2018年高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡 精品
2018—2018年高考化学试题分类汇编—化学反应速率和化学平衡2018年高考化学试题1．(2018安徽∙9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变答案：D2．(2018大纲卷∙8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B3．(2018江苏∙10)下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应答案：B4．(2018江苏∙14)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0182mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%答案：C5．(2018上海∙18)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小答案：BC6．(2018四川∙12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+ O2催化剂加热2SO3，ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD．达到平衡时，SO2的转化率为90%答案：C7．(2018天津∙6)已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( ) A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙答案：B8．(2018福建∙12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是A．在0−50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20−25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.18 mol·L−1·min−1答案：A9．(2018重庆∙13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0进行先关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A．等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入x气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大答案：A10．(2018福建∙24)(1)电镀是镀件与电源的极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。
该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。
据图中信息，给出使反应停止的方法：(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤(i)中Cu 2(OH)2CO 3发生反应的化学方程式为 。
②步骤(ii)所加试剂起调节pH 作用的离子是 (填离子符号)。
③在步骤(iii)发生的反应中，1molMnO 2转移2个mol 电子，该反应的离子方程式为 。
④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为3+244244263e 26e()()6F NH SO H O NH F SO OH H +-++++=↓+过滤后母液的pH=2.0，c(3+eF )=a mol·L −1，c(4NH +)=b mol·L −1，c(24SO -)=dmol·L −1，该反应的平衡常数K= (用含a 、b 、d 的代数式表示)。
答案：⑴负 ⑵①还原剂 ②调节溶液的pH 至8−9 之间⑶①Cu 2(OH)2CO 3+2H 2SO 4=2CuSO 4+CO 2↑+3H 2O ②HCO 3－③MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ④K= 10−12a bd11．(2018海南∙15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)； (2) 830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ，如反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.018 mol ·L －1·s －1，则6s 时c(A) = mol ·L －1，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．体的密度不随时间改变c ．c(A)不随时间改变d ．单位时间里生成C 和A 的物质的从相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
答案：(1) c(C)c(D)c(A)c(B)<(2) 0.022 0.18 80% 80% (3)c (4) 2.512．(2018山东∙29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应: (CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。
现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)=mol·L －1·s －1。
答案：(1)N 2O 4 (2)吸热 (3) a ，d ；不变；0.1 (4) NH 4＋+H 2O NH 3∙H 2O+H ＋；逆向a200b13．(2018天津∙10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下密闭容器中用H 2还原WO 3可得到金属钨，其总反应为： WO 3(s)+3H 2(g) 高温W (s) +3H 2O (g)请回答下列问题：⑴上述反应的化学平衡常数表达式为 。
⑵某温度下反应达到平衡时，H 2与水蒸气的体积比为2:3，则H 2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H 2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
；580 ℃时，固体物质的主要成分为 ；假设WO 3完全转化为W ，则三个阶段消耗H 2物质的量之比为 。
⑷已知：温度过高时，WO 2(s)转变为WO 2(g)： WO 2(s)+2H 2(g) W(s)+2H 2O (g) ∆H ＝+66.0 kJ/mol WO2(g)+2H 2(g) W(s)+2H 2O (g) ∆H ＝－137.9 kJ/mol 则WO2(s) WO 2(g)的∆H ＝。
abdc⑸钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I 2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I 2(g)约3000℃WI 4 (g)。
下列说法正确的有 。
a ．灯管内的I 2可循环使用b ．WI 4在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上c ．WI 4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d ．温度升高时，WI 4的分解速率加快，W 和I 2的化合速率减慢答案：⑴k= c 3(H 2O)c 3(H 2) ⑵3(2+3)=60%。
正反应吸热。
⑶第一阶段的方程：2WO 3+H 2=W 2O 5+H 2O ，第二阶段方程：W 2O 5+H 2=2WO 2+H 2O 第三阶段方程：WO 2+2H 2=W+2H 2O 所以三个阶段消耗H 2的物质量之比为1:1:4⑷利用盖斯定律可计算△H=+218.9KJ.mol －1.⑸根据可逆反应原理I 2可以循环使用，WI 4是在灯丝上分解，生成的W 沉积在灯丝上，选a 、b 。
