人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识梳理

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人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识清单

物质构成的奥秘单元知识清单一、分子及其基本性质1.由分子构成的物质, 分子是保持其化学性质的最小粒子。

2.分子的基本性质:(1)分子的质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着 ,温度升高时分子运动速率加快 ;温度降低时分子运动速率减慢。

(3)分子间存在间隔,温度升高时分子间的间隔变大 ;压强增大时分子间的间隔变小。

(4)同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同。

二、分子可以分为原子化学变化的过程是构成分子的原子进行重新组合的过程。

在化学反应中,分子可以分成原子,而原子不可再分。

三、原子和相对原子质量 1.原子:(1)原子是化学变化中的最小微粒。

(2)原子的构成: 原子 (不带电)(3)原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。

(4)原子结构示意图:2.相对原子质量:(1)定义公式:A r (X)=,其中m (X)表示一个X 原子的质量,m (C12)表示一个碳12原子的质量。

(2)相对原子质量≈ 质子数+ 中子数。

(3)单位:单位是“1”,一般省略不写。

四、原子和离子的区别与联系联系原子离子五、元素及元素周期表1.概念:具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。

元素只讲种类,不讲个数。

2.地壳中含量最多的非金属元素是O ,金属元素是Al ;空气中含量最多的元素是N ;人体中含量最多的元素是O 。

3.元素符号的意义:(1)宏观意义:①表示一种元素,如Fe表示铁元素。

②由原子直接构成的物质,其元素符号还可表示一种物质,如Fe表示铁单质。

(2)微观意义:①表示一种原子,如Fe表示铁原子。

②表示一个原子,如Fe表示1个铁原子。

(3)元素符号前加上具体数字,则只能表示微观意义,即表示几个该原子(因稀有气体分子为单原子分子,故稀有气体的元素符号前加数字也能表示几个该分子),如5Fe表示5个铁原子。

4.元素周期表单元格中各部分表示的含义(以H为例)。

九年级化学第三单元《物质构成奥秘》知识点(人教版)

第三单元《物质构成奥秘》知识点一、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子的结构1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数=原子序数＝核外电子数（在原子中）。

（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔（和分子性质一样）。

（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。

原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量≈质子数＋中子数。

2、元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。

）地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：氧、碳（2）元素的分类。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

（3）元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。

）比如：N 表示氮元素（宏观），也可以表示一个氮原子（微观）而Fe 表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：5N 表示5个氮原子这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体（4）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

（2）核外电子的排布。

金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。

第三单元物质构成的奥秘知识点总结---2024-2025学年九年级化学人教版上册

第三单元物质构成的奥秘课题1、分子和原子一、基本概念1、分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子2、原子：原子是化学变化中的最小粒子二、分子的性质⒈通常，分子的质量和体积都很小。

（但真实存在）⒉分子总是在不断运动着。

（加热时，分子能量大，运动速率越快）⒊分子间是有间隔的。

（通常，相同质量的同一种物质的间隔气态>液态>固态，但冰中分子间隔>水中分子间隔；物质的热胀冷缩指的就是分子间间隔受热增大，遇冷减小）4. 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同* 分子运动实验（P49页）解释A中烧杯现象原因：分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，C烧杯中的氨分子运动到A烧杯，与水结合成氨水，氨水显碱性，氨水使酚酞变红三、从分子角度分析解释生活中现象1、水蒸发为水蒸气，所占体积变大水蒸发过程中，水分子间隔变大2、墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动3、香水，汽油密封保存原因分子在不断运动4、湿衣服在夏天比在冬天干得快分子在不断运动，温度越高，分子能量大，运动的速率越快5、6000L氧气加压到40L的钢瓶中分子间有间隔，压强越大，间隔越小※考点原子间间隔：水银温度计，钢轨，电线四、分子可以分成原子1、用分子的观点解释物质的分类（1）纯净物：物质由同种分子构成（2）混合物：物质由不同种分子构成2、物质和分子的构成（1）构成物质的粒子有：分子，原子，离子注意：由原子直接构成的：金属、稀有气体、固态非金属硫，磷，碳，硅分子是由原子构成：水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成注意：分子前有个数，原子前必有个数，分子前无个数，原子前也无个数。

