第三节化学平衡第三课时

[练习 分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变 练习]分析下列两个可逆反应达到平衡后 练习 分析下列两个可逆反应达到平衡后， 压强平衡否移动？怎样移动？ 压强平衡否移动？怎样移动？ 2HI ① H2 + I 2(气 ) 气 2CO ② CO 2 + C(固 ) 固 反应 ① ② 增大压强 不移动， 不移动，V正V逆↑ 减小压强 不移动， 不移动，V正V逆↓
t4_______________ 降低温度
使用催化剂 t5_______________
如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、 如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、 温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 ），平衡就向能减弱这种改变的方向移动 注意： 注意： 减弱”这种改变，不是“消除” ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 只有单个条件改变，才能应用（ ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就 要具体问题具体分析） 要具体问题具体分析） 勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（ ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶 解平衡、电离平衡等）， ），未平衡状态不能用此来分 解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分 析
c(反) 反
减压对化学平衡的影响 反应： 2NO（g） 反应： 2 ） [练习 用V-t图像分析 练习]用 图像分析 练习 红棕色
V正 平衡 V正= V逆
平衡状态Ⅰ V逆’ 平衡状态Ⅰ
V正’
N2O（g） 4 ） 无色
V正’= V逆’
平衡状态Ⅱ 平衡状态Ⅱ
V逆 0 t1 t2
t3
因P
c(生) V正 生 V逆 减少的倍数不等， 减少的倍数不等， 计量系数多的减少的倍数也多，对该反应来说， 计量系数多的减少的倍数也多，对该反应来说，V正减得 平衡逆向移动。 多些， 减得少些，所以V 多些，V逆减得少些，所以 正<V逆平衡逆向移动。 .
c(反) 反
例：对如下平衡
A(g) ＋ B (g) 2C (g) ＋ D (s) 加压或减压平衡都不移动（化学反应速率变化） 加压或减压平衡都不移动（化学反应速率变化）
V正 V正’= V逆’ V正 V正’= V逆’ V逆 0 t1 t2 t3 加压对化学平衡的影响 V逆 0 t1 t2 t3 减压对化学平衡的影响
混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。 现象： 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。 现象：
[讨论 ：混和气体受热颜色变深，说明① NO2浓度增大 讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① 讨论 ； ② ② 。 平衡向逆反应方向移动 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ：混和气体遇冷颜色变浅，说明① 。 平衡向正反应方向移动
向逆反应方向移动 向正反应方向移动
四、催化剂对化学平衡无影响
V
速 率
V′ 逆 V正 V逆
′ V正
0
（b） ）
t时间
催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率 催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)； ； 对化学平衡无影响。 对化学平衡无影响。 催化剂能缩短平衡到达的时间
勒夏特勒原理—— 化学平衡移动原理 勒夏特勒原理
降低温度
趋势
升高温度
总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可 总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可 削弱 逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消 抵消。 逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
三、 压强对化学平衡的影响
实验原理：利用针筒的推拉改变混合气体的体积， 实验原理：利用针筒的推拉改变混合气体的体积，从而达 到增压或减压的目的来进行实验。 到增压或减压的目的来进行实验。 反应： N2O4 g） 正反应方向气体体积缩小） 反应： 2NO（g） （ （正反应方向气体体积缩小） ） 2 ） 红棕色 无色 现象及分析：混合气体颜色的改变。 现象及分析：混合气体颜色的改变。 加压 先变深后渐渐变浅 平衡向正向（气体缩小的方 平衡向正向（ 移动； 但比原平衡色深 向）移动； 减压 先变浅后渐渐变深 平衡向逆向（气体增大的方 先变浅后 浅后渐渐变深 平衡向逆向（ 移动。 向）移动。 但比原平衡色浅 但比原平衡色浅
条件的改变 增大反应物浓 增大反应物浓 度 减小生成物浓 减小生成物浓 度 升高温度 升高温度 降低压强
平衡移动的方向
平衡移动的结果 减弱反应物浓度 减弱反应物浓度 增加的方向 减弱减小生成物 减弱减小生成物 浓度方向 温度降低的方向 即吸热方向
正反应方向 正反应方向 吸热反应的方向
气体体积增大的反应 减弱压强降低的趋 势（即压强增大方 方向
