高中化学金属及其化合物知识点
高中化学金属及其化合物知识点
高中化学金属及其化合物知识点高中化学金属及其化合物知识点汇总化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
以下是店铺为大家收集的高中化学金属及其化合物知识点汇总，仅供参考，大家一起来看看吧。
高中化学金属及其化合物知识点（一）1、金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
2、含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
3、酸根离子分为三类：（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2、MnO4）。
（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3）。
（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl）等。
4、阳离子分类：（1）金属阳离子（Na）和非金属阳离子（H、NH4）（2）阳离子分单一价态阳离子（Na）和变价态阳离子（Fe2、Fe3），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag>Fe3>Cu2>H；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。
高中化学金属及其化合物知识点（二）1、元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2、金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的`四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
高中化学金属及其化合物知识点（三）氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
高中化学元素知识点
高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。
这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
高中化学必修一铁及其化合物
高中化学必修一铁及其化合物要点一：单质铁的物理及化学性质1、铁单质的物理性质铁具有金属的通性,具有被吸引的特性，一般铁粉为黑色，铁块为银白色。
2、化学性质3、注意事项（1）铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物为Fe2+,铁元素的价态为+2价。
（2）铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3+,铁元素的价态为+3价。
①在氯气中燃烧，只生成氯化铁；与稀硝酸反应时则先产生＋3价铁，若铁过量时则＋3价铁再变为＋2价铁；②铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，属于化学反应。
（3）铁在纯氧中燃烧以及在高温下与H2O(g)反应得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。
（4）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，与水蒸汽反应的产物也是Fe3O4。
典型例题1、某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故A错误；B．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；D．反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；故选B．变式训练1、向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）A．则此过程中参加反应的铁的质量是14gB．析出铜物质的量是0.25molC．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/LD．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L2、将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2（标准状况），该混合物的组成可能是（）A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁要点二：铁的氧化物要点三：铁的氢氧化物1、常见的物理及化学性质4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）（2）Fe（OH）2的制备Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时：①要确保Fe2＋溶液中无Fe3＋，故需加Fe粉，把Fe3＋转化为Fe2＋。
高中化学知识点：铅及其化合物
高中化学知识点：铅及其化合物
铅是一种常见的金属元素，化学符号为Pb，原子序数为82。
铅及其化合物在高中化学中是一个重要的研究内容。
下面将介绍一些与铅及其化合物相关的知识点。
1. 铅的性质
- 铅是一种重金属，在常温下为银白色固体。
- 铅的熔点相对较低，为327.5摄氏度，熔化时会呈现出特殊的冷却效应。
- 铅具有一定的延展性和延性，可以被锤击和拉伸成薄片。
- 铅是一种较稳定的金属，在空气中不易被氧化。
2. 铅的化合物
铅可以形成多种化合物，以下是其中一些常见的化合物及其性质：
2.1 氧化铅（PbO）
- 氧化铅是一种黄色固体，也被称为黄铅矿或铬铅矿。
- 氧化铅可用作涂料和陶瓷的原料，也可用于铅酸蓄电池的正极材料。
2.2 亚硝酸铅（Pb(NO2)2）
- 亚硝酸铅是一种白色结晶固体，常用于制备其他铅化合物。
- 亚硝酸铅具有强氧化性质，在化学反应中可用作氧化剂。
2.3 硫酸铅（PbSO4）
- 硫酸铅是一种白色固体，常见于铅酸蓄电池的负极材料。
- 硫酸铅是一种难溶于水的盐，常用于定性分析实验中。
2.4 乙酸铅（Pb(C2H3O2)2）
- 乙酸铅是一种无色结晶固体，常用于石油加工过程中的催化剂。
- 乙酸铅具有一定的毒性，使用时需注意安全。
以上是关于高中化学中铅及其化合物的一些知识点。
通过学习铅的性质和常见化合物，我们可以更好地理解和应用这一元素在化学领域的重要性。
高中化学元素及其化合物知识点总结
高中化学元素及其化合物知识点总结化学元素是构成普遍物质的基本单位，化合物则是由不同元素组成的物质。
化学元素及其化合物对于化学学科具有重要意义，下面是高中化学元素及其化合物的知识点总结。
1. 周期表中的元素周期表是元素分类的基准，其中每一个元素都有自己的原子序数和化学性质。
主要的周期表分为长周期和短周期，长周期中的元素具有更多的能层，而短周期则少得多。
周期表中每个元素的位置可以提供信息，例如元素类别、原子半径和化学性质等等。
2. 元素符号和元素的命名元素符号是元素名称的缩写，通过字符的组合表示元素的特定种类。
元素的命名是根据元素符号、所属类别和原子序数等信息确定的。
例如，纯碱金属钠的符号为Na，最易失去电子的金属钾的符号为K。
3. 离子和离子的确定离子是由正离子和负离子组成的带电粒子。
离子的类型可以根据离子的带电量和元素符号得出。
例如，氯离子可以写成Cl+和Cl-，钙离子可以写成Ca2+。
4. 化合物和化学式化合物是由不同元素组成的物质，而化学式是用符号和数字表示化合物的化学组成，包括分子式、离子式和元素式等多种形式。
5. 密度和物质量密度是物质量和体积的比值，体积可以通过测量量取得，而物质量需要进行称量得出。
密度通常通过单位质量在单位体积内的分布情况计算得出。
6. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子带中性，而电子则具有负电荷。
原子结构的核心是由质子和中子组成的，而电子围绕核心旋转以形成原子外层的空间。
元素和化合物的化学性质受到其原子和化学键强度之间相互作用的影响。
原子的化学活性可以由原子序数来预测，而化合物的物理和化学性质则由其化学键类型和键能量来控制。
8. 离子键和共价键离子键是由一个正离子和一个负离子组成的离子组成物，而共价键是由原子间的共享电子对形成的键。
9. 键能键能是指分子或离子的稳定性和化学性质的函数。
化学键的能量取决于原子的电性差异、电子轨道重叠和化学键的方向性，这些都可以影响键强度和稳定性。