3、从分子角度解释物理变化和化学变化物理变化：由分子构成的物质，分子本身没有发生变化化学变化：由分子构成的物质，一种物质的分子变成其他物质的分子4、化学变化的微观实质及相关问题（1）从微观角度解释化学变化的实质:在化学变化中分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子。

人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结

Fe的意义：（1）表示铁这种物质；（2）表示铁元素；（3）表示一个铁原子。
6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）

2024年九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”的必背知识点

2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。

如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。

原子：原子是化学变化中的最小粒子。

如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。

离子：带电的原子或原子团。

如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。

2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。

微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。

微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。

同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。

二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。

2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。

三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成（氢原子除外，它只有质子没有中子）。

2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。

相对原子质量≈质子数+ 中子数。

3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。

四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素只讲种类，不讲个数。

2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

物质由粒子（分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。

九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点

第三单元《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。

② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。

③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。

注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。

分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。

2、原子分子可以分为原子。

由此我们便知道原子的性质和分子很相似。

（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。

② 原子总是不停的运动着；和分子一样。

③ 原子之间有间隔。

和分子一样。

3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。

所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。

（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。

同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。

（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。

二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

人教版初三化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结

人教版初三化学上册第三单元物质构成的奥秘
知识点总结
化学物质包括元素、化合物(含其中添加剂，杂质)，副产物，反应中间体和聚合物。

但不包括混合物、制品(剂)，物品，下面是初中频道整理的物质构成的奥秘知识点，希望对大家有帮助。

一、分子和原子
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
想要了解更多详细知识点请点击人教版初三化学上册分子和原子知识点
二、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。

原子核所带的正电荷数为核电荷数。

电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

想要了解更多详细知识点请点击人教版初三化学上册原子的结构知识点
三、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

想要了解更多详细知识点请点击人教版九年级化学上册元素知识点
物质构成的奥秘知识点的全部内容就是这些，更多的精彩内容请点击初三化学知识点栏目了解详情，预祝大家在新学期可以更好的学习。

第三单元物质构成的奥秘知识点总结--九年级化学人教版上册

第三单元物质构成的奥秘课题 1 分子和原子1.分子和原子都可以构成物质。

2.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3.原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不可再分。

原子可以构成分子，也可以直接构成物质。

4.分子和原子的联系与区别：联系：分子可以分裂成原子、原子可以组合成分子；它们都可以直接构成物质；它们都有“小”、“动”、“间隔”等特点。

区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

5.微粒的运动速度与温度有关，温度越高，微粒运动速度越快；微粒自身的体积不会随温度的变化而改变，而微粒的间隔跟温度有关，温度越高，微粒间的间隔越大。

6.化学变化的微观解释：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子（即有新分子生成）。

课题 2 原子的结构1.原子的结构：①原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成；②原子核内通常由质子（带正电）和不带电的中子构成；绝大多数原子由质子、中子、电子构成（除普通H 原子，H 原子无中子）。

③一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

2.构成原子的各种粒子间的关系：在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。

3.原子不显电性的原因：由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整不显电性。

4.原子的种类由质子数（或核电荷数）决定，化学性质由原子的最外层电子数决定。

5.离子：（1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。

分为带正电荷的阳离子和负电荷的阴离子。

离子也可以变成原子，或者构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。

（2）阳离子的形成：当原子的最外层电子数小于4 时（除He），在化学变化中易失去最外层电子，达到8 个电子的相对稳定结构，失去几个电子就带几个单位的正电荷，从而形成阳离子。

阴离子的形成：当原子的最外层电子数大于4 时（除稀有气体），在化学变化中易在最外层上得到电子，达到8 个电子的相对稳定结构，得到几个电子就带几个单位的负电荷，从而形成阴离子。

人教版初三化学物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl硫酸锌ZnSO（显著特征：含有SO,CO^NO OH NH 4 4334PO4 Cl等原子团）4、物质构成的描述：物质由XX分子（或原子、离子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动（与温度有关）。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

