贵州省新高考联盟2021届高三下学期入学质量监测理科综合化学试题 Word版
2021年高三下学期理科综合训练(二)化学试题
2021年高三下学期理科综合训练（二）化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生活是紧密联系的，下列说法正确的是（）A．炒菜用的铁锅在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-＝4OH-B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是危害人体健康的污染物C．减少使用氟氯代烃的目的是减少酸雨D．实验室储存的金属钠和镁条着火燃烧时，可以用干燥沙子或者泡沫灭火器灭火8．下列化学用语正确的是（）A．CO2的比例模型B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。
有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．氯化铝溶液中加人过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O ==AlO2—+4NH4++2H2OB．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-＋5I-＋3H2O==3I2＋6OH-C．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+== 2Fe3++2H2OD．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ +OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O11.科学研制出一种纸质电池，这种“软电池”用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
2021-2022学年贵州省贵阳市五校高三下学期联合考试(六)理科综合化学试卷(word版)
2021-2022学年贵州省贵阳市五校高三下学期联合考试（六）理科综合化学试卷(word版)一、单选题(★★★) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料(★★★) 2. 下列实验设计不能达到预期目的的是（）A．A B．B C．C D．D(★★★) 3. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L HF物质中含有N A个分子数B．0. 1mol/L的NH4NO3溶液中，N原子总数为0.2N AC．1mol 的Fe与一定量的稀HNO3反应，Fe全部溶解，转移的电子数可能是2.8N AD．体积相同的O2和N2，分子数都是N A(★★★) 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZB．含氧酸的酸性强弱：Z>YC．原子半径大小：W<X<Y<ZD．W与X形成的化合物可能含有共价键(★★★) 5. 某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。
图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。
已知Cr 3+完全沉淀所需的pH为5.6。
下列说法不正确的是（）A．C室的电极反应式为+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2OB．待淡化食盐水的作用是平衡电荷，增加溶液的导电性C．理论上处理1mol的的同时B室可减少6mol的NaClD．电流方向：从A室的生物膜通过外电路指向C室中的碳布，再通过电解质溶液回到A室的生物膜(★★★) 6. 下列关于有机物的说法不正确的是（）A．2-戊烯分子存在顺反异构B．三联苯()的一氯代物有4种C．抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子D．立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有4种(★★★) 7. 常温下，向10mL0.1mol·L -1CuCl 2溶液中滴入0.1mol·L -l的Na 2S溶液，溶液中-lgc(Cu 2+)随滴入的Na 2S溶液体积的变化如图所示。
贵州省遵义市新高考联盟2021届高三下学期入学质量检测理科综合试题 扫描版含答案
由几何得：r cos 37° = L ………………………………………………………………………………… （2 分）
解得：B =
4v0 3kL
…………………………………………………………………………………………… （2 分）
25. 解：（20 分）
（1）A 下滑过程：2x1 g sin 30° = v20……………………………………… （2 分）
29（. 10 分，除特殊标注外，每空 1 分） （1）呼吸速率 （净）光合速率 （2）酶的数量、色素含量、C5 的含量、叶绿体的数量等（每答一点给 1 分）（2 分） （3）B
-1-
（4）脱落酸 细胞分裂素 （5）不能 向日葵要收获种子，必须要授粉才能产生种子（2 分） 详解：（1）衰老叶片代谢较弱，而曲线 L2 所表示的呼吸速率和（净）光合速率均比较小，所以应该对应衰老 叶片。（2）CD 段已经达到光饱和点，环境条件温度、CO2 等条件均适宜，那么限制因素还有可能是内部因 素，如酶的活性、色素含量、C5 的含量、叶绿体的数量等。（3）L1 曲线中光补偿点是 B 点。（4）衰老的叶片会 合成脱落酸，细胞分裂素比较少。（5）向日葵是要收获种子的物种，假如传粉率低，是不能通过喷洒生长素 弥补的，因为必须授粉才有种子。 30（. 10 分，除特殊标注外，每空 1 分） （1）两 （2）DDrr 或 ddRR（2 分） （3）红花 ∶ 白花 = 1 ∶ 3（2 分） 1（2 分） （4）代谢 生物体的性状 基因中碱基（对）/脱氧核苷酸的排列顺序 详解：（1）根据杂交组合三中子二代的表现型及比例可知，控制花色的两对基因位于非同源染色体上，遵 循基因的自由组合定律。（2）红花基因型由题设易得为 D_R_，故品种 C 基因型为 DDRR，根据杂交组合一 杂交结果可以推知品种 A 的基因型为 DDrr 或 ddRR。