物质的分类及转化 教学设计
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 物质的分类及转化》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节物质的分类及转化》优质课公开课课件、教案第一章物质的分类及转化第1.1节物质的分类《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
【重难点】1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质【课前准备】学生自主预习、多媒体课件【教学过程】新课引入：开门见山，直接引入课题。
新课讲授：一、分类的方法1、单一分类法单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
《物质的分类及转化》教学设计
《物质的分类及转化》教学设计化学必修 1《物质的分类及转化》教学设计范文一、教材分析“物质的分类及转化”是人教版化学必修 1 第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容连接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反响梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反响体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的根本思想方法，旨在用其觉察物质及变化的规律，并推测物质的性质及可能发生的变化。
本局部内容在《一般高中化学课程标准〔2022 年版〕》中属于主题 2：常见的无机化合物及其应用这一局部，内容要求“生疏元素可以组成不同种类的物质，依据物质的组成和性质可以对物质进展分类；同类物质具有相像的性质，肯定条件下各类物质可以相互转化；生疏胶体是一种常见的分散系”。
具体先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来生疏物质世界；依据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一根本概念，补充了初中对混合物体系的生疏，进而精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。
通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的学问由点构成线合理关联起来，更需要在把握的事实性学问的根底上开头建构并逐步形成根本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的”提升。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经把握一些典型物质的根本性质，涉及单质、氧化物〔金属氧化物和非金属氧化物〕、酸、碱、盐等物质类别。
但学生的学问是单一的，分散的没有进展系统地整合，也就不能更清楚地生疏其中所蕴含的规律。
而高中阶段，学生将面临的不再是单一的物质，而往往是简单的实际的甚至是生疏的物质体系，更迫切地需要学科思想方法的指导，由此可分析学生的进展点如下：1、基于分类思想，构建化学学问框架，并在后续学习中不断丰富，形成化学学科学习的根本模式。
2、生疏物质转化根本规律，将初中记忆型的思维模式进阶成高中阶段推理型的思维模式，提高学习兴趣。
物质的分类及转化(一)》教学设计
《第一节物质的分类及转化》第1课时[PPT]同学们好：我是。
今天，咱们一起来学习高一化学、必修一第一章的第一节《物质的分类及转化》。
今天讲第一课时，“物质的分类”。
[PPT]首先我们来看一组图书馆内部的图片。
很多同学可能去过图书馆，但是，你是否清楚图书馆工作人员对图书的分类依据呢？原来，我国专门有一本书叫做《中国图书馆分类法》，用来指导全国各个图书馆进行分类，正是这种科学的分类，给读者借阅各种书籍带来了方便。
[PPT]另外，目前我国正在大力推进垃圾分类，很多学校也都放置了用于分类的垃圾箱。
你平时举手之劳的垃圾分类不仅会减少污染，而且能产生巨大的价值。
对物质进行分类不仅在日常生活中有广泛应用，对化学知识的学习也有重要帮助。
[PPT]大家看到的这幅图片，是俄国化学家门捷列夫1869年手写的元素周期表，你可能不知道，这张现在看似简陋的周期表，门捷列夫用了将近10年的时间才探索出来。
[PPT]为了便于大家观察，我把它整理了一下。
请注意，Al和Si右侧的元素在当时还尚未发现，但是门捷列夫已经预言了它们的存在，并且计算出它们的相对原子质量分别为68和70，直到多年以后，这两种元素才陆续被发现，并验证了门捷列夫的正确预测！这就是科学的分类产生的作用。
[PPT]科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。
正确运用好各种分类方法，甚至可能发现物质及其变化规律，预测物质的性质及其可能发生的变化。
[PPT]为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成、性质、结构或用途等进行分类。
请同学们回忆一下，由碳元素组成的单质有哪些呢？它们的性质是否相同？都是由碳元素组成的单质。
[PPT]同学们现在看到的金刚石、石墨、C60[PPT]但是由于结构不同，性质存在很大差异。
[PPT]像这样，由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
例如：金刚石、石墨、C60，是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体。
人教版高一化学必修第一册教学设计 第一章 第一节 第一课时《物质的分类及转化》
《物质的分类及转化》教学设计一、教材分析“元素与物质的分类”是《普通高中化学课程标准（版）》中主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“元素与物质”的内容，在新人教版教材中位于第一章“物质及其变化”的第一节“物质的分类及转化”。
本节内容既承接了初中的相关知识，又为后续化学反应的分类以及元素化合物的知识打下基础，同时对学生核心素养（尤其是“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”）的发展亦起到重要作用。