注意 对于反应前后气体总体积相等的反应， ① 对于反应前后气体总体积相等的反应 ， 改变压 强对平衡无影响；但速率改变。 强对平衡无影响；但速率改变。 ② 平衡混合物都是固体或液体的， 改变压强不能 平衡混合物都是固体或液体的 ， 使平衡移动；速率也基本不变。 使平衡移动；速率也基本不变。 压强的变化必须改变混合物浓度（ ③ 压强的变化必须改变混合物浓度 （ 即容器体积 有变化）才能使平衡移动。 有变化）才能使平衡移动。
[分析 ：混合物受热时，速率均增大，但 分析]A：混合物受热时，速率均增大， 分析 故平衡向吸热反应方向移动 吸热反应方向移动； Ѵ(吸)> Ѵ(放) ，故平衡向吸热反应方向移动； 吸 放 B：混合物遇冷，速率均减少，但Ѵ(吸)< ：混合物遇冷，速率均减少， 吸 Ѵ(放) ，故平衡向放热反应方向移动； 故平衡向放热反应方向移动 放热反应方向移动； 放
t2
t3
降温对化学平衡的影响
降温V 反应速率都减小， 减小的倍数大于V 降温 吸、V放反应速率都减小， 但V吸减小的倍数大于 放 减小的倍数，所以V 平衡向放热方向移动。 减小的倍数，所以 吸< V放，平衡向放热方向移动。
总结： 升高温度
化学平衡 向吸热的 方向移动 化学平衡 向放热的 方向移动 趋势 降低温度
平衡移动速率必变，速率变化平衡不一定移 化学平衡移动和化学反应速率变化的关系？ 化学平衡移动和化学反应速率变化的关系？ 动
二、温度对化学平衡的影响
实验探究(实验 － 实验探究 实验2－7) 实验
2NO2(气) 气
(红棕色 红棕色) 红棕色
N2O4(气) 气
(无色 无色) 无色
＝－56.9kJ/mol △H＝－ ＝－
NO2浓度减小 ；
[结论 在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化 结论]在其它条件不变的情况下 结论 在其它条件不变的情况下： ：温度升高， 学平衡向着吸热反应的方向移动； 学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 ：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
反应： 加压对化学平衡的影响 反应： 2NO（g） 2 ）
N2O（g） 4 ） 无色
[思考 用V-t图像分析 思考]用 图像分析 思考
V正’
红棕色
平衡 V正’= V逆’
平衡状态Ⅱ 平衡状态Ⅱ
V正
V逆’
V正= V逆
平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅰ
V逆 0 t1 t2 t3
因P
c(生) V正 生 V逆 增加的倍数不等， 增加的倍数不等， 计量系数多的增加的倍数也多，对该反应来说， 计量系数多的增加的倍数也多，对该反应来说，V正增 的多些V 增加得少些，所以V 平衡正向移动. 的多些 逆增加得少些，所以 正>V逆平衡正向移动
因为是可逆反应，增加的浓度不可能完全反应掉； 因为是可逆反应，增加的浓度不可能完全反应掉； 同理，减少的浓度也不可能完全恢复。 同理，减少的浓度也不可能完全恢复。
压强对化学平衡的影响
[结论]在其它条件不变的情况下： 结论]在其它条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小 气体体积缩小的 A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动； 方向移动； 气体体积增大的 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大 B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。 方向移动。 【问题】为什么增大压强能促使平衡向气体体积缩 问题】 小的方向移动？ 小的方向移动？减小压强平衡向气体体积增大的方 向移动？（试从压强的变化如何影响V ？（试从压强的变化如何影响 向移动？（试从压强的变化如何影响 正 、V逆的速 率来解释原因） 率来解释原因）
升吸， 升吸，降放 其他条件不变时，若正反应为放热反应， 其他条件不变时，若正反应为放热反应， 能否画出温度升高时的v 图象？ 能否画出温度升高时的v－t图象？
N2O4(g) △H=-57kJ/mol [思考 画出升温对平衡影响的 图像 思考]画出升温对平衡影响的 思考 画出升温对平衡影响的V-t图像 2NO2(g)
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1 平衡1 破坏旧平衡
条件改变
V′ 逆′ 正≠V 不平衡
一定时间
V′ ′≠0 正=V逆 平衡2 平衡2
建立新平衡
1.定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新 定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏， 定义 化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。 化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。 思考与交流】 【思考与交流】
2NO2(g) N2O4(g) △H=-57kJ/mol [练习 画出降温对平衡影响的 图像 练习]画出降温对平衡影响的 练习 画出降温对平衡影响的V-t图像
V正
该反应的平衡向: 该反应的பைடு நூலகம்衡向
V正= V逆
平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅰ V ’ 正
V正’= V逆’
平衡状态Ⅱ 平衡状态Ⅱ
V逆 0 t1
V逆’
向）
[典型例析]： 典型例析] 2NH3 （ 正 【 例 3 】 对于反应 N2 +3H2 反应为放热反应） 分析下图， ，分析下图 反应为放热反应 ） 分析下图 ， 确定 t 1 —t 5 ， 各点所改变的条件 分别是什么？ 分别是什么 ？