教案一 粗盐的提纯
初中化学实验粗盐提纯教案
初中化学实验粗盐提纯教案
实验名称：粗盐提纯实验
实验目的：通过本实验，学生将学会用溶解、过滤、结晶等方法从粗盐中提炼出纯净的食用盐，并了解化学实验中的基本操作和原理。
实验材料：粗盐、烧杯、试管、漏斗、蒸馏水、酒精灯、火柴、蒸发皿、滤纸、玻璃棒、玻璃棒架、瓷漏斗。
实验步骤：
1. 将一定量的粗盐倒入烧杯中，并加入适量的蒸馏水，搅拌至溶解。
2. 将溶解后的盐水倒入试管中，用烧杯接住未被过滤的溶液。
3. 利用漏斗和滤纸将盐水过滤，得到透明的溶液。
4. 将漏斗滤液中的盐水倒入蒸发皿中，加热蒸馏水使盐水蒸发，直至留下白色的结晶体。
5. 用玻璃棒将结晶体刮下，并放入干燥的容器中保存。
实验原理：在实验中，通过将粗盐溶解在水中，再通过过滤和结晶的方法得到了纯净的食用盐。
粗盐中含有除氯化钠以外的其他杂质，通过溶解和蒸发结晶可以将这些杂质去除，从而提纯盐的质量。
实验注意事项：
1. 实验中注意安全，小心操作，防止发生意外。
2. 实验结束后要及时清洗实验器材。
3. 实验结束后要将废液倒入指定的地点。
实验总结：通过本实验，学生了解了粗盐的提纯方法，掌握了化学实验操作的基本技能，提高了实验操作的能力。
同时，也增强了学生对化学实验的兴趣，激发了他们对化学知识的探索和学习欲望。
九年级化学下册《粗盐的提纯》教案、教学设计
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对实验操作有了一定的了解，但操作技能和实验分析能力仍有待提高。在本章节的学习中，学生需要在掌握粗盐成分的基础上，学会运用溶解、过滤、蒸发等实验方法进行粗盐提纯。考虑到学生的实际情况，教师在进行教学设计时应注意以下几点：
1.学生在实验操作过程中，对实验步骤和注意事项掌握程度不一，需要教师进行个别指导，确保实验安全、顺利进行。
"实验完成后，请同学们根据实验结果完成实验报告，思考实验过程中的得失。"
（五）总结归纳
在课堂即将结束时，进行总结归纳：
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，巩固知识点。
"这节课我们学习了粗盐的提纯方法，通过溶解、过滤、蒸发等步骤将粗盐变成纯净的食盐。"
2.强调实验技能在实际生活中的应用，激发学生学习兴趣。
1.讲解粗盐的成分及其对食盐品质的影响。
"粗盐中除了我们需要的氯化钠外，还含有泥沙、钙镁离子等杂质。这些杂质会影响食盐的口感和营养价值，所以我们需要通过化学方法去除它们。"
2.介绍溶解、过滤、蒸发等实验操作步骤及其原理。
"首先，我们将粗盐溶解在水中，这样可以将氯化钠从杂质中分离出来。然后通过过滤去除不溶性的泥沙，最后通过蒸发水分使氯化钠结晶，得到纯净的食盐。"
4.培养学生的团队合作精神：
-将学生分成若干小组，进行实验操作和讨论，培养学生的团队合作意识。
-在小组合作中，鼓励学生互相学习、互相帮助，共同解决问题，提高团队凝聚力。
5.融入情感态度与价值观教育：
-在实验过程中，强调严谨、细致、负责任的实验态度，培养学生良好的实验习惯。
-引导学生关注环境保护，培养学生珍惜资源、爱护环境的意识。
粗盐的提纯教案
粗盐的提纯教案
以下是一个粗盐的提纯教案：
教学目标：
1. 了解粗盐的成分和组成。
2. 理解粗盐提纯的目的和过程。
3. 掌握粗盐提纯的实验方法和步骤。
教学准备：
1. 实验室用品：粗盐样品、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、酒精灯、烧杯夹等。
2. 实验材料：蒸馏水、饱和食盐水溶液。
教学过程：
1. 引入：通过展示一些粗盐的图片，引导学生思考粗盐的成分和组成。
引导学生提出粗盐的提纯目的。
2. 实验操作：将粗盐样品加入烧杯中，加入适量的蒸馏水搅拌溶解。
然后用漏斗和滤纸将溶液过滤，收集过滤液。
3. 过滤液的处理：将过滤液加热至溶液中水分蒸发，得到固态的食盐。
4. 结论：通过实验结果，得出粗盐经过提纯后可以得到纯净的食盐。
