烃类小结
烃的化学性质小结
烃的化学性质小结(一)烷烃化学性质（1）性质稳定：不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）取代反应：（条件：①光照②纯卤素单质，不能是卤素的任何溶液）如：CH 3CH 2CH 3 + Cl 2 或 （只写“一取代”）（3）氧化反应（燃烧）C n H 22 n + O 2 评注：可利用燃烧的反应提供能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的计算。
(二)烯烃化学性质（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应（以丙烯为例）CH 3CH ＝CH 2+Br 2 CH 3—CHBr —CH 2Br （条件：溴水或溴的四氯化碳溶液） CH 3CH =CH 2 + H 2O ——CH 3CH =CH 2 + H 2 ——CH 3CH =CH 2 + HBr —— 或评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
（2）容易发生氧化反应①燃烧：C n H n 2+ O 2②被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
评注：利用烯烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。
掌握烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据被氧化后的产物反推出烃的结构式。
（3）发生加聚反应n CH 3CH =CH 2 + n CH 2 =CH 2 ——(三)炔烃化学性质（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应如：CH 3C≡CH + 2Br 2CH 3—CBr 2—CHBr 2（条件：溴水或溴的四氯化碳溶液） CH 3C≡CH + 2H 2 ——CH 3C≡CH+ HCl —— 或 （只按1︰1加成）评注：利用炔烃使溴水褪色，鉴别烷烃和炔烃，也可将烷烃中的炔烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
掌握1mol 碳碳叁键与1mol 碳碳双键与H 2、Br 2发生加成反应时的定量关系不同，前者是1:2。
后者是1:1。
（2）容易发生氧化反应①燃烧：C n H 22 n + O 2②被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
烃知识点总结
烃知识点总结烃是一类有机化合物，由碳和氢原子组成。
它们是石油和天然气的主要组成部分，也是化学工业中重要的原料。
本文将对烃的结构、性质以及应用领域进行总结。
一、烃的分类烃可以分为两大类：饱和烃和不饱和烃。
1. 饱和烃饱和烃是由碳和氢原子组成的链状结构，其碳原子之间以单键连接。
根据碳原子数的不同，饱和烃可以进一步分为以下几类：- 甲烷：最简单的饱和烃，由一个碳原子和四个氢原子组成；- 乙烷：由两个碳原子和六个氢原子组成；- 丙烷、丁烷、戊烷等以此类推。
2. 不饱和烃不饱和烃分为烯烃和炔烃两类。
- 烯烃：由碳原子间存在一个或多个双键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键；- 炔烃：由碳原子间存在一个或多个三键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键。
二、烃的性质1. 物理性质烃一般为无色、无味的气体或液体，具有较小的相对分子质量。
随着碳链的增加，其物理性质逐渐变化，如沸点、熔点增加。
2. 化学性质烃的化学性质主要包括燃烧性、卤素取代反应和加成反应等。
- 燃烧性：烃能与氧气发生剧烈反应，生成二氧化碳和水，并释放大量热能；- 卤素取代反应：烃中的氢原子可以被卤素（如氯、溴）取代，生成相应的卤化烃；- 加成反应：不饱和烃可以发生加成反应，如烯烃可以和氢气加成生成饱和烃。
三、烃的应用领域由于烃具有丰富的能量和多样的化学性质，因此在各个领域都有广泛的应用：1. 能源领域石油和天然气中的烃是世界上最主要的能源之一，被广泛用于燃料和燃料油的生产。
