分子原子晶体PPT课件
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离子晶体、分子晶体和原子晶体课件
分子晶体可以以不同的形态出现，如柱状、层状等。
分子晶体的制备方法
溶液挥发法
通过挥发溶液中的溶剂来 使分子晶体结晶。
熔融法
将物质熔化后再进行结晶， 得到分子晶体。
凝固法
通过控制溶液温度变化使 分子晶体在溶液中凝固成 形。
分子晶体的物理性质
功能团的影响
分子晶体的物理性质受分子中 不同的功能团的影响。
离子晶体、分子晶体和原 子晶体
在我们的课件中，我们将探讨离子晶体、分子晶体和原子晶体的性质、结构 以及制备方法。此外，我们还将介绍它们的物理性质和特点。
离子晶体的性质和结构
独特的化学组成
离子晶体由阳离子和阴离 子组成，形成稳定的晶格 结构。
高熔点
由于离子之间的强电荷相 互作用，离子晶体通常具 有较高的熔点。
极性分子
极性分子组成的分子晶体通常 具有特殊的电荷分布和化学性 质。
分子间力的影响
范德华力等分子间相互作用对 分子晶体的物理性质起着重要 的影响。
原子晶体的性质和类的原子组成，形成简单周期性排列。
2 高熔点
由于原子之间的强原子键作用，原子晶体通常具有较高的熔点。
3 晶体形状具规律性
原子晶体通常具有规则的几何形状，如立方体、六方晶等。
2 刚性和脆性
离子晶体的离子间相互作用较强，因此它们通常是刚性且易于破裂的。
3 光学性质
离子晶体对光的透射、反射和吸收呈现出特殊的光学性质。
分子晶体的性质和结构
1
复杂的分子结构
分子晶体由复杂的有机分子构成，形成稳定的晶格结构。
2
低熔点
由于分子之间的弱范德华力作用，分子晶体通常具有较低的熔点。
3
各种晶体形态
《分子晶体》课件
此外，分子晶体还可以用于制造药物和药物载体。通过设计和合成具有特定结构 和性质的分子晶体，可以开发出具有疗效的药物和药物载体，用于治疗疾病和改 善人类健康。
在生物学中的应用
分子晶体在生物学中也有着广泛的应用，如用于研究生物大分子的结构和功能。生物大分子如蛋白质 、核酸和多糖等具有复杂的结构和功能，通过研究和了解它们的结构和功能，可以更好地理解生命过 程和疾病机制。
对称面
某些分子晶体中存在对称 面，使得晶体具有对称性 。
对称中心
某些分子晶体中存在对称 中心，使得晶体具有对称 性。
03
分子晶体的分类
有机分子晶体
总结词
有机分子晶体是指由有机分子构成的晶体，其结构单元是碳原子和氢原子等有 机元素。
详细描述
有机分子晶体在自然界中广泛存在，如蛋白质、核酸等生物大分子都是有机分 子晶体。此外，许多塑料、合成纤维等高分子材料也是有机分子晶体。这些晶 体的结构和性质与构成它们的有机分子密切相关。
《分子晶体》ppt课 件
目 录
• 分子晶体简介 • 分子晶体的结构 • 分子晶体的分类 • 分子晶体的应用 • 分子晶体的未来发展
01
分子晶体简介
分子晶体的定义
01
分子晶体是由分子通过分子间作 用力（范德华力）相互结合形成 的晶体。
02
分子晶体中不存在离子或共价键 的结合，而是分子与分子之间的 相互作用。
详细描述
科研人员正在探索新型的分子晶体材 料，这些材料具有更高的稳定性、更 优秀的物理和化学性能，能够满足各 种高科技领域的需求。
分子晶体在新能源领域的应用
总结词
分子晶体在新能源领域的应用前景广 阔，如太阳能电池、燃料电池等。
详细描述
在生物学中的应用
分子晶体在生物学中也有着广泛的应用，如用于研究生物大分子的结构和功能。生物大分子如蛋白质 、核酸和多糖等具有复杂的结构和功能，通过研究和了解它们的结构和功能，可以更好地理解生命过 程和疾病机制。
对称面
某些分子晶体中存在对称 面，使得晶体具有对称性 。
对称中心
某些分子晶体中存在对称 中心，使得晶体具有对称 性。
03
分子晶体的分类
有机分子晶体
总结词
有机分子晶体是指由有机分子构成的晶体，其结构单元是碳原子和氢原子等有 机元素。
详细描述
有机分子晶体在自然界中广泛存在，如蛋白质、核酸等生物大分子都是有机分 子晶体。此外，许多塑料、合成纤维等高分子材料也是有机分子晶体。这些晶 体的结构和性质与构成它们的有机分子密切相关。
《分子晶体》ppt课 件
目 录
• 分子晶体简介 • 分子晶体的结构 • 分子晶体的分类 • 分子晶体的应用 • 分子晶体的未来发展