高中化学金属及其化合物知识点总结
高中化学金属及其化合物知识点总结高中化学里呀，金属及其化合物这一块可是相当重要呢！就好像是一座宝藏，等着我们去挖掘和探索。
先来说说金属单质吧。
那一个个金属单质就像是性格各异的小伙伴。
比如钠，这家伙特别活泼，遇水就“噼里啪啦”地闹个不停，就像个调皮的孩子。
而铁呢，相对就稳重一些，但也有它的脾气，在不同的环境下会有不同的表现。
金属氧化物也是很有特点的哟！氧化铜是黑色的，氧化铁是红色的，它们就像是画家手里的颜料，为化学世界增添了各种色彩。
这些氧化物在化学反应中可有着重要的作用呢，有时候能帮我们解开一些难题，就像一把钥匙打开一扇门。
还有金属的氢氧化物，那也是各有千秋。
氢氧化铝能治疗胃酸过多，你说神奇不神奇？它就像是一个贴心的小天使，在关键时刻给我们带来帮助。
金属盐类那就更丰富多样啦！像硫酸铜，那蓝色的晶体多漂亮呀，仿佛是一颗璀璨的蓝宝石。
而碳酸盐呢，遇到酸就会冒出气泡，就像汽水打开时的样子，有趣极了。
在学习这些知识点的时候，可不能死记硬背呀，得像交朋友一样去了解它们。
要多做实验，在实验中去感受它们的特性和变化。
你想想，看着那些奇妙的化学反应在眼前发生，是不是特别有意思？这不比看魔术还精彩嘛！比如说，做钠和水的实验，看着钠在水面上欢快地游动，还发出“嘶嘶”的声音，最后消失不见，留下氢氧化钠溶液，哇，那种感觉真的是太神奇了！这不就是知识在眼前活起来了嘛。
再比如铁的生锈实验，看着铁慢慢生锈，颜色发生变化，你就会明白为什么要防止铁生锈，以及怎么去保护铁制品。
总之，高中化学金属及其化合物这部分知识点就像是一个丰富多彩的世界，充满了惊喜和奥秘。
只要我们用心去学，去探索，就一定能在这个世界里找到属于自己的乐趣和收获。
难道不是吗？让我们带着好奇和热情，去畅游这个奇妙的化学世界吧！。
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高中化学金属及其化合物知识点金属及其化合物是高中化学重要的知识点，也是高中无机化学考试中的高频考点，我们要做好针对性的复习。
接下来店铺为你整理了高中化学金属及其化合物知识点，一起来看看吧。
高中化学金属及其化合物知识点1(1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
①.钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
②.铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿)，铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
(2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质①.颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
②.密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
③.熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。
④.共性：不透明，有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤.硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割;纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
⑥.特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。
(3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①.氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黄色：Na2O2;红棕色：Fe2O3。
②.氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③.氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;红褐色：Fe(OH)3;蓝色：Cu(OH)2 。
④.氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ;其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3 。
⑤.盐酸盐(金属在氯气中燃烧的产物)的颜色：白色：NaCl ;棕红色：FeCl3 ;棕黄色：CuCl2 。
⑥.盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl;黄色：FeCl3 ;蓝色：CuCl2 。
⑦.硫酸盐的颜色：无色：芒硝(Na2SO4 ?10H2O)、白色：白色硫酸铜粉末(CuSO4);明矾：[KAl(SO4)2 ?12H2O];绿色：绿矾(FeSO4 ?7H2O);蓝色：胆矾、蓝矾(CuSO4 ?5H2O)。
⑧.碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ;孔雀绿：Cu2(OH)2CO3 。
⑨.碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ;不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。
(4)钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途①.为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。
②.为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+ ，浅绿色：Fe2+ ，蓝色：Cu2+ ;ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ;ⅲ、与HCO 不能大量共存(发生双水解反应)的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。
高中化学金属及其化合物知识点2(1)与纯氧气反应：①.常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。
②.加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物(Fe3O4)落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。
说明：钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。
(2)与水的反应①.常温：只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。
ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ;离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆” 。
ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小;熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球;游：反应产生气体;响：反应剧烈;红：生成NaOH，酚酞遇碱变红。
说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3 ?xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3 。
说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 ↑。
②.高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止继续反应，铜不反应。
③.钢铁吸氧腐蚀的反应原理。
ⅰ、负极(Fe)：2Fe-4e =2Fe2+ (氧化反应);正极(C)：O2+2H2O+4e =4OH-(还原反应)ⅱ、离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓;ⅲ、化学反应：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O(3)与酸的反应①.与氧化性酸的反应ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
