材料化学期末复习
2020-2021学年人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料
人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料一、单选题1．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是A．A B．B C．C D．D2．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）A．给定条件下，Mg(OH)2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝C．火法炼铜：Cu2S＋O2=2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加3．人类使用金属材料历史悠久。
下列说法不正确的是A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备MgC．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金4．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是( )A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe B．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑ D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑5．关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()A．金属接触水和空气锈蚀最快B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀6．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质7．下列说法错误的是( )A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠B．电解熔融氯化镁制金属镁C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D．工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸8．合金具有许多优良的性能。
材料化学期末复习参考题
试卷总结材料化学一、选择〔每题2 分〕1.晶体的特性是〔 B 〕〔A〕有确定的熔点，无各向异性；〔B〕有确定的熔点，有各向异性；〔C〕无确定的熔点，有各向异性；〔D〕无确定的熔点，无各向异性；2.在一般状况下，假设金属的晶粒细，则〔 A 〕。
〔A〕金属的强度高，塑性好，韧性好。
〔B〕金属的强度高，塑性好，韧性差。
〔C〕金属的强度高，塑性差，韧性好。
〔D〕金属的强度低，塑性好，韧性好。
3.高温下从熔融的盐溶剂中生长晶体的方法称为〔 C 〕。
A、溶液法B、水热法C、溶剂法D、熔体法4.依据晶体对称度的不同，可把晶体分成〔 D 〕大晶系。
A、32B、14C、11D、75.晶胞肯定是一个：〔C〕。
A、八面体B、六方柱体C、平行六面体D、正方体6.某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于( D )晶系A.立方B. 三方C. 四方D.六方7、从我国河南商遗址出土的司母戊鼎重8750N，是世界上最古老的大型〔 C 〕。
〔A〕石器〔B〕瓷器〔C〕青铜器〔D〕铁器8、晶体中的位错是一种〔B 〕。
〔A〕点缺陷〔B〕线缺陷〔C〕面缺陷〔D〕间隙原子9. 工程材料一般可分为〔D〕等四大类。
〔A〕金属、陶瓷、塑料、复合材料〔B〕金属、陶瓷、塑料、非金属材料（C）钢、陶瓷、塑料、复合材料〔D〕金属、陶瓷、高分子材料、复合材料10.用特别方法把固体物质加工到纳米级〔1－100nm〕的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
以下分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有一样数量级的是〔 C 〕A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液11.美国《科学》杂志评出了 2023 年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM 公司科学家制造了第一批纳米碳管晶体管，制造了利用电子的波性来传递信息的“导线”，纳米材料是指微粒直径在1 nm～100 nm 的材料。
以下表达正确的选项是〔 B 〕A.纳米碳管是一种型的高分子化合物B．纳米碳管的化学性质稳定C．纳米碳管导电属于化学变化D．纳米碳管的构造和性质与金刚石一样12.晶行沉淀陈化的目的是〔 C 〕A 沉淀完全B 去除混晶C 小颗粒长大，是沉淀更纯洁D 形成更细小的晶体13.晶族、晶系、点群、布拉菲格子、空间群的数目分别是〔 A 〕A 3,7,32,14,230B 3,720,15,200C 3,5,32,14,230D 3,7,32,14,20014.晶体与非晶体的根本区分是：( A )A.晶体具有长程有序，而非晶体长程无序、短程有序。
11材料工程有机化学(徐寿昌-第二学期)期末复习
C2H5O + H CH3CHCOOC2H5 + C2H5OH
CHCOOC2H5 CH3
O
O
O CH3CH2 C
CH3CHCOC2H5 + CH3CH2COC2H5
CH3 O CH C OC2H5
OC2H5 O O C2H5O -
CH3CH2CCHCOC2H5 + CH3
COOCH2CH(CH3)2
七、合成题
O O 由 CH3CCH2COC2H5 合成 O CCH3
O O CH3CCH2COC2H5
1)C2H5ONa 2)BrCH2CH2CH2Br
O O CH3C CH C OC2H5 H2C CH2 CH2
10%NaOH H3+O △ -CO2
O CCH3
以三个碳及以下的有机物为原料，经丙二酸二乙酯合成：
OH O Leabharlann 3R3 OHR1 C R2
O O
R3 R3
＋
R3 OH
无水 HCl
半缩醛（酮）
缩醛（酮）
(4) 与格式试剂的加成
•此反应是制备结构复杂的醇的重要方法.
