高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)(9)
高一化学 (第1-2章)单元测试题
姓名____________
总分90，相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32
一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每题2分，共40分）
1．关于反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法正确的是( )
A ．该反应的氧化剂是水
B ．该反应的还原剂是NO 2
C ．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1
D ．若有3molNO 2反应，则转移电子4mol
2．将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。
正确的是 （ ）
A ．硫酸，纯碱，石灰石
B ．盐酸，熟石灰，苛性钠
C ．碳酸，乙醇，生石灰
D ．硝酸，烧碱，水
3．(2010年梅州高一质检)符合
图中阴影部分的物质是( )
A.Na 2CO 3
B ．Cu 2(OH)2CO 3
C ．NaCl
D ．NaHCO 3
4．下列树状分类法正确的是( )
A ．纯净物⎩⎨⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物
B ．物质⎩⎨⎧ 混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 溶液化合物
C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐
D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物
5．下列叙述一定正确的是（ ）
A ．一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定
B ．常温常压下，1mol CO 和1mol CO2所含分子数相同
C ．任何情况下，气体摩尔体积为22.4L
D ．0.5mol ·L-1NaOH 溶液含有0.5mol Na+
6．下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ）
A ．铜丝
B ．MgCl2固体
C ．NaCl 溶液
D ．乙醇
7．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是
() A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
8．下列反应的离子方程式中，正确的是()
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2O
D．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn
9．下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（）A．H+、Ba2+、NO3－、OH－ B．Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－C．Mg2+、Na+、OH－、SO42－ D．K+、Na+、OH—、Cl 10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是() A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋
C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋
11．下列物质中属于氧化物的是()
A．O2B．Na2O C．NaCl D．FeSO4
12．胶体的最本质的特征是 ( )
A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸
C．布朗运动 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．1N A个氢气分子所占的体积为22.4L
B．2N A个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na与Cl离子总数为2N A
D．17g氨气中所含原子数为N A
14.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）
A.分散质的粒子大小是否为大量分子或离子的集合体
B.分散质粒子的大小
C.能否透过滤纸
D.是否均一、稳定、透明
15.下列状态的物质，即能导电又属于电解质的是（）
A.Mgcl2晶体
B.Nacl溶液
C.液态HCl
D.铁
16.在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，氧化剂与还原剂个数比为（）
A．5∶1 B．1∶5 C．6∶1 D．1∶6
17.与50 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是（）A．50mL0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的NaNO3溶液
C ．25mL0.2mol/L 的Na2SO4溶液
D ．10mL0.5mol/L 的Na2CO3溶液
18.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl 、AgNO3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ）
A ．盐酸
B 、氢氧化钠溶液
C 、氯化钡溶液
D 、硝酸
19.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2＋＋Fe ＝Fe 3＋＋Cu
B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H2↑
C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO4↓
D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO2↑
20.下面叙述不正确的是（ ）
A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B.光线透过鸡蛋清时会产生丁达尔效应
C.浊液不可以透过滤纸
D.依据丁达尔效应可将分散质分为溶液、胶体和浊液
二、非选择题(本题包括5个小题，共30分)
16．(6分)(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起
来：
KHS NaCl NaHSO 4 Na 2CO 3
钠盐 酸式盐 无氧酸盐 含氧酸盐
(2)现有下列物质：
A ．豆浆
B ．食盐水
C ．铁
D ．硫酸
E ．氢氧化钠固体
F ．纯碱
G ．泥水 H ．二氧化碳 I ．水
请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 混合物⎩⎨⎧ 溶液：
：A
浊液：
纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质：
化合物⎩⎨⎧ 酸： 碱： 盐：
：H 、I
17．(5分)在2KMnO4+16HCl====2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O 的反应
中：（1）______ 元素被氧化，_____ 是氧化剂
（2）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
2KMnO4+16HCl====2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O
18．(7分)将1mol·L－1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为____________色，得到的是____________；反应的化学方程式为________________。
用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，这表明______________________，这种现象称为______________。
(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是________________；原因是 ____________________________________________。
19.(6分)按要求写出下列方程式：
（1）一种单质与一种盐发生反应的方程式：_______________ （2）小苏打电离的电离方程式：_______________ _____ （3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：_________________ 20．(6分)已知离子反应：RO3n－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO n－3中的化合价是_________。
