浓硫酸的氧化性如何
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硫酸的性质
2020/5/5
上冈高一化学组
一、物理性质
纯硫酸是一种无色油状、难挥发的 液 体。易溶于水，能以任意比与水混溶， 溶解质时量放分出大数量为的9热8%。的 浓 硫 酸 ， 密 度 为 1.84g/cm3,物质的量浓度为18.4mol/L。
2020/5/5
思考1：
在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？
会炭化变黑（。 脱水性） （2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加（。吸水性） （3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气（。酸性）
（4）把炭放入浓硫酸里并加热，产生SO2 和 CO2 。
（强氧化性）
2020/5/5
练习 1.完成下列方程式，并指出硫酸 在反应中表现出的性质。
（Fe）+H2SO4 = FeSO4+ H2 ↑ 酸性 氧化性
三、SO42-的检验 能与Ba2+形成沉淀的离子:CO32-、SO32- 、
SO42-、SiO32-、PO43-、HPO42-等
操作:
取待测液少许，用盐酸酸化，无明显现象， 加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则说明原待测液中含有SO42-
2020/5/5
练习：
下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就
酸，振荡，观察固体和溶液的颜色变化。
现象： 蓝色
（ CuSO4 ·5H2 O）
பைடு நூலகம்
白色 （ CuSO4）
思考：浓硫酸在此主要表现为什么特性？
答： 吸水性
2020/5/5
【实验4】在小烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11） ，用1ml
水调成 糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃体搅 拌，观察物 质的颜色，体积变化并闻味。
2020/5/5
二、浓硫酸的特性
1、吸水性
（作干燥剂）
思考：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度
和质量会不会发生改变？
答：
会的。浓硫酸是常用的干燥剂，能吸收空气中 的水，所以浓度会变小，质量会增加。
注：
干燥对象除碱性气体（NH3等)、还原 性气体(H2S、HI、HBr等)以外的气体
2020/5/5
S + 2H2SO4(浓)== 3SO2↑+ 2H2O
2020/5/5
②与金属反应 稀硫酸与金属反应 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ ( 酸性 氧化性 )
常温常压下，浓硫酸与铁、铝发生钝化。 钝化：常温常压下，浓硫酸使铁、铝表面生成一 薄层致密的氧化物薄膜，阻止了内层金属继续被 氧化
Cu+2H2SO4= CuSO4+SO2↑+2H2O ( 酸性 强氧化性 )
2、脱水性 【实验2】
在试管中分别加入少量的木屑,再加入 少量的浓硫酸,观察现象。
现象：木屑变黑。 思考：1.生成的黑色物质是什么物质？ 结论：2.这些物质怎么转变为炭的？
木屑中的氢氧元素按水的组成比脱去。
此过程称为炭化。
2020/5/5
思考：
实验1和实验2中，浓硫酸表现出的性质是否相同？
答：不同。实验1中的“水”是以水分子形式存在的，
③分别将瓶盖打开，瓶口无酸雾的是浓硫酸， 因为浓硫酸不具有挥发性。
2020/5/5
知识回顾： 稀硫酸具有酸的通性
填表：
H2SO4===2H++ SO42﹣
2H++Cu(OH)2= Cu2++2H2O
2H++CuO==Cu2++H2O Zn+2H+===Zn2++H2↑ Ba2++SO4 2﹣ ===BaSO4↓
Cu+2H2SO4 （浓）==（CuSO4+SO2↑+2H2O ）
而实验2中的“水”没有水分子，而是反应生成了水分 子。我们把在实验1中浓硫酸体现的性质称为吸水性； 而在实验2中，浓硫酸使有机化合物中的氢、氧元素按 水的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子， 该性质称为脱水性。
前者基本是物理变化， 后者是化学变化。
2020/5/5
【实验3】
在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫
验证 CO2
•酸性高锰酸钾溶液褪色——除去SO2
•品红2不褪色——SO2已除尽
•氢氧化钙溶液变浑浊——产生CO2
2020/5/5
思考：
根据实验结果，写出反应方程式，并判断氧化剂、 还原剂 ：
被氧化
0 ＋6
C+2H2SO4(浓)
＋4
＋4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
被还原
C —— 还原剂
H2SO4(浓)—— 氧化剂
2020/5/5
思考：