(5) 与氨及其衍生物的加成
H H2N R H H OH H H NH2 H C N NH2 C N R
伯胺
H2N H C H O
西佛碱
O
H R R'
提示：羧基的
+
CO2
R R' R"
R"
β位有不饱和
基团时易发生 脱羧!!
b-羰基酸
g b
COOH R
H
R
材料合成与制备期末复习题
材料合成与制备期末复习题第零章绪论1.材料合成:材料合成是指促使原子或分子构成材料的化学或物理过程;2.材料制备:材料制备是指研究如何控制原子与分子使其构成有用的材料，但材料制备还包括在更为宏观的尺度上控制材料的结构，使其具备所需的性能和使用效能。
3.材料合成与制备的最终目标是:制造高性能、高质量的新材料以满足各种构件、物品或仪器等物件的日益发展的需求。
4.材料合成与制备的发展方向:材料的高性能化、复合化、功能化、低维化、低成本化、绿色化;5.影响热力学过程自发进行方向的因素:(1)能量因素;(2)系统的混乱度因素; 6.隔离系统总是自发的向着熵值增加的方向进行。
7.论述反应速率的影响因素:(1)浓度对反应速率的影响:对于可逆反应，增加反应物浓度可以使平衡向产物方向移动，因此，提高反应物浓度是提高产率的一个办法，但如果反应物成本很高，将反应物之一在生成后立即分离出去或转移到另一相中去，也是提高反应产率的一个很好的办法。
对于有气相的反应，如果反应前后气体物质的反应计量数不等，则增加压力会有利于反应向气体计量数小的方向进行。
另外，对于多个反应同时进行的反应，则应按主反应的情况来控制反应物的配比;(2)温度对反应速率的影响:对于一个可逆反应，正反应吸热，则逆反应就放热;如果正反应放热，则逆反应就吸热，升高温度有利于反应向吸热方向进行，不利于放热反应;对于放热反应，用冷水浴或冰浴使其降温的办法有利于反应的进行，但影响反应速率。
实际生产中，要综合考虑单位实际内的产量和转化率同时进行;(3)溶剂等对反应速率的影响:溶剂在反应中的作用:一是提供反应的场所，二是发生溶剂化效应。
溶剂最重要的物理效应即溶剂化作用，化学效应主要有溶剂分子的催化作用和容积分子作为反应物或产物参与了化学反应。
若溶剂分子与反应物生成不稳定的溶剂化物，可使反应的活化能降低，加快反应速率;若生成稳定的溶剂化物，则使反应活化能升高，降低反应速率;若生成物与溶剂分子生成溶剂化物，不论它是否稳定，都会使反应速率加快。
材料化学期末复习
材料化学期末复习第⼀章⼀、名词解释：1.材料：材料（⼀般）是指⼈类社会所能够接受的、可以经济地制造有⽤器件的（固体）物质。
2.材料科学：是研究材料的组织结构、性质、⽣产流程和使⽤效能，以及他们之间相互关系的学科。
3.材料科学与⼯程：材料科学是⼀门与⼯程密不可分的应⽤科学，材料科学与材料⼯程合起来称为“材料科学与⼯程”。
4.材料四要素：组成、结构、⼯艺、性能。
5.复合材料：复合材料是由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合成的⼀种多相固体材料。
⼆、什么是材料化学？其主要特点是什么？材料化学是从化学的⾓度研究材料设计、制备、组成、结构、表征、性质和应⽤的⼀门科学。
跨学科性和实践性。
三、材料与化学试剂的主要区别是什么?化学试剂在使⽤过程中通常被消耗，并转化为别的物质；材料⼀般可以重复、持续使⽤，除了正常损耗，它是不会不可逆地转变成为别的物质。
四、观察⼀只灯泡，列举出制造灯泡所需要的材料。
⽩炽灯泡主要由灯丝、玻璃壳体、灯头等⼏部分组成。
五、材料按其化学组成和结构可以分为哪⼏类?⾦属材料、⽆机⾮⾦属材料、⾼分⼦材料、复合材料。
六、简述材料化学的主要内容。
材料化学是关于材料的结构、性能、制备和应⽤的化学。
