化学专业专业外语大纲

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化学专业考试大纲

化学专业考试大纲

化学专业考试大纲一、考试要求要求学生全面系统的掌握无机化学的基本概念、基本知识和基本原理,并能对基本知识和原理进行灵活运用,具备较强的分析问题与解决问题的能力。

二、考试内容•化学动力学、热力学基础与化学平衡•气体1.1 理想气体状态方程式理想气体状态方程式及其应用★1.2 气体的分压定律分压定律与应用★•热化学2.1 热力学的术语和基本概念2.2 热力学第一定律热力学第一定律★、焓变和热化学方程式★、 Hess 定律★•化学动力学基础3.1 反应速率的概念3.2 浓度对化学反应速率的影响化学反应速率方程式及实验确定方法★、3.3 温度对反应速率的影响Arrhenius 方程式及应用★3.4 反应速率理论碰撞理论与活化能★、基元反应3.5 催化剂与催化作用•化学平衡熵和 Gibbs 函数4.1 标准平衡常数标准平衡常数表达式★4.2 标准平衡的应用★判断反应程度、预测反应方向、计算平衡组成4.3 化学平衡的移动Le Chatelier 原理★4.4 自发变化和熵熵的概念与物质熵的特点★化学反应熵变的计算★4.5 Gibbs 函数Gibbs 函数变判据、标准摩尔生成 Gibbs 函数、 Gibbs 函数与化学平衡★•酸碱平衡5.1 酸碱质子理论基本概念★5.2 水的解离平衡和 pH5.3 弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱、多元弱酸的解离平衡★5.4 缓冲溶液★5.5 酸碱电子理论与配合物概述5.6 配位反应与配位平衡★•沉淀 - 溶解平衡6.1 溶解度与溶度积6.2 沉淀的生成与溶解溶度积规则★、同离子效应与盐效应pH 对溶解度的影响★、配合物的生成对溶解度的影响★6.3 两种沉淀之间的平衡★分步沉淀、沉淀的转化•氧化还原平衡电化学基础7.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应方程式的配平★7.2 电化学电池原电池的构造、原电池的电动势的测定、原电池的最大功与 Gibbs 函数7.3 电极电势标准氢电极和甘汞电极、标准电极电势★、 Nernst 方程★7.4 电极电势的应用★判断氧化剂、还原剂的相对强弱、判断氧化还原反应进行的方向、确定氧化还原反应进行的限度、元素电势图第二篇结构化学•原子结构8.1 氢原子结构氢原子光谱和 Bohr 理论、电子的波粒二象性、量子数★氢原子的基态和激发态8.2 多电子原子结构多电子原子轨道能级★、核外电子排布★8.3 元素周期律原子的电子层结构和元素周期系、元素性质的周期性★•分子结构9.1 价键理论共价键的本质与特点、共价键的键型、杂化轨道理论★9.2 价层电子对互斥理论★9.3 分子轨道理论★9.4 键参数•固体结构10.1 晶体结构和类型10.2 金属晶体10.3 离子晶体离子晶体结构、晶格能★、离子极化★10.4 分子晶体分子的偶极矩和极化率★、分子间的吸引作用★、氢键★•配合物结构11.1 配合物的空间构型和磁性11.2 配合物的化学键理论价键理论★、晶体场理论★第三篇元素化学• s 区元素12.1 s 区元素概述12.2 s 区元素的单质12.3 s 区元素的化合物★12.4 锂、铍的特殊性、对角线规则• p 区元素 ( 一 )13.1 p 区元素概述13.2 硼族元素硼族元素概述、硼族元素的单质、硼的化合物★、铝的化合物★13.3 碳族元素碳族元素概述、碳族元素的单质、碳的化合物★、硅的化合物★、锡、铅的化合物★• p 区元素 ( 二 )14.1 氮族元素氮族元素概述、氮族元素的单质、氮的化合物★、磷的化合物★、砷、锑、铋的化合物★14.2 氧族元素氧族元素概述、氧及其化合物★、硫及其化合物★• p 区元素 ( 三 )15.1 卤素卤素概述、卤素单质★、卤化物★、多卤化物、卤素互化物、卤素含氧化合物★15.2 稀有气体15.3p 区元素化合物性质变化规律★• d 区元素 ( 一 )16.1 d 区元素概述★16.2 钛、钒•铬、钼、钨多酸型化合物★•锰★•铁、钴、镍★• d 区元素 ( 二 )17.1 铜族元素★铜族元素的单质、化合物、水溶液中离子的及其反应17.2 锌族元素★锌族元素的单质、化合物、水溶液中离子的及其反应其中★标记表示重点考核内容三、试卷结构题型结构主要包括:选择题,填空题,综合题,计算题等。

南京师范大学化学专业考研大纲、参考书目及备考经验

南京师范大学化学专业考研大纲、参考书目及备考经验

南京师范大学化学专业考研大纲、参考书目及备考经验参考书目及大纲:备考建议:首先说一下我的成绩吧,政治64,英语75,无机105,物化113,总分354,在初试是第12,复试第七,总成绩第十,我本科是普通双非二本学校。