01
分子晶体简介
分子晶体的定义
01
分子晶体是由分子通过分子间作 用力（范德华力）相互结合形成 的晶体。
02
分子晶体中不存在离子或共价键 的结合，而是分子与分子之间的 相互作用。
详细描述
科研人员正在探索新型的分子晶体材 料，这些材料具有更高的稳定性、更 优秀的物理和化学性能，能够满足各 种高科技领域的需求。
分子晶体在新能源领域的应用
总结词
分子晶体在新能源领域的应用前景广 阔，如太阳能电池、燃料电池等。
详细描述
分子晶体与原子晶体PPT课件
注:①分子间作用力越大,熔沸点越高(相对 分子质量,分子极性,氢键)
② 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作 用力,不破坏化学键,也有例外,如S8
(2)较小的硬度；
(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 有些在水溶液中可以导电.
➢原因：分子间作用力较弱
.
14
5、典型的分子晶体：
（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX
（1）范德华力
（2）分子间氢键
.
26
讨论
CO2和SiO2的一些物理性质如下所示，通过 比较，判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
CO2 SiO2
熔点/oC -56.2 1723
状态（室温） 气态 固态
结论：SiO2不是分子晶体。 那么SiO2是什么晶体呢？
.
27
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成 的空间网状结构的晶体。
.
24
〖思考2〗为何干冰的熔沸点比冰低，密度却 比冰大？
由于冰中除了范德华力外还有氢键作用， 破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰 高。
由于分子间作用力特别是氢键的方向性， 导致晶体冰中有相当大的空隙，所以相同状 况下体积较大
由于CO2分子的相对分子质量>H2O，所 以干冰的密度大。
.
25
〖归纳要点〗分子的密度取决于晶体 的体积，取决于紧密堆积程度，分子 晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：
7
一、分子晶体
一、概念
分子间以分子间作用力（范德华力，氢 键）相结合的晶体叫分子晶体。
构成分子晶体的粒子:分子，
粒子间的相互作用:分子间作用力。
分子晶体熔化时：
一般只破坏分子间作用力,
② 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作 用力,不破坏化学键,也有例外,如S8
(2)较小的硬度；
(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 有些在水溶液中可以导电.
➢原因：分子间作用力较弱
.
14
5、典型的分子晶体：
（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX
（1）范德华力
（2）分子间氢键
.
26
讨论
CO2和SiO2的一些物理性质如下所示，通过 比较，判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
CO2 SiO2
熔点/oC -56.2 1723
状态（室温） 气态 固态
结论：SiO2不是分子晶体。 那么SiO2是什么晶体呢？
.
27
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成 的空间网状结构的晶体。
.
24
〖思考2〗为何干冰的熔沸点比冰低，密度却 比冰大？
由于冰中除了范德华力外还有氢键作用， 破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰 高。
由于分子间作用力特别是氢键的方向性， 导致晶体冰中有相当大的空隙，所以相同状 况下体积较大
由于CO2分子的相对分子质量>H2O，所 以干冰的密度大。
.
