2019最新高考化学二轮复习 专题四 化学实验 第12讲 综合实验探究学案(考试专用)
第12讲综合实验探究非选择题(本题包括4个小题,共100分)1.(2018全国Ⅲ,27)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是。
“滤液”中的溶质主要是。
“调pH”中发生反应的化学方程式为。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。
答案(1)碘酸钾(2)加热KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑②K+由a到b ③产生Cl2易污染环境等解析(2)温度升高气体溶解度减小;Cl2被逐出,KH(IO3)2结晶析出,“滤液”中溶质主要是KCl;“调pH”目的是生成KIO3,所以选用KOH溶液,发生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)。
(3)①阴极区电解质是KOH,被电解的是H2O:2H2O+2e-2OH-+H2↑;②电解时,阳离子向阴极区移动,故K+由a向b迁移;③“KClO3氧化法”中产生有毒气体Cl2,易污染环境。
2.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
(2)若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):①系列a实验的实验目的是。
②设计1号试管实验的作用是。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为。
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为:使用下图装置,加热15.0 mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因是。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):。
资料:ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂;ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。
答案(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②硫酸浓度为0的对照实验 ③Cl+6I -+6H+Cl -+3I 2+3H 2O(4)因存在Cl 2的重新溶解、HClO 分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案) (5)量取一定量的试样,加入足量的H 2O 2溶液,加热除去过量的H 2O 2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案) 解析本题主要考查了实验方案的设计与评价。
(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器,而洗涤沉淀也需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器; (2)若对调B 和C 装置,可以通过水先把Cl 2中的HCl 除去,可提高KClO 3的产率;(3)①根据图表可看出其他的条件都相同,只有H 2SO 4的浓度不同,因此该实验研究的是硫酸的浓度对反应产物的影响;②1号实验中H 2SO 4的浓度为0,故该实验起到与其他实验对照的作用;③淀粉遇到碘单质会显蓝色,故氧化产物为碘单质,Cl 被还原为Cl -,反应的离子方程式为Cl+6I -+6H+Cl -+3I 2+3H 2O;(4)产生的Cl 2会重新溶于水,同时HClO 也会发生分解生成HCl,HCl 极易溶于水,无法计算氯元素的总量;(5)根据信息可知SO 2、H 2O 2、FeCl 2都能将次氯酸或氯气还原成Cl -,但是如果选择SO 2会引入S,对Cl -的测定造成干扰,而如果选择FeCl 2则会引入Cl -,因此选择H 2O 2将次氯酸或者氯气还原为Cl -,再与AgNO 3溶液反应生成氯化银沉淀,依据氯化银沉淀的质量测定氯元素的总量。
3.某化学小组在研究Na 2SO 3溶液、FeCl 3溶液性质及反应时,进行了下列实验: (1)取1 mol·L -1的Na 2SO 3溶液置于空气中,测得其pH 随时间的变化曲线如图所示:①最初,Na 2SO 3溶液pH=7.8,用离子方程式解释其原因: 。
②t 时间段内,造成其pH 发生上述变化,用离子方程式解释其原因: 。
(2)探究Na 2SO 3溶液与FeCl 3溶液实际反应的情况: 实验ⅰ装置操作现象向2 mL 1 mol·L -1FeCl 3溶液中,逐滴滴加1 mol·L -1Na 2SO 3溶液2 mL 溶液黄色逐渐加深,最终得红褐色溶液(W)实验ⅱ装置操作现象取1 mL 溶液W 于试管中,向其滴加过量盐酸,再滴加5滴BaCl 2溶液 产生白色沉淀①实验ⅱ证明,溶液中含有 离子。
②对Na 2SO 3溶液与FeCl 3溶液实际反应存在两种认识:认识Ⅰ.反应中Fe 3+完全转化为Fe 2+,W 溶液中c (Fe 2+)一定很大,反应的离子方程式是 。
认识Ⅱ.W 溶液中c (Fe 2+)应该极小,否则W 溶液不会呈红褐色。
(3)资料显示:Fe 2+呈淡绿色、FeSO 3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁溶液为红褐色。
①实验中始终未出现墨绿色沉淀,说明c (Fe 2+)极小,其原因用离子方程式解释是 。
②实验过程和结果显示,O 2、Fe 3+、S的氧化性强弱顺序是 。