（3）杂交组合三中，子一代基因型为 DdRr，其测交后 代基因型及比例为 DdRr ∶ Ddrr ∶ ddRr ∶ ddrr = 1 ∶ 1 ∶ 1 ∶ 1，故其表现型及比例为 红花 ∶ 白花 = 1 ∶ 3；无论何种基因型的白花，自交后代均为白花，故比值为 1。（4）详见课本。 31（. 9 分，除特殊标注外，每空 1 分） （1）非条件 动物体或人体对内外环境变化作出的规律性应答（2 分） （2）会 不属于 （3）实验设计思路：将该条神经从中部剪断，分别刺激外周端（远离中枢的部分），和中枢端（靠近中枢的部 分），分别观察效应器是否产生有关效应。（2 分） 预期结果及结论：如果刺激外周端产生效应，刺激中枢端无效应，则该神经为传出神经，反之为传入神经。 （2 分）。 详解：（1）由于脊蛙已经去掉大脑，故其能完成的均为低级中枢脊髓控制的反射活动即为非条件反射。（2） 由于反射弧给结构未受损，因此刺激传入神经会引起效应器效应。该过程未经过完整的反射弧故不属于 反射活动。（3）将该条神经从中部剪断，分别刺激外周端（远离中枢的部分），和中枢端（靠近中枢的部分）， 刺激外周端产生效应，刺激中枢端无效应，则该神经为传出神经，反之为传入神经。 32（. 10 分，除特殊标注外，每空 1 分） （1）捕食和竞争（2 分） 三、四（2 分） （2）< 生产者体内的能量 10%～20% 流入到第二营养级，而昆虫只是第二营养级生物的一部分（2 分） （3）减少 下降 （4）调节种间关系 详解：（1）根据图形分析和判断，食虫鸟和蜘蛛的种间关系有捕食和竞争，蟾蜍在一条食物链中为第三营 养级，在另一条食物链中位于第四营养级。所以答案是第三、四营养级。（2）能量流动过程中的传递效率 是指沿食物链（网）从某一营养级（所有生物）流到下一营养级（所有生物）的传递效率，不是流到下一营养 级的某种生物的传递效率。草是第一营养级，流到第二营养级的 10%～20% 是指流到食虫鸟和昆虫的能 量一共占草所固定太阳能的 10%～20%，所以仅流到昆虫体内的能量应小于草所固定太阳能的 10%～
2021-2022年高三下学期入学考试理综化学试题 含答案
2021年高三下学期入学考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Cl—35.5 Li—7 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是 A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1L pH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01N AB．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1N AC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4N AD ．42gC 3H 6和C 4H 8的混合气体中含有共价键的数目为3N A10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是11．(xx ·济南模拟)“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法，错误的是A ．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B ．1 mol 乙物质可与2 mol 钠完全反应生成1 mol 氢气C ．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲、乙、丙三种物质可以发生加成反应12．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
2021届贵州省新高考联盟高考化学质检试卷(2月份)(附答案详解)
2021届贵州省新高考联盟高考化学质检试卷(2月份)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是()A. 胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B. 醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C. 小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D. 氧化铝熔点高，可作耐高温材料2.山梨酸(CH3−CH=CH−CH=CH−COOH)是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能具有的性质是()A. 加聚B. 取代C. 水解D. 氧化3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，22.4L NH3中含有共价键的数目为3N AB. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC. 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数目为0.5N AD. 若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：W>Z>YB. X与W能形成共价化合物C. Y与Z组成的化合物溶于水呈酸性D. 元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等5.H2S利用是回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1)△H=−632kJ⋅mol−1.图为质子膜H2S燃料电池示意图。
下列说法正确的是()A. 该电池可实现把化学能全部转化为电能B. 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−C. 电极a上发生的电极反应为：H2S−2e−=S+2H+D. 标况下，当有22.4LH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进入正极区6.下列说法正确的是()A. 中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液迅速混合时混合溶液的温度为初始温度B. 向浓苯酚溶液中加入少量溴水，可以看到白色沉淀C. 环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应D. 1−溴丙烷和浓H2SO4共热可发生消去反应7.常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是()A. A酸比B酸的电离程度小B. A是强酸，B是弱酸C. pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大D. 将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
