第三节化学平衡2
2020-2021学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业
第3节化学平衡第2课时化学平衡移动勒夏特列原理基础训练1．下列措施有利于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是()①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥解析：该反应为一个体积减少的放热反应；①升高温度，平衡左移；②降低温度，平衡右移；③增大压强，平衡右移；④减小压强，平衡左移；⑤增大NH3浓度，平衡左移；⑥减小NH3浓度，平衡右移；故②③⑥符合题意，D正确。
答案：D2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A．氯水宜保存在低温、避光条件下B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出解析：A.存在Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.存在平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选。
答案：B3．在密闭容器中发生反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．a＜c＋dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大解析：气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a＜c＋d，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)
反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
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第三节 化学平衡(第2课时)
二，压强对化学平衡的影响 2.结论：对于反应前后气体体积发生变化的化 学反应，在其它条件不变的情况下， 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 体积缩小：即气体物质的量减少 说明: 体积增大：即气体物质的量增多
注意：对于反应前后气体体积不变的反应， 改变压强只是同等程度的改变正逆反应速率， 但是平衡不移动。
催化剂对可逆反应的影响： 同等程度改变化学 反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
V（molL-1S-1） V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
T(s)
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或 温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
•化学平衡移动的概念:
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化 学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 平衡移动的原因：外界条件的改变 而引起 V正≠ V逆 平衡移动的方向：向速率大的方向移动 即 : V正> V逆,平衡向正向移动
V正< V逆,平衡向逆向移动
一、浓度对化学平衡的影响：
1.结论：在其它条件不变的情况下， 增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)， 平衡向正反应方向移动； 增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )， 平衡向逆反应方向移动。 增大成本较低的反应物的浓度， 2.意义： 提高成本较高的原料的转化率。
① ③
浓度对化学平衡移动的几个注意点
①改变固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的 大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，不论是反应物，还是 生成物， 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态； 减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡 状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化 率提高。
高中化学 第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4
化学平衡的移动1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )A.m＋n<qB.n>qC.x点的混合物中v正<v逆D.x点比y点的正反应速率小4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()4MgSO s CO g ＋()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项 xyA ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率B ． CO 的物质的量2CO 与CO 的物质的量之比C ． 2SO 的浓度 平衡常数KD ．温度 容器内混合气体的密度6、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的K W 增大 ⑤对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤7、对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D.8、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 3FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液(反应a),平衡后分为两等份 II.向一份中加入饱和KSCN 溶液,变红(反应b);加入4CCl ,振荡、静置,下层显极浅的紫色 III.向另一份中加入4CCl ,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确是( ) A.反应a 为:3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ƒ B.II 中,反应a 进行的程度大于反应b C.比较氧化性:II 中,3+2I >Fe D.比较水溶液中2+(Fe ):c II<III10、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)+ Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。
选修四第二章第三节化学平衡
第二章第三节化学平衡一、可逆反应1.定义：在条件下向正、反两个方向进行的反应，用符号表示。
2.特征：(1)可逆反应正、逆反应的条件是。
(2)相同条件下，正反应和逆反应。
(3)一定条件下，反应物不可能全部转化为生成物，反应物和生成物。
(4)若正反应是放热反应，则逆反应为。
例1：判断下列反应，属于可逆反应的是。
①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧⑤氨气溶于水⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜⑩二次电池的充电和放电例2：在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol·L－1B．X2为0.2 mol·L－1C．Y2为0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1二、化学平衡状态1.化学平衡状态的建立在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)(1)反应刚开始时，化学反应速率___________最大，而__________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，v正____________，而v逆____________。