2. 化学工业烃作为重要的化学原料，广泛用于合成大量化学品，包括塑料、橡胶、合成纤维、涂料等。
3. 药品生产许多药物的合成过程中需要使用烃类化合物作为起始原料或中间体。
4. 农业领域化学农药和合成肥料的生产中也需要使用烃类化合物。
总之，烃作为一类重要的有机化合物，在能源、化工、医药和农业等领域具有重要的应用价值。
了解烃的分类、性质和应用，对于理解有机化学和相关领域的知识都具有重要意义。
烃类及其相关知识点总结
烃类及其相关知识点总结1. 烷烃烃中的碳原子通过单键相连，形成直链或分支链结构，不具有环状结构的烃称为烷烃。
烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为碳原子数。
对应于直链结构烷烃的圆环结构烷烃称为环烷烃，环烷烃的通式为CnH2n。
烷烃可分为正链烷烃和支链烷烃两类。
正链烷烃是指所有碳原子均按链状连接的烷烃，而支链烷烃是指通过一个或多个碳原子连接到主链的侧链烷烃。
两者的物理性质和化学性质有所不同，由于支链烷烃的分子较复杂，因此其沸点和密度一般都比正链烷烃高，而反应活泼性则偏低。
2. 烯烃烯烃是一类碳碳双键为主要键的烃。
烯烃的通式为CnH2n，n为碳原子数。
烯烃由于含有不饱和键，因此比烷烃更加活泼。
它和溴水反应较快，可在室温下发生加成反应，生成溴代烷烃。
同时，由于烯烃分子中含有不饱和键，因此还可以进行重要的添加反应，生成醇、醛、酮等重要的有机化合物。
3. 炔烃炔烃是一种碳碳三重键为主要键的烃。
炔烃通式为CnH2n-2。
由于其分子中含有三重键，因此反应活泼性更高，很容易和卤素反应生成卤代烃。
同时，炔烃还可以进行类似于烯烃的添加反应生成重要的有机化合物。
4. 石油和天然气中的烃石油和天然气是地球内部生物质经过高压、高温作用形成的油页岩和天然气，在化学组成上主要由碳氢化合物（烃）组成。
石油中主要含有烷烃、环烷烃和烯烃等组分，而天然气则主要由甲烷等简单烷烃组成。
石油和天然气是人类社会生产和生活的重要能源来源，在炼油和化工等领域有着广泛的应用。
5. 烃的化学性质烃是一类碳氢化合物，其化学性质主要由碳碳键和碳氢键的性质所决定。
由于烃分子中含有不饱和键，因此其化学性质一般较活泼，可以发生重要的加成反应、取代反应和消除反应等。
此外，由于分子中碳氢键的极性较小，因此烃在一般条件下是惰性的，不易与强氧化剂发生反应。
但在高温和高压条件下，烃分子也可以发生氧化反应，生成二氧化碳和水等氧化物质。
6. 烃的应用烃是一类重要的有机化合物，其在化工、石油化工、医药和精细化工等领域有着广泛的应用。
有机烃类知识点归纳总结
有机烃类知识点归纳总结一、基本概念有机烃是由碳和氢元素构成的化合物，是有机化学的基本研究对象，也是一类重要的化工原料。
有机烃可以按其分子结构和性质分类，常见的有脂肪烃和环烃两大类，它们又可以按碳原子的排列方式分为直链烃和支链烃、按碳原子间的连接及所含的功能基团分为脂环烃和芳香烃。
有机烃广泛存在于自然界中，在石油、煤炭和天然气等矿产资源中含有丰富的有机烃化合物，是重要的化工原料。
二、结构特点1. 脂肪烃脂肪烃是由一条或多条直链所构成，其中所有的碳原子都是以单键连接，没有含有其他结构基团。
脂肪烃包括一元脂肪烃、二元脂肪烃和多元脂肪烃，按其分子结构可分为碳数相等的直链异构体和碳数不等的链状异构体。
2. 环烃环烃是由一个或多个环状结构所构成，其中碳原子以及氢原子组成环状的分子结构。
根据环的数量和结构，环烃可以分为单环烃、多环烃和多环杂环烃。
3. 活性基团有机烃中常含有一些具有活性的功能基团，如双键、三键、卤素、羟基、氨基等，这些功能基团的存在会影响有机烃的化学性质和反应活性。
三、性质1. 物理性质有机烃通常是无色无味的液体或气体，部分有机烃也可以是固体。
它们的密度较小、不溶于水、易溶于有机溶剂、易挥发，具有易燃性和毒性。
2. 化学性质有机烃的化学性质较为活泼，易发生氧化、加成、取代、裂解等反应。
例如，脂肪烃可和氧气发生燃烧反应，烯烃可以发生加成反应，芳香烃可以发生取代反应等。
3. 热化学性质有机烃易燃、易氧化和易裂解，烃类燃烧时通常伴随有明亮的火焰，放出大量的热能。
不同种类的有机烃发生燃烧反应时放热量不同，反映了其分子内部化学键的强度和稳定性。
四、应用1. 石油化工有机烃是石油、煤炭和天然气等矿产资源中含有的主要成分，是石油化工生产的重要原料之一。
通过裂解、重整、合成和加氢等工艺，可以将原油中的有机烃转化为石油、汽油、润滑油等多种化工产品。