2021年高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题 含答案
2021年高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NAB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9NAD．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA2、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）3、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）A ．克利贝特的分子式为C 28H 34O 6B ．物质X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内C ．用饱和NaHCO 3溶液可以鉴别物质X 和克利贝特D ．1 mol 物质X 最多可以与含2 molBr 2的溴水反应 4、下列离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A ．Al 3+、S 2﹣、Na +、Cl ﹣ B ．K +、Fe 3+、S 2﹣、OH ﹣ C ．Ba 2+、HCO 3﹣、Fe 3+、H+D ．Na +、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣5、下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ） 选项实验目的 实验操作A 称取2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体 B 制备Fe （OH ）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH 溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C 证明碳酸的酸性强于硅酸CO 2通入Na 2SiO 3溶液中，析出硅酸胶体D 萃取碘水中的碘 将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6、在5L 的密闭容器中充入2molA 气体和1molB 气体，在一定条件下发生反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为（ ） A ．67% B ．50% C ．25% D ．5%7、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A 的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E 四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B：A=1：3 C：A=1：2 D：A=1：1 E：A=1：1下列说法正确的是（）A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物8、用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1 mol·L﹣1 B．2 mol·L﹣1C．3 mol·L﹣1 D．4 mol·L﹣1第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．iii．KSP （BaSO4）=1.1×10﹣10，KSP（BaCO3）=5.1×10﹣9．（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：．（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：．（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（从下列选项中选择）；废渣2为（写出化学式）．①BaCl2②Ba（NO3）2③BaCO3④Ba（OH）2（4）过滤3后的母液应循环到容器中．（填“a”、“b”或“c”）（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为．10、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）．11、某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么?（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：．（3）若滴定用掉 c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．12、【选修五有机化学基础】（15分）化合物X是一种香料，可采乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E的名称是．（2）B+D→F的化学方程式．（3）X的结构简式．（4）对于化合物X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．A． CH2OCH2CH2CHOB． CH=CHCH2CH2CHOC．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD． COOCH2CH2CH3．参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：A．标况下HF为液态，22.4LHF不是1mol，故A错误；B．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，31g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共价键，分子中含有P﹣P共价键1.5NA，故B正确；C．