5. 展示实验结果：展示提纯后的食盐和粗盐的样品进行对比，让学生直观地感受到提纯的效果。
教学延伸：
1. 提示学生思考：为什么要将粗盐进行提纯？
2. 阐述提纯食盐的重要性和作用。
3. 探究不同方法下提纯食盐的效果和过程。
可以尝试其他方法如结晶法等。
教学总结：
通过本次实验，学生了解了粗盐的成分和组成，明白了粗盐提纯的目的和过程。
通过实际操作体验到了提纯食盐的方法和效果。
同时，学生也掌握了实验操作的基本技能和注意事项。
高中化学教案粗盐提纯
高中化学教案粗盐提纯
教学目标：
1.了解盐的提纯方法；
2.掌握盐的提纯实验操作技能；
3.学会分析实验结果并进行数据处理；
4.培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
教学内容：
1.盐的提纯原理；
2.盐的提纯实验操作步骤；
3.实验数据处理与分析。
教学准备：
1.实验用具：粗盐、溶液瓶、滤纸、玻璃棒、玻璃烧杯、蒸馏水等；
2.实验药品：石碱、过氧化氢等；
3.实验记录表格。
教学步骤：
1.介绍盐的提纯原理，并与学生讨论为什么要进行盐的提纯实验；
2.给学生分组，每组提供实验用具和药品，让学生自行进行实验操作；
3.指导学生按照操作步骤进行粗盐提纯实验，并记录实验过程；
4.引导学生进行实验数据处理与分析，总结实验结果，并将提纯后的盐进行测试；
5.让学生分组展示实验结果，并进行讨论交流，互相学习。
教学小结：
通过本次实验，学生不仅了解了盐的提纯原理和实验操作步骤，还培养了实验操作能力和团队合作精神。
希望学生能够将实验中学到的知识运用到日常生活中，提高化学实验能力和动手能力。
扩展实践：
1.让学生尝试使用不同的盐提纯方法，比较不同方法的效果；
2.让学生分析不同盐的提纯方法的原理和适用范围；
3.让学生将盐的提纯实验与其他化学知识结合，拓展实验内容。
粗盐的提纯教案
粗盐的提纯教案【篇一：粗盐提纯教学设计】《粗盐提纯》教学设计方案课题：粗盐提纯课型：实验课课标要求：知识与技能：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。
过程与方法：通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法；情感、态度价值观：通过实验进一步加深化学与生活的联系。
教学重点：粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用教学难点：过滤的操作方法和蒸发操作教学方法：自学指导法、演示法、讲述法、归纳法学习方法：自主学习、小组合作、讨论教学过程：『预习提纲』1.除去粗盐固体中的杂质，必须要进行的实验操作依次是：①；②；③。
在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：①；②；③。
2.用托盘天平进行称量时，应先把处，检查天平是否平衡，如果指针偏向右边，则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转，使天平平衡。
称量时为了不使药品污染和损坏天平，应注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张，然后再把药品；②易潮解的药品，必须放在里称量。
3.过滤器的制作方法是将一张过滤纸对折次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。
过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，即滤纸应紧贴；滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；滤液应靠引流，应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。
4、蒸发操作时，什么时候停止加热？师生讨论交流，共同完成以上内容。