③若Fe 4(OH)2(SO 4)5是造成溶液W 呈红褐色的原因之一,其形成的化学方程式是 。
④用激光笔照射W 溶液,发现有丁达尔现象,用离子方程式解释其原因: 。
答案(1)①S+H 2O HS +OH -②2S+O 22S(2)①S②S+2Fe 3++H 2OS+2Fe 2++2H +(3)①4Fe 2++O 2+4H +4Fe 3++2H 2O ②O 2>Fe 3+>S③8FeCl 3+10Na 2SO 3+5O 2+4H 2O 2Fe 4(OH)2(SO 4)5+20NaCl+4HCl④Fe 3++3H 2OFe(OH)3(胶体)+3H +解析(1)①亚硫酸根水解导致溶液呈碱性,故离子方程式为S+H 2OHS+OH -。
②t 时间段内,造成其pH 发生上述变化的原因是亚硫酸根离子不稳定,极易被空气中氧气氧化,故离子方程式为2S+O 22S。
(2)①由实验ⅱ滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀,故实验ⅱ证明,溶液中含有S。
②认识Ⅰ.S 与Fe 3+和H 2O 反应生成S、Fe 2+和H +,故离子方程式为S+2Fe 3++H 2OS+2Fe 2++2H +。
(3)①c (Fe 2+)极小,其原因是易被空气中氧气氧化,故对应的离子方程式为4Fe 2++O 2+4H +4Fe 3++2H 2O 。
②实验ⅰ中发生S+2Fe 3++H 2OS +2Fe 2++2H +,c (Fe 2+)极小,其原因是易被空气中氧气氧化,故对应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性为O2>Fe3+>S。
③FeCl3与Na2SO3、O2、H2O反应生成Fe4(OH)2(SO4)5、NaCl和HCl,故化学方程式为8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O2Fe4(OH)2(SO4)5+20NaCl+4HCl。
④Fe3+水解生成Fe(OH)3(胶体),故离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。
4.氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取。
图甲是模拟制取装置。
甲乙回答下列问题:(1)利用图甲实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞, (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热,充分冷却(2)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是; 装置D的作用是。
(3)某同学利用图乙装置测定上述实验中得到的氢化钙的含量。
他称取m g所制得的氢化钙样品,实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。
(上述气体体积均换算为标准状况下)①装置中导管a的作用是。
②如何判断样品与水完全反应:。
③产生的氢气体积为 mL;若未冷却至室温即读数,则氢化钙含量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法:。
答案(1)②①④③(2)无水硫酸铜防止空气中的水蒸气进入C装置(其他合理答案均可)(3)①平衡分液漏斗与锥形瓶内气体压强,使分液漏斗中的水能顺利滴下;同时使滴入锥形瓶内水的体积等于进入分液漏斗内的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②量气管中液面不再变化(其他合理答案均可) ③V1-V2偏高(4)称取一定量的样品(m1 g),加入盐酸至不再冒气泡(反应完全),然后蒸发溶液得到氯化钙固体(m2 g),根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度(其他合理答案均可)解析(1)由于加热不纯的H2可能发生爆炸,所以实验前必须检验其纯度,然后加热让其反应,为防止钙被氧化,必须一直通H2至反应结束。
(2)水蒸气需用无水CuSO4检验,装置D中的导管可用于平衡压强、防止倒吸,且浓硫酸可吸收空气中的水蒸气,以防其进入反应体系。
(3)①导管a可以起平衡压强的作用,从而便于液体流下、也不会产生由于滴加液体引起的压强差。
②当量气管中的液面不再变化时反应已完全。
③读数差即为生成氢气的体积(V1-V2) mL,未冷却使得测得的体积比实际体积大,最终结果偏高。
(4)根据钙元素质量守恒设计实验。
2019届高考化学二轮复习第12讲化学实验基础 精品优选公开课件
3．下列对应仪器使用合理的是( )
A．甲：将 FeSO4 溶液滴加到 NaOH 溶液中，观察 F 的颜色
B．乙：用托盘天平称量 NaOH 固体 20.0 g，配制 980 mol/L NaOH 溶液
C．丙：加热 NaHCO3 固体，检验 NaHCO3 固体的热 D．丁：向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸， 170 ℃制乙烯
核心知识整合 H
构建体系 强化重点
[网络构建]
[核心强化] 1．物质分离、提纯的方法 (1)7 种常见的化学分离、提纯的方法 ①沉淀法：将杂质离子转化为沉淀，如 NaCl 溶液(B ②气化法：将杂质转化为气体，如 NaCl 溶液(Na2CO ③热分解法：加热使不稳定的物质分解，如 NaCl(N ④杂转纯法：将杂质转化为需要提纯的物质，如 CO ⑤氧化还原法：用氧化剂(还原剂)除去具有还原性( 的杂质，如 Fe2＋(Cu2＋)。