甲基（﹣14CH3）中含有9个电子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故C正确；D．将1molCl2通入到水中，共含2mol氯原子，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA，故D正确；故选A．2.【答案】A【解析】解：根据目标方程，把方程③反写；把方程②乘以；把方程①乘以；然后三者相加；即△H4=﹣△H3+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．3.【答案】C【解析】A．由结构简式可知，克利贝特的分子式为C28H36O6，故A错误；B．物质X分子中含多个亚甲基，为四面体构型，则所有碳原子不可能位于同一平面内，故B错误；C．﹣COOH与NaHCO3溶液反应生成气体，而酚不能，则用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特，故C正确；D．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1 mol物质X最多可以与含4 molBr2的溴水反应，故D错误．故选C．4.【答案】D【解析】解：A．Al3+、S2﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、S2﹣发生双水解反应，且Fe3+、OH﹣生成氢氧化铁沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣、Fe3+发生双水解反应，且HCO3﹣、H+发生复分解反应，所以不能大量共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．5.【答案】C【解析】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选C．6.【答案】B【解析】解：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时气体的物质的量为×（2mol+1mol）=2.5mol，令参加反应的A的物质的量为xmol，则：2A（g）+B（g）2C（g）气体体积减少△V2 1xmol 3mol﹣2.5mol=0.5mol故x=1故A的转化率为×100%=50%，故选B．7.【答案】D【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O 元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2，可推知E为Cl，丁为HCl．A ．元素E 为Cl ，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA 族，故A 错误；B ．同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H 原子半径最小，故原子半径H ＜O ＜N ＜C ，故B 错误；C ．H 、N 、Cl 三种元素组成的NH 4Cl 含有离子键、共价键，故C 错误；D ．H 、C 、N 、O 四种元素中的三种能形成CH 3OH 、NH 2OH 、CH 3NH 2等，与甲分子等电子数，故D 正确， 故选：D ． 8.【答案】A【解析】解：电解0.1LH 2SO 4和CuSO 4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH ﹣→2H 2O+O 2↑+4e ﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu 2++2e ﹣→Cu，2H ++2e ﹣→H 2↑， 两极均收集到2.24L （标况）气体，即均生成0.1mol 的气体，阳极生成0.1mol 氧气说明转移了0.4mol 电子，而阴极上生成的0.1molH 2只得到了0.2mol 电子， 所以剩余0.2mol 电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol 铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L ． 故选：A ．9.【答案】（1）BaSO 4（s ）+CO 32﹣（aq ）BaCO 3（s ）+SO 42﹣（aq ）； （2）Ba （FeO 2）2+8HNO 3=Ba （NO 3）2+2Fe （NO 3）3+4H 2O ； （3）③；Fe （OH ）3； （4）c ； （5）×100%．【解析】解：钡泥主要含BaCO 3、BaSO 3、Ba （FeO 2）2等，加入硝酸，在a 容器中充分溶解，可生成硫酸钡，过滤后滤液中含有铁离子、钡离子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸钡，调节溶液pH=4～5，使铁离子水解生成Fe （OH ）3沉淀，过滤后废渣2为Fe （OH ）3，滤液中含有硝酸、硝酸钡等，加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液，经蒸发、浓缩、过滤可得到硝酸钡晶体，母液中含有硝酸钡， （1）溶液存在BaSO 4（aq ）+CO 32﹣（aq ）BaCO 3（aq ）+SO 42﹣（aq ），增大碳酸根离子的浓度，当c （CO 32﹣）×c（Ba 2+）＞K sp （BaCO 3）时，可实现沉淀的转化， 使平衡正向移动从而除去BaSO 4杂质，故答案为：BaSO 4（s ）+CO 32﹣（aq ）BaCO 3（s ）+SO 42﹣（aq ）；（2）Ba（FeO2）2与中钡元素为+2价，铁元素为+3价，所以反应产物为Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，所以其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合工厂实际，应该用BaCO3来调节pH，由以上分析可知过滤后废渣2为Fe（OH）3，故答案为：③；Fe（OH）3；（4）通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硝酸钡晶体，剩余的滤液中仍含有少量的Ba（NO3）2，所以含有Ba（NO3）2的母液应该，循环到容器c中，故答案为：c；（5）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，其发生的反应为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3，设参加反应的Ba（NO3）2为xg，Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3261 233 x mg则 =，解得x=，所以该Ba（NO3）2的纯度为×100%=×100%故答案为：×100%．