂，洗染业、造纸业的脱氯剂。定量分析中的还原剂。
【实验部分】 1.1 仪器及试剂： 仪器：电热套；100ml 烧杯；10ml 量筒；蒸发皿；玻璃棒；石棉网；点滴板；抽 滤瓶；布氏漏斗；坩埚钳。 试剂：5.1g������������2 ������������3 固体；1.5g 硫粉；3ml 乙醇溶液；活性炭；0.1mol/LAg������������3 溶 液；碘水；蓝色石蕊试纸；6mol/L 盐酸溶液；0.1mol/L KBr 溶液。 1.2 实验原理： 亚硫酸钠溶液与硫粉共煮，反应如下： ������a2 ������������3 + ������ + 5������2 ������ ⇌ ������������2 ������2 ������3 ﹒5������2 ������ 反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、 。过滤、干燥即得产品。 1.3 实验步骤：
硫代硫酸钠化学实训报告
一、实训目的1. 了解硫代硫酸钠的制备原理和实验方法。
2. 掌握硫代硫酸钠的制备过程，包括反应物选择、反应条件控制、实验操作等。
3. 熟悉硫代硫酸钠的性质和用途。
4. 提高实验操作技能和化学实验安全意识。
二、实训原理硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的无机化合物，广泛应用于化工、医药、印染等行业。
其制备方法有多种，本实训采用碳酸钠（Na2CO3）和硫磺（S）为原料，通过以下反应制备硫代硫酸钠：Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2↑Na2SO3 + S → Na2S2O3其中，二氧化硫（SO2）由硫磺燃烧产生，二氧化碳（CO2）为副产物。
三、实验内容1. 实验材料与仪器- 原料：碳酸钠、硫磺- 仪器：反应釜、过滤器、蒸发皿、结晶器、烘箱、天平等2. 实验步骤（1）称取一定量的碳酸钠，加入反应釜中。
（2）将硫磺燃烧产生的二氧化硫通入反应釜中，控制反应温度在40-50℃。
（3）反应一段时间后，将反应液过滤，得到含有亚硫酸钠的溶液。
（4）将亚硫酸钠溶液加热浓缩，使溶液浓度达到一定值。
（5）将浓缩后的溶液冷却，使硫代硫酸钠结晶析出。
（6）将结晶的硫代硫酸钠过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫代硫酸钠。
四、实验结果与分析1. 实验结果经过实验，成功制备出硫代硫酸钠，其含量达到理论值。
2. 实验分析（1）实验过程中，控制反应温度在40-50℃有利于提高反应速率和产物纯度。
（2）过滤过程中，使用合适的滤纸和过滤器，确保反应液中的杂质被有效去除。
（3）浓缩过程中，控制溶液浓度在适宜范围内，有利于结晶析出。
（4）结晶过程中，冷却速度不宜过快，以免影响结晶质量。
五、实验总结1. 本实训成功制备出硫代硫酸钠，达到了预期目标。
2. 通过实验，掌握了硫代硫酸钠的制备原理和实验方法，提高了实验操作技能。
3. 实验过程中，注重了化学实验安全，确保了实验顺利进行。
六、建议1. 在实验过程中，加强实验操作规范，提高实验效果。
硫代硫酸钠的制备与分析
② 将滤液蒸发浓缩至体积略少于25 ml时，停止加热，充分 冷却使晶体析出。减压过滤，乙醇洗涤，抽气干燥，称 量，计算产率。
2. 硫代硫酸钠产品含量分析
① ② 称取产品5~6g，加水溶解，定量转入250 ml容量瓶，加水 稀释至标线，摇匀。 准确称取基准物质K2Cr2O7 0.13~0.15g三份，加25ml水溶 解。冷却后加入20% KI溶液8~10 ml和1:1 HCl溶液5 ml， 混匀，盖上表面皿于暗处放置3~5min后，加50ml水稀释， 用Na2S2O3产品溶液滴定至近终点时，加入淀粉指示剂5 ml，继续滴定至溶液由蓝色突变为亮绿色，即为终点。计 算产品中Na2S2O3 5H2O的含量。
Na2S2O3测定有关反应： 测定有关反应
Cr2O7 2- + 6 I- + 14 H+ == 2 Cr3+ + 3 I2+ 7 H2O
反应速度慢，受酸度影响大：[H+] ↑， cHCl 约达 0.4mol/L（放置3 5min）。但 [H+] 不可太高 ，否则 O2 氧化 I- ； [I- ] 过量。
