实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 高中化学必修二教案教学设计 人教版
实验活动4用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
系
，即二者原理相同。提纯过程也包含分离过程，只是杂质部分通常要弃去
原则与注 分离或提纯一般应遵循不增、不减、易得、易分的“两不两易”原则，即 意事项 不增加杂质，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于分离
环节二：粗盐提纯的方案设计 ➢ 流程展示
环节三：化学除杂、思维建构 模型认知——分离和提纯的“三必须”和“四原则”
环节三：化学除杂、思维建构
➢ 分离和提纯的比较
项目 概念
分离 把混合物中各组成成分分离开，得 到纯净的原状态的各物质
提纯 把被提纯物质中的杂质除去，并分 离出纯净的被提纯物
区别和联 分离和提纯都是依据混合物中各物质的物理性质和化学性质的区别设计方案
环节二：粗盐提纯的方案设计
➢ 实验方案设计
H+
相应离子的溶解度
OH-
Cl-
SO42-
溶、挥
溶
CO32溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
选用除杂试剂： BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
环节二：粗盐提纯的方案设计 ➢ 实验方案设计
分析混合物组成
杂质 不溶性杂质
环节二：粗盐提纯的方案设计
是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？
√ 1、NaOH——BaCl2——Na2CO3过—滤—HCl
2、NaOH——Na2CO3——BaCl2过—滤—HCl
过滤
√ 3、BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(人教版高中化学2019必修第二册)
【实验步骤】 实验操作
用托盘天平称取5 g粗盐放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸 ①溶解
馏水，用玻璃棒_搅__拌__，使粗盐全部溶解，得到粗盐水
向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和 ②沉淀
碳酸钠溶液，使_S_O__42_-、_M__g_2＋_、_C__a_2＋_、_加入的试剂都要略微过量？实验操作 ④中加入盐酸的目的是什么？ 【答案】实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。 实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和 CO32-。 3．步骤③和步骤④的操作顺序能否颠倒？为什么？ 【答案】不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解， 杂质离子未被除去。
3．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少 量泥沙及 Ca2＋、Mg2＋、SO 24－等杂质离子。为除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2 ＋、SO 24－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步 骤如下：
粗盐―溶―①―解―→――②――→――③――→――④――→―过―⑤―滤―→滤液
1 ． 通 过 海 水 晾 晒 可 得 粗 盐 ， 粗 盐 除 NaCl 外 ， 还 含 有 MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的 是（ C ）
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B．第⑤步操作是过滤 C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D．除去Mg2＋的反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
4．粗盐水中加入氯化钡溶液使SO42-沉淀而除去，如何检验SO42-是否沉 淀完全？ 【答案】静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液， 若溶液不出现浑浊，说明SO42-已沉淀完全。 5．通过此次实验活动，你认为物质分离和提纯原则应该有哪些？
《第五章实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案-高中化学人教版19必修第二册
《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本节课的作业设计旨在帮助学生深入理解并掌握化学沉淀法在粗盐提纯过程中的基本原理及操作技巧。
学生将通过本节课的实践练习，熟悉利用沉淀法去除粗盐中杂质离子的方法和步骤，从而提升其化学实验技能和问题解决能力。
二、作业内容本节课的作业内容主要包括以下几个方面：1. 理论学习：学生需预习并理解化学沉淀法的基本原理，包括沉淀反应的条件和类型，以及不同杂质离子的沉淀剂选择。
2. 实验准备：学生需在教师指导下，根据所学的理论知识，准备实验所需的试剂和器材，包括粗盐、沉淀剂、烧杯、滴管等。
3. 实验操作：学生将进行模拟实验，利用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。
操作过程中需注意安全事项，严格按照实验步骤进行。
4. 数据分析：学生需观察并记录实验过程中的现象，分析并总结实验结果，了解不同沉淀条件对杂质离子去除效果的影响。
5. 总结与报告：学生需根据实验过程和结果，撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果分析和结论等。
三、作业要求1. 学生需在课前预习相关理论知识，并准备好实验所需的试剂和器材。
2. 在进行实验操作时，学生需严格遵守实验室安全规定，按照实验步骤进行操作。
3. 学生需认真观察并记录实验过程中的现象和数据，分析并总结实验结果。
4. 实验报告需内容完整、条理清晰、数据准确、分析深入，能够准确反映实验过程和结果。