一直想考个211来提升一下学历。

我的总体时间安排是7点多起床,8点到图书馆,晚上10点闭馆,刚开始的一段时间是再去学校的零点教室到11点半,末尾就是在图书馆外面背书到将近12点,然后回租的房子,再学习到凌晨2点(我没有在白天看过视频,在这段时间我看的是阮晔马克思,朱伟的恋恋有词,以及何凯文的作文),下面分享一下自己的准备过程。

英语(64)我从自身不建议大家用百词斩背单词(我每次记住的都是图画),朱伟的恋恋有词真的蛮好的,如果你的时间充裕的话,建议你全部听完,有些单词就算不认识也能有大致的感情色彩,单词对于阅读很重要。

朱伟的恋恋有词不在与看视频,只看一遍视频你记得很少,重要的是后期的复习,一定要把听视频记下的笔记再复习一遍,听视频课的时候有一些词根词缀建议写在小本上再写下几个经典的单词,经常的翻一翻;然后就是阅读,阅读中重要的是单词和长难句,如果有时间的话,把长难句好好的看一看,何凯文的每日一句也挺好的,涉及的单词很多,真题呢建议读熟再加上自己翻译,阅读写错了一定要分析自己错哪儿了,是单词不认识还是句子结构划分不清晰造成的理解偏差,要弄明白再去加强某一个方面,阅读要有手感,最后的时间建议每天至少做两篇,我写的是何凯文的最后六套卷;之后就是作文,我是最后两个星期开始看的,只能用模板(哇卡魔力),之后就是看了何凯文和朱伟的作文视频课,买了何凯文的作文书,自己整合一下,大致有自己的一个模板,还有一些比较热门话题的英文表达(重要),考试前一定要强迫自己写几篇作文,无论用多少时间,查多少单词。

政治(75)阮晔的马克思条理很清晰,并且他有讲义,听完课后背讲义,效率挺高的。

然后就是肖秀荣的1000题以及知识点讲解,1000题最好写两遍,时间多三遍更好。

化学化工专业英语2

化学化工专业英语2

Continue.3
♦ 首先,化工行业的现实情况是工厂里大多
数技术工艺、仪器和设备都是从国外进 口的,很多没有扎实专业英语知识的学生, 在工作中,一看到它们就一筹莫展,不知从 哪里开始了。
Continue.4
♦ 其次,化学类专业英语,它在词汇、语法和
文体等各方面都有其独特的规律,如被动 语态等就用得特别多。只有掌握基础英 语,再熟悉一些化学类专业英语的翻译技 巧、构词法的学生,才有足够的信心去面 对各种科技英语文章。专业英语的学习 有助于学生对有关知识的巩固和加深理 解。特别是对未通过英语等级考试的同 学,又给他们提供了一个英语学习的机会, 对英语基础较好的学生,也可拓宽他们的 专业视野。
continue
♦ b. 构词法: ♦ 根据构词法记忆。如: conduct 传导-
conductor 导体- conductive 导电的conductivity导电性。
Continue.1
♦ c. 推导法: ♦ 许多专业词汇的词议都由基本词义转化
而来, 可根据该词的基本词义推导记忆。 如: pulse 脉 博- 脉冲, Shield 躲蔽处- 屏蔽。
♦ 2、达(smooth)-----通畅 ♦
运用翻译技巧顺利表达原文意思。
♦ 3、准(precise)-----准确 ♦
用科学而严谨的术语准确翻译。
五、翻译过程
♦ 1、阅读 ♦ 2、思维 ♦ 3、理解 ♦ 4、口试 ♦ 5、书写 ♦ 6、校对 ♦ 7、润色 ♦ 8、表达
改革学习方法Байду номын сангаас 提高学习效率
课程性质2 课程性质2
正确
♦ 化学化工英语=化学+公共英语 ♦ 化学工作者相互交流的语言 ♦ 号称-----第四语言

《化学工程与工艺专业英语》教学大纲 - 化学与化工学院

《化学工程与工艺专业英语》教学大纲 - 化学与化工学院

《化工专业英语》课程教学大纲课程名称:化工专业英语适用专业:化学工程与工艺课程编码:084004课程学时:36课程学分:2制定单位:化学与化工学院化工教研室制定人员:朱万诚制定时间:2013年11月审定人:丁养军一、使用说明1、课程的性质《化工专业英语》集化工专业英语与英语口语于一体,是化工类本科学生所应学习的限制性选修课,其中化工专业英语是化学工程与工艺专业知识体系的重要组成部分,而英语口语是当代大学生应对各种竞争所应掌握的一项重要技能。

2、教学目的及任务通过《化工专业英语》的学习,使学生掌握化学工程与工艺专业相关理论知识的基础英语词汇与常用表达方式,加深对所学理论知识的理解,提高自身专业英语的阅读水平,锻炼科技论文的翻译与写作能力,同时培养和锻炼学生日常英语的口语表达能力。

