高一化学必修一物质的分类知识点
高中化学必修一知识点总结归纳
高中化学必修一知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，绕原子核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。
- 周期表示电子能级，族表示最外层电子数。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物通过化学方程式表示。
- 化学反应遵循质量守恒定律。
二、化学计算1. 物质的量- 物质的量是表示物质中所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。
- 单位是摩尔（mol）。
2. 摩尔质量- 摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体体积与压强成反比。
- 查理定律：在恒压条件下，气体体积与温度成正比。
- 阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积气体含有相同数量的分子。
4. 溶液的浓度- 质量百分浓度：溶液中溶质质量与溶液总质量的百分比。
- 体积百分浓度：溶液中溶质体积与溶液总体积的百分比。
- 摩尔浓度：溶液中溶质的量（mol）与溶液体积（L）的比值。
5. 酸碱滴定- 滴定是通过已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液浓度的方法。
- 酸碱滴定是利用酸和碱之间的中和反应进行的滴定。
三、无机化学1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
2. 盐类的水解- 盐类水解是盐在水中溶解后，离子与水发生反应生成酸或碱的现象。
3. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的化学反应。
高中化学必修一第一二章知识点梳理
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
高中化学必修一 物质的分类
4.下列物质中，属于氧化物的是( C ) A．矿泉水 B.石灰石
C．生石灰 D.高锰酸钾
5.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同的特征是( A )
A.都能透过滤纸
B.都呈红褐色
C. 具有相同的微粒直径 D. 都存在丁达尔现象
6.区别胶体和其它分散系的特征性质是( D ) A. 布朗运动 B. 电泳 C. 能透过滤纸 D. 丁达尔现象
3.胶体的性质：丁达尔现象；电泳现象（说明胶体粒子带电）
典例讲练 例1. 经分析，某物质中只有一种元素，则此物质( D )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
例2.下列叙述正确的是( C ) A.直径介于1—100 nm之间的粒子称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电荷 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
例3. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、
饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于( A )
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
例4. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( B )
分散系 分散质的直径 分散质粒子
实例
性质
外观
稳定性 能否透过半透膜 能否透过滤纸
鉴别
溶液
胶体
浊液
＜ 1nm
1nm—100nm
＞100nm
单个小分子或 许多小分子集 巨大数目的分
离子
合体或高分子 子集合体
酒精、氯化钠 淀粉胶体、氢 石灰乳、油水
化学高一必修一必背知识点
化学高一必修一必背知识点化学是一门探究物质本质、变化规律以及相互关系的科学。
作为高一学生，学习必修一的化学课程，我们需要掌握一些基础的必背知识点。
下面就让我们来一起回顾和探讨这些知识点。
第一部分：物质的分类和性质1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物，其中单质是由同一种元素构成的，而化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应组成的。
混合物则是由两种或两种以上的物质物理混合而成。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的可观察和测量的特征，如颜色、形状、密度等。
而化学性质则指的是物质在一定条件下与其他物质发生化学反应的能力和倾向。
第二部分：离子与化学键1. 离子：离子是由带电的原子或原子团组成的化学粒子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
离子通过离子键结合在一起形成离子晶体。
2. 化学键：化学键是原子之间相互吸引的结果，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由电子的共享形成的，离子键是由正负离子之间的电吸引力形成的，金属键则是由金属中的自由电子形成的。
第三部分：化学方程式和化学计量1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
在化学方程式中，化学式标示反应物和生成物的种类和数量，反应条件则表示反应发生的条件，如温度、压力等。
2. 化学计量：化学计量是通过化学方程式来确定反应物与生成物之间的质量比或物质的摩尔关系。
通过化学计量可以计算反应物的质量、生成物的质量以及反应的产率等。
化学计量是化学反应定量研究的基础。
第四部分：氧化还原反应和溶液的酸碱性1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程，包括氧化和还原两个过程。
氧化是指物质丧失电子，而还原则指物质获得电子。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，而发生还原的物质称为还原剂。
2. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性用pH值来表示，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱，而pH值为七表示溶液为中性。
化学必修一知识点
化学必修一知识点1.物质的分类-纯物质与混合物的区别：纯物质是由相同种类的粒子组成的物质，混合物是由不同种类的粒子组成的物质。
-元素与化合物的区别：元素是由相同种类的原子组成的纯物质，化合物是由不同种类的原子经过化学反应组成的纯物质。
