第五单元 化学反应的表示(复习)
初中化学 定量研究化学第2节知识点-化学反应的表示
第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示知识点一：化学方程式的意义【知识详析】一、化学方程式：1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、意义：①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。
【考题示例】化学方程式2H2＋O2 =======点燃2H2O的正确意义是(C)。
A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水C．氢气在氧气中燃烧生成水D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素【试题分析】A．参加反应的是氢分子和氧分子，在点燃条件下生成水分子。
B．化学方程式中化学式前面的数值表示的是相应构成物质的微粒的个数比而不是质量比。
C．从物质角度来说表示：氢气在氧气中燃烧生成水。
D．元素组成物质，但不是物质。
参与反应的是物质。
【随堂练习】1．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中、分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是(C)。
A．2H2＋O2======2H2OB．2H2O======2H2↑＋O2↑C．2CO＋O2======2CO2D．H2＋Cl2======2HCl2．在化学反应A＋B===2C＋D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质的质量为( B )。
A．11 g B．12 g C．9 g D．13 g3．根据化学方程式不能获得的信息是(C)。
A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应的快慢程度D．反应发生所需要的条件知识点二：化学方程式的配平【知识详析】1、化学方程式的配平是指再化学方程式相应的化学式的前面加上合适的化学计量数，以使化学反应前后原子的个数是相等的。
2、化学计量数可表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系。
【知识延伸】1、在配平化学方程式的过程中，只能在化学式的前面加上合适的化学计量数，而不能改动化学式。
+第五单元化学反应的定量关系同步复习知识梳理-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
第五单元化学反应的定量关系知识点梳理【核心素养目标】：1.能选取实验证据说明、论证质量守恒定律，能基于元素、分子和原子等微观视角进行说明和论证。
设计实验探究质量守恒定律。
根据质量守恒定律，分析化学变化中的质量关系。
应用质量守恒定律解释相关的现象。
2.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。
描述化学方程式的特征，能说明常见的化学方程式表达的含义。
说明配平化学方程式的具体步骤，正确书写简单的化学方程式。
能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息，依步骤进行化学方程式的计算。
利用化学方程式解决生产生活中的相关问题。
3.学会梳理质量守恒定律的学习要点，建构化学变化、质量守恒定律和化学方程式之间的关系。
【思维导图】：【知识点归纳】命题点1 质量守恒定律的理解及验证一、质量守恒定律的理解1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 实质：−−−→−−−−→−−−→分裂重新合聚集分子原子新分子新 物 3. 化学反应前后各种量的变化易错点拨：(1)“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。
(2)“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
(3)“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。
(4)“质量守恒”是目的。
此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
教材实验：实验一：铜和氧气反应反应原理：2Cu + O2 加热 2CuO实验现象及分析：固体由红色变为黑色，反应前后天平保持平衡。
实验结论：反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
气球的作用：平衡气压。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开。
实验二：铁钉与CuSO4溶液反应反应原理：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu实验现象及分析：铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
鲁教九(上)第五单元 第二节 化学反应的表示(第二课时)
总结书写化学方程式的步骤： 第一步：描述反应事实
左
（短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
标明反应条件，生成物状态
第二步：配平
使反应前后各种元素的原子个数相等
化学方程式配平方法
1.最小公倍数法
点燃
P + O2
P2O5
P + O2 点燃 P2O5
2O
5O
最小公倍数：2×5=10 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
点燃
2H2O 右边
2×2＝4
2×1=2
在配平KClO3
MnO2
∆
KCl
+
O2
时，能否将“O2”改成
“O3”？为什么？ 不能，配平化学方程式时不能改动化学式中右下角的 数字，如果将“O2”改成“O3”，生成物就变成了臭 氧，违背了“以客观事实为基础”的原则，因为这个 反应中没有臭氧生成。
符号“↑” 和“↓” 的使用 “↑” 和“↓”都是表示生成物状态的符号，只能标注 在生成物右边。 ①如果反应物中无气体，生成物中有气体，在气体物 质的化学式右边注“↑”。溶液中的反应如果反应物 中无固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右 边注“↓”。
通电
2H2O ══ 2H2 ↑ +O2↑
△
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
A.都是分解反应
B.生成物中氧元素的化合价都相同
C.都是实验室制取O2的常用方法 D.方程式中的MnO2都是反应的催化剂
4.写出下列反应的化学方程式：
(1)铁丝在氧气中燃烧。
点燃
3Fe+2O2 ═══ Fe3O4
人教版化学方程式复习课件
（选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。
（2）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g CO2和 5.4gH2O，通过计算，该物质 含有 碳元素， 含有氢元素， ＿含＿有＿＿氧元素。（以上三空选填“含有”、“不含有”、
“可能含有”）。其中碳元素 2.4 g，氢元素0.6 g，氧元
素 1.6 g。
“一个可能变”：
分子的总数目可能变。
2H2＋O2 2H2O H2+Cl2 2HCl
【例1】判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水。
（ ×）