[解析] 氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和 除去氯化氢，A 错误；镁离子水解，直接加热氯化镁溶液 氯化镁晶体，B 错误；分液漏斗振荡时应该倒转过来，C 题图 4 装置可以制备氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效 正确。
[答案] D
7．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．装置②可用于吸收 HCl 气体 C．装置③可用于分解 NH4Cl 制备 NH3 D．装置④b 口进气可收集 NO 气体
第一部分 必考部分
专题四
化学实验
第 12 讲
化学实验基础
[考纲要求]1.了解化学实验是科学探究过程中的一种 法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一 的预防和处理方法。4.掌握常见物质检验、分离和提纯的 掌握溶液的配制方法。
2019届高考化学二轮复习第12讲化学实验基础学案
中小学教育教课资料第 12 讲化学实验基础[ 考大纲求 ]1. 认识化学实验是科学研究过程中的一种重要方法。
2. 认识化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3. 掌握化学实验的基本操作。
能辨别化学品标记。
认识实验室一般事故的预防和办理方法。
4.掌握常有物质查验、分别和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
[ 学科修养]1.变化观点与均衡思想：认识化学实验是科学研究的一种形式，是研究物质及其变化的基本方法。
2. 凭证推理与模型认识：认识实验、假说、模型、比较、分类在化学科学研究中的应用。
3. 科学研究与创新意识：能依据物质的性质，研究反响规律，进行物质分别、查验和制备等不一样种类化学实验及研究活动的中心思路与基本方法。
4. 科学精神与社会责任：建立安全意识和环保意识，知道实验室一些突发事件的应付举措，形成优秀的实验工作习惯。
[ 网络建立 ][ 中心加强]1．物质分别、提纯的方法(1)7 种常有的化学分别、提纯的方法①积淀法：将杂质离子转变成积淀，如NaCl 溶液 (BaCl 2) 。
②气化法：将杂质转变成气体，如NaCl 溶液 (Na 2CO3) 。
③热分解法：加热使不稳固的物质分解，如NaCl(NH4Cl)。
④杂转纯法：将杂质转变成需要提纯的物质，如CO(HCl) 。
2⑤氧化复原法：用氧化剂 ( 复原剂 ) 除掉拥有复原性 ( 氧化性 ) 的杂质，如 Fe 2＋(Cu 2＋) 。
⑥酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混淆后的差别进行分别提纯，如 Mg(Al) 。
⑦调 pH 法：加入试剂来调理溶液的 pH ，使溶液中的某成分积淀而分别，如 CuCl (FeCl 3) 。
2(2)4 种常有的物理分别方法①过滤——分别固体和液体，装置如图a 。
②分液——分别互不相溶的液体，装置如图c 。
③蒸馏——分别沸点相差较大的互溶液体，装置如图 d 。
④蒸发——除掉含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图b 。
2．物质查验中的常有扰乱要素及清除举措(1) 离子查验中的常有扰乱要素及清除举措(2) 气体查验中扰乱要素的清除一般是先查验出一种可能拥有扰乱的气体，并除掉该气体，并且要确认该气体已经除尽，再查验其余气体。
高三化学二轮复习专题-化学实验探究
高三化学二轮复习专题化学实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。
3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1.常见的气体发生装置2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5.有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是___________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________________________________________________________________。
化学综合实践课教案范文(6篇)
化学综合实践课教案范文(6篇)第1篇: 化学综合实践课教案一、课名：生活中的化学二、类别：综合探究课三、探究性综合课教学目的1、指导学生围绕问题开展探索性的活动，从而培养学生质疑、探疑、体疑的能力。
2、引导学生运用各种手段去收集、查找、选择、组合信息。
3、培养学生的合作能力及实践能力四、问题产生的背景厨房就像一个化学实验室，每一样东西都是化学物质。
在厨房中，发生得最多的便是化学反应。
关注厨房里的化学，就是关心我们的身体健康，让我们能更好的去工作和学习。
依照自己平时所学的化学知识和积累的生活常识，将理论与实践相结合，进一步了解许多我们不知道的知识。
五、研究方法文献研究法、实验研究法、观察研究法六、研究过程（一）准备阶段将组员分为三个小组进行对三种小课题的研究。
各小组上网查找资料，将资料进行整理。
制定好可实施的实验方案，用纸笔记录下来，然后交给指导老师修改。
(二)实施阶段第一步：各小组分别准备自己的实验器材，做好实验准备，进行实验。
第二步：邀请指导老师参与，观摩实验过程。
1、1小组通过将食醋与水垢混合产生的现象得知水垢的成分。
2、2小组通过将大理石与各种调料混合产生的现象得知大理石的成分。
3、3小组通过查资料得知天然气的燃烧程度与氧气的浓度有关。
认真做好试验，记下实验数据，多实验几次以达到结果精确的目的。
整理数据，得出初步结论。
指导老师进行点评。
第三步：组员应反思自己的实验，得出不足的地方，在老师的指导下或同学的帮助下改进实验方法，再进行本实验，从而得出更精确的结果。