根据化学理论，通过⼀定的合成和制备⼯艺，可获得具有特定组成、结构和性能的材料，进⽽产⽣相应的⽤途。
◆第⼆章⼀、名词解释1.电负性：是元素的原⼦在化合物中吸引电⼦能⼒的标度。
2.晶体：由原⼦、分⼦或离⼦等微粒在空间按⼀定规律、周期性地重复排列的固体物质称为晶体。
3.晶格：晶体中质点中⼼⽤直线连起来构成的空间格架。
4.晶胞：构成晶格最基本的⼏何单元。
5.晶⾯间距：具有相同密勒指数的两个相邻平⾏晶⾯之间的距离称为镜⾯间距。
⼆、原⼦间的结合健共有⼏种？各⾃特点如何?三、范德华⼒的来源有哪些？①取向⼒。
当极性分⼦相互接近时，它们的固有偶极相互吸引产⽣分⼦间的作⽤⼒；②诱导⼒。
当极性分⼦与⾮极性分⼦相互接近时，⾮极性分⼦在极性分⼦固有偶极作⽤下，发⽣极化，产⽣诱导偶极，然后诱导偶极与固有偶极相互吸引⽽产⽣分⼦间的作⽤⼒；③⾊散⼒。
初三化学上册期末专题复习资料
5.贫血的人在平时的饮食中需注意铁的摄入，这里的“铁”是指
A.分子B.原子C.单质D.元素
6.使用打火机时，按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体；松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是（ ）
A.按下开关，丁烷分子的体积变大B.电火花引燃丁烷时，使丁烷的着火点升高
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
3．（3分）正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。小明同学在完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验时，进行了下列操作，其中正确的是（ ）
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．过滤C．取固体药品D．倾倒液体试剂
3．（3分）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
4．（3分）今年“世界环境日”的中国主题为：人与自然和谐共生。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O4
11．（3分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧产生黑色固体
B．一氧化碳还原氧化铜，固体由红色逐渐变成黑色
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D．水通直流电时负极产生的气体体积比正极大
12．（3分）如图是实验室一瓶过氧化氢溶液的标签，根据标签，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应B．两种反应物的分子个数比为1：1
C．生成物的化学式分别为H2O和CH4OD．原子的种类和数目在反应前后均发生了变化
医学高分子材料期末复习重点整理
第一章概论1、生物材料：能直接与生理系统接触并发生相互作用，能对细胞、组织和器官进行诊断治疗、替换修复或诱导再生的一类天然或人工合成的特殊功能材料，也称作生物医用材料。
2、生物材料的特征：①生物功能性；②生物相容性。
第二章高分子化学基础〔小题〕1、高分子化合物：由众多原子或原子团由共价键结合而成的相对分子质量很大的化合物。
2、单体：能够进行聚合反应，并构成高分子基本结构组成单元的小分子，是合成聚合物的原料。
3、给出一个化合物，知道它的重复单元、结构单元、单体单元是什么。
