九年级化学全册 第8单元 海水中的化学 第三节 海水制碱(2)课件 鲁教版
3. 巧除某些杂质离子（或物质） 例3. 在食盐溶液中混有少量的硫酸镁，若同时除去溶液中的 Mg2+和SO42-，应加入的试剂是 Ba(OH)2；若分别除去，应加入 的试剂是 NaOH 和 BaCl2 。
例4. 下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开 来的是（C ）
A.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B.Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2 C.CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D.FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
酸、碱、盐溶解性表的应用
1.判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存。 例1. 下列各组离子在pH＝1的溶液里能大量共存的是（ D ） A. Na+、Ba2+、Cl-、OHB. SO42-、K+、Ca2+、CO32C. NO3-、Cl-、Ag+、Cu2+ D. K+、Na+、NO3-、Cl2. 判断化学反应方程式是否正确。 例2. 下列方程式中，正确的是（ B ） D.CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓
复分解反应的类型
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 盐+酸 → 新盐+新酸
酸+碱 → 盐+水
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 碱+盐 → 新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 盐+盐 → 新盐+新盐
反应条件：
生成物： 有气体、水或沉淀生成 ； 反应物： 有酸可不溶，无酸须都溶 。
Ba2+ Cl- Cl-
H2CO3 CO2↑ BaCO3↓
Na+ Na+
H2O
Cl- Cl-
Na+ Na+
Cl- Cl-
2H++CO32- =H2CO3 H2CO3 = H2O+CO2↑
Ba2++CO32- =BaCO3↓
酸、碱、盐之间复分解反应的实质： 离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
记住常见离子的“配对”离子！！！！！
（1）H+--- OH-、CO32-
（2）OH----
H+、 Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+
（3）CO32---- H+、 Ca2+、Ba2+
（4）Cl---- Ag+
（5）SO42---- Ba2+
你说我说
1.说一说盐的溶解性规律。
2.复分解反应 ⑴定义： ⑵实质： ⑶条件： ⑷类型：
常见的沉淀
Mg(OH)2 易溶于水 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl 既不溶于水 BaSO4 BaCO3
也不溶于酸
CaCO3 不溶于水
能溶于酸
复分解反应的实质
Na2CO3 HC l HC l Na2CO3 BaCl2
Na+
Na+ CO32-
H+ H+ Cl- Cl-
Na+
Na+ CO32-
动画
从微观粒子的角度分析，下列反应的实质是什么？
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H++OH- = H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2H++CO32- =H2CO3 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH Ca2++CO32- =CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Ag++Cl- =AgCl↓ AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- =BaSO4↓ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ Ba2++CO32- =BaCO3↓
5. 综合利用物质溶解性表
例5. 利用溶解性表完成下列任务
OHH+ － NO3溶、挥 Cl溶、挥 CO32溶、挥 SO42溶
Na+
Ca2+ Ba2+ Cu2+
溶
微 溶 不
溶溶 溶 溶溶源自溶 溶 溶溶不 不 不
溶
微 不 溶
（1）查：Ba(OH)2的溶解性____________。 （2）写化学式：一种含氧酸____________，一种不溶于水的盐____________。 （3）判断：硝酸钠溶液和硫酸铜溶液能否发生反应及其理由：____________。
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海水“制碱” 第二课时 课件---九年级化学鲁教版下册
酸
盐
盐
不
只
溶
溶
硫
钾
酸
钠
钡
铵
02
生成沉淀
例如：
Ca(OH) 2 + Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl
点击查看部分酸碱盐的溶解性表
总结溶解性口诀： 钾、钠、硝酸、铵盐溶， 碳酸多数都不溶； 氯化物中氯化银， 硫酸盐中钡难溶； 钾、钙、钠、钡碱可溶。
④① ②③⑤
解析：此类题目常常有两种解题方法: ①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。 ②从和其他物质产生反应的现象最多的物质着手。
常见离子的鉴别
CO32- 的鉴别 滴加HCl溶液,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
Cl- 的鉴别 先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，
沉淀不溶解
SO42-的鉴别 先加入BaCl2，出现白色沉淀，再加稀HCl，沉淀
复分解反应的应用
离子的共存
关键是看离子之间是否结合生成沉淀或气体或水。
在同一溶液中不能共存(即相互反应)的离子有：
(1) 结合生成沉淀（↓）的离子
如：Ba2+和SO42-
Cl-与Ag+
OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+ CO32-与 Ca2+、Ba2+等
(2) 生成气体或水的离子