从章标题来看，新教材将旧教材中的第二章移至第一章，很好地衔接了初中化学的相关内容，降低了学生初学高中化学知识的难度。
从节标题来看，本节内容增加了“物质的转化”这部分内容，使学生认识到物质转化的途径。
在本课时的具体内容设置方面，新人教版在物质分类方法层面变化不大，但增加了物质分类的角度（通过物质性质分类），并加入同素异形体、酸（碱）性氧化物、物质的转化等知识点，体系更加完整。
二、学情分析1.学生已了解或掌握的与本节课相关的知识点如下：（1）物质由元素组成；（2）物质的分类；（3）CO2、CaO的化学性质。
2.学生已具备一定的推理能力（演绎推理、类比推理等），但还需要教师加以引导。
三、素养目标【教学目标】1.能根据元素组成和物质性质对物质进行分类；2.能结合物质的类别说明或预测物质的性质，进而实现物质的转化；3.能体会到分类对化学研究的重要意义。
【评价目标】1.通过对表格中物质的分析，诊断并发展学生对物质分类角度和方法的认识；2.通过对酸（碱）性氧化物以及物质转化图的探讨，诊断并发展学生对物质性质及转化的分析推理能力；3.通过对图书分类与物质转化的分析，诊断并发展学生对分类价值的认识。
四、教学重点、难点1.教学重点：物质的树状分类法；酸（碱）性氧化物；物质的转化2.教学难点：物质的转化五、教学方法1.问题链（围绕着框图中的物质进行一系列问题驱动）2.演绎推理（含碳元素物质的分类、同素异形体、Na2O的性质物质的转化）3.类比推理（碱性氧化物的性质）六、教学设计思路本节课先从图书馆的分类引入物质分类的意义及角度，而后以框图的形式呈现了一些物质，整节课围绕着这些物质依次探讨两种分类法、同素异形体、酸（碱）性氧化物等内容，并在此基础上进行拓展，学习物质的转化。
物质的分类及转化教案：物质的转化_人教版必修第一册
物质的分类及转化教案：物质的转化_人教版必修第一册第2课时物质的转化课程标准核心素养1.了解酸、碱、盐的性质。
2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
1.科学探究：探究单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化。
2.证据推理与模型认知：能从物质类别的角度，认识到物质是运动和相互转化的。
1．酸的化学通性2．碱的化学通性碱3．盐的化学通性盐1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系2．正确认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应(1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反应。
(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如SiO2、CuO等既不溶于水，也不与水反应。
(3)盐和盐、碱和盐反应的条件，除生成物中有沉淀或气体之外，反应物必须是可溶性的。
1．(20XX·扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是( ) Ｋ物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2解析：选C。
CuO与CO反应生成Cu和CO2，CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为，A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C错误；硫酸与碱反应生成水，电解水产生氢气，稀硫酸与较活泼金属反应生成氢气，图示为，D正确。
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )①金属单质②非金属单质③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部解析：选D。
金属与非金属单质可直接反应生成盐，即①和②符合题意；酸与碱性氧化物反应可以直接生成盐，即⑤和③符合题意；碱与酸性氧化物也可以直接反应生成盐，即⑥和④也符合题意。
《第一章 第一节 物质的分类及转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19必修第
《物质的分类及转化》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解物质的分类方法，掌握化合物、纯净物、混合物、单质、氧化物等基本概念，并能够运用这些概念判断物质的分类。
2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳等学习方法，培养学生的观察能力和归纳能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣，树立科学的学习态度。
二、教学重难点1. 教学重点：掌握物质的分类方法，能够运用基本概念对物质进行分类。
2. 教学难点：理解混合物和纯净物的区别，理解氧化物的本质。
三、教学准备1. 准备教学PPT和相关图片、视频素材。
2. 准备实验器材和试剂，进行物质分类实验。
3. 准备练习题和测试题，用于巩固和测试学生对知识的掌握情况。
4. 安排学生提前预习课本相关内容，为课堂教学做好准备。
四、教学过程：本节课是《物质的分类及转化》教学设计的第一课时，主要是通过对高中化学必修内容中涉及的物质的分类、理解化学基本反应类型以及电解质的相关概念等内容进行整合和扩展，进而构建较为系统的物质分类思想和方法，实现知识的深度理解和有效应用。
具体内容如下：1. 导入新课：通过展示一些生活中常见的物质，如食盐、硫酸、氢氧化钠、二氧化碳等，引导学生思考这些物质有哪些共同点，从而引出物质的分类方法。
2. 物质分类方法：通过讲解并举例，让学生了解物质分类的方法和依据，如根据组成、性质、用途等。
同时，引导学生思考如何根据物质的组成和性质进行分类。
3. 酸、碱、盐和氧化物：通过讲解酸、碱、盐和氧化物的定义、组成和性质，让学生了解这些物质在化学反应中的重要性和应用。
同时，通过一些典型反应的实例，让学生了解这些物质之间的转化关系。
4. 化学基本反应类型：在物质分类的基础上，介绍一些常见的化学基本反应类型，如化合、分解、置换、复分解等，并通过一些实例让学生了解这些反应类型在化学反应中的重要性和应用。