三．推断题(本题包括2个小题，共20分)
21.(8分)现有下列物质：①Nacl晶体②液态SO3 ③冰醋酸（即无水醋酸）④汞
⑤Ca(OH)2固体⑥蔗糖⑦乙醇8熔化的Nacl
（1）能导电的是____________________________(填序号，下同)
（2）属于非电解质的是________________________
（3）属于电解质的是________________________
（4）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________
22.(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实请完成以下问题：
①推断它们的化学式为：A．______ B．______ C．______ D．______
②并写出第（2）中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式______________________________；
盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式_________________________。
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
高中化学必修一第二章单元测试题及答案76389
高中化学必修一第二章单元测试题及答案第I卷选择题 <共44分）一、选择题:(本题包括18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共 20 分.11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共 24 分.> 1．下列物质中属于氧化物地是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞.雾属于下列分散系中地A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示地化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH>2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行地是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体地是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．以下说法正确地是A．物质所含元素化合价升高地反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子地元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明地离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8．对溶液中地离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加.其中正确地是A．①③B．③C．①②D．③④9．下列反应属于氧化还原反应地是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH>2C．2H 2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑10．下列反应地离子方程式书写正确地是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似地是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH>3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO212．在下列反应中， HCl 作氧化剂地是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓>MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O13．下列关于胶体地说法中正确地是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停地无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14．下列各组在溶液中地反应，不管反应物量地多少，都只能用同一个离子方程式来表示地是A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH>2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3>2与NaOH15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化地P原子与被还原地P 原子个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:616．下列说法正确地是A．电解质与非电解质地本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质地本质区别，是其水溶液导电性地减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见地强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17．关于氧化剂地叙述正确地是A．分子中一定含有氧元素B．反应后化合价升高C．氧化性：氧化剂 < 氧化产物D．在反应中易结合电子地物质18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子，已知前三种离子地个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－地离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2第II卷非选择题<共56分）二、填空题<本题包括6小题，共31分）：19． <3分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2地地中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化. 20．<6分）下列物质中：⑴Na⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH>2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液.属于电解质地是，属于非电解质地是，能导电地是.(用序号填写>21．<6分）写出下列物质地电离方程式：NaHSO4，K2SO4，NH4NO3.22．<6分）过氧化氢H2O2<氧地化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A~D涉及H2O2地反应，填写空白：A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4>3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O<1）H2O2仅体现氧化性地反应是<填代号）.<2）H2O2既体现氧化性又体现还原性地反应是<填代号）.<3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱地顺序是：.23．<4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液地情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子.A组：.B组：.24．<6分）由A和B两种盐组成地混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是.写出实验过程中加水时时发生反应地离子方程式.三、实验题<本题包括2小题，共16分）：25．<6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑地塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH>2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH>2溶液密度相同].试回答：⑴此实验中，观察到地现象有：①，②.⑵写出实验过程中反应地离子方程式为.26.<10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如右所示<写出最佳答案）<1）.