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
谢谢 化学
B. NaCl CuSO4 Ba(OH)2 C. Na2CO3 NaOH CaCl2 D. NaNO3 HCl CaCl2
鲁教版初中化学九年级下册《8第3节 海水“制碱“》PPT课件 (2)
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【误区警示】(1)食盐的主要成分NaCl属于盐,是一种物质, 而盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐。如果把工业用盐 (如NaNO2)误作食盐食用,会使人中毒。 (2)纯碱不是碱,而是一种盐,其水溶液呈碱性,能使酚酞试液 变红。 (3)碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃 疡(易引起胃穿孔)。
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【规律方法】有关 CO32 的检验与除杂
(1)检验 时,一般用稀盐酸,看是否会产生使澄清石灰水
变浑浊的CCOO322气体。
(2)检验 还可以使用Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶
液等,使 CO32转化为CaCO3或BaCO3沉淀。 (3)NaOH溶CO液32在空气中变质后会生成Na2CO3,溶液中会有
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【解析】选C。本题考查学生判断酸碱盐反应的能力。解答
本题的关键应明确两点:(1)题干中的关键信息:在c处取水样
检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。(2)b处的水样中含有的
物质要除去OH-和 。由此分析,A选项中只能除去OH-;B选
项中的两种物质不S能O24共存;C选项中的BaCl2能除去 ,HCl
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考点 2 纯碱的性质
【典例】(2012·鸡西中考)今天是化学实验室开放日,小麦
准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的
鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这
四支试管中,滴入紫色石蕊试液:
(1)先被鉴别出来的两种物质是
和
。
(2)接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来,写出鉴别
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4.(2013·十堰中考)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于
【误区警示】(1)食盐的主要成分NaCl属于盐,是一种物质, 而盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐。如果把工业用盐 (如NaNO2)误作食盐食用,会使人中毒。 (2)纯碱不是碱,而是一种盐,其水溶液呈碱性,能使酚酞试液 变红。 (3)碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃 疡(易引起胃穿孔)。
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【规律方法】有关 CO32 的检验与除杂
(1)检验 时,一般用稀盐酸,看是否会产生使澄清石灰水
变浑浊的CCOO322气体。
(2)检验 还可以使用Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶
液等,使 CO32转化为CaCO3或BaCO3沉淀。 (3)NaOH溶CO液32在空气中变质后会生成Na2CO3,溶液中会有
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【解析】选C。本题考查学生判断酸碱盐反应的能力。解答
本题的关键应明确两点:(1)题干中的关键信息:在c处取水样
检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。(2)b处的水样中含有的
物质要除去OH-和 。由此分析,A选项中只能除去OH-;B选
项中的两种物质不S能O24共存;C选项中的BaCl2能除去 ,HCl
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考点 2 纯碱的性质
【典例】(2012·鸡西中考)今天是化学实验室开放日,小麦
准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的
鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这
四支试管中,滴入紫色石蕊试液:
(1)先被鉴别出来的两种物质是
和
。
(2)接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来,写出鉴别
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4.(2013·十堰中考)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于
鲁教版九年级下册化学教学课件 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 一、氨碱法制纯碱
溶解度（g/100g水）
相解度同小温，度876பைடு நூலகம்00所下以NaNHaCHOC3O比3先NH析4C出l溶。
HH4Cl
50
40
30
20 10
NaHCO3
t(℃)
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
分析氨碱法的优点和不足之处
优点： 原料经济易得 CO2和NH3可回收利用 能连续生产
天然碱
盐湖
纯碱（Na2CO3)
氨碱法生产纯碱的流程图。
给料槽
吸 氨 塔 泵
碳
酸
塔
升
降 机 过滤机 转炉
贮 槽
成品包装
想一想：
请同学们从化学反应的实质入手,分析、研究如何以海水资源为基础来获 取重要的化工原料——纯碱？
提示：碳酸钠由哪些元素组成？碳酸钠中哪种成分可以从海水中获得？由 氯化钠制碳酸钠还需含哪些元素的物质?从化学转化角度考虑你认为碳酸 钠可以由哪些物质相互作用转化而来?在具体的生产过程中又是怎样转化 的?