2. 化学合成有机烃是化学合成的重要原料，包括取代烃基团的合成、有机溶剂的制备、有机合成反应的催化剂等方面。
烃所有知识点总结
烃所有知识点总结烃的分类：烃按结构分为脂肪烃和环烃两大类。
脂肪烃是由碳链构成，按碳链是否饱和分为烷烃、烯烃、炔烃三种。
环烃是由碳原子构成环形结构，根据环的数量和类型分为脂环烃和芳香烃两种。
烃的命名：烃的命名遵循一定的规则，首先根据碳原子数量确定前缀（甲、乙、丙、丁…），然后根据碳原子之间的连接关系确定中缀（-烷、-烯、-炔）以及后缀（-烷、-烯、-炔），最后根据取代基确定取代基的位置和性质。
烃的物理性质：1. 沸点和凝固点：烃的沸点和凝固点与其分子量、分子大小、分子结构等有关，一般来说，分子量越大的烃，其沸点和凝固点越高。
2. 密度：烃的密度与其分子结构、分子形状等有关，一般来说，较为致密的烃其密度较大。
3. 溶解性：烃在非极性溶剂中溶解度较高，在极性溶剂中溶解度较低。
4. 燃烧性：烃具有良好的燃烧性，燃烧时会放出大量的热能。
烃的化学性质：1. 烃的烷烃类具有较为稳定的化学性质，不易发生化学反应；烯烃和炔烃类则具有较为活泼的化学性质，易发生加成反应、氧化反应等。
2. 烃的氧化反应：烃与氧气反应会产生二氧化碳和水，是一种放热反应。
3. 烃的卤代反应：烃与卤素反应时会发生取代反应，生成相应的卤代烃。
4. 烃的重排反应：烃在适当的条件下可以发生碳碳键的重排，生成不同结构的同分异构体。
烃的制备方法：1. 烃的裂解：石油或天然气中的烃可以经过裂化反应，经过加热和催化剂的作用分解为不同碳原子数的烃。
2. 烃的醚化：通过醚化反应，烃可以与醇发生醚化反应，生成醚化合物。
3. 烃的加成反应：烯烃可以与氢气发生加成反应，生成烷烃。
烃在生活中的应用：1. 燃料：烃是能源的重要来源，作为燃料被广泛应用于交通、生产等领域。
2. 化工原料：烃是化工合成的重要原料，可以用于合成各种有机化合物。
3. 医药领域：烃类化合物在医药领域有重要应用，如抗生素、激素等。
在工业生产和生活应用中，烃是一种不可或缺的化合物，在能源、材料、医药等领域都发挥着重要的作用。
高中化学烃类知识点总结
高中化学烃类知识点总结1.烃的概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n-2(n≥2)。
2.烃的物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.烃的化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
1.卤代烃对环境的污染(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。
(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：③实际上氯原子起了催化作用2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)(1)实验原理(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。
(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
(4)量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
烃类知识点归纳总结高中
烃类知识点归纳总结高中一、脂肪烃1.1 饱和脂肪烃饱和脂肪烃的分子式为CnH2n+2，是碳原子间是单键相连的烃类化合物。
常见的饱和脂肪烃包括甲烷、乙烷、丙烷等。
这些烃具有较高的稳定性和化学惰性。
1.2 不饱和脂肪烃不饱和脂肪烃的分子式为CnH2n，是碳原子间存在双键或三键结构的烃类化合物。
常见的不饱和脂肪烃包括乙烯、丙烯等。
这些烃具有较高的反应性和化学活性。
1.3 烃的物理性质烃的物理性质包括密度、沸点、熔点等。
不同种类的烃具有不同的物理性质，这些性质对于烃的生产和应用具有重要的意义。
1.4 烃的化学性质烃的化学性质包括燃烧、氧化、加成反应等。
这些化学性质决定了烃在化工生产中的应用。
二、芳香烃2.1 芳香烃的结构芳香烃的结构特点是由芳香环组成，其中的碳原子间存在特殊的共轭结构。
常见的芳香烃包括苯、甲苯、苯乙烯等。
2.2 芳香烃的物理性质芳香烃的物理性质包括密度、沸点、熔点等。