4、高分子的基本特征：①：相对分子量很大；②：组成简单，结构有规；③：分子形态呈多样性；④：分子量具多散性。
5、一般高分子的分子量在104～106范围。
6、7、均聚物：由一种单体〔真实的、隐含的或假设的〕聚合而成的聚合物。
共聚物：由两种以上单体〔真实的、隐含的或假设的〕共聚而成的聚合物。
第三章医用高分子材料的来源1、生物惰性〔非生物降解〕高分子材料：聚乙烯、聚氯乙烯、丙烯酸树脂、聚四氟乙烯、硅橡胶、硅单体、聚氨脂。
生物降解高分子材料：聚羟基烷酸酯〔聚羟基乙酸、聚乳酸、聚ε-己内酯〕、聚膦酯、聚原酸酯、聚碳酸酯、聚酸酐、聚氨基酸。
2、天然高分子医用材料：天然蛋白类：胶原、白蛋白、明胶。
多糖：甲壳素、壳聚糖、海藻酸、透明质酸、肝素。
生物合成聚酯〔可降解〕：聚羟基烷酸酯〔PHA〕、聚 -羟基丁酸酯〔PHB〕。
3、高分子医用复合材料〔两大类〕：①结构复合材料；②功能复合材料。
4、基体：起到粘接增强体成为整体并转递载荷到增强体的主要组分之一。
〔起黏着作用〕增强体：为复合材料中承受载荷的组分。
〔起支撑作用〕5、高分子凝胶：最大的特点: 体积相转变分类：⑴对非特异性刺激敏感的高分子智能凝胶：①PH敏感型凝胶；②温度敏感型凝胶；③光敏感型凝胶；电场敏感型凝胶。
⑵对特异性刺激敏感的高分子智能凝胶：①葡萄糖敏感型凝胶；②抗原敏感型凝胶。
第四章蛋白质吸附与生物相容性1、生物相容性：生物材料在宿主的特定环境和部位，与宿主直接或间接接触时所产生相互反应的能力。
材料化学期末总结
材料化学期末总结材料化学是研究材料组成、结构、性质和制备方法的学科，它在材料科学与工程领域有着重要的应用价值。
本学期，我在材料化学的学习过程中，获得了许多宝贵的知识和经验，通过实验、理论学习和案例分析，我深入了解了材料的多样性、相互作用和功能实现。
在本文中，我将对本学期学习的一些重点内容进行总结和归纳，以备将来复习和参考。
第一部分：材料的组成与结构1. 原子、分子和晶体的基本概念原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
晶体是由大量原子或分子按照规则的空间排列方式形成的结晶体系。
2. 元素和化合物的分类与命名元素是由一种类型的原子组成的纯物质，可以通过周期表进行分类。
化合物是由不同类型的原子组成的纯物质，可以通过元素符号和化学式进行命名。
3. 材料的晶体结构与缺陷晶体结构描述了晶体中原子或离子的排列方式。
常见的晶体结构包括立方晶系、六方晶系和四方晶系等。
缺陷是指晶体中存在的原子或离子的缺失、替代和插入等情况。
第二部分：材料的物理和化学性质1. 材料的热性质热性质指材料在受热时的表现和反应。
常见的热性质包括热膨胀、热导率和热容等。
2. 材料的电性质电性质指材料在电场、电流或电磁辐射等条件下的表现和反应。
常见的电性质包括导电性、绝缘性和半导体性等。
3. 材料的光学性质光学性质指材料对光的吸收、反射和透射等现象。
常见的光学性质包括折射率、吸收谱和荧光性等。
第三部分：材料制备与应用1. 传统材料的制备方法传统材料的制备方法包括溶解法、熔融法、沉淀法和高温固相反应等。
2. 先进材料的制备方法先进材料的制备方法包括溶胶-凝胶法、物理气相沉积法和化学气相沉积法等。
3. 材料的应用领域材料在电子、光电子、能源、医药和环境等领域有着广泛的应用。
例如，材料在太阳能电池、荧光材料和催化剂等方面发挥着重要作用。
结语通过本学期的学习，我对材料化学有了更深入的理解。
我学会了分析和解决材料化学问题的能力，同时也提高了实验操作和科学研究的技能。