25
〖归纳要点〗分子的密度取决于晶体 的体积，取决于紧密堆积程度，分子 晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：
7
一、分子晶体
一、概念
分子间以分子间作用力（范德华力，氢 键）相结合的晶体叫分子晶体。
构成分子晶体的粒子:分子，
粒子间的相互作用:分子间作用力。
分子晶体熔化时：
一般只破坏分子间作用力,
山西省吕梁市石楼县石楼中学高二化学《分子晶体与原子晶体》课件(3)
6、属于分子晶体的化合物类别磺、白磷等）
（3）、部分非金属氧化物（如冰、干冰等） （4）、几乎所有的酸 （5）、绝大多数有机物晶体
7、对干冰晶体的分析
晶体中与某一CO2分子等距离且 最近的CO2分子有 12 个
冰晶体
讨论分子晶体时介绍了可燃冰
三个特性
一、晶体的特性
本质原因 晶体、非晶体
二、晶体分类
三、晶体结构的堆积模型
晶体的类型
根据晶体构成微粒和相互 作用不同分为四种类型：
１）、离子晶体──离子－－离子键 ２）、分子晶体──分子－－分子间作用力力 ３）、原子晶体──原子－－共价键 ４）、金属晶体─金属原子、离子－－金属键
不同类型的晶体，物理性质差别很大， 如熔沸点，导电性，溶解性，硬度等等。
一、分子晶体和原子晶体
（一）分子晶体 1、定义：分子间通过分子间作用力结
合而成的晶体。 2、构成晶体的微粒：分子 3、微粒间作用：分子间作用力（有时还有氢键） 4、气化或熔化时破坏的作用：分子间作用力 （有时还有氢键） (要不要破坏化学键？一般不要破坏化学键）
5、分子晶体的一般宏观性质
①较低的熔沸点(熔沸点的高低主要取 决于分子间作用力的强弱 ②较小的硬度 ③固态或熔融状态下都不导电 ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的 分子的极性相关 —— 相似相溶
c20bf.wrl c60f.wrl c70bf.wrl
c80f.wrl
天然气水合物
分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
回顾：分子间作用力（分子与分子之间的相互作用），存在于分子之间。
分子间作用力
范德华力 氢键
分子间作用力大小的影响因素：
①相对分子质量：同类型分子，相对分子质量越大， 分子间作用力越大。
②分子的极性：分子的极性影响分子间作用力，极性>非极性。
分子通常指的是小分子，不是指高分子。
• 典型的分子晶体：
对于组成和结构相似、晶体中又不含氢键的物质来说，相对分子质量增大， 分子间作用力增强，熔沸点升高。
对于分子间不含氢键的物质来说，由于分子间的作用力无方向性也使得分子 在堆积时会尽可能利用空间并采取紧密堆积方式，这一点与金属晶体和离子晶体 相似，分子的形状、极性以及氢键的存在都会影响分子的堆积方式。
思考与交流
小结：怎么比较晶体的熔点呢？
三、晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较： ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：
原__子__晶__体_____>_离__子__晶__体____>_分__子__晶__体____。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点
很高，汞、铯等熔、沸点很低。
晶胞
金刚石中 每个C原子都以SP3杂化轨道与周围4个碳原子以共价键结合，构成正四面体。 C—C键间的夹角为109.5°。因为中心原子周围排列的原子的数目是有限的，所以这 种比较松散的排列与金属晶体和离子晶体中的紧密堆积排列有很大的不同。
(1)每个碳与①________以共价键结合，形成正四面体结构 (2)键角均为②________ (3)最小碳环由③____个C组成且六原子不在同一平面内 (4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键之比为④______
阴离子，如金属晶体。 (4)易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高，其实不一定，如Na
3.2.2《原子晶体》课件(新人教版选修3)(共28张PPT)
109º28´
共价键
109º28´ 共价键
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7、典型的原子晶体
(1) 金刚石
①每个C周围有 4 个C，围成空间 正四面体 图形
C的杂化轨道类型是 SP3杂化 。 这些正四面体向空间 发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。