沉淀地化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3；<2）.写出混合液+A地离子方程式：.溶液+B地离子方程式：.四、计算题<本题包括1小题，共9分）：27.<9分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％地盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O<1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？<2）若Cl 2在标准状况下地密度为3.17g/L，则产生地Cl 2在标准状况下地体积为多少？参考答案二．<共31分）19.<3分） Fe3O4、CO、C、Fe20.<6分）⑶⑻(9>(10>(11>(12>；(4>(5>(6>(7><13）；<1）<14）21.<6分）NaHSO4==Na++ H++ SO42-K2SO4==2K++ SO42-NH4NO3==NH4++ NO3-22.<6分）<1）D<2）C<3）Ag2O>H2O2>K2CrO423.<4分）A组Cu2+ H+Cl- NO3-B组Na+ K+ OH- CO32-< A、B可对换）24. <6分）K2CO3、CuSO4<可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓三．<共16分）25.<6分）<1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；<2）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O26.<10分）(1> AgCl,Cu(OH>2,BaSO4(2> Ag+ +Cl- = AgCl↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH>2↓四．<共9分）27.<9分）<1）29.2g,18.25g<2）5.6 L申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
【2020】最新人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化 单元综合测试含解析
2．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3.。
下列说法正确的是( ) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为16 D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，因此②不属于置换反应，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得：①Cl2>Br2，②KClO3>Cl2，③KBrO3>KClO3，因此氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B项正确；反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为15，而不是16，C项错误；反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D项错误.。
答案：B 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCO2＋＋CaCO32HCOH2O===Ca2－3＋＋C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O6．当溶液中X2O和SO离子数之比为13时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4解析：题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO失去电子的个数.。
而SO―→SO过程中每个离子失去2个电子.。
人教版高中化学必修第一册第二章测试卷
人教版高中化学必修第一册第二章测试卷
1.元素的组成有哪些？
答：原子和原子核。
2.冷却不定式反应中的反应物是什么？
答：冷却不定式反应中的反应物是热能和原子间的化学键。
3.什么是原子质量？
答：原子质量是指其中一元素原子中所有粒子的总质量。
4.原子核的结构有哪些？
答：原子核的结构包括：核素和核外电子。
5.什么叫做离子交换？
答：离子交换是指原子或离子之间的相互作用，当离子相互作用时，它们会交换电荷。
6.化学反应的特点有哪些？
答：化学反应的特点有：反应是具有特定条件发生的；反应往往伴随有一定的能量变化；反应是可逆的；反应以特定的速率进行；反应物之间的相互作用可以改变反应物的性质等。
7.什么是化合反应？
答：化合反应是指两种或两种以上的物质(如气体、液体、固体)在一定的温度和压力下发生的化学反应，是一种物质的变化。
8.反应速率与什么有关？
答：反应速率与温度、压力、反应物的浓度以及反应物的性质等有关。
9.什么是物理反应？
答：物理反应是指物质经过温度变化、压力变化、溶解、冷凝等物理
因素使原有物质的性质发生变化而发生反应的反应。
10.什么是热力学？
答：热力学是指研究物理系统热力学状态、热力学过程和热力学变化
的物理学基础理论。
(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
1.下列物质中属于氧化物的是A.OB. NaOC. NaClOD. FeSO4 2 22.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海•些城市多次出现人雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.能用H+OH = HO来农示的化学反应是2A.氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)溶液滴入稀硫酸中2C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄淸石灰水中4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是“2 C. H-H B. Zn- ZnOD. CuO-CuClA. C1-*C1 22225.以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电了的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素彼氧化6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是一一卄2CO、、C1B. KNO、A. K、、\InONaNa、343 ------- U T SO、. FeCk. NaNa、H、NO、SO、DC4347.对溶液中的离/反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应：③可能是置换反应：④不能有分子参加。
其中正确的是A.①③B.③C.①②D.她8.下列反应属于氧化还原反应的是A. CaCO+2HCl=CaCl+CO t +HOB. CaO-HO=Ca(OH)232222*CaO+CO t D・ 2HC ・ O6CO2HO十O f 22J2229.下列反应的离子方程式书写正确的是>2-+Cu+Fe=FeA・氯化铜溶液与铁粉反应：Cu*+3H f =2Fe・稀BHSO与铁粉反应：2Fe+6He >2=BaSO I +SOSO反应：BaC・氢氧化顿溶液与稀H*4戸HO+COCO f+2H D・碳酸钙与盐酸反应：23210.从海水中捉収溟有如下反应：5NaBrHNaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO,与该反应2242324在氧化还原反应原理上最和似的是A・ 2NaBr-Cl=2CaCl^Br 22B ・ AlCl+3NaAlO-6HO=4Al(OH) I +3NaCl 3232C ・ 2HS十SO=2H O十3S I 222.=2COD ・ 2CO+O22・在下列反应中，HC1作氧化剂的是11O・NaOH+HCl=NaCl+HA2・Zn+2HCl=ZnCl+H tB22MnCl+2HO〒ClC. MnO十4HC1(浓f)222iOD. CuO-2HCl=CuCl十Hu13.下列关于胶体的说法中正确的是B.胶体能通过半透膜 A.胶体外观不均匀D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体微粒做不停的无秩序运动都只能用同•个离f•方程式來衣示的.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，14是SOBa(OH)与H B. A. FeBr 与C1 22224NaOH)与 D. Ca(HCO . CHC1 与NaCO 2233pp 原了•与被还原的P+6HPO+15HSO 反应中，被氧化的15. 1 1P+15C U SO+24HO=5C U43M224原子个数比是11:6 D. C. 11:5 B6:5 . 5:6 A.16.下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和人部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17.关于氧化剂的叙述正确的是B.反应后化合价升高A.分了中•定含有氧元素D.在反应中易结合电子的物质.氧化性：氧化剂v氧化产物C-2-3卄，:1四种离子，某溶液中只含有Na已知前三种离子的个数比为、A13、C1 :、SO2. 1842J+A1的离子个数比为和SO则溶液中42::4D. 3 ： 2B. 1 ： 4C. 3A. 1 非选择题第口卷二、填空题：是3Fe4CO+4CO的的中，是氧化剂，+分)在.19 (3FeO 234元素被氧化。