5. 电解质和非电解质：在上述内容的基础上，引入电解质和非电解质的概念，让学生了解电解质和非电解质在化学反应中的重要性和应用。
《第一节 物质的分类及转化》优质课教案教学设计
第一章物质及其变化课标要求：（1）能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；（2）知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；（3）了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；（4）根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；（5）通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；（6）能正确认识氧化还原反应的价值。
第一节物质的分类及转化教学目标:1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法4.知道胶体是一种常见的分散系5.认识丁达尔效应6.逐步探究胶体与浊液、溶液的区别7.发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙教学重点、难点重点：1.常见化学物质的分类方法；2.胶体及其主要性质难点：1.常见化学物质的分类方法；2.丁达尔效应教学方法与过程:第一节物质的分类一、物质的分类1．根据物质的组成和性质分类（1）同一种可以组成不同的单质，由同一种元素组成的不同单质之间互称为同素异形体；不同元素可以组成化合物，100多种元素可以能成种类繁多的物质。
我们可以采用树状分类法和交叉分类法来认识和研究物质的组成、性质、用途、制备等。
(2)树状分类法和交叉分类法A.树状分类法对同类事物按某种标准再进行分类的方法叫树状分类法，根据物质的组成可以采用树状分类法对物质进行分类如下：B.交叉分类法对同一种物质按不同的标准分类的方法叫交叉分类法，从不同的标准对同一物质进行分类，可以采用交叉分类法对物质进行分类。
(3)根据物质的性质也可以对物质进行分类根据氧化物质的性质可对氧化物进行分类，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如CaO；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如CO2；既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，如Al2O3；既不能与酸反应生成盐和水又不能与碱反应生成盐和水的氧化物叫不成盐氧化物，如NO、CO；大多数非金属氧化物是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。
示范教案(物质的分类及转化)
专题1 化学家眼中的物质世界专题概要专题1“化学家眼中的物质世界”由3个单元组成，分别为“丰富多彩的化学物质”“研究物质的实验方法”“人类对原子结构的认识”。
通过本专题的学习，学生能够体验和感受化学家研究和认识物质的科学方法，了解化学学科研究的主要内容和基本方法：(1)化学家通过假说—模型—实验—假说的方法研究物质的结构，特别是研究原子的结构；(2)为了研究物质的性质和应用，化学家采用多种方法对物质进行分类，研究不同种类物质之间的转化关系；(3)无论是对自然界存在的物质还是化学家新合成的物质，化学家首先将他们分离提纯，然后对其结构、组成、性质等进行实验研究；(4)化学家需要通过定量研究的方法，研究物质的组成和物质的转化关系等。
通过本专题的学习，让学生体验到化学既是一门好学、有用、有趣的学科，又是一门与人类发展、人类生活有着紧密联系的学科。
本专题第一单元“丰富多彩的化学物质”，就是要让学生初步了解在人类发展的历史过程中，化学学科已经为改善人类的生活作出了重大的贡献，并还将起着更大的作用。
从而在高中化学学习的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，培养和发展学习化学的兴趣。
第二单元“研究物质的实验方法”，就是要让学生懂得实验方法不仅是化学家研究化学物质的一种重要的方法，也是高中阶段学习化学的最重要的方法，要学好化学必须亲自动手进行实验探究。
第三单元中安排“原子的构成”等内容，一方面是让学生明白化学学习和研究必须进入原子、分子等微观世界；另一方面为后续专题中有关钠、镁、氯、溴等元素及化合物的学习作准备。
专题1，既是初中化学学习的总结和概括，又必须为高中化学的学习打下新的基础。
在本专题的学习中，学生将接触到有关原子结构、物质的分类和转化规律、氧化还原反应、分散系、物质的量和物质的量浓度等重要概念，将要进行过滤、萃取、层析等物质的分离实验，这些都是后阶段化学学习的基础。
所以本专题的学习将为后阶段的化学学习和高中阶段其他课程的学习及学生科学素质的提高，打下必要的基础。
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物质的分类及转化教学设计
【教学目标】
〔知识与技能〕
1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系.
〔过程与方法〕
1、掌握化学物质的分类方法,了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
尝试按不同的方法对物质进行分类。
3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
〔情感、态度与价值观〕
1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容.
2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用.
［教学重点］培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力
［教学难点］引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题［教具准备]多媒体投影仪图片若干
［课时安排］2课时
［教学过程］第一课时
［引言]“科学是美的，每个科学家都有这种感觉.”（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。
下面我们一些来看一组图片.