3、课程学时、学分、主要教学环节(1)每周2学时,共计18周,36学时(2)学分:2(3)主要教学环节a.针对性的选取综述性文章重点讲解,拓宽基础专业词汇与常用表达方式的学习;b.对于非讲解课文,着重学习课后基础词汇;c.课后中英互译练习,巩固所学重要基础词汇;d.每两次专业英语讲授的间隙中穿插一次英语口语素材的训练,使口语的学习系列化。

e.英文讲授为主,努力营造英语学习氛围,培养学生日常英语表达能力。

4、前导课程大学英语(三级)以上、化工原理、化学工艺学5、使用教材《化学工程与工艺专业英语》,胡鸣、刘霞编, 化学工业出版社6、主要参考书《英语口语辞典》,出版社《走遍美国》7、考核方式平时成绩(作业)与期终闭卷考查成绩分别占20%和80%二、课程内容1、课程概要作为专业知识体系的重要组成部分,化学工程与工艺专业外语是化学工程与工艺专业本科学生所学理论知识的必要延伸和适应现代化学工业的重要工具,是专业必修课。

掌握专业外语知识及必要的口语交际能力是当代大学本科毕业生所应具备的基本素质之一。

2、教学安排主要内容学时Part 1 CHEMICAL PROCESS INDUSTRY (化学过程工业)12 Unit 1 Chemical IndustrySpoken English:Part1 Greeting(问候)Unit 2 Research and DevelopmentSpoken English:Part2 Introduction(介绍)Part3 Name(姓名)Reading Material 2: The Anatomy of a Chemical Manufacturing ProcessSpoken English:Part4 Communication(交流)Part5 Interest(议趣)Unit 3 Typical Activities of Chemical EngineeringSpoken English:Part6 Ability(能力)Part7 Annoyance(恼怒)Reading Material 3: Excel in Your EngineeringSpoken English:Part8 Apology(道歉)Part9 Compliment(称赞)Part10 Invitation(邀请)Unit 4 Sources of Chemicals ( Words and Expressions only)Part 2 CHEMICAL TECHNOLOGIES(化工工艺过程) 5 Unit 5 Basic ChemicalsSpoken English:Part11 Agreement(同意)Reading Material 5: Major Sectors of the Chemical IndustrySpoken English:Part12 Delight(高兴)Part13 Disappointment(失望)Part14 Excitement(激动)Part15 Complaint(抱怨)Part16 Desire(欲求)Part17 Dismay(沮丧)Unit 6 Chlor-Alkali and Related ProcessUnit 7 Ammonia, Nitric Acid and Urea ( Words and Expressions only)Unit 8 Petroleum ProcessingUnit 9 PolymersPart 3 CHEMICAL ENGINEERING(化学工程)14 Unit 10 What Is Chemical Engineering?Spoken English:Part18 Encouragement(鼓励)Part19 Reassurance(安慰)Part20 Relief(宽慰)Reading Material 10: Curriculum of Chemical EngineeringUnit 11 Chemical and Process ThermodynamicsSpoken English:Part21 Comprehension(理解)Part22 Repeating(重述)(Words and Expressions only) Unit 12 What Do We Mean by Transport PhenomenaUnit 13 Unit Operations in Chemical EngineeringSpoken English:Part23 Advice(劝告)Part24 Resignation(无可奈何)Unit 14 DistillationUnit 15 Solvent Extraction, Leaching and Adsorption (Words and Expressions only) Unit 16 Evaporation, Crystallization and DryingSpoken English:Part25 Information(信息)Unit 17 Chemical Reaction EngineeringSpoken English:Part26 Appointment(约会)Part27 Good Wishes(祝愿)Part 4 FRONTIERS OF CHEMICAL ENGINEERING(化工前沿) 5 Unit 18 Chemical Engineering ModelingUnit 19 Introduction to Process Design (Words and Expressions only)Unit 20 Material Science and Chemical EngineeringUnit 21 Chemical Industry and EnvironmentSpoken English:Part28 Gratitude(感谢)Part29 Hope(希望)Part30 Departure(分别)Appendix1~Appendix4General Review3、有关说明①为了增加学生学习兴趣,同时培养、锻炼学生英语口语表达能力,在课堂讲授过程中尽量做到了用英语教学,并在每次上课后半段时间为学生增加日常英语有关内容。

专业基础课-《分析化学》课程教学大纲(英文班)

专业基础课-《分析化学》课程教学大纲(英文班)