高一化学必修一第二章试卷及答案
高一化学必修一第二章试卷及答案考试时间90分钟满分100分说明：可能用到的相对原子质量：H1C l2N14O16Na23S32C1 35.5Fe56Cu64Mn55第I卷选择题（每题3分，共48分）1．下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．铁与盐酸的反应Fe+2H+==Fe3++H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2++AgD．氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合NH4++OH-==NH3·H2O3、将4.6g金属钠投入到95.6g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是（）A、4.6%B、7.6%C、8%D、10%4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是()A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线5．下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6．下列说法不正确的是()A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶37．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝1/2c(Na＋)＝c(SO2－4)，则其溶质可能是()A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO48．实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g CuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g CuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加入500mL水9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等10．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物11．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
高一化学必修1第二章测试题及答案
高一化学必修1第二章测试题及答案（化学物质及其变化）相对原子质量：na23al27fe56cu64h1o16c12s16cl35五一、选择题:1.在下列物质中，属于氧化物的有：a．o2b、氧化钠c．naclod、硫酸亚铁12．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的a．溶液＋－b、悬浮液C.乳液D.胶体23．能用h＋oh＝h2o来表示的化学反应是a、氢氧化镁与稀盐酸的反应C.澄清石灰水与稀硝酸的反应－＋b．ba(oh)2溶液滴入稀硫酸中d．二氧化碳通入澄清石灰水中d、库奥→ cucl2d。
氯化钠溶液34．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是a、二氧化氯→ CLB。
锌→ zn2c。
H2→ h2oa。
冷水－45.将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，可形成胶体的溶液为（）b．沸水－－c、氢氧化钠溶液56．某溶液中只含有na+、al3+、cl、so42四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中al3+和so42的离子个数比为a．1∶2－b．1∶4－c．3∶4－d．3∶2－67．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是a、 k+、mno4、na+、cl－b、 k+、na+、no3、co32－c、 na+、h+、no3、so42－d．fe3+、na+、cl、so42－78．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是a．①③b。
③c．①②d。
③④89．下列反应属于氧化还原反应的是a、caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2oc.2h2o22h2o+o2↑910.下列反应的离子方程式写得正确a．氯化铜溶液与铁粉反应：cu2++fe=fe2++cub．稀h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3++3h2↑c．氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2++so42=baso4↓－b．cao+h2o=ca(oh)2d．caco3cao+co2↑d．碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2↑－1011．从海水中提取溴有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+na2so4+3h2o，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是a．2nabr+cl2=2cacl+br2b、 alcl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3↓+3nacl.2h2s+so2=2h2o+3s↓d．c+co22co1112.以下物质为钠盐：a．na2ob、 ch3coonac．nahso4d、氧化钠1213．在下列反应中，hcl作氧化剂的是a、 NaOH+HCl=NaCl+h2ob。
高中化学人教版必修一第二章综合测试试题(附详细解析)
高中化学人教版必修一第二单元综合测试题测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分)1．下列物质中属于电解质的是()A．铜B．蔗糖C．氯化钠溶液D．氢氧化钠2．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列叙述正确的是()A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH－===H2O 表示D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Na+、K+、CO2－3、Cl－B．Al3+、K+、SO2－4、Cl－C．K+、Na+、HCO－3、NO－3D．K+、Na+、Cl－、CH3COO－5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强6．下列离子方程式中，正确的是()A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag3+2H+===CO2↑+H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2－C．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO2－4+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A ．Mg2+、CO2－3、HCO －3、NO －3B ．Na+、CH3COO －、HCO －3、Cl －C ．Fe3+、CO2－3、OH －、SO2－4D ．NH ＋4、Cl －、Cu 2+、SO 2－4 8．实验室中常用以下反应制氯气：MnO 2 + 4HCl(浓) =====△ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为( )A ．1:2B ．2:1C ．1:1D ．1:49．当溶液中X 2O 2－7和SO 2－3离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为( )A ．+1B ．+2C ．+3D ．+410．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是( )A ．