（2）10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律。（
×）
（3）蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
8
【练习2】根据2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20， 推求X的化学式为（ A ）
A.O2
B.CO
C.CO2
D.H2
【练习3】a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合， 待完
全反应后得c克残余物，则生成氧气的质量为（ B ）
A. （a－c）克
三、有关化学方程式的计算 1.计算依据 ①质量守恒定律：反应物质量总和等于生成物质 量总和；
②方程式中各物质的质量之比等于它们的相对分 子质量与化学计量数乘积之比
2.计算步骤：“设、方、关、比、算、答”。
【例7】已知化学反应：2A+B=2C+D，当10gA 和8gB恰好完全反应后，生成6gC。如果要得到
注意：
①反应物无气体，而生成物有 气体的，需要在生成物气体物质的化 学式右边标“↑”。②在溶液中的反 应，如果反应物没有固体，生成物有 固体，需要在生成物固体物质的化学 式右边标“↓”。③配平化学方程式 时不能改动化学式右下角的数字。
第五单元 化学反应的定量关系 单元整理与复习课件-2024-2025学年九年级化学人教版2024上册
B. ClO2
C. O2
D. Cl2
2. 根据化学方程式A＋NaOH
B＋H2O，推断B、A
的相对分子质量相差（ C ）
A. 12
B. 18
C. 22
D. 40
单元作业
3. m g硫在 n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是多
少？下列答案中你认为最合理的是（ m 可与 n 相等，也
可不相等）（ C ）
反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO 3的质量
是多少？
单元作业
解：（2）设每天至少需要消耗CaCO3的质量是 x 。
高温
2CaCO3＋2SO2＋O2
2CaSO4＋2CO2
200
128
x
48 t
＝
x ＝75 t
答：（2）每天至少需要消耗CaCO3的质量是75 t。
单元作业
号，下同），表示单质的是 A 。
[第11（1）题]
单元作业
（2）在一定条件下，A和B发生化学反应生成E和F，其
微观示意图如图所示。若F为空气中体积分数最大的气
体，则F的化学式为 N2 ，该反应中生成的E和F的质
量比为 27∶14 （填最简整数比）。
[第11（2）题]
单元作业
三、实验题
12. 重庆实验外国语学校化学兴趣小组做了以下实验：
A. 一定等于（ m ＋ n ） g
B. 一定小于（ m － n ） g
C. 小于或等于（ m ＋ n ） g
D. 一定大于（ m ＋ n ） g
单元作业
4. 下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是
（ C ）
第五单元_化学反应的表示【期末复习】
+
二氧化锰 1.0 g
至质量不再减轻
剩余的混合物 67.4 g
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 的质量为 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数
g，反应生成氧气
6、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯 中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的 总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算： ( K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ ) （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
例题6：把ABCD四种纯净物放在一密闭容器中,在一定 条件下充分反应,反应前后各物质质量如下表
物质
反应前质量/g 反应后质量/g
A
2 16.9
B
24.5 0
C
2 2
D
1 未知
(1)反应后D的质量是_________ (2)C物质可能是_________(反应物,生成物或催化剂) (3)容器中发生反应的类型是____________
（1）你认为实验失败的原因是？
（2）你的改正方案是？ 蜡烛未放在密闭容器 中燃烧
将蜡烛放在密闭容器 中燃烧
考点 2 质量守恒定律的概念
例题2：a克镁在氧气中完全燃烧，得到b克白色固体，此 时参加反应的氧气的质量是（ ） A.(a+b)g B. (a-b)g C.(b-a)g D.无法判断
例题3：在化学反应A+B→C中，8gA和足量的B完全反应 后，得到11gC，那么，参加反应的B的质量是（ ） A.8g B. 5g C.3g D. 2g
第二课时
5.2化学反应的表示课件----2024-2025学年九年级化学鲁教版上册
：： 382
：：
396
2H2 + O2 =点燃
1
2
宏观读法
微观读法
2H2O
3
质量读法
氢气和氧气在点 燃的条件下反应 生成水。
每两个氢分子和 一个氧分子在点 燃的条件下反应 生成两个水分子。
每3点生氢的条3264成燃份气氧件份份3的质和气下质每质6 份条量3在反量4量2份质的件点应份的的质量氧下燃生质水氢量的的成量。气反气的水和在应。
课堂练习
（二）药理作用
2.对于化学方程式2C+O2点燃 2CO的读法正确的是（ D ）
A．碳加氧气点燃等于一氧化碳 B．两个碳加一个氧气点燃生成两个一氧化碳 C．氧气在碳中燃烧生成一氧化碳 D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳
课堂练习
3.书写化学方程式。
（1）工业上电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种能 支持燃烧的气体。
任务二 化学方程式的书写
思考：你能写出氢气、碳和红磷分别 在氧气中燃烧的化学方程式吗？
书写原则
以客观事实为依据
点燃
H2 + O2 = H2O2
生成物错误
C + O2 = CO2
缺少反应条件
遵循质量守恒定律
P + O2 点=燃 P2O5
？ 反应前后磷原子和氧原子个 数均不一致。
配平
目的
点燃
4 P + 5O2 = 2 P2O5
A. C + O2 点燃 CO2↑
C. 3Fe + 2O2
Fe3O4
B. Mg + O2 点燃 MgO2 D. 2H2O 通电 H2↑+ O2↑
将其中有错误的化学方程式字母，填写在相应的横线上。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
2020-2021学年鲁教版(五四制)八年级化学第五单元第二节化学反应的表示
课题
化学反应的表示
教学课时
第1课时
教学课型
新授
备课时间
教材
分析
本课是鲁教版八年级化学上册，第五单元第二节《化学反应的表示》“化学方程式的书写”。主要讲述了书写化学方程式的原则及化学方程式的配平。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语，与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和利用化学方程式计算的“中介”，起着承上启下的作用，为利用化学方程式计算打下坚实的基础，是整个初中化学教学的重点之一，更是解决化学问题的有力武器。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要,是学习化学知识的一项基本技能.
