第六单元硅氯及其化合物A卷-高考化学总复习单元测试训练

第六单元硅、氯及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1．宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸2．C和Si是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。

下列关于CO2与SiO2说法中正确的是A．CO2能与水反应生成对应的酸；SiO2也能与水反应生成对应的酸B．CO2的结构式是O=C=O；SiO2的结构式是O=Si=OC．CO2分子由1个C原子和2个O原子构成；SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成D．CO2具有氧化性，可作氧化剂；SiO2也具有氧化性，可作氧化剂3．下列变化中，不能一步实现的是A．Na2SiO3―→H2SiO3B．H2SiO3―→SiO2C．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO34．下列叙述中，正确的是A．可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C．SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料5．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁为＋2价6．下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠A．①②⑥ B．②④ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，80g SO3所含的原子数为4N AB．溶解了1mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2N AC．1mol N2、3mol H2混合反应，当生成0.1mol NH3时，转移电子数目为0.3N AD．100mL 0.1mol·L-1的Na2S溶液，含有的S2−数目小于0.01N A8．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．元素的＋4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO39．下列离子方程式正确的是①氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl Mn2+＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOA．①③ B．②④ C．②③ D．①④10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．Cl2用于制作漂白粉B．水玻璃用作食品防腐制C．铝合金用于制作门窗D．SiO2用于制作光导纤维11．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。

下列对此过程进行的分析中错误的是A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－12．下列说法不正确的是A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满B．将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白液C．将Cl2通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH+413．纯二氧化硅可用下列流程制得。

下列说法不正确的是A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替C．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4 =H2SiO3(胶体)+Na2SO4D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行14．下列有关卤素的说法错误的是A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I−+O2+2H2O=2I2+4OH−D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强15．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是A．Fe 可以和I2在加热条件下生成FeI3B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−C．某溶液中含有Fe2+、Cl−、I−，为了除去I−而不减少其他离子，可加入适量Fe3+D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl 和NaI的固体混合物16．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A．可用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的淀粉­KI试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10N A二、非选择题（共6小题，52分）17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是________。

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________ ____________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________________。

Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是____ A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩D．铁坩埚（4）工业上常利用反应2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是_________。

18．含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

完成下列填空：（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为____________。

（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。

混用时反应的化学方程式是_______________________________；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是____________。

（3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。

这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____。

（4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。

工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________。

（5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。

用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO−2和MnO2的离子方程式为___________________________。

19．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。

已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。

其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是______。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________。

（3）B装置中所盛试剂是_____，G瓶的作用是_______。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是____（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_____（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_____（填序号）。

A．＞0.1mol B．0.1 mol C．＜0.1 mol D．无法判断20．家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。

Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a______7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是_______________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝____ ____mol/L。

（2）漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO的分解；HSO−4的电离视为完全）。