高考专题复习：反应热的计算(盖斯定律)PPT

利用盖斯定律做以下练习：
【例题1】已知： H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol ① H2O(g)==H2O(l) △H2= -44kJ/mol ② 则，H2的燃烧热热化学方程式为： H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3== - 285.8kJ/mol ________________________________________
＋
)
A．－417.91 kJ· mol－1 C．＋546.69 kJ· mol－1
B．－319.68 kJ· mol－1 D．－448.46 kJ· mol－1
【解析】 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应的离子方程式为Cu(s)＋2H＋ 1 (aq)＋H2O2(l)===Cu (aq)＋2H2O(l)，根据盖斯定律，第一个热化学方程式＋ 2
－ －1 －1 －1
【答案】 －99 ＋41
考点精析 利用盖斯定律进行计算的一般步骤
题组强化 ● 题组1—利用盖斯定律计算反应热 1．(2016· 四川绵阳三诊)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。 已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ· mol－1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ· mol－1 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ· mol－1 2 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2 (aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于(
所以， ①- ②得： C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
由已知热化学方程式（或反应热）求未知热化学 方程式（或反应热）的具体方法为：
1.确定待求反应方程式；
2.找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； 3.根据待求方程式中各物质计量数和位置对已知方程式 进行扩大或缩小，或调整反应方向或进行相加减； 4.进行叠加，检验正确与否。
利用盖斯定律，可以间接计算ຫໍສະໝຸດ Baidu以直接测定的反应热。
(3)应用 方程式 Δ H Δ H 1 2 1 aA――→B、A――→aB ΔH1 A B ΔH
2
反应热之间的关系 ΔH1＝aΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2
方法点拨 应用盖斯定律计算反应热 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学 方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热 化学方程式，同时反应热也作相应的改变。
2.反应热计算
成正比 (1)根据热化学方程式计算，反应热与反应物的物质的量 。
(2)根据燃烧热计算，Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。
反应物
(3)根据键能计算，ΔH＝ (4)根据盖斯定律计算。
键能之和－
生成物
键能之和。
典例引领 [典例3] (2015· 全国卷Ⅱ节选)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料， 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要 反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列问题： 已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算ΔH1＝________kJ· mol ；已知ΔH2＝－58 kJ· mol ，则ΔH3＝ ________kJ· mol－1。
－1
－1
-99；+41
【解题导引】 (1)反应热与键能关系？ (2)反应③的物质转化与反应①、②有何关系？
2＋
×第二个热化学方程式＋第三个热化学方程式得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋ 1 H2O2(l)===Cu (aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋64.39 kJ· mol ＋ ×(－196.46 kJ· mol－1) 2
2＋
－1
＋(－285.84 kJ· mol )＝－319.68 kJ· mol 。
解析：首先写出目标反应：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) 因为 ① + ②得③ 故：△H3= △H1+ △H2= -285.8kJ/mol ③
例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
【答案】 B
－1
－1
2．(1)(2015· 福建高考节选)已知： Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol
－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 ________________。
高考专题复习 盖斯定律 反应热的计算
考纲要求：理解盖斯定律 并能运用
一、盖斯定律
1、定义：不管化学反应是分一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关,而与反应的途径（过程）无关。
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 。 H1＋ΔH2＝_______________ 则ΔH＝Δ _________ (3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种 形式转化为另一种形式。 2．意义
【提示】 (1)ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。 (2)根据盖斯定律：②－①＝③。
【解析】 根据键能与反应热的关系可知，ΔH1＝反应物的键能之和－生 成物的键能之和＝(1 076 kJ· mol ＋2×436 kJ· mol )－(413 kJ· mol ×3＋343 kJ· mol－1＋465 kJ· mol－1)＝－99 kJ· mol－1。 根据质量守恒定律，由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)， 结合盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58 kJ· mol－1)－(－99 kJ· mol－1)＝＋ 41 kJ· mol 1。