与脂肪烃不同，芳香烃具有特殊的物理性质，这些性质对于芳香烃的生产和应用具有重要的意义。
2.3 芳香烃的化学性质芳香烃的化学性质包括亲电取代反应、亲核取代反应、加成反应等。
芳香烃的化学性质与脂肪烃有所不同，但同样决定了芳香烃在化工生产中的应用。
三、烃在生产中的应用3.1 烃的燃料应用烃是重要的燃料，可以用于生产汽油、柴油、天然气等。
这些燃料在交通运输、工业生产等领域具有广泛的应用。
3.2 烃的化工原料应用烃是化工生产中重要的原料，可以用于生产乙烯、丙烯、丙烷等化工产品。
这些化工产品在日常生活、医药、农药等方面都有重要的应用。
3.3 烃的医药应用烃可以用于生产各种医药原料，如麻醉剂、抗生素、激素等。
这些医药原料在医疗保健领域具有重要的应用价值。
3.4 烃的农药应用烃可以用于生产各种农药原料，如杀虫剂、杀菌剂等。
这些农药原料在农业生产中起到了重要的作用。
综上所述，烃是一类重要的有机化合物，在生产和应用中具有广泛的应用价值。
对于高中生物和化学学习者而言，掌握烃的相关知识点，有助于理解有机化合物的特性和应用，提高化学素养，促进科学素养的发展。
化学烃类知识点总结
化学烃类知识点总结一、烃的概念与分类。
（一）概念。
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，也被称为碳氢化合物。
（二）分类。
1. 饱和烃。
- 烷烃。
- 通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。
- 分子中的碳原子之间都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
- 例如甲烷CH_4，是最简单的烷烃，其结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 环烷烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant3）。
- 分子中碳原子之间以单键相互结合成环状结构，其余价键与氢原子结合。
如环己烷C_6H_12。
2. 不饱和烃。
- 烯烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳双键(C = C)官能团。
例如乙烯C_2H_4，其结构为平面型分子，碳碳双键键能小于碳碳单键键能的两倍，所以双键中有一个键较易断裂。
- 炔烃。
- 通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳三键(C≡ C)官能团。
如乙炔C_2H_2，是直线型分子，碳碳三键键能小于碳碳单键和碳碳双键键能之和，其中有两个键较易断裂。
- 芳香烃。
- 分子中含有苯环结构的烃。
苯C_6H_6是最简单的芳香烃。
- 苯的结构特点：苯分子中的六个碳原子和六个氢原子都在同一平面上，苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
二、烃的物理性质。
（一）状态。
1. 常温常压下，C_1 - C_4的烃为气态，如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷（包括正丁烷和异丁烷）。
2. C_5 - C_16的烃一般为液态，如汽油（主要成分是含C_5 - C_11的烃）、煤油（主要成分是含C_11-C_16的烃）等。
3. C_17及以上的烃为固态，如石蜡等。
（二）沸点。
1. 随着碳原子数的增加，烃的沸点逐渐升高。
2. 在碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。
例如正戊烷、异戊烷和新戊烷，沸点由高到低的顺序为正戊烷>异戊烷>新戊烷。
有机烃类知识点总结大全
有机烃类知识点总结大全一、有机烃的分类有机烃按照结构和化学性质的不同，可以分为以下几类：1. 烷烃：由碳和氢原子构成，有单键结构，分子中只有碳碳键和碳氢键。
按照碳原子数的不同，烷烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃在室温下通常为气体或液体，是石油中的主要成分之一。
2. 烯烃：具有碳碳双键的烃类化合物。
根据双键的位置和个数不同，烯烃可以分为顺式烯烃、反式烯烃和环烯烃等。