四、作业评价教师将根据学生的预习情况、实验操作过程、实验结果记录以及实验报告的撰写情况进行评价。
评价内容包括理论知识的掌握程度、实验操作的规范性、数据的准确性和报告的完整性等。
五、作业反馈教师将对每位学生的作业进行认真批改，并提供详细的反馈意见。
对于存在的问题，教师将给出指导和建议，帮助学生改进和提高。
同时，教师还将根据学生的共性问题，进行课堂讲解和示范，以便学生更好地掌握化学沉淀法的基本原理和操作技巧。
通过以上内容为高中化学课程《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案的第一、二、三部分，下面继续展开第四部分和第五部分内容。
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案实验目的通过本实验，学生将了解化学沉淀法对于粗盐中的杂质离子的去除原理，掌握本实验的操作方法和注意事项，提高学生在实验中的操作技能，并进一步提高学生的实验观察和实验数据处理能力。
实验原理化学沉淀法是指通过溶液中有机的络合物或不溶性沉淀物等，将杂质或分离出需要的物质的方法。
本实验中所使用的化学沉淀法是利用亚硝酸钠和硫酸铜作为沉淀剂，将粗盐中的杂质离子分离出来。
实验步骤1.取1g左右的粗盐样品，加入100mL蒸馏水中。
2.将亚硝酸钠溶液加入到样品中，滴加至颜色变为粉红色，停止滴加。
3.将硫酸铜溶液加入到样品中，滴加至溶液不再产生蓝色沉淀为止。
4.将产生的沉淀和溶液分离，用水洗涤沉淀。
5.将沉淀与水混合并加入稀盐酸中，搅拌均匀后过滤。
6.将过滤液加入氯化钾溶液中，观察有无产生白色沉淀。
实验注意事项1.实验中使用的设备、玻璃仪器等应察看是否干净、完整。
2.实验中使用的化学试剂，应注意其性质、危害性以及储存方式。
3.实验中使用的稀盐酸、氯化钾需要注意酸碱指示剂和酸碱中和等基本知识。
4.实验过程需要安全操作，注意预防小火灾等事故。
实验结果和分析将硫酸铜溶液滴加到样品中时，溶液中出现蓝色沉淀。
原因是存在硫酸铜中的阳离子Cu2+和粗盐中的阴离子Cl-反应生成沉淀。
CuSO4+2NaCl→CuCl2↓+Na2SO4当加入亚硝酸钠溶液后，亚硝酸钠起到还原Cu2+为Cu+的作用，并生成一定量的亚硝酸钠氧化物NO。
加入氯化钾后，产生白色沉淀。
原因是通过由NO自由基引发氯离子自由基，使Cl-离子被氧化为Cl2离子，和溶液中的钾离子结合形成了白色的沉淀KClO。
2Cl−+2K+→K2Cl2+O2↑实验总结经过本次实验的操作，学生掌握了化学沉淀法对于粗盐中的杂质离子的去除原理，学习了本实验的操作方法和注意事项，提高了学生所在实验中的操作技能，进一步提高了学生的实验观察和实验数据处理能力。
《第五章实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案-高中化学人教版19必修第二册
《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在使学生掌握用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的基本原理和方法，通过实际操作加深对化学理论知识的理解，并培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。
二、作业内容作业内容主要分为以下几个部分：1. 理论学习：学生需预习相关化学理论知识，包括粗盐中常见杂质离子的种类、性质及沉淀法的原理。
2. 实验准备：学生需在教师指导下准备实验器材和试剂，包括烧杯、滴定管、玻璃棒、氯化钡溶液等。
3. 实验操作：学生需按照实验步骤，将粗盐溶解后，加入适量的氯化钡溶液，通过搅拌使杂质离子与钡离子结合生成沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的盐。
4. 数据记录：学生需在实验过程中记录实验现象，包括沉淀生成的情况，并准确记录实验数据，如溶液的pH值、沉淀的质量等。
5. 实验总结：学生需根据实验数据和实验现象，分析实验结果，总结用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的方法和注意事项。
三、作业要求1. 学生需按照教师指导的步骤进行实验操作，确保实验安全。
2. 学生需认真记录实验数据和现象，数据要准确、完整，不得随意涂改。
3. 学生需在实验过程中积极思考，发现问题及时向教师请教。
4. 实验结束后，学生需清理实验器材和实验室，保持实验室的整洁。
四、作业评价教师将根据学生的实验操作、数据记录、实验总结等方面进行评价。
评价标准包括：实验操作是否规范、数据记录是否准确完整、实验总结是否条理清晰等。
五、作业反馈1. 教师将对学生的作业进行批改，指出存在的问题和不足，并给出改进意见。
2. 教师将对学生的优秀作业进行展示和表扬，激励学生积极参与化学实验。
3. 教师将根据学生的作业情况，调整教学计划和方法，更好地满足学生的学习需求。
通过以上作业设计，旨在通过理论学习、实验准备、操作、数据记录和总结等多个环节，使学生全面掌握用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的方法和技巧，并培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。
人教版高中化学必修第二册 第五章 实验活动4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
归纳小结
一、掌握基本操作
2. “过滤”操作要点：一贴、二低、三靠 一贴指的是要用蒸馏水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低指的是滤纸边缘略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面 略低于滤纸的边缘。三靠指向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴 应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和三层滤纸处轻轻接触；漏 斗颈的末端应与烧杯内壁相接触。
CaCO3↓ Mg(OH)2↓
CaCO3↓
溶液 H++OH- =H2O、 2H++CO32- =H2O+CO2↑
BaCO3↓
二、设计实验方案
方案设计原则2：不引入新的杂质、不减少被提纯的物质
2. 实验用品：
粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和 Na2CO3溶液、6 mol/L 盐酸溶液、pH试纸。
ClBa2+ OH-
①过滤
②加过量 稀盐酸
ClH+ Ba2+
SO42-
CO32-
CO32-
CaCO3↓ 溶液
CaCO3↓
CaCO3↓
Mg(OH)2↓
Mg(OH)2↓
BaSO4↓
BaCO3↓
二、设计实验方案
3. 实验操作：溶解 → 沉淀 → 过滤 → 蒸发结晶
操作要点：加试剂过量、加试剂顺序
Na+ ClCa2+
C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 D．为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体
答疑
3．关于粗盐提纯的下列说法正确的是（单选） A．溶解粗盐时，加水越多越好 B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将
《第五章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案-高中化学人教版2019必修第二
《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 理解和掌握化学沉淀法的原理；2. 能够识别并分析粗盐中的常见杂质离子；3. 学会用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。
二、作业内容：1. 阅读教材和相关资料，了解化学沉淀法的原理和步骤。
a. 查阅资料，了解常见的杂质离子及其对粗盐纯度的影响。
b. 思考如何运用化学沉淀法去除这些杂质离子。
2. 设计实验方案，并填写实验报告。
a. 根据所查阅的资料，列出可能需要的化学试剂及试剂浓度。
b. 设计实验步骤，画出实验流程图。
c. 预测实验结果，分析实验过程中可能出现的问题及解决方法。
3. 按照实验报告进行实验，记录实验数据，观察实验现象。
a. 注意安全，避免使用有毒或腐蚀性的化学试剂。
b. 确保实验环境的卫生和整洁。
4. 分析实验结果，与预期结果进行比较，总结实验成败的经验教训。
a. 分析实验过程中出现的问题及原因。
b. 总结化学沉淀法去除杂质离子的优缺点。
c. 思考如何优化实验方案以提高去除效果。
三、作业要求：1. 独立思考，积极查阅资料，认真填写实验报告；2. 实验过程中要严格按照实验步骤进行操作；3. 实事求是地记录实验数据和现象，确保数据的真实性和准确性；4. 分析实验结果时，要结合实验过程中的实际情况进行综合评价。
四、作业评价：1. 评价学生对化学沉淀法的理解和掌握程度；2. 评价学生能否正确选择和运用化学试剂；3. 评价学生能否合理设计实验方案并正确操作；4. 评价学生能否对实验结果进行准确分析和总结。
五、作业反馈：1. 鼓励学生提出在实验过程中遇到的问题及解决方法；2. 收集学生的反馈意见，对作业设计方案进行改进和完善；3. 对学生在作业中表现出的优点和不足进行总结，为今后的教学提供参考。
通过本次作业，希望学生能够深入理解和掌握化学沉淀法的原理和操作方法，能够运用所学知识解决实际问题，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
5.4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（教案）
教学目标与核心素养
宏观辨识与微观探析：通过重结晶法除去粗盐中的难容性杂质，培养学生的科学探究意识，通过粗盐提纯让学生掌握物质提纯的科学方法。
证据推理与模型认知：通过实验，学生进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
②若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
答：（1）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发的方法。
（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种不溶于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤、加Na2CO3沉淀、过滤的方法。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
4.蒸发操作-----蒸发操作时的注意事项？
加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3；蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
溶解、过滤、蒸发操作中用到的仪器及作用
步骤
玻璃仪器
玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌、加速溶解
过滤
烧杯、漏斗、玻璃棒
引流、防止液体外洒
蒸发
酒精灯、玻璃棒
搅拌散热
考考！
①过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？
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用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【教学目标】
知识与技能：
1.了解化学沉淀法的原理，指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
2.使学生更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
过程与方法：通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生实验操作能力，并学会对实验过程进行细致观察和实验结果的表达。
情感态度与价值观：培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度。
养成耐心、细致的品质。
【教学重难点】
重点：明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
难点：初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
【教学方法】
策略方法：实验法，自学讨论法