分子相同物质相同，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子课题2 原子1、原子的构成（1）原子结构的认识质质子（带正电）丁原子核（带正电）Y原子Y I中子（不带电）「电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数= 核外电子数（=原子序数）（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

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【解析】
A √ 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B×
分子、原子都在不停地运动
C × 原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素种类
D × 保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子
【答案】A
3. 下列物质由离子构成的是( ) A. 蒸馏水 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铜丝
【答案】B
命题点 2 微观粒子的性质探究及其应用
2. 原子结构示意图 (1)原子结构示意图的含义
质子数
原子核
核外电子数最外层电子数
(2)最外层电子数与原子性质的关系
原子分类
最外层电子数化学性质
金属原子
_小__于__4___ 原子易_失__去__
非金非稀有气体原属原子子稀有气体原子
大_于__等__于__4_
电子，不稳定原子易_得__到___
【答案】B
2.某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在
于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为
，该元素
的原子序数为___2_0_____，原子核外有____4____个电子层；该元素属于___金__属___(填
“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电
子所形成的离子为___C_a_2_+(用离子符号表示)。
动——微粒是不断运动的，温度越高分子的运动越快
闻到气味
间——微粒间有间隔热胀冷缩、三态变化、体积变化
小——质量和体积都一个水分子的质量约是3×10-26 kg ,1
很小
滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子的特性
举例（类举）
同——由不同种分子构成 H2O2和H2O、CO2和CO 的物质的化学性质不同的组成元素都相同，但化
子
阴原子（或原子团）离 ⑤_得__电__子__形成子
所带电荷举例（写化学符号）
镁离子：③_M__g_2+， ②_正__电__荷_ 铵根离子：④_N__H_4+
⑥硫离子：⑦_S_2_-_，
⑥_负__电__荷_ 碳酸根离子:⑧_C__O_23-
(3)离子符号表示的意义
1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子
学性质不同
二、分子运动现象的探究 1. 实验过程及装置
2. 实验现象：①过程Ⅱ___无__明__显__现__象____。 ②过程Ⅲ___A_烧__杯__中__溶__液__变__红____。
3. 实验结论：___分__子__是__不__断__运__动__的_______。 4. 实验分析：①大烧杯的作用是__防__止__氨__分__子__扩__散__到__空__气_ 中， __对__空__气__造__成__污__染__(_或__使__氨__分__子__局__限__在__一__定__空__间__内__运__动__，__浓度 __增__大__，__实__验__现__象__明__显__)___ 。
4. 原子与离子的区别与联系微粒
离子
区别与联系
结构示意图
原子
阳离子阴离子
构成微核内质子数粒间的＝核外电子关系数
核内质子数＞核外电子数
核内质子数＜核外电子数
微粒
离子
区别
原子
与联系
电性
不显电性
离子符号用元素符号表表示法示，如Na
阳离子
阴离子
显正电性显负电性
用离子符号表用离子符号示，如Na+ 表示，如S2-
【答案】A
命题点 3 原子的结构和微粒结构示意图
知识梳理
1. 原子的结构
原子
质子（带 ②__正__电）原子核（带①_正__电）
③_中__子_（不带电）
④_核__外__电__子__（带⑤__负___电）
该原子的实际质量
相对原子质量＝一个C-12原子质量的 1 [近似计算式：相
12
对原子质量≈质子数＋中子数(原子的质量主要集中在原子核上)]，单位为1。在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
②意义 a．宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的化学式相同时，还可以表示_一__种__物__质_。如Fe表示 _铁__元__素__(_或__铁__这__种__物__质__)__。 b．微观：表示该元素的_一__个__原__子_。【特别提醒】①当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Mg只能表示2个镁原子。 ②营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。
相互转化关系
巩固练习 1. 下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A. 图中粒子共能表示四种元素 B. 图中表示阴离子的是c、e C. 图中b粒子的化学符号为Mg2＋ D. 图中d粒子在化学反应中易失去电子