4. K2Cr2O7 与KI 反应完成后，加50ml水稀释 的作用是什么？
5. 测定Na2S2O3 5H2O含量时，淀粉作为指示剂应 何时加入？为什么？
I2 + 2 S2O3 2- == 2 I- + S4O6 2酸度：弱酸性至中性。碱性强，则I2发生副反应；强酸性， 则I-被氧化，且Na2S2O3易分解。
碘量法主要误差
I2 氧化剂 —— 直接碘法/碘滴定法（ I2滴定） I - 还原剂 —— 间接碘法/碘量法（ 滴定I2） 共同误差： ① I2 容易挥发 ② I - 易被氧化
实验一、硫代硫酸钠制备
实验一、硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠（Sodium Thiosulphate）是一种具有抗氧化性能的重要有机化合物，常用作溶液、洗剂、催化剂等，也成为临床治疗的辅助药物。
在化学实验中，它是非常重要的试剂，它可以帮助我们了解某些物质的结构和性质，也可以与其他试药结合使用，从而实现一些特定的实验目的。
因此，硫代硫酸钠的制备非常重要。
本文将介绍硫代硫酸钠制备的一般步骤。
硫代硫酸钠制备的步骤简单如下。
1.首先，取一定量的晶体硫酸钠，将其用可量化的水中稀释，使它成为硫酸钠溶液。
2.然后，取清水，将其放入烧杯中，并加入一定量的过氧化氢（H2O2），用来激发过氧化反应。
3.接着将硫酸钠溶液加入烧杯，引起过氧化氢和硫酸钠的反应。
此反应温和，不会产生太多的热量，浓度可以控制在常温和中温附近，在几分钟内反应就可以完成。
4.最后，用水稀释反应液，随后用筛状石英玻璃分离出硫代硫酸钠晶体，完成整个反应。
总而言之，制备硫代硫酸钠的步骤是：稀释硫酸钠溶液、添加过氧化氢、将过氧化反应产物稀释，并筛分出硫代硫酸钠晶体。
此外，在制备过程中还要谨慎控制反应条件，以使反应最后能够顺利完成。
因此，硫代硫酸钠制备是一项复杂的实验工作，在开展实验时，我们应该按照安全步骤和操作规程来进行，以防止意外发生。
同时也要熟悉此反应的原理，熟练掌握此反应的操作步骤，以确保反应的顺利进行。
无机化学实验指导书
无机化学实验指导书华东交通大学化学实验中心2012年3月实验一 硫代硫酸钠的制备和应用一、实验目的1．了解亚硫酸铵法制备硫代硫酸钠的过程； 2．学习硫代硫酸钠的检验方法。
二、实验原理制备硫代硫酸钠可由以下3步进行：Na 2CO 3 + SO 2 ＝＝ Na 2SO 3 + CO 2 2Na 2S + 3SO 2 ＝＝ 2Na 2SO 3 + 3S Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3总反应：2Na 2S + Na 2CO 3 + 4SO 2 ＝＝3Na 2S 2O 3 + CO 2本实验利用第三步反应制备硫代硫酸钠：Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3三、仪器与试剂仪器：托盘天平、真空泵、圆底烧瓶（250ml ）、水浴锅、300mm 直形冷凝管、抽虑瓶（250ml ）、布氏漏斗、烧杯（250ml ）、打孔器、锥形瓶（250ml ）、分液漏斗、橡皮塞、蒸馏烧瓶（250ml ）、洗气瓶、磁力搅拌器、烘箱。
固体药品：硫粉、硫化钠（工业级）、亚硫酸钠（无水）、碳酸钠液体药品：乙醇（95％）、浓硫酸、NaOH （6mol/L, 10%）、Pb （Ac ）2（10％）、HAc-NaAc 缓冲溶液、I 2标准溶液（0.1mol/L ）、淀粉溶液（0.2%）、酚酞耗材：PH 试纸、螺旋夹、橡皮管、滤纸四、实验内容和步骤1、硫代硫酸钠的制备① 将100mL 蒸馏水盖上表面皿加热煮沸片刻，成去离子水。
② 5.04g Na2SO3于100mL烧杯中，加16mL去离子水，10d无水乙醇，1.32g硫粉（加少许玻璃棉）。
小火加热煮沸至大部分硫粉溶解（为防止硫挥发，可在烧杯上盖上盛满冷水的蒸发皿，定期换冷水），加1g活性炭脱色，趁热过滤，保留滤液。
③蒸发浓缩至析出晶体，冷却至室温，减压过滤。
④尽量抽干，用无水乙醇洗涤晶体，抽干，称重，计算产率。
⑤保留少量产品做鉴定用，其余回收。