教学
重点
书写化学方程式的原则及正确书写化学方程式
教学
难点
化学方程式的配平
媒体运用
白板
教学时间
预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）
个人修改
复习引新：
教师活动：
利用多媒体投影幻灯片
1、质量守恒定律的内容及守恒的原因。
2、化学方程式的有点及涵义
学生活动：
观看大屏幕，按照教师的要求进行回答问题
教学
目标
（一）知识与技能
掌握化学方程式的书写原则、步骤的基础上，能正确书写化学方程式；
（二）过程与方法
回顾以往所学知识并对获得的知识进行分析、归纳、比较，从而发现新的问题并进一步探究，进而得出更多更新的科学知识的学习探究过程。通过学生练习、讨论交流总结出方程式的简单配平方法
（三）情感、态度与价值观
培养学生尊重事实、严谨的科学态度，体会合作交流获取知识的成功感和喜悦感，形成善于比较、归纳和进行推断的科学观。
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元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
物质的种类 改变 分子的种类
如何用实验来探究化学 考点 1 反应中的质量守恒
例题1：小明用按右图所示先测定蜡烛燃烧前的质量,然 后点燃蜡烛,燃烧一段时间后，他发现天平的指针偏向右 边。由此小明得出“蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量 守恒定律”的错误结论。
蜡烛未放在密闭容器 （1）你认为实验失败的原因是？ 中燃烧 （2）你的改正方案是？ 将蜡烛放在密闭容器 中燃烧
以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 1.写：正确书写化学式 2.配：依据：质量守恒定律
3.标：标注反应条件，生成物状态
应用 计算
计算的思路和步骤：审题；设未知 数，找出已知量和未知量的关系， 列比例，求解，写出简明的答案
考点 4 正确书写化学方程式
MnO2 例题7： 2KClO3====2KCl+3O2↑ △ ①、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：
考点 5 配平化学方程式
例题9： 4 5 2 （1）__P + __O2======== ___P2O5
4 3 2 （2）___Al + ___ O2 ======== ___ Al2O3 3 3 1 2 （3）___ H2 + ___Fe2O3 === ___ Fe + ___ H2O
相似习题：《配》P38 ：6。 P39 ：12。P40 ：15。
相似习题：《伴》P4 ：14。P12 ：12。P25 : 16 P27 ：26。
《配》P35: 21。P41:18。P54 ：4。
内容 用化学式来表示化学反应的式子 概念
化 学 方 程 式
原因 涵义
原因 书写 原则 原因 书写
表明反应物、生成物、反应条件 表明反应物和生成物之间的微观粒子数 之比 表明反应物和生成物之间的质量关系
相似习题：《伴》P3 ：8。 P4:7、8 《配》P36: 23。
考点 2 质量守恒定律的概念
例题2：a克镁在氧气中完全燃烧，得到b克白色固体， 此时参加反应的氧气的质量是（ C ） A.(a+b)g B. (a-b)g C.(b-a)g D.无法判断
例题3：在化学反应A+B→C中，8gA和足量的B完全反 应后，得到11gC，那么，参加反应的B的质量是（ C ） A.8g B. 5g C.3g D. 2g
根据题意信息，按要求书 考点 6 写化学方程式
例题10： 用纳米级某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO和NO 反应，转化成两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另 一种是空气中含量最多的气体。请根据所给信息，写出相应的 化学方程式。 催化剂 2CO+ 2NO====N2+2CO2
相似习题：《伴》P9 ：5、6。P11:2。 《配》P38: 7。
3.由反应前后元素的种类和质量守恒,推断物 质的组成
例题13 某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成3.6g H2O和 8.8g CO2,则A气体中（ ） A.一定含C、H元素，不含O元素 B.可能含C、H、O三种元素 C.一定含C、H、O三种元素 D.不能确定 解析：首先根据元素守恒可知A中一定含有C、H元素，可 能含有O元素。 若A中不含O元素，氧气质量=反应后氧元素质量 若A 中含有O，则氧气质量＜反应后氧元素质量
