电解质与非电解质、离子反应和离子方程式综合练习

电解质与非电解质一、有自由移动的离子电离方程式：（1）盐、强碱的电离——水中或加热盐阴离子==== 金属阳离子+强碱OH—（2）强酸的电离——水中强酸===H+ + 酸根（3）弱酸（弱碱）的电离弱酸H+ + 酸根弱碱阳离子+ OH—二、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

如：乙醇、蔗糖、葡萄糖等离子反应与离子方程式离子反应不一定能写出离子方程式，能写出离子方程式的一定是离子反应书写离子方程式的步骤（1）写出化学方程式（2）改写：弱酸、弱碱、沉淀、气体、单质、氧化物——写化学（分子）式a.弱酸——CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H3PO4、苯酚b.弱碱——NH3·H2O、CH3—NH2·H2O（3）可溶于水的强电解质——写离子符号强酸——HX（X=Cl、Br、I）、HNO3、H2SO4、HClO4强碱——NaOH、KOH、Ba(OH)2钾钠铵盐硝酸盐微溶物质的处理：如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2澄清石灰水写离子符号Ca2+、OH—悬浊液写化学式Ca(OH)2（4）离子方程式的正误判断：a. 必须是在溶液中；b. 质量守恒定律；c. 电荷守恒定律；d. 若是氧化还原反应必须遵守得失电子数相等；f. 必须服从分子（物质）组成；如：H2SO4、(NH4)2 SO4、(NH4)2CO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应。

同程教育高一年级化学复习 离子反应和离子方程式综合练习一、书写离子方程式：1．氢氟酸溶液与氢氧化钾溶液______________________________________ 2．钠与水___________________________________________________ 3．过氧化钠与水_____________________________________________ 4．四氧化三铁溶于盐酸__________________________________________ 5．铁与硫酸铜溶液___________________________________________6．钠与氯化铁溶液_______________________________________________ 7．二氧化碳与氢氧化钾溶液_______________________________________ 8．硫酸溶液与氢氧化钾稀溶液_______________________________________ 9.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液_______________________________________ 10.碱式碳酸铜溶于盐酸____________________________________________11.氢氧化钾溶液与氯气反应生成氯化钾和氯酸钾______________________________ 12.二氧化硫与过氧化氢溶液反应生成硫酸______________________________ 13.铁与稀硫酸反应_______________________________________14. 碳酸钙与盐酸反应_________________________________________15.氯化铁溶液与氨水反应___________________________________________ 二、选择题1、向含有下列离子的溶液中加入酸，离子浓度会减少的是 A ． HCO 3— B ．S 2— C ．SO 42— D ．Cl －2、下列各组酸和碱的反应，其离子方程式可以写成H O H H O 2+-+=的是 A ．氢硫酸（H 2S ）和消石灰 B ．氢碘酸和烧碱溶液 C ．盐酸和氨水 D ．硫酸和氢氧化镁3、下列反应的离子方程式不正确的是：A ．铁和稀硫酸反应：B ．硫化亚铁和稀硫酸反应：S 2—+2H +==H 2S ↑C ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H O H H O 2+-+=D ．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H O H H O 2+-+=4、下列各组中的两种物质，不能发生离子反应的是：A ．N aC l 溶液与KOH 溶液B ．AgNO 3溶液与KCl 溶液C ．Na 2CO 3溶液与澄清的石灰水D ．盐酸与Na 2SO 4溶液5、下列反应的离子方程式书写不正确的是 A ．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：H H C O H O C O 322+-+=+↑B ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：H O HH O2+-+=C ．硫化氢气通入到硫酸铜溶液中：Cu 2+ + H 2S ==Cu S ↓+2H +D ．氯气通入氢硫酸中：Cl 2+S 2－=2Cl －+S ↓6、下列化学方程式的相应离子方程式正确的是：A ．CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+CO 2↑+H 2O CO 32－+2H ＋=CO 2↑+H 2OB ．Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O Ba 2++OH －+H ++ SO 42—=BaSO 4↓+H 2OC ．MnO 2+4HCl(浓)∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl∆Mn 2++Cl 2↑+2H 2OD ．Na 2S+CuSO 4=CuS ↓+Na 2SO 4 S 2－+Cu 2+=CuS ↓7、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ： A ．NH 4+、S 2—、Na +、SO 32— B ．K +、NO 3—、Al 3+、SO 42—C ．K +、NH 4+、MnO 4—、SO 42—D ．Na +、NH 4+、S 2—、CO 32—、K + 8、因发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存的一组离子是：A ． Ag +、Na +、Br －、NO 3—B ．Ca 2+、H +、Cl －、CO 32—C ． K +、H +、SO 42—、OH －D ．Na +、S 2－、NO 3—、H + 9、在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A ．K +、Fe 3+、Cl －、SO 42—B ．Na +、Cl －、NO 3—、CO 32—C ．Na +、Ba 2+、NO 3—、SO 42—D ．Na +、HSO 3—、S 2－、Cl －10、在稀溶液中各离子能共存，加入碱溶液有沉淀析出，加入酸溶液有气体逸出的一组离子是A ．Cu 2+、S 2－、Na +、Cl －B ．SO 42—、NH 4+、Cl －、Na +C ．HCO 3—、Ca 2+、K +、NO 3—D ．Mg 2+、SO 42—、HSO 3—、K + 11、在c (H +)=1mol/L 的溶液中，可以大量共存的离子组是 A ．Na +、S 2－、K +、Cl － B ．Mg 2+、NO 3－、Na +、SO 42—C ．K +、S 2－、Na +、ClO －D ．Al 3+、SO 42－、Cu 2+、Cl －12、下列各组离子的溶液中，加入过量盐酸产生沉淀，过滤除去沉淀，往滤液中通入H 2S 气体，又产生沉淀的是A ．Na +、NH 4+、Ag + B ．K +、Cu 2+、Ag + C ．Na +、Al 3+、Ca2+D ．NH 4+、Mg 2+、Ag +13、离子方程式SO 32—+2H +==SO 2↑+H 2O ，所表示的反应是 A ．可溶性亚硫酸盐和强酸反应生成SO 2和水 B ．可溶性亚硫酸盐和一切酸反应都生成SO 2和水 C ．一切亚硫酸盐和酸反应生成SO 2和水D ．亚硫酸盐和氧化性酸反应生成SO 2和水14、已知：Ba 2++SO 32—== BaSO 3 ↓，3BaSO 3+2H ++2NO 3—== 3BaSO 4+2NO +H 2O 。