『实验用品』药品：粗盐，水仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片『实验步骤』 1.溶解：用量筒量取约10 ml水倒入烧杯中。
用托盘天平称取约4 g粗盐。
将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐。
2.过滤：过滤（如图1所示）。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
（图1）（图2）3.蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。
教案一 粗盐的提纯
粗盐提纯
粗盐的提纯
操作步骤
将粗盐溶于水中 搅拌后过滤
除杂流程图
Ca2+，SO42-，Mg2+泥沙等杂质
离子方程式
泥沙等不溶性杂质
Ca2+，Mg2+，SO42-
板 加入稍过量氯化钡溶液
书
加入稍过量氢氧化钠溶液
设
计
加入稍过量碳酸钠溶液
BaSO4
Ca2+，Mg2+，Ba2+
SO42- 的除杂 和检验
概念的意识， 启发引导学 生除去粗盐 中的硫酸根，
Ca2+，Mg2+，SO42【小结】
滤后加入稀盐 酸溶液
同时帮助学 生 巩 固 SO42的检验方法
粗盐提纯
这一位同学的方案中使用了 BaCl2， NaOH，还有 Na2CO3，还有 HCl 溶液。大 致是正确的，存在许多小问题。接下 来我们详细的分析一下这个过程。
碳酸钠溶液后，溶液中剩余的离子有： 稀盐酸
OH-，CO32-，该如何除去？
【提问】
我们什么时候加入稍过量的稀盐酸，
在加入碳酸钠溶液之后，直接加入 【回答】
吗？这样行不行？
不行，需要过
【讲述】
滤。否则沉淀会
大家注意到沉淀的溶解性。除 BaSO4 溶解
加深“除杂不 引杂”的理 解，不是不可 以加入杂质 离子，但是加 入之后必须 想办法除去
试剂添加顺序： BaCl2 必须在 Na2CO3 溶液之前，稀盐酸必须在过滤之后加入！ 试剂不能换。
教学重点
粗盐提纯中各种试剂的添加顺序和作用； 粗盐提纯中相关离子方程式的书写。
教学难点 课时安排 教学方法
初中 粗盐的提纯教案
初中粗盐的提纯教案教学目标：1. 学生能够理解粗盐提纯的原理和过程。
2. 学生能够掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
3. 学生能够理解过滤法分离混合物的化学原理。
4. 学生能够体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
教学重点：1. 粗盐提纯的过程。
2. 溶解、过滤、蒸发等实验操作要点。
教学难点：1. 混合物的分离的一般方法和思路。
教学准备：1. 实验仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾海水晒盐的过程，提问：海水晒盐制得的盐是粗盐还是我们平时用的食盐？2. 学生回答：粗盐。
3. 教师引导：大家对前面知识掌握很牢固，那粗盐怎么变成我们食用的食盐呢？今天继续来学习粗盐的提纯实验。
二、新课讲授（15分钟）1. 教师展示粗盐，说明在生活中广泛的用途，如粗盐热敷、养鱼水箱中调节水环境，引导学生观察粗盐的状态。
2. 学生回答：粗盐是白中带黄的固体，颗粒较大。
3. 教师提出问题：通过粗盐的状态，猜想可能含有哪些杂质？4. 学生回答：泥沙。
5. 教师提出问题：氯化钠可以溶解，泥沙不溶解，可以通过过滤的方法进行分离提纯，下面来看一段视频，同学们看到分离中都包含了哪些操作步骤。
6. 播放视频：氯化钠的提纯过程。
7. 学生回答：溶解、过滤、蒸发。
三、实验操作（20分钟）1. 溶解：称取约4g粗盐，用量筒量取约12ml蒸馏水，将蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
2. 过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