ⅱ、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同;铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。
ⅲ、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏，足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。
②.与非氧化性强酸反应：ⅳ、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气;铜不反应。
(4)与碱溶液反应：①.钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。
②.铝与碱溶液的反应：ⅰ、铝与水的反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 。
ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oⅲ、综合反应方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑(5)与盐溶液的反应：①.钠与明矾溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓;Al3+ +4OH-=AlO +2H2O②.钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应：ⅰ、钠与氯化铁溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓;ⅱ、铝与氯化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ;2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Feⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 。
ⅳ、铜与氯化铁溶液的离子反应：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+③.钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓;ⅱ、铝与硫酸铜溶液的离子反应：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ;ⅲ、铁与硫酸铜溶液的离子反应：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。
高中化学金属及其化合物知识点3说明1：氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
说明2：金属氧化物分为酸性氧化物(Mn2O7 、CrO3)、碱性氧化物(Na2O 、Fe2O3 、FeO)、两性氧化物(Al2O3 、ZnO)。
说明3：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱;碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐;碱性氧化物与酸反应生成盐和水。
(1)与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水，不和水反应，只有氧化钠溶于水生成碱。
Na2O+H2O=2NaOH ;Na2O+H2O=2Na+ +2OH-说明1：过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑;2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2 ↑说明2：过氧化钠的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛(利用其强的氧化性);②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。
(2)与强酸反应生成盐和水(3)与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2OH-=2AlO +H2O(4)由氧化物制备单质：①.电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑②.一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe③.氢气还原氧化铜得到铜和水：H2+CuO H2O+Cu④.碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ;C+CuO CO↑ +Cu高中化学金属及其化合物知识点4(1)碱的制备方法规律：可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱①.氢氧化铝的制备方法：ⅰ、硫酸铝溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铝溶液然后过滤：Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ;Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NHⅱ、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液，然后过滤(顺序不能错)Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ;6NaAlO2+ 12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4Al3++4OH-= AlO +2H2O ; 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓ⅲ、硫酸溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液，然后过滤(顺序不能错) 4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O;Al2(SO4)3+ 12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO44H+ + AlO = Al3+ +2H2O ;Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓②.氢氧化铁的制备方法ⅰ、硫酸铁溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ;Fe3++3 NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NHⅱ、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤或者氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ;Fe3++3OH-=Fe(O H)3↓ⅲ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液然后过滤或者碳酸氢钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑;Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑ⅳ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸钠溶液然后过滤或者碳酸钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑;2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑③.氢氧化亚铁的制备方法ⅰ、.化学反应原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ⅱ、制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境;无O2的环境。