向某无色溶液中加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO 3沉淀不消失，则该溶液中A ．一定含有SO 42—、Ag +中的一种或两种都有B ．一定含有SO 42—、或SO 32—，或Ag + C ．一定含有SO 42—，或Ag +，不含SO 32—D ．一定含SO 42—、SO 32—、Ag +中的一种或几种 15、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，进行反应的离子方程式正确的是A.H C O O H C O H O 3322---+=+ B ．2 HSO 3—+Ba(OH)2 =BaCO 3+2H 2O+CO 32—C ．HSO 3—+Ba 2++OH －=H 2O+BaCO 3↓D.2HCO 3—+Ba 2++2OH －=BaCO 3+2H 2O+ CO 32—16、用0.1mol/L 的Na 2SO 3 300mL ，恰好将2102⨯-mol 的XO 4—离子还原，则元素X 在还原产物中的化合价是A ．+1B ．+2C ．+3D ．+417、今有A 、B 、C 、D 四种溶液，已知它们分别是NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2SO 3中的一种。

为了确定A 、B 、C 、D 各是哪一种钠盐，在实验室按右图步骤进行实验（已知：二氧化硫气体能使品红溶液的红色褪为无色）： 根据图示操作及出现的实验现象，回答下列问题： （1）写出所加试剂的名称：试剂① ，试剂② ，试剂③ 。

（2）写出A 、B 、C 、D 的化学式：A ，B ，C ，D 。

19、写出下列各反应的离子方程式（1）氯气与氢氧化钠溶液生成NaCl 和NaClO （2）石灰石与稀盐酸反应（3）碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液（4）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液20、将28.8g 铁和硫化亚铁的混合物跟足量稀H 2SO 4充分反应。

使生成的气体燃烧，将燃烧后的生成物通入盛有浓硫酸的洗气瓶充分吸收，结果洗气瓶增重7.2g 。

（已知：FeS+2H +==Fe 2++H 2S↑；H 2S 完全燃烧生成SO 2） （1）求原混合物中含铁和硫化亚铁各多少g ？（2）把最后所得溶液稀释到500 mL ，求所得生成物溶液的物质的量浓度？21、水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、2A lO -、23S iO -、23SO -、23C O -、24SO -中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是 A ．气体甲一定是纯净物B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K +、2A lO -和23S iO -一定存在于溶液X 中D ．23C O -和24SO -一定不存在于溶液X 中。