第四步：小组讨论，结合实验数据，网上资料，老师的点评，得出精确的结论。
整理资料，写成初步的实验报告。
第五步：整理资料，撰写实验报告，准备结题。
七、研究结果1、水垢成分主要是碳酸钙。
2、大理石成分主要是碳酸钙。
3、天然气的燃烧程度与氧气的浓度有关。
氧气浓度越大，天然气燃烧越充分。
八、问题拓展在这次的课题研究过程中，我们小组的组员充分发挥了团队精神。
高考化学复习化学实验基础与综合实验探究教案
化学实验基础与综合实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
7.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
考点一化学实验基础知识——突破实验选择题(一)基本仪器与基本操作1．仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) ②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置①过滤②蒸发③蒸馏(分馏)④萃取与分液⑤洗气⑥升华思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。
具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
高三化学二轮复习教案范文
高三化学二轮复习教案范文如果不认真书写教案，教学过程中必然目标模糊、心中无数、要求不当、随心所欲，不可能取得好的教学效果。
那么应该怎么写好教案呢？今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学二轮复习教案范文，希望可以帮助到大家。
高三化学二轮复习教案范文1学习目标1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。
2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。
学习过程一、学习探究活动阅读课本全文，回答下列问题。
(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：(2)设计一个化学实验哪些方面入手(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求二、总结与评价【总结】1.实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。
2.设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。
【评价】1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。
①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。
d中浓硫酸的作用是 ____________________。
实验完毕时，观察到a中的现象是。
②列出计算Cu的原子量的表达式：。
③下列情况将使测定结果偏大的是。
A.CuO末全部还原的CuB.部份CuO受潮C.CuO 混有CuD.部份CuO还原为Cu2O(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。
A.m Cu和mCuOB.m N2和m H2OC.m Cu和m H2OD.m NH3和m H2O2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。
(新课标)广西2019高考化学二轮复习 专题四 化学实验 第12讲 综合实验探究学案
第12讲综合实验探究非选择题(本题包括4个小题,共100分)1.(2018全国Ⅲ,27)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是。
“滤液”中的溶质主要是。
“调pH”中发生反应的化学方程式为。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。
答案(1)碘酸钾(2)加热KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑②K+由a到b ③产生Cl2易污染环境等解析(2)温度升高气体溶解度减小;Cl2被逐出,KH(IO3)2结晶析出,“滤液”中溶质主要是KCl;“调pH”目的是生成KIO3,所以选用KOH溶液,发生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)。
(3)①阴极区电解质是KOH,被电解的是H2O:2H2O+2e-2OH-+H2↑;②电解时,阳离子向阴极区移动,故K+由a向b迁移;③“KClO3氧化法”中产生有毒气体Cl2,易污染环境。
2.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
(2)若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):①系列a实验的实验目的是。
高考化学二轮复习课件：化学综合实验专题(共30张PPT)(共30张PPT)
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读 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水
Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如题19图
图 −2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验 方案： _______________________，用少量无水乙醇 洗涤，干燥，密封包装。
