浓硝酸和浓硫酸的氧化性2.pdf

4-4-第2课时硫酸和硝酸的氧化性

稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： 17 □______________________________________。 18 (2)常温下，冷的浓硝酸能使□________钝化。 19 20 (3)王水是□________和□________的混合物，体积比 21 为□________，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
H2SO4 的性质
●思维导图
第四章第四节第2课时
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●细品教材 1．硫酸、硝酸、盐酸(教材 P100 思考与交流) (1)组成上的特点三者都是酸，在水溶液中均电离出 H＋，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸。
第四章第四节第2课时
第四章第四节第2课时
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浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3)和强还原性气体(如 H2S)。
第四章第四节第2课时
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2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何变化？
第四章第四节第2课时
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那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的溶液叫王水。王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1:3 的体积比配制成的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？
第四章第四节第2课时
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△ 14 C ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===== CO2↑ ＋ 2SO4↑ ＋ 2H2O □

常见氧化剂及氧化性排序

氧化剂概述英文名： strong oxidant具有强烈氧化性的物质。

在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。

如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂。

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。

（1）典型的非金属单质如 F?、 O?、 Cl ?、 Br ?、 I ?、 S 等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

（ 2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4KClO? H2SO? HNO? MnO?等。

（3）金属阳离子如： Fe?+、 Cu?+、（ H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应 Fe+CuSO?=FeSO?+Cu 中，实质上是 Cu?+离子氧化 Fe 原子，Cu?+作氧化剂， Fe 是还原剂）常见氧化剂：1.氟气氟气 (F ?) 是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。

－188℃以下，凝成黄色的液体。

在 - 223℃变成黄色结晶体。

在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。

许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。

2.臭氧臭氧（分子式O?）是氧的同素异形体，有强氧化性。

在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。

臭氧主要存在于距地球表面20 公里的同温层下部的臭氧层中。

它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。

气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。

3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点 - 100.98 °C，沸点 - 34.6 °C，气体密度 3.214 克 / 升， 20°C时 1 体积水可溶解 2.15 体积氯气。

氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。

除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

硝酸和浓硫酸的强氧化性

⑤由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸张等有腐蚀性，所以在使用硝酸 (特别是浓硝酸)时一定要格外小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸长时间敞口放置在空气中，质量和浓度如何变化？
浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比而形成的混合物叫王水，王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
注意：
①金属与硝酸反应，不论金属活泼与否，不论硝酸浓度大小，一般无氢气放出。
②硝酸在与金属或非金属等还原性物质发生氧化还原反应时，如果是浓硝酸，其还原产物是NO2；如果是稀硝酸，还原产物是NO。
浓硫酸
1．物理性质：浓硫酸是无色油状液体，难挥发，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热。质量分数为98.3%的浓硫酸密度为1.84g·cm－3，沸点为338℃，硫酸是典型的难挥发性酸、高沸点酸(利用此性质，实验室里可制取一些易挥发的酸，如 HCl)。
1
2．浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性：吸收游离水分子，包括空气、物质中的水
分，和结晶水合物中的结晶水，干燥剂。浓硫酸敞口久置于空气中，会吸收水蒸气，
而使溶液的质量增大，浓度降低。须密封保存。
2
(2)脱水性：指浓硫酸遇到某些有机物，可将其中H、O
原子按个数比2：1比例脱去的性质。 ⑶强氧化性：C、Cu、H2S、HBr、HI等
常温下，使铁、铝表面生成致密坚固的氧化物薄膜而钝化。
3
硝酸
物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味
的液体，密度比水大。能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69 % 。98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。

硝酸的性质

A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
5、3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含NO3-的物质的量为________________________ mol。 (a+0.1)
6、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全部溶解后,共收集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( C ) A. 1.0×10-3 mol B. 1.6×10-3 mol C. 2.2×10-3 mol D. 2.4×10-3 mol
重点突破
1、硝酸强氧化性的主要表现
与指示剂作用：
能氧化几乎所有的金属（除Pt、Au外）
Pt、Au不溶于硝酸，但可溶于王水
王水的配方：v(浓HCl):v(浓HNO3)=3:1
与H前金属反应时无H2产生
常温下，Al、Fe不溶于浓HNO3
能氧化许多无机化合物(Fe2+、I-、S2-、SO2) 能氧化许多非金属及有机化合物
【练习】P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4
小结
1.硝酸的化学性质
酸的通性
不稳定性强氧化性（主要体现，反应产物） 2.硝酸的工业制法 3.氧化还原反应方程式的配平
练习
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸, 可能会发生什么反应? 反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?
第三节
一、硝酸的物理性质
纯（浓）硝酸：无色液体易挥发蒸汽有刺激性气味常用的工业浓硝酸质量分数：物质的量浓度：久置后颜色：质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸与水以任意比互溶