Syllabus of Chemistry AnalysisApplicable subjects:major in pharmacy(Credit:2 class hour:36 )1. Course DescriptionAnalytical Chemistry is a required course in pharmacy. It is a measurement science, responsible for characterizing the composition of natural and artificial materials, both qualitatively and quantitatively. With the advancement of science, the current definition of analytical chemistry would be “analytical chemistry is the science of inventing and applying the concepts, principles, and strategies for measuring the characteristics of chemical systems and species”. The content is divided into two parts: chemical analysis and instrumental analysis. This course is major in chemical analysis. Chemical analysis mainly deals with the content of classical chemical analysis.2. Teaching contents, basic requirements and scheduleChapter 1 Introduction of Analytical ChemistryTo understand the nature, tasks, basic content, development trend of analytical chemistry and its function in pharmaceutical related specialties.To learn steps in the development of an Analytical Method, and classification of Quantitative Analytical Chemistry.Major contents1.1what is Analytical Chemistry1.2steps in the development of an Analytical Method1.3Classification of Quantitative Analytical Chemistry1.3.1Chemical Analysis1.3.2Instrumental AnalysisChapter 2 data analysisTo grasp the cause of error and the method of reduction, the method of expressing accuracy and precision; the distribution of random errors; significant figures and numerical rounding in calculaions.To be familiar with predicting the probability of random errors and confidence interval for population mean; the abandonment of the escape value, and statistical aids to hypothesis testing;To understand statistical data treatment; the influence of measurement error on the calculation result,Major contents2.1 error and classification2.1.1 accuracry and precision2.1.2 errors and deviation2.1.3 systematic and random errors2.1.4 improve the accuracy of the method2.2 distribution of random errors2.2.1 frequency distribution2.2.2 normal distribution2.2.3 predicting the probability of random errors2.3 statistical data treatment2.3.1 estimation of Population Mean and Population Standard Deviation2.3.2 Confidence interval for population mean2.3.3 statistical aids to hypothesis testing2.3.4 detection of Gross Errors2.4 propagation of error2.4.1 systematic error2.4.2 random errors2.4.3 maximum errors2.4.4 distribution of errors2.5 significant figure convention2.5.1 significant figures2.5.2 numerical rounding in calculationsKey points:1.basic knowledge of error2.causes of error and ways of reduction and avoiding3.distribution of random errors4.confidence interval for population mean5. rejection of doubtful data and statistical aids to hypothesis testing6. significant figures and numerical rounding in calculationsNodus:1. causes of error and ways of reduction and avoiding2. confidience level and confidence interval3. statistical aids to hypothesis testing4. numerical rounding in calculationsChapter 3 principles of volumetric titrationTo grasp the basic concepts of titrimetric analysis, application of titrimetric analysis and calculation methods of titrimetric analylsis and to learn about the classification of titrimetric analysis.Major Contens3.1. Basic term, includes titrimetry, titrand, stoichiometric point, indicator, primary standards and standard solution.3.2 requirements of titration reactions3.3 classification of titration process3.4 primary standards and standard solutions3.5 basic apparatus in chemical analyses3.6 Calculations in volumetric titration3.6.1 preparation of standard solutions3.6.2 titration results.Key points1.Basic concepts and calculation methods of titrimetric analysis2.requirements of titration reactions3.primary standards and the preparation of standard solutionsChapter 4-1 acid-base titrationTo master proton condition equotion, pH calculations.To be familiar with the basic concept of the theory of Bronsted-Lowry, magnitude of dissociating species at a given pH, acid-base reactions and equilibria,.To understand the concept of the activity; buffer capacity and the preparation of buffer solutions.Major Contens4.1 acid-base equilibrium4.1.1 equilibrium constants and effect of electrolytes4.1.2 acid-base reactions and equilibriums4.1.2.1 acid-base bronsted concept4.1.2.2 dissociation of acid or base and acid-base equilibria4.1.2.3 magnitude of dissociating species at a given pH4.1.3 solving equlibrim calculations using pH calculations as an example4.1.3.1 general approaches (systematic approaches)① mass balance equation② charge-balance equation③ proton condition equotion4.1.3.2 pH calculations① weak monoprotic acids and bases② polyprotic acids③ amphiprotic species④ mixture of strong acid and weak acid4.1.4 buffer solutions4.1.4.1 pH calculation of buffer solution4.1.4.2 buffer capacity4.1.4.3 preparation of buffersKey points1.acid-base bronsted concept2.acid-base reactions and equilibriums3.magnitude of dissociating species at a given pH4.proton condition equation5. pH calculation in solution of weak monoprotic acids/bases, polyprotic acids, amphiprotic species, mixture of strong acid and weak acid, or buffer solutions.Nodus:1.distribution factor and distribution curve, confirmation of proton balance equation2.magnitude of dissociating species at a given pH3.calculation of acidity of ampholyteric compound solution and buffer solutions.Chapter 4-2 acid-base titrationTo master the principle of acid/base indicatorsTo be familiar with the factors influencing performance of acid/base indicators.To master the principle of method of titration, titration curve, end point judge, end point error, the way of choosing the right indicator and the calculation of titration results.To be familiar with the law of pH changing in various processes of acid-base titration; the application of acid-base titration; and the calculation of titration results..To understand the titration of polyfunctional weak acids (bases); the preparation of standard acid/base solutions.Major Contens:4.2 acid-base titration4.2.1 acid-base indicators① principle② examples③ factors infulencing performance4.2.2 titration curves and selection of indicators4.2.2.1 strong acids (base)4.2.2.2 monoprotic acids (bases4.2.2.3 polyfunctional weak acids (bases)4.2.3 titration error calculations4.2.4 preparation of standard solutions4.2.4.1 standard acid solutions4.2.4.2 standard base solutions4.2.5 examples of acid-base titrationsKey points1.principle of acid/base indicators2. basic concepts of acid-base titration (titration, end point, stoichiometric point, indicator, standard