10.【答案】（1）ief ab j k（或k，j）d；（2）BADC；（3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．【解析】解：（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ief ab j k（或k，j）d；故答案为：ief ab j k（或k，j）d；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC，故答案为：BADC；（3）CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．11.【答案】Ⅰ、（1）250mL容量瓶；胶头滴管；（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；（2）否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；（3）．【解析】解：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2﹣W1）g×；样品中铁元素的质量分数是×100%，故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；Ⅱ．（1）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；（2）还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；故答案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；（3）依据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，5Fe2+～5Fe3+～KMnO45×56 1a×X%× c×b×10﹣3铁元素的质量分数是X%=，故答案为：．12.【答案】（1）苯甲醛；（2）；（3）；（4）AC；（5）BC．【解析】解：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′，那么应E为，据此推断得出F为：，那么X为，（1）依据分析可知：E为，名称为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；（2）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：，故答案为：；（3）根据上面的分析可知，X为：，故答案为：；（4）A．X中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；B．X中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；C．X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；D．X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D错误，故选AC；（5）F为，分子式为：C9H10O3，A中含有10个碳原子数，与F不是同分异构体，故A错误；B和C的分子式均为C9H10O3，且与F结构不同，属于同分异构体；D中H原子个数为12，与F不是同分异构体，故D错误，故选BC．31662 7BAE 箮U30769 7831 砱25495 6397 掗36488 8E88 躈24071 5E07 帇22370 5762 坢uD^21923 55A3 喣40592 9E90 麐20499 5013 倓32023 7D17 紗。
2021-2022年高三下学期开学联考理综化学试题
2021-2022年高三下学期开学联考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 O-16 N-14 Na-23 选择题7、2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭，其推进剂是液氧煤油。
液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氢液氧。
下列关于火箭推进剂的叙述错误的是（）A．与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，且无毒无污染B．第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化C．第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O4====3N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物8、下列说法一定正确的是（）A．电子层越多的原子或离子，其半径越大B．溶液的酸性依HF、HCl、HBr、HI次序增强C．含氧酸酸性强的元素非金属性强D．第IA族元素的金属性比第ⅡA族元素强9、锗(Ge)、锡(Sn)、铅是第ⅣA元素，三种单质的熔点依次为1211℃、232℃、237.5℃。
下列关于它们单质和化合物性质的说法不正确的是A．熔点：GeCl4<NaClB．酸性：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4C．相同条件下，锗、锡、铅单质分别与稀硫酸反应，速率依次减慢D．常温下在空气中，锗单质不被氧化，铅单质表面生成一层保护薄膜10、下列装置能达到实验目的的是（）点A．检验产物中含有乙烯B．中和热的测定C．验证减压蒸馏原理D．含杂质的工业乙醇的蒸馏11事实结论A HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl 非金属性：Cl>SB N2比白磷稳定得多非金属性：P>NC 在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K 金属性：Na>KD 工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al 金属活动性：Na>Al12、xx化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S. Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20H x O5)的步骤由37步缩短至14步。