4、在反应2A+3B=2C+3D中，已知2.3克A跟4.8克B恰好完全 反应，生成4.4克C，已知D的式量为18，则A的式量为( B ) A：46 B：23 C：96 D：43
5、在化学反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中X的 化学式是( B ) A：N2O B：NO C：NO2 D：N2O3
考点 7 计算中常见的公式
1.质量=密度×体积 2.某物质的质量分数=
某物质的质量 含该物质的混合物的总质量
×100%
3.纯净物的质量=混合物的质量×纯度
考点 8 常见题型
1.过量计算：已知两种或以上反应物的质量，需要确定哪种物 质完全参加了反应。
例题11.现有8g木炭和4g氧气，充分反应，生成物的质量（B ） A、一定等于12g B、一定小于12g C、一定大于12g D、以上说法都对 解析： 12 32 44 12×4g＜32×8g 由此判 断木炭过量，氧气完全反 应，应用氧气质量进行计 算 m =5.5g
二氧化碳中氧元素质量=8.8g ×
32
32 44
=6.4g
36 反应后氧元素质量=二氧化碳中氧元素质量+ 水中氧元素质量
水中氧元素质量=3.6g ×
=3.2g
=6.4g+3.2g=9.6g
9.6g ＞ 7.2g
所以，A中一定含有O元素
综合练习：
1、有物质A 30克，加热完全分解生成气体B16克和气体C， 且气体C可与物质D完全化合，生成20克E，则参加反应的D 质量为( C ) A：14克 B：16克 C：6克 D：20克 点燃 2、某化合物A燃烧时发生的反应为2A+3O2====2SO2+2H2O 则该A化合物的化学式为( C ) A：S B：SO3 C：H2S D：H2SO4 3、今有H2和O2的混合气体10克，点燃充分反应后，恢复到 室温气体的质量减少了9克，则原混合气体中的成分不可能 是( A ) A：5克H2和5克O2 B：1克H2和9克O2 C：2克H2和8克O2 D：H2和O2的质量1∶4
例题6：把ABCD四种纯净物放在一密闭容器中,在一定条件 下充分反应,反应前后各物质质量如下表
物质 反应前质量/g 反应后质量/g A 2 16.9 B 24.5 0 C 2 2 D 1 未知
10.6 (1)反应后D的质量是_________ 催化剂 (2)C物质可能是_________(反应物,生成物或催化剂) 分解反应 (3)容器中发生反应的类型是____________
相似习题：《伴》P3 ：5、6。P4:12。P5:2、3、5、6
P16：6。P19:2、3、5。P20:7。
《配》P32: 3。P35:16、18、19、20.
考点 3 质量守恒定律的应用
例题4：化学反应中可能改变的是（ C ） A.物质的种类 B. 分子的种类 C.分子数目 D.原子种类 例题5：下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及 其数目的变化，其中 分别表示A、B、C三 种不同物质的分子．则A、B、C之间的化学计量数之比是 （ B ） A.4:1:3 C.4:1:2 B. 3:1:2 D. 3:1:3
8g
4g
m
32m =44×4g
2.质量与相对质量的关系 例题12. 在反应2A+B=2C中，1.6g的A完全反应生成2gC，又 已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ C ） A、28 B、64 C、80 D、44 解析：根据质量守恒可知mB=2g-1.6g=0.4g
设C的相对分子质量为M 2A + B = 32 0.4g 2C 2M 2g 2M×0.4g=32×2g M=80
.
△ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ ②、加热高锰酸钾：
.
例题8：某学生书写了以下化学方程式，正确的是（ D ） A．C+O2 C．Mg+O2 CO2
点燃
B．2H2O
通电
2H2+O2 Fe3O4
MgO2
D．3Fe+2O2
点燃
相似习题：《伴》P9 ：5、6。P11:2。 《配》P39: 8。P40 ：16.
复习课
第五单元 化学反应的表示
内容 参加化学反应的各物质的质 概念
质 量 守 恒 定 律
量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和
原因 适用 一切化学反应 原因 解释
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子的总质量没有改变
推测一些物质的组成或化学式 应用 进行有关计算
对比 理解：
宏观
微观
原子种类 原子数目 原子质量