solution, standard substance)3. principle of acid-base titration analysis, titrate curve, end point judgement, end point error4. application of acid-base titration and calculation of titration result.Nodus:1.the law of pH changing in various processes of acid-base titration and the way of choosing the rightindicator.Chapter 5 complexation reaction and complexometric titrationTo master side reaction coefficients and conditional formation constants in complexation reaction, principle of metallochromic indicator and color-transition point pM for metallochromic indicators; the titration curves and titration errors.To understand metal EDTA compleses and frequently used metallochromic indicators; selective titrations of metal ions in the presence of multiple metal ions; and the titration methods and applications.To learn preparation of standard solutionsMajor contents:5.1 complexes and formation constants5.1.1 formation constants5.1.2 concentration of ML n in complexation equilibria5.1.3 ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA) and metal EDTA compleses5.1.4 side reaction coefficients and conditional formation constants in complexation reactions5.2 metallochromic indicators5.2.1 how a metallochromic indicator works5.2.2 color transition point pM((pM)t) for metallochromic indicators5.2.3 frequently used metallochromic indicators5.3 titration curves and titration errors5.3.1 titration curves5.3.2 titration errors5.3.3 pH control in complexometric titrations5.4 selective titrations of metal ions in the presence of multiple metal ions5.4.1 selective titration by regulating Ph5.4.2 selective titration using masking reagents5.5 applications of complexometric titrations5.5.1 buffer selection in complexometric titrations5.5.2 titration methods and applications5.5.3 preparation of standard solutionsKey points1.the principle of complexometry2.formation constants and the concentration of ML n in complexation equilibria3.side reaction coefficients and conditional formation constants in complexation reactions and theircalculation4.the principle of a metallochromic indicator works5 titration curves6. titration errors7. buffer selection in complexometric titrationsNodus:1.The concept of side reaction coefficients and conditional formation constants in complexation reactionsand their calculation.2.color transition point pM((pM)t) for metallochromic indicators3. selective titrations of metal ions in the presence of multiple metal ions.4. buffer selection in complexometric titrationsChapter 6 redox equlibrium and titrationTo master the concept of the Nernst equation, standard electrode potentials, formal potentials, the equilibrium constant of redox reaction and their calculation; basic concepts of redox titration analysis (titration, end point, stoichometric point, indicator, standard solution, standard substance); the principle and titration curves of potassium permanganate redox titrations; and the calculation of titration result.To be familiar with the way of choosing the right condition for redox titration.To be understand factors affecting the reaction rateTo learn the other redox titrations.Major contents:6.1 standard electrode potentials, formal potentials and redox equilibria6.1.1 standard electrode potentials6.1.2 the Nernst equation and formal potentials6.1.3 factors affecting the formal potential6.1.4 the equilibrium constant of redox reaction6.2 factors affecting the reaction rate6.2.1 concentration6.2.2 temperature6.2.3 catalysis and reaction rate6.2.4 induced reaction6.3 redox titration6.3.1 constructing redox titration curves6.3.2 indicators6.3.3 auxiliary oxidizing and reducing agents6.4 examples of redox titrations6.4.1 potassium permanganate6.4.2 potassium dichromate6.4.3 iodine: iodimetry and iodometry6.4.4 potassium bromate6.4.5 ceric sulfateKey points1.The concepts of the Nernst equation, standard electrode potentials, formal potentials, the equilibriumconstant of redox reaction and their calculation.2.basic concepts of redox titration analysis (titration, end point, stoichometric point, indicator, standardsolution, standard substance)3.principle of potassium permanganate redox titrations, and their titrate curve, end point judge, titrationerror4.application of redox titration analysis and calculation of titration result.Nodus:1.the concept of formal potentials and its calculation.2.basic concepts of redox titration analysis(titration, end point, stoichometric point, indicator, standardsolution, standard substance)3.potassium permanganate redox titrations, and their titrate curve, end point judge, titration errorChapter 7 precipitation equilibrium, titration, and gravimetryTo master the contents and relative calculations about precipitation equilibria and solubility, factors that affect the solubility of precipitates. ②the principle of precipitation titration analysis, end point judge.To be familiar with the feature of gravimetric method and its principle and process and how to obtaining high purity precipitation.To understand the precipitate formation and requirements for precipitation.Major contents:7.1 precipitation equilibria and solubility7.1.1 solubility of precipitation in pure water7.1.2 ionic strength and the solubility of precipitates7.1.3 common ion and the solubility of precipitates7.1.4 pH and the solubility of precipitates7.1.5 complexing agents and the solubility of precipitates7.2 precipitation titations7.2.1 titration curves7.2.2 examples of methods classified by endpoint indication7.2.3 preparation of standard solutions7.3 precipitation gravimetry7.3.1 classification of gravimetric methods of analysis7.3.2 general precedure and requirements for precipitation7.3.3 precipitate formation7.3.4 obtaining high purity precipitation7.3.5 experimental consideration7.3.6 examples of organic precipitating reagentsKey points1.precipitation-dissolution equilibrium, solubility product principle2.precipitation titration analysis and calculation of titration result3.gravimetric method and its principle and process4.how to obtaining high purity precipitation.Nodus1.precipitation equilibria and factors that affect the solubility of precipitates.2.principle of precipitation titration analysis and end point judge3.how to obtaining high purity precipitation.3. schedual4. recommended teaching materials1. analytical chemistry(seventh version),edited by Yufeng Cai, et al. ISBN 798-7-117-14378-3/R-14379, People’s Medical Publishing House2. analytical chemistry(fifth version),edited by Wuhan university, IBSN 978-7-04-019382-4, Higher Education Press.3. Quantitative chemical analysis (first version), edited by Li Na et al. IBSN 978-7-301-15659-9/O·0786, Peking university press.。