2021年2月贵州省新高考联盟2021届高三下学期入学质量监测理综化学答案
贵州新高考联盟2021届高三年级第二学期入学质量监测化学参考答案题号答案7A 8C 9C 10D 11B 12D 13D26.（1）三颈烧瓶（1分）吸收多余的氯气，防止污染环境（1分）没有防倒吸装置（2分）（2）MnO 2+4HCl(浓)===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分）（3）K 2FeO 4在0℃~5℃环境中稳定，防止副反应发生（防止K 2FeO 4分解）（2分）（4）减少产品溶解损失，便于产品的干燥（2分）（5）缺少除Cl 2中混有的HCl 的装置（2分）（6）5FeO 2-4+3Mn 2++16H +========5Fe 3++3MnO -4+8H 2O（2分）27.（1）NH 3（1分）NaCl +NH 3+CO 2+H 2O ========NaHCO 3↓+NH 4Cl （2分）（2）3∶2（2分）（3）NaHSO 3（1分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）二氧化碳（1分）（5）S 2O 2-5+2H +========2SO 2↑+H 2O （2分）（6）滴入最后一滴碘液后溶液由无色变为蓝色且在半分钟之内不褪色（2分）0.2375（2分）28.（1）①+120（2分）②B （2分）③升高温度，减小压强（2分）（2）①<（2分）②70%（2分）（3）①CO 2＋2e －========CO ＋O 2－（2分）②1（2分）35.（1）3d 104s 1（1分）球（1分）（2）正四面体（1分）配位键（1分）4（1分）（3）sp 3、sp 2（2分）2（1分）易（1分）抗坏血酸分子与水分子能形成分子间氢键（2分）（4）2（2分）2分）36.（1）C 6H 4BrNO 2（2分）硝基、羟基（2分）（2）取代反应（1分）（3）O 2（2分）（4）O 22CH 2OH Cl C CH 2Cl ¾®¾¾CdBr2O 2N C CH 2Cl O CH 2CH 2OHHCl ++（2分）--1。
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秘密★启用前遵义四中命题中心[考试时间: 2021年2月24日9: 0-11: 30] 贵州新高考联盟2021届高三第二学期入学质量监测理科综合-化学部分注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64第I卷一、选择题:本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效B，食品袋中放置的生石灰可防止食品氧化变质C.草木灰和硝酸铵混合施用效果更好D.用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药治疗胃酸过多8.三氯羟基二苯醚是免水洗消毒液中的有效成分，能够快速杀死新冠病毒，其结构如下图所示。
下列有关三氨羟基二苯醚的说法正确的是A.其分子中含有两种官能团B.所有碳原子-定处于同一平面C.苯环上的一澳代物有6种D.不能与氢氧化钠溶液反应9.臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。
N A表示阿伏伽德岁常数的值。
以下表述正确的是A.标准状况下，1 mol NO与1 mol氧气混合后体积为33.6 LB.图中所示的化学变化均为氧化还原反应C.32gO3和O2的混合气体，所含电子数为16N AD.将1 mol NO2通入水中形成1 L溶液，可得到1 mol/L的硝酸溶液10.门捷列夫是发现元素周期律的科学工作者。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A.W的简单氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应B.气态氢化物的稳定性: Z< WC. X的氧化物可以溶于氢氧化钠溶液D.常温常压下，Y单质为固态。
1 mol Y单质中有4 mol共价键11.交通警察进行酒驾抽检时，会利用一种酸性燃料电池酒精检测仪进行现场检测。
该检测仪的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A.电子由被检测者呼出的气体所在的铂电极经外电路流向另一极B.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+ 3H2O-12e-= 2CO2↑+12H+C.微处理器通过检测电流的大小而计算出被测气体中酒精的含量D.质子由图中左边的极室穿过质子交换膜进入右边的极室12.下列实验操作、现象和结论均正确的是13.常温下，向20mL0.10mol/L醋酸溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，滴加过程中测得pH 与NaOH溶液体积(V) 的关系如图所示。
下列说法正确的是A. m=7B.由水电离出的c(H+): a>b>c>dC.由图可知，酷酸的K的数最级为10-6D. b与d之间的任意一点都有: c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分，共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
26. (14分) 高铁酸钾(K2FeO4) 是一种高效净水剂。
已知; K2FeO4易浴于水，微溶于浓KOH 溶液，难溶于乙醇，在0 °C ~ 5°C的强碱性溶液中较稳定。
某小组同学用下图装置(部分夹持装置已略)制备并探究K2FeO4的性质。
制备原理:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4+ 6KCl + 8H2O。