［展示]：教材的几幅图片。
[板书］一、物质的分类
［师]化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请各位同学在纸上写出一些实例,再进行小组交流.
自己完成实例后，小组讨论:在日常生活中我们经常接触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。
[师］在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。
如何来分类呢？
［师］给出常见的一些物质,如:空气、乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨、食盐水等. 请同学们分组讨论.如何给这些物质进行分类？
[生1]我们小组将物质分成了混合物和纯净物.
混合物有:空气和食盐水;纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨。
[生2］我们小组将物质分成了单质和化合物。
单质有：铜、、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵。
空气和食盐水是混合物。
［生3］我们小组将物质分成了气态、液态和固态。
气态为：空气、氢气;液态为：乙醇、食盐水；固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨
［生4］我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。
易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵；微溶为：碘;难溶为：空气、氢气、铜、石墨
[师］以上同学提出的分类形式都非常好。
有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的，看来，我们只要调整一下思维方式,在不同的角度思维,就会“山穷水尽凝无路，柳暗花明又一村”,得到异乎寻常的答案，说明衡量事物的标准不止一个。
[板书］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。
［展示］老师在此也提出一种分类方式与同学们一起共享.
［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙（Ca）氯气(Cl2）氯化钙（CaCl2）溶液硫酸（H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙（CaO) 氢氧化钙[Ca（OH)2] ，请同学们讨论得出结论。
［学生活动]小组讨论。
按上表进行分类:
混合物为：氯化钙溶液，其余为纯净物。
在纯净物中，单质为：钙和氯气，其中钙为金属单质，氯气为非金属单质；
化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙；
在化合物中又可分成氧化物、酸、碱、盐。
属于氧化物为：氧化钙；属于酸为：硫酸；属于碱为:氢氧化钙；属于盐为:碳酸钙。
［过渡］实际上对上述物质的分类,我们可以用不同的依据进行分类。
同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。
因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能.
［问题］在一定条件下，一些物质不同类别的物质之间是可以转化的,如酸和碱反应转化成盐和水。
【问题解决】KOH属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物，请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式.
你还知道哪些类别的物质之间可以发生转化?转化的条件是什么?请同学思考、讨论。
［板书］二、物质间的转化
完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。
物质的转化类型化学方程式
单质化合物
金属氧化物氢氧化物
酸盐
［学生活动]展示自己的方案。
物质的转化类型化学方程式
单质化合物2H2＋O2=2H2O
金属氧化物氢氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2
酸盐H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【板书】单质、酸、碱、盐、氧化物间的相互关系：
［交流讨论]2、钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。
请你尽可能多地写出图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。
［学生活动］学生先自已完成，然后小组讨论.展示自己完成的化学方程式. ①CaO+H 2O=Ca （OH)2 CaO+CO2 △
CaCO 3 CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O
②CaCO 3
△
CaO+CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
③Ca+2H 2O=Ca(OH ）2+H 2↑ 2Ca+O 2=2CaO Ca+2HCl=CaCl 2+H 2↑ ④Ca （OH ）2+2HCl=CaCl 2+2H 2O Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH
⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl2+2H2O 电解
Ca(OH）2+H2↑+Cl2↑
[师]请同学们对照自已书写的方程式进行检查，并将刚才书写的反应方程式,按化学反应类型进行分类。
[整理与归纳］1、根据化学反应的特征，完成表1－4的填充。
［展示］学生作业，由学生讲解，并说出判断理由。
[师］刚才这位同学归纳出了初中学习过的四种基本反应类型，这四种基本反应类型的特征非常清楚，我们再请一位同学来给大家归纳一下，这四种基本反应类型的特点？
［生]在化合反应是多归一；分解反应是一变多；置换反应是二单二化合物，复分解反应是两化合物间相互交换.
［思考］若在水溶液中发生下列两种类型的化学反应：(1）复分解反应；（2）一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应。
这两类反应的条件是什么？请将为两类反应的条件填写到下列横线上。
（1) ，(2）.
[生］复分解反应的条件是：①要有沉淀生成，②要有气体生成，③要有水生成.第二个反应的条件是：在金属活动表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
［化学史话］历史上曾经认为有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量――生命力的作用下才能产生，人工合成有机物是不可能。
1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得）水溶液得到尿素［CO（NH2)2]。
尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕.
［本课小节]这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，不仅无机物与无机物之间可以相互转化，实际上无机物与有机物之间也可以转化.
［作业］：用化学方程式完成下列物质间的相互转化。
Ca CaO CaCO3CaO Ca(OH）2CaCl2
补充题答案:2Ca+O2=2CaO CaO+CO2△
CaCO3 CaCO3
△
CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 课后小结。