高中化学《揭示物质结构的奥秘》同步练习7 苏教版选修3

苏教版《物质结构与性质》专题1 揭示物质结构的奥秘习第一单元人类探索物质结构的历史1．据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡Rn 22286，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86D ．222 2．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR 现象的是（ ）A ．18 O 、31 P 、119 SnB ．27 Al 、19 F 、12 CC ．6C 、16S 、9FD ．1 H 、13 C 、35 Cl3． He 32可作为核聚变材料，以下关于He 32的叙述正确的是 （ ）A ．He 32原子核内中子数为2B ．He 32和H 31是同一元素的不同原子C ．He 32核外电子数为2D ．He 32代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 4．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. 原子序数X ＜YB. 原子半径X ＜ YC. 离子半径X ＞YD. 原子最外层电子数X ＜Y5．在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的质子粒）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而且这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的α粒子发生偏转或被笔直地弹回。

根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au 原子结构的一些结论，试写出其中的三点。

A_____________________________________________；B_____________________________________________；C_____________________________________________；6．下列这些粒子： O 2—、S 2— 、Cl — 、Al 3＋ 、F — 、Na ＋、Mg 2＋ 、Ca 2＋、K ＋（1）与氖原子电子排布相同的粒子有_____________ _。

（2）与氩原子电子排布相同的粒子有____________ _____。

第二单元 研究物质结构的意义7．X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于Y ，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。

下列叙述错误的是 ( )A ．WX 4是沼气的主要成分B ．固态X 2Y 是分子晶体C ．ZW 是原子晶体D ．ZY 2的水溶液俗称“水玻璃”8．科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学健）有不同的特性，其中a 具有抗癌作用，而b 没有；a 是极性分子而b 是非极性分子。

则下列正确的说法是：（a ） （b ）A ．a 、b 分子中，Pt 原子与2个Cl 原子，2个N 原子间形成的结构与CH 2Cl 2相似B ．a 在水中的溶解度比b 在水中的溶解度大C ．a 、b 互为同素异形体D ．a 、b 是同一物质9．用化学方法不能实现的是 （ ）A ．生成一种新分子B ．生成一种新离子C ．生成一种新原子D ．生成一种新单质10．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（ ）A ．原子中原子核的内部结构B ．化学反应中原子的运动C ．化学反应中生成物分子的形成D ．化学反应中反应物分子的分解11．A 、B 两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于B 放出的能量；C 、D 两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于C 吸收的能量。

若A 、B 、C 、D 间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 （ ）A ．D 2AB ．C 2B C ．C 2AD ．D 2B12．美国Lawrece Liermore 国家实验室（LINL ）成功地在高压下将2CO 转化为具有类似2SiO 结构的原子晶体，下列关于2CO 的原子晶体说法，正确的是（ ）A ．2CO 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B ．在一定条件下，2CO 原子晶体转化为2CO 分子晶体是物理变化C ．2CO 的原子晶体和2CO 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D ．在2CO 的原子晶体中，每一个C 原子周围结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个C 原子相结合13．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 ( )A ．与12C 的化学性质不相同B ．与12C 的中子数相同 C ．是C 60的同素异形体D ．与12C 互为同位素14．NaH 是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH ＋H 2O = NaOH ＋H 2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NaH 的叙述错误的是 ( )A ． NaH 中氢负离子的最外层有两个电子B ． NaH 中H －半径比Li ＋半径小C ． NaH 跟液氨反应时，有NaNH 2生成D ． Na 原子与H 原子结合组成NaH 过程中发生了电子转移.15．在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。

现在最为普及的化合物半导体有两种，一种是镓砷半导体，它用作便携电话和无线电通信发射微波的零件；另一种化合物半导体由比镓（Ga ）多18个电子的元素A 和与砷（As ）同族且电子层比砷少一层的元素B 组成，它是作为通信电缆中光信号转变为电信号的中继器零件。

此化合物的化学式为（ ）A ．GaPB ．AlPC ．GaAsD ．InP16．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA 族。

下列事实能支持这一观点的是 （ ）①H 原子得到一个电子达到最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H —H ；③与碱金属元素等形成离子化合物M +[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A ．只有①②③B ．只有①③④C ．只有②③④D ．有①②③④ 17．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构 该物质适当加热就分解成两种气体。