(1)盛放KOH溶液的仪器名称_______，装置C的作用是________，请指出装置C的一项明显缺陷________________。
(2)装置A中反应的化学力程式是________________________________。
(3)实验时采用冰水浴的原因是______________________________________。
(4) K2FeO4祖产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75%乙醇进行洗涤，其目的是________。
(5)实验测得K2FeO4的实际产率比理论产率低，请根据装置图分析还存在的缺陷是_______。
(6)查阅资料知，K2FeO4在酸性环境中能将Mn2+氧化成MnO4-，写出该反应的离了方程式__________________________________________________。
27. (15分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的食品添加剂，有抗氧化的作用，其生产工艺流程如下图所示;已知:在反应II中，测得水溶液的pH=4.1后停止反应;反应II中的产物经过干燥、加热脱水后可制备得到Na2S2O5固体。
(1)反应I是侯氏制碱法的核心步骤，其具体操作是先向饱和NaCl溶液中通入____________，请写出反应]的化学方程式___________________________。
(2)“灼烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(3)反应II制得的主要产物是____________。
(4)将生产过程中产生的黑色固体溶于稀硫酸后得到澄清透明的溶液，对该溶液进行______、过滤、洗涤等一系列操作后得到副产品X。
在整个生产流程中可以循环使用的物质是____。
(5)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2其离子方程式为___________________。
(6)由于Na2S2O5具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。
某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的Na2S2O5残留量时，取40 mL葡萄酒样品，向其中加入淀粉溶液并用0.02mol/L的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准液5mL,滴定终点的现象是___________, 该葡萄酒样品中Na2S2O5的残留量为________g/L。
28. (14 分)天然气是正要的燃料和化工原料,其主要成分是CH4，以及C2H6等烃类。
(1)在恒容密闭容器中发生如下反应: C 2H6(g)C2H4(g)+ H2(g) ∆H, 已知相关键能数据如表所示:①该反应的反应热为_______kJ•mol-1。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
A. v(C2H6)= v(H2)B.容器内气体压强不变C.混合气体的密度不变D.混合气体的颜色不变③提高该反应平衡转化率的方法有__________、__________。
(2)在2L恒容密团容器中，投入4 mol C2H4和4 molH2,在一定条件下生成C2H6,测得不同温度下，平衡时C2H6的物质的量数据如下表:①温度T1__________(填“>”“<”或“=”) T3.②在T2温度下，达到平衡时C2H4的转化率为______________。
(3) CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示:①阴极上的电极反应方程式为______________________________。
②若消耗11.2 L CO2时(标准状况下)，转移电子的数目为______ N A(二)选考题:共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35. [化学一选修3 物质结构与性质] (15分)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。
以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O.(1)基态Cu原子的外周电子排布式为_____，其最高能级的电子云为_____形。
(2) SO42-的空间构型为______(用文字描述); Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-，Cu2+与之间OH-的化学键类型为______[Cu(OH)4]2-中配位数为__________.(3)抗坏血酸的分子结构如图I所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_________，手性碳原子的数量为_____个，由其结构推测，抗坏血酸______溶于水(填“难”或“易”),请解释原因____________________________。
(4) Cu2O 的晶胞如图2所示，则Cu原子的配位数为_____。
若N A为阿伏伽德罗常数，晶体密度为p g•cm-3，,求Cu2O的晶胞边长a=______cm。
36. [化学一-选修5 有机化学基础] (15分)4-(4-氨基苯基)吗啉3-酮常用于膝关节置换手术中的药物，其拾成路线如图所示:已知: —NO2可以在Fe/HCl的条件下被还原为—NH2。
回答下列问题:(1) C的分子式为_______; D中含氧官能团的名称是____________。
(2) C→D的反应类型为______________。
(3) G的结构简式为__________。
(4) D→F的化学万程式为_________________________。
(5)满足下列条件的D的同分异构体是_______________(写一种结构简式)。
①苯环上有3个取代基，其中两个氨基(—NH2) 直接和若环相连;②与NaHCO3溶液反应有气体生成，分子中无—COOOH 结构;③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为4:2:2:1:1。
(6)请参照D的合成路线以有机物C为主要原料设计的合成路线。
_________________________________________________。