观察·思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体 有何物理特性？
5. 原子晶体的物理特性
①熔点和沸点高； ②硬度大； ③一般不导电； ④难溶于一些常见的溶剂。
【归纳晶】体熔沸点的高低比较
①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结 构相似的物质，相对分子质量越大，分子间 作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越 短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸 点越高，硬度越大。
6. 常见的原子晶体
（1）某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体 锗(Ge)等
（2）某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
（3）某些氧化物：
二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3
②C原子与碳碳键之比为（ 1：2 ） ③最小碳环为（ 六元环 ）且不共面
Si
o
180º
109º28´
共价键
（2）SiO2原子晶体 ①每个Si周围有 4 个O,每个O周围有 2 个Si ②Si周围的Si围成空间 正四面体 图形
③ 1mol SiO2中共价键为（ 4 ）mol ④最小环上有（12 ）个原子
第二节 分子晶体与原子晶体（2）
原子晶体
高中化学3.2分子晶体与原子晶体K1 K2优秀课件
干冰晶体中，每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相 等的CO2分子有12个CO2分子？
65
87
31
42
〔2〕冰 晶体的结构如以下图所示
构成冰晶体的结构微粒是H2O 分子，微粒间的相互作用力主要 是氢键〔也存在范德华力〕 在冰的晶体中，每个水分子与 四面体顶角方向的4个相邻水分 子相互吸引，这样的排列使冰晶 体中的水分子的空间利用率不高， 留有相当大的空隙。
〔2〕 SiO2
观察SiO2晶体结构
SiO2中每个Si与4个O结合构成 正四面体，同时每个O与2个Si结合。
SiO2晶体中， Si原子与O原子个数比为： 1﹕(4×1／2)=1﹕2 Si原子个数与Si—O键数之比为： 1﹕4 注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表 晶体中各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。
二、原子晶体
1．结构特点： (1)构成晶体粒子：原子
晶体熔化 破坏它
(2)晶体里粒子间的作用：共价键。
2．定义：在晶体里，所有相邻原子都以共价键相结合而形成三 维网状结构的晶体。
3．原子晶体性质的共性： 熔点高，硬度大，难溶于一些常见的溶剂
4 ．常见原子晶体 〔1〕金刚石 在金刚石晶体中,
每个C与多少个C成键？ 4 C采取何种杂化方式？ SP3杂化 形成怎样的空间结构？ 正四面体的立体网状结构 键角？ 109°28′
C. 金刚石和HCl
D. CCl4和KCl
例题2.C60、金刚石和石墨的结构模型如以下图所示〔石墨仅表 示出其中的一层〕
〔1〕C60、金刚石和石墨三者互为 A、同分异构体 C、同系物
B
；
B、同素异形体
D、同位素
〔2〕固态时，C60属于 分子 〔填“离子〞、“原子〞或 “分子〞〕晶体；
新人教版化学九年级上册课件：3.1《分子与原子》(共50张PPT)
现 象 溶液为红色 结 论 氨水能使酚酞变红
观察与思考2:
从这一现象中你可以 得出哪些结论？
分子总是在不断运动着。
烧杯A
烧杯B
现象 溶液逐渐变红。
溶液不变色。
解释 氨分子运动，进入 A 烧杯中，使酚 酞溶液变红。
探究品红分子在冷水和热水中的运动情况
2 、分子总是在不断运动着，温度越高，分 子运动越快。
（O2）
化学变化的实质：分子破裂成原子，原子 重新组合成新的分子。
（3）原子间有间隔； （4）原子也是构成物质的一种粒子。
（金属、稀有气体、金刚石和石墨）
（5）原子在化学变化中不能再分。
分子与原子的比较
分子
原子
相同点
都是构成物质的基本粒子，质量、体积都非 常小、彼此间有间隔、处于不断运动中，同 种物质的分子（原子）性质相同，不同种物 质的分子（原子）性质不同。
在化学变化中可以 在化学反应前后不可
注意：1、分子是保持物质化学性质的最小粒子是对于 由分子构成的物质来说的。
2、分子只能保持物质的化学性质，不能保持 物质的物理性质。
3、最小不是指体积和质量上的最小，而是指 保持物质化学性质不能再分。
三、用分子的观点解释（由分子构成的物质） 1、物理变化和化学变化