2.原子结构-电子：带负电荷的基本粒子，存在于原子的能级上。
-原子核：由质子和中子组成，位于原子的中心。
-质子：带正电荷的基本粒子，决定了原子的元素性质。
-中子：不带电荷的基本粒子，决定了原子的质量。
3.阳离子与阴离子-阳离子：带正电荷的离子，由原子失去一个或多个电子形成。
-阴离子：带负电荷的离子，由原子获得一个或多个电子形成。
4.化学方程式-反应物与生成物：参与化学反应的物质称为反应物，产生的新物质称为生成物。
-反应物和生成物的化学方程式：用化学式和符号描述化学反应的过程。
-平衡状态：当反应物和生成物的摩尔比例达到一定数值时，称为化学反应达到平衡。
5.元素周期表-元素周期表的组成：横行称为周期，竖列称为族。
-元素周期表的特点：周期表按着元素的原子数递增排列，相邻元素的性质有一定的相似性。
6.化学键-金属键：金属元素间的化学键，形成电子云。
-阴离子键：金属与非金属元素间的化学键，非金属元素得到电子形成负离子。
-共价键：非金属元素之间的化学键，共享电子形成分子。
-离子键：金属和非金属元素之间的化学键，通过阴离子针对阳离子的相互吸引形成。
7.氧化还原反应-氧化：指物质失去电子的过程。
-还原：指物质获得电子的过程。
-氧化还原反应中的电子转移：在氧化还原反应中，电子会从氧化剂转移给还原剂。
8.酸碱理论-酸：产生H+离子的化合物。
-碱：产生OH-离子的化合物。
-酸碱反应：酸和碱反应会生成盐和水。
酸碱反应也被称为中和反应。
9.盐和离子溶液-盐：由正离子和负离子组成的化合物。
-离子溶液：溶解了离子的溶液，通常具有导电性。
10.反应类型-合成反应：两个或多个反应物结合形成一个产物。
(完整版)高一化学必修一知识点总结
一、物质的分类把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获取的系统，叫分别系。
被分其他物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分别系的比较分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、牢固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3 胶体浊液大于100不均匀、不透明、不牢固不能够没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各样各样的化学变化，依照必然的标准能够对化学变化进行分类。
（1 ）依照反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多少能够分为：A、化合反应（A+B=AB ）B、分解反应（AB=A+B ）C、置换反应（A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2 ）依照反应中可否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3 ）依照反应中可否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应本质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。
③能导电的物质其实不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2 、SO3 、CO2 ）、大多数的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不但表示一个详尽的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。
必修一化学知识点总结
必修一化学知识点总结化学是自然科学的一门重要学科，是研究物质性质、组成、结构、变化和能量转化的科学。
在高中阶段，化学作为一门必修课程，为学生提供了基础的化学知识。
下面是对必修一化学知识点的总结。
1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种类的粒子组成，可以分为元素和化合物。
元素是由同种原子构成的物质，化合物是由两种或以上不同种类的元素以确定的化学比例组成的物质。
混合物是由不同种类的粒子混合而成，可以分为均质混合物和非均质混合物。
2. 原子结构：原子是构成物质的基本粒子。
由电子、质子和中子组成。
电子带负电荷，质子带正电荷，中子是中性的。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
3. 元素周期表：元素周期表将元素按照原子序数、化学性质和电子结构进行排列。
元素周期表可以按周期、组及区域进行分类。
周期数等于原子中电子能级最高的添数，组数等于元素最外层电子数。
元素周期表是化学研究和应用的基础。
4. 元素的命名和符号：元素的命名采用国际公认的命名法，通过拉丁词或国际通用的语言命名。
元素的符号由拉丁字母或拉丁字母的组合构成，一般是元素的英文名称的第一个或前两个字母。
5. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的变化。
化学反应包括反应物、生成物和化学方程式。
化学平衡是指化学反应的反应物和生成物的浓度达到一定比例后保持不变。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质通过转移电子发生的反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。
7. 化学键：原子通过化学键将元素或化合物结合在一起。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，共价键是通过电子共享形成的，金属键是金属中自由移动的电子形成的。
8. 物质的量：物质的量是表示物质的数量的物理量，单位是摩尔。
1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。
9. 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。
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今天本店铺在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着本店铺一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一节物质的分类胶体分散系相关概念1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）1nm－100nm（粒子直径在10-9~ 10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一。
③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。
胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。
胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。
有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电;B、胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。
使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。
其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。
但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法：(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10-7m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42->NO3->Cl-(2)加入带异性电荷胶粒的胶体(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。
如：蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
胶体的提纯净化利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
(1) 实验步骤①把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过)。
②2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。
(2)实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀;在加入碘水的试管里并没有发生变化。
(3)实验结论：Cl-能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。
胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。
(4)注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。
不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。
一般要在2min以后再作Cl-的检验，否则，Cl-出来的太少，现象不明显。
高一化学必修一(二)第一节物质的分类1.物质分类：纯净物和混合物a、纯净物：由一种物质组成的，纯净是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
b、混合物：由两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质(例如：空气、雨水、溶液、碳酸饮料、牛奶等)。
2.注意事项：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。
另：水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物2.物质的组成从宏观的角度看，物质由元素组成;从微观的角度看，原子?分子?离子等是构成物质的基本粒子?物质组成的判断依据有：(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔?沸点可判断该物质是纯净物还是混合物?其中：油脂?高分子化合物?玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物?(2)对于化合物可根据晶体类型判断：离子晶体是由阴?阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的?(3)对于单质也可根据晶体类型判断：金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体?分子晶体分别由原子?分子构成?3.物质的分类(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一，物质分类的依据有多种，同一种物质可能分别属于不同的物质类别?(2)物质的分类依据不同，可以有多种分类方法，特别是氧化物的分类是物质分类的难点，要掌握此类知识，关键是明确其分类方法。
氧化物的分类比较复杂，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等?②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物)，Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物?③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸?碱(如SiO2、MgO)高一化学必修一(三)第一节物质的分类?常见的分类方法(1)交叉分类法:依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的种分类方法。
(2)树状分类法:对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。
?分散系及其分类(1)概念:把种( 或多种)物质分散在另一种( 或多种)物质中所得到的体系。
其中被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
(2)分类①按照分散质或分散剂的状态(气、液固)共分为九种分散系。
②按照分散质粒子的大小将分散系分为溶液(小于 1 nm)，胶体(1 ~ 100 nm)和浊液(大于100 nm)。
?胶体(1)定义:分散质粒子直径介于1 ~ 100 nm之间的分散系。
(2)分类:按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如姻水晶)，液溶胶如Fe(OH)3;胶体]和气溶胶(如雾云、烟)。
(3)胶体的性质及应用:胶体可发生于达尔效应布朗运动电泳和聚沉等。
(4)Fe( OH),胶体的制备和提纯。
问题1胶体是否一定是胶状物?胶体产生丁达尔效应是物理变化还是化学变化?不一定。
分散质粒子直径介于1一100 nm之间的分散系称为胶体，与状态无关，股体可以是气溶胶液溶胶和固溶胶，如云雾烟都是胶体。
胶体产生J达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，属于物理变化。
问题2为什么胶体粒子带电而胶体却不带电?大多数胶体粒子比表面积大，吸附能力强，可吸附溶液中的离子，使其带有一定的电荷。
但一般情况下,同种胶体粒子在同一条件下吸附相同离子，带相反电荷的离子留在分散剂中,整个胶体中阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数，故胶体呈电中性而不带电。