高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课件新人教版必修1

提示：生成盐和水，体现了硝酸的酸性；生成NOx
或(NH等)，体现了硝酸的氧化性。
栏
目
4.浓硝酸为何有时显黄色？怎样去除黄色？
链
接
提示：硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中，可通
入O2或空气来除去：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
►正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．常温下，铁、铝容器能盛放浓H2SO4 、HNO3 。
目链
的还原产物是H2。
接
要点2 硝酸
硝酸
物理性质：
无
刺激性
色，具有
气味的液体，
易
溶于水，
易挥发（“发烟”现象）
一元强酸，具有酸的通性
浓硝酸与Cu反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
硝酸
化学
强氧
稀硝酸与Cu反应： 3Cu＋8HNO3（稀）===
H2
O2
NH3 H2S
酸性 2∶1
应用思考
1.稀硫酸和浓硫酸表现氧化性时得电子的元素相
同吗？
栏
提示：稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气，是
目链
H＋得电子；浓硫酸的氧化性是和金属或非金属反应，＋6价接
的硫得电子。
应用思考
2．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应的还原产物有何不同
栏
提示：浓H2SO4的还原产物是SO2，稀H2SO4
全反应。( × )
栏
目
7．常温下，铁制容器可以盛装浓HNO3不可以盛
链接
装稀HNO3，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。( × )
8．浓H2SO4、浓HNO3与碳单质反应时，都只表现氧化性。( √ )

浓硫酸和浓硝酸反应

浓硫酸和浓硝酸反应
嘿，你问浓硫酸和浓硝酸反应啊？那咱就来好好说说。

这浓硫酸和浓硝酸碰在一起，那可不得了哦。

它们俩一反应，就像两个脾气火爆的家伙凑到了一起。

首先呢，这反应会产生很多热量。

就像你在炉子上煮一锅水，火开大了，水就会咕嘟咕嘟地冒热气。

浓硫酸和浓硝酸反应的时候，也会放出大量的热，热得能让你感觉周围的空气都变烫了。

然后呢，会生成一些新的物质。

具体生成啥呢，这可就有点复杂啦。

反正就是一些奇奇怪怪的化合物。

这些新生成的东西可能会有颜色，也可能会有特殊的气味。

就像两个魔法师在变戏法，变出一些你意想不到的东西来。

不过呢，这反应可得小心点。

浓硫酸和浓硝酸那可都是厉害的角色，一不小心就会出危险。

要是不小心弄到身上，那可就惨啦，会把皮肤烧坏的。

就像两个小怪兽，你要是惹恼了它们，它们就会攻击你。

打个比方吧，浓硫酸和浓硝酸反应就像一场激烈的战
斗，双方你来我往，打得热火朝天。

我给你讲个例子哈。

我有个朋友在实验室里做实验，不小心把浓硫酸和浓硝酸混到了一起。

哎呀，那场面可吓人了。

一下子就冒出好多烟，还有一股刺鼻的味道。

他赶紧跑开，叫来了老师。

老师把危险处理好后，狠狠地批评了他，告诉他以后可不能这么不小心。

从那以后，他就对浓硫酸和浓硝酸的反应特别小心，再也不敢乱来了。

所以啊，浓硫酸和浓硝酸反应很危险呢，大家要是碰到这两种东西，可一定要小心谨慎。

人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx

硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有有无稳定易挥发无无
有有有有
浓有稳定难挥发有有有不稳定易挥发无无
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及某些有机物反应时，反应物反应条件不同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸中的+5价的氮得电子，被还原成较低得氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
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NaOH溶液
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二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第3课时
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：

必修1 第四章氨硝酸硫酸之浓硫酸的强氧化性

H、 O 无“H2O ”去为脱
本浓硫酸吸收含水混浓硫酸能按质合物、结晶水合物 H2O的组成比脱去中的 H2O 形成硫 H、 O ，酸水合物有机物被“炭化”
2、层层深入探究：蔗糖脱水后为何变得疏松多孔有刺激性气味的气体
+6 被还原 +4 H2SO4 SO2 C +2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 0 被氧化 +4 CO2 C
硫酸稀硫酸――――酸的通性 (量变)
浓硫酸性质？
（第三课时）浓硫酸的氧化性
铜梁中学校左先群
【学习目标】掌握浓硫酸的特性掌握浓硝酸的强氧化性学会通过现象分析反应的产物【学习重点】浓硫酸的强氧化性【学习难点】浓硫酸的强氧化性
＊＊思考与交流：(教材P100）
1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ 2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 4、复习初中学习的浓硫酸内容
浓硫酸
HCOOH
CO＋H2O
2.黑面包实验 3.可用于鉴别稀硫酸和浓硫酸浓H2SO4沾到皮肤上,应一擦、二冲、三处理(NaHCO3 1%、稀氨水、肥皂、硼砂—硼酸钠)
1、小组活动讨论： (教辅112) 浓硫酸吸水性和脱水性的区别
浓硫酸的吸水性
含有“H2O”去H2O 义为吸
浓硫酸的脱水性
可用不挥发性制取?
HCl、HNO3
利用强酸性制取? 酸性比硫酸弱的酸
二、浓硫酸的特性 ——吸水性、脱水性、强氧化性㈠浓硫酸的吸水性(主要是物理变化)
浓硫酸吸收物质中的水蒸气或结晶水等实际存在的水。