物理变化： 分子本身没有发生变化，只 是分子间的间隔发生变化。
结合以上例子理解： 在化学变化中，发生变化的是分子，由原来 的分子变成了新分子，原子没有发生变化。
原子在化学变化中不能再分成更小的粒子。 因此，原子是化学变化中的最小微粒
（二） 原子的性质 1．原子的质量和体积都很小，是肉眼看不 见的。1个氢原子的质量为1.67×10-27kg。
2．原子是在不断运动的。如水银温 度计中的水银柱随温度的变化而变化。
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【问题3】1molSiO2晶体中，
平均含几摩尔Si-O键？ 4mol Si-O键
Si原子
O原子
归纳： 1．常见的原子晶体有________等
【总结】晶体熔沸点 高低比较 ① 先看晶体类型。熔沸点：原子晶体___分子晶体。
②对于分子晶体，一般，有氢键的____无氢键的。 无氢键的，相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高
You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
否
(2)在金刚石晶体中， C原子个数与C—C键数
之比为多少？ 1﹕2
【问题2】1mol晶体硅中，
平均含几摩尔Si-Si键？2mol Si-Si键
利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构
Si原子 O原子
SiO2最小的环有几个原子组成？
12个 即：12元环
【问题2】1mol晶体硅中，
平均含几摩尔Si-Si键？2mol Si-Si键
平面正六边形 网状结构
本 晶体类型
节
质点上的
小 结 微粒
结 构 微粒间
作用力
硬度
分子晶体 分子
分子间作用力 较小
原子晶体 原子
共价键 大
熔沸点
性 质
熔融状态 导电性
溶解性
较低
不导电
相似相溶
高
不导电
几乎不溶于 任何溶剂
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
【一课一练】 指出下列物质是由什么组成的？ （分子、原子、离子？） NaCl、KNO3、MgO、CaBr2、 NH3， H2O、 CH3CH2OH、纯硫酸、CO2、 SiO2
CO2 SiO2 性质对比
CO2
SiO2
通常状态 气态
固态
熔点
。
。
-56.6 C 1728 c
沸点
。
。
-78.5 C 2590 C
2、常见的分子晶体有: (1)所有非金属的氢化物_____________、 (2)部分非金属单质_________________、
一个C60分子
2、常见的分子晶体有: (1)所有非金属的氢化物_____________、 (2)部分非金属单质_________________、 (3)部分非金属氧化物______________、 (4)稀有气体_________________固态时、 (5)酸类____________________固态时、 (6)大多数有机物____________键能越大，熔沸点越高，
重点 理解
原子晶体熔化或气化______化学键， 所以看键能。
分子晶体熔化或气化______化学键， 只克服_____________.
石墨晶体----混合晶型----层内：共价键 层间：范德华力
石墨晶体 一个环平均拥有____个C原子 平均拥有_____个C-C键
相似相溶
原子晶体
【练习1】
4、分子的密堆积
一个C60分子
干冰晶体结构示意图
干冰晶体结构示意图
由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
你认为
中水分子会不会
是密堆积结构？为什么？
由于氢键的存在使 冰晶体空间利用率 1.冰晶体中都存在什么作用力？ 不高
2. 每个水分子 周围有几个 水分子？ 它们之间是 什么样的空间 关系？
冰
液态水
3.为什么冰 晶体的密度 比液态水 要小？
当水结冰时，形成的氢键数 增多，由于氢键有方向性， 使体积增大，故密度变小。
二、原子晶体 1、定义
金刚石晶体结构模型
【问题1】： (1)在金刚石晶体中,每
个C与多少个C成键？4个
形成怎样的空间结构？ 正四面体形
最小碳环是几元环？六元环
它们是否在同一平面？
硬度
小
大
一、分子晶体 1、定义：
2、常见的分子晶体有: (1)所有非金属的氢化物_____________、 (2)部分非金属单质_________________、 (3)部分非金属氧化物______________、 (4)稀有气体_________________固态时、 (5)酸类____________________固态时、 (6)大多数有机物_______________。
结合生活实例，你认为分子晶体的 熔点沸点高？还是低？解释原因。