初中化学粗盐提纯的教案
初中化学粗盐提纯的教案
教学课题：粗盐提纯
教学内容：粗盐的提纯方法及实验操作
教学目标：学生能够掌握粗盐提纯的基本方法，了解溶解、过滤、结晶等基本化学操作步骤
教学重点：粗盐提纯的实际操作步骤和注意事项
教学难点：学生能够正确理解和掌握溶解、过滤、结晶等化学操作步骤
教学准备：盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、玻璃棒、加热装置等实验器材
教学过程：
一、导入与引导（5分钟）
1.通过引导学生回顾盐的常见性质及用途，引出粗盐的提纯方法
2.提问：如何将粗盐中的杂质去除，得到纯净的食用盐？
二、实验操作演示（15分钟）
1.将一定量的粗盐加入适量的水中溶解，过滤后收集过滤液
2.将过滤液放入蒸发皿中，用加热装置加热使水分蒸发，得到结晶的盐
3.用玻璃棒将结晶盐移至干净的容器中保存
三、实验操作讲解（10分钟）
1.解释溶解、过滤、结晶等化学操作的原理和步骤
2.介绍操作中需要注意的问题，如过滤时要保持漏斗口不被堵塞，加热时要注意安全等
四、学生操作实践（20分钟）
1.学生分组进行粗盐提纯实验操作，老师进行指导和检查
2.引导学生记录实验过程中的观察现象和结果，加深学生对化学操作的理解和记忆
五、实验结果分析（10分钟）
1.学生围绕实验过程中出现的问题，进行分析讨论
2.引导学生总结粗盐提纯的方法及操作要点
六、课堂小结（5分钟）
1.回顾今天学习的内容，强调粗盐提纯的方法和实验步骤
2.布置作业：写一份实验报告，总结粗盐提纯实验的操作过程和结果
教学反思：通过此次实验，学生不仅掌握了粗盐提纯的基本方法和操作步骤，也培养了实验操作的能力和科学思维能力。
同时，也加深了学生对化学实验的兴趣和理解。
初中化学粗盐提纯教案
初中化学粗盐提纯教案主题：粗盐提纯一、教学目标：1. 知识目标：了解粗盐的提纯方法，掌握相关操作技能。
2. 能力目标：培养学生动手操作能力和实验技能，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生爱科学、热爱实验的兴趣，培养学生的团队合作精神。
二、教学重点：1. 理解粗盐提纯的原理和方法。
2. 掌握粗盐提纯的实验操作技能。
三、教学难点：1. 如何有效提炼出纯净的食用盐。
2. 学生对实验操作的细节掌握。
四、教学准备：1. 实验室仪器：砂漏、瓷漏斗、滤纸、玻璃棒等。
2. 实验药品：粗盐、二氧化硅、碘酸钾溶液等。
3. 实验记录表格。
五、教学过程：1. 引入：简单介绍粗盐提纯的意义和重要性。
2. 实验操作：步骤一：在实验室台面上摆放好所需的仪器和药品。
步骤二：将粗盐加入烧杯中，加入适量水搅拌至溶解。
步骤三：加入少量二氧化硅，并继续搅拌。
步骤四：将溶液过滤，收集滤液。
步骤五：加入碘酸钾溶液，观察是否生成沉淀。
步骤六：收集沉淀，通过烘干得到纯净的食用盐。
3. 实验结果分析：观察实验结果，并讨论提纯过程中的变化和原理。
4. 总结：总结粗盐提纯的方法和步骤，复习实验操作技能。
六、教学延伸：1. 可以引导学生了解其他物质的提纯方法，并进行比较分析。
2. 可以对提纯后的食用盐进行性质测试，如熔点测定等。
七、作业布置：1. 布置实验报告，描述实验操作过程和结果。
2. 布置探究性问题，拓展学生思维。
八、板书设计：1. 粗盐提纯方法：1) 溶解粗盐2) 添加二氧化硅3) 过滤、收集滤液4) 加入碘酸钾溶液5) 收集沉淀得到纯净食用盐以上为初中化学粗盐提纯教案范本，希望对您有帮助。
初中粗盐提纯教案
初中粗盐提纯教案教学目标：1. 了解粗盐提纯的实验原理和步骤。
2. 学会使用过滤和蒸发的基本操作。
3. 培养观察和分析问题的能力。
教学重点：1. 粗盐提纯的实验原理和步骤。
2. 过滤和蒸发的基本操作。
教学难点：1. 混合物分离的一般方法和思路。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等。