二氧化碳？
3.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首 先析出？为什么？（提示：根据课本溶解度曲线）
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水 中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨溶于水后生成氨水显碱性，促进CO2的吸收。
2. 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种 物质首先结晶析出？为什么？
第八单元 海水中的化学
第三节 海水“制碱”
一 氨碱法制纯碱
海洋是大自然馈赠给我们人类的巨大的资源宝库，通过这段时 间的学习，同学们一定体会很深。从海水中我们可以获取食盐、金 属镁等许多物质；我们还可以从海水中获取水以解决人类面临的淡 水资源危机；海水中的资源，只要是有用的成分，我们都可以设法 从中获取。今天我们学习的内容是“海水制碱”
海水“制碱” 课件(共24张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
。
课堂小结
海水“制碱”
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
流 纯 碳酸氢钠 程 碱 的性质和
的 用途 用 途
碱 与酸 性 反应
与氢氧化 与氯化 钙反应 钡反应
复分解反应
重点探究
[思考交流] 1.上述实验反应的化学方程式如下，它们有什么共同点吗？
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl 它们都是复分解反应，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 它们有沉淀生成或者有气体生成或者有水生成
Байду номын сангаас
重点探究
复分解反应的应用——离子共存 （一）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀， 则两者不能共存。
（二）不能共存： H＋：OH－、CO32－、HCO3－等； OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等； CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+等； SO42-：Ba2+等； Cl－：Ag+等。
当堂检测
1.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（ D） A. 这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离 B. 侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保 C. 所用盐水都是除去杂质后的精盐水 D. 其产品纯碱是一种用途广泛的碱
鲁教版九年级化学第八章第三节海水“制碱” 课件(68张)
的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是（ C ）
A.水
B.食盐
C.纯碱 D.食醋
3.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物
质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干
净净，加入的物质可能是（ C ）
A．汽油
B．烧碱
C．纯碱
D．食盐水
4.检验碳酸盐的正确方法是( D )
A.滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
1.产生水的： H+ + OH- → H2O
2.产生气体的： (1) 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
(2) H+ + HCO3- → H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O
3产生沉淀的
不能共存的离子
常见生成沉淀的离子
(1) (3) (5)
Mg2+ + OH- → Fe3+ + OH- → Ba2+ + SO42- →
实验结论：碳酸钠可以与 Ca（OH）2反应。
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化 钡溶液，观察现象。 实验现象：____产__生__白__色__沉___淀______。
该反应的化学方程式 ____N_a_2_C_O__3+__B_a_C_l_2_=_2_N__a_C_l_+_B_a_C_O__3↓____。
硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞；
碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵；
1.下列各组物质能够共存的是（ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第2课时)新
(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较___低_____ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
知识点二 海底矿物
1．海底矿物资源 常规化石燃料
煤、石油、__天_然__气___
形成：由天然气(主要成分为 新型矿产资源 天然气水合物 __甲_烷___)和水在低温、_高__压___的条
件下形成
新型矿产 资源
天然气 水合物
性质：冰状固体，极易燃烧，又被称为 “__可__燃_冰___”
优点：产生的热量___多_____；无___污_染____
多金属结
核，也称 __锰_结__核___
成分：含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元 素
储量：多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上
2.海洋资源的开发 海洋资源包括___化_学____资源(如食盐)、海__底_矿_物____资源(如天然气水 合物)、海_洋__生_物____资源(如渔业资源)海和洋_动__力_____资源(如潮汐能)等 ，总量是巨大的。 3．海洋资源的保护措施 (1)海洋环境__立__法____。(2)建立海洋自然_保__护_____区。 (3)加强海洋环境__监__测____。(4)提高_消__除_____污染的技术水平。
（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)： 混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子 。
谢谢观看
第八单元 海水中的化学
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
知识点 3：碳酸钠及碳酸氢钠
4．(深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中
描述错误的是
（A ）
5．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中错误的是
（D ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2 的溶解度很小。请回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30～35 ℃，因为在此温度时， NaHCO3 的溶解度较小(选填“大”或“小”)。 (2)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3 产量减少，原因是 CO22在在中中性性溶溶液液((食食盐盐水水))中中的的溶溶解解度度小小，，不不利利于于NaNHaCHOC3O的3 的生生成成。 (3)写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl＋H22OO＋＋NNHH33＋＋CCOO2=2==N=aNHaCHOC3O3 ＋NH44Cl 。 (4)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和 CCOO22。
第三节 海水“制碱”
第1课时
1．氨碱法制纯碱的原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 (1)共同点：①都是白色固体粉末，都能溶于水。②其水溶液都显碱性， pH＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。③都能 与酸反应，生成 CO2 气体。
知识点 1：氨碱法制纯碱
1H2．O==氨=N碱aH法CO3生＋N产H4C纯l；碱②的2N主aH要CO反3==△应===原Na理2CO如3＋下CO：2↑①＋NHa2OC。l ＋对N上H3述＋信C息O2 的＋
九年级全册鲁教版3.3海水制碱 课件2
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
热解
碳酸氢钠或小苏打
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
纯碱或苏打
同温下NaHCO3 比 NH4C1的 溶解度小, 易结晶析出。
氨气极易溶于
100
水, 在20℃时, 1体 90
现NaC1
元素 守恒
Na2CO3的转化?