教学媒体选择：多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平
【教学过程】
预习检查：
1.粗盐提纯的步骤：
①溶解：玻璃棒的作用是_______。
②过滤：玻璃棒的作用是_______。
操作的要点是______、______、______。
一贴：滤纸要紧贴在______上，中间不要留有气泡；
二低：液面要低于______边缘，滤纸边缘低于______边缘；
三靠：玻璃棒一端要斜靠在______处；倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在______上；漏斗的末端要紧靠在______上。
③蒸发：玻璃棒的作用是______；搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现______停止加热，利用余热把食盐烘干
2.样将粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，得到纯净干燥的食盐？
交流展示：
问题一：小组3和5 1和2组评价
问题二：小组7和6 4和9组评价
问题三：小组12和11 8和10组评价
[教师活动] 创设问题情景：海水“晒盐”得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质如：氯化镁、氯化钙等和不溶性杂质如：泥沙，如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产、生活中呢？
一、除去粗盐中的不溶性杂质
[教师活动] 提问：粗盐要提纯变成精盐？
[学生活动] 结合多媒体课件，分组讨论，交流，小结
[教师活动] 投影：想一想？
1.什么方法可将粗盐中的使用泥沙除去？
2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
下面首先讨论：使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
[学生活动] 根据教师提供的仪器设计实验方案，并分组交流、评价。
[学生活动] 实验探究：
1.溶解：量取15ml蒸馏水，倒入烧杯中。
称取5、0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解，观察现象。
2.过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐溶液的过滤。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
[教师活动] 指导学生实验，待实验结束后
投影：我会分析？
1.粗盐提纯的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器有哪些？各有何作用？
2.过滤过程中需要注意哪些问题？
3.蒸发过程中需要注意哪些问题？
[学生活动] 思考，分组讨论，交流表达，并小结“一贴、二低、三靠”。
[教师活动] 通过过滤除去了粗盐中泥沙等不溶性杂质，[追问] ：如何除去SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质？
二、除去粗盐中的可溶性杂质
[学生活动] 阅读课文：
1.设计实验方案并与同学交流；
2.把实验方案交给指导教师检查，经老师允许后，完成实验；
3.观察记录实验现象，写出实验报告。
[教师活动] 提问：1.应用化学沉淀法除去杂质离子，选择试剂时应考虑哪些问题，依据什么确定试剂的用量
2.去除粗盐中多种杂质离子需用多种试剂，这些试剂应按照怎样的顺序加入？
3.
小结：1.试剂
2.发生的反应BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓+ 2NaCl
HCl + NaOH = NaCl + H2O
3.除杂质时所加试剂顺序要求是：Na2CO3必须在BaCl2之后加；过滤之后再加盐酸。
试剂加入顺序有多种选择，如
a.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
b.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
c.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
三、检验纯化效果
[教师提问]
1.纯化后的食盐水中可能还会有那些杂质离子？应分别使用哪些试剂检验？可能会观察到哪些实验现象？
2.应按照怎样的检验顺序检验杂质离子的存在？
[学生活动]设计方案并实施
[学生练习]1.粗盐提纯的操作步骤为：_______、_______、_______。
2.粗盐提纯的实验中前三个步骤均用到玻璃棒，它们的作用分别是（填序号）：
（1）溶解时的作用是（）
（2）过滤时的作用是（）
（3）蒸发时的作用是（）
A.加速溶解
B.加速蒸发且防止液滴飞溅
C.引流，防止飞溅
3.将澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，恰好完全反应。
分离反应后的生成物，可用_______法，滤纸上的物质是_______，滤液里的物质是_______。
4.在粗盐提纯的实验操作中，下列操作错误的是（）
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体
D.蒸发皿中的水全部蒸发干时，就要停止加热
5.怎样将粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，得到纯净干燥的食盐？
【板书设计】
粗盐的纯化
一、粗盐提纯
1.仪器：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平
2.步骤：溶解、过滤、蒸发
3.注意问题：（1）“一贴、二低、三靠”
（2）玻璃棒的作用
二、除去粗盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓+ 2NaCl
HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、检验纯化效果
本节小结：你都学到了什么？
【作业布置】
比较过滤与结晶，完成下表：
过滤结晶
适用范围
依据原理
主要操作
【教学反思】
教师对本节课实施后，可就本节设计思路、实施过程中出现的问题、活动设计及学生参与情况，进行反思、评价并提出改进建议。