化学化工专业英语讲义

化学化工专业英语讲义

化学化工专业英语教案课程编号:课程分类:化学化工专业课程名称:专业英语教材:新编化学化工专业英语编者:邵荣吕慧华许伟主编修改时间:2014 年9 月01 日1、关于教学目标本课程是化学专业学生的一门学科基础课。

通过对化学相关英文资料的阅读讲解,使学生扩大专业英语词汇量,巩固基础语法知识,熟悉科技英语结构及文法,能顺利阅读应用化学英文专业资料,熟悉专业英语文章的写作方法。

化学专业的英语文献中除了专业术语外,还有相当多的化学物质的名称,而且有些是组合词,如果不了解一些常用的词头词尾以及常用的各类物质的名称的话,则很难从字典中查到相关词义。

因此,本课程除了让学生阅读并能准确、通顺地翻译各类化学文献外,还给学生讲解了无机、有机、高分子等各类化合物的IUPAC 命名方法以及工业上和试剂手册上常用的通俗命名方法。

2、关于课程性质该课程是化学等专业的一门专业必修课程。

⏹误区⏹1)、化工英语=公共英语⏹2)、化工英语=化学化工专业英语与公共英语的区别1)大学英语教学的基础阶段和专业阶段是两个不可分割的有机统一体。

2)大学英语的目的是要培养学生今后在各自的专业岗位上具有一定的语言交际能力: 较强的英语阅读能力, 一定的听和译的能力, 具有初步的写和说的能力。

而大学高年级阶段的专业英语教学就是立足于学生在大学公共英语基础阶段形成的这些能力,并使其在专业方面的语言交往应用能力得到提高。

3)作为专业英语的教师, 应正确认识到专业英语教学与公共英语教学存在的区别,并在教学中采取不同的措施,突出专业英语的教学重点。

主要存在四个方面的区别:1)公共英语教学偏重根据英语的特点讲解英语语法、时态、句型及其日常用法;专业英语则侧重于一般性英语语法在专业内容表达上的具体应用。

2)专业英语中的表达比较规范,基本上没有公共英语中的口语化语言或俗语。

例:初学写英文论文的学生,易犯此病。

3)公共英语中的语言表达比较生活化,句子结构相对简单,专业英语中则常常涉及结构较为复杂的长句,修饰成分很多,为正确理解和翻译原文带来一定的难度。

《有机化学(1)-1,2》(化学、应化类专业)教学大纲

《有机化学(1)-1,2》(化学、应化类专业)教学大纲

《有机化学(I)》(化学、应化类专业)教学大纲一、课程基本信息课程名称(中、英文): 有机化学(Ⅰ)-1[Organic Chemistry(Ⅰ)-1]有机化学(Ⅰ)-2[Organic Chemistry(Ⅰ)-2]课程号(代码): 20308730,20308630课程类别: 类级平台课程,必修课学时:48x2学分:3x2先修课程:《无机化学》、《分析化学》基本面向:化学专业、应用化学专业二、教学目的及要求化学,应用化学和材料化学专业的学生,在学完《高等数学》、《普通物理》、《无机化学》、《分析化学》等前置课程的基本理论知识后,进入有机化学的学习。

该课程要求学生系统地、扎实地掌握有机化学的基本原理和基本规律,为后续课程的学习、继续深造以及将来解决有机化学中的问题、奠定必要而坚实的基础,同时能进一步加强解决问题和分析问题能力的培养。

在学习该课程时学生要着重掌握各类有机化合物的结构、命名、物理性质、光谱性质、常用制备方法和用途,尤其是着重掌握各类有机化合物的结构特征和关键反应,把握规律、抓住机理、将官能团互相转变的方法和碳碳键的形成与断裂的方法形成互联网络,同时专注有机化学中的立体化学问题,才能达到有机化学的教学之目的。