(3)某一时刻，当反应进行到_______________时，此可逆反应就达到了平衡。
2.化学平衡状态在一定条件下，当一个可逆反应进行到和相等，反应物与生成物时的状态。
例3：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 ( )A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
高中化学选修4第二章第三节化学平衡
√
√
例3、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
例1、以反应mA(g)+ nB(g) pC(g) 为例，达到平衡的标志为：
A的消耗速率与A的生成速率————— A的消耗速率与C的———速率之比等于——— B的生成速率与C的———速率之比等于——— A的生成速率与B的———速率之比等于———
相等
消耗
m ：p
生成
n ：p
消耗
m ：n
例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
√
√
例4、一定条件下，在密闭恒容的容器中发生反应 2NO2 N2O4达到平衡的标志是 A、体系温度不变时。 B、 N2O4的密度不再改变时。 C、混合气体的颜色深浅度不变时。 D、容器的压强不再改变时。 E 、 混合气体的密度不再改变时。
Fe3++3SCN- Fe（SCN）3
因 素
增大反应物浓度
减小反应物浓度
步 骤
滴加4滴1mol/LKSCN溶液
滴加3~5滴NaOH溶液
现 象
平衡移动方向
速率变化
v正首先
v正首先
v逆随后
v逆随后
高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案
第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
2.3.2 化学平衡(二)——化学平衡常数
N2O5达到化学平衡时O2的浓度为4.50 mol/L， N2O3的浓度为1.62 mol/L，求
其他各物质的平衡浓度。
解析：这是一个连续平衡的计算，计算思路为：第一个反应的平衡量作 为第二个反应的起始量
解： N2O5 始 /mol 4 变/ mol x 平/ mol 4 - x
N2O3＋O2 00 xx xx
3A (g) + B (g)
2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化学平衡，此时生成C
为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：①x的值；②平衡时B
的转化率；③A的平衡浓度。 △n(D)＝ 0.1mol/(L·min)×5min×4L＝2mol
解：
3A (g) + B (g)
四、化学平衡常数－K
1.概念：一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓
度的计量数幂之积与反应物浓度计量数幂之积的比值是一个常数。
2.公式：对于一般的可逆反应aA+bB
cC+dD在某温度下达到
的化学平衡状态时，可以得出：
K
cc (C) cd (D) ca ( A) cb (B)
①c为各组分的平衡浓度。
4.使用化学平衡常数应注意问题：
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态
（2）化学平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率
大，K值不一定大
（3）在进行K值的计算时，反应物或生成物中有固体和纯液体
存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式，表达式中
不需表达
如：Cr2O72- + H2O
②温度一定时，K值一定。即化学平衡常数只与温度有关，而与 反应物或生成物的浓度无关。
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第三节化学平衡2〔第二课时〕教学目标：正确明白得浓度、温度对化学平稳的阻碍，并能利用勒夏特列原理加以讲明。
教学重点：明白得浓度、温度对化学平稳的阻碍。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教 学 过 程【引入】：我们明白：不同温度下物质的溶解度不同。
那么关于t 0时达到溶解平稳状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t 1时：假设：溶解度增大，固体溶质连续溶解，那么V 〔溶解〕 V 〔结晶〕溶解度减小，固体溶质析出，那么V 〔溶解〕 V 〔结晶〕 那么溶解平稳状态被打破，继而建立一种新的溶解平稳，也确实是讲： 条件改变，溶解平稳移动。
那么：化学平稳是否也只有在一定条件下才能保持？当条件〔浓度、压强、温度等〕改变时，平稳状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平稳的阻碍 实验原理：在K 2Cr 2O 7的溶液中存在如下平稳： Cr 2O 72－ + H 2O2CrO 42－ + 2H + K 2Cr 2O 7为橙色，K 2CrO 4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml 0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液，然后按下表步骤操作，观看并记录溶液颜色的变化。
实验结论：【实验探究二】：探究浓度变化对化学平稳的阻碍实验原理：Fe3＋＋3SCN－Fe〔SCN〕3〔红色〕实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。
〔1〕将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观看溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观看溶液颜色变化。
〔2〕向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观看现象，填写下表。
【摸索与交流】1、上述两个实验中，化学平稳状态是否发生了改变？你是如何判定的？2、从中你能否推知阻碍化学平稳状态的因素？小结：〔1〕浓度对化学平稳的阻碍的规律在其他条件不变的情形下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都能够使平稳向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都能够使平稳向着移动。
〔2〕用v-t图表示化学平稳的移动：例：①旧的化学平稳②增大反应物的浓度请同学们用v-t图表示以下平稳的移动：③减少反应物的浓度④增大生成物的浓度⑤减少生成物的浓度讲明：〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕【实验探究三】：温度对化学平稳的阻碍〔阅读教材30页实验2-7〕实验原理：实验步骤：实验现象：结论：v-t图表示：化学反应速率、化学平稳、平稳移动三者之间的关系以一样反应：mA〔气〕+n B〔气〕= p C〔气〕+qD〔气〕+Q〔千焦〕通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的阻碍极其规律。