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象B ．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C ．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D ．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应11．下列说法中正确的是( )A ．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B ．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C ．氧化物不可进一步分类D ．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法12．下列化学反应，能用离子方程式CO 2－3+2H +===CO 2↑+H 2O 来表示的是( ) A ．稀硝酸和碳酸钡的反应B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C ．石灰石和盐酸的反应D ．盐酸和NaHCO 3溶液的反应13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl －、SO 42- 、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、MnO 4- 、Cl －C ．pH<7的溶液：K + 、Ba 2+、Cl －、Br －D ．碳酸氢钠溶液：K + 、SO 42- 、Cl －、H + 14．有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：①A 2+ + B = B 2+ + A ②A 2+ + C = C 2+ + A③B 2+ + C = C 2+ + B ④C 2+ + D = D 2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )①氧化性：A 2+ >B 2+>C 2+>D 2+②氧化性：D 2+>C 2+>B 2+>A 2+③还原性：A>B>C>D④还原性：D>C>B>AA ．①③B ．②③C ．②④D ．①④15．2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为( )A ．2molB ．3molC ．64gD ．36g16．下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH + HCl = NaCl + H 2 OB ．3Fe + 2O 2 ====点燃 Fe 3O 4C ．3Cu + 8HNO 3(稀) =====△ 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2OD ．3CO + Fe 2O 3 =====高温 2Fe + 3CO 217．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O IO －3→I 2 MnO －4→Mn 2+ HNO 3→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )A ．H 2O 2B ．IO 3-C ．MnO －4 D ．HNO 318．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物，人们常用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。
2019版新教材高中化学必修第一册第一、二章单元测试卷含答案解析
第一章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于（ ） A .酸B .碱C .盐D .氧化物2.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系 交叉关系对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A .纯净物与混合物属于包含关系B .单质与化合物属于交叉关系C .氧化还原反应与化合反应属于并列关系D .化合物与氧化物属于包含关系3.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ） A .甲橱B .乙橱C .丙橱D .丁橱4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ） A .32CO CuO Cu CO ++高温B .23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温C .322O 3O 催化剂D .223Cl 2FeCl 2FeCl +5.某胶体遇盐卤()22MgCl 6H O ⋅或石膏()42CaSO O 2H ⋅易发生聚沉，而与食盐水或24Na SO 溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是（ ） A .该胶体中胶体粒子直径的大小约为971010m --B .该胶体粒子带正电荷C .Na +使此胶体聚沉的效果不如22Ca Mg ++、D .该胶体遇2BaCl 溶液或()3Fe OH 胶体可发生聚沉6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A .氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B .金属钠在氯气中燃烧 C .铁片置于硫酸铜溶液中D .氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A .氢氧化钡与稀硫酸反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B .23Al O 溶于盐酸中：22O 2H H O -++C .铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag ++++ D .()2Cu OH 中加入硝酸：()222Cu OH 2H Cu 2H O ++++8.下列各组物质相互混合后，不会．．发生离子反应的是（ ） A .24Na SO 溶液和2MgClB .23Na CO 溶液和稀硫酸C .NaOH 溶液和()243Fe SO 溶液D .()2Ca OH 和盐酸9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由222443NH Ba Mg H OH Cl SO HCO ++++----、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ） A .()23Ba HCOB .()2Ba OHC .()23Mg HCOD .4MgSO10.离子方程式2322 BaCO Ba2H CO H O +++↑++中的H +不能代表的物质是（ ）①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A .①③B .①④⑤C .②④⑤D .①⑤11.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）A .234Ba Na NO MnO ++--、、、B .2324A Mg l SO lC +-+-、、、C .33K OH HCO NO +---、、、D .324Ca Na Fe SO +++-、、、12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是（ ） A .甲B .乙C .丙D .丁13.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（ ） A .22 Zn ClZn 2H ClH ++↑ B .()2222MnO Cl Mn 4H Cl 2H Cl O ++↑+浓△C .22 CuO ClCuCl2H H O ++D .33 AgN ClAgCl NO H H O ↓++14.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
(2021年整理)高中化学必修一第二章单元测试题
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高中化学必修一第二章单元测试题第I卷选择题 (共44分）一、选择题:(本题包括 18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共 20 分。
11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共 24 分。
）1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8．对溶液中的离子反应，下列说法:①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。