三、教学内容1 绪论(4学时)基本要求:一、了解有机化学的发展史、主要任务和学习方法;二、了解有机化合物的基本特点、分类和反应类型;三、了解共价健的本质,掌握共价健的属性,熟悉利用键能数据推算反应的焓变;四、掌握下述名词术语:有机化学;同分异构现象;分子间作用力;Van der walls力;官能团1-1 有机化学的由来和发展1-2 有机化合物的特点:分子结构和组成(同分异构现象,结构的表示方法);理化性质1-3 共价键的键参数:键能、键长、键角;键的极性与诱导效应;键的可极化性1-4 共价键的断裂方式与有机反应的类型1-5 有机化合物的分类1-6 学习有机化学的目的和学习方法2 烷烃(4学时)基本要求:一、掌握构象的表示方法和典型的构象ap, sp, sc, ac的稳定性分析;二、了解饱和碳原子的sp3杂化轨道与烷基自由基的sp2杂化轨道的形成与构型;三、着重掌握烷烃的自由基取代反应(卤代反应)的基本规律(区域选择性)和反应机理(自由基反应),了解烷烃的物理性质。

2023年新版化学课程大纲英文版

2023年新版化学课程大纲英文版

2023年新版化学课程大纲英文版2023 New Chemistry Curriculum OutlineIn the upcoming year, the chemistry curriculum will undergo significant updates to enhance student learning and understanding of fundamental chemical concepts. The revised curriculum will incorporate modern research findings and innovative teaching methods to engage students in the fascinating world of chemistry.Course Objectives- To introduce students to the basic principles of chemistry- To develop critical thinking and problem-solving skills through hands-on experiments- To explore the applications of chemistry in various fields such as medicine, industry, and environmental scienceKey Topics Covered1. Atomic structure and the periodic table2. Chemical bonding and molecular structure3. Stoichiometry and chemical reactions4. Acids and bases5. Organic chemistry and biochemistry6. Environmental chemistry and sustainabilityTeaching Methods- Lectures with interactive demonstrations- Laboratory experiments to apply theoretical knowledge- Group discussions and peer-to-peer learning- Case studies to illustrate real-world applications of chemistryAssessment Criteria- Regular quizzes and tests to gauge understanding- Practical exams to evaluate lab skills- Research projects on current topics in chemistry- Final exam covering all course materialResources Required- Textbooks on chemistry fundamentals- Laboratory equipment for experiments- Multimedia resources for visual learning- Online platforms for additional practice and studyConclusionThe 2023 chemistry curriculum aims to provide a comprehensive and engaging learning experience for students. By exploring the principles and applications of chemistry in a practical and interactive manner, students will develop a deeper appreciation for the role of chemistry in our daily lives.。

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《专业外语》课程教学大纲
课程代码:080552006
课程英文名称:Specialized English for chemistry
课程总学时:40 讲课:40 实验:0 上机:0
适用专业:化学
大纲编写(修订)时间:2017.11
一、大纲使用说明
(一)课程的地位及教学目标
《专业英语》课程是化学专业学生选修的一门专业课。

它是在完成大学本科基础阶段四级英语学习的基础上,结合本专业要求开设的专业英语课程。

通过本课程的学习,要求学生掌握一些基础的化学方面的词汇,培养学生具有较强的阅读本专业英语文献的能力,使其能以英语为工具,较准确、快速地获取所需的信息和资料,为进一步提高英语水平,并为以后独立进行工作、科研打下坚实的基础。

(二)知识、能力及技能方面的基本要求
1.语音:朗读时语音、语调基本正确;
2.词汇:领会或掌握2500左右的化学化工英语词汇以及一定量的词组,重点掌握一定量的词根、词缀,并具有按照基本构词法识别生词的能力;
3.语法:进一步巩固和加深基本语法知识,具有在语言水平上运用语法知识的能力;
4.阅读能力:掌握基本阅读技能,借助于化学英语词典能顺利地阅读,并正确理解一般题材、语言难度中等的化学英语文章及化学专业教科书,阅读理解的准确率不低于70%;
5.听的能力:基本能听懂用英语讲的化学基础课。

对题材熟悉、浅于课文、基本上无生词、语速为每分钟120字的听力材料,一遍可听懂,理解的准确率不低于70%;
6.写和译的能力:能按照规定的题目和提示,在半小时内写出100—120词的短文,如文章摘要等,内容连贯,文理比较通顺。

借助于化学英语词典能翻译本专业的英语文献,理解基本无错误;
7.说的能力:经过准备,能就课文内容或某一问题进行简短的发言,基本上能表达思想。

对于预备级和尚未通过国家四级英语统考的考生,具体要求应略低于上述七条。

(三)实施说明
从培养社会所需要的人才角度实施本课程,应结合相关学科发展情况和本学科的发展趋势,适时调整有关内容,根据选用教材的不同,各部分学时数可调整2学时。

(四)对先修课的要求
要求学完《基础英语》、《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》、《物理化学》(五)对习题课、实验环节的要求
大纲本着实施素质教育为宗旨制订的,根据各部分知识的特点及学生理解程度选择不同难度及数量的习题以达到补充及深化教学的目的。