2. 实验试剂：粗盐、水、稀盐酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们平时食用的食盐是如何得到的？2. 学生回答：通过海水晒盐得到的。
3. 教师引导：海水晒盐得到的盐是粗盐，那么如何将粗盐提纯成我们食用的食盐呢？今天我们就来学习粗盐提纯的实验。
二、新课内容（20分钟）1. 介绍粗盐提纯的实验原理：粗盐中含有不溶性杂质如泥沙，以及可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、SO42-等。
通过溶解、过滤和蒸发的方法可以除去这些杂质，得到较纯净的精盐。
2. 讲解过滤和蒸发的基本操作：过滤是将不溶性杂质与溶液分离的方法，蒸发是除去溶液中水分，得到溶质的方法。
3. 演示粗盐提纯的实验步骤：溶解、过滤、蒸发。
三、实验操作（20分钟）1. 学生分组进行实验，按照实验步骤进行操作。
2. 在实验过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问。
四、实验总结（10分钟）1. 学生汇报实验结果，讨论实验中遇到的问题。
2. 教师总结实验结果，强调实验操作的注意事项。
五、拓展与思考（10分钟）1. 引导学生思考：除了粗盐提纯，还有哪些混合物的分离方法？2. 学生回答：过滤、蒸馏、萃取等。
3. 教师引导：混合物的分离方法有很多种，具体使用哪种方法要根据混合物的性质来确定。
教学反思：本节课通过粗盐提纯的实验，让学生掌握了过滤和蒸发的基本操作，了解了混合物分离的一般方法和思路。
在实验过程中，学生积极参与，动手操作，提高了实验技能。
同时，通过实验总结和拓展思考，培养了学生观察和分析问题的能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【讲述】
在除去SO42-之后，溶液中还有Ca2+和Mg2+，Ba2+，需要先过滤，还是可以直接加入新的试剂？接下来该加入什么试剂呢？加多少？
【提问】
加入氢氧化钠的目的是什么？
【讲述】
氢氧化钙微溶于水，而粗盐中的Ca2+是微量的，因此效果并不是特别好。溶液中还存在Ca2+，所以加入氢氧化钠可以除去Mg2+，但是不能除去全部Ca2+。我们还有更好的选择。这一步加入新的试剂会引入新的杂质离子，OH-。现在溶液中还有那些杂质离子？
情感态度与价值观：
让学生将自己所学的知识运用于生产，生活实践之中，形成化学知识应用于解决实际问题的意识。
通过产生沉淀的宏观现象，引导学生从离子的角度去思考问题，用离子方程式去解释，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
教学重点
粗盐提纯中各种试剂的添加顺序和作用；
粗盐提纯中相关离子方程式的书写。
教学难点
【讲述】
根据物质的溶解性，我们可以将粗盐中的杂质分为可溶解性杂质，如Ca2+，Mg2+，SO42-和不溶解性杂质，如泥沙等。
【提问】
根据杂质的不同性质，我们如何将这几种杂质除去？
【板书】
Ca2+，Mg2+，SO42-和泥沙
【讲述】
过滤可以将泥沙除去，得到的滤液就只含有Na+，Cl-和可以溶解的杂质离子了。对于可溶解的杂质我们该怎么除去？
【板书】
粗盐溶解 过滤，除去泥沙
【回答】
将粗盐溶于水，过滤可以除去泥沙，杂质离子用化学方法除去
思考并设计方案。
粗盐的溶解，过滤装置的图片
复习和巩固物质的分离操作中的过滤操作，掌握除去不溶性杂质的除杂方法
如何除去食盐中的SO42-
【提问】
通过过滤之后，滤液中还有Ca2+，Mg2+，SO42-，这些离子该怎么除去？请给出除杂流程图。
粗盐提纯中各种沉淀剂的添加顺序；
试剂是否可以更换。
课时安排
一课时
教学用具
多媒体，黑板，粉笔
教学方法
启发讲授法 总结讨论，学生参与
粗盐提纯教案
教
学
过
程
及
内
容
驱动性问题
教师活动
学生活动
情景素材
设计意图
课前任务
【课前任务】
设计粗盐提纯学案，包括粗盐的成分，除去离子的种类，以及研究的目的。让学生自己设计除杂流程图，并思考添加顺序