溶解于水也有气体放出。

试回答下列问题：（1）固体A 属于 晶体，它的电子式为（2）A 溶于水后，溶液呈 性（酸、碱或中性），其与水反应的化学方程式是18．A 、B 、C 、D 是短周期元素，A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，B 原子的最外层电子数是电子层数的3倍， C 、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半。

C 元素是植物生长的营养元素之一，试写出：⑴ A 、B 元素形成的A 元素最高价化合物的化学式 ；⑵ D 元素的单质与水反应的化学方程式 ；⑶ A 、C 元素气态氢化物的稳定性大小 ＜ ．（用化学式表示）．专题1 揭示物质结构的奥秘第一单元 人类探索物质结构的历史1．B [说明] 原子的组成可用X AZ 表示，Z=原子的原子序数=质子数=核电荷数；A=原子的 质量数=质子数+中子数，X 表示原子的元素符号222 86Rn 的质量数是222，质子数是86，中子数=质量数—质子数=222—86=136,质子数—中子数=136—86=502．D [说明] A 中 18 O 的质子数为8、中子数为10 不合题意; B 中 12 C 质子数和中子数均为6不合题意；C 中6C 的质子数、中子数均为6，16S 的质子数和中子数均为16;D 中1H 质子数为1，13 C 中子数为7，35 Cl 中质子数为17符合题意。

3．C [说明] 原子的组成可用X AZ 表示，Z=原子的原子序数=质子数=核电荷数；A=原子的质量数=质子数+中子数，X 表示原子的元素符号He 32表示He 原子核内质子数为2，中子数为3，其电子数与质子数相等都是2；He 与H 质子数不同，属两种元素。

4．D [说明] X 元素失电子变成阳离子，Y 元素得电子变成阴离子后二者有相同电子层结构，说明X 元素的电子序数大于Y ，同时可知：X 与Y 分属不同元素周期，如Na 与F 元素；元素周期表中，同一周期原子半径随核电核数增加而减小，同一族原子半径随核电荷数增加而增大，X 元素应排在Y 元素的左下方，因此原子半径X ＞Y ；X 与Y的离子比较，质子数是X ＞Y ，而二者核外电子数相等，因此离子半径X ＜Y 。

5．A ：原子核很小，原子内部有很大空间B ：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向C ：金原子核质量比α粒子大很多，α粒子正碰到金原子核被弹了回来[说明] 当用带正电荷的氦原子去轰击质量很大的金原子时，α粒子不改变原来的运动方向，说明原子内有相对较大的空间和原子间有间隙；小部分α粒子改变了运动路径以及极少数α粒子被弹回，说明原子核很小，且质量大。

6．（1）O 2- Al 3+ F — Na + Mg 2+ （2）S 2- Cl — Ca 2+ K +[说明] 氖原子电子排布式氩原子电子排布式在元素周期表中，第二周期的元素可形成阴离子（O 2—、F —）与氖原子电子排布相同，第三周期的元素可形成阳离子（Na ＋、Mg 2＋、Al 3+）与氖原子电子排布相同；第三周期的元素可形成阴离子（S 2- 、Cl — ）与氩原子电子排布相同，第三周期的元素可形成阳离子（Ca 2+、K +）与氩原子电子排布相同。

第二单元 研究物质结构的意义7． D [说明] 地壳中含量最丰富的元素是氧，其次丰富的是硅；元素周期表中核外电子数最少的就是氢只有一个电子；自然界最硬的原子晶体是金刚石，由碳元素组成。

所以X是氢元素、Y 是氧元素、Z 是Si 元素、W 是碳元素；甲烷是沼气的主要成分，A 说法正确，不合题意；固态水是分子晶体，B 说法正确不合题意；SiC 是原子晶体，C 说法正确，不合题意；“水玻璃”是 Na ２SiO ３的水溶液，D 说法错误，符合题意。

8． B [说明] a 、b 两种分子的结构都是四边形，但它们中的—Cl 与—NH 2所处位置不同，前者是顺式，后者是反式，互为顺反异构体；a 、b 结构不同，化学性质不同，不是同一物质；根据“相似相溶”原理，a 是极性分子相对于非极性分子的b 易溶于水；同素异形体是对于单质而言的，不能用于化合物。

9．C [说明] 化学反应中，元素的种类不变，不会有新原子的生成；A生成一种新分子，如：H２+Cl２→ HCl，正确；B生成一种新离子，如：Na+H２O→ NaOH+H２↑正确；D生成一种新单质，如：Al+Fe２O３→ Fe+Al２O３正确。