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第一章一、名词解释：1.材料：材料（一般）是指人类社会所能够接受的、可以经济地制造有用器件的（固体）物质。
2.材料科学：是研究材料的组织结构、性质、生产流程和使用效能，以及他们之间相互关系的学科。
3.材料科学与工程：材料科学是一门与工程密不可分的应用科学，材料科学与材料工程合起来称为“材料科学与工程”。
4.材料四要素：组成、结构、工艺、性能。
5.复合材料：复合材料是由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合成的一种多相固体材料。
二、什么是材料化学？其主要特点是什么？材料化学是从化学的角度研究材料设计、制备、组成、结构、表征、性质和应用的一门科学。
跨学科性和实践性。
三、材料与化学试剂的主要区别是什么?化学试剂在使用过程中通常被消耗，并转化为别的物质；材料一般可以重复、持续使用，除了正常损耗，它是不会不可逆地转变成为别的物质。
四、观察一只灯泡，列举出制造灯泡所需要的材料。
白炽灯泡主要由灯丝、玻璃壳体、灯头等几部分组成。
五、材料按其化学组成和结构可以分为哪几类?金属材料、无机非金属材料、高分子材料、复合材料。
六、简述材料化学的主要内容。
材料化学是关于材料的结构、性能、制备和应用的化学。
根据化学理论，通过一定的合成和制备工艺，可获得具有特定组成、结构和性能的材料，进而产生相应的用途。
◆第二章一、名词解释1.电负性：是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
2.晶体：由原子、分子或离子等微粒在空间按一定规律、周期性地重复排列的固体物质称为晶体。
3.晶格：晶体中质点中心用直线连起来构成的空间格架。
4.晶胞：构成晶格最基本的几何单元。
5.晶面间距：具有相同密勒指数的两个相邻平行晶面之间的距离称为镜面间距。
二、原子间的结合健共有几种？各自特点如何?三、范德华力的来源有哪些？①取向力。
当极性分子相互接近时，它们的固有偶极相互吸引产生分子间的作用力；②诱导力。
当极性分子与非极性分子相互接近时，非极性分子在极性分子固有偶极作用下，发生极化，产生诱导偶极，然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力；③色散力。
在非极性分子之间，由于组成分子的正、负微粒不断运动，产生瞬间正负电荷重心不重合，出现瞬时偶极。
这种瞬时偶极之间产生相互作用力。
四、请简要说明晶体与非晶体的区别和相互转化。
晶体♦由原子、分子或离子等微粒在空间按一定规律、周期性地重复排列所构成的固体物质称为晶体。
♦长程有序（Long-range order），短程有序；♦具有不同程度的对称性；♦具有整齐、规则的几何外形，各向异性；♦在一定压力下有固定熔点，如NaCl、石英等。
非晶体♦长程无序，短程有序（Short-range order）；♦无规则外形，各向同性；♦无固定熔点，如玻璃、橡胶等。
转化♦非晶态属于热力学亚稳态，非晶态固体总有向晶态转化的趋势，即非晶态固体在一定温度下会自发地结晶，转化为稳定性更高的晶体状态。
♦若将晶体物质从液态快速冷却，也能得到非晶态物质。
五、试求下图中所示方向的密勒指数六、为什么可将金属单质的结构问题归结为等径圆球的密堆积问题?金属晶体中金属原子之间形成的金属键即无饱和性又无方向性，其离域电子为所有原子共有，自由流动，因此整个金属单质可看成是同种元素金属正离子周期性排列而成，这些正离子的最外层电子结构都是全充满或半充满状态，电子分布基本上是球形对称，由于同种元素的原子半径都相等，因此可看成是等径圆球。