3. 芳香烃：具有芳香环结构的烃类化合物，呈现出特殊的芳香性质。
最典型的芳香烃是苯，它具有六个碳原子组成的芳香环结构。
4. 炔烃：具有碳碳三键的烃类化合物。
炔烃通常比较活泼，易参与加成反应和取代反应。
二、有机烃的结构有机烃的分子结构由碳原子和氢原子组成，碳原子可以形成直链、支链、环状、螺旋状等多种结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，分子结构也会有所不同。
此外，烃类分子中还可能存在其他原子或官能团，如氧、氮、卤素等。
这些官能团可以赋予有机烃不同的化学性质和功能。
三、有机烃的物理化学性质1. 熔点和沸点：有机烃的熔点和沸点一般较低，烷烃比烯烃和芳香烃的熔点和沸点要低。
这是因为烷烃中分子间的范德华力较弱，而烯烃和芳香烃中存在着双键和芳香环，分子间的作用力较强。
2. 密度：有机烃的密度一般比水小，烷烃的密度小于空气。
3. 燃烧性质：有机烃是易燃的化合物，烷烃燃烧产生的气体主要是二氧化碳和水蒸气，燃烧有灯光和热能释放。
4. 溶解性：有机烃通常是脂溶性的，不溶于水，可以溶于有机溶剂。
5. 化学稳定性：有机烃在一定条件下具有一定的稳定性，但也易受热、光、氧、强酸碱等因素影响，发生分解和氧化等反应。
四、有机烃的合成方法1. 烷烃：烷烃可以通过石油的分馏和裂化得到。
2. 烯烃：烯烃可以通过烷烃脱氢或乙醇脱水得到。
3. 芳香烃：芳香烃可以通过苯烃的甲基化、氧化还原、氢化等反应合成。
4. 炔烃：炔烃可以通过卤代烃脱卤得到。
五、有机烃的应用1. 燃料：烷烃是石油的主要成分，是重要的燃料。
烃类总结
烃的性质对比一、烷烃1.结构：通式C n H 22+n （n ≥1），分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键键能较大，因此烷烃的性质较稳定。
2.化学性质（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应如：CH 3CH 2CH 3+Cl 2CH 3CH 2CH 2Cl （1-氯丙烷）+CH 3CHClCH 3（2-氯丙烷） 评注：要学会利用“等效氢”的知识判断烃基种数及一元取代产物的种数。
同一碳上的氢是等效的；同一碳上所连甲基上的氢是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
规律1：烷烃分子中等效氢的种类数与烃基种数（高中阶段只讨论去一个氢形成的烃基）相同。
CH 3-（一种），CH 3CH 2-（一种），C 3H 7-（两种），C 4H 9-（四种）等。
规律2：烃分子中等效氢的种类数与烃的一元取代物种类数相同。
（2）氧化反应（燃烧）C n H 22+n +213+nO 2 nCO 2+（n+1）H 2O评注：可利用燃烧的反应提供能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的计算。
二、烯烃1.结构：通式C n H n 2（n ≥2），存在不饱和碳原子，其中碳碳双键中有一个键很活泼容易断裂，因此烯烃的性质不稳定。
2.化学性质（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应CH 3CH ＝CH 2+Br 2CH 3—CHBr —CH 2Br评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
（2）容易发生氧化反应燃烧：C n H n 2+23n O 2 nCO 2+nH 2O被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
评注：利用烯烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。
掌握烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据被氧化后的产物反推出烃的结构式。
（3）发生加聚反应三、炔烃1.结构：通式C n H 22-n （n ≥2），存在不饱和碳原子，其中碳碳三键中有两个键很活泼容易断裂，因此炔烃的性质不稳定。
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第二章——烃类复习总结
【考点一】名词解释