2018新高考高考化学三轮：专题七化学反应速率和化学平
专题七化学反应速率和化学平衡高频考点一化学反应速率考法一考查化学反应速率的影响因素1．[2012课标全国，27节选]COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108 kJ·mol－1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10～14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小：___________________________ ________________________________________________________________________；(2)比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)______(填“＜”“＞”或“＝”)v(15～16)，原因是__________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)(2)＞在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大【解析】(1)平均反应速率v＝Δc/Δt，而瞬时速率是指某时刻的反应速率。
这里比较的是平均速率，因2～3 min、12～13 min的浓度变化Δc为0，故平均反应速率为0；5～6 min 时浓度变化Δc不等于0，故其平均速率最大，则有v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)。
(2)由图像可知，反应在4 min时升高温度，第7 min时达到平衡，第10 min时移走CO，平衡正向移动，12 min时达到平衡，在第14 min时扩大反应容器体积，平衡正向移动，16 min 时反应达到平衡，故在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，而5～6 min 时反应物COCl2的浓度大于15～16 min时的浓度，故在温度相同的条件下，5～6 min时的平均反应速率大于15～16 min时的平均反应速率。
2018届高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡 课件(114张)(全国通用)
条件，判断下列说法是否正确。
(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转 化率增大。( )
(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小。 ( ) (3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动， N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数 增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小。( )
9．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。 ( ) 10．单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就 快。( )
11．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的 多。(
)
13．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温 度都能加快O2的生成速率。( )
4．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加 快反应速率。( ) )
5．决定化学反应速率的主要因素是浓度。(
6．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都 可以加快反应速率。( )
7．同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，能更快 得出有关规律。( )
8．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物 的平衡转化率。( )
二、化学平衡部分 1．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。 ( )
2．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度， 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 ( )
3．正反应速率越大，反应物的转化率越大。 4．对于反应C(s)＋H2O(g)
(
)
CO(g)＋H2(g)，在一定条件 )
化学反应速率和化学平衡
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快速小练固双基，基础牢固底气足！ 正误判断 一、化学反应速率部分 1．参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因 素。( )
2018版全国新课标卷化学二轮复习-选择题能力点训练：高考能力点8化学反应速率化学平衡 含答案
高考能力点8 化学反应速率化学平衡【考向一】化学反应速率1.A 解析固体量的增减不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,A正确。
2.C 解析由图可以看出,反应物的总能量低于生成物的总能量,故该反应为吸热反应,A错;催化剂不能改变反应的焓变,B错;由图像可以看出,催化剂能降低该反应的活化能,C正确;由图像可以看出E1>E2,即逆反应的活化能小于正反应的活化能,D错。
3.A 解析v(W)==0.02mol·L-1·min-1,又因v(Z)=0.01mol·L-1·min-1,即v(W)∶v(Z)=0.02∶0.01=2∶1,故n=1。
4.D 解析根据影响反应速率的因素对反应影响程度由大到小的顺序:催化剂、温度、浓度,选D。
5.D 解析I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A错误;v(HI)==0.002mol·L-1·s-1,若反应仍以该速率进行,则t==10s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所需时间应大于10s,B错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D 正确。
6.A 解析浓度对反应速率的影响为溶液混合后的浓度,故A、B浓度:①中都为0.5mol·L-1,②中都为1mol·L-1,③中都为0.05mol·L-1,④中都为0.25mol·L-1。
浓度越大,反应速率越大,故反应速率大小顺序为②>①>④>③。
【考向二】化学平衡7.B 解析因为m+n与p+q的关系不确定,故容器内的压强随时间的变化不一定是变量,故①不一定是平衡状态;因容器是不传热的固定容积的密闭容器,反应过程中,体系中的温度应随时间发生变化,故②是平衡状态;各组分的浓度不再改变和各组分质量分数不再改变,反应都一定是平衡状态,故③、④是平衡状态;速率之比等于化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系,故⑤不一定是平衡状态;单位时间内m mol A断键反应,则说明有p mol C生成,同时p mol C也发生断键反应,说明正、逆反应速率相等,故⑥是平衡状态;体系的总质量和总体积始终不变,体系的密度始终不变化,故⑦不一定是平衡状态。
2018年高考化学总复习化学反应速率和化学平衡的综合专题训练含解析 word文档资料