又因金属键无饱和性和方向性，为使体系能量最低，金属原子在组成晶体时总是趋向形成密堆积结构，其特点是堆积密度大，配位数高，因此金属单质的结构问题归结为等径圆球的密堆积问题。
七、 计算体心立方结构和六方密堆结构的堆积系数。
原子排列的紧密程度用晶胞中原子所占的体积分数表示，称为堆积系数（ξ）：式中，V atom 和V cell 分别为原子体积、晶胞体积。
cell atom V nV =ξ八、具有FCC结构的保原子半径为0.1243nm，试求保的晶格参数和密度。
九、请画出闪锌矿型晶体结构的示意图。
十、在CaTiO3,晶体中，Ca2-、Ti4+、O2-的配位数分别是多少？并写出O2-的配位多面体。
十一、什么是共价晶体？它有哪些特点？共价晶体是指主要由共价键结合形成的晶体，常见的金刚石、硅、氮化硅、氧化硅等都是共价晶体。
共价晶体中共价键的方向性和饱和性规定了共价晶体中原子间结合的方向和配位数。
由于共价键非常稳定，所以，一般地说，共价晶体的结构很稳定，具有很高的硬度和熔点。
由于所有的价电子都参与成键，不能自由运动，因而共价晶体通常不导电。
十二、名词解释：●晶体缺陷：在实际晶体中，原子偏离理想的周期性排列的区域称之为晶体缺陷●弗仑克尔缺陷：原子或离子离开平衡位置后，挤入晶格间隙中，形成间隙原子或离子，同时在原来位置上留下空位，由此所产生的缺陷称为弗仑克尔缺陷。
（弗仑克尔缺陷中，空位与间隙粒子成对出现，数量相等，晶体体积不发生变化。
）●肖特基缺陷：原子或离子移动到晶体表面或晶界的格点位上，而在晶体内部留下相应的空位，这种缺陷称为肖特基缺陷。
（晶体内部质点是通过接力运动逐渐地移动到晶体表面的，这会导致晶体体积膨胀，密度下降。
对于离子晶体来说，正负离子空位成对出现，数量相等。
）●刃型位错：在理想晶格中，每种原子都可以延伸至整个晶体。
如果其中单个原子面不能延伸至整个晶体，即所谓半原子面，在此半原子面的终点位置形成线缺陷，这种缺陷就是刃型位错●螺型位错：位错线平行于滑移方向，则在该处附近的原子平面扭曲为螺旋面，即位错线附近的原子是按螺旋形式排列的，这种晶体缺陷称为螺型位错。
●晶界：除了处于表面外，晶粒之间是彼此接邻的，所形成的交界称为晶界。
（分为倾斜晶界和扭转晶界两种。
）十三、说明下列符号的意义：十四、位错运动的基本形式有哪些？位错运动的基本形式：滑移（Slip）和攀移（Climb）。
位错的滑移是在外加切应力作用下，通过位错中心附近的少数原子沿柏格斯矢量方向，在滑移面上不断作小于一个原子间距的位移而逐步实现的，导致永久形变。
在位错线滑移通过整个晶体之后，将在晶体表面沿柏格斯矢量方向产生一个柏格斯矢量的滑移台阶。
（三种类型的位错都可以发生滑移）攀移是位错线上的原子扩散到晶体中其它的缺陷区（例如空位、晶界等），从而导致半原子面缩小，位错线沿滑移面的法线方向上升（正攀移）；或反过来，晶体点阵上的原子扩散到位错线下方，从而导致半原子面扩大，位错线沿滑移面法线方向下降（负攀移）。
正攀移在晶格中产生间隙原子，负攀移产生空位。
温度升高有利于攀移的发生。
外加应力对攀移也有影响，拉应力有利于负攀移，而压应力有利于正攀移。
十五、固溶体与溶液有何异同？固溶体有几种类型?相同点：都有两种或两种以上的组分组成；都可以形成分散均匀、稳定的单一相，都存在溶解度不同点：状态不同，溶液为液态，固溶体为固态；结构不同，固溶体的溶质结构和溶剂相似，溶液只有在稀溶液时才相同：性质不同，固溶体的性质与溶剂有关，但溶液只有在稀溶液时才相同。
分类：固溶体分为置换型固溶体和填充型固溶体十六、简述影响置换型固溶体的固溶度的因素。
十七、说明为什么只有置换型固溶体的两个组分之间才能相互完全溶解，而填隙型固溶体则不能？答：●置换型固溶体：溶质原子代替一部分溶剂原子占据溶剂晶格某些结点位置所组成的固溶体。