教学课题
粗盐的提纯
所用教材
教材名称：人教版化学必修一第1册，第一章第一节5页
出版社：人民教育出版社
教学目标
知识与技能：
①掌握离子反应在粗盐提纯中的应用；②知道粗盐的成分，以及粗盐提纯中试剂的添加顺序；③掌握除去杂质离子的一般方法。
过程与方法：
①通过教师的引导，结合上节实验课中的知识，引导学生将所学的离子反应知识运用于粗盐提纯之中。②通过教师的启发，让学生指出粗盐之中的杂质，进一步引导学生从离子的角度去考虑问题；③通过粗盐提纯的课例，让学生掌握除去杂质离子的一般思路。
粗盐的提纯
【讲述】
粗盐的主要成分是NaCl，除此之外，还有泥沙等杂质。我们已经学习了离子反应，一般我们从离子的角度考虑。
我们只说粗盐中含有Ca2+，Mg2+，SO42-杂质离子。
【回答】
泥沙，NaCl，CaCl2MgCl2,
Na2SO4等
粗盐的图片
通过对上节课的复习回顾，引出新课
如何除去食盐中的泥沙等不溶性物质？
【回答】
除去溶液中的SO42-。
【回答】
Ba2+和SO42-会形成BaSO4沉淀
不可以，因为硝酸根是新的杂质
【回答】
可以取上层清液，继续加入氯化钡，如果溶液不变浑浊，那么证明SO42-已经全部除去了。
【回答】Ca2+和Mg2+，以及Ba2+。
SO42-的除杂和检验
培养学生树立起对量的概念的意识，启发引导学生除去粗盐中的硫酸根，同时帮助学生巩固SO42-的检验方法
【讲述】
在除去SO42-我们时，最好是恰好将硫酸根除去。可是，实际操作的时候，往往都会加入稍过量氯化钡以保证将SO42-除尽。那么这个时候溶液中还会有哪些离子呢？
【板书】
加入稍过量的氯化钡溶液，Ca2+和Mg2+，Ba2+
【回答】
先向溶液中加入氯化钡溶液，再加入氢氧化钠溶液，在加入碳酸钠溶液。过滤后加入稀盐酸溶液
【提问】
我们什么时候加入稍过量的稀盐酸，在加入碳酸钠溶液之后，直接加入吗？这样行不行？
【讲述】
大家注意到沉淀的溶解性。除BaSO4其余沉淀都会溶于稀盐酸因此我们需要进行过滤，在过滤之后加入稀盐酸。
【回答】
可以向溶液加稍过量Na2CO3溶液。
【回答】
碳酸根离子可以除去Ca2+，Ba2+
【回答】
加入稍过量的稀盐酸
【回答】
不行，需要过滤。否则沉淀会溶解
加深“除杂不引杂”的理解，不是不可以加入杂质离子，但是加入之后必须想办法除去
加强学生对物质溶解性的记忆和应用
完成学案的阅读。设计除杂流程图
学案
通过学案，让学生了解粗盐的成分，以及设计方案
粗盐中的杂质都有哪些？
【课堂导入】
上一节课，我们在实验室中学习了SO42-，Cl-，Mg2+等离子的检验方法，今天我们就利用我们学过的知识来解决一个实际问题—粗盐的提纯。在预习后，同学们知道粗盐之中具有哪些物质吗？
【板书】
【板书】
加入氢氧化钠，除去Mg2+
【回答】
不需要过滤，沉淀跟后面加入的试剂不反应。加入稍过量氢氧化钠溶液
【回答】
除去Ca2+和Mg2+Ca2+还有Ba2+
Mg2+的除杂方法和检验
掌握和提高，巩固学生对量的理解，并且复习镁离子的检验
如何除去溶液中的Ca2+？
【讲述】
【板书】
Ca2+，Mg2+，SO42-
【小结】
这一位同学的方案中使用了BaCl2，NaOH，还有Na2CO3，还有HCl溶液。大致是正确的，存在许多小问题。接下来我们详细的分析一下这个过程。
【提问】
加入氯化钡溶液的目的是什么？
【提问】
为什么加入氯化钡，加入硝酸钡可以吗?
【提问】
“除杂不引杂”是我们除去杂质离子很重要的一个原则，我们只能用氯化钡，而不用硝酸钡。但是BaCl2溶液应该加多少，如何才能判断SO42-已经完全除去了？
当我们除去Mg2+后，溶液中还有OH-和Ca2+，Ba2+，怎么除去溶液中的杂质？
【提问】
加入Na2CO3目的是什么？
【提问】
在这一步，我们已经将之前引入的Ba2+这一种杂质离子除去了。“除杂不引杂”，在引入杂质离子之后，以后的步骤必须将杂质离子除去。在加入碳酸钠溶液后，溶液中剩余的离子有：OH-，CO32-，该如何除去？