2019年高考化学总复习《化学反应速率和化学平衡的综合》专题训练一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）1．已知热化学方程式2SO(g)+ O(g) 2SO(g) △H =－98.32kJ／mol，在容器中充入3222molSO和1molO充分反应，最终放出的热量可能为( )22A．等于196.64kJ B．＜98.32kJC．98.32kJ～196.64kJ D．＞196.64kJ-1。
mol196.6 kJ·(g) ΔH=﹣2．实验室测得4 mol SO参加下列反应：2SO(g)＋O(g) =2SO3222当放出354 kJ热量时SO转化率最接近于( )2A．10% B．30% C．50% D．90%3．将H(g)和Br(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应22H（g）+Br(g) 2HBr（g）；△H＜0。
平衡时Br(g)的转化率为a；若初始条件相同，222绝热下进行上述反应，平衡时Br(g)的转化率为b。
a与b的关系是( ) 2A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )A．33% B．40% C．50% D．65%5．在密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡后，B的浓度是原来的60%。
下列说法正确的是( )A．平衡向正向移动B．物质A的转化率减小C．物质B的质量分数减小D．a>b6．一定温度下，反应N (g)+3H (g) 2NH (g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和322K，则相同温度时反应4NH (g) 2N (g)+6H (g)的反应热和化学平衡常数为( ) 2322-2D．2△H和-2K K C．-2△H和K A．2△H和2K B．-2△H和7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O结合生成HbO，因此具有输氧能力。
2018高考化学大一轮复习 真题汇编 G单元 化学反应速率和化学平衡 苏教版
高考题分类目录G 单元 化学反应速率和化学平衡G1 化学反应速率8．G1[2016·北京卷] 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂8．A [解析] 食品添加剂中添加抗氧化剂，目的是减慢食品被氧化的速率，A 项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关，B 项错误；着色剂是以食品着色为主要目的，与反应速率无关，C 项错误；增稠剂在食品中主要目的是将液体、浆状食品形成特定形态，与反应速率无关，D 项错误。
3．F1、F3、G1、G2、H5[2016·天津卷] 下列叙述正确的是( )A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C ．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D ．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小3．D [解析] 催化剂只能改变反应速率而不能改变化学反应的反应热，故A 项错误；金属发生吸氧腐蚀的速率与氧气的浓度有关，浓度越大，被腐蚀的速率越大，故B 项错误；原电池反应达平衡时，该电池就没有电流产生了，故C 项错误；在同浓度的盐酸中，氢离子的浓度相同，CuS 不溶而ZnS 可溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小，D 项正确。
8．C1、C2、G1、J1、A3[2016·浙江卷] 下列叙述不正确的是( )A ．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线8．B [解析] K 、Na 、Mg 均能与水和二氧化碳发生反应，A 项正确；探究温度对反应速率的对比实验中，先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度(初温相同)，混合后与对照组比较，观察变浑浊的快慢，B 项错误；C 项正确；定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加，D 项正确。
最新-2018年高考化学北京卷三轮复习专题3 化学平衡 精
2018年高考北京卷三轮复习专题3：反应速率和化学平衡(g)II.2018年高考新课标考试大纲6．化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
III.2018年北京理综考试说明IV.历年高考试题回顾1(2018-北京理综-14).在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)。
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。
若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是A. 0.16B. 0.18C. 0.18D. 0.022(2018-北京理综-7).在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是3(2018-北京理综-10).一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
下列说法正确的是A .以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S ) B.将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的21C.若增大压强，则物质Y 的转化率减小D.若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞04(2018-北京理综-12).工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)===Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。
2018年高考化学试题分类解析 ——考点07 化学反应速率与化学平衡
考点7 化学反应速率与化学平衡1.<2018·上海化学·20）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s>B+C(g>-Q达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g>的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A>消耗﹕n(C>消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q 【答案】AB【解读】若B是气体，平衡常数K=c(B>·c(C>，若B是非气体，平衡常数K=c(C>，由于C(g>的浓度不变，因此B是非气体，A正确，C错误，根据平衡的v<正）=v<逆）可知B正确<注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。
b5E2RGbCAP【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。
2.<2018·北京理综·11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是【答案】C【解读】A、存在平衡，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；B、水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，故B正确；C、催化剂不能影响平衡移动，故C错误；D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH值越小，故D正确。