【解析】核电荷数(或质子数)决定了元素的种类，图中粒子结构示意图中共有11、12、17、18四种核电荷数，可表示四种元素，A正确；在阴离子中，质子数＜核外电子数，而c粒子中，核内质子数＝核外电子数，属于原子，B错误；b粒子的核电荷数为12，属于镁元素，其粒子的电子数比质子数少2个，表示带两个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg2＋，C正确；图中的d粒子是钠原子，其最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，D正确。
分子原子概念由分子构成的物原子是_化__学__变__化__中概念质，分子是保持其_化__学__性__质__ 的最小粒子
的最小粒子
区别在化学变化中分子__可___再分在化学变化中原子不__可____再分
联系
巩固练习
1. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )
A. NaCl、CuSO4 C. Si、CO2
命题点 4 元素及元素周期表
知识梳理 1. 元素 (1)概念：元素是具有相同_质__子__数___(或_核__电__荷__数___)的一类原子的总称，即不同元素的本质区别是质__子__数__(_或__核__电_____ _荷__数__)_不__同___。 (2)符号 ①书写规则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个_大__写__字__母__来表示元素，若第一个字母相同，则加一个 _小__写__字__母__来区分。
【解析】(1)A的粒子间的关系为14＝2＋x＋4，x＝8；D 中质子数＝核外电子数＝10, 属于氖原子(Ne)。(2)根据A、 B粒子中最外层电子数可知A易得到4个电子显－4价，B 易失去2个电子显＋2价，因此结合利用化合价书写化学式的方法可知B2A的化学式为Mg2Si 。(3)B是镁原子，C 为Na＋，它们都是金属元素的粒子。
2. 用分子、原子观点解释物质的变化
(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的__间__隔____发生变化(如图1)。
(2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为___原__子___， ___原__子___又组合成新的分子(如图2)。
3. 分子与原子的区别与微观粒子的性质 1. 微观粒子的性质 (1)质量和体积都_很__小__。 (2)在不断地_运__动___，且温度越高，粒子的运动越__快___。 (3)微粒之间都有一定的__间__隔__，且温度越高，微粒间的 __间__隔__越__大__。
2. 用微观粒子的性质解释常见现象
分子的特性
举例（类举）
言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，
如
、
；
③判断得失电子的能力
a．最外层电子数(氦除外)<4，易失电子，
如
、
b．最外层电子数>4，易得电子，如
。
3. 离子 (1)概念：_带__电__的__原__子__或__原__子__团__叫做离子。
(2)分类
种
形成
类
阳原子（或原子团）离 ①_失__电__子__形成
②A烧杯中的液体变红，而B烧杯中液体未变红的原因是 _相__同__条__件__下__，__不__同__分__子__运__动__的__快___慢__不__同______。
巩固练习
1. 微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物
质世界。下列关于微粒的叙述中不正确的是( )
A. 微粒有大小
B. 微粒有质量
(3)分类：_金__属__元__素__、非__金__属__元__素__ (包括稀有气体元素)。 (4)地壳中元素含量：前五位分别为__氧__(_O_)__、_硅__(_S_i_) __、 _铝__(_A__l)__、__铁__(_F_e_) _、__钙__(C__a_) _。 2. 元素周期表 (1)原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
(4)元素周期表中有如下规律： ①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同； ②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多； ③同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8; ④由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。【归纳总结】元素周期表中“一格”信息(以氧元素为例)：
个
电子，不稳定
8个（氦为2）不易得失电子，稳定
结论
最外层电子数决定了原子的化学性质
(3)最外层电子数的应用
①相对稳定结构的判断
主要看最外层电子数是否为8(只有1个电子层时为2)，等于8的
结构稳定，不等于8的结构不稳定，如：
、
稳定，
、
、
不稳定；
②判断是否具有相似的化学性质
元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而
想一想 1. 是否所有原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的？并举例说明。答：不是，有一种氢原子原子核内没有中子，由质子和核外电子构成。 2. 原子中含带电的微粒，而原子为什么不显电性？
答：在原子中，原子核带正电，而核外电子带负电，正电荷和负电荷数量相等、电性相反，所以原子对外不显电性。