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1、（2019江苏高考19题（15分））实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O， 还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体， 其实验流程如下：
流程分析：第一步硫酸钙与碳酸氨反应生成碳酸钙，杂质SiO2、Al2O3、 Fe2O3 不参与反应；第二步过滤分离滤液和滤渣；最后滤液经一系列 操作得(NH4)2SO4晶体，滤渣经一系列操作去除杂质制得轻质CaCO3。
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3（2017江苏高考19题(15分)）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金 属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：②AgCl 可溶于氨水 ③常温下，水 合肼在碱性条 件下可还原 Ag(NH3)2+ 流程分析：第一步氧化是为了把光盘中少量银转化为氯化银， 氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水 把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原银。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液 pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液 至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH将 NaHSO3转化为Na2SO3，根据含硫微粒与pH的关系控制pH； 根据Na2SO3的溶解度曲线，确定分离Na2SO3的方法。
新高考化学二轮复习化学实验综合学案
化学实验综合1．(2021·全国甲卷)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。
某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。
回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有__________(填标号)。
A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管(2)将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是___________。
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O 调pH为～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。
滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得到胆矾。
其中，控制溶液pH为～4的目的是________________，煮沸10 min的作用是_____________。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m 3，根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来【解析】(1)CuO 与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，需要用到烧杯，由硫酸铜溶液得到胆矾，用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，需要用到蒸发皿。
(2)CuO 中含有氧化铁及泥沙，加入适量稀硫酸中，加热，发生的主要反应为CuO 与稀硫酸的反应，化学方程式为CuO ＋H 2SO 4=====△CuSO 4＋H 2O ，废铜与浓硫酸的反应为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法消耗的硫酸量少、不产生有毒气体。
【新教材】高考化学备考专题12 综合探究性实验 含解析
新教材适用·高考化学1．【2016年北京卷】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验试剂现象滴管试管2mL0.2mol·L−1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L−1CuSO4Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L−1Al2（SO4）3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：Cu+−−−→稀硫酸Cu +Cu2+，Cu2+I-−−→CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。
盐溶液间反应的多样性与__________有关。
【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。
（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。
b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。