[重点理解]: 分子晶体熔化、气化------
只克服分子间作用力(包括……) 不破坏分子内的共价键
所以:熔沸点低
晶体类型
质点上的 结 微粒 构 微粒间
作用力
硬度
性 熔沸点 质 熔融状态
导电性
溶解性
分子晶体 分子
分子间作用力 小 低
不导电
平均含几摩尔Si-O键？ 4mol Si-O键
Si原子
O原子
归纳： 1．常见的原子晶体有________等
【总结】晶体熔沸点 高低比较 ① 先看晶体类型。熔沸点：原子晶体___分子晶体。
②对于分子晶体，一般，有氢键的____无氢键的。 无氢键的，相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高
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(2)在金刚石晶体中， C原子个数与C—C键数
之比为多少？ 1﹕2
【问题2】1mol晶体硅中，
平均含几摩尔Si-Si键？2mol Si-Si键
利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构
Si原子 O原子
SiO2最小的环有几个原子组成？
12个 即：12元环
【问题2】1mol晶体硅中，
平均含几摩尔Si-Si键？2mol Si-Si键
平面正六边形 网状结构
本 晶体类型
节
质点上的
小 结 微粒
结 构 微粒间
作用力
硬度
分子晶体 分子
分子间作用力 较小
原子晶体 原子
共价键 大
熔沸点
性 质
熔融状态 导电性
溶解性
较低
不导电
相似相溶
高
不导电
几乎不溶于 任何溶剂
写在最后
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【一课一练】 指出下列物质是由什么组成的？ （分子、原子、离子？） NaCl、KNO3、MgO、CaBr2、 NH3， H2O、 CH3CH2OH、纯硫酸、CO2、 SiO2
CO2 SiO2 性质对比
CO2
SiO2
通常状态 气态
固态
熔点
。
。
-56.6 C 1728 c
沸点
。
。
-78.5 C 2590 C
2、常见的分子晶体有: (1)所有非金属的氢化物_____________、 (2)部分非金属单质_________________、
一个C60分子
2、常见的分子晶体有: (1)所有非金属的氢化物_____________、 (2)部分非金属单质_________________、 (3)部分非金属氧化物______________、 (4)稀有气体_________________固态时、 (5)酸类____________________固态时、 (6)大多数有机物____________键能越大，熔沸点越高，
重点 理解
原子晶体熔化或气化______化学键， 所以看键能。
分子晶体熔化或气化______化学键， 只克服_____________.
石墨晶体----混合晶型----层内：共价键 层间：范德华力
石墨晶体 一个环平均拥有____个C原子 平均拥有_____个C-C键
相似相溶
原子晶体
【练习1】
4、分子的密堆积
一个C60分子
干冰晶体结构示意图
干冰晶体结构示意图
由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
你认为
中水分子会不会
是密堆积结构？为什么？
由于氢键的存在使 冰晶体空间利用率 1.冰晶体中都存在什么作用力？ 不高
2. 每个水分子 周围有几个 水分子？ 它们之间是 什么样的空间 关系？
冰
液态水
3.为什么冰 晶体的密度 比液态水 要小？
当水结冰时，形成的氢键数 增多，由于氢键有方向性， 使体积增大，故密度变小。
二、原子晶体 1、定义
金刚石晶体结构模型
【问题1】： (1)在金刚石晶体中,每
个C与多少个C成键？4个
形成怎样的空间结构？ 正四面体形
最小碳环是几元环？六元环
它们是否在同一平面？
硬度
小
大
一、分子晶体 1、定义：
2、常见的分子晶体有: (1)所有非金属的氢化物_____________、 (2)部分非金属单质_________________、 (3)部分非金属氧化物______________、 (4)稀有气体_________________固态时、 (5)酸类____________________固态时、 (6)大多数有机物_______________。
结合生活实例，你认为分子晶体的 熔点沸点高？还是低？解释原因。
[重点理解]: 分子晶体熔化、气化------
只克服分子间作用力(包括……) 不破坏分子内的共价键
所以:熔沸点低
晶体类型
质点上的 结 微粒 构 微粒间
作用力
硬度
性 熔沸点 质 熔融状态
导电性
溶解性
分子晶体 分子
分子间作用力 小 低
不导电