p1EanqFDPw3.<2018·四川理综化学·6）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应ks5uDXDiTa9E3dX(g>＋Y(g> 2Z(g> △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z>=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆>> ν(正>C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大6.C解读：A. Y的反应速率为v(Y>=(0.16-0.12>mol/(10L*2mim>=2.0×10-3mol/L，v(Z>=2v(Y>=4.0×10-3mol/L。
2018届高考化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡 课件(117张)(全国通用)
[答案] (1)亚氯酸钠
－ － － (2)①4NO＋3ClO－ 2 ＋4OH ===4NO3 ＋2H2O＋3Cl
提高 ②减小 ③大于 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能 较高
－ c2SO2 cCl－ 4 · (3)①减小 ② 2 － － c SO2 · c ClO 3 2
[把脉考向] 一、考纲要求 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．了解化学反应的可逆性，掌握化学平衡的特征。 4．了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义， 能利用化学平衡常数进行相关计算。 5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
[核心提取] 1．化学反应速率概念的“三个”理解 (1)平均速率和瞬时速率：在中学化学中，通常所说的化学反 应速率是指平均速率，即某段时间内的平均反应速率，而不是某 时刻的瞬时速率。 (2)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显， 如某些中 和反应。 (3)同一反应中， 同一时间段内用不同物质的物质的量浓度变 化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等 于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。
___________。
[解析]
(1)NaClO2 的化学名称为亚氯酸钠。 (2)①脱硝过程
就是烟气中的 NO 被 NaClO2 溶液吸收的过程，由表中数据可知
－ － NO 与 ClO－ 离子方程式为 2 在溶液中反应后主要生成 NO3 和 Cl ， － － 4NO＋ 3ClO2 ＋ 4OH－ ===4NO－ 3 ＋ 2H2O＋ 3Cl ；增加压强， NO
(3)在不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2 和 NO 的平衡分压 pc 如图所示。
2018年高考化学(课标Ⅱ专用)复习专题测试：专题八 化学反应速率和化学平衡 (共150张PPT)
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
答案 C
依据题中图示,可看出T1>T2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。A
a b t1
项,M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出 的热量,A项错误;B项,2v(Y)=v(X)= mol· L-1· min-1,B项错误;C项,T1>T2,温度越高,反应速率越 大,M点的正反应速率>W点的正反应速率,而W点的正反应速率=W点的逆反应速率>N点的逆 反应速率,C项正确;D项,恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。
A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时,பைடு நூலகம்糖浓度减少一半所需的时间相同
答案 D
根据题表信息可知,相同温度时,随着浓度以等差数列递减,其瞬时速率也以等差数列
递减,故a=6.00;同时改变反应温度和反应物浓度,瞬时速率有可能不变;相同浓度时,温度越高,反 应速率越快,故b<318.2;温度升高,瞬时速率加快,故蔗糖浓度减少一半时,所用时间并不相等,D项 错误。 评析 题目信息以图表形式呈现,围绕变量控制来设问,综合考查了控制变量思想在研究反应速 率的影响因素中的应用。
6.(2014重庆理综,7,6分)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) 物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是 (
Y(g),温度T1、T2下X的 )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
a b B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)= mol· L-1· min-1 t1
2018年高考化学真题与模拟类编：专题09-反应速率、化学平衡(含答案).docx
专龜九化席反慈速卑、化席平衡2018年高考试题1.【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶屮加入1 molC2H50H和含ImolHBr的氢浪酸，溶液屮发生反应；CzHCH+HBr目02冊1*+出0,充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br C2H5OH的沸点分别为3& 4°C和78.5°C O下列有关叙述错误的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的塑B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60°C,可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。
根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。
详解：A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动，可増大乙醉的物质的量。
选项A正确。
E.増±HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成OHbBr。
选E正确。
C・若反应物増犬至2 mol,实际上就是将反应的浓度都増大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是l：b等于方程式中的系数比力这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。
所以两种反应物的转化率一定是l：lo选项C 正确。
D.若起始温度提高至60°C,考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。
选项D错误。
点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的澳乙烷是不溶于水的，即本题中的漠乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将澳乙烷蒸出的影响的。
2.【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2S02(g) +0,(g) 7^2S0,g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是A. n< 比，C2< 2ciB. K\>金，p» 2规C.旳〈v：i f a i (SO2 ) > a 3 (SO2 )D. 6> 2c：j, a■> (SO3 )3(SO2 )〈1【答案】CD【解析】分析:对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。