加C、O
CO2
石灰石
去C1
加压
中和反 应原理！
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱 性, 氨盐水比食盐 水更易吸收CO2
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
↓
↓
↓
Na CI
CO2 使CO2更易 被食盐水吸收
明确原理
反应为什 么能发生 呢?
阅读P71”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些?
1、原料易得 2、二氧化碳可循环使用 3、副产品氯化铵是一种可利 用的氮肥
阅读课本P71--72文字内容, 完成下列问题。 1、纯碱的用途 制玻璃等 。
2、碳酸氢钠, 又称酸式碳酸, 化钠学式
为NaHCO3 , 俗称 小苏打, 通常是 白色晶
5、下列说法正确的是 A A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱, 溶液经结晶后
得到纯碱固体
D.因为氯化钠水溶液呈中性, 所以氨盐水也呈中性 6、侯氏制碱的优点有四, 你认为错误的是
鲁教版初中九年级化学第八单元海水中的化学《海水“制碱”》课件
Байду номын сангаас
复分解反应的实质
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
H+ H+
Cl- Cl-
Na+ Na+
H2CO3
Cl- Cl-
H2O + CO2 ↑
知能训练
要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是 （B） A. H2SO4溶液 B. 稀盐酸 C. K2SO4溶液 D. AgNO3溶液
碳酸钠 （1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水， 水溶液显碱性
碳酸钠用途
造 纸
洗 涤 剂
纺玻 织 璃、 印瓷 染砖
碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3 （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱 的碱性，较易分解。
碳酸氢钠用途
做中
面
和胃
点
酸的
发
胃药
酵
剂
饮
灭
料
火
原
剂
料
原
料
知能训练 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和 面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色 物质是（ C ） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
二、纯碱的性质
实验探究8-4：纯碱的性质
1.与酸碱指示剂的作用
观察这些反应， 它们有什么共 同点吗？
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
如：AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 复分解反应的实质： 酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合， 生成沉淀、气体或水的过程。
复分解反应的实质
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
H+ H+
Cl- Cl-
Na+ Na+
H2CO3
Cl- Cl-
H2O + CO2 ↑
知能训练
要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是 （B） A. H2SO4溶液 B. 稀盐酸 C. K2SO4溶液 D. AgNO3溶液
碳酸钠 （1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水， 水溶液显碱性
碳酸钠用途
造 纸
洗 涤 剂
纺玻 织 璃、 印瓷 染砖
碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3 （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱 的碱性，较易分解。
碳酸氢钠用途
做中
面
和胃
点
酸的
发
胃药
酵
剂
饮
灭
料
火
原
剂
料
原
料
知能训练 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和 面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色 物质是（ C ） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
二、纯碱的性质
实验探究8-4：纯碱的性质
1.与酸碱指示剂的作用
观察这些反应， 它们有什么共 同点吗？
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
如：AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 复分解反应的实质： 酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合， 生成沉淀、气体或水的过程。
鲁教版九年级下册化学教学课件 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 二、纯碱的性质
4.与氯化钡反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。 现象：_有__白__色__沉__淀__生__成________ 化学方程式：N_a_2_C_O_3_＋__B_a_C_l2_____B_a_C_O_3_↓_＋_2_N__aC__l _
酸、碱、盐之间发生的复分解反应有 什么规律？反应的实质是什么？
2.与酸反应
取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现 象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象 。 现象：_有__气__泡__生__成____________ 化学方程式：_N_a_2C_O_3_＋__2H__Cl____2_N_a_C_l＋__C_O_2_↑_＋__H_2_O________ 思考：若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 现象：_有__气__泡__生__成____________ 化学方程式：N_a_2C_O_3_＋__H_2S_O_4____N_a_2_S_O_4＋__C_O_2_↑_＋__H_2_O_____
②酸+盐→新酸+新盐 ③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤金属氧化物+酸→盐+水
酸
碱
盐
盐
复分解反应发生的条件：
反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
1.酸+金属=盐+氢气 条件： ①金属位于氢以前；
43;新金属
3.与氢氧化钙反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象 。 现象：_有__白__色__沉__淀__生__成________ 化学方程式：N__a2_C_O__3＋__C_a_(O__H_)_2 ____C_a_C_O__3↓_＋__2_N_a_O_H__