引导学生大量阅读有关的课外读物或英文原版刊物,积极创造条件开辟第二课堂,鼓励学生参加各种有关的化学专业英语的课外活动。

培养学生运用知识处理问题的能力,适时更新和扩展内容。

(六)课程考核方式
1. 考核方式:考查。

2. 考核目标:考察学生对专业词汇的掌握,以及读写能力。

3. 课程总成绩:课堂考核(包括出勤、提问等)40%,摘要的书写30%,专业文献的阅读
理解能力30%。

(七)主要参考书目:
《化学化工专业英语》,张裕平等主编,化学工业出版社,出版时间2007年
《化学化工专业英语》,杨定乔等编,化学工业出版社,出版时间2008年
《化学化工专业英语》,杨嘉谟等编,武汉大学出版社,出版时间1997年
《化学专业基础英语》,魏高原编,北京大学出版社,出版时间2001年
《化学专业英语》,马永祥等编,兰州大学出版社,出版时间1997年
二、中文摘要
本课程主要讲述化学,尤其是分析化学的主要专业英语词汇及英语文章。

内容涉及实验记录本的记录方法、化合物的英文系统命名、常用分析仪器的操作、化合物的鉴定、英文摘要的书写及英文文章的阅读等。

要求学生掌握基本专业词汇后,能够书写英文摘要,并能独立阅读英文文章。

三、课程学时总体分配表
四、大纲内容
第1部分 Chemistry: A Science for the Twenty-First Century 总学时4学时讲课4学时实验0学时上机0学时
具体内容:
介绍化学的研究领域、学习方法以及作用
重点:
掌握化学基本词汇
难点:
化学专业词汇
习题内容:
化学专业英语词汇运用
第2部分Introduction to Analytical Chemistry
总学时4学时讲课4学时实验0学时上机0学时
具体内容:
介绍分析化学的研究领域、学习方法以及作用
重点:
掌握分析化学基本词汇
难点:
分析化学专业词汇
习题内容:
分析化学专业英语词汇运用
第3部分How to keep a Laboratory Notebook(讲课2学时)
具体内容:
介绍实验记录本的英文书写方法
重点:
掌握用英文书写实验记录本的要求及方法
难点:
用英文表达实验方法及结果
习题内容:
运用英文书写实验记录本
第4部分A Guide to writing in Chemistry
总学时4学时讲课4学时实验0学时上机0学时
具体内容:
介绍专业文章的类型,结构及写法
重点:
掌握专业文章的书写方法
难点:
专业文章的写法
习题内容:
查阅分析化学专业的文章
第5部分 Structure and Nomenclature of Hydrocarbons(讲课2学时)
具体内容:
介绍烃类化合物的命名和性质
重点:
掌握烃类化合物的命名方法
难点:
烃类化合物的命名
习题内容:
命名烃类化合物
第6部分Aromatic compounds(讲课2学时)
具体内容:
介绍芳香类化合物的命名及化学性质
重点:
掌握芳香类化合物的命名及化学性质
难点:
芳香类化合物的命名及化学性质
习题内容:
命名芳香类化合物
第7部分Basic Laboratory apparatus and Manipulation
总学时4学时讲课4学时实验0学时上机0学时
具体内容:
介绍分析化学的基本仪器及其操作
重点:
掌握分析化学基本仪器及操作的相关词汇和表达
难点:
分析化学基本仪器及操作的英文表达方法
习题内容:
用英语描述分析化学的基本仪器及操作
第8部分High Performance Liquid Chromatography and Capillary Electrophoresis 总学时4学时讲课4学时实验0学时上机0学时
具体内容:
介绍高效液相色谱及毛细管电泳
重点:
高效液相色谱及毛细管电泳的相关词汇
难点:
高效液相色谱的相关词汇及用法
习题内容:
阅读一段关于色谱的文章
第9部分Structure Determination(讲课2学时)
具体内容:
介绍有机化合物的结构鉴定
重点:
掌握四大光谱相关的词汇
难点:
有机化合物结构解析相关的专业术语
习题内容:
有机化合物的结构鉴定
第10部分 Chlorogenic acids and related compounds in medicinal plants and infusions 总学时4学时讲课4学时实验0学时上机0学时
具体内容:
介绍分析化学定量文章及其写法
重点:
掌握定量文章的基本写法
难点:
定量分析文章常用的专业词汇
习题内容:
定量文章的阅读
第11部分英文摘要的阅读与书写
总学时4学时讲课4学时实验0学时上机0学时
具体内容:
介绍英文摘要的阅读及其写法
重点:
检验学生的阅读及书写能力
难点:
英文摘要的书写
习题内容:
写一篇英文摘要
第12部分学生自己查阅一般英文文章并讨论
总学时4学时讲课4学时实验0学时上机0学时
具体内容:
介绍查阅的专业文献的方法及阅读技巧
重点:
检验学生的阅读能力
难点:
学生查找的文章范围较宽,知识面较广,适当指导确保其能读懂
习题内容:
文章的阅读。

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