●间隙型固溶体：溶质原子进入溶剂晶体间隙位置所形成的固溶体。
由于溶剂晶体间隙有限，能填入异质原子或离子的数目也有限，因此间隙型固溶体是有限固溶体。
十八、试求下图中所示晶面的密勒指数。
第三章一、名词解释1.化学腐蚀：是指在金属与非电解质接触时，介质被金属表面所吸附，并分解为原子，然后与金属原子化合，生成腐蚀产物，这是一种纯化学作用。
2.电化学腐蚀：金属在潮湿空气的大气腐蚀，在酸、碱、盐溶液和海水中发生的腐蚀，在地下土壤的腐蚀，以及在不同的金属接触处的腐蚀等，均属于电化学腐蚀。
3.牺牲阳极保护法（阴极保护法）：它将金属材料作为阴极，在该金属材料上外加另一种较活泼金属作为阳极。
根据腐蚀电池原理，发生电化学腐蚀时阳极被腐蚀，金属材料主体则得以保护。
（阳极保护法：外加阳极电流使金属转入钝态）4.老化：高分子材料在加工、储存和使用过程中，由于各种因素的影响，其性能和使用价值逐渐降低的现象。
5.降解：高分子受UV，热，机械力等因素作用而发生分子链断裂，使高分子相对分子质量下降，使材料变软、发粘，抗拉强度降低。
6.强度：材料在外力作用下抵抗塑性变形和断裂的能力。
7.硬度：材料局部抵抗硬物压入其表面的能力的量度。
8.弹性模量：胡克定律σ=Eε，中E称为弹性模量或者杨氏模量，反应材料的坚硬程度（即刚性）或抵抗弹性形变的能力。
9.弹性形变：起始阶段，材料在外加应力下，而发生变形，当外力撤去后可以恢复原状称之为弹性形变。
10.塑性强度：外加应力作用超过弹性极限后，应力和应变之间的直线关系被破坏，当撤去应力后，试样的变形只能部分恢复，而保留一部分残余变形，称为塑性变形。
11.屈服强度：应力随应变增加而继续增大，达到某一个值后反而下降，该点称为材料的屈服强度12.拉伸强度：通过屈服点后，应力有时会稍降，然后继续增大，试样发生明显而均匀的塑性变形。
当应力达到最大值σb 时，试样的均匀变形阶段即告终止。
σb值称为材料的拉伸强度。
13.疲劳强度：S-N曲线上，对应某一寿命值的最大应力称为疲劳强度。
2.化学腐蚀的主要特征是什么?①环境介质是不电离、不导电的干燥气体或非电解质溶液；②一定条件下，非电解质中氧化剂直接与金属表面原子发生化学反应形成腐蚀产物；③反应过程中，电子传递是在金属与氧化剂之间直接进行，因而没有电流产生；④遵循多相反应的化学热力学和化学动力学规律。
3.试解释为何铝材不易生锈，而铁则较易生锈？答：锈蚀机理不同，前者为化学腐蚀，后者为电化学腐蚀铝是一种较活泼的金属，但因为在空气中能很快生成致密的氧化铝薄膜，所以就在空气中是非常稳定的。
铁与空气中的水蒸气，酸性气体接触，与自身的氧化物之间形成了腐蚀电池，遭到了电化学腐蚀，所以容易生锈。
4.形成腐蚀电池必须具备哪些基本条件？a. 有电位差存在：电位差越大，腐蚀越强烈。
较活泼金属的电位低，易于受腐蚀；b. 有电解质溶液：金属表面有水膜时，空气中的污染物SO2溶于水膜中，生成H2SO3或H2SO4，其pH值可达3.0~3.5。
人体汗水中盐分含量为0.5~2.5%；c. 具有不同电位的两部分金属之间有导线连接或直接接触。
因空气中不可避免地存在水蒸汽、酸性气体，所以电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍，危害性也更大。
5.为什么碱式滴定管不采用玻璃活塞？答：因为普通的无机玻璃主要含二氧化硅，二氧化硅是一种酸性的氧化物，在碱液中将会被溶解或侵蚀，其反应为：Si02+2Na0H→Na2Si03+H206.何种结构的材料具有高硬度?如何提高金属材料的硬度?答：由共价键结合的材料具有很高的硬度，这是因为共价键的强度较高。