天然气、沼气______；石油的成分是________________；
液化石油气_____的馏分，其成分______________；
汽油是____的____温度的馏分，其成分是__________，密度__于水,是否溶于水？煤油是____的____温度的馏分，其成分是__________，密度__于水,是否溶于水？石油裂解气成分是________________，经过分离后，可以获得乙烯。
这是生产乙烯的主要方法。
【考点二】结构、物性
1.标准状况下，2
2.4L的CH2Cl2中C-Cl键为2N A（）
2.沸点顺序排列：乙炔> 乙烯>乙烷
3.沸点顺序排列：正己烷> 正丁烷>丙烷
4.沸点顺序排列：正戊烷> 异戊烷> 新戊烷
5.沸点顺序排列：邻二甲苯> 间二甲苯> 对二甲苯
6.可以用甲苯萃取碘水中的碘单质( )
7.可以用乙醇萃取点水中的碘单质( )
8.
【考点三】空间结构
1.甲烷型______构型。
凡事碳原子与周围四个原子形成单键，空间结构都是_____构型
2.乙烯型______构型。
凡事位于乙烯结构上的6个原子均_____
3.乙炔型______构型。
凡事位于乙炔结构上的4个原子______
4苯型_______结构，凡事位于苯环上的12个原子均________ 对接练习1下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是()
对接练习2对于.
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
D．该烃属于苯的同系物
【考点四】同分异构书写
过关训练1. 根据烯烃同分异构的书写方法，苯丙烯的同分异构除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：
(1)三种位置异构及碳链异构：________，________，_______；
(2)两种顺反异构：________，________。
过关训练2.已知C4H10的同分异构体有两种：
A．两种物质在红外光谱中检测到的共价键类型相同
B．两种物质的核磁共振氢谱完全相同
C．C4H10在常温下为气体
D．包括顺反异构在内，分子式为C4H8的烯烃共有4种
过关训练3.下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是()
过关训练4.C2H4O2的结构简式有和2种，可对其结构进行鉴定的物理方法有_____________和_____________。
(1)若为，则红外光谱中有________个振动吸收；核磁共振氢谱中有________个峰。
(2)若为，则红外光谱中有________个振动吸收；核磁共振氢谱中有________个峰。
过关训练5.根据下列物质的结构简式，回答下列问题：
(1)四者之间的关系是：________。
(2)四者的名称依次为：________、________、________、________。
(3)四者苯环上的一氯代物分别有几种：________，________，________，________。
【考点五】褪色小结
总结：______________________________________________
基础巩固1甲烷中混有少量杂质乙烯，怎样除杂？_____________
基础巩固2将下列各种液体分别与溴水混合并振荡。
不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是()
A．乙炔B．己烯
C．苯D．酒精
基础巩固3.苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于( )
A．溴挥发了B．发生了取代反应
C．发生了萃取作用D．发生了加成反应
基础巩固4.下列各组物质用酸性KMnO4溶液和溴水都能区别的是( )
A．苯和甲苯B．1－己烯和二甲苯
C．苯和1－己烯D．己烷和苯
【考点六】取代小结
①烷烃与卤素单质光照卤代：________________________________________
②苯催化剂条件下的一卤代，一硝化，一磺化________________________
③甲苯催化剂条件下的三硝化________________________
④甲苯的不同条件下的卤代________________________。