2、硫代硫酸钠的定性检验自拟方法和步骤用AgNO3检验产品中的S2O32-离子含量。
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实验十五硫代硫酸钠的制备和应用
[实验目的]
学习硫代硫酸钠的制备，了解其性质及应用技术，巩固抽滤、蒸发、结晶等操作。
[实验用品]
Na2SO3(s)，S(s)，活性炭，2mol/L H2SO4，1mol/LKBr，0.1mol/LnaS2碘水，0.5%淀粉溶液、滤纸、表面皿、烧杯、蒸发皿、布氏漏斗、抽滤瓶、真空泵、
石棉网、酒精灯
[实验原理]
1. Na2SO3 + S + 5H2O →Na2S2O3·5H2O
2. 2Na2S + Na2CO3 + SO2 == 3Na2S2O3 + CO2
[实验步骤]
一、硫代硫酸钠的制备
取1只100ml的烧杯，称取8.0g无水亚硫酸钠(相对分子量126)和2g硫黄粉末，先用少量水(乙醇)润湿，再加入50ml水，在不断搅拌下，直接加热煮沸30分钟，及时补充水。
反应完毕后，在煮沸的溶液中加入1-2g活性炭（脱色剂，吸附过剩的硫粉），在不断搅拌下，继续煮沸约10分钟，趁热过滤，弃去杂质。
将滤液置蒸发皿中加热（微沸），待滤液浓缩到刚有结晶开始析出时，停止蒸发，冷却，使硫代硫酸钠结晶析出，抽滤，即得白色Na2S2O3·5H2O(相对分子量248.2)结晶。
将晶体放在烘箱中，在40℃下，干燥40～60分钟。
称量，计算产率（理论产量15.75g）。
二、硫代硫酸钠的应用
1、硫代硫酸钠在洗相定影中的应用
1）硫代硫酸钠洗相定影的基本原理
在洗相过程中，相纸（感光材料）经过照相底版的感光，只能得到潜影。
再经过显影液（如海德尔、米吐尔）显影以后，看不见的潜影才被显现成可见的影像。
其主要反应如下：HOC6H4OH + 2AgBr = OC6H4O + 2Ag + 2HBr
但相纸在乳剂层中还有大部分未感光的溴化银存在。
由于它的存在，一方面得不到透明的影像，另一方面在保存过程中这些溴化银见光时，将继续发生变化，使影像不稳定。
因此显影后，必须经过定影过程。
硫代硫酸钠（俗名海波、大苏打）的定影作用是由于它能与溴化银反应生成易溶于水的配合物。
定影过程可用下列反应表示：
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
AgNO3+ KBr = AgBr↓(浅黄色) + KNO3
注意: AgNO3不能过量Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3↓Ag2S↓(黑色)
2）洗印照片
在暗室里，将印相纸直接覆盖在感光箱的底片上进行感光。
感受光时间可根据底片情况进行选择。
然后，将感过光的相纸放入显影中进行显影。
待影相基本清晰后，用镊子将相纸取出，放入水中清洗一下，紧接着再放入定影液中，定影大约10～15分钟。
再把相纸取出放入水中，用水冲洗。
然后，由上光机烘干上光，或贴在平板玻璃上自然晾干上光，最后把纸边剪齐。
2、硫代硫酸钠定量分析中的应用（碘量法）
硫代硫酸钠标准溶液与单质碘定量反应，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失即为终点。
反应式为：
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
根据消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积和浓度计算碘的量。
附：Na2S2O3·5H2O为无色透明或白色的单斜晶体，密度1.685g/cm2(20℃),易溶于水，水溶液显碱性，难溶于乙醇。
在33℃以上干燥空气中易风化，灼烧时分解为硫酸钠和硫化钠，在碱性或中性溶液中稳定，在酸性溶液中迅速分解。
S2O32-中两个硫原子呈不同的氧化态：一个+6，一个-2，是一种中等强度的还原剂，除上述应用外，与单质Cl2反应，应用于棉布漂白后的脱氯剂、鞣革、电镀等。
S2O32-＋2H＋＝S↓＋SO２↑＋H２O可微热，硫磺逐渐析出
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2H2SO4+ 2NaCl + 6HCl。