与稀硫酸相比，浓硫酸的氧化性如何？
答：
浓硫酸的氧化性更强，S变价；稀硫酸的氧化性 较弱，H变价，不能和非金属单质反应。
2020/5/5
结论：
在加热的条件下，浓硫酸可以氧化象碳 这种具有弱还原性的非金属单质，生成其高 价氧化物或高价氧化物的水化物(含氧酸)。
又如浓硫酸还可以和硫单质反应： △
答：
将浓硫酸沿着容器壁缓慢的注入水中，并不 断搅拌，让热量散失。
2020/5/5
思考2：
现有封闭、体积相等的试剂瓶二个，分别装等体 积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？
答：
①拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，因为 浓硫酸的密度大。
②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓 硫酸，因为浓硫酸是无色、粘稠的油状液体。
2020/5/5
③氧化含低价非金属的化合物： H2S + H2SO4(浓）= S + SO2 +2H2O
H2S +3H2SO4(浓）= 4 SO2 +4 H2O
2H I + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 2H Br+ H2SO4(浓) = Br2 + SO2 +2H2O
2020/5/5
浓硫酸先表现为脱水性，然后表现为强氧化性。
2020/5/5
3、强氧化性
①能氧化非金属
思考：
如何通过实验证明碳与浓硫酸反应的产物有SO2 和CO2？
2020/5/5
【实验设计方案】
→ → → C
浓H2SO4
品红1 溶液
酸性KMnO4 溶液
品红2 溶液
→
澄清 石灰水
验证SO2 除去SO2 验证无
现象： •品红1褪色——产生SSOO22
现象：生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有
大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。
2020/5/5
讨论：
根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓 硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？
推测：
蔗糖变黑说明有炭生成；“体积膨胀，呈疏松多孔 状”说明有大量气体生产；刺激性气味的气体有可能是 SO2;在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了 CO2和SO2气体。
2020/5/5
上冈高一化学组
一、物理性质
纯硫酸是一种无色油状、难挥发的 液 体。易溶于水，能以任意比与水混溶， 溶解质时量放分出大数量为的9热8%。的 浓 硫 酸 ， 密 度 为 1.84g/cm3,物质的量浓度为18.4mol/L。
2020/5/5
思考1：
在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？
会炭化变黑（。 脱水性） （2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加（。吸水性） （3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气（。酸性）
（4）把炭放入浓硫酸里并加热，产生SO2 和 CO2 。
（强氧化性）
2020/5/5
练习 1.完成下列方程式，并指出硫酸 在反应中表现出的性质。
（Fe）+H2SO4 = FeSO4+ H2 ↑ 酸性 氧化性
三、SO42-的检验 能与Ba2+形成沉淀的离子:CO32-、SO32- 、
SO42-、SiO32-、PO43-、HPO42-等
操作:
取待测液少许，用盐酸酸化，无明显现象， 加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则说明原待测液中含有SO42-
2020/5/5
练习：
下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就
酸，振荡，观察固体和溶液的颜色变化。
现象： 蓝色
（ CuSO4 ·5H2 O）
பைடு நூலகம்
白色 （ CuSO4）
思考：浓硫酸在此主要表现为什么特性？
答： 吸水性
2020/5/5
【实验4】在小烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11） ，用1ml
水调成 糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃体搅 拌，观察物 质的颜色，体积变化并闻味。
2020/5/5
二、浓硫酸的特性
1、吸水性
（作干燥剂）
思考：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度
和质量会不会发生改变？
答：
会的。浓硫酸是常用的干燥剂，能吸收空气中 的水，所以浓度会变小，质量会增加。
注：