Q < 0升高温度↑↑> →↑↑降低温度m+n<p+q 加入惰性气体V不变——= ———V变大↓↓> →↑↑V变小增大压强减小压强m+n=p+q 加入惰性气体V不变——= ———V变大↓↓= ———V变小增大压强减小压强m+n>p+q 加入惰性气体V不变——= ———V变大↓↓< ←↓↓V变小增大压强减小压强注:用〝=〞表示相等〝↑〞表示升高或增加〝↓〞表示降低或减少〝—〞表示无关或不变〝V〞表示体积〝v〞表示速率反馈练习：1、在密闭容器中存在以下平稳：，CO2的平稳浓度为C1摩/升，现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平稳后，CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变)，那么C1和C2的关系是〔〕A. C 1 < C 2B. C 1 = C 2C. C 1 > C 2D. 2C 1 = C 22、现有可逆反应2A + B + H 2O C + D 已达到平稳，往平稳体系中加水稀释，平稳向_____方向移动，理由是__________________________________3、关于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平稳体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，那么以下讲法正确的选项是 〔 〕 A.m+n>p+q 正反应是放热反应 B.m+n>p+q 正反应是吸热反应 C.m+n<p+q 逆反应是放热反应 D.m+n<p+q 逆反应是吸热反应4在密闭定容容器中，有可逆反应：nA 〔g 〕+mB 〔g 〕pC 〔g 〕+qD 〔g 〕ΔH>0处于平稳状态〔m+n>p+q 〕，以下讲法正确的选项是 〔 〕 ①升温时C 〔B 〕/C 〔C 〕的值减小 ②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B 后，A 的转化率变大A ．①②③B ．②③C ．①②D ．①③ 1、关于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是A 、v A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1 D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -12、在2L 密闭容器中，盛有2mol X 和2molY 物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s 后，测得生成0.5mol Z ，这期间的平均反应速率为 A 、v X =0.05mol ·s -1 B 、v X =0.025mol ·L -1·s -1 C 、v y =0.05mol ·L -1·s -1 D 、v y =0.075mol ·L -1·s -1 3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO 2+H 2 CO+H 2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲： [H 2]=[CO]=amol 乙：[CO 2]=amol [H 2]=2amol 丙[CO 2]=[H 2]=[H 2O]=amol ，达到平稳时，CO 的浓度由大到小的顺序排列正确的选项是A 、丙>甲>乙B 、甲>乙>丙C 、乙>丙>甲D 、乙>甲>丙 4、在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol 的A 和nmol 的B ，发生如下反应： mA(g)+nB(g) PC(g)，平稳时C 的浓度是wmol ·L -1，假设坚持容器的体积不变，起始时放入amolA 、bmolB 和cmolC ，要使平稳时C 的浓度仍为wmol ·L -1，那么a 、b 、c 必须满足的条件是A 、a:b:c=m:n:pB 、a:b=m:n 和p c map=+ C 、m a p mc =+和n b n pc =+ D 、a=3m , c=3n 和c=32p 5、对处于化学平稳的体系，以化学平稳与化学反应速率的关系可知： A 、化学反应速率变化时，化学平稳一定发生移动。
B 、化学平稳发生移动时、化学反应速率一定变化。
C 、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D 、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平稳不移动的情形。
6、在PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)，达到平稳后，其它条件不变，向平稳体系中加入37Cl 2，达到新平稳后，含37Cl 的PCl 3的物质的量与原平稳相比A 、增大B 、减小C 、不变D 、不能确定 7、以下事实不能用勒沙特列原理讲明的是 A ：往氢硫酸溶液中加入盐酸，[S 2-]降低。
B ：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO 3溶液含有晶体析出。
C ：在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。
D ：在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。
8：以下平稳：C 2H 2+H 2 C 2H 4……① 2CH 4 C 2H 4+2H 2……②当降低温度时，①式 向右移动，②式向左移动，试判定以下式中C+2H 2 CH 4+Q 1 2C+H 2 C 2H 2+2Q 22C+2H 2 C 2H 4+2Q 3 Q 1、Q 2、Q 3的大小顺序为A 、Q 1>Q 2>Q 3B 、Q 1> Q 3> Q 2C 、Q 2> Q 1 >Q 3、D 、Q 2>Q 3 >Q 19、在CuCl 2水溶液中存在如下平稳：[Cu(H 2O)4]2++4Cl - [CuCl 4]2-+4H 2O 能使黄绿 〔蓝〕 〔绿〕 色CuCl 2溶液向蓝色转化的操作是A 、蒸发浓缩B 、加水稀释C 、加入AgNO 3D 、加入食盐晶体 10、反应A(g)+xB(g) yC(g)，将A 与B 按体积比1:x 混合反应当A 的转化率是50%时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的43〔同温同压〕，那么x 、y 的值可能是A 、3，4B 、3，2C 、3，3D 、1，111、在容积一定的密闭窗口中，反应A B(g)+C(s)达平稳，假设连续升高温度，容器内气体的密度增大，以下判定正确的选项是A 、 压强对该反应的平稳移动没有阻碍B 、 在平稳体系中加入C ，混合气体平均分子量增大 C 、 假设正反应为吸热反应，那么A 为非气态D 、 假设正反应为放热反应，那么A 为气态12、某温度下，反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平稳， 以下讲法不正确的选项是A 、 恒温压缩体积，平稳不移动，颜色加深B 、 恒压迅速充入HI ，开始时正反应速率减小C 、 恒容，升温正反应速率减小D 、 恒容，充入H 2，I 2的百分比含量降低二：填空1、t0C在VL密闭容器中加入vmol N2和3vmol H2，当反应N2+3H22NH3达平稳时，混合气体中N2、H2、NH3分不为A、B、Cmol，仍在t0C，假设只改变起始物的加入量，但要坚持A、B、C值不变，那么在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，应满足的条件是（1）假设X=0，Y=0，那么Z=_______（2）假设X=0.75vmol，那么Y=________ Z=________。
N2+3H22NH3+Q达到平稳，测得混合气体为7体积〔1〕保持上述反应温度不变，设a、b、c分不代表初始加入的N2、H2、NH3体积，假设反应达到平稳后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平稳完全相同，那么：①假设a=1, c=2那么b=_____，在此情形下，反应起始时将向_____方向进行。
②假设规定起始时反应向逆方向进行，那么C的取值范畴是______________〔2〕在上述装置中，假设起始时的a、b、c值均与〔1〕相同，但需操纵平稳后混合气体为6.5体积，那么可采取措施是______，其缘故是______。