干燥对象除碱性气体（NH3等)、还原 性气体(H2S、HI、HBr等)以外的气体
2020/5/5
S + 2H2SO4(浓)== 3SO2↑+ 2H2O
2020/5/5
②与金属反应 稀硫酸与金属反应 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ ( 酸性 氧化性 )
常温常压下，浓硫酸与铁、铝发生钝化。 钝化：常温常压下，浓硫酸使铁、铝表面生成一 薄层致密的氧化物薄膜，阻止了内层金属继续被 氧化
Cu+2H2SO4= CuSO4+SO2↑+2H2O ( 酸性 强氧化性 )
2、脱水性 【实验2】
在试管中分别加入少量的木屑,再加入 少量的浓硫酸,观察现象。
现象：木屑变黑。 思考：1.生成的黑色物质是什么物质？ 结论：2.这些物质怎么转变为炭的？
木屑中的氢氧元素按水的组成比脱去。
此过程称为炭化。
2020/5/5
思考：
实验1和实验2中，浓硫酸表现出的性质是否相同？
答：不同。实验1中的“水”是以水分子形式存在的，
③分别将瓶盖打开，瓶口无酸雾的是浓硫酸， 因为浓硫酸不具有挥发性。
2020/5/5
知识回顾： 稀硫酸具有酸的通性
填表：
H2SO4===2H++ SO42﹣
2H++Cu(OH)2= Cu2++2H2O
2H++CuO==Cu2++H2O Zn+2H+===Zn2++H2↑ Ba2++SO4 2﹣ ===BaSO4↓
Cu+2H2SO4 （浓）==（CuSO4+SO2↑+2H2O ）
而实验2中的“水”没有水分子，而是反应生成了水分 子。我们把在实验1中浓硫酸体现的性质称为吸水性； 而在实验2中，浓硫酸使有机化合物中的氢、氧元素按 水的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子， 该性质称为脱水性。
前者基本是物理变化， 后者是化学变化。
2020/5/5
【实验3】
在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫
验证 CO2
•酸性高锰酸钾溶液褪色——除去SO2
•品红2不褪色——SO2已除尽
•氢氧化钙溶液变浑浊——产生CO2
2020/5/5
思考：
根据实验结果，写出反应方程式，并判断氧化剂、 还原剂 ：
被氧化
0 ＋6
C+2H2SO4(浓)
＋4
＋4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
被还原
C —— 还原剂
H2SO4(浓)—— 氧化剂
2020/5/5
思考：
与稀硫酸相比，浓硫酸的氧化性如何？
答：
浓硫酸的氧化性更强，S变价；稀硫酸的氧化性 较弱，H变价，不能和非金属单质反应。
2020/5/5
结论：
在加热的条件下，浓硫酸可以氧化象碳 这种具有弱还原性的非金属单质，生成其高 价氧化物或高价氧化物的水化物(含氧酸)。
又如浓硫酸还可以和硫单质反应： △
答：
将浓硫酸沿着容器壁缓慢的注入水中，并不 断搅拌，让热量散失。
2020/5/5
思考2：
现有封闭、体积相等的试剂瓶二个，分别装等体 积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？
答：
①拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，因为 浓硫酸的密度大。
②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓 硫酸，因为浓硫酸是无色、粘稠的油状液体。
2020/5/5
③氧化含低价非金属的化合物： H2S + H2SO4(浓）= S + SO2 +2H2O
H2S +3H2SO4(浓）= 4 SO2 +4 H2O
2H I + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 2H Br+ H2SO4(浓) = Br2 + SO2 +2H2O
2020/5/5
浓硫酸先表现为脱水性，然后表现为强氧化性。
2020/5/5
3、强氧化性
①能氧化非金属
思考：
如何通过实验证明碳与浓硫酸反应的产物有SO2 和CO2？
2020/5/5
【实验设计方案】
→ → → C
浓H2SO4
品红1 溶液
酸性KMnO4 溶液
品红2 溶液
→
澄清 石灰水
验证SO2 除去SO2 验证无
现象： •品红1褪色——产生SSOO22
现象：生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有
大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。
2020/5/5
讨论：
根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓 硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？
推测：
蔗糖变黑说明有炭生成；“体积膨胀，呈疏松多孔 状”说明有大量气体生产；刺激性气味的